2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷426考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、配制100mL0.2mol?L-1NaCl溶液；不會(huì)用到下列儀器中的哪一種（）

A.分液漏斗。

B.燒杯。

C.玻璃棒。

D.容量瓶．

2、某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是rm{(}rm{)}A.rm{Al^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{Ca^{2+}}rm{H^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{AlO_{2}^{-}}C.rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Al^{3+}}D.rm{Fe^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}3、下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱrm{A}rm{Fe^{3+}}有氧化性rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}可作凈水劑rm{B}濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝rm{C}rm{Cl_{2}}是非金屬單質(zhì)rm{Cl_{2}}能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色rm{D}熔融狀態(tài)的rm{Al_{2}O_{3}}中有自由移動(dòng)的rm{Al^{3+}}和rm{O^{2-}}電解熔融狀態(tài)的rm{Al_{2}O_{3}}制備rm{Al}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、市場(chǎng)上銷(xiāo)售的“rm{84}”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：本品為無(wú)色液體，使用時(shí)加入水稀釋?zhuān)蓪?duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，也可漂白淺色衣物。據(jù)此推測(cè)其有效成分可能是()A.rm{Cl_{2}}B.rm{NaClO}C.rm{Na_{2}O_{2}}D.rm{NaOH}5、將電極A與B插入電解液里，發(fā)現(xiàn)電極A質(zhì)量減少，B質(zhì)量增加，符合這一情況的是A.電解液是稀硫酸B.A和B均為石墨電極C.A是陰極，B是陽(yáng)極D.A和B均為銅電極6、對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制O2的反應(yīng)：2KClO32KCl＋3O2↑，下列條件的改變，可加快反應(yīng)速率的是A.加熱B.增大KClO3固體的量C.使用MnO2做催化劑D.降溫7、在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)rm{mA(g)+nB(g)?cC(g)+dD(g)}rm{C}物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{w(C)}與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{婁隴H<0}rm{m+n<c+d}B.rm{婁隴H>0}rm{m+n>c+d}C.rm{婁隴H>0}rm{m+n<c+d}D.rm{婁隴H<0}rm{m+n>c+d}8、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是rm{(}rm{)}

。堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物rm{A}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaHCO_{3}}rm{SiO_{2}}rm{CO_{2}}rm{B}rm{NaOH}rm{HCl}rm{NaCl}rm{Na_{2}O}rm{SO_{3}}rm{C}rm{NaOH}rm{CH_{3}COOH}rm{CaF_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}rm{D}rm{KOH}rm{HNO_{3}}rm{CaCO_{3}}rm{CaO}rm{CO}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列物質(zhì)屬于堿的是A.苛性鈉B.生石灰C.純堿D.膽礬評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.氫元素化合價(jià)升高rm{CuO}11、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。由圖可得出不正確的結(jié)論是()

A.反應(yīng)△H<0B.反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)D.SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段12、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說(shuō)法正確的是A.完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002molC.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中D.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中13、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.用干燥的rm{pH}試紙測(cè)定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、（1）在5mL0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到____，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．將此混合液過(guò)濾，濾渣加入5mL0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到____，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（2）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq），其Ksp的表達(dá)式為_(kāi)___．

（3）下列說(shuō)法不正確的是____．

A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小。

B．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH﹣；前者為溶解平衡，后者為電離平衡。

C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加；故物質(zhì)的溶解都是吸熱的。

D．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑；其目的是使沉淀完全。

E．用OH﹣除去溶液中的Mg2+比用CO32﹣效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大。

（4）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是____．

A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的____

A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．Cu（OH）2．16、（1）圖1為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的五種玻璃儀器：

根據(jù)要求；選填最合適的一種儀器編號(hào)。

①盛放氯化鈉固體，應(yīng)選用____．

②用CCl4萃取溴水中的溴后，將水層與有機(jī)層分離，應(yīng)選用____．

（2）實(shí)驗(yàn)室可利用如圖2裝置進(jìn)行多個(gè)實(shí)驗(yàn)．

①X為SO2氣體，Y為品紅溶液，該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證二氧化硫具有____性．

②檢驗(yàn)CO氣體中是否混有少量CO2．X為待測(cè)氣體，Y可選用以下試劑中的____．（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）

A．NaOH溶液B．Ca（OH）2溶液C．CaCl2溶液。

③制取高濃度的氯水．X為Cl2，Y為蒸餾水．以上3個(gè)實(shí)驗(yàn)中，氣球均起到了____的作用．17、下列rm{4}組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它rm{3}種不同。

A.rm{CaO}rm{Na_{2}O}rm{CO_{2}}rm{FeO}

B.rm{Si}rm{C}rm{P}rm{Cu}

C.rm{O_{2}}rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}

D.rm{HCl}rm{H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}

rm{(1)}以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是rm{(}填化學(xué)式rm{)A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(2)}這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)rm{(}堿式碳酸銅，化學(xué)式rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3})}該反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)rm{(}填“是”或“否”rm{)}．18、(2分)在KCl、ZnCl2、ZnSO4三種鹽配成的混合溶液中，已知K+為0．1mol、Zn2+為0．25mol，Cl-為0．2mol，則SO42-為mol．19、（8分）4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是，在同溫同壓下的體積之比是．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為，所含O原子的物質(zhì)的量之比為．20、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______________，其中舊鍵的斷裂要__能量，新鍵的生成要__能量，由此得出化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)rm{(}反應(yīng)熱rm{)}和鍵能的關(guān)系：rm{triangleH=E_{1}(}反應(yīng)物的鍵能總和rm{)-E_{2}(}生成物的鍵能總和rm{)}例如：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，求rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)}的反應(yīng)熱。。rm{H_{2}}rm{Cl_{2}}rm{HCl}鍵能rm{(kJ/mol)}rm{436}rm{243}rm{431}rm{triangleH=}_____。

21、環(huán)戊二烯rm{(}rm{)}是一種重要的化工原料；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

rm{(1)}其中，反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類(lèi)型是______，反應(yīng)rm{壟脵}的產(chǎn)物名稱(chēng)是______；反應(yīng)rm{壟脷}的反應(yīng)類(lèi)型是______，反應(yīng)rm{壟脷}的產(chǎn)物名稱(chēng)是______．

工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷rm{(}rm{)}途徑如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(2)}環(huán)戊二烯分子中最多有______個(gè)原子共平面；

rm{(3)}金剛烷的分子式為_(kāi)_____；其分子中的二氯代物有______種；

rm{(4)A}是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，能使溴的四氯化碳溶液褪色rm{.}符合以上信息的rm{A}的所有可能結(jié)構(gòu)rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}有______種，試寫(xiě)出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)22、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)25、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

操作步驟有計(jì)算；稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．

所用儀器有托盤(pán)天平；100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等．

肯定不會(huì)用到儀器為：分液漏斗．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)配制溶液的操作步驟有計(jì)算；稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所用儀器．

2、A【分析】解：rm{A}rm{Al^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}為無(wú)色溶液；離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B；鈣離子與碳酸根離子、氫離子反應(yīng)；氫離子與碳酸根離子、偏鋁酸根離子反應(yīng)；在溶液中不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；

C；氫氧根離子與銨離子、鋁離子發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；

D；鐵離子為有色離子；不滿足溶液為無(wú)色溶液的條件，故D錯(cuò)誤；

故選A．

無(wú)色透明的溶液中不存在有色的離子；如鐵離子；亞鐵離子、銅離子等；離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、生成絡(luò)合物等，在溶液中就能夠大量共存．

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)rm{.}有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力rm{.}該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即rm{(1)}能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；rm{(2)}能生成難溶物的離子之間；rm{(3)}能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；rm{(4)}能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件．【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A}鐵離子具有氧化性；硫酸鐵的凈水作用是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確，但無(wú)有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B；濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性；常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，常溫下濃硫酸能用鐵罐盛裝，敘述Ⅰ正確，敘述Ⅱ錯(cuò)誤，無(wú)有因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C；氯氣是非金屬單質(zhì)；氯氣遇到濕潤(rùn)的有色布條，氯氣和水反應(yīng)生成了次氯具有漂白性可以使布條褪色，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確，無(wú)有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D；氧化鋁是離子化合物熔融電離出離子；利用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系，故D正確；

故選D．

A；鐵離子具有氧化性；硫酸鐵的凈水作用是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

B；濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性；常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化；

C；氯氣是非金屬單質(zhì)；氯氣遇到濕潤(rùn)的有色布條，氯氣和水反應(yīng)生成了次氯具有漂白性可以使布條褪色；

D；氧化鋁是離子化合物熔融電離出離子；利用電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁．

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確二氧化硫、濃硫酸、氧化鋁、三價(jià)鐵的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意次氯酸的漂白作用分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】“rm{84}”消毒液是無(wú)色液體，使用時(shí)加入水稀釋?zhuān)蓪?duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，也可漂白淺色衣物，說(shuō)明該物質(zhì)有效成分沒(méi)有顏色、具有強(qiáng)氧化性和漂白性，據(jù)此分析解答。【解答】“rm{84}”消毒液是無(wú)色液體；使用時(shí)加入水稀釋?zhuān)蓪?duì)餐具；衣物進(jìn)行消毒，也可漂白淺色衣物，說(shuō)明該物質(zhì)有效成分沒(méi)有顏色、具有強(qiáng)氧化性和漂白性。

rm{A}．氯氣呈黃綠色；所以不符合無(wú)色條件，故A錯(cuò)誤；

rm{B}．rm{NaClO}溶液無(wú)色；且具有強(qiáng)氧化性；漂白性，所以符合條件，故B正確；

rm{C}．過(guò)氧化鈉是黃色固體；不符合無(wú)色液體條件，故C錯(cuò)誤；

rm{D}．rm{NaOH}沒(méi)有強(qiáng)氧化性和漂白性；故D錯(cuò)誤；

故選B?！窘馕觥縭m{B}5、D【分析】【詳解】

A．電解液是稀硫酸；則電解時(shí)，無(wú)論A和B是何種電極材料，都不可能有電極的質(zhì)量是增加的，故A錯(cuò)誤；

B．A和B均為石墨電極；則電解時(shí)，一極上可以有金屬析出，但另一極不可能質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；

C．電解池工作時(shí)；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不可能有金屬析出，而陰極發(fā)生還原反應(yīng)，才有可能有金屬析出，故C錯(cuò)誤；

D．A和B均為銅電極，則電解時(shí)，A為Cu，作陽(yáng)極時(shí)，Cu溶解，發(fā)生氧化反應(yīng)，A的質(zhì)量減輕，而B(niǎo)為陰極，其表面若有金屬析出，則質(zhì)量增重，如用Cu電極電解AgNO3溶液；故D正確；

故答案為D。6、A|C【分析】【解析】試題分析：加熱加快反應(yīng)速率，A正確；改變固體的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變，B不正確；二氧化錳是催化劑，可以加快反應(yīng)速率，C正確；降低溫度反應(yīng)速率降低，D不正確，答案選AC。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響【解析】【答案】AC7、A【分析】由圖可知：壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，rm{C}物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{[}rm{w}rm{(C)]}越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即rm{triangleH<0}溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，rm{C}物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{[}rm{w}rm{(C)]}越小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即rm{m+n<c+d}rm{A}項(xiàng)正確；故選擇rm{A}【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A}純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，rm{SiO_{2}}為酸性氧化物；不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B、rm{NaOH}屬于堿，rm{HCl}屬于酸，rm{NaCl}屬于鹽，rm{Na_{2}O}與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，rm{SO_{3}}與水化合為硫酸；屬于酸性氧化物，故B正確；

C；三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?；故C錯(cuò)誤；

D、rm{KOH}屬于堿，rm{HNO_{3}}屬于酸，rm{CaCO_{3}}屬于鹽，rm{CaO}與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，rm{CO}既不是酸性也不是堿性氧化物；故D錯(cuò)誤．

故選：rm{B}．

堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；

酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；

鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子rm{(}或rm{NH_{4}^{+})}和酸根離子的化合物；

堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物rm{(}且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成rm{)}

酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物rm{(}且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成rm{)}．

本題是對(duì)物質(zhì)的化學(xué)式及分類(lèi)的考查，對(duì)物質(zhì)的名稱(chēng)、分類(lèi)及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識(shí)即可順利解答，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，難度不大．【解析】rm{B}9、A【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)和方法，物質(zhì)組成特征和物質(zhì)類(lèi)別概念分析是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，據(jù)此分析判斷物質(zhì)組成?！窘獯稹緼.苛性鈉是氫氧化鈉；屬于堿，故A正確；

B.生石灰是氧化物；故B錯(cuò)誤；

C.純堿是碳酸鈉；是鹽，不是堿，故C錯(cuò)誤；

D.膽礬是五水硫酸銅，是鹽；不是堿，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解析】rm{A}二、多選題(共5題，共10分)10、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故C正確；

D.該反應(yīng)中氫氣中rm{H}元素化合價(jià)升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應(yīng)rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價(jià)升高被氧化；為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}11、CD【分析】A.反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)物濃度最大,但反應(yīng)速率隨著反應(yīng)進(jìn)行再逐漸增大,說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以A選項(xiàng)是正確的;B.反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行時(shí),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,所以B選項(xiàng)是正確的;C.c點(diǎn)反應(yīng)速率最大,隨后正反應(yīng)速率逐漸減小,反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)閍～b段的反應(yīng)速率大于b～c段反應(yīng)速率，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段大于b～c段，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;所以答案：CD。12、CD【分析】【分析】

碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.02L=0.002mol，鹽酸的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.04L=0.004mol；當(dāng)二者反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.完全反應(yīng)后；部分二氧化碳溶于水，導(dǎo)致溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量小于0.002mol；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)；故C正確；

D.根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3?)=c(OH?)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)物給了物質(zhì)的量或則濃度和溶液體積時(shí)要抓住反應(yīng)后的溶質(zhì)，分析溶質(zhì)可能水解或電離等情況。13、AD【分析】【詳解】

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都水解，但是水解程度較小，根據(jù)物料守恒得：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故正確；B.pH＝11的氨水的濃度大于和pH＝3的鹽酸溶液濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關(guān)系為c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，故錯(cuò)誤；C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中物料守恒有：2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故正確；D.0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、醋酸和醋酸鈉，混合溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)；故正確。故選AD。

【點(diǎn)睛】

pH加和等于14的兩種溶液等體積混合，弱的電解質(zhì)有剩余，溶液顯弱的性質(zhì)。一般等濃度的醋酸和醋酸鈉混合，因?yàn)榇姿岬碾婋x程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性。14、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的水的量減少，溶液體積變小，所配溶液濃度偏大，故A錯(cuò)誤；

B.氯水中rm{HClO}具有強(qiáng)氧化性，不能利用試紙測(cè)定rm{pH}應(yīng)選rm{pH}計(jì)；故B錯(cuò)誤；

C.由于稀釋過(guò)程中放出大量的熱；且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D.氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；且容易潮解變質(zhì)，稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)該放在小燒杯中快速稱(chēng)量，故D錯(cuò)誤；

E.做鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)；需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯(cuò)誤；

F.氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；應(yīng)隔絕空氣制取，故F正確；

故選A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致加入的水的量減少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；

D.rm{NaOH}應(yīng)在小燒杯中稱(chēng)量；

E.觀察rm{K}的焰色反應(yīng)時(shí)；需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被氧化．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、rm{pH}測(cè)定、物質(zhì)的制備及實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{ABDE}三、填空題(共7題，共14分)15、生成白色沉淀Ag++Cl﹣═AgCl↓白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀AgCl+I﹣AgI+Cl﹣Ksp=c（Ag+）2?c（S2﹣）CEBCD【分析】【解答】（1）將5mL0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL0.1mol/L的AgNO3溶液，則Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成白色沉淀，而K+和NO3﹣不反應(yīng)，故離子方程式為：Ag++Cl﹣═AgCl↓；由于AgI的溶解度小于AgCl，而沉淀能由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化，故向AgCl濾渣中加入KI，會(huì)發(fā)生：AgCl+I﹣AgI+Cl﹣；可觀察到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀；

故答案為：生成白色沉淀；Ag++Cl﹣═AgCl↓；白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀；AgCl+I﹣AgI+Cl﹣

（2）對(duì)于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2﹣（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數(shù)，Ksp=c（Ag+）2?c（S2﹣）；

故答案為：Ksp=c（Ag+）2?c（S2﹣）；

（3）A、AgCl溶液中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），Cl﹣濃度越大；則溶解的AgCl越少，故A正確；

B；氫氧化鋁是難溶物質(zhì)；存在沉淀溶解平衡和電離平衡，固體和溶液之間的轉(zhuǎn)化為溶解平衡，在溶液和離子之間的轉(zhuǎn)化為電離平衡，故B正確；

C；物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大；如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故C錯(cuò)誤；

D；為使離子完全沉淀；加入過(guò)量的沉淀劑，能使離子的平衡濃度更低，則沉淀更完全，故D正確；

E、用OH﹣除去溶液中的Mg2+比用CO32﹣效果好，說(shuō)明在Mg（OH）2的飽和溶液中，Mg2+的濃度更小，則Mg（OH）2的溶解度比MgCO3更小；故E錯(cuò)誤；

故選CE；

（4）加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，不能引入新的雜質(zhì)，A、C、D中會(huì)引入雜質(zhì)，只有過(guò)氧化氫的還原產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)，故只有B符合；調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的；則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則C；D均可，A、B將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，不符合；

故答案為：B；CD．

【分析】（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀；氣體、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)；據(jù)此寫(xiě)出離子方程式并分析現(xiàn)象；根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化來(lái)分析現(xiàn)象和反應(yīng)；

（2）依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表示方法寫(xiě)出；溶度積Ksp等于溶液中離子濃度冪次方乘積；

（3）A；從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；

B；氫氧化鋁是難溶物質(zhì)；存在沉淀溶解平衡和電離平衡；

C；物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大；

D；為使離子完全沉淀；加入過(guò)量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；

E、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；

（4）加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，不能引入新的雜質(zhì)；調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀．16、CDE漂白性B收集尾氣【分析】【解答】（1）①固體試劑存放在廣口瓶中；盛放氯化鈉固體應(yīng)選用C；

故答案為：C；

②CCl4萃取溴水中的溴后；將水層與有機(jī)層分離，應(yīng)選用分液漏斗，所以選用DE；

故答案為：DE；

（2）①SO2氣體具有還原性、氧化性和漂白性，SO2氣體使品紅溶液褪色；驗(yàn)證的是漂白性；

故答案為：漂白性；

②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；和氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，和氯化鈣溶液不反應(yīng)，故應(yīng)選用氫氧化鈣溶液；

故答案為：B；

③二氧化硫；二氧化碳、氯氣均為大氣污染物；不能直接排到大氣中，需要收集處理，氣球即為尾氣處理裝備．

故答案為：收集尾氣．

【分析】（1）①固體試劑存放在廣口瓶中；

②CCl4萃取溴水中的溴后；將水層與有機(jī)層分離，應(yīng)選用分液漏斗；

（2）①SO2氣體能使品紅溶液褪色；驗(yàn)證的是漂白性；

②二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；和氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，和氯化鈣溶液不反應(yīng)；

③二氧化硫、二氧化碳、氯氣均為大氣污染物，不能直接排到大氣中．17、略

【分析】解：rm{(1)A}rm{CaO}rm{Na_{2}O}rm{FeO}均是金屬氧化物，而rm{CO_{2}}為非金屬氧化物；

B、rm{Si}rm{C}rm{P}是非金屬單質(zhì)，rm{Cu}是金屬單質(zhì)；

C、rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}屬于金屬單質(zhì)，rm{O_{2}}屬于非金屬單質(zhì)；

D、rm{HCl}rm{H_{2}SO_{4}}rm{HNO_{3}}均屬于酸，rm{H_{2}O}不屬于酸．

故答案為：rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}

rm{(2)}上述四種物質(zhì)常溫相互作用可生成一種新物質(zhì)rm{(}堿式碳酸銅，化學(xué)式rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3})}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{CO_{2}+O_{2}+2Cu+H_{2}O=Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}此反應(yīng)有化合價(jià)的變化，故為氧化還原反應(yīng)，故答案為：是．

rm{(1)}根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類(lèi)別來(lái)回答；

rm{(2)}銅和氧氣；水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅；有化合價(jià)變化的是氧化還原反應(yīng)．

本題考查了物質(zhì)分類(lèi)，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)類(lèi)型的判斷，題目較簡(jiǎn)單，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}是18、略

【分析】試題分析：在溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)，設(shè)SO42-xmol，所以0．1+0．25×2=0．2+2x，解得x=0．2?？键c(diǎn)：本題考查電荷守恒。【解析】【答案】0．219、略

【分析】試題分析：n（O2）==0.15mol，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧氣和二氧化碳的質(zhì)量之比=4.8g：8.8g=6：11；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二者的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，所以氧氣和二氧化碳的體積之比=0.15mol：0.2mol=3：4；相同物質(zhì)的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以二者的分子數(shù)之比為1：1，每個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)O原子、每個(gè)三氧化硫分子中含有3個(gè)O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比為2：3，考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算．.【解析】【答案】6：11；3：4；1：1；2：3．20、舊鍵的斷裂和新鍵的生成吸收放出-183kJ/mol【分析】略【解析】舊鍵的斷裂和新鍵的生成吸收放出rm{-183kJ/mol}21、略

【分析】解：rm{(1)}由合成路線可知，反應(yīng)rm{壟脵}為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脷}為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯，反應(yīng)rm{壟脹}為加成反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脺}為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脵}的產(chǎn)物名稱(chēng)為氯代環(huán)戊烷，反應(yīng)rm{壟脷}的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)rm{壟脹}的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；氯代環(huán)戊烷；消去反應(yīng)；環(huán)戊烯；

rm{(2)}碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與雙鍵碳直接相連的原子可以在同一平面內(nèi)，則rm{5}個(gè)rm{C}和rm{4}個(gè)rm{H}在同一平面內(nèi)，故答案為：rm{9}

rm{(3)}根據(jù)金剛烷的鍵線式可知，金剛烷分子中含有rm{10}個(gè)rm{C}rm{16}個(gè)rm{H}分子式為rm{C_{10}H_{16}}金剛烷中氫有兩種：rm{-CH-}rm{-CH_{2}-}故二氯取代，可以固定一氯，移動(dòng)另一氯，rm{壟脵}固定rm{-CH-}故另一氯可位于六元環(huán)的鄰、間、對(duì)三種，rm{壟脷}固定rm{-CH_{2}-}另一可位于同環(huán)的rm{1}號(hào)、rm{3}號(hào)碳位和異環(huán)的rm{-CH_{2}-}位，三種，共rm{6}種；

故答案為：rm{C_{10}H_{16}}rm{6}

rm{(4)}能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)含有碳碳雙鍵，所以可能的碳架結(jié)構(gòu)為：共rm{6}種，苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：和故答案為：rm{6}和．

rm{(1)}由合成路線可知，反應(yīng)rm{壟脵}為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脷}為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脹}為加成反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脺}為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)；以此來(lái)解答；

rm{(2)}與雙鍵碳直接相連的原子可以在同一平面內(nèi)；

rm{(3)}結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷所含有的元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)可書(shū)寫(xiě)分子式；金剛烷中氫有兩種：rm{-CH-}rm{-CH_{2}-}利用等效氫，先固定一個(gè)氯原子，再移動(dòng)另一個(gè)氯原子，據(jù)此判斷異構(gòu)體數(shù)目；

rm{(4)}能使溴的四氯化碳溶液褪色；應(yīng)含有碳碳雙鍵，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，說(shuō)明苯環(huán)上只有兩種氫，由此分析解答．

本題考查有機(jī)物的合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)、碳鏈骨架等的變化，明確發(fā)生的反應(yīng)及習(xí)題中的信息即可解答，題目難度中等．【解析】取代反應(yīng)；氯代環(huán)戊烷；消去反應(yīng)；環(huán)戊烯；rm{9}rm{C_{10}H_{16}}rm{6}rm{6}和四、判斷題(共2題，共16分)22、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．23、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)24、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該