2024年蘇教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年蘇教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷240考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.鐵鎂合金的化學(xué)式可表示為B.晶胞中有14個(gè)鐵原子C.晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為金屬鍵D.該晶胞的質(zhì)量是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)2、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；氫鍵；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵3、碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層碲化鎘，使其具有光電轉(zhuǎn)換功能。下列說(shuō)法正確的是A.碲元素在元素周期表中位于d區(qū)B.原子核內(nèi)中子數(shù)為128C.與互為同位素D.發(fā)電玻璃的發(fā)電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4、下列說(shuō)法不正確的是()A.NH3易液化，主要原因是NH3為極性分子B.室溫下N2性質(zhì)比較穩(wěn)定，原因是鍵能較大C.分子鍵角小于原因是O原子有2個(gè)雜化軌道容納了孤電子對(duì)D.Ge原子間不易形成雙鍵或三鍵，原因是Ge原子半徑較大難以形成穩(wěn)定的鍵5、類(lèi)推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類(lèi)推錯(cuò)誤的是。

①M(fèi)g可由電解熔融MgCl2制??；則Al也可由電解熔融AlCl3制取。

②含離子鍵的物質(zhì)叫離子化合物；則含共價(jià)鍵的物質(zhì)叫共價(jià)化合物。

③1L1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)Na+；則1L1moI/L的FeCl3溶液液中也含有NA個(gè)Fe3+

④用pH試紙測(cè)溶液pH值時(shí)試紙必須干燥，則濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得的pH一定有誤差A(yù).①③B.①③④C.②③D.①②③④評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、德國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)價(jià)電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞7、鐵鎂合金儲(chǔ)氫時(shí)分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數(shù)為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個(gè)D.儲(chǔ)氫后，該晶體的密度為8、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說(shuō)法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：9、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A.D元素處于元素周期表中第3周期第IV族B.四種元素的原子半徑：AC.D的最高價(jià)氧化物中，D與氧原子之間均為雙鍵D.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)10、硼酸()是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.在分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.1mol的晶體中有6mol極性共價(jià)鍵D.1mol的晶體中有3mol氫鍵11、有一種藍(lán)色晶體[可表示為：]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該晶體的化學(xué)式為B.該晶體熔融不可導(dǎo)電C.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)D.晶體中與每個(gè)距離最近且等距離的為6個(gè)12、下列敘述錯(cuò)誤的是A.晶體熔點(diǎn)的高低：>B.硬度的大?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C.熔點(diǎn)的高低：Na>Mg>AlD.酸性：HClO4>HBrO4>HIO413、烴A分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C；H元素符號(hào)已略去)所示；因其分子中碳原子排列類(lèi)似金剛石，故名“金剛烷”。下列關(guān)于金剛烷分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.分子中有4個(gè)結(jié)構(gòu)B.分子中有4個(gè)由六個(gè)碳原子構(gòu)成的碳環(huán)C.金剛烷的分子式是C10H14D.金剛烷分子的一氯代物有4種評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱(chēng)為等電子原理。如N2和CO為等電子體。

（1）由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子是____，與C2O42-互為等電子體的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，價(jià)電子排布為_(kāi)___。

（3）往CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。該離子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是：____。15、基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是______。16、不同元素的原子電負(fù)性不同；若用x值來(lái)表示，x值越大，其原子的電負(fù)性就越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負(fù)性的值：

。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

第二周期。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性值。

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

第三周期。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性值。

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通過(guò)分析x值的變化規(guī)律；確定N；Mg的x值的范圍：

__________________，_________<x(N)<_________。

(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________。根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖其中C-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向______原子(填原子名稱(chēng))。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_____________________

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素是_____(填元素符號(hào)，放射性元素除外)。17、如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是___________。

18、磷及其化合物有重要的用途；回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上將磷酸鈣；石英砂和碳粉混和在電弧爐中焙燒來(lái)制取白磷；配平方程式：

______+______+____________+______+______

（2）白磷易自燃，保存的方法是__________________，白磷有毒，皮膚上沾有少量的白磷，可以用硫酸銅溶液處理，發(fā)生的反應(yīng)是：該反應(yīng)的氧化劑是________________________（填化學(xué)式）。

（3）俗稱(chēng)為膦，電子式為：________________________，沸點(diǎn)比較：__________（填”“高于”或“低于”）。

（4）P2O5是常見(jiàn)的氣體干燥劑，下列氣體能用它干燥的是_______________。

ABCSO2DCO2

也可以發(fā)生反應(yīng)：該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_________。19、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述晶體中，屬于離子晶體的是________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)最高的是________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體。

(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中每個(gè)Ca2＋同時(shí)吸引________個(gè)Cl-，MgO晶胞中每個(gè)Mg2+同時(shí)吸引______個(gè)O2-。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為含有鎂原子的數(shù)目為8，故化學(xué)式可表示為A項(xiàng)正確；

B．據(jù)A選項(xiàng)分析；晶胞中有4個(gè)鐵原子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．金屬合金仍為金屬；晶體中有金屬鍵，C項(xiàng)正確；

D．一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“”，其質(zhì)量為D項(xiàng)正確。

故選：B。2、B【分析】【詳解】

固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵；當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵；分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞；水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，故在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵。

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．碲為52號(hào)元素；元素在元素周期表中位于p區(qū)，A錯(cuò)誤；

B．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子核內(nèi)中子數(shù)為128-52=76；B錯(cuò)誤；

C．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；與互為同位素；C正確；

D．發(fā)電玻璃的發(fā)電原理是在玻璃表面涂抹一層碲化鎘；使其具有光電轉(zhuǎn)換功能，發(fā)電玻璃的發(fā)電過(guò)程是把光能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．NH3易液化；是因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)較高，與分子極性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．N2中存在的鍵能較大；破壞較難，使得氮?dú)夂芊€(wěn)定，故B正確；

C．分子中O原子雜化；價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有兩對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子之間的斥力，使得成鍵電子對(duì)距離變小，鍵角變小，故C正確；

D．Ge原子間不易形成雙鍵或三鍵，原因是Ge原子半徑較大p軌道的距離較遠(yuǎn)，難以通過(guò)肩并肩的形式形成穩(wěn)定的鍵；故D正確；

故選：A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①氯化鋁是共價(jià)化合物；熔融氯化鋁不含自由移動(dòng)的鋁離子，電解熔融的氧化鋁來(lái)制取金屬鋁，故錯(cuò)誤；

②全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物；則含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，例如碳酸氫鈉等，故錯(cuò)誤；

③鐵離子在溶液中要水解，1L1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+小于1mol；故錯(cuò)誤；

④pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡谜麴s水潤(rùn)濕；否則測(cè)定的是稀釋以后溶液的pH值，但是如果測(cè)定純水的pH時(shí)，不會(huì)影響結(jié)果，故錯(cuò)誤。

故答案選D。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯(cuò)誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯(cuò)誤；

故選BD。7、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體對(duì)角線處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點(diǎn)，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面心和頂點(diǎn)鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎂原子個(gè)數(shù)為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個(gè)數(shù)為12×+1=4，則晶胞的化學(xué)式為FeMg2H2，最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長(zhǎng)為anm，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。8、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

略10、CD【分析】【詳解】

A．硼原子最外層只有3個(gè)電子；與氧原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，氫原子最外層只有1個(gè)電子，與氧原子形成1個(gè)共用電子對(duì)，因此B原子和H原子最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)；與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．的晶體中有鍵和鍵，則的晶體中有極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．1個(gè)分子對(duì)應(yīng)6個(gè)氫鍵，1個(gè)氫鍵為2個(gè)分子共用，因此含有分子的晶體中有氫鍵；故D正確；

故選CD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的個(gè)數(shù)為Fe2+的個(gè)數(shù)為CN-為于立方體棱上，其個(gè)數(shù)為Fe元素與CN-的個(gè)數(shù)為1:3，即y=2，晶體化學(xué)式為故A正確；

B．由離子構(gòu)成；該晶體熔融可導(dǎo)電，故B不正確；

C．.化學(xué)式為MFe2(CN)6；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則M元素的化合價(jià)為0-(-1)×6-(+2)-(+3)=+1，故C不正確；

D．圖中一個(gè)晶胞中與Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)，空間有8個(gè)晶胞無(wú)隙并置，最近距離在棱上，則晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN--為故D正確；

故選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．兩者為互為同分異構(gòu)體的分子晶體，形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子間氫鍵，故熔點(diǎn)＜A錯(cuò)誤；

B．三者都為共價(jià)晶體；因?yàn)殒I能：C—C鍵＞C—Si鍵＞Si—Si鍵，故硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B正確；

C．三者都為金屬晶體；因?yàn)镹a；Mg、Al的原子半徑逐漸減小，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)逐漸增大，金屬鍵強(qiáng)度：Na＜Mg＜Al，則熔點(diǎn)：Na＜Mg＜Al，C錯(cuò)誤；

D．Cl、Br、I屬于同主族元素，同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；D正確；

答案選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，在該物質(zhì)的分子中有4個(gè)結(jié)構(gòu)；故A正確；

B．分子中有4個(gè)由六個(gè)碳原子構(gòu)成的碳環(huán)；故B正確；

C．金剛烷的分子式是C10H16；故C錯(cuò)誤；

D．金剛烷分子中含有4個(gè)結(jié)構(gòu)，6個(gè)—CH2—結(jié)構(gòu)；兩種等效氫，一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)等電子體的概念分析判斷；

(2)Mn原子核外的電子數(shù)為25；根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律分析解答；

(3)NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子；N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)等電子體的原子數(shù)目相等，價(jià)電子個(gè)數(shù)相等；由第二周期元素組成的與F2互為等電子體的離子為O22-；與C2O42-互為等電子體的分子是N2O4，故答案為：O22-；N2O4；

(2)Mn原子核外電子數(shù)為25，處于第四周期ⅦB族，價(jià)電子排布式為3d54s2，故答案為：第四周期ⅦB族；3d54s2；

(3)往CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：F的電負(fù)性大于N元素，NF3中N-F成鍵電子對(duì)偏向于F原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難與銅離子形成配離子，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F原子，使得氮原子上的孤對(duì)電子難與Cu2+形成配離子?！窘馕觥竣?O22-②.N2O4③.第四周期ⅦB族④.3d54s2⑤.⑥.F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子15、N【分析】【詳解】

K原子核外電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N。16、略

【分析】【分析】

元素電負(fù)性同周期從左至右逐漸增強(qiáng)；同主族從上至下逐漸減小，原子半徑同周期從左至右逐漸減小，同主族從上至下逐漸增大，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)根據(jù)電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律：同一周期從左向右電負(fù)性增大；同一主族從上到下電負(fù)性減小，可知0.93＜x(Mg)＜1.57，2.55＜x(N)＜3.44；

(2)根據(jù)上述分析；x值與原子半徑的關(guān)系是x值越大，其原子半徑越??；根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性的變化規(guī)律。

(3)C—N中；N的電負(fù)性大，N原子吸引電子的能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向N原子；

(4由圖中數(shù)據(jù)可知AlCl3的Δx＜1.7，由電負(fù)性的遞變規(guī)律知x(Br)＜x(Cl)，所以可推斷AlBr3中Δx＜1.7；化學(xué)鍵的類(lèi)型為共價(jià)鍵；

(5)元素周期表中x值最小的元素是周期表的左下角Cs?！窘馕觥?.931.572.553.44x值越大，其原子半徑越小周期性氮共價(jià)鍵Cs17、略

【分析】【詳解】

硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大?！窘馕觥繜崴茐牧伺鹚峋w中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電子得失守恒，中的磷由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，共轉(zhuǎn)移20個(gè)電子，碳由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，最小公倍數(shù)為20，因此的系數(shù)為1，和C的系數(shù)為10，的系數(shù)為2，和的系數(shù)為6

答案為：2；6；10；6；1；10

（2）白磷易自燃，但其不與水反應(yīng)、密度大于水，故保存的方法是：置于盛水的試劑瓶。根據(jù)反應(yīng)：磷由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)和+5價(jià)，既升高又降低，既做氧化劑又做還原劑，銅由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑，因此該反應(yīng)中的氧化劑為P和CuSO4；

答案為：P、CuSO4；

（3）P最外層有5個(gè)電子；每個(gè)H原子與P原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

電子式為：和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類(lèi)型相同，氨氣分子間存在氫鍵，故的沸點(diǎn)高于

答案為：低于；

（4）P2O5是常見(jiàn)的氣體酸性干燥劑，具有堿性的氣體不能用于干燥，氫氣是中性氣體，SO2和CO2為酸性氣體，氨氣為堿性氣體，所以答案為ACD；反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，但從分子組成上，P2O5變?yōu)榱姿岫嗔艘粋€(gè)氧兩個(gè)氫，硫酸變?yōu)樯倭艘粋€(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子，體現(xiàn)了P2O5具有脫水性；

答案為：ACD；脫水性。【解析】26106110置于盛水的試劑瓶P、CuSO4低于ACD脫水性19、略

【分析】【分析】

冰晶體為分子晶體；金剛石晶體為原子晶體，銅晶體為金屬晶體，氧化鎂為離子晶體，氯化鈣為離子晶體，干冰為分子晶體。

【詳解】

(1)上述晶體中，屬于離子晶體的是MgO、Ca