2025年北師大版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修1化學下冊月考試卷179考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則A.a＝3B.a＝2C.B的轉化率為40%D.B的轉化率為60%2、下列說法正確的是A.輪船在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B.常溫下，44.8LSO2與22.4LO2反應制SO3，轉移電子的數(shù)目為4×6.02×1023C.反應8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH＜0一定能自發(fā)進行D.T℃，在恒容密閉容器中，反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)達平衡后壓縮體積，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大3、如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)＋Y(g)=2Z(g)＋W(s)ΔH＜0的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線；可采用的措施是()

A.升高溫度B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強4、操作或裝置，能達到實驗目的的是。ABCD制備并觀察測定中和熱稀釋濃硫酸稀鹽酸試劑瓶上的標簽

A.AB.BC.CD.D5、NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值。下列相關說法正確的是A.100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.01NAB.1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中陽離子的數(shù)目大于0.1NAC.標準狀況下，11.2LH2O2含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NAD.常溫下，將0.1molCl2溶于水中，充分反應后轉移電子數(shù)目為0.1NA6、研究表明CO與在作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：①(慢)、②(快)。下列說法錯誤的是。

A.總反應的速率由反應②決定B.兩步反應均為放熱反應C.反應①是氧化還原反應，是還原產物D.使反應的活化能減小，是中間產物評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、NOB.加水稀釋時pH增大的溶液：Na+、K+、Cl-、COC.滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SOD.KW/c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiOCl-8、電催化合成氨有遠端加氫和交替加氫兩條路徑。我國科學家研制催化劑實現(xiàn)常溫；常壓；高選擇性合成氨，結合實驗與計算機模擬結果研究其反應路徑如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列有關說法正確的是。

A.產物從催化劑上脫附會釋放能量B.該過程決速步驟的反應可表示為C.該反應在電解池的陽極上發(fā)生D.電催化合成氨交替加氫反應路徑更容易發(fā)生9、在2L密閉容器中充入氣體A和B，發(fā)生反應：所得實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯誤的是。實驗編號溫度/℃起始時物質的量/平衡時物質的量/①3000.400.100.090②5000.400.100.080③5000.200.05a

A.該反應B.平衡時物質Ｂ的體積分數(shù)：②①C.實驗③中達到平衡時，a值小于0.040D.500℃該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.3210、某溫度下；在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.t1時刻反應達到平衡狀態(tài)B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)為300C.該反應的化學方程式可表示為：A+3B2CD.0~10min內平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-111、甲醇與SO3生成硫酸氫甲酯的反應為。在無水和有水條件下的部分反應歷程如圖所示，其“”表示粒子間的靜電作用，下列說法錯誤的是A.a分子比c分子更穩(wěn)定B.水將反應的最高能壘由19.59eV降為3.66eVC.有水條件下會降低總反應的焙變D.d到f轉化的實質為質子轉移12、常溫下，Cu(OH)2和Fe(OH)3飽和溶液的濃度隨pH的變化如圖所示，已知：Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38.下列說法正確的是。

A.曲線a對應的是Fe(OH)3飽和溶液B.調節(jié)pH為4.5可除去FeCl3中的CuCl2C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能為Cu2+或Cu(OH)2D.滴加NaOH溶液，可實現(xiàn)X到Y的轉化13、常溫下；將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.電離常數(shù)：Ka(HA)＞Ka(HB)B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-5C.當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)D.等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH-)14、一定溫度下，向2L恒容容器中充入A和B，發(fā)生反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是。051525351.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反應速率B.由題目信息可知，正反應為放熱反應C.保持溫度不變，起始時向容器中充入B和C，反應達平衡前D.保持溫度不變，起始時向容器中充入C，達平衡時，C的轉化率等于80%15、下列有關說法正確的是A.為提高KMnO4溶液的氧化能力，可用稀硫酸將KMnO4溶液酸化B.將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4強C.檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產生的葡萄糖，應先用NaOH溶液堿化后才能進一步檢驗D.飽和碳酸鈉溶液可將BaSO4粉末轉化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、酸性鋅錳干電池是一種一次電池；外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下圖所示：

溶解度/(g/100g水)

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39

回答下列問題：

(1)該電池的正極反應式為________________，電池反應的離子方程式____________

(2)維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g。（已知F=96500C/mol）17、某研究小組對鐵釘生銹進行研究。

(1)經(jīng)過較長時間后；甲同學觀察到的現(xiàn)象是：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是____(填序號)。

(2)在鐵釘?shù)匿P蝕過程中；Fe發(fā)生了____(填“氧化”或“還原”反應)。

(3)鐵生銹的外部條件是____。

(4)若為了防止鐵釘生銹；該同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是____。

A.錫B.銅C.鋅。

(5)水是一種寶貴的自然資源。下列做法會造成水污染的是_____(填序號)。

①生活污水任意排放②海上油輪原油泄漏③水力發(fā)電④農藥化肥不合理施用。

向含Hg2+的廢水中加入Na2S以除去Hg2+，該反應的離子方程式為_____。18、現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中；在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖：

(1)0至t1時間內C物質的平均反應速率為___________；該反應在t2時刻達到平衡，則其化學反應方程式為___________。

(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是___________。

A．加入了催化劑B．降低了反應溫度C．向容器中充入了氣體CD．縮小了容器體積。

(3)該條件下反應在t2平衡時的平衡常數(shù)為___________。19、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表；回答下列問題：

。t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

（1）反應在前50s—250s內的用PCl5表示平均速率為___________

（2）該反應的平衡常數(shù)K=___________。

（3）體系平衡時與反應起始時的壓強之比為___________

（4）其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入1.0molPCl5，達到新平衡時n(PCl3)_____0.4mol(填＞；＜，=)

（5）相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v(正)_________v(逆)(填＞，＜，=)20、在催化劑存在下，和發(fā)生催化重整反應既能保護環(huán)境，又能利用資源。一定溫度下，將和通入體積為10L的恒容密閉容器里；在一定條件下發(fā)生上述反應。請回答下列問題：

(1)的空間結構為_______，標準狀況下所含電子的數(shù)目為_______。

(2)下列說法可以判定反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。

A.不再改變。

B.混合氣體的密度不再改變。

C.相同時間內，斷裂鍵的數(shù)目與生成鍵的數(shù)目比為2∶1

D.氣體的平均相對分子質量不再改變。

(3)若上述反應后達到化學平衡，容器壓強變?yōu)槠鹗級簭姷?.25倍，則內，的平衡轉化率為_______，______________21、自熱化學鏈重整制氫CLR(a)工藝的原理如圖所示：

回答下列問題：

(1)25℃、101kPa時，1.0gNi與足量O2反應生成NiO放出8.0kJ的熱量，則在“空氣反應器”中發(fā)生反應的熱化學方程式為_______________。

(2)“燃料反應器”中發(fā)生的部分反應有：

(I)CO(g)＋NiO(s)＝CO2(g)＋Ni(s)△H1＝－47.0kJ?mol?1

(II)CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(g)＋4Ni(s)△H2＝＋137.7kJ?mol?1

(III)CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H3＝＋225.5kJ?mol?1

則反應CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝______kJ?mol?1。

(3)“水汽轉換反應器”中發(fā)生的反應為CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)(平衡常數(shù)K＝0.75)，將天然氣看作是純凈的CH4(假定向水汽轉換反應器中補充的水的物質的量等于甲烷的物質的量)，若在t℃時進行轉換，水汽轉換反應器中某時刻CO、H2O、H2、CO2濃度之比為1：x：2：1，此時υ(正)______υ(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是__________。

(4)甲烷制氫傳統(tǒng)工藝有水蒸氣重整；部分氧化重整以及聯(lián)合重整等；CLR(a)工藝重整是一種聯(lián)合重整，涉及反應的熱化學方程式如下：

水蒸氣重整反應：CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H＝＋192kJ?mol?1

部分氧化重整反應：CH4(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H＝－748kJ?mol?1

采用水蒸氣重整的優(yōu)點是__________；若上述兩個反應在保持自熱條件下(假設無熱量損失)，理論上1molCH4至多可獲得H2的物質的量為____________(結果保留1位小數(shù))。22、回答下列問題。

(1)寫出下列離子方程式：

①在水溶液中電離：___________

②在水溶液中電離：___________

③在水溶液中電離：___________

④在水溶液中電離：___________

⑤純堿溶液呈堿性的原因：___________

⑥溶液呈酸性的原因：___________

⑦少量通入NaClO溶液中___________

⑧泡沫滅火器的原理：___________

(2)已知的

①計算0.10mol/L的的c(OH-)=___________(可以不化簡)。

②若向其中加入固體使的濃度達到0.20mol/L，計算c(OH-)=___________。23、比較下列幾組溶液中指定粒子濃度的大小(填序號)。(1)濃度均為0.1mol·L-1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液，pH由大到小的順序是_______。(2)相同濃度的①CH3COONH4溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)由大到小的順序是_______。(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為_______。24、為了驗證化學反應是放熱反應，某同學設計了如圖所示裝置。向盛有Na2O(s)的試管中滴加稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中能說明該反應是放熱反應的現(xiàn)象是_______。

(2)圖中能正確表示該反應過程中能量變化的是_______(填“A”或“B”)。

(3)下列過程的能量變化與上述反應一致的是_______(填序號)。

①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰跐饬蛩嵯♂將垡掖既紵芴己投趸荚诟邷叵路磻梢谎趸饥菹蛳跛嶂械渭託溲趸c溶液⑥干冰的升華。

(4)已知：△H=-151.2kJ/mol，△H=-57.3kJ/mol。寫出題干中反應的熱化學方程式：_______。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、綜合利用煉鋅礦渣(主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4)獲得3種金屬鹽；并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如下：

已知：①常溫下；浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH和金屬離子在工藝條件下的萃取率(進入有機層中金屬離子的百分數(shù))見表。

金屬離子濃度及開始沉淀的pH及金屬離子的萃取率。金屬離子濃度(mol·L-1)開始沉淀pH金屬離子萃取率(%)Fe2+1.0×10-38.0Fe2+0Fe3+4.0×10-21.7Fe3+99Zn2+1.55.5Zn2+0Ga3+3.0×10-33.0Ga3+97-98.5

(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合價為_______，“浸出”時其發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(2)浸出后加入H2O2并將pH調至5.4，目的是_______。

(3)“濾液1”中可回收利用的物質是_______，濾餅的主要成分是_______；萃取前加入的固體X為_______。

(4)Ga與Al同主族，化學性質相似。反萃取后，鎵的存在形式為_______(填化學式)。

(5)電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個步驟。精煉時，以粗鎵為陽極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應為_______。

(6)GaN可采用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)技術制得：以合成的三甲基鎵為原料，使其與NH3發(fā)生系列反應得到GaN和另一種產物，該過程的化學方程式為_______。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共6分)26、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，說明平衡不移動，即反應前后體積不變，所以a＝1，AB都不正確。根據(jù)反應式可知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

起始量（mol）2300

轉化量（mol）xxxx

平衡量（mol）2-x3-xxx

所以有=1，解得x＝1.2，所以B的轉化率是(1.2/3)×100%=40%，答選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．輪船在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕；故A錯誤；

B．氧氣和二氧化硫的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于4×6.02×1023個；故B錯誤；

C．依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析，8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH＜0；△S＞0，一定存在△H-T△S＜0，則該反應一定能自發(fā)進行，故C正確；

D．化學平衡常數(shù)只與溫度有關；增大壓強，化學平衡常數(shù)不變，故D錯誤。

答案選C。3、D【分析】【分析】

使a曲線變?yōu)閎曲線；到達平衡時間縮短，且X的轉化率不變，說明改變條件，反應速率加快，且不影響平衡移動，據(jù)此結合選項解答。

【詳解】

A.升高溫度；反應速率加快，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，X的轉化率降低，故A錯誤；

B.增大Y的濃度；反應速率加快，平衡向正反應方向移動，平衡時X的轉化率增大，故B錯誤；

C.降低溫度；反應速率減慢，平衡向正反應方向移動，平衡時X的轉化率增大，故C錯誤；

D.增大壓強；反應速率加快，該反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動，X的轉化率不變，故D正確；

故選：D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，故由NaOH和FeSO4溶液可與制備到Fe(OH)2，苯在溶液上面起到隔絕空氣防止Fe(OH)2被O2氧化的目的；故能實現(xiàn)實驗目的，A符合題意；

B．測定中和熱由于缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；是反應不充分，不能實驗實驗目的，B不合題意；

C．稀釋濃硫酸的操作為：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中；并用玻璃棒不斷攪拌，不能實現(xiàn)實驗目的，C不合題意；

D．稀鹽酸沒有強氧化性；是一種強酸屬于腐蝕品，標簽貼錯了，D不合題意；

故答案為：A。5、B【分析】【詳解】

A．Fe3+易水解，100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于0.01NA；故A錯誤；

B．NH4HSO4是強電解質，在水溶液電離方程式為1L0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中陽離子的數(shù)目大于0.1NA；故B正確；

C．標準狀況下，H2O2是液體，11.2LH2O2的物質的量不是0.5mol；故C錯誤；

D．常溫下，將0.1molCl2溶于水中，部分氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，轉移電子數(shù)目小于0.1NA；故D錯誤；

選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．總反應的化學反應速率由速率慢的反應①決定；故A錯誤；

B．由圖可知；兩步反應中均為反應物總能量大于生成物總能量，所以兩個反應都是放熱反應，故B正確；

C．反應①中氮元素化合價降低，得到電子，被還原，所以是還原產物；故C正確；

D．Fe+作催化劑，使反應的活化能減小，F(xiàn)eO+是反應過程中產生的物質；因此是中間產物，故D正確；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

略8、BD【分析】【詳解】

A．*NH3→NH3的過程中氨氣分子從催化劑表面脫附；能量升高，產物從催化劑上脫附會吸收能量，故A錯誤；

B．據(jù)圖可知，*NN→*NNH的活化能最大，反應速率最慢，是整個反應的決速步驟，該過程決速步驟的反應可表示為故B正確；

C．N在反應中得電子；發(fā)生還原反應，該反應在電解池的陰極上發(fā)生，故C錯誤；

D．據(jù)圖可知，*NNH2→*NNH3的（遠端加氫過程的一步）活化能較大，反應速率較慢，而交替加氫過程中，除*NN→*NNH過程（遠端加氫和交替加氫都有這一步）外的活化能都較小，所以ZnS-rGO電催化合成氨主要采用交替加氫反應路徑，電催化合成氨交替加氫反應路徑更容易發(fā)生；故D正確；

故選BD。9、CD【分析】【詳解】

A．由①②可知，溫度升高時，平衡時n(C)下降，說明溫度升高，平衡逆向移動，所以該反應的ΔH<0；A正確；

B．溫度升高；平衡逆向移動，物質B的體積分數(shù)增大，B正確；

C．對比②和③可知，③相當于在②基礎上減壓，根據(jù)方程式可知，減壓正向移動，則達到平衡后a>0.040；C錯誤；

D．由實驗②的數(shù)據(jù)建立三段式有：；則平衡常數(shù)。

D錯誤；

故選CD。10、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知A、B的物質的量在減少，C的物質的量在增加，說明A、B是反應物，C是生成物，在前10min內三種物質的物質的量改變?yōu)椤鱪(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三種物質都存在，且物質的量不再發(fā)生變化，說明該反應為可逆反應，三種物質的物質的量變化比等于化學方程式中該物質的化學計量數(shù)的比，故該反應方程式為：A+3B2C。

【詳解】

A．t1時刻三種物質的物質的量相等，但由于t1時刻后各種物質的物質的量仍然發(fā)生變化；故該時刻反應未達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B．根據(jù)圖示可知平衡時n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容積是2L，故平衡時各種物質的濃度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，該反應為A+3B2C，故該溫度下的化學平衡常數(shù)K==1200；B項錯誤；

C．由分析可知，該反應的化學方程式為：A+3B2C；C項正確；

D．0~10min內，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D項正確；

答案選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．由題干圖示可知；a分子具有的能量相對比c分子具有的能量低，能量越高物質的穩(wěn)定性越差，故a分子比c分子更穩(wěn)定，A正確；

B．由題干圖示可知；無水反應時的最高能壘為：19.59-(-1.34)=20.93eV，而有水反應時的最高能壘為：3.66-(-2.96)=6.62eV，故水將反應的最高能壘由20.93eV降為6.62eV，B錯誤；

C．由題干信息可知，H2O是總反應的催化劑；催化劑僅改變反應的活化能，并不改變反應的焓變，故有水條件下不會改變總反應的焙變，C錯誤；

D．由題干圖示可知，d到f轉化的實質為質子轉移，該過程中斷裂的化學鍵有CH3OH中的氫氧鍵、H2O中的氫氧鍵和SO3中的硫氧鍵；D正確；

故答案為：BC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．兩溶液中c[Cu(OH)2]=c(Cu2+)、c[Fe(OH)3]=c(Fe3+)，當c(Cu2+)=c(Fe3+)=10-5mol/L時，Cu(OH)2溶液中c(OH-)=mol/L=10-7.5mol/L，此時溶液pH=6.5；Fe(OH)3溶液中c(OH-)=mol/L=10-11mol/L，此時溶液pH=3，所以曲線a對應的是Fe(OH)3飽和溶液；A正確；

B．據(jù)圖可知pH為4.5時Fe3+完全沉淀，而c(Cu2+)==0.1mol/L；B錯誤；

C．根據(jù)A計算可知當c(Cu2+)≤10-5mol/L時，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素既可能是Cu2+也可能是Cu(OH)2；C正確；

D．X和Y的pH相同，而滴加NaOH溶液會使溶液堿性增強，pH變大，溶解的c[Cu(OH)2]變?。籜點會向右下方移動，D錯誤；

綜上所述答案為AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．用HY代表HA或HB，橫坐標lgpH一定時，lg值越大，則Ka越大。由圖可知lg較大，故Ka(HB)＞Ka(HA)；A錯誤；

B．當lg=0時，Ka=10-pH，由圖可知此時pH介于4.5~5.0之間，則Ka(HA)在10-5~10-4.5之間，故Ka(HA)的數(shù)量級為10-5；B正確；

C．由圖可知，溶液pH=7時，lg＞1，故當HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)＞10c(HA)；C錯誤；

D．根據(jù)B可知，Ka(HB)在10-3.5~10-3之間，Ka(HA)在10-5~10-4.5之間，則Kh(B-)在10-11~10-10.5之間，Ka(HA)＞Kh(B-)，說明HA電離程度大于NaB水解程度，所以其混合溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH-)；D正確；

故合理選項是AC。14、CD【分析】【分析】

由三段式分析可知，A的物質的量達到0.80mol反應達到平衡狀態(tài)，則：K=據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．反應在前5s的平均速率(A)==0.015mol/(L?s)；A錯誤；

B．需根據(jù)溫度變化對平衡的影響確定反應的吸放熱情況；題目并沒有透露，B錯誤；

C．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==25＞K，反應逆向進行，反應達到平衡前(正)＜(逆)；C正確；

D．等效為起始加入2.0molA和2.0molB；由于該反應前后氣體的體積保持不變，故與原平衡相比，壓強增大，平衡不移動，平衡時的A；B轉化率不變，故平衡時A、B的物質的量等于1.6mol，C的物質的量等0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的物質的量等0.4mol，參加反應的C的物質的量等于1.6mol，轉化率等于80%，D正確；

故答案為：CD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

(1)該電池中，負極鋅被氧化生成Zn2+，正極發(fā)生還原反應，MnO2被還原生成MnOOH；

(2)電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則變化的電量Q=0.5A×300s=150C，轉移電子的物質的量n(e-)=以此計算消耗鋅的物質的量；質量。

【詳解】

(1)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+。中間是碳棒，碳棒為正極，二氧化錳得到電子生成MnOOH，正極電極反應式為MnO2+e-+H+=MnOOH，故總反應式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；

(2)維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則通過的電量是Q=0.5A×300s=150C，因此通過電子的物質的量是n(e-)==1.554×10-3mol，鋅在反應中失去2個電子，則理論消耗Zn的質量m(Zn)=n(e-)×65g/mol=×1.554×10-3mol×65g/mol=0.05g。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理以及電子轉移的金屬質量轉化關系的計算，試題有利于知識的鞏固和培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)。【解析】①.MnO2+e-+H＋=MnOOH②.Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH③.0.0517、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬的腐蝕以及金屬的防護方法分析解答。

【詳解】

(1)A.鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕；

B.植物油隔絕空氣；鐵難以腐蝕；

C.堿石灰吸水；在干燥的空氣中鐵難以腐蝕；

則經(jīng)過較長時間后；最容易生銹的鐵釘是A；

(2)鐵為活潑金屬；易失去電子而被氧化，則在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了氧化反應；

(3)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生原電池反應；發(fā)生吸氧腐蝕而被氧化，故鐵生銹的外部條件是水；氧氣；

(4)在鐵表面鍍上一層鋅；鋅比鐵活潑，當鍍層破損后，易腐蝕鋅而保護鐵，故選C；

(5)①生活污水任意排放；生活污水中含有P元素，造成水體富營養(yǎng)化，水質惡化，所以污染水資源，故選；

②海上油輪原油泄露；會造成水中魚類大量死亡，水質惡化，故選；

③水力發(fā)電；污染小，能源利用高，不會污染水，故不選；

④農藥化肥不合理施用；N；P、As等元素排放到水中，造成水體污染，故選；

故選①②④；

Hg2+和Na2S反應生成硫化汞沉淀，離子反應方程式為：Hg2++S2-=HgS↓?！窘馕觥緼氧化水、氧氣C①②④Hg2++S2-=HgS18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)0至t1時間內C物質的平均反應速率為mol·L-1·min-1；0至t2時間內A；B、C物質的量的變化分別是0.3mol、0.1mol、0.2mol；根據(jù)化學計量數(shù)比等于物質的量變化之比，反應的方程式是3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A．根據(jù)圖像，t1~t2速率加快；加入了催化劑可加快反應速率；故A可能；

B．降低了反應溫度；反應速率減慢，故B不可能；

C．向容器中充入了C；C的物質的量應該突變，而圖像中C的物質的量是漸變，故C不可能；

D．縮小了容器體積；濃度增大，化學反應速率加快，故D可能；

故答案選AD；

(3)化學平衡常數(shù)

【點睛】

可逆化學反應達到平衡狀態(tài)時生成物與反應物的濃度(方程式化學計量數(shù)冪次方)乘積比是化學平衡常數(shù)。【解析】mol·L-1·min-13A(g)+B(g)?2C(g)AD4×10419、略

【分析】【分析】

(1)

反應在前50s-250s內的用PCl5表示平均速率為

(2)

達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)

(3)

平衡時，恒溫恒容時，壓強之比等于物質的量之比，則體系平衡時與反應起始時的壓強之比為

(4)

其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入1.0molPCl5，若平衡不移動，達到新平衡時n(PCl3)=0.4mol，但在恒容條件下，再加入1.0molPCl5，相當于加壓，平衡向逆向移動，則達到新平衡時n(PCl3)＜0.4mol。

(5)

相同溫度下，起始時向容器中充入0.6molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，此時濃度商為則反應逆向進行，故反應達到平衡前v(正)＜v(逆)?！窘馕觥浚?）1×10-4mol/(L·s)或0.0001mol/(L·s)

（2）0.025

（3）6：5

（4）＜

（5）＜20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷的空間結構為正四面體形，1個有10個標準狀況下所含電子的數(shù)目為或故答案為：正四面體形；或

(2)A．由于和的投料比不等于化學計量數(shù)之比，所以當為定值時可以判定平衡；A項正確；

B．題給條件為恒容狀態(tài)；混合氣體的密度始終不變，B項錯誤；

C．相同時間內，斷裂鍵的數(shù)目與生成鍵的數(shù)目比恒為2∶1；C項錯誤；

D．當平衡時氣體總物質的量不再改變；平均摩爾質量不再改變，D項正確；

答案選：AD；

(3)列三段式：

同溫同體積時壓強比=物質的量之比，平衡時壓強是起始壓強的1.25倍，即平衡時氣體物質的量是起始物質的量的1.25倍，即解得的平衡轉化率為的物質的量濃度為故答案為：50%；0.005；0.1?！窘馕觥空拿骟w形或AD50%0.0050.121、略

【分析】【詳解】

(1)25℃、101kPa時，1.0gNi與足量O2反應生成NiO放出8.0kJ的熱量，則1molNi與足量O2反應生成NiO放出472kJ的熱量，因此在“空氣反應器”中發(fā)生反應的熱化學方程式為Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1；故答案為：Ni(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1。

(2)將第II個方程式加上第III個方程式2倍，再減去第I個方程式，再整體除以3，得到反應CH4(g)＋NiO(s)＝CO(g)＋2H2(g)＋Ni(s)的△H＝+211.9kJ?mol?1；故答案為：+211.9。

(3)根據(jù)甲烷中n(H)：n(C)=4:1，補充的水的物質的量等于甲烷的物質的量，根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，根據(jù)濃度商Q==0.5＜0.75，此時υ(正)＞υ(逆)；故答案為：＞；根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，濃度商Q==0.5＜0.75。

(4)根據(jù)兩個方程式分析得到采用水蒸氣重整的優(yōu)點是消耗相同量的甲烷產生的氫氣多；若上述兩個反應在保持自熱條件下，即放出的熱量和吸收的熱量相等，設第一個反應消耗xmol甲烷，放出192xkJ熱量，第二個反應消耗ymol甲烷，吸收748ykJ的熱量，消耗1mol甲烷，則得到x+y=1,192x=748y，解得x=0.8，y=0.2，因此理論上1molCH4至多可獲得H2的物質的量為0.8mol×4+0.2mol×2=3.6mol；故答案為：消耗相同量的甲烷產生的氫氣多；3.6mol?！窘馕觥縉i(s)+O2(g)=NiO(s)△H=－472kJ?mol?1+211.9＞根據(jù)碳、氫守恒得到解得x=4，濃度商Q==0.5＜0.75消耗相同量的甲烷產生的氫氣多3.6mol22、略

【分析】【分析】

(1)

①是強電解質，在水溶液中電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：故答案為：

②是強電解質，溶在水溶液中電離為鈣離子和碳酸根離子，電離方程式為：故答案為：

③是強電解質，在水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子還會電離為氫離子和碳酸根離子，電離方程式為：故答案為：

④是強電解質，在水溶液中電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：故答案為：

⑤純堿溶液呈堿性的原因是碳酸根離子水解，得到碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子還會水解，得到碳酸和氫氧根離子，水解方程式為：故答案為：

⑥溶液呈酸性的原因是鐵離子水解，得到氫氧化鐵和氫離子，水解方程式為：故答案為：

⑦通入NaClO溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為：故答案為：

⑧泡沫滅火器的原理：碳酸氫鈉和硫酸鋁反應，生成二氧化碳，離子方程式為：故答案為：

(2)

①0.10mol/L的根據(jù)該溶液中水電離和氨水電離程度小，因此則=故答案為：

②溫度不變，則電離平衡常數(shù)不變，的濃度達到0.20mol/L，則=故答案為：【解析】(1)

(2)023、略

【分析】【詳解】

(1)物質的量濃度相等的四種溶液中，①H2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液顯酸性，溶液的pH＜7，由于④中HS-抑制了H2S的電離，則④中氫離子濃度小于①，溶液的pH：①＜④；②NaHS溶液、③Na2S的溶液顯堿性，pH＞7，由于H2S的酸性大于HS-，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四種溶液的pH從大到小的順序為：③＞②＞④＞①；(2)①CH3COONH4溶液銨根離子促進醋酸根離子的水解，②CH3COONa溶液中醋酸根離子少部分水解，醋酸根離子濃度最大，③CH3COOH溶液中，CH3COOH電離出少量的醋酸根離子，醋酸根離子濃度最小，則c(CH3COO-)由大到小的順序是：②＞①＞③；(3)銨根離子水解，①(NH4)2SO4中含有2個銨根離子，所以銨根離子濃度最大，②NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解，③(NH4)2CO3中含有2個銨根離子，碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，④NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；所以當四種溶液的物質的量濃度相同時，c()大小順序為：①＞③＞②＞④，則c()相同時，電離出銨根離子越多的物質，其物質的量濃度越小，物質的量濃度由大到小的順序為：④＞②＞③＞①?！窘馕觥竣郏劲冢劲埽劲佗冢劲伲劲邰埽劲冢劲郏劲?4、略

【分析】【詳解】

(1)圖中若能說明反應是放熱反應的；可通過廣口瓶中盛有一定量的氣體，氣體體積受熱膨脹，會將U形管中的液體向外壓，則U形管現(xiàn)象是：甲處液面下降，乙處液面上升；

(2)A圖表示反應物的能量比生成物低；相應反應是吸熱反應，與該反應是放熱反應不符合；而B圖中反應物的能量比生成物的高，發(fā)生反應放出熱量，反應是放熱反應，與該反應的熱效應相吻合，故圖中能正確表示該反應過程中能量變化的是B；

①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰?；發(fā)生變化吸收熱量，與上述能量變化不符合，①不符合題意；

②濃硫酸稀釋放出大量熱量；與上述能量變化不符合，②符合題意；

③乙醇燃燒放出大量的熱量；與上述能量變化相符合，③符合題意；

④碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳；發(fā)生反應吸收熱量，與上述能量變化不符合，④不符合題意；

⑤向硝酸中滴加氫氧化鈉溶液；發(fā)生中和反應放出大量的熱量，與上述能量變化相符合，⑤符合題意；

⑥干冰的升華需吸收大量熱量；與上述能量變化不符合，⑥不符合題意；

綜上所述可知：變化過程與上述能量吻合的是②③⑤；

(4)已知：①△H=-151.2kJ/mol；

②△H=-57.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①+②×2，整理可得熱化學方程式：△H=-265.8kJ/mol?！窘馕觥縐形管甲處液面下降，乙處液面上升B②③⑤△H=-265.8kJ/mol。四、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、略