2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題之離子共存

專題之離子共存2023年江蘇高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

選擇題（共29小題）

1.（2020?泰州二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.lmol?L7NaHCO3溶液中：NHj、H+>NO3、SO?"

22

B.使酚醐變紅色的溶液中：Mg\Fe\NO3>Cl

C.dlmokL-FeCh溶液中：K+>Na*、Br\SCN-

++2

D.c（H）=lX10-4moi?L、的溶液中:K.C/、Cl\SO4'

2.（2020?江蘇二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+2

A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu>SCN\SO4'

B.能使酚取變紅的溶液中：K\NH4\Cl\NO3-

K

C.——--=lo72mol?I/i的溶液中：Na\A「+、Cl\SO?'

c（H+）

2

D.c（HCO3）=0.1mol?L7的溶液中:H+、Mg2*、SO4\NO3'

3.（2020?江蘇四模）常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（）

2

A.使紫色石蕊試液變紅的溶液：FC\Mg2+、NO3\Ci

++

B.0.lmol?LNaAKh溶液：K>NH4>HCO3\SO?"

K

C.——--=0.1mol?L”的溶液:Na+、K+、SiOr\NOV

c（H+）

D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+>C1O\CH3COO

4.（2020?鼓樓區(qū)校級模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使pH試紙變藍的溶液中：NH4\Na+、Cl\CIO

B.1.0mol?L1的HNO3溶液中：K+、lAg（NH3）2「、Cl\SO42*

=]的溶液中：2+、「

c.°）FC.AIO2\AP+

c（H+）

D.O.lmolQi的NH4HCO3溶液中:K+>Na*、NOs\Cl'

5.（2020?贛榆區(qū)模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

2

A.在水電離出的H+濃度為L0X10i3mo]?L-i：Na\K*、CO3\A1O2'

B.便甲基樣呈紅色的溶液中，可能大曷存在的是：NH?.K+、CIO\SO?

32

C.某無色溶液中可能大量存在：Al\Ba\NO3\cr

D.0.1mol?L7NH3?H2O溶液：K\Fe3+>MnO，、SCN'

6.（2020?鹽城模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、AP+、Br\CH3COO*

2

B.c（H+）=IXI（T時的溶液中:K+、Na+、CO3\CI'

c（0H-）

+

C.0.lmol?L〔NaHSCh溶液中：Na.NHj、CIO\MnO4

D.O.lmoPL'Fe（NO3）3溶液中:Cp、Fe2+>SCN\SO?

7.（2020?江蘇模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.。）=]0-12的溶液:NH4+、Cu"、NO3-、SO42'

c（H+）

2

R.的氨水：C[2+、Na+、SO4\NO3'

C.lmol?L」的NaClO溶液:Fe2+>A:+、NO3"、I

D.0.1mol?L-的NaHCCh溶液:K+、Na+>NO3、OH

8.（2020?江蘇二模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液：K\H\SO?\MnOj

+22

B.0.1mol?LNaClO溶液：Na+、NH4>CO3\SO3"

C.0.1mol?L"eCb溶液；Ba2+>八廣+、SCN、Cl'

K

D.-------&—的溶液：Na+、K+.A1O：\Br'

c（OH-）

9.（2020?鹽城模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

2

A.無色透明溶液：K\H\MnO4\SO3"

B.0.1mol?LkuSCM溶液：Mg2+、Al3+>NO3、Cl'

K

C.——--=1X10i3mo]?L-i溶液：K+、Fe2+、SCN\NO3"

c（H+）

22

D.能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：Na+、NHj、CO3\SO4'

10.（2020?揚州模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

的溶液：2

A.3%H2O2H\SO3\cr

+

B.0.1mol?L〔NaOH溶液：NH4>SO?\NO3-

C.0.1mol?L/iFeC13溶液:Na+>SCN\Cl'

D.0.lm。l-L7Na2CO2溶液：K+>Cl\OH'

11.（2020?江蘇一模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+

A.0.1mol?L、HC1溶液：BasNa+、AIO2\NO3'

B.0.1mol?L1MgSCh溶液：Ap+、H+.Cl\NO3'

C.0.1mol?L】NaOH溶液：Ca2+.K+、CH3co0、CO32'

D.0.1mol?LrNa2s溶液:NHj、K*、C1O\SO?'

12.（2020?江蘇二模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

3++2

A.c（Al）=0.1mol?l/i的溶液：Na>NHj、SO4\NO?'

B.c（Fe3+）=0.1mol?L7的溶液：K+.Ba2+^0H\SCN

C.c（NO3）=0.1mol?I/i的溶液：H+、K+、「、Cl

+2+2

D.水電離的。（H）=1乂1"%01?1「1的溶液:Na+、MgxSO4\HCO3'

13.（2020?通州區(qū)一模）室溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.Fe3+>NHj、SO42>SCNB.K*、Ba2+>C「、NO3'

22

C.Mg2+、H+、SO4\CO?'D.H\NH4+、MnCU、I

14.（2020?江蘇一模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

+

A.0.1mol?L、HC1溶液：NH4>Na）、N03\SO?'

2+2

B.0.1mol?L1KOH溶液；Na+、Ca^A1O2'SiO3"

C.0.1mol-L1NaHCCh溶液：K+>Cu2+.OH\MnOj

D.O.lmol-L'1NaCIO溶液：Mg2+^Fe2+、「、S2

15.（2020?江蘇一模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.0.1mol?L/iNaCIO溶液：Mg2+^K\HCO3>\

+2

B.0.1mol?LiNaCl溶液：A「+、K>SO4>NOa-

22

C.0.1mol，1/】HNO3溶液：Na*、NH4+、SO4\CO3'

D.0.1mol?L-KOH溶液：Cu2+.Ba2+>CH3co0、NO3

16.（2020?江蘇一模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、Ca2+>Br\HCO3'

、2

B.c（H+）=1X1（）C2的溶液:K+Na+、CO3\A102'

c（OH-）

3+

C.0.1moHL'KFe（SO4）2溶液：Mg"、Al>SCN\NOa'

D.0.1mol-L'CasNHi（NO3）11溶液：H\Fe2+>Cl\SO?'

17.（2021?蘇州模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.O.lmWL”碳酸氫鈉溶液：AF+、NO3\C1'

B.酸性透明溶液：Na+、MnO4\SO?'

2

C.c（H+）=]x10隱的溶液:K+、SO4\CO，-

c（OH-）

22

D.能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液:NH4\CO3\SO4'

18.（2021?宿遷模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

12

A.0.1mol-LFe2（SO4）3溶液：Na*、K\l\CO3"

2+2

B.0.1mol,L%CI溶液：Cu>NH4+、NO3\SO4'

+

C.0"川?1口也*。4溶液：Mr+、K.F、NO3"

D.O.lmoPL*Ba（OH）2溶液：Cu2+.Na+、SO?\HCO3

19.（2021?江蘇模擬）室溫條件下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（）

3+

A.稀KNO3溶液:NH4\Fe>Cl\SO?'

B.能使石蕊試液變紅的溶液：Na\NH4+、Cl\SiOs2-

2

C.NaHCO3溶液：Na\K\OH\CO3'

2

D.--定濃度的第水；H+、Fe3+、CI\SO4'

20.（2021?連云港模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

+2

A.水電離的c（H）=1X10“3mol?1/1的溶液中:K+、Na+、AIO2\CO3

Bc（H）=]X]012的溶液中:K+、Na+、COr\NOf

c（OH-）

C.0.1mol?L】KI溶液中：Na+、K+>CIO\OH'

2

D.能使酚醐變紅的溶液中：Na+、NH/、SO4\HCOa'

21.（2021?江蘇模擬）下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是（）

A.無色溶液：Na+、Cu2+.Cl\NO3'

B.酸性溶液：NH/、Fe3+>S2\SO?'

+2

C.遇酚酸變紅的溶液：Na+、K>SO4\NO3-

2

D.堿性溶液：K\A「+、SO4\NO3.

22.（2020?南通三模）FeCh溶液常用于蝕刻電路板，蝕刻后的酸性溶液中含有Ci^、Fe2\

Fe3\C「等。下列各組離子能在該酸性溶液中大量共存的是（）

A.Na+、AF+、0、SO?'B.Ca2\Mg2+,NO3>CIO

22

C.K\NH4+、SOs\AIO2'D.Ba\K*、I\NO3'

23.（2020?江蘇模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明的溶液:Na+、CP、NO3\Cl"

B.c（H+）=1X10"的溶液:K+、Na，CO32>NO3

c（0H-）

2

C.使甲基橙呈紅色的溶液：Ba\NH4\Cl\CIO

D.能溶解Al（OH）3的溶液:Na+、NHj、NO3\CH3co（T

24.（2021?鼓樓區(qū)校級模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中?定能大量共存的是（）

A.通入大量二氧化碳的溶液:K+、Ca2\Cl\NO：,

R，能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Na+、NH4+、CO?\CIO

C.含有硝酸鈉的溶液：H+、Mg2+、1、SO42-

3+2

D.室溫下，C（°H）=1義1（）“moi/L的溶液:K+、Fe>SO4\SCN'

c（H+）

25.（2021?揚州模擬）在含有大量的8@2+、1、0一的溶液札還可能大量共存的離子是（）

A.OH'B.SO42'C.Fe34D.Ag+

26.（2021?通州區(qū)模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

+3+

A.Imol/L的硫酸氫鈉溶液中:NH4SAl.Cl\CH3COO

B.Imol/L的BaCb溶液中:Na+、K+.NCh>OH

C.Imol/L的NaClO溶液中：K\Na*、Cl\SO32

++3+2

D.水電離出的c（H）=lX10i2moi/L的溶液中:K>Fe>NO3\SO4'

27.（2022?新沂市校級模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmokL/iNaOH溶液:K，、Ba3+sHCO3，AIO2'

B.0.1mol?L02so4溶液：Na+、Fc2+.Cl\NO3'

C.0.lmol?LNa2sO3溶液：K+>NHj、Cl\SO?"

D.O.lmokl/iFeCb溶液：Na*、NHj、Cl\SCN"

28.（2020?揚州模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.0.1mol?LiHCl溶液：K\SO4\NO3-

2

B.0.lmol?l/iH2O2溶液：NH4\SO3\NOS"

3+2

C.0.lmol?I/iKSCN溶液：Fe>SO4>Cl-

+22

D.O.lmol-L^NaOHig?：NH4>SO4\COa'

29.(2020?連云港模擬)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

2

A.無色透明的溶液:Na+、CP、SO4\NO3'

B.0.1mol?L」FeSO4溶液：Na+、K+,Cl\NO3*

3+22

C.c(Fe)=lmol?L”的溶液：K\NH4\SO4\SO3

D.水電離的c(H+)=lX1073mo]?Li的溶液:K\Ca2+>Cl\HCO3-

專題之離子共存2023年江蘇高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

參考答案與試題解析

選擇題(共29小題)

1.(2020?泰州二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2

A.0.1mol?LiNaHCO3溶液中:NH/、H*、NO?\SO4"

2+

B.使酚酣變紅色的溶液中：Mg2+、Fe.NO3\Cl

C.0.1mol-L“FeCh溶液中：K+>Na+、Br、SCN*

D.c(H+)=1X10-%0]?口1的溶液中：K+、CIJ2+、Cl\SO?'

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.離子之間結(jié)合生成氣體和水；

B.使酚酉太變紅色的溶液顯堿性；

C.離子之間結(jié)合生成絡(luò)合離子；

D.c(H+)=1X1()-4moi?匚1的溶液，顯酸性。

【解答】解：A.H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A錯誤；

B.使酚曲變紅色的溶液顯堿性，不能大量存在Mg2-Fe2+,故B錯誤；

C.Fe3\SCN-結(jié)合生成絡(luò)合離子，不能共存，故C錯誤；

D.c(H+)=1乂1()-%]0]?匚1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故

D正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的判斷，題目難度不

大。

2.(2020?江蘇二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

32

A.澄清透明的酸性溶液中:Fe\Ci>2+、SCN\SO4'

+

B.能使酚酸變紅的溶液中:K+、NH4XCl\NO3'

K

C.——--=10Fmoi?L”的溶液中:Na+、A:+、Cl\SO?'

c(H+)

2

D.c(HCO3)=0.1mol?L/i的溶液中：H+、Mg2+、SO4\NOs'

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；

B.使酚酸變紅的溶液，顯堿性；

K

C.—?!—=10i2mo]?L-i的溶液，顯酸性；

c(H+)

D.離子之間結(jié)合生成水和二氧化碳。

【解答】解：A.FF+、SCM結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A錯誤；

B.使酚酸變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在NH",故B錯誤；

C.―J=10-i2mo]?L-i的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C

c(H+)

正確；

D.H+、HCO3-結(jié)合生成水和二氧化碳，不能共存，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的判斷，題目徘度不

大。

3.(2020?江蘇四模)常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是()

A.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3\Cl

-

B.0.1mol?l/NaA102溶液：K\NH4\HCO3.SO?

K

C.——--=0.1mol?L-i的溶液：Na+>K*、SiOr\NO3

c(H+)

D.通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+sC1O\CH3COO

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.該溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；

B.鐵根離子、碳酸氫根離子都與偏鋁酸根離子反應(yīng)：

C.該溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；

D.二氧化硫與次氯酸根離子、醋酸根離子反應(yīng)。

【解答】解：A.使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+>NO3-在酸性條件下發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；

B.NaAlO?與NH4+、HC03-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

2

C.該溶液中存在大量0H.,Na\K\SiO3\N03一之間不反應(yīng)，都不與0丁反應(yīng)，

在溶液中能夠大最共存，故C正確；

D.SO?與CIO-、CH3co0.反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般

情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等：還應(yīng)該注意

題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或0H-；

溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還

是“一定”共存等：試題側(cè)重對學(xué)牛某礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)牛靈活運用

基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

4.(2020?鼓樓區(qū)校級模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.使pH試紙變藍的溶液中：NH4\Na\Cl\CIO

2

B.LOmoKL/i的HNO3溶液中：K\fAg(NH3)2:、C\\SO4'

2+3+

C.°)=1的溶液中：Fe>A102\Al>I

c(H+)

D.0.1mol?L1的NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3\Cl'

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.使pH試紙變藍的溶液中，溶液顯堿性，含有大量氫氧根離子；

B.[Ag(NH3)2「只存在于堿性條件下；

C.c(°H)=],則溶液呈中性，A1O2\A伊能夠發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，二價

c(H+)

鐵離子水解顯酸性；

++

D.NH4>HCO3、K\Na>NO3>C「相互不反應(yīng)。

【解答】解：A.使pH試紙變藍的溶液中，溶液顯堿性，含有大量氫氧根離子，氫氧根

離子與鏤根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故A不選：

B.因為[Ag(NH3)只存在于堿性條件卜，遇氫離子產(chǎn)生錢根離子和銀離子，所以1.0

mol-I/1的HN03溶液中［Ag（NH3）2「產(chǎn)生鐵根離子和銀離子，銀離子和硫酸根離子以

及氯離子都能形成沉淀，則不能大量共存，故B不選；

C.c（°H）=1,則溶液呈中性，A102>A產(chǎn)能夠發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀，不能

c（H+）

大量共存，二價鐵離子水解顯酸性，故C不選；

1

D.NH4+、HCO3\K\Na+、NO3、Cl相互不反應(yīng)，所以O(shè).lmoPL-的NH4HCO3

溶液中：K\Na\NO3\Cl',可以大量共存，故D選；

故選：Do

【點評】本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及信息的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，注意離

子之間的反應(yīng)來解答，選項B為易錯點，題目難度不大。

5.（2020?贛榆區(qū)模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

2

A.在水電離出的H+濃度為LOXl073mcl?［「LN：K+、CO3\A1O2,

B.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在的是：NH4\K+、C1O\SO?

2

C.某無色溶液中可能大量存在:A產(chǎn)、Ba\NO3\cr

D.0.1mol?L7NH3?H2O溶液：K\Fe3+>MnOj、SCN

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.水電離出的H+濃度c（H+）-1（/13moi/L的溶液,為酸或堿溶液；

B.使甲基橙呈紅色的溶液中，存在大量的氫離子；

C.無色溶液中不能存在有色離子；

D.0.lmol-LINH3+H2O溶液顯堿性。

【解答】解：A.水電離出的H+濃度c（口卜）=。％。］比的溶液，為酸或堿溶液，CO32

一、AIO2.能與氫離子反應(yīng)，在酸性條件下不能大量存在，故A錯誤；

B.使甲基橙呈紅色的溶液中，存在大量的氫離子，溶液中不能大量存在CIO-,故B錯

誤；

C.無色溶液中不能存在有色離子，AF+、Ba2\N。/、C「均為無色離子，幾種離子之

間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D.0.1mol-L7NH3?H2O溶液顯堿性，F(xiàn)e?+在堿性條件下會生成氫氧化鐵沉淀，不能大

量存在，故D錯誤。

故選：Co

【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題FI難度不大。

6.（2020?鹽城模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、AP+、Br\CH3COO*

2

B.c（H+）=IXI（T時的溶液中:K+、Na+、CO3\CI'

c（0H-）

+

C.0.lmol?L〔NaHSCh溶液中：Na.NHj、CIO\MnO4

D.O.lmoPL'Fe（NO3）3溶液中:Cp、Fe2+>SCN\SO?

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，含有大量氫離子；

B.。（心no-%則溶液顯堿性；

c（OH-）

C.次氯酸根離子、高鎰酸根離子都具有強的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化亞硫酸氫根離

子；

D.三價鐵離子與硫銀根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。

【解答】解：A.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，含有大量氫離子，氫離子與醋酸根離子

反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，不能大最共存，故A不選；

122

B_CGO_=10',則溶液顯堿性，OH\K+、Na\CO3\Cl,相互不反應(yīng)，能大

c（OH-）

量共存，故B選；

C.次氯酸根離子、高鎰酸根離子都具有強的氧化性，酸性環(huán)境下能夠氧化亞硫酸氫根離

子，所以亞硫酸氫根離子與次氯酸根離了?、高鎘酸根離子不能大量共存，故c不選；

D.三價鐵離子與硫網(wǎng)根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，二者不能大量共存，故D不選；

故選：Bo

【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大。

7.（2020?江蘇模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

22

A.。）=]0-12的溶液:NH4\cu\NO3-、SO4'

c（H+）

2+2

B.的氨水：Cu>Na+、SO4\NO3

2+

C.的NaQO溶液：Fe>A產(chǎn)、NO3\I

+

D.O.lmokL”的NaHCO3溶液:K\Na>NO3\OH"

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.該溶液呈酸性，能和H+反應(yīng)的離子不能大量共存；

B.能和一水合氨反應(yīng)的離子不能大量共存；

C.NaCIO具有強氧化性，能和NaCIO反應(yīng)的離子不能大量共存；

D.能和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子不能大量共存。

2

【解答】解：A.該溶液顯酸性，NH4\CU\NO3\SO4?一離子之間不反應(yīng)，與H+也

不反應(yīng)，可大量共存，故A正確：

R.基水顯堿性，與C7+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,在溶液中不能大量共存,故R

錯誤；

C.lmol?L7的NaQO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和1-，故在該溶液中不能大量共存,

故C錯誤；

D.HCO3-與0才會反應(yīng)生成CQ*-和H2O而不能大量共存，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考杳離子共存，側(cè)重考杳復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件

及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意隱含信息的分析判斷并靈活運用隱含信息解答問題，題

目難度不大。

8.（2020?江蘇二模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液：K\H\SO42>MnOj

B.0.1mol?L-NaClO溶液：Na+>NH4+、COs2\SOs2-

C.0.1mol?L-】FeCl3溶液：Ba2+、AF，SCN\Cl'

K

D.-------&—=0.1mo：?L-i的溶液：Na+、K+.A1O：\Br'

c（OH-）

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專擷.

2

【分析】A.K\H\SO4\MnO/相互不反應(yīng)；

B.次氯酸根離子具的強的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；

C.Fe3+能夠與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

D.—$J=0.1mol/L,溶液呈酸性，含有大量氫離子。

c(OH")

2

【解答】解：A.K+、H+、SO4\MnO4-相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；

B.次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，二者不能大量共存，故B

不選：

C.+能夠與SCK發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，二者不能人量共存，故C不選；

D.—酶一=0.1mol/L,溶液呈酸性，含有大量氫離子，氫離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)，

c(OH")

不能大量共存，故D不選；

故選：Ao

【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大。

9.(2020?鹽城模擬)室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

2

A.無色透明溶液:K\H\MnOj、SO3"

2+

B.0.1mol?LkuSO4溶液：Mg^A「+、NO3\Cl'

K

2+

C.——--=1X10“3moi?匚I溶液：K+、FesSCN\NO3'

c(H+)

2

D.能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：Na+、NH4\CO3\SO?'

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.高鎰酸根離子為有色離子，酸性條件下高鋅酸根離子具有強氧化性，能夠氧

化亞硫酸根離子；

B.四種離子之間不反應(yīng)，都不與硫酸銅反應(yīng)；

C.該溶液呈堿性，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；

D.該溶液呈酸性或強堿性，錢根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)。

【解答】解：A.MnO「為有色離子，H\MnO4\SO.F-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶

液中不能大量共存，故A錯誤；

3

B.Mg2+、Al\NO3\Q之間不反應(yīng)，都不與CuSCM反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存,

故B正確；

C.該溶液中存在大曷OH,F02+與OH反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤：

D.能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或強堿性，NHJ與OH-反應(yīng)，CO3?-與H+反

應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考杳離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不

能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之

間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大

量的H+或0??；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2\Fe2\Fe3\MnCM-等有色離子

的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”

共存，還是“一定”共存等。

10.（2020?揚州模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

的溶液：、2

A.3%H2O2H+SO3\cr

+2

R,0lmcl?l「lNaOH溶液：NH4.SO4\NO3'

C.0.1mol?L：FeC13溶液:Na+、SCN\Cl*

D.0.lmol-L7Na2CO3溶液：K+>C「、OH'

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.H2O2具有氧化性，可氧化SO32-;

B.NH4+可與堿反應(yīng)；

C.鐵離子與硫氟根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

D.離子之間不反應(yīng)。

【解答】解：A.H2O2具有氧化性，酸性條件下可氧化SO32-,則H+、SO3?一不能大量

存在，故A錯誤；

B.溶液呈堿性，NH/不能大量共存，故B錯誤；

C.鐵離子與硫鼠根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色，故C錯誤；

D.離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確。

故選：D。

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不

能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之

間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大

量的H+或OFT；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等;

試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提應(yīng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決'實際問

題的能力。

11.(2020?江蘇一模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2+

A.0.1mol?L】HC1溶液：BaxNa+、A1O2\NO3'

B.0.1mol?L1MgSO,溶液：A>+、H+>Cl\NOs'

2++2

C.0.1mol?L“NaOH溶液：Ca>K.CH3co0、CO3'

D.0.1mol?LrNa2s溶液：NHj、K\C1O\SO?'

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.偏鋁酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)，氫離子少量生成氫氧化鋁，氫離子過量生

成鋁離子：

2

B.Mg2+、SO4\A1升、H+、Cl\NO3一相互不反應(yīng)；

C.碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣；

D.次氯酸根離子能夠氧化硫離子。

【解答】解?：A.偏鋁駿根離子能夠與氫離子反應(yīng)，二者不能大量共存，故A錯誤；

22

B.Mg\SO4\A產(chǎn)、H\Cl\NO3-之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確：

C.碳酸根離子弓鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣，二者不能大量共存，故C錯誤；

D.次氯酸根離子能夠氧化硫離子，二者不能大量共存，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大。

12.(2020?江蘇二模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.c(Al3+)=0.1mol?L7的溶液：Na*、NH/、SO42\NO?'

B.c(FC3+)的溶液：K+.Ba2+^OH\SCN

C.c(NO?)=0.1mol?L”的溶液:H+、K+、「、Cl'

D.水電離的c(H+)=1X1(/i3mo]?Li的溶液：Na+、Mg2+^SO?\HCOa'

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

3+2

【分析】A.AI>Na\NH4\SO4\NO3-相互不反應(yīng)；

B.Fe3+與SCK發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，與OK反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

C.酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強氧化性；

D.水電離的c(H+)=lX10i3moi?L-i的溶液，水的電離受到抑制，可以是酸或堿溶

液。

32

【解答】解：A.Al\Na\NH4\SO4\NO3.相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A選:

B.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，與反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故B不

選；

C.酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子，所以氫離子、碘離子、

硝酸根離子不能大量共存，故c不選：

D.水電離的c(H+)=1X1。-13mol?口1的溶液，水的電離受到抑制，可以是酸或堿溶

液，碳酸氫根離子與氫離子，氫氧根離子都反應(yīng),所以不能大量共存,故D不選：

故選：A。

【點評】本題考查離子的共存，為高考常見的題型，側(cè)重信息抽取和離子反應(yīng)的考查，

氧化還原反應(yīng)為解答的難點，題FI難度不大。

13.(2020?通州區(qū)一模)室溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是()

2

A.Fe3+、NH4+、SO4\SCNB.K，、Ba"、Cl\NO?'

、22

C.Mg2+、H+SO4\CO3'D.H+、NH4+、MnO4\I

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.Fe3+與SCV發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；

B.K\Ba?+、Cl\NO3-相互不反應(yīng)；

C.鎂離子與碳酸根離子反應(yīng)，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

D.酸性環(huán)境下，高鎰酸根離子具有強的氧化性。

【解答】解：A.Fe3+與SCV發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，二者不能大量共存，故A不選；

B.K+、Ba2\Cl\NO3相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；

C.鎂離子與碳酸根離子反應(yīng)，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；

D.酸性環(huán)境下，高缽酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子，不能大量共存，故D

不選：

故選：Bo

【點評】本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件即可解答，

注意掌握離子不能共存的情況，如：發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等，試題側(cè)重考查

學(xué)生的分析能力及靈活運用基礎(chǔ)知識的能力。

14.（2020?江蘇一模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol?L1HC1溶液：NFtT、Na+、NO3\SO?'

B.0.1mol?L1KOH溶液：Na+、Ca2+xAlCh，SiOs2'

1

C.0.1mofL'NaHCCh溶液：K+、CR+、OH\MnO4'

D.0.1moPL'1NaCO溶液：Mg"、Fe2+>I\S2'

【考點】離子共存問題.

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氯化氫反應(yīng)；

B.鈣離子與個酸根離子牛成硅酸鈣沉淀：

C.氫氧根離子、銅離子、碳酸氫根離子之間相互反應(yīng)；

D.次氯酸鈉能夠氧化亞鐵離子、碘離子和硫離子。

【解答】解：A.NH/、Na\NO.「、SCL?一之間不反應(yīng)，都不與HCI反應(yīng)，在溶液中能

夠大量共存，故A正確；

B.Ca2\SiCh?-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C.NaHCCh與Ci?+、。丁之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共#,故C錯誤；

D.NaClO具有強氧化性，能夠氧化Fe2+、「、S2\在溶液中不能大量共存，故D錯誤;

故選：A。

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的