2025年華師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷674考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法不正確的是()A.發(fā)展太陽(yáng)能發(fā)電，利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染B.光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑C.煤屬于生物質(zhì)能，沼氣屬于可再生能源D.氫能是重要的清潔能源，在藍(lán)藻、微生物和太陽(yáng)光作用下，使水分解制氫是目前科學(xué)家研究的新方法之一2、反應(yīng)在體積和溫度不變的密閉容器中進(jìn)行。下列事實(shí)中，不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是A.反應(yīng)器內(nèi)氧氣的濃度不再隨著時(shí)間的改變而變化B.反應(yīng)器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨著時(shí)間的變化而變化C.反應(yīng)器內(nèi)氣體的密度不隨著時(shí)間的變化而變化D.反應(yīng)器內(nèi)氧氣的濃度和一氧化碳的濃度相等3、通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－146360436431176347

工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（）A.＋412kJ·mol－1B.－412kJ·mol－1C.＋236kJ·mol－1D.－236kJ·mol－14、下列實(shí)驗(yàn)操作或方案或解決問(wèn)題的方法不正確的是A.用稀疏酸與鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.向某未知溶液中滴入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液一定含有C.為保持葡萄酒的天然果香味，使用大量的二氧化硫作為抗氧化劑D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5、對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2=2NO，下列條件中能加快該反應(yīng)速率的（假定改變下列條件時(shí)溫度不變）（）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變移走NO使壓強(qiáng)減小C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大D.增大體積使壓強(qiáng)減小6、對(duì)下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A.丙烷的結(jié)構(gòu)式為：B.羥基的電子式為：C.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙醇的分子式：CH3CH2OH7、如圖所示裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變成藍(lán)色；c處得到液體，則X氣體是。

A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(氣)8、下列說(shuō)法正確的是A.H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以H2SO4是離子化合物B.Ba(OH)2晶體中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵C.液態(tài)水汽化時(shí)，共價(jià)鍵斷開(kāi)，氫鍵無(wú)變化D.干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵發(fā)生斷裂9、關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都只由H、O三種元素組成B.所有的油脂兼有酯和烯烴的性質(zhì)C.多糖、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子D.很多蛋白質(zhì)與濃硝酸作用會(huì)顯黃色評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、海水電池是我國(guó)1991年研制的以鋁—空氣—海水為能源的新型電池,可用于航海標(biāo)志燈的供電。

（1）下列裝置的模型,能體現(xiàn)海水電池工作原理的是_______（填字母）。

（2）海水電池工作過(guò)程中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___,該極是電子___（填“流出”或“流入”）的一極,發(fā)生___反應(yīng)。11、（1）某溫度下，在2L密閉容器中，充入2.4molCO2和4.4molH2，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化圖像如圖(1)中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=___；若在1min時(shí)，改變某一反應(yīng)條件，曲線I變?yōu)榍€II，則改變的條件為_(kāi)__；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__。

（2）在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，如圖(2)關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)__L(不考慮溫度的變化；P為可自由滑動(dòng)活塞，不考慮活塞的摩擦力)。

12、在人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中；金屬起著重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)人類(lèi)最早使用的金屬材料的主要成分是___________(填元素符號(hào))。

(2)鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，實(shí)際操作時(shí)常用Fe2O3和鋁粉為原料，在高溫條件下，生成熔融的鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)有一無(wú)色透明溶液中，陽(yáng)離子可能含有Al3+、K+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種。現(xiàn)加入金屬鈉有無(wú)色無(wú)味的氣體放出；同時(shí)析出白色沉淀。加入金屬鈉的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系如圖所示。試推斷：

①原溶液中一定含有___________。

②圖中沉淀量減小時(shí)段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。13、請(qǐng)根據(jù)電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫(xiě)：

(1)陽(yáng)極與電源的__極(選填正或負(fù))相連；陽(yáng)極產(chǎn)生_(填化學(xué)式)氣體；它的檢驗(yàn)方法是__。

(2)陽(yáng)極發(fā)生___反應(yīng)；陰極發(fā)生__反應(yīng)(選填氧化或還原)。14、在下圖所示的裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有一滴KMnO4；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿0.01mol/L的KOH溶液后倒立于同濃度的KOH溶液的水槽中，斷開(kāi)K1，閉合K2、K3；通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示，則：

(1)斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通直流電，試管B中產(chǎn)生的氣體為_(kāi)________（填化學(xué)式）。

(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現(xiàn)象為_(kāi)____________。

(3)斷開(kāi)K1，閉合K2、K3，通直流電較長(zhǎng)一段時(shí)間后，KOH溶液pH變__________（填“變大”“變小”或“不變”）。

(4)電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，檢流計(jì)有指數(shù)，此時(shí)該裝置A試管中電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)____________15、Ⅰ．有機(jī)物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機(jī)物的表示方法：

①②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4④⑤⑥⑦⑧

(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的是_______(填序號(hào)；下同)，屬于比例模型的是_______。

(2)____________和____________互為同分異構(gòu)體。

Ⅱ．(1)寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①2；4?二甲基?3?乙基己烷_(kāi)_________；

②2?甲基?2?戊烯____________。

(2)對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。16、為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)______轉(zhuǎn)化成______釋放出來(lái)。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（5）若甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________.評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤19、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對(duì)環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤22、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共6分)26、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)；反應(yīng)2min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少amol，B的物質(zhì)的量減少mol；有amolD生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(B)=______。

(2)化學(xué)方程式中，x=______，q=______。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。27、將12.8g銅與一定量的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，銅反應(yīng)完時(shí)，得到NO、NO2混合氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算：

（1）反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子__NA；

（2）反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量__（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)28、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____；該藥物中間體的分子式為_(kāi)_______。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．太陽(yáng)能發(fā)電，利用CO2制造全降解塑料可以減少溫室氣體排放；能夠有效減少環(huán)境污染，A正確；

B．光合作用；通常是指綠色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成有機(jī)物的過(guò)程，因此光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑，B正確；

C．生物質(zhì)能是以生物質(zhì)為載體的能量；煤屬于化石能源，不是生物質(zhì)能，沼氣是可再生能源，C錯(cuò)誤；

D．氫能是重要的清潔能源；在藍(lán)藻；微生物和太陽(yáng)光作用下，使水分解制氫是目前科學(xué)家研究的新方法之一，D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度；百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．反應(yīng)器內(nèi)氧氣的濃度不再隨著時(shí)間的改變而變化；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，A不選；

B．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；壓強(qiáng)是變量，因此反應(yīng)器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨著時(shí)間的變化而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；

C．氣體的質(zhì)量是變化的；容器的容積不變，因此密度是變量，所以反應(yīng)器內(nèi)氣體的密度不隨著時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，C不選；

D．反應(yīng)器內(nèi)氧氣的濃度和一氧化碳的濃度相等；不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不一定處于平衡狀態(tài)，D選；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

由信息可知，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為(360kJ/mol)×4+(436kJ/mol)×2-(176kJ/mol×2+431kJ/mol×4)=+236kJ?mol-1；故選C。

【點(diǎn)睛】

把握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為認(rèn)識(shí)并理解晶體硅的結(jié)構(gòu)，要注意1molSi晶體中共價(jià)鍵的數(shù)目為2mol。4、C【分析】【詳解】

A．向稀疏酸中加入幾滴CuSO4溶液，再加入鋅粒，Zn與Cu2+發(fā)生反應(yīng)生成的Cu與Zn；稀硫酸構(gòu)成原電池；Zn作負(fù)極，從而加快反應(yīng)速率，A正確；

B．某溶液中滴入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體為NH3，從而表明原溶液一定含有B正確；

C．二氧化硫具有殺菌和抗氧化功能；可保持葡萄酒的天然果香味，但二氧化硫有毒，使用時(shí)需控制二氧化硫的用量，C不正確；

D．探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩份溶液的溫度、壓強(qiáng)應(yīng)相同，H2O2的濃度應(yīng)相同，只是一份加入FeCl3溶液作催化劑；D正確；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．縮小體積；反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；

B．體積不變移走NO使壓強(qiáng)減?。籒O的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C．體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大；反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D．體積增大；反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烷的結(jié)構(gòu)式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．羥基的電子式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Ca為20號(hào)元素，最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子形成Ca2+，Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C項(xiàng)正確；

D．乙醇的分子式為C2H6O；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，這說(shuō)明氧化銅被還原為銅。b處變藍(lán)；說(shuō)明反應(yīng)中還有水生成。c處得到液體，這說(shuō)明反應(yīng)中還有其他液態(tài)物質(zhì)產(chǎn)生。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A；氫氣還原氧化銅生成水和銅；A錯(cuò)誤；

B、CO還原氧化銅生成銅和CO2；B錯(cuò)誤；

C；氨氣還原氧化銅生成銅、水和氮?dú)?；C錯(cuò)誤；

乙醇還原氧化銅生成銅；水和乙醛；D正確。

答案選D。

【點(diǎn)晴】

本題以常見(jiàn)氣體與氧化銅的反應(yīng)為載體，重點(diǎn)考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。該題的答題關(guān)鍵是熟練掌握氫氣、CO、氨氣及乙醇與氧化銅反應(yīng)的生成物判斷，難點(diǎn)是乙醇發(fā)生催化氧化的原理。8、B【分析】A.能夠電離的化合物不一定是離子化合物，H2SO4是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2晶體中Ba2+、OH－之間存在離子鍵，OH－內(nèi)存在共價(jià)鍵；故B正確；C.液態(tài)水汽化時(shí)，共價(jià)鍵無(wú)變化，氫鍵斷開(kāi)，故C錯(cuò)誤；D.干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵無(wú)變化，故D錯(cuò)誤。故選B。

點(diǎn)睛：分子晶體發(fā)生物理變化時(shí)，共價(jià)鍵無(wú)變化，分子間作用力發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，共價(jià)鍵斷開(kāi)，形成新的化學(xué)鍵。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．糖類(lèi)；油脂都只由C、H、O三種元素組成；而蛋白質(zhì)的組成元素中含有C、H、O、N等多種元素；A錯(cuò)誤；

B．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯。若是烴基中含有碳碳雙鍵；則兼有酯和烯烴的性質(zhì)；若是飽和高級(jí)脂肪酸形成的甘油酯，則該油脂只有酯的性質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．油脂不屬于高分子化合物；C錯(cuò)誤；

D．很多蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含碳苯環(huán)；與濃硝酸會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)而會(huì)顯黃色，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

（1）鋁—空氣—海水電池中；鋁為負(fù)極，碳為正極，海水為電解質(zhì)溶液；

（2）負(fù)極鋁發(fā)生氧化反應(yīng)；Al失去電子生成鋁離子。

【詳解】

（1）鋁—空氣—海水電池中；鋁為負(fù)極，碳為正極，海水為電解質(zhì)溶液，所以能體現(xiàn)海水電池工作原理的是C；

（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al失去電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為Al-3e-==Al3+；原電池工作時(shí)；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，鋁是電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，側(cè)重于分析能力的考查，明確活潑金屬為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入正極。【解析】CAl-3e-=Al3+流出氧化11、略

【分析】【分析】

打開(kāi)A；B容器間的活塞K；兩容器內(nèi)的氣體相通，此時(shí)氣體的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，與B容器的壓強(qiáng)相同。只要我們求出B容器中氣體的起始物質(zhì)的量與平衡時(shí)氣體的體積關(guān)系，就可求出A、B相通時(shí)氣體的總體積，從而求出A、B相通后B容器的體積。

【詳解】

（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量1.2mol/L2.2mol/L00

變化量0.4mol/L1.2mol/L0.4mol/L0.4mol/L

平衡量0.8mol/L1.0mol/L0.4mol/L0.4mol/L

ν(CO2)==0.1mol·L-1·min-1；

答案為：0.1mol·L-1·min-1；

若在1min時(shí)，曲線I變?yōu)榍€II，達(dá)平衡的時(shí)間縮短，但c(CH3OH)未變；說(shuō)明反應(yīng)速率加快，但平衡未發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件為加入催化劑；

答案為：加入催化劑；

K==0.2；

答案為：0.2。

（2）在B容器中，1.2molCO2和4.8molH2混合氣；共6mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體積變?yōu)?.9aL；

維持相同的壓強(qiáng)，將A、B連通，混合氣共11mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體積為L(zhǎng)；容器B的體積為1.65aL-aL=0.65aL；

答案為：0.65aL?！窘馕觥竣?0.1mol·L-1·min-1②.加入催化劑③.0.2④.0.65a12、略

【分析】【分析】

（1）

人類(lèi)最早使用的合金材料是青銅；青銅的主要成分是銅，故答案為：Cu；

（2）

題給鋁熱反應(yīng)為鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）

銅離子在溶液中為淡藍(lán)色；則無(wú)色透明溶液中一定不含有銅離子；向溶液中加入的金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，由圖可知，溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，說(shuō)明溶液中一定含有鋁離子和鎂離子，鋁離子和鎂離子先與反應(yīng)生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀，當(dāng)加入的鈉過(guò)量時(shí)，兩性氫氧化物氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀部分溶解，則無(wú)色透明溶液中一定含有鋁離子和鎂離子，一定不含有銅離子，可能含有鉀離子；

①由分析可知，無(wú)色透明溶液中一定含有鋁離子和鎂離子，故答案為：Al3+、Mg2+；

②由分析可知，圖中沉淀量減小時(shí)段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，兩性氫氧化物氫氧化鋁與反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O。【解析】(1)Cu

(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(3)Al3+、Mg2+2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Al(OH)3＋OH－=AlO+2H2O13、略

【分析】【分析】

飽和食鹽水中含有大量的Na+和Cl-，還有少量的H+和OH-；在外加電流的作用下可以發(fā)生電解反應(yīng)。根據(jù)放電順序，陽(yáng)極上Cl-要先與OH-失電子，Cl-失電子生成Cl2，陰極上H+得電子生成H2，此時(shí)溶液中剩余Na+和OH-。因此，在電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極的電極方程式為2H++2e-=H2↑，電解過(guò)程的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；據(jù)此回答。

【詳解】

(1)電解過(guò)程中電源的正極與電解池的陽(yáng)極相連；電源的負(fù)極與電解池的陰極相連；根據(jù)分析陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，在氯氣的作用下，碘離子被還原為碘單質(zhì)，使試紙變藍(lán)，故檢驗(yàn)氯氣的現(xiàn)象為濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；

(2)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的反應(yīng)，為氧化反應(yīng)；陰極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，為還原反應(yīng)。【解析】陽(yáng)氯氣濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)氧化還原14、略

【分析】【分析】

A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后，倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3；通直流電，AB；CD處是電解原理的應(yīng)用。

(1)依據(jù)A、B中氣體體積變化分析，電解的是水，A端產(chǎn)生氧氣，電解池的陽(yáng)極；B端產(chǎn)生是氫氣，為電解池的陰極，則a為電源的負(fù)極，b為電源正極；

(2)C；D為夾在濾紙兩端的鉑夾；與電源也構(gòu)成了電解池，C與電源負(fù)極相連，為陰極，D與電源正極相連，為陽(yáng)極，據(jù)此解答；

(3)斷開(kāi)K1，閉合K2、K3；通直流電，發(fā)生的電解反應(yīng)，電解KOH溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，根據(jù)溶液中OH-的濃度與溶液的pH關(guān)系分析判斷；

(4)若電解一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1；A；B中形成的氫氧燃料電池，依據(jù)原電池原理分析判斷。

【詳解】

(1)切斷K1，合閉K2、K3通直流電，電極A、B及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池，根據(jù)離子的放電順序，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，通過(guò)圖象知，B極上氣體體積是A極上氣體體積的2倍，所以B極上得H2，A極上得到O2，所以B極是陰極，A極是陽(yáng)極，則a是負(fù)極，b是正極；

(2)浸有硫酸鈉的濾紙和電極C、D與電源也構(gòu)成了電解池，因?yàn)閍是負(fù)極，b是正極，所以C是陰極，D是陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子K+向陰極C電極區(qū)域移動(dòng)，陰離子MnO4-向陽(yáng)極D區(qū)域移動(dòng)；所以D極附近的溶液呈紫色；

(3)切斷K1，合閉K2、K3，電解較長(zhǎng)一段時(shí)間，A、B中均有氣體包圍電極，電解KOH溶液，實(shí)質(zhì)上是電解H2O，H2O不斷電解消耗，使得KOH的濃度逐漸增大，則溶液中c(OH-)增大；因此一段時(shí)間后溶液的pH會(huì)變大；

(4)若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，構(gòu)成氫氧燃料電池，在燃料電池中，燃料氫氣所在的B電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O；氧氣所在的A電極為正極，O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池、電解池工作原理。根據(jù)A、B兩個(gè)電極產(chǎn)生的氣體體積多少判斷電源的正負(fù)極是本題解答根據(jù)。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液書(shū)寫(xiě)，如果電解質(zhì)溶液不同，雖然原料相同，電極反應(yīng)式也不同，【解析】H2紫色向D處移動(dòng)變大O2+4e-+2H2O=4OH-15、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是指把分子中各原子連接方式表示出來(lái)的式子；結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號(hào)和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；比例模型就是原子緊密連起的；只能反映原子大小，大致的排列方式；

(2)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

Ⅱ．(1)先寫(xiě)出主鏈；再寫(xiě)支鏈；

(2)①含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)碳原子；

②將合并的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式改寫(xiě)成分開(kāi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

Ⅰ．(1)①②③④⑦屬于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；⑤屬于有機(jī)物的比例模型，⑥屬于有機(jī)物的球棍模型，⑧屬于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式；

故答案為：①②③④⑦；⑤；

(2)②⑥的分子式都是C5H12；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：②⑥；

Ⅱ．(1)2，4?二甲基?3?乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2?甲基?2?戊烯，可以先寫(xiě)出C?C＝C?C?C，再在2號(hào)碳原子上引入甲基，最后把氫原子補(bǔ)齊，即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

(2)①含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)碳原子；編號(hào)從離官能團(tuán)近的一端編號(hào)，故名稱(chēng)是3，3?二乙基?1?己烯；

故答案為：3；3?二乙基?1?己烯；

②將合并的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式改寫(xiě)成分開(kāi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：主鏈?zhǔn)俏鍌€(gè)碳原子，編號(hào)從離支鏈最近的一端開(kāi)始，因此名稱(chēng)是2，2，3?三甲基戊烷；

故答案為：2，2，3?三甲基戊烷?！窘馕觥竣佗冖邰堍撷茛冖?，3?二乙基?1?己烯2，2，3?三甲基戊烷16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于發(fā)生反應(yīng)A+B═C+D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

(2)由于A+B═C+D的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為高；

(3)化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化；物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)，故答案為熱能；

(4)化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量；新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)若甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1。【解析】放熱高化學(xué)反應(yīng)熱能低CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。20、B【分析】略21、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小