2025年人教A版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷175考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大2、有一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是A.物質(zhì)的量之比為1∶1B.質(zhì)量之比為4∶1C.物質(zhì)的量之比為1∶2D.質(zhì)量之比為2∶13、X；Y、Z、W是短周期主族元素；X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的最高化合價(jià)是最低化合價(jià)的絕對(duì)值的3倍，W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Y和Z的簡(jiǎn)單陰離子都會(huì)破壞水的電離平衡B.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閅>Z>X>WC.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)D.X與W形成的化合物W3X中只含離子鍵4、如圖所示的C-NaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池反應(yīng)式為：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn；下列正確的是。

A.充電時(shí)，左側(cè)電極為陽(yáng)極B.電解質(zhì)可以選用無(wú)水乙醇C.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)時(shí)為：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+D.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：nC+xNa-xe-=NaxCn5、一個(gè)化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；該化學(xué)電池的組成可能為（）

。

A

B

C

D

正極。

Cu

Mg

Zn

Fe

負(fù)極。

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質(zhì)溶液。

H2SO4

CuSO4

ZnCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D6、纏有金屬絲的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中；如圖所示，可以看到在貼近金屬絲的一邊的溶液中出現(xiàn)粉紅色。則該金屬絲可能是。

A.鎂B.鋁C.鋅D.銅7、利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：。溫度/℃1550100化學(xué)平衡常數(shù)5×10421.9×10-5

下列說(shuō)法正確的是A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高C.在低溫和減壓條件下，有利于將吸收液解吸而將其中的CO釋放出來(lái)D.在15℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)的平衡常數(shù)為2×10-58、下列反應(yīng)中，液體植物油不能發(fā)生的有()A.加成反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.消去反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色；無(wú)味的氣體；它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一。

(1)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。NH4F的電子式為_(kāi)_______，此反應(yīng)中氨氣顯示的化學(xué)性質(zhì)有______________，若有17.0g氨氣參與此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______.

(2)在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和一種強(qiáng)酸，則被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________

(3)三氟化氮在空氣中泄露時(shí)，很容易被發(fā)現(xiàn)，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________.

(4)NCl3結(jié)構(gòu)類(lèi)似NF3，但NCl3中N元素顯?3價(jià),NCl3遇水發(fā)生反應(yīng)，本反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________.10、硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是__化學(xué)方程式表示)。

(2)高純硅是現(xiàn)代信息；電動(dòng)汽車(chē)和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線；其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式：___；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混有O2，可能引起的后果是___。11、某溫度時(shí)，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-26.5kJ?mol-1；測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）0-5秒內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=___mol/（L?s）。

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為_(kāi)__kJ。

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___（填序號(hào)）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等。

②H2、I2；HI的濃度比為1：1：2

③H2、I2；HI的濃度都不再發(fā)生變化。

④該條件下正；逆反應(yīng)速率都為零。

⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化。

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化12、化學(xué)反應(yīng)存在能量變化的原因。

從微觀講，舊化學(xué)鍵斷裂，需要_______能量，新化學(xué)鍵的形成，需要_______能量(主要原因)。從宏觀講，生成物的總能量和反應(yīng)物的能量_______同，如果生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)需要向外界_______熱，反之，需要_______熱。即①放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)______能釋放出來(lái)。②吸熱反應(yīng)可以看成是_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)______能被生成物所“儲(chǔ)存”。13、如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C；H兩種元素組成。

②球棍模型為C①由C；H、O三種元素組成。

②能與Na反應(yīng)。

③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2

②能由C催化氧化得到E①由C；H、O三種元素組成。

②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅。

③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到

回答下列問(wèn)題：

(1)A～E中，屬于烴的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___________(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)寫(xiě)出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(6)寫(xiě)出E與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯(cuò)誤16、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類(lèi)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)21、氮元素形成的化合物種類(lèi)十分豐富。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出氨合成塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。寫(xiě)出氧化爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

(2)易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿整個(gè)燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________

(3)用化學(xué)方程式解釋溶于水顯堿性的原因：___________。

(4)“吸收塔”尾部會(huì)有含等氮氧化物的尾氣排出；為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與的反應(yīng)原理為：

___________(請(qǐng)完成化學(xué)方程式)。

②氨轉(zhuǎn)化法。已知氨恰好能將含和共的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為則混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。22、實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

(1)為提高溶解速率，可以采取的措施有___________(寫(xiě)一種)。

(2)實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作必須用到玻璃儀器有燒杯、漏斗和___________。

(3)加入H2O2的目的是___________。

(4)加入鋅粉發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)23、Ⅰ.某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答：（1）化合物M的組成元素是______________（用元素符號(hào)表示）。

（2）化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

II．無(wú)機(jī)鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為238，原子個(gè)數(shù)比為1︰1︰4。將23.8gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應(yīng)呈黃色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液；產(chǎn)生46.6g白色沉淀。請(qǐng)推測(cè)并回答：

（4）單質(zhì)A有很強(qiáng)的氧化性，可用于凈化空氣，飲用水消毒等。A中組成元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________________________。

（5）X的化學(xué)式_____________。

（6）實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)低溫電解B溶液制備X。該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（7）X氧化能力強(qiáng)，對(duì)環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫。在堿性條件下，X氧化NO的離子方程式_____________________。

（8）X溶液與銅反應(yīng)時(shí)先慢后快。某同學(xué)認(rèn)為除反應(yīng)放熱這一因素外，還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)后續(xù)反應(yīng)起催化作用，為此他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若加入硫酸銅溶液的反應(yīng)快，說(shuō)明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。寫(xiě)出X與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________，判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證方法合理性并說(shuō)明理由_________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)24、已知：①②苯環(huán)上的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著的影響。下圖表示以苯為原料制備一系列有機(jī)物的轉(zhuǎn)化過(guò)程：

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_____。

(2)在“苯CD”的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于取代反應(yīng)的是____。(填序號(hào)，下同)，屬于加成反應(yīng)的是______。

(3)圖中“苯→E的轉(zhuǎn)化過(guò)程省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(4)有機(jī)物B苯環(huán)上的二氯代物有_____種結(jié)構(gòu)；的所有原子_______(填“在”或“不在”)同一平面上。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；升高溫度平衡吸熱反應(yīng)即逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，增加NH3的濃度；平衡正向移動(dòng)，NO又消耗，因此廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2；一個(gè)正向，一個(gè)逆向，滿足兩個(gè)不同方向，且兩者消耗的物質(zhì)的量比為1:2，滿足速率比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D選項(xiàng)；使用高效催化劑，平衡不移動(dòng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)電子得失：可知鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe～H2，而硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si～2H2，放出等量的H2；設(shè)生成氫的量為2mol，所以粗硅中鐵和硅的物質(zhì)的是之比為：2：1，質(zhì)量之比為：2×56：1×28=4:1，故選B。

【點(diǎn)晴】

明確只有Si和NaOH溶液反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，只有硅和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，鐵與HCl反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氫氣的量計(jì)算粗硅中鐵和硅的物質(zhì)的量之比，利用關(guān)系式解答即可。3、A【分析】元素W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素，根據(jù)Y元素的最高化合價(jià)為最低價(jià)絕對(duì)值的3倍，則Y為S元素；再根據(jù)元素周期表知，X為N元素，Z為Cl元素，S2-可水解，Cl-不水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，B項(xiàng)正確；根據(jù)元素非金屬性的遞變性知，Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；N元素與Na元素形成的化合物Na3N中只含有離子鍵，D項(xiàng)正確，答案為A。4、C【分析】【分析】

A；充電時(shí)；鈉離子移向左側(cè)，左側(cè)電極為陰極；

B；無(wú)水乙醇為非電解質(zhì)；

C；原電池中；負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

D；電解池中；陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

【詳解】

A；充電時(shí)；鈉離子移向左側(cè)，左側(cè)電極為陰極，故A錯(cuò)誤；

B；無(wú)水乙醇為非電解質(zhì)；不能電離，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C、原電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)時(shí)為：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+；故C正確；

D、電解池中，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：電極反應(yīng)式為NaxCn-xe－═nC+xNa＋；故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，解題關(guān)鍵：理解二次充電電池在工作時(shí)的電極反應(yīng)情況，難點(diǎn)CD，帶末知數(shù)的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意電子守恒和質(zhì)量守恒的應(yīng)用．5、D【分析】【分析】

Zn+Cu2+=Zn2++Cu；根據(jù)反應(yīng)式得到鋅失去電子，所以作負(fù)極，銅離子得到電子，在正極反應(yīng)，因此電解液為含銅離子的鹽溶液，而正極應(yīng)該是比Zn活潑性弱的金屬。

【詳解】

A.電解液為含銅離子的鹽溶液；硫酸不能作該反應(yīng)的電解液，故A不符合題意；

B.正極應(yīng)該是比Zn活潑性弱的金屬；Mg比Zn活潑，故B不符合題意；

C.鋅應(yīng)該做負(fù)極；故C不符合題意；

D.Zn為負(fù)極，F(xiàn)e比Zn不活潑，作正極，電解為CuCl2；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

纏有金屬絲的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬絲一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，說(shuō)明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極、另一種金屬作正極，則另一種金屬的活潑性小于鐵，所以只有銅符合，故選：D。7、D【分析】【詳解】

A.由題給數(shù)據(jù)可知；升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；在高溫和減壓條件下，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于將吸收液解吸而將其中的一氧化碳釋放出來(lái)，故C錯(cuò)誤；

D..逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的倒數(shù)，則反應(yīng)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)的平衡常數(shù)為=2×10-5；故D正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．植物油屬于油酸甘油酯；含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．植物油屬于油酸甘油酯；含碳碳雙鍵，易被氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．植物油屬于油酸甘油酯；含酯基，易發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．植物油屬于油酸甘油酯；含有碳碳雙鍵和酯基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1)NH4F為離子化合物，其電子式為：通過(guò)分析可知，N元素在反應(yīng)過(guò)程中價(jià)態(tài)升高，因此體現(xiàn)了還原性，此外一部分NH3還轉(zhuǎn)化為NH4F，所以也體現(xiàn)了堿性；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每反應(yīng)4molNH3；則轉(zhuǎn)移6mol電子，因此消耗17g氨氣，即1mol，轉(zhuǎn)移電子1.5mol；

(2)通過(guò)分析可知，NF3與水反應(yīng)生成的強(qiáng)酸為HNO3；NF3中的N元素為+3價(jià)，NO中的N為+2價(jià)，HNO3中的N為+5價(jià)；所以NO為NF3的還原產(chǎn)物，HNO3為NF3的氧化產(chǎn)物；根據(jù)電子得失守恒可知；被氧化和被還原的N元素的物質(zhì)的量之比為1:2；

(3)NF3在空氣中泄露，會(huì)與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成NO，NO極易被氧氣氧化為紅棕色的NO2；因此很容易被發(fā)現(xiàn)；

(4)由題可知NCl3中的N為-3價(jià)，其與水反應(yīng)發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，所以沒(méi)有元素發(fā)生變價(jià)，所以發(fā)生的反應(yīng)的方程式為：NCl3+3H2O=NH3+3HClO?！窘馕觥竣?②.還原性、堿性③.1.5mol④.1:2⑤.有紅棕色氣體產(chǎn)生⑥.NCl3+3H2O=NH3+3HClO10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉是礦物膠能把瓶口和瓶塞粘結(jié)在一起，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

(2)①石英砂的主要成分是二氧化硅，與焦炭反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)為：2C+SiO22CO↑+Si；

②SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，根據(jù)硅元素化合價(jià)升高，則氫元素化合價(jià)降低生成H2，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2遇O2受熱時(shí)發(fā)生爆炸，所以H2還原SiHCl3過(guò)程中若混有O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸?！窘馕觥縎iO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2C+SiO22CO↑+SiSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸11、略

【分析】【分析】

（1）0-5秒內(nèi)平均反應(yīng)速率，計(jì)算；

（2）根據(jù)生成物和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計(jì)算熱量；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的含量不變；

【詳解】

（1）根據(jù)圖象，0-5秒內(nèi)生成的HI的物質(zhì)的量濃度為1.58mol/L，故答案為：0.316。

（2）根據(jù)圖象可知，氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以容器的體積為：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)碘化氫和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式得，放出的熱量為：故答案為：62.8。

（3）①H2減少的速率和I2減少的速率相等；都是正反應(yīng)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；

②H2、I2；HI的濃度之比為1：1：2；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，②錯(cuò)誤；

③H2、I2；HI的濃度都不再發(fā)生變化；該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；

④正；逆反應(yīng)速率都為零；該反應(yīng)沒(méi)有開(kāi)始，所以一定沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相同且不為0，④錯(cuò)誤；

⑤反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量不變；混合氣體的平均分子量始終不發(fā)生變化，⑤錯(cuò)誤；

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化；說(shuō)明碘單質(zhì)濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；故答案為：③⑥。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：①混合物體系中各組分的含量（物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積或體積分?jǐn)?shù)）不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡；②正逆反應(yīng)速率相等且不為零，反應(yīng)一定達(dá)到平衡；③當(dāng)氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體總體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)或混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，反應(yīng)一定達(dá)到平衡；④反應(yīng)體系的顏色不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡?！窘馕觥竣?0.316②.62.8③.③⑥12、略

【分析】【詳解】

從微觀講，使舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要消耗能量，所以需要吸收能量，新化學(xué)鍵的形成，能夠釋放能量，所以需要放出能量(主要原因)。從宏觀講，生成物的總能量和反應(yīng)物的總能量不相同，如果生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，會(huì)釋放出一部分能量，所以反應(yīng)需要向外界釋放熱，反之，需要吸收熱。即①放熱反應(yīng)可以看成是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，所以反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)。②吸熱反應(yīng)可以看成通過(guò)外界幫助(加熱)讓化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，所以是將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲(chǔ)存”。答案為：吸收；放出；不相；釋放；吸收；化學(xué)；熱；化學(xué)。【解析】吸收放出不相釋放吸收化學(xué)熱熱化學(xué)13、略

【分析】【分析】

A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合其比例模型可知，A為CH2=CH2，A能與水在一定條件下反應(yīng)生成C，C.H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，故C為CH3CH2OH，根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相對(duì)分子質(zhì)量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三種元素組成，E和C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯，說(shuō)明E含有羧基，可知E為CH3COOH；以此解答該題．

【詳解】

由A的比例模型及其性質(zhì)可知；A為乙烯；由B的球棍模型可知，B為苯；根據(jù)E的性質(zhì)可知，E為酸，結(jié)合C的性質(zhì)可知，C為醇，E由C氧化得到且兩者形成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯，故C為乙醇，E為乙酸，D為乙醛。

(1)在這五種物質(zhì)中；乙烯和苯屬于烴，故選AB。

(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；故答案為CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；

(3)乙醇在銅作催化劑時(shí)被氧氣氧化為乙醛，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(4)苯是一種無(wú)色有特殊氣味的有毒液體；難溶于水，密度比水的小，苯分子中碳原子之間的鍵的特殊性決定了苯很難被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也難與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故選②③

(5)苯與溴在FeBr3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，+Br2+HBr；故答案為+Br2+HBr；

(6)相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯是乙酸乙酯，是由乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成的，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O?！窘馕觥緼BCH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O②③+Br2+HBrCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見(jiàn)光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。15、B【分析】略16、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類(lèi)是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類(lèi)不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類(lèi)物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類(lèi)的認(rèn)識(shí)是錯(cuò)誤的。18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。20、A【分析】【詳解】

植物油氫化過(guò)程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

從流程分析知，氨合成塔中氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：氧化爐中氨氣和空氣中氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：吸收塔中一氧化氮和空氣、水反應(yīng)生成稀硝酸，化學(xué)方程式為：

【詳解】

(1)從流程分析知，氨合成塔中氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為：氧化爐中氨氣和空氣中氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：故答案為：

(2)假設(shè)氨氣的體積為1L，則氨氣的物質(zhì)的量為mol，氨氣極易溶于水，所以最后得到的溶液的體積為1L，則溶液的物質(zhì)的量濃度為=故答案為：

(3)溶于水顯堿性的原因：故答案為：

(4)①通過(guò)質(zhì)量守恒分析，還缺少一個(gè)鈉原子和一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子，所以產(chǎn)物為故答案為：

②假設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等分析有2x+4y=7×3，x+y=6，解x=1.5，y=4.5，則NO和的物質(zhì)的量比為1.5∶4.5=1∶3，故答案為：【解析】22、略

【分析】【分析】

將廢棄舊電池的銅帽粉碎，然后加入稀硫酸酸化，并加入H2O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，Zn與硫酸反應(yīng)變?yōu)閆nSO4，然后加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=2，使大部分過(guò)量的硫酸被中和，然后向溶液中加入適量的Zn粉，發(fā)生反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，過(guò)濾，分離出Cu單質(zhì)，再向?yàn)V液中加入適量堿，Zn2+與溶液中的OH-結(jié)合形成Zn(OH)2，然后過(guò)濾、洗滌、加熱，Zn(OH)2分解產(chǎn)生ZnO。

【詳解】

(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度；溫度、固體表面積大小、反應(yīng)物充分接觸等等；則為提高溶解速率，可以采取的措施有：適當(dāng)提高溶解溫度(或適當(dāng)增大硫酸的濃度、將電池銅帽粉碎、充分?jǐn)嚢璧?；

(2)過(guò)濾操作是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾時(shí)必須用到玻璃儀器有燒杯；漏斗和玻璃棒；

(3)Cu在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫的后邊，不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。在酸性條件下H2O2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Cu單質(zhì)氧化為Cu2+，故加入H2O2的目的是促進(jìn)銅的溶解；

(4)由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，所以向含有Cu2+的溶液中加入適量鋅粉會(huì)發(fā)生金屬的置換反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu?！窘馕觥竣?適當(dāng)提高溶解溫度(或適當(dāng)增大硫酸的濃度、將電池銅帽粉碎、充分?jǐn)嚢璧?②.玻璃棒③.銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入H2O2促使銅的溶解④.Zn+Cu2+=Zn2++Cu五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

I.氣體B（4.48L）能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為NH3，其物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，某物質(zhì)M（僅含三種元素）是一種儲(chǔ)氫材料，M隔絕空氣高溫分解生成固體A和氨氣，鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M，證明M中含有N、H、Mg元素，A只含兩種元素，A和水反應(yīng)生成氨氣和白色沉淀C，固體A和水反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量為0.1mol，白色沉淀C為氫氧化鎂沉淀，則A為Mg3N2，物質(zhì)的量為0.05mol，由元素守恒可知Mg元素物質(zhì)的量0.15mol，M中含氮元素為0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氫元素物質(zhì)的量為(8.4g-0.3mol×14g/mol-0.15mol×24g/mol)÷1g/mol=0.6mol，M中元素物質(zhì)的量之比為n（Mg）：n（N）：n（H）=0.15：0.3：0.6=1：2：4，可知M化學(xué)式為Mg（NH2）2；以此來(lái)解答。

II．無(wú)機(jī)鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為238，23.8gX的物質(zhì)的量為0.1mol，X與水共熱生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應(yīng)呈黃色，B中含有Na元素，則X含有Na元素，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生46.6g白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)S原子守恒可知X中含有2個(gè)S原子，B為NaHSO4，X中三種元素原子個(gè)數(shù)比為1：1：4，該無(wú)機(jī)鹽X可以表示為（NaSX4）2，則X元素相對(duì)原子質(zhì)量為16，X為O元素，故A為O3，X為Na2S2O8．

【詳解】

Ⅰ.(1)由上述分析可知；M中含元素為Mg；N、