2024年魯科版七年級化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯科版七年級化學(xué)下冊階段測試試卷330考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常用燃燒法測定有機(jī)物的組成，現(xiàn)取10.8g某有機(jī)物，在足量氧氣中充分燃燒，生成30.8gCO2和7.2gH2O；則該有機(jī)物中（）

A.一定含有C；H兩種元素；不含O元素。

B.一定含C.H兩種元素；不含O元素。

B．一定含C；H兩種元素；可能含有O元素。

C．一定含有C；H、O三種元素。

D.C；H兩種元素質(zhì)量比為7：8

2、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.溶液都是澄清、透明、無色的B.溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合而成的C.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D.向rm{100g}硝酸鉀的飽和溶液加入rm{10}硝酸鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變3、如圖所示，rm{t_{3}隆忙}時(shí)，兩個(gè)燒杯中分別盛有甲、乙兩種物質(zhì)的溶液且燒杯底部分別有少量未溶解的甲、乙固體rm{.}甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t3隆忙}時(shí)，兩燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B.升高溫度，甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少C.降低溫度到rm{t2隆忙}甲中的固體減少，乙中固體增加D.降低溫度的過程中，兩燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能始終不相等4、下列物質(zhì)的用途，所利用的性質(zhì)與另外三種有根本區(qū)別的是rm{(}rm{)}A.氫氣用于填充氣球B.鎂粉用做煙花和照明彈C.干冰用于人工降雨D.銅絲用做電線5、下列整理歸納得出的規(guī)律合理的是rm{(}rm{)}A.溶液中有溶劑，所以溶液中一定有水B.含有碳元素的化合物一定是有機(jī)物C.金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.酸、堿中一定含有氫元素6、在Ca（OH）2飽和溶液中通入或加入下列物質(zhì)；冷卻至室溫，有沉淀析出，溶液pH值沒有改變的是（）

A.CO2

B.Mg（NO3）2

C.H2SO4

D.CaO

7、20℃時(shí)；食鹽的溶解度為36g．20℃時(shí)將20g食鹽放入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

A.26.5%

B.28.6%

C.40%

D.70%

評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應(yīng)后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

9、液化石油氣所含的氣體是碳?xì)浠衔?；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲(chǔ)存在鋼瓶中，當(dāng)打開鋼瓶閥門時(shí)，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質(zhì)中，符合這一要求的是（）

。編號(hào)ABCD化學(xué)式CH4C4H8C4H10C6H14沸點(diǎn)/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

10、如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢瑁瑢⒒旌衔锏臏囟冉档偷絫1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時(shí)；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時(shí)；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時(shí)；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

D.t2℃時(shí)；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

11、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

12、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不與鹽酸反應(yīng)rm{.}將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質(zhì)量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應(yīng)，測得放出氫氣的質(zhì)量相同rm{.}則該合金樣品中鐵鋁硅的質(zhì)量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、根據(jù)如圖的信息判斷；下列關(guān)于鋁的說法的正確______

A.相對原子質(zhì)量是rm{26.982g}

B.原子的中子數(shù)是rm{13}

C.在化學(xué)反應(yīng)中，原子易失去電子形成rm{Al^{3+}}

D.______．14、某金屬元素rm{R}的碳酸鹽化學(xué)式為rm{R_{2}(CO_{3})_{3}}則rm{R}元素的化合價(jià)為______，rm{R}元素的氫氧化物的化學(xué)式為______．15、在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金片，反應(yīng)完成后天平仍保持平衡rm{.}則合金中鐵和銀的質(zhì)量比為______．16、小明用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和水溶液，讓一個(gè)較大的木塊在液面上漂浮，當(dāng)時(shí)溶液的溫度約60℃．然后，小明讓溶液冷卻，注意觀察．請你說出小明會(huì)看到的兩個(gè)現(xiàn)象____．

17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種．

（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中；只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．

（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸；B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味的氣體逸出．

根據(jù)（1）；（2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)；可推斷它們的化學(xué)式為：

A____，B____，C____，D____．評卷人得分四、推斷題(共1題，共7分)18、幾種物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示；試推斷：

rm{(1)A}的化學(xué)式為______，rm{E}的化學(xué)式為______；甲的化學(xué)式為______．

rm{(2)}寫出rm{A隆煤D}的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)}寫出檢驗(yàn)rm{B}的化學(xué)方程式：______．評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共15分)19、酸性氧化物SO2跟O2混合，在有催化劑存在和加熱條件下，會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3．SO3也屬于酸性氧化物，它的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．用實(shí)驗(yàn)室制取的SO2和O2合成SO3的裝置如圖所示：

（1）A裝置的作用：①使氣體干燥；②______．

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后；C中的U型管內(nèi)有固狀物形成，該物質(zhì)是______．

（3）D裝置的作用是______．

20、將一定質(zhì)量的氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中；微熱至氧化銅全部溶解，再向藍(lán)色溶液中加入Wg鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾；烘干，得到干燥的固體混合物仍是Wg．計(jì)算：

（1）W的取值范圍？

（2）加入的氧化銅的質(zhì)量是多少？

（3）最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

21、rm{A}為含三種元素的鈉鹽，其水溶液顯堿性rm{.C}為大理石的主要成分；請?zhí)羁眨?/p>

rm{(1)C}的化學(xué)式______．

rm{(2)D}中一定含有的溶質(zhì)是______rm{.}理由是rm{(}用化學(xué)方程式表示rm{)}______．

rm{(3)B}用作食品干燥劑的原理：______rm{.(}用化學(xué)方程式表示rm{)}評卷人得分六、探究題(共2題，共16分)22、在學(xué)完氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法后；老師給某化學(xué)興趣小組的同學(xué)布置任務(wù)：通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”。

興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一取rm{5mL5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)慢．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象______。實(shí)驗(yàn)三______。______。二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(1)}請你幫小組內(nèi)的同學(xué)填寫上表中未填完的空格。

rm{(2)}在上述的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是______。

rm{(3)}老師認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”；她要求同學(xué)們補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終證明了“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”。

第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是：____。

第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：____。23、小麗同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題rm{.}她設(shè)計(jì)并完成了如表所示的探究實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一取rm{5mL}rm{5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣；但是______．

反應(yīng)的文字表達(dá)式為：

______二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象______實(shí)驗(yàn)三____________二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(1)}請你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小麗的探究實(shí)驗(yàn)中；“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是______．

rm{(3)}小英補(bǔ)充設(shè)計(jì)兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn)；最終完成了對“命題”的實(shí)驗(yàn)證明．

第一方面的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)前稱量二氧化錳的質(zhì)量；試驗(yàn)后過濾出二氧化錳烘干后重新稱量，其目的是：______；

第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物固體再次加入過氧化氫，觀察到過氧化氫迅速分解產(chǎn)生大量氧氣，帶火星木條復(fù)燃rm{.}該實(shí)驗(yàn)的目的是：______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量，生成的水中氫元素的質(zhì)量就是有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量．故該有機(jī)物中含有C的質(zhì)量為：30.8g×=8.4g；該有機(jī)物中含有H的質(zhì)量為：7.2g×=0.8g；該有機(jī)物中含有O的質(zhì)量為：10.8g-8.4g-0.8g=1.6g；因此可判斷該有機(jī)物中含有C；H、O三種元素，其中C、H兩種元素質(zhì)量比為8.4g：0.8g=21：2．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答本題．根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出該有機(jī)物中含有C的質(zhì)量，同理，根據(jù)生成水的質(zhì)量和H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；計(jì)算出該有機(jī)物中含有H的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前該有機(jī)物質(zhì)量減去C；H的質(zhì)量，就是其含有O的質(zhì)量，據(jù)此即可判斷該有機(jī)物中含有的元素．

2、D【分析】解：

A；很多溶液帶有顏色；如硫酸銅溶液是藍(lán)色的、硫酸亞鐵溶液是淺綠色的等，故A不正確；

B；由溶液的概念分析可知；一種溶液中溶質(zhì)可以有一種，也可以有兩種或兩種以上，故B不正確；

C；由于未指明溫度、溶質(zhì)的種類；故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故C不正確；

D、定溫度下，向rm{100g}硝酸鉀的飽和溶液中加入rm{10g}硝酸鉀；硝酸鉀不能再溶解，故溶液的質(zhì)量不變，故D正確．

故選：rm{D}．

A；溶液不一定都是澄清、透明、無色的；如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；

B；一種溶液中溶質(zhì)可以有一種；也可以有兩種或兩種以上；

C；由于未未指明溫度、溶質(zhì)的種類；故無法比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大??；

D；在一定溫度下；飽和溶液不能再溶解本身這種物質(zhì)．

本題難度不大，掌握溶液的概念、組成、飽和溶液等知識(shí)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}由于在rm{t_{3}隆忙}時(shí)，甲乙兩溶液中都有未溶解的固體存在，說明兩溶液都是飽和溶液，在rm{t_{3}隆忙}時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲rm{>}乙，因此兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲rm{>}乙；故A錯(cuò)誤；

B；由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大；乙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度時(shí)，甲溶液中未溶解的固體會(huì)逐漸的溶解，乙溶液中會(huì)有晶體析出，因此在升溫的過程中，甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸的增大至不再發(fā)生變化，而乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸得減小，故B錯(cuò)誤；

C；由于甲的溶解度隨溫度的降低而減??；而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時(shí)，甲溶液中固體會(huì)增多，而乙中的固體會(huì)逐漸的減少直至全部消失，故C錯(cuò)誤；

D；由于題意中并沒有說明溶液中溶劑的量和未溶解的固體的量的多少；因此給飽和溶液降溫的過程中，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很有可能始終不等，故D正確．

故選D．

根據(jù)固體的溶解度曲線可以：rm{壟脵}比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而確定形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，rm{壟脷}判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而判斷溫度改變時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化．

本題難度較大，主要考查了固體物質(zhì)溶解度曲線所表示的意義，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和分析能力．【解析】rm{D}4、B【分析】試題分析：物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)rm{.}化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)rm{.}而化學(xué)變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成；因此，判斷物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)是否有新物質(zhì)產(chǎn)生．

A；氫氣用于填充氣球是利用氫氣的密度??；屬于物理性質(zhì)；

B；鎂粉用做煙花和照明彈是利用鎂粉燃燒發(fā)出耀眼的白光；鎂燃燒生成了氧化鎂，所以鎂粉用做煙花和照明彈屬于化學(xué)性質(zhì)；

C；干冰用于人工降雨是利用干冰易升華吸熱；使周圍溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴的緣故，屬于物理性質(zhì)；

D；銅絲用做電線是利用銅的導(dǎo)電性；屬于物理性質(zhì)．

故選B．【解析】rm{B}5、D【分析】解：

A；溶液中溶劑不一定都是水；如：碘酒中溶劑是酒精，正確；

B、有些含碳化合物在組成和性質(zhì)上與無機(jī)物相似，化學(xué)上常把這些物質(zhì)看作是無機(jī)物，如rm{CaCO_{3}CO_{2}}等；故B不正確；

C、在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣rm{.}如rm{Fe}rm{Zn}rm{Mg}等能與酸反應(yīng)生成氫氣；銀；銅不能與酸反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤．

D、酸有氫離子，堿有氫氧根離子，都有rm{H}元素；說法正確；

答案：rm{D}

A；根據(jù)碘酒中溶劑是酒精解答；

B；有些含碳化合物在組成和性質(zhì)上與無機(jī)物相似；化學(xué)上常把這些物質(zhì)看作是無機(jī)物．

C；在金屬活動(dòng)性順序中只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)；

D、酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成，堿是由金屬離子rm{(}或銨根離子rm{)}和氫氧根離子構(gòu)成．

本題考查較為全面，要根據(jù)相應(yīng)知識(shí)細(xì)心分析rm{.}本題是綜合性的題目，需要同學(xué)們對初中的化學(xué)知識(shí)有較為系統(tǒng)的掌握【解析】rm{D}6、D【分析】

A、二氧化碳能夠消耗Ca（OH）2飽和溶液中的氫氧化鈣；從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減?。蔄錯(cuò)誤；

B；硝酸鎂能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣生成難溶性的氫氧化鎂固體；從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減?。蔅錯(cuò)誤；

C；氫氧化鈣能和硫酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；從而使氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液的pH減?。蔆錯(cuò)誤；

D；氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；冷卻至室溫后石灰水仍然是飽和溶液，氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的pH不變，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A；氫氧化鈣溶液顯堿性；二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，可以據(jù)此解答該題；

B；硝酸鎂能和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鈣；可以據(jù)此解答該題；

C；氫氧化鈣能和硫酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；可以據(jù)此解答該題；

D；氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；可以據(jù)此解答該題．

7、A【分析】

根據(jù)20℃時(shí)食鹽的溶解度是36g，可知20℃時(shí)，100g水中最多只能溶解36g食鹽，因此將20g食鹽投入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笫雏}不能完全溶解，最多只能溶解18g，此時(shí)所得溶液為20℃的飽和溶液，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%≈26.5%．

故選A．

【解析】【答案】首先根據(jù)20℃時(shí)食鹽的溶解度是36g；判斷20℃時(shí)將20g食鹽投入到50g水中，食鹽是否能完全溶解；若不能完全溶解則可得到此時(shí)的飽和溶液，然后可利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應(yīng)的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應(yīng)物尚未完全反應(yīng)．

若CuO過量；設(shè)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=95.3%

若C過量；設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應(yīng)中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應(yīng)，因此需對反應(yīng)過程進(jìn)行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進(jìn)行比較，判斷反應(yīng)的情況，然后對兩者反應(yīng)時(shí)的情況進(jìn)行討論計(jì)算即可．

9、BC【分析】

A、CH4的沸點(diǎn)很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點(diǎn)較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點(diǎn)較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點(diǎn)較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)進(jìn)行判斷．氣體的沸點(diǎn)越高；越容易液化．沸點(diǎn)越低，越難液化．

10、CD【分析】

A、t1℃時(shí)；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時(shí)得到的是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B、t2℃時(shí)；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C、t1℃時(shí)；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故C正確；

D、t2℃時(shí)；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，故M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據(jù)交點(diǎn)的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析。

D；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析．

11、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現(xiàn)象Na2SO4--↓HNO3↑無現(xiàn)象無現(xiàn)象--四組中的現(xiàn)象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據(jù)鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現(xiàn)象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現(xiàn)象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現(xiàn)象完全相同；不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現(xiàn)象鑒別．

12、BD【分析】解：根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{.}鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等rm{.}綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量rm{.}設(shè)鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為rm{M}則硅的質(zhì)量為rm{X}鐵的質(zhì)量為rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O簍TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和鐵的質(zhì)量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合題目條件．

B、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合題目條件．

C、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合題目條件．

D、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合題目條件．

故選BD．

根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{112=1}鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：rm{2}rm{.}說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}綜合分析；鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量．

掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，注意：相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}三、填空題(共5題，共10分)13、C；屬于金屬元素【分析】解：rm{A.}根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為rm{26.982}相對原子質(zhì)量單位是“rm{1}”；不是“克”，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

B.原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{(}即核電荷數(shù)rm{)}由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其原子的核電荷數(shù)是rm{13}即質(zhì)子數(shù)為rm{13}而不是中子數(shù)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

C.鋁原子的最外層電子數(shù)是rm{3}在化學(xué)反應(yīng)中易失去rm{3}個(gè)電子而形成帶rm{3}個(gè)單位正電荷的鋁離子；故選項(xiàng)說法正確．

D.根據(jù)元素周期表中的一格可知；中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋁，屬于金屬元素．

故答案為：rm{C}屬于金屬元素．

圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量．

原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層rm{.}若原子的最外層電子數(shù)為rm{8}則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)rm{geqslant4}在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)rm{<4}在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．

本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對原子質(zhì)量rm{)}原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}屬于金屬元素14、+3；R（OH）3【分析】解：

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，碳酸根的化合價(jià)為rm{-2}價(jià)，可得rm{R}元素的化合價(jià)為：

rm{2x+(-2)隆脕3=0}則rm{x=+3}

氫氧根的化合價(jià)為rm{-1}rm{R}元素的化合價(jià)為rm{+3}利用十字交叉法，rm{R}元素的氫氧化物的化學(xué)式為：rm{R(OH)_{3}}

故答案為：rm{+3}rm{R(OH)_{3}}．

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；進(jìn)行解答；

根據(jù)rm{R}元素的化合價(jià)，利用十字交叉法，即可寫出rm{R}元素的氫氧化物的化學(xué)式．

本題考查學(xué)生計(jì)算化合物中指定元素化合價(jià)，及正確書寫物質(zhì)化學(xué)式的能力．【解析】rm{+3}rm{R(OH)_{3}}15、56：9【分析】解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為rm{2g}需要鋅的質(zhì)量為rm{x}需要鐵的質(zhì)量為rm{y}則有。

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}

rm{x}rm{2g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{2g}}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{x}{2g}}

rm{x=65g}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{y}

rm{dfrac{56}{2}=dfrac{y}{2g}}

rm{2g}

鐵銀合金的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量相等，故銀的質(zhì)量為rm{dfrac{56}{2}=dfrac

{y}{2g}}所以鐵和銀的質(zhì)量比為rm{y=56g}rm{65g-56g=9}．

故填：rm{56}rm{9}．

該題目將化學(xué)反應(yīng)與托盤天平平衡結(jié)合在一起rm{56}兩盤中酸和金屬質(zhì)量相等，完全反應(yīng)，天平仍平衡則產(chǎn)生氫氣相等rm{9}由氫氣質(zhì)量求出反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量進(jìn)而求出銀的質(zhì)量．

金屬與酸反應(yīng)后天平平衡的問題是中考?？疾榈念}目，完成此類題目，要分清題干提供的信息，確定是根據(jù)酸還是金屬的質(zhì)量進(jìn)行求算．rm{.}【解析】rm{56}rm{9}16、略

【分析】

硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小，冷卻60℃的硝酸鉀飽和水溶液，會(huì)有硝酸鉀晶體析出，同時(shí)溶液密度變小，根據(jù)公式G=F浮=ρ溶液gV排，小球的重量G不變因而小球所受浮力F浮也不變，而由于溶液密度ρ溶液的減小，則小球排開溶液的體積V排增大；所以小球浸入液體的體積變大；

故答案為：一是燒杯中會(huì)有晶體析出；二是木塊會(huì)慢慢下沉；浸沒在水中的體積變大．

【解析】【答案】冷卻60℃的硝酸鉀飽和水溶液，隨溫度降低硝酸鉀溶解度減小，晶體析出導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小而溶液密度變小，根據(jù)公式G=F浮=ρ溶液gV排；可判斷木塊會(huì)慢慢下沉．

17、略

【分析】

由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結(jié)合，所以為CuSO4，Na+對應(yīng)CO32-為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

（1）中由于C鹽是藍(lán)色的，所以為CuSO4；

（2）四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3．

故答案為：ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

【解析】【答案】給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個(gè)可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-結(jié)合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結(jié)合，而只能和NO3-結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對應(yīng)CO32-為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．

四、推斷題(共1題，共7分)18、C；CO；O2；C+2CuO2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：rm{(1)}根據(jù)題目給出的流程圖和信息：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分燃燒生成二氧化碳，碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下不充分燃燒生成二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，因此rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，rm{E}是一氧化碳，甲是氧氣；故答案為：rm{C}rm{CO}rm{O_{2}}

rm{(2)}碳和氧化銅在高溫的條件下銅和二氧化碳，配平即可，故答案為：rm{C+2CuOdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{C+2CuOdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：rm{(3)}

本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分燃燒生成二氧化碳，碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下不充分燃燒生成二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，因此rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}是碳，rm{A}是二氧化碳，rm{B}是一氧化碳，甲是氧氣；碳和一氧化碳還有還原性，碳和氧化銅在高溫的條件下銅和二氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下銅和二氧化碳，因此rm{E}是銅，乙是氧化銅rm{D}二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中；石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．

本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論rm{.}本考點(diǎn)是中考的重要內(nèi)容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型rm{.}不論哪一種類型，都是通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成rm{.}此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中．rm{.}【解析】rm{C}rm{CO}rm{O_{2}}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{C+2CuOdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}五、計(jì)算題(共3題，共15分)19、略

【分析】

（1）由于濃硫酸的吸水性可以干燥氧氣和二氧化硫；都通入濃硫酸中可以增大二者的接觸面積，反應(yīng)得快，即使氣體混合均勻；

（2）根據(jù)酸性氧化物SO2跟O2混合，在有催化劑存在和加熱條件下，會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3可知生成物是三氧化硫；

（3）沒有參加反應(yīng)的二氧化硫排放到空氣中會(huì)污染空氣；所以D裝置的作用是吸收二氧化硫．

故答案為：（1）使氣體混合均勻；（2）三氧化硫（SO3）；（3）吸收SO2氣體。

【解析】【答案】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性和反應(yīng)物的接觸面積考慮；（2）根據(jù)生成物在冷卻后得到的物質(zhì)考慮；（3）根據(jù)二氧化硫的毒性考慮．

20、略

【分析】

設(shè)原先氧化銅的質(zhì)量為m；則與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量x，生成硫酸銅的質(zhì)量y

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

8098160

mxy

x=y=2m

設(shè)加入鐵粉與硫酸銅溶液充分反應(yīng)固體增加的質(zhì)量為a；與剩余稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為b；同時(shí)放出氫氣質(zhì)量為c

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固體質(zhì)量增加。

561606464-56=8

2ma

a=0.1m

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56982

b14g-c

=

b=8-0.7m

反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，即與硫酸反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量等于與硫酸銅反應(yīng)固體增加的質(zhì)量，即：a=b

0.1m=8-0.7m解得m=10gb=1g

由于b=1g所以有：

c≈00.4g

由題意可知；硫酸最終全部裝化為硫酸亞鐵時(shí)時(shí)放入鐵的最小值，設(shè)硫酸亞鐵的質(zhì)量為z：

H2SO4～FeSO4

98152

100g×14%z

Z=g

加入鐵粉的質(zhì)量W=××100%=8g；

最后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈19.73%

故答案為：（1）W的取值范圍是W＞8g；（2）加入的氧化銅的質(zhì)量是10g；（3）最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.7%

【解析】【答案】根據(jù)題意，從CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出鐵轉(zhuǎn)化出銅，這是一個(gè)使固體質(zhì)量增加的過程，而題目明確的說明過濾后的固體質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相同，這只能說明氧化銅被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸繼續(xù)消耗鐵粉，且消耗鐵粉的質(zhì)量與前一步固體增加的質(zhì)量相等；利用這一等量關(guān)系，計(jì)算所加入氧化銅的質(zhì)量；由題意可知，硫酸最終全部裝化為硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒可以求出加入鐵粉的質(zhì)量W的值；最后生成的溶質(zhì)是FeSO4，它是由兩部分生成的．第一部分與CuSO4反應(yīng)得到的FeSO4，第二部分是鐵與剩余硫酸生成的FeSO4，反應(yīng)后溶液中總共含有FeSO4為兩部分的質(zhì)量和；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液總質(zhì)量=100g稀硫酸+氧化銅的質(zhì)量+鐵的質(zhì)量-析出的銅的質(zhì)量（與鐵的質(zhì)量相等）-氫氣質(zhì)量，由于參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量與析出固體的質(zhì)量相等，所以，反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量=100g稀硫酸+氧化銅的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量．則最后得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為生成FeSO4的總質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液總質(zhì)量的比．

21、CaCO3；NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；CaO+H2O═Ca（OH）2【分析】解：

rm{(1)}由rm{C}為大理石的主要成分可確定物質(zhì)rm{C}為碳酸鈣，其化學(xué)式為rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}由rm{A}為含三種元素的鈉鹽，其水溶液顯堿性，可確定物質(zhì)rm{A}為碳酸鈉；物質(zhì)rm{C}碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，物質(zhì)rm{B}為其生成物之一且在水中能與碳酸鈉反應(yīng)，因此可判斷rm{B}物質(zhì)為氧化鈣，氧化鈣與水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀即rm{C}物質(zhì)，因此無色溶液rm{D}一定含有氫氧化鈉；

rm{(3)}物質(zhì)rm{B}為生石灰，能吸收空氣中的水而變成氫氧化鈣，可用于食品的干燥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}．

故答案為：

rm{(1)CaCO_{3}}．

rm{(2)NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}．

rm{(3)CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}

本題的推斷較為簡單；基本上由對物質(zhì)的說明信息就完成物質(zhì)的判斷，然后結(jié)合所確定物質(zhì)的特殊變化，就能完成推斷．

熟練掌握常見物質(zhì)的典型性質(zhì)、組成及主要成分，為本題的推斷所需具備的知識(shí)基礎(chǔ)．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}六、探究題(共2題，共16分)22、rm{(1)}二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣；向盛有rm{5mL5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳；伸入帶火星的木條；有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃；

rm{(2)}對比rm{(}或?qū)φ盏萺m{)}

rm{(3)}比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)催化劑的作用是加快了反應(yīng)的速度；并不能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)分析；

rm{(2)}過氧化氫中有少量的水，我們要得到二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度這一結(jié)論，就要先知道過氧化氫自身的分解速度，以及水在二氧化錳存在的情況下是否分解；rm{(3)}稱量的目的是：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)三的目的是：比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)的變化。

此題考查了催化劑的特點(diǎn)與催化作用；以及實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣的反應(yīng)原理來解答此題，鍛煉了學(xué)生分析問題解決問題能力。

【解答】解：rm{(1)}催化劑的作用是加快了反應(yīng)的速度，并不能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以，實(shí)驗(yàn)一中，過氧化氫也會(huì)分解只是速度慢；實(shí)驗(yàn)二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒有明顯現(xiàn)象，說明了二氧化錳不能使水分解產(chǎn)生氧氣；對比上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，要得到二氧化錳能加快過氧化氫分解的結(jié)論，只要向盛有rm{5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳；將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃，說明了二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度。

rm{(2)}過氧化氫中有少量的水；我們要得到二氧化錳加快了過氧化氫的分解速度這一結(jié)論，就要先知道過氧化氫自身的分解速度，