高中化學第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液第一課時水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)課件魯科版選修

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為[課程標準]知識與技能：理解水的離子積常數(shù)的含義，并能應用其進行水溶液中的有關(guān)簡單計算；知道測定溶液pH的方法；能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，知道酸、堿電離理論；認識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素；能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、轉(zhuǎn)化、溶解的本質(zhì)；知道離子反應發(fā)生的條件，會簡單地判斷離子反應能否發(fā)生；掌握酸堿中和滴定的原理和方法。第3章物質(zhì)在水溶液中的行為過程與方法：能運用化學平衡的理論處理水溶液中的問題，進一步樹立平衡觀和離子觀的思想，并掌握從簡單到復雜、從單一研究對象到多個研究對象的對復雜體系的研究方法。情感態(tài)度與價值觀：認識調(diào)控溶液pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應用；能通過實例認識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用；通過酸堿中和滴定等活動，體會定量的方法在科學研究中的作用。第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液第1課時水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為1．理解水的電離過程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應用水的離子積常數(shù)進行相關(guān)計算。2．知道強弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)的電離特點。3．能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。1．電解質(zhì)是指熔融狀態(tài)下或在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谙〉乃芤褐型耆婋x的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。2．Na與H2O反應的本質(zhì)是Na與H2O電離出的H＋反應生成H2和NaOH，故向反應后的溶液中加入少量酚酞變紅色。知識點一

水的電離與水的離子積常數(shù)

[自主學習]1.水的電離(1)電離特點：微弱，______過程。(2)電離方程式：_________________?？赡?.水的離子積常數(shù)(1)水的電離平衡常數(shù)表達式為______________。(2)水的離子積常數(shù)表達式為__________________。(3)KW及影響因素①25℃時：KW＝1.0×10－14mol2·L－2。②水的電離是______的可逆過程，故溫度升高，KW______。③水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，與_______________的變化無關(guān)。KW＝[H＋][OH－]吸熱增大

[H＋]、[OH－][自我診斷]1．判斷正誤：(1)水的電離是吸熱的、可逆的。(

)分析：水是一種極弱的電解質(zhì)，因此其電離是可逆的；水電離時要破壞分子內(nèi)的化學鍵，需要吸收能量，故水的電離是吸熱的。(2)鹽酸中水電離出的OH－濃度小于水電離出的H＋濃度。(

)√×(3)升高溫度，KW增大；降低溫度，KW減小。(

)分析：水的電離是吸熱的，升高溫度，電離平衡向電離的方向移動，OH－濃度和H＋濃度均增大，故KW增大；反之，降低溫度，KW減小。(4)室溫下向水中加入一豆粒大小的鈉，劇烈反應后恢復到室溫，KW增大。(

)分析：KW是一種平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW不變。(5)向水中加入NaOH固體后，NaOH與水電離出的H＋發(fā)生了中和反應。(

)√××[探究釋疑]對水的電離平衡和離子積常數(shù)影響因素的比較：變化情況改變條件平衡移動方向[H＋]的變化[OH－]的變化[H＋]與[OH－]的關(guān)系KW溶液的酸堿性升高溫度降低溫度加入少量Na向右增大增大[H＋]＝[OH－]增大中性向左減小減小[H＋]＝[OH－]減小中性向右減小增大[H＋]<[OH－]不變堿性變化情況改變條件平衡移動方向[H＋]的變化[OH－]的變化[H＋]與[OH－]的關(guān)系KW溶液的酸堿性加入少量H2SO4加入少量NaOH(s)加入少量Na2SO4(s)向左增大減小[H＋]>[OH－]不變酸性向左減小增大[H＋]<[OH－]不變堿性不移動不變不變[H＋]＝[OH－]不變中性特別提示

(1)KW的適用范圍：水的離子積(KW)不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液。(2)在任何水溶液中，由水電離出的H＋和OH－的濃度一定相等。(3)KW只是受溫度影響，改變其他條件，KW不發(fā)生變化，溫度升高KW增大，溫度降低KW減小。[答案]

B[變式訓練]1．能促進水的電離,并使溶液中[H＋]<[OH－]的操作是(

)(1)將水加熱煮沸(2)向水中投入一小塊金屬鈉(3)向水中通CO2

(4)向水中通NH3

(5)向水中加NaHSO4固體(6)向水中滴加NaOH溶液A．(1)(2)(4)(6) B．(1)(3)(5)C．(1) D．(2)解析：選D。將水加熱，溫度升高，能促進水的電離，但[H＋]仍等于[OH－]；加入金屬鈉可促進水的電離，并使溶液呈堿性，[H＋]<[OH－]；向水中通CO2和NH3、加NaHSO4固體和滴加NaOH溶液均抑制水的電離。故只有(2)符合題意。知識點二

電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

[自主學習]1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在稀的水溶液中_________的電解質(zhì)在水溶液中________的電解質(zhì)化合物類別強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水電離程度完全不完全電離過程________________電離方程式(舉例)HCl：________________NaCl：________________CH3COOH：________________________________完全電離部分電離不可逆可逆2.溶劑化作用________________與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實際以“___________”或“___________”的形態(tài)存在。溶質(zhì)分子或離子水合離子水合分子×××√×2．溶液的導電性(1)電解質(zhì)導電的前提——電離電解質(zhì)在水溶液或熔融條件下電離為自由移動的離子才能導電。(2)電解質(zhì)溶液導電的實質(zhì)在外加電場作用下，電解質(zhì)溶液內(nèi)部通過自由移動離子的定向移動(陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動)而導電。電解質(zhì)溶液導電的過程，實質(zhì)是電解質(zhì)溶液被電解的過程。(3)影響電解質(zhì)溶液導電性的因素在相同溫度下，電解質(zhì)溶液的導電性受溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)影響。溶液中自由移動離子的濃度越大、離子所帶的電荷數(shù)越多導電性越強。電解質(zhì)溶液的導電性主要由自由移動離子的濃度大小決定。DD實驗探究

電解質(zhì)溶液導電性的影響因素電解質(zhì)的強弱取決于電解質(zhì)的電離能力，而溶液的導電能力除與電解質(zhì)的電離能力有關(guān)外，還取決于其溶液中離子的電荷濃度。一般判斷溶液導電能力的強弱看以下兩個方面：(1)溶液的導電能力大小主要取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導電能力就越強；反之，導電能力就越弱。例如：0.1mol·L－1

NaCl溶液導電性與0.1mol·L－1

HCl溶液導電能力基本相等，而0.1mol·L－1CH3COOH溶液的導電能力就弱得多。(2)當離子濃度相同時，溶液的導電能力主要取決于溶液中離子所帶電荷的多少。例如：0.1mol·L－1

NaCl溶液導電能力比0.1mol·L－1CuSO4溶液導電能力差。案例如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液導電性能發(fā)生的變化，其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與