2025年華東師大版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A.22.4L的HCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NAB.13.6g熔融的KHSO4中約含有6.02×1022個陽離子C.0.1mol?L﹣1的硫酸鋁溶液1L中含1.2NA個O原子D.用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1NA2、下列與化學有關的文獻,理解正確的是()A.《詠石灰》中“烈火焚燒若等閑要留清白在人間”,其中“清白”指氫氧化鈣B.《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金不辭辛苦出山林”,其中“烏金”的主要成分是木炭C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”,其中的“堿”是一種鹽溶液D.《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”文中的“絲”“麻”“裘”主要成分均屬于多糖3、下列敘述錯誤的是A.氦氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四乙烯可用于廚具表面涂層4、把鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物和足量稀鹽酸反應；第二份直接投入足量的NaOH溶液中，充分反應。則兩種情況下生成氣體的體積之比是（相同狀態(tài)下）A.1：1B.9：8C.3：4D.4：35、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A.在酸性溶液中：B.含有大量的溶液中：Na+、Ba2+、Mg2+、Br-C.透明的溶液中：Cu2+、Cl-、Ba2+、D.使酚酞變紅的溶液中：Fe3+、Cl-評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列各組元素原子半徑依次增大，且最高正化合價依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.As、S、ClD.Cl、P、Si7、使用容量瓶配制溶液過程中，下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是（）A.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯內(nèi)壁及玻璃棒未用蒸餾水洗滌B.轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶內(nèi)存有少量蒸餾水C.定容時，俯視容量瓶的刻度線D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量蒸餾水重新達到刻度線8、短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中R元素的常見單質(zhì)為氣體，下列判斷不正確的是（）

。X

Y

Z

W

R

A.原子半徑：Z＞X＞YB.X、R兩元素的單質(zhì)中均既有σ鍵又有π鍵C.X、Z對應的含氧酸均為強酸D.Y的最簡單氫化物的沸點比X的高9、X和Y元素的原子在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne原子相同的電子層結構，已知X元素的原子序數(shù)比Y元素的原子序數(shù)大，下列說法正確的是（）A.X元素的金屬性比Y元素的金屬性強B.常溫下，X和Y形成的單質(zhì)一定都不能從水中置換出氫C.Y元素的氫氧化物的堿性比X元素的氫氧化物的堿性強D.X元素的最高正化合價比Y元素的最高正化合價高10、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.12g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子為0.1NAB.1g氫氣所含的分子數(shù)目為NAC.17gNH3所含的原子數(shù)為NAD.1mol氧分子和1mol氫分子的質(zhì)量比等于16∶111、下列設計的實驗方案能達到實驗目的是A.制備Al（OH）3懸濁液：向1mol?L﹣1AlCl3溶液中加過量的6mol?L﹣1NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量15%的Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象12、某溶液中只可能含有中的幾種離子，各離子濃度均為某同學進行了如圖實驗：

下列說法不正確的是A.無法確定原溶液中是否含有B.原溶液中肯定存在的離子為C.沉淀A為沉淀C為D.濾液X中大量存在的陽離子有和評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、為紀念元素周期表誕生150周年；IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”。中國學者雷曉光；姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：

(1)據(jù)汞的原子結構示意圖汞在第___周期。

(2)NH3、H2O、H2S分別為氮、氧、硫3種元素對應的氫化物，其中沸點最高的是____，其中心原子雜化軌道類型：___。

(3)下列有關性質(zhì)的比較能用元素周期律解釋的是__(填字母；下同)。

a.酸性：HCl>H2SO3

b.非金屬性：O>S

c.堿性：NaOH>Mg(OH)2

d.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

(4)硒(Se)與硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推斷正確的是___。

a.硒元素的最低負化合價為-2

b.二氧化硒(SeO2)具有還原性。

c.硒的氧化物對應的水化物屬于強酸。

(5)科學家合成了一種新化合物(如圖所示)；其中R；X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。

①R的元素符號為___。

②X的氫化物的電子式：___。

③寫出Y的最高價氧化物的一種用途__。14、某無色溶液只可能含有下列離子Na+、Ba2+、Cu2+、COCl﹣、Mg2+中的某些離子。①向此溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。

（1）應最先判斷出溶液中一定不含有哪種離子______，說明判斷的理由____________。由步驟①可判斷原溶液中一定不含有的離子是______，說明判斷的理由____________。

（2）②中反應的離子方程式為________。不能確定是否含有的離子是______。15、在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的溶液；其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．

請回答下列問題。

寫出溶液中，的電離方程式______．

圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①______②______

點，溶液中大量存在的離子是______．

b兩點對應的溶液均顯______填“酸性”“中性”或“堿性”

曲線②中d點導電能力最弱的原因是______用化學方程式表示

點，兩溶液中含有相同量的哪種離子______．16、按要求填空。

（1）有下列詞語：①滲析②鹽析③聚沉④溶膠⑤凝膠⑥布朗運動⑦電泳⑧丁達爾現(xiàn)象⑨中和⑩水解從中選出適當?shù)脑~語將其序號填入下列空格中：

①在肥皂水中透過強光；可以見到光帶，這種現(xiàn)象稱為__________

②在Fe（OH）3溶膠中加入（NH4）2SO4溶液；產(chǎn)生了紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做_______

③用半透膜把制取的Fe（OH）3溶膠中的HCl分離去的方法叫做_________

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)SO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl；請回答下列問題（填序號）

①以上物質(zhì)中能導電的是________________________________；

②以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______________________________；

③以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____________________________；17、現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①液氨；②銅；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤鹽酸；⑥蔗糖；⑦HNO3；⑧CuSO4·5H2O；請按下列分類標準回答問題(填寫物質(zhì)編號)。

(1)能導電的是_______________；

(2)屬于電解質(zhì)是______________；

(3)屬于非電解質(zhì)的是________________；

(4)寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性時的離子方程式_________。18、寫出下列反應離子方程式。

（1）NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應：______________________________________。

（2）NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：______________________________________。19、掌握必要的化學知識；有助于我們正確觀察；應對社會問題。以下是兩個實例：

（1）對面粉是否可以使用目前已使用的面粉增白劑；國內(nèi)已經(jīng)爭論了10年。國家衛(wèi)生部決定從2011年5月1日起禁止使用面粉增白劑。面粉增白劑主要有兩種，其中之一是過氧化苯甲酰(發(fā)達國家已禁用)，其結構式為：

其產(chǎn)生增白作用的同時，分解產(chǎn)生苯甲酰、苯甲酸、苯酚等物質(zhì)。問：過氧化苯甲酰能讓面粉增白的原理是什么____________?從安全以及營養(yǎng)的角度看，有什么潛藏的危險______________________?

（2）2010年國內(nèi)部分超市出售一種產(chǎn)自臺灣某公司的“華X”牌520mL裝堿性水。公司宣稱水源是萃取于某海域600米以下的海洋深層水。商品上打印的說明書中有如下內(nèi)容：水分子細小且平衡的“完整性”。請你對該用語的真實性、科學性作一個扼要的評論______________________。20、回答下列各題:

（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程:H2O______________;MgBr2______________。

（2）寫出CO2、Na2O2的電子式:CO2______________、Na2O2______________。21、C；N、O、S、H都是中學化學中常見的元素。按要求完成下列填空。

(1)0.5molCH4的質(zhì)量為_______；標準狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為_______。

(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為_______，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為_______。

(3)含有1.806×1024個電子的OH-的物質(zhì)的量為_______；0.5molH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與_______個NH3中所含質(zhì)子數(shù)相等。

(4)在標準狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96L，質(zhì)量為24g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是_______。評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共7分)22、隨原子序數(shù)遞增；八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小；最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）g在周期表中的位置是________。

（2）比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：________>________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液；沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：

①寫出m點反應的離子方程式：________。

②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________mol。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有告訴是否在標準狀況下；無法計算氯化氫的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．13.6g熔融硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為1mol，1mol熔融硫酸氫鉀中含有1mol鉀離子，和1molHSO含有6.02×1022個陽離子；故B正確；

C．1L0.1mol?L﹣1的硫酸鋁溶液中含有0.1molAl2(SO4)3，除了硫酸鋁中含有O原子外，水中也含有O原子，含有的O原子數(shù)目大于1.2NA個；故C錯誤；

D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)小于0.1NA；故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A項,《詠石灰》中“要留清白在人間”涉及的化學方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,其中的“清白”指CaCO3,故A錯誤;

B項,《詠煤炭》描述的是煤炭的開采,其中“烏金”的主要成分是煤炭；故B錯誤;

C項,燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣,其中的“堿”是碳酸鉀,K2CO3為鹽；故C正確;

D項,絲；裘的主要成分是蛋白質(zhì),麻的主要成分是纖維素；故D錯誤；

故答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．氦氣性質(zhì)穩(wěn)定；故可用于填充飛艇，A正確；

B．硬水的軟化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+；加入氯化鐵只能水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體吸附懸浮物，用于水的凈化，B錯誤；

C．石英砂為SiO2；可用碳還原得到粗硅，經(jīng)提純得單晶硅，C正確；

D．聚四乙烯具有抗酸抗堿；抗各種有機溶劑的特點；幾乎不溶于所有的溶劑，故一般用于不粘鍋的涂層，D正確。

故選B。4、C【分析】【詳解】

試題分析：把Fe3O4和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Fe）=3n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（H2）=n（Fe），所以n（H2）=n（Al）；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n′（H2）=3n（Al），所以n′（H2）=n（Al），故兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為n（H2）：n′（H2）=n（Al）：n（Al）=3：4；故選C。

【考點定位】考查利用化學方程式的計算。

【名師點晴】本題考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算，難度中等，本題采取電子轉(zhuǎn)移守恒計算，比根據(jù)方程式簡單容易，清楚反應過程是關鍵，注意混合物的計算中守恒的運用。把Fe3O4和鋁粉配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Fe）=3n（Al），然后將生成物與足量的稀鹽酸反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（H2）=n（Fe）；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n′（H2）=3n（Al）。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.酸性溶液中存在大量氫離子，與不能大量共存；故A錯誤；

B.與Ba2+能結合成硫酸鋇沉淀不能大量共存；故B錯誤；

C.該組離子彼此不發(fā)生反應可以大量共存；故C正確；

D.使酚酞變紅的溶液中存在大量的氫氧根離子，與Fe3+能結合成氫氧化鐵沉淀不能大量共存；故D錯誤；

故選：C。二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【詳解】

A.的原子半徑依次增大，最高正化合價分別為依次降低，A符合；

B.的原子半徑依次減小，的最高正化合價為無正化合價；B不符合；

C.的原子半徑依次減小，最高正化合價分別為依次升高，C不符合；

D.的原子半徑依次增大，最高正化合價分別為依次降低，D符合；故答案為：AD。

【點睛】

除了稀有氣體元素原子外，同周期半徑從左向右在增大，同主族從上到下原子半徑在增大，則同一周期（或主族）元素從左（上）到右（下），原子半徑逐漸減小。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A符合題意；

B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水；對溶質(zhì)的物質(zhì)的量；溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故B不符合題意；

C．定容時；俯視容量瓶的刻度線，導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不符合題意；

D．定容后搖勻；發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D符合題意；

答案選AD。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置；可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常見單質(zhì)為氣體，即R為Cl，則X、Y、Z、W、R分別為N、O、P、S、Cl；

A.N原子與O原子為同周期原子；同周期原子半徑從左向右逐漸減小；N原子和P原子為同主族，同主族原子半徑由上向下逐漸增大；所以原子半徑：P＞N＞O，故A正確；

B.N2中有有σ鍵又有π鍵，Cl2中只含σ鍵；故B錯誤；

C.N、P對應的含氧酸不一定為強酸，如HNO2為弱酸，H3PO4為中強酸；故C錯誤；

D.O的最簡單氫化物H2O的沸點比N的最簡單氫化物NH3高，H2O的沸點：100℃；NH3的沸點約為-33℃；故D正確；

故選BC。9、CD【分析】【分析】

X和Y元素的原子在化學反應中都容易失去電子；則應為金屬元素，形成與Ne原子具有相同電子層結構的離子，說明X和Y都位于周期表第三周期，且X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，結合同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題。

【詳解】

A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；則有金屬性Y＞X，故A錯誤；

B．如Y為Na；可與水劇烈反應，置換出氫氣，故B錯誤；

C．金屬性Y＞X；元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故C正確；

D．同周期元素從左到右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增多；金屬元素的化合價逐漸增大，故D正確；

故答案為CD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量相同，都為120g/mol，則12g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，混合物中含有硫原子為0.1NA；故A正確；

B．n(H2)==0.5mol，1g氫氣所含的分子數(shù)目為0.5NA；故B錯誤；

C．n(NH3)==1mol，17gNH3所含的原子數(shù)為4NA；故C錯誤；

D．m(O2)=1mol32g/mol=32g，m(H2)=1mol2g/mol=2g，m(O2):m(H2)=32g:2g=16:1；故D正確；

答案選BC。11、BD【分析】【詳解】

A．NaOH過量，反應生成偏鋁酸鈉，不能制備Al(OH)3懸濁液；故A錯誤；

B．乙酸與碳酸鈉反應后；與乙酸乙酯分層，則振蕩后靜置分液，并除去有機相的水，故B正確；

C．加入少量新制氯水了氧化亞鐵離子；檢驗亞鐵離子，應先加KSCN溶液，再加氯水，故C錯誤；

D．相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反應速率快，則可探究催化劑對H2O2分解速率的影響；故D正確；

答案選BD。

【點睛】

檢驗亞鐵離子，應先加KSCN溶液，再加氯水，如先加氯水，如有亞鐵離子，會將亞鐵離子氧化成三價鐵離子了，會使KSCN溶液變紅，如只有三價鐵離子，也會使KSCN溶液變紅。12、AD【分析】【分析】

向溶液中加入過量稀硫酸無明顯變化，說明溶液中無加入硝酸鋇有氣體產(chǎn)生，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，生成了Fe3+和NO，沉淀A為硫酸鋇；加入過量溶液有氣體生成，說明存在氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量產(chǎn)生沉淀，先與反應生成再與反應生成沉淀，沉淀C為碳酸鋇；溶液中一定存在一定不含因為存在的離子濃度均為從電荷守恒的角度出發(fā)，溶液中不存在

【詳解】

A．由分析可知，溶液中不含有A項錯誤；

B．原溶液中肯定存在的離子為B項正確；

C．沉淀A為沉淀C為C項正確；

D．原溶液中不含故濾液X中不含D項錯誤；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

(1)

據(jù)汞的原子結構示意圖可知；核外有6個電子層，則Hg位于第六周期，故答案為：六；

(2)

NH3、H2O、H2S分別為氮、氧、硫3種元素的氫化物，其中O的非金屬性最強，其H2O中氫鍵最強，則沸點最高；氨氣的中心原子為氮原子，外層有三個電子成鍵，有一對孤對電子，根據(jù)雜化軌道類型判斷規(guī)則，孤對電子數(shù)+成鍵電子對數(shù)=4，為sp3雜化；水分子中O原子價層電子對個數(shù)所以采用sp3雜化；由于O和S位于同于主族，H2S可以類比于H2O，空間結構模型為V形，則其中心原子S的雜化方式為sp3雜化，故答案為：H2O；sp3；

(3)

a．雖然酸性：HCl>H2SO3但不能與元素周期律無關；故a錯；

b．O、S為同一主族的非金屬元素，從上至下非金屬的非金屬性逐漸減弱你，所以非金屬性：O>S，故b正確；

c．Na、Mg為同周期的主族元素，從左至右金屬的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH>Mg(OH)2；故c正確；

d．.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3與元素周期律無關；故d錯；

故答案選bc；

(4)

a．硒元素氧元素均為第VIA族元素；最外層電子數(shù)為6，差2個達8電子穩(wěn)定結構，所以第VIA族元素的最低負化合價為-2，則硒最低化合價為-2價，故a正確；

b．二氧化硒(SeO2)中硒的化合價為+4價，處于最高+6和最低-1價的中間價態(tài)，所以二氧化硒(SeO2)即具有還原性又具有氧化性，故b正確；

c．硒的最高價氧化物對應的水化物硒酸屬于弱酸；故c錯；

答案選ab；

(5)

R；X、Y、Z為同一短周期元素；根據(jù)圖知,，Y能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則Y位于第IV族、Z位于第VIA族，且Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則Y原子核外有14個電子，Y為Si元素、Z為C元素，該陰離子中C元素為—1價、Y元素為+4價、根據(jù)化合價的代數(shù)和為—1價可知，X為—3價，所以X為P元素，根據(jù)陽離子所帶電荷知，R為Na元素。根據(jù)以上分析可知:R、X、Y、Z分別是Na、P、Si、C元素，所以。

①R的元素符號為Na；

②X為P，氫化物為H3P，所以其電子式故答案為：

③Y為Si元素，則其最高價氧化物為二氧化硅，其可用于制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，故答案為：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料?！窘馕觥?1)六。

(2)H2Osp3

(3)bc

(4)ab

(5)Na制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料14、略

【分析】【分析】

某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、COCl-、Mg2+中的一種或幾種離子，則一定不含Cu2+；

①此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明一定不含CO

②少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，證明一定含Ba2+；

③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，無明顯現(xiàn)象，證明一定不含Mg2+；

上述分析一定含Ba2+，一定不含Cu2+、COMg2+，溶液中存在電荷守恒，則一定含Cl-，不能確定是否含有的離子是Na+；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、COCl-、Mg2+中的一種或幾種離子，則一定不含Cu2+，因Cu2+在溶液中呈藍色；

①此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明一定不含CO若有CO存在加鹽酸時CO+2H+=H2O+CO2↑；會有氣泡產(chǎn)生；

故答案為：Cu2+；Cu2+在溶液中呈藍色；CO若有CO存在加鹽酸時會有氣泡產(chǎn)生；

(2)②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，證明一定含Ba2+，實驗②中反應的離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓；

③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，無明顯現(xiàn)象，證明一定不含Mg2+；

上述分析一定含Ba2+，一定不含Cu2+、COMg2+，溶液中存在電荷守恒，則一定含Cl-，不能確定是否含有的離子是Na+，故答案為：Ba2++=BaSO4↓；Na+?！窘馕觥竣?Cu2+②.Cu2+在溶液中呈藍色③.CO④.若有CO存在加鹽酸時會有氣泡產(chǎn)生⑤.Ba2++SO＝BaSO4↓⑥.Na+15、略

【分析】【分析】

溶液和溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為溶液和的反應，則曲線②為溶液和溶液的反應，即①代表滴加溶液的變化曲線。

【詳解】

是強電解質(zhì)，該溶液中，的電離方程式為故答案為：

曲線②為溶液和溶液的反應，①代表滴加溶液的變化曲線，故答案為：

點為溶液和恰好反應，溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH；故答案為：

點為溶液和恰好反應生成硫酸鋇和水，顯示中性，溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH；顯示堿性；故答案為：中性；堿性；

點②中溶質(zhì)為此時發(fā)生反應：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，自由移動離子濃度最小，導電能力最弱，故答案為：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O；

點，中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，中反應后溶質(zhì)為NaOH、兩溶液中含有相同量的故答案為：

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及識圖能力，明確發(fā)生的反應及各點溶液中溶質(zhì)成分是解本題關鍵，注意：溶液導電能力與離子濃度成正比，題目難度中等?！窘馕觥恐行?、堿性Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O16、略

【分析】【詳解】

（1）①用強光照射某分散系；分散系能夠觀察到光帶的現(xiàn)象稱之為丁達爾效應，故選⑧；

②在Fe(OH)3溶膠屬于膠體；具有膠體的性質(zhì)，向膠體中加入強電解質(zhì)溶液，能夠發(fā)生聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，故選③；

③由于膠粒直徑較大，它不能透過半透膜，而溶液中的離子或分子能透過半透膜．因此可用滲析的方法將Fe(OH)3溶膠中的HCl除去；

（2）①NaCl晶體中沒有自由移動的電子和自由移動的離子；不導電；但是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；

②液態(tài)SO2中沒有自由移動的電子和自由移動的離子；不導電；在水溶液或者熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)；

③液態(tài)氯化氫中不存在自由電子和自由移動的離子；不導電；但是氯化氫在水溶液中能電離出自由移動的離子而導電，是電解質(zhì)；

④汞是金屬晶體含有自由移動的電子；能導電；汞是單質(zhì)所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤固體BaSO4晶體中沒有自由移動的電子和自由移動的離子；不導電；但是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；

⑥蔗糖中不存在自由電子和自由移動的離子；不導電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導電，是非電解質(zhì)；

⑦酒精中不存在自由電子和自由移動的離子；不導電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導電，是非電解質(zhì)；

⑧熔融KCl中含有自由移動的離子；能導電；KCl在熔融狀態(tài)下或者水溶液中都能電離出自由移動的離子而導電，是電解質(zhì)；

故以上物質(zhì)中能導電的是④⑧；以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦。【解析】⑧③①④⑧①③⑤⑧②⑥⑦17、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。

【詳解】

(1)物質(zhì)能導電的條件是存在自由移動的電子或離子；常見有金屬單質(zhì)；石墨、電解質(zhì)在水溶液中和強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物在熔融條件下，所以能導電的是②③⑤；

(2)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；單質(zhì)；混合物都不屬于電解質(zhì)，從物質(zhì)的分類角度來講包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，都屬于電解質(zhì)，所以屬于電解質(zhì)是③④⑦⑧；

(3)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；單質(zhì)；混合物也都不屬于非電解質(zhì)，從物質(zhì)的分類角度來講包括非金屬氧化物、部分氫化物，大多數(shù)有機物等，都屬于非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是①⑥；

(4)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性時，反應說明H+和OH-恰好完成，則NaHSO4與Ba(OH)2反應時按物質(zhì)的量2：1反應，則化學方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。

【點睛】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，從它們在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電進行判斷?！窘馕觥竣冖邰茛邰堍撷啖佗轇a2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)NaHSO4溶液顯酸性；

(2)HCO3-與OH-反應生成CO32-。

【詳解】

(1)NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應的離子反應為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(2)NaHCO3溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O?！窘馕觥竣?HCO3-+H+===CO2↑+H2O②.HCO3-+OH-===CO32-+H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）從分子結構可見；過氧化苯甲酰與過氧化氫，過氧化鈉一樣，都含有一個過氧結構一O-O-，易于分解，因此，其漂白靠的是氧化作用從安全的技術角度來看，其分解的幾種產(chǎn)物都是有毒性的(主要是肝毒性)；從營養(yǎng)的角度看，面粉中的色素物質(zhì)(類胡蘿卜素；葉黃素、細致麩皮等)具有營養(yǎng)作用，不應把它們破壞。雖然2011年5月1日以前國家規(guī)定其用量為等于或少于60mgkg．但潛在危險還是存在的。

（2）如：水分子會比普通水的水分子細小嗎?水分子的平衡指的是什么?普通水又如何平衡不完整?20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O為共價化合物，結構中每個氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示形成過程為：溴化鎂是離子化合物，由鎂離子與溴離子構成，用電子式表示的形成過程為：

答案為

（2）二氧化碳是共價化合物，結構中每個氧原子與碳原子形成兩對碳氧共用電子對，結構式為O=C=O，二氧化碳的電子式為：Na2O2是鈉離子和過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根中氧原子與氧原子形成非極性共價鍵，其電子式為：答案為【解析】21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.5molCH4的質(zhì)量為0.5mol×16g/mol=8.0g；標準狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為×NA=0.2NA。故答案為：8.0g；0.2NA；

(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，設CH4、NH3和N2三種氣體物質(zhì)的量均為1mol，所含原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比：5×1mol：4×1mol：2×1mol=5：4：2，所含原子數(shù)之比為5：4：2；質(zhì)量相等時，n與M成反比，所以等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為：28g/mol：16g/mol=物質(zhì)的量之比為7：4。故答案為：5：4：2；7：4；

(3)含有1.806×1024個電子的OH-的物質(zhì)的量為=0.3mol；H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)相等，0.5molH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.5NA個NH3中所含質(zhì)子數(shù)相等。故答案為：0.3mol；0.5NA；

(4)在標準狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96L，物質(zhì)的量為：=0.4mol，質(zhì)量為24g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是=60g/mol；設混合氣體中SO2物質(zhì)的量為x，CO2物質(zhì)的量為y，則x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比所以：混合氣體中CO2的體積分數(shù)是：×100%=20%，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是20%。故答案為：60g/mol；20%?！窘馕觥?.0g0.2NA5：4：27：40.3mol0.5NA60g/mol20%四、有機推斷題(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（1）f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

（2）電子層結構相同的離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越?。环墙饘傩栽綇?，最高價氧化物水化物的酸性越強；

（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；

（4）1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)；放出255.5kJ熱量，2molNa反應放出熱量為511kJ，注明聚集狀態(tài)；反應熱書寫熱化學方程式；

（5）①m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應生成NH3?H2O；

②根據(jù)n=cV計算n(Al3+)、n()、n()、n(Ba2+)、n(OH-)，根據(jù)Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3++OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，根據(jù)方程式計算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量；進而二者計算生成固體總物質(zhì)的量。

【詳解】

從圖中的化合價；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（1）g是S元素；在周期表中位于第三周期VIA族；

（2）非金屬性Cl＞S，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4；

（3）上述元素組成一種四原子共價化合物常見的有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為(或或等)；

（4）已知1molNa在足量O2中燃燒生成過氧化鈉，放出255.5kJ熱量，反應的熱化學方程式為2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511kJ·mol－1；

（5）R是NH4Al(SO4)2，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是與OH-反應生成NH3?H2O，離子方程式為：10mL1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，的物質(zhì)的量為0.01mol，的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol?L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-為0.048mol，由+Ba2+=BaSO4↓，可知不足，故可以得到0.02molBaSO4，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知，0.01molAl3+沉淀完全后，剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol，由可知，0.01mol反應完全后，剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol，由Al(OH)3+OH-=+2H2O可知，OH-不足，故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol，則最終得