2025年人教A版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修2化學下冊階段測試試卷175考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、低溫脫硫技術可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學反應為:2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容密閉容器中,下列有關說法正確的是()A.平衡時,其他條件不變,升高溫度平衡向正反應方向移動B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時,反應達到平衡D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大2、有一粗硅，含雜質(zhì)鐵，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關系正確的是A.物質(zhì)的量之比為1∶1B.質(zhì)量之比為4∶1C.物質(zhì)的量之比為1∶2D.質(zhì)量之比為2∶13、X；Y、Z、W是短周期主族元素；X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的最高化合價是最低化合價的絕對值的3倍，W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法錯誤的是。

A.Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡B.簡單離子半徑由大到小的順序為Y>Z>X>WC.Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強D.X與W形成的化合物W3X中只含離子鍵4、如圖所示的C-NaMO2電池是科學家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池反應式為：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn；下列正確的是。

A.充電時，左側電極為陽極B.電解質(zhì)可以選用無水乙醇C.放電時，負極電極反應時為：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+D.充電時，陽極電極反應式為：nC+xNa-xe-=NaxCn5、一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；該化學電池的組成可能為（）

。

A

B

C

D

正極。

Cu

Mg

Zn

Fe

負極。

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質(zhì)溶液。

H2SO4

CuSO4

ZnCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D6、纏有金屬絲的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中；如圖所示，可以看到在貼近金屬絲的一邊的溶液中出現(xiàn)粉紅色。則該金屬絲可能是。

A.鎂B.鋁C.鋅D.銅7、利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知該反應的化學平衡常數(shù)與溫度的關系如表所示：。溫度/℃1550100化學平衡常數(shù)5×10421.9×10-5

下列說法正確的是A.上述正反應為吸熱反應B.保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率升高C.在低溫和減壓條件下，有利于將吸收液解吸而將其中的CO釋放出來D.在15℃時，反應[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)的平衡常數(shù)為2×10-58、下列反應中，液體植物油不能發(fā)生的有()A.加成反應B.氧化反應C.水解反應D.消去反應評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、三氟化氮(NF3)是一種無色；無味的氣體；它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一。

(1)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。NH4F的電子式為________，此反應中氨氣顯示的化學性質(zhì)有______________，若有17.0g氨氣參與此反應，則轉移電子的物質(zhì)的量為________.

(2)在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生反應，產(chǎn)物有HF、NO和一種強酸，則被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為____________

(3)三氟化氮在空氣中泄露時，很容易被發(fā)現(xiàn)，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________.

(4)NCl3結構類似NF3，但NCl3中N元素顯?3價,NCl3遇水發(fā)生反應，本反應為非氧化還原反應，則該反應的化學方程式為_____________________________________.10、硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是__化學方程式表示)。

(2)高純硅是現(xiàn)代信息；電動汽車和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線；其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應的化學方程式為____。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出并配平該化學反應方程式：___；H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是___。11、某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-26.5kJ?mol-1；測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）0-5秒內(nèi)平均反應速率v（HI）=___mol/（L?s）。

（2）該反應達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為___kJ。

（3）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是___（填序號）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等。

②H2、I2；HI的濃度比為1：1：2

③H2、I2；HI的濃度都不再發(fā)生變化。

④該條件下正；逆反應速率都為零。

⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化。

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化12、化學反應存在能量變化的原因。

從微觀講，舊化學鍵斷裂，需要_______能量，新化學鍵的形成，需要_______能量(主要原因)。從宏觀講，生成物的總能量和反應物的能量_______同，如果生成物的總能量低于反應物的總能量，反應需要向外界_______熱，反之，需要_______熱。即①放熱反應可以看成是反應物所具有的_______能轉化為_______能釋放出來。②吸熱反應可以看成是_______能轉化為_______能被生成物所“儲存”。13、如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應生成CB①由C；H兩種元素組成。

②球棍模型為C①由C；H、O三種元素組成。

②能與Na反應。

③與E反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①相對分子質(zhì)量比C少2

②能由C催化氧化得到E①由C；H、O三種元素組成。

②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅。

③可由C發(fā)生氧化反應得到

回答下列問題：

(1)A～E中，屬于烴的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)C催化氧化生成D的化學方程式為___________。

(4)有機物B具有的性質(zhì)是___________(填序號)。

①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)寫出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(6)寫出E與C反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯的化學方程式為___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤15、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(__)A.正確B.錯誤16、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤17、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤18、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤19、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤20、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)21、氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：

(1)寫出氨合成塔中發(fā)生的化學反應方程式___________。寫出氧化爐中發(fā)生的化學反應方程式：___________。

(2)易溶于水，標準狀況下，用充滿的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為___________

(3)用化學方程式解釋溶于水顯堿性的原因：___________。

(4)“吸收塔”尾部會有含等氮氧化物的尾氣排出；為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與的反應原理為：

___________(請完成化學方程式)。

②氨轉化法。已知氨恰好能將含和共的混合氣體完全轉化為則混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為___________。22、實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：

(1)為提高溶解速率，可以采取的措施有___________(寫一種)。

(2)實驗室過濾操作必須用到玻璃儀器有燒杯、漏斗和___________。

(3)加入H2O2的目的是___________。

(4)加入鋅粉發(fā)生主要反應的離子方程式為___________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)23、Ⅰ.某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)；設計并完成如下實驗：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

請回答：（1）化合物M的組成元素是______________（用元素符號表示）。

（2）化合物A與水反應的化學方程式是______________________。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體，該反應的化學方程式是______。

II．無機鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對分子質(zhì)量為238，原子個數(shù)比為1︰1︰4。將23.8gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應呈黃色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液；產(chǎn)生46.6g白色沉淀。請推測并回答：

（4）單質(zhì)A有很強的氧化性，可用于凈化空氣，飲用水消毒等。A中組成元素的簡單離子結構示意圖為___________________________。

（5）X的化學式_____________。

（6）實驗室可通過低溫電解B溶液制備X。該電解反應的化學方程式___________________。

（7）X氧化能力強，對環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫。在堿性條件下，X氧化NO的離子方程式_____________________。

（8）X溶液與銅反應時先慢后快。某同學認為除反應放熱這一因素外，還有一種可能是反應生成的Cu2+對后續(xù)反應起催化作用，為此他設計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若加入硫酸銅溶液的反應快，說明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。寫出X與銅反應的化學方程式________，判斷該同學設計的驗證方法合理性并說明理由_________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共8分)24、已知：①②苯環(huán)上的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著的影響。下圖表示以苯為原料制備一系列有機物的轉化過程：

(1)A轉化為B的化學方程式是_____。

(2)在“苯CD”的轉化過程中，屬于取代反應的是____。(填序號，下同)，屬于加成反應的是______。

(3)圖中“苯→E的轉化過程省略了反應條件，請寫出E的結構簡式：________。

(4)有機物B苯環(huán)上的二氯代物有_____種結構；的所有原子_______(填“在”或“不在”)同一平面上。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A選項；升高溫度平衡吸熱反應即逆向移動，故A錯誤；

B選項，增加NH3的濃度；平衡正向移動，NO又消耗，因此廢氣中氮氧化物的轉化率增大，故B錯誤；

C選項，單位時間內(nèi)消耗NO和N2；一個正向，一個逆向，滿足兩個不同方向，且兩者消耗的物質(zhì)的量比為1:2，滿足速率比等于計量系數(shù)之比，因此反應達到平衡，故C正確；

D選項；使用高效催化劑，平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉化率不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)電子得失：可知鐵與鹽酸反應：Fe～H2，而硅與氫氧化鈉反應：Si～2H2，放出等量的H2；設生成氫的量為2mol，所以粗硅中鐵和硅的物質(zhì)的是之比為：2：1，質(zhì)量之比為：2×56：1×28=4:1，故選B。

【點晴】

明確只有Si和NaOH溶液反應是解本題關鍵，只有硅和NaOH溶液反應生成氫氣，鐵與HCl反應生成氫氣，根據(jù)生成氫氣的量計算粗硅中鐵和硅的物質(zhì)的量之比，利用關系式解答即可。3、A【分析】元素W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素，根據(jù)Y元素的最高化合價為最低價絕對值的3倍，則Y為S元素；再根據(jù)元素周期表知，X為N元素，Z為Cl元素，S2-可水解，Cl-不水解，A項錯誤；離子半徑S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，B項正確；根據(jù)元素非金屬性的遞變性知，Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強，C項正確；N元素與Na元素形成的化合物Na3N中只含有離子鍵，D項正確，答案為A。4、C【分析】【分析】

A；充電時；鈉離子移向左側，左側電極為陰極；

B；無水乙醇為非電解質(zhì)；

C；原電池中；負極發(fā)生失電子的氧化反應；

D；電解池中；陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；

【詳解】

A；充電時；鈉離子移向左側，左側電極為陰極，故A錯誤；

B；無水乙醇為非電解質(zhì)；不能電離，不導電，故B錯誤；

C、原電池中，負極發(fā)生失電子的氧化反應：放電時，負極電極反應時為：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+；故C正確；

D、電解池中，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應：電極反應式為NaxCn-xe－═nC+xNa＋；故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，解題關鍵：理解二次充電電池在工作時的電極反應情況，難點CD，帶末知數(shù)的電極反應式的書寫，注意電子守恒和質(zhì)量守恒的應用．5、D【分析】【分析】

Zn+Cu2+=Zn2++Cu；根據(jù)反應式得到鋅失去電子，所以作負極，銅離子得到電子，在正極反應，因此電解液為含銅離子的鹽溶液，而正極應該是比Zn活潑性弱的金屬。

【詳解】

A.電解液為含銅離子的鹽溶液；硫酸不能作該反應的電解液，故A不符合題意；

B.正極應該是比Zn活潑性弱的金屬；Mg比Zn活潑，故B不符合題意；

C.鋅應該做負極；故C不符合題意；

D.Zn為負極，F(xiàn)e比Zn不活潑，作正極，電解為CuCl2；故D符合題意。

綜上所述，答案為D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

纏有金屬絲的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬絲一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，說明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極、另一種金屬作正極，則另一種金屬的活潑性小于鐵，所以只有銅符合，故選：D。7、D【分析】【詳解】

A.由題給數(shù)據(jù)可知；升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應，故A錯誤；

B.該反應是氣體體積減小的反應；減小壓強，平衡向逆反應方向移動，一氧化碳的轉化率減小，故B錯誤；

C.該反應是氣體體積減小的放熱反應；在高溫和減壓條件下，平衡向逆反應方向移動，有利于將吸收液解吸而將其中的一氧化碳釋放出來，故C錯誤；

D..逆反應的化學平衡常數(shù)是正反應的化學平衡常數(shù)的倒數(shù)，則反應[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)的平衡常數(shù)為=2×10-5；故D正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．植物油屬于油酸甘油酯；含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，選項A錯誤；

B．植物油屬于油酸甘油酯；含碳碳雙鍵，易被氧化，選項B錯誤；

C．植物油屬于油酸甘油酯；含酯基，易發(fā)生水解反應，選項C錯誤；

D．植物油屬于油酸甘油酯；含有碳碳雙鍵和酯基，不能發(fā)生消去反應，選項D正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1)NH4F為離子化合物，其電子式為：通過分析可知，N元素在反應過程中價態(tài)升高，因此體現(xiàn)了還原性，此外一部分NH3還轉化為NH4F，所以也體現(xiàn)了堿性；根據(jù)反應方程式可知，每反應4molNH3；則轉移6mol電子，因此消耗17g氨氣，即1mol，轉移電子1.5mol；

(2)通過分析可知，NF3與水反應生成的強酸為HNO3；NF3中的N元素為+3價，NO中的N為+2價，HNO3中的N為+5價；所以NO為NF3的還原產(chǎn)物，HNO3為NF3的氧化產(chǎn)物；根據(jù)電子得失守恒可知；被氧化和被還原的N元素的物質(zhì)的量之比為1:2；

(3)NF3在空氣中泄露，會與空氣中的水蒸氣反應生成NO，NO極易被氧氣氧化為紅棕色的NO2；因此很容易被發(fā)現(xiàn)；

(4)由題可知NCl3中的N為-3價，其與水反應發(fā)生的不是氧化還原反應，所以沒有元素發(fā)生變價，所以發(fā)生的反應的方程式為：NCl3+3H2O=NH3+3HClO?！窘馕觥竣?②.還原性、堿性③.1.5mol④.1:2⑤.有紅棕色氣體產(chǎn)生⑥.NCl3+3H2O=NH3+3HClO10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應用橡膠塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉是礦物膠能把瓶口和瓶塞粘結在一起，發(fā)生反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；

(2)①石英砂的主要成分是二氧化硅，與焦炭反應生成硅和CO，反應為：2C+SiO22CO↑+Si；

②SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，根據(jù)硅元素化合價升高，則氫元素化合價降低生成H2，該化學反應方程式為：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl；H2遇O2受熱時發(fā)生爆炸，所以H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸?！窘馕觥縎iO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2C+SiO22CO↑+SiSiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸11、略

【分析】【分析】

（1）0-5秒內(nèi)平均反應速率，計算；

（2）根據(jù)生成物和反應熱之間的關系式計算熱量；

（3）可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，反應體系中各組分的含量不變；

【詳解】

（1）根據(jù)圖象，0-5秒內(nèi)生成的HI的物質(zhì)的量濃度為1.58mol/L，故答案為：0.316。

（2）根據(jù)圖象可知，氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以容器的體積為：該反應的正反應是放熱反應，根據(jù)碘化氫和反應熱之間的關系式得，放出的熱量為：故答案為：62.8。

（3）①H2減少的速率和I2減少的速率相等；都是正反應，不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，①錯誤；

②H2、I2；HI的濃度之比為1：1：2；該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始濃度及轉化率有關，②錯誤；

③H2、I2；HI的濃度都不再發(fā)生變化；該反應正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，③正確；

④正；逆反應速率都為零；該反應沒有開始，所以一定沒有達到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)下正逆反應速率相同且不為0，④錯誤；

⑤反應前后氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量不變；混合氣體的平均分子量始終不發(fā)生變化，⑤錯誤；

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化；說明碘單質(zhì)濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，⑥正確；故答案為：③⑥。

【點睛】

化學平衡狀態(tài)的判斷：①混合物體系中各組分的含量（物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)、體積或體積分數(shù)）不變，反應一定達到平衡；②正逆反應速率相等且不為零，反應一定達到平衡；③當氣體參加的反應，反應前后氣體總體積變化的反應，壓強或混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定，反應一定達到平衡；④反應體系的顏色不再變化，反應一定達到平衡。【解析】①.0.316②.62.8③.③⑥12、略

【分析】【詳解】

從微觀講，使舊化學鍵斷裂時，需要消耗能量，所以需要吸收能量，新化學鍵的形成，能夠釋放能量，所以需要放出能量(主要原因)。從宏觀講，生成物的總能量和反應物的總能量不相同，如果生成物的總能量低于反應物的總能量，會釋放出一部分能量，所以反應需要向外界釋放熱，反之，需要吸收熱。即①放熱反應可以看成是通過化學反應釋放熱量，所以反應物所具有的化學能轉化為熱能釋放出來。②吸熱反應可以看成通過外界幫助(加熱)讓化學反應發(fā)生，所以是將熱能轉化為化學能被生成物所“儲存”。答案為：吸收；放出；不相；釋放；吸收；化學；熱；化學。【解析】吸收放出不相釋放吸收化學熱熱化學13、略

【分析】【分析】

A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合其比例模型可知，A為CH2=CH2，A能與水在一定條件下反應生成C，C.H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，故C為CH3CH2OH，根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相對分子質(zhì)量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三種元素組成，E和C反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯，說明E含有羧基，可知E為CH3COOH；以此解答該題．

【詳解】

由A的比例模型及其性質(zhì)可知；A為乙烯；由B的球棍模型可知，B為苯；根據(jù)E的性質(zhì)可知，E為酸，結合C的性質(zhì)可知，C為醇，E由C氧化得到且兩者形成相對分子質(zhì)量為88的酯，故C為乙醇，E為乙酸，D為乙醛。

(1)在這五種物質(zhì)中；乙烯和苯屬于烴，故選AB。

(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；故答案為CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；

(3)乙醇在銅作催化劑時被氧氣氧化為乙醛，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(4)苯是一種無色有特殊氣味的有毒液體；難溶于水，密度比水的小，苯分子中碳原子之間的鍵的特殊性決定了苯很難被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也難與溴發(fā)生加成反應，故選②③

(5)苯與溴在FeBr3的作用下發(fā)生取代反應生成溴苯，+Br2+HBr；故答案為+Br2+HBr；

(6)相對分子質(zhì)量為88的酯是乙酸乙酯，是由乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成的，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】ABCH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O②③+Br2+HBrCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。15、B【分析】略16、B【分析】【詳解】

同系物結構相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認識是錯誤的。18、B【分析】略19、A【分析】【分析】

【詳解】

結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結構相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。20、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

從流程分析知，氨合成塔中氮氣和氫氣反應生成氨氣，化學方程式為：氧化爐中氨氣和空氣中氧氣反應生成一氧化氮和水，化學方程式為：吸收塔中一氧化氮和空氣、水反應生成稀硝酸，化學方程式為：

【詳解】

(1)從流程分析知，氨合成塔中氮氣和氫氣反應生成氨氣，化學方程式為：氧化爐中氨氣和空氣中氧氣反應生成一氧化氮和水，化學方程式為：故答案為：

(2)假設氨氣的體積為1L，則氨氣的物質(zhì)的量為mol，氨氣極易溶于水，所以最后得到的溶液的體積為1L，則溶液的物質(zhì)的量濃度為=故答案為：

(3)溶于水顯堿性的原因：故答案為：

(4)①通過質(zhì)量守恒分析，還缺少一個鈉原子和一個氮原子和兩個氧原子，所以產(chǎn)物為故答案為：

②假設NO的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y，根據(jù)轉移電子數(shù)相等分析有2x+4y=7×3，x+y=6，解x=1.5，y=4.5，則NO和的物質(zhì)的量比為1.5∶4.5=1∶3，故答案為：【解析】22、略

【分析】【分析】

將廢棄舊電池的銅帽粉碎，然后加入稀硫酸酸化，并加入H2O2，發(fā)生氧化還原反應：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，Zn與硫酸反應變?yōu)閆nSO4，然后加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=2，使大部分過量的硫酸被中和，然后向溶液中加入適量的Zn粉，發(fā)生反應：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，過濾，分離出Cu單質(zhì)，再向濾液中加入適量堿，Zn2+與溶液中的OH-結合形成Zn(OH)2，然后過濾、洗滌、加熱，Zn(OH)2分解產(chǎn)生ZnO。

【詳解】

(1)根據(jù)影響化學反應速率的因素有濃度；溫度、固體表面積大小、反應物充分接觸等等；則為提高溶解速率，可以采取的措施有：適當提高溶解溫度(或適當增大硫酸的濃度、將電池銅帽粉碎、充分攪拌等)；

(2)過濾操作是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作；實驗室進行過濾時必須用到玻璃儀器有燒杯；漏斗和玻璃棒；

(3)Cu在金屬活動性順序表中位于氫的后邊，不能與稀硫酸發(fā)生反應。在酸性條件下H2O2具有強氧化性，會將Cu單質(zhì)氧化為Cu2+，故加入H2O2的目的是促進銅的溶解；

(4)由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以向含有Cu2+的溶液中加入適量鋅粉會發(fā)生金屬的置換反應，該反應的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。【解析】①.適當提高溶解溫度(或適當增大硫酸的濃度、將電池銅帽粉碎、充分攪拌等)②.玻璃棒③.銅與稀硫酸不反應，加入H2O2促使銅的溶解④.Zn+Cu2+=Zn2++Cu五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

I.氣體B（4.48L）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B為NH3，其物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，某物質(zhì)M（僅含三種元素）是一種儲氫材料，M隔絕空氣高溫分解生成固體A和氨氣，鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M，證明M中含有N、H、Mg元素，A只含兩種元素，A和水反應生成氨氣和白色沉淀C，固體A和水反應生成氨氣物質(zhì)的量為0.1mol，白色沉淀C為氫氧化鎂沉淀，則A為Mg3N2，物質(zhì)的量為0.05mol，由元素守恒可知Mg元素物質(zhì)的量0.15mol，M中含氮元素為0.2mol+0.1mol=0.3mol，所含氫元素物質(zhì)的量為(8.4g-0.3mol×14g/mol-0.15mol×24g/mol)÷1g/mol=0.6mol，M中元素物質(zhì)的量之比為n（Mg）：n（N）：n（H）=0.15：0.3：0.6=1：2：4，可知M化學式為Mg（NH2）2；以此來解答。

II．無機鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對分子質(zhì)量為238，23.8gX的物質(zhì)的量為0.1mol，X與水共熱生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應呈黃色，B中含有Na元素，則X含有Na元素，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生46.6g白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)S原子守恒可知X中含有2個S原子，B為NaHSO4，X中三種元素原子個數(shù)比為1：1：4，該無機鹽X可以表示為（NaSX4）2，則X元素相對原子質(zhì)量為16，X為O元素，故A為O3，X為Na2S2O8．

【詳解】

Ⅰ.(1)由上述分析可知；M中含元素為Mg；N、