2025年浙教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.NH3易溶于水，可用作制冷劑B.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可用于制NH4NO3C.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥D.N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品保護(hù)氣2、如圖是某化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是。

A.銅為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生B.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光C.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)l(fā)生改變D.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是化學(xué)能→電能→光能3、我國古代典籍中記載了許多勞動人民對化學(xué)知識的認(rèn)識。下列有關(guān)說法正確的是A.“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”中“燒”的過程有單質(zhì)硫生成B.“凡石灰經(jīng)火焚煉為用。成質(zhì)之后，入水永劫不壞”中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.“胡粉(堿式碳酸鉛)投火中，色壞還為鉛”中“色壞還為鉛”過程為分解反應(yīng)D.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”中的“硝石”主要成分為NaNO34、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說法正確的是（）A.生物分子以W為骨架B.X的氧化物常用于焊接鋼軌C.Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐D.Y的氧化物是常見的半導(dǎo)體材料5、下列有關(guān)說法中正確的是A.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑B.對于Fe與稀H2SO4反應(yīng)，能加快H2的生成速率的措施可以是將稀硫酸改為98%的濃硫酸C.已達(dá)平衡的2NO2(g)N2O4(g)體系，壓縮體積，再達(dá)平衡時(shí)氣體顏色比原平衡的深D.恒溫恒容時(shí)，向已達(dá)平衡的2HI(g)I2(g)+H2(g)體系中充入HI，HI轉(zhuǎn)化率將升高評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、實(shí)驗(yàn)室制備氯苯的反應(yīng)原理和裝置如下圖所示；關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是。

已知：把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器A中(內(nèi)有少量FeCl3)，加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯。A.FeCl3在此反應(yīng)中作催化劑B.裝置A應(yīng)選擇酒精燈加熱C.冷凝管中冷水應(yīng)從b口流入a口流出D.B出口氣體中含有HCl、苯蒸氣、氯氣7、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一。下列說法正確的是（）A.分子式為C6H11O4B.可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)D.是乙酸的同系物，能和碳酸鈉反應(yīng)8、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法正確的是。

A.X的分子式為C19H16O3B.X中所有碳原子可能共平面C.X可以發(fā)生加成反應(yīng)D.X有1個(gè)手性碳原子9、下列除雜的操作或方法中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰＿x項(xiàng)主要成分(雜質(zhì))操作或方法A甲烷(乙烯)將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B碳酸氫鈉溶液(碳酸鈉)向混合溶液中通入過量二氧化碳C乙酸乙酯(乙酸)將混合液加入飽和氫氧化鈉溶液中，振蕩、靜置、分液D二氧化碳(氯化氫)將混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

A.AB.BC.CD.D10、銀鋅紐扣電池如圖，電池反應(yīng)式為：下列說法正確的是。

A.鋅作負(fù)極B.電池工作時(shí)，電流從Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2OC.正極發(fā)生還原反應(yīng)D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：11、科學(xué)家們已研發(fā)出硅負(fù)極鋰離子電池，在相同體積中，硅負(fù)極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應(yīng)原理為5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Li﹣e﹣=Li+B.若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負(fù)極質(zhì)量減少0.77gC.鋰離子電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4SiD.放電時(shí)電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)如圖所示為“鋅-銅-稀硫酸”原電池，請寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是________。

(2)裝置中鋅片上發(fā)生________(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________，銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是________，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。

(3)按照電化學(xué)裝置的四個(gè)構(gòu)成要素來看，Cu的作用是________，稀硫酸的作用是________。

a．電極反應(yīng)物b．電極材料c．離子導(dǎo)體d．電子導(dǎo)體。

(4)從化學(xué)的角度分析，原電池裝置產(chǎn)生電流的原因是：原電池裝置可將__________，并通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流。13、下列各組物質(zhì)分別屬于不同的關(guān)系；請將有關(guān)序號填在相應(yīng)位置：

①正戊烷和異戊烷②和③金剛石與石墨④和⑤氕、氘與氚⑥與⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互為同系物的是_______；

(2)屬于同一物質(zhì)的是_______；

(3)互為同素異形體的是_______；

(4)互為同位素的是_______；

(5)互為同分異構(gòu)體的是_______。14、圖甲；乙所示裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計(jì)。請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是__。A．甲乙裝置中鋅片均是負(fù)極B．兩燒杯中銅片均產(chǎn)生氣泡C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．甲電池工作時(shí)，電子經(jīng)電解質(zhì)溶液回到Zn極形成閉合的回路（2）若反應(yīng)過程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為__。15、化學(xué)反應(yīng)速率的測定。

(1)測定原理。

利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的_______相關(guān)的可觀測量進(jìn)行測定。

(2)測定方法。

①直接觀察測定：如_______和_______等。

②科學(xué)儀器測定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用_______和_______間的比例關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。16、李克強(qiáng)總理在十二屆全國人大五次會議上作政府工作報(bào)告時(shí)強(qiáng)調(diào)：堅(jiān)決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分別下降3%；重點(diǎn)地區(qū)細(xì)顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為_______。

Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?，F(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；請回答以下問題：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______；平衡時(shí)c(H2)=_______；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)其它條件不變的情況下，在10s時(shí)往容器中再加入一定量H2，此時(shí)該反應(yīng)正向速率將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(3)下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時(shí)生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂。

c．CO2和H2的濃度保持不變。

d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

e．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變。

Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。

(1)已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是_______

a．可燃物燃燒一般都需要加熱；所以都是吸熱反應(yīng)。

b．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量。

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)；據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會放熱。

d．已知SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(2)請寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：_______。17、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具；它隱含著許多信息和規(guī)律。

I．請根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后問題。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10-10m)0.741.600.531.100.991.110.751.43最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+2+5+3-2-3-1-3

(1)元素①在周期表中的位置為________。

(2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________(填化學(xué)式)；

(3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為______；

(4)元素②、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；

(5)元素⑤、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

II．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面；請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(6)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池放電時(shí)正極是__(填物質(zhì)化學(xué)式)。若電解液體積為2L(反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì))，放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到___mol/L。

(7)甲醛(HCHO)燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為________；

②該電池工作時(shí)，電子的流向?yàn)開__________(填“從左到右”或“從右到左”)；

③右側(cè)電極的電極反應(yīng)方程式為___________。18、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C的合成路線如圖所示。

(1)下列關(guān)于淀粉和纖維素的說法中，不正確的是___________(填字母)。

A．它們都屬于糖類；且都是高分子化合物。

B．都可用(C6H10O5)n表示；二者互為同分異構(gòu)體。

C．二者最終的水解產(chǎn)物相同。

(2)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是___________，A的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(3)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式___________

(4)實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置可完成上述反應(yīng)IV；制得C。

①在試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②飽和碳酸鈉溶液的作用是___________；

③該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是___________19、化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分；根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

I.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體；請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示；分析判斷_______段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生H2的速率逐漸加快；其主要原因是_______。

（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)少許，你認(rèn)為可行的是_______。A．幾滴硫酸銅溶液B．蒸餾水C．CH3COONa固體D．濃鹽酸II.某溫度時(shí)；在2L密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

（5）反應(yīng)開始至2min末，Y的平均反應(yīng)速率為_______。(保留3位小數(shù))評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)20、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共8分)21、下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H兩種元素組成。

②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應(yīng)；

③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①相對分子質(zhì)量比C少2；

②能由C催化氧化得到E①由C、H、O三種元素組成；

②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題：

(1)A～E中，屬于烴的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是__________(填序號)。

①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________(用化學(xué)方程式說明)。22、

（1）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為：___。

（2）寫出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱：___。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①：___。

③：___。

④：___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．液氨汽化吸收大量的熱；具有制冷作用，可以用作制冷劑，與其溶解性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．HNO3具有酸性，可用于制NH4NO3；故B錯(cuò)誤；

C．NH4HCO3可用作氮肥；是因?yàn)楹兀褪軣岱纸鉄o關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．氮?dú)夂械I；其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可用作保護(hù)氣，故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

鋅比銅活潑；稀硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，Cu-Zn形成原電池：鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；外電路中電流方向?yàn)镃u→LED燈→Zn，以此解答該題。

【詳解】

A．Cu-Zn稀硫酸原電池中，Zn為負(fù)極，Cu片為正極，銅片上2H++2e-=H2↑；故A錯(cuò)誤；

B．檸檬汁呈弱酸性；如果將稀硫酸換成檸檬汁，則與Cu-Zn仍然形成原電池，LED燈將微弱發(fā)光，故B錯(cuò)誤；

C．Cu-Zn稀硫酸原電池中；電流方向由Cu片流向Zn片，如果將鋅片換成鐵片，則Fe作負(fù)極，Cu仍為正極，電流方向由Cu片流向Fe片，即電流方向不變，故C錯(cuò)誤；

D．原電池的能量變化為化學(xué)能→電能；LED燈工作時(shí)能量變化為電能→光能，所以電路中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”，故D正確；

故答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．丹砂為硫化汞；加熱時(shí)分解生成Hg和S，A正確；

B．“石灰”指的是石灰石；石灰石在高溫煅燒的條件下分解為氧化鈣，為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．“色壞還為鉛”指的是碳與鉛的氧化物反應(yīng)生成鉛和二氧化碳；既屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．鉀元素的焰色試驗(yàn)為紫色，硝石”主要成分為KNO3；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。4、A【分析】【分析】

主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加；且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9，X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為C；X為Al、Y為Si、Z為Ca。

A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子；A正確；

B.X的氧化物為氧化鋁；不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；

C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐；C錯(cuò)誤；

D.Si單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。5、C【分析】【詳解】

A.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為內(nèi)因；即反應(yīng)物的性質(zhì)，濃度；溫度、壓強(qiáng)和催化劑等是外界條件，A錯(cuò)誤；

B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能加快H2的生成速率；B錯(cuò)誤；

C.已達(dá)平衡的2NO2(g)N2O4(g)體系；壓縮體積，平衡正向進(jìn)行，由于氣體體積減小的多，再達(dá)平衡時(shí)二氧化氮濃度仍然比原來大，所以氣體顏色比原平衡的深，C正確；

D.恒溫恒容時(shí)，向已達(dá)平衡的2HI(g)I2(g)+H2(g)體系中充入HI；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后體積不變，平衡不移動，HI轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【詳解】

A．通過反應(yīng)方程式可知氯化鐵為氧化劑；故A正確；

B．酒精燈加熱；溫度不好控制，容易生成二氯苯，故B錯(cuò)誤；

C．冷凝管中冷水下進(jìn)上出，從a進(jìn)從b出；故C錯(cuò)誤；

D．B出口氣體中含有HCl、苯蒸氣、氯氣(苯易揮發(fā)，反應(yīng)生成HCl，未反應(yīng)的Cl2)；故D正確；

故選BC。7、BC【分析】【詳解】

A．烴的含氧衍生物所含氫原子個(gè)數(shù)不可能為奇數(shù)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C6H12O4；故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)含有羥基；且與羥基相連的碳原子上有氫，可以被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；

C．含有羥基；羧基；可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．該物質(zhì)除含有羧基外還有兩個(gè)羥基；所以不是乙酸的同系物，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．X的分子式為C19H15O3Cl；故A錯(cuò)誤；

B．分子結(jié)構(gòu)中含有多個(gè)飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C．分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵和羰基；均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，有機(jī)物中與羰基、環(huán)相連接的原子為手性碳原子，即中標(biāo)注紅星的碳原子是手性碳；只有1個(gè)，故D正確；

故答案為CD。9、AC【分析】【詳解】

A．將混有乙烯的甲烷混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶；乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引進(jìn)了新的雜質(zhì)，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)選溴水洗氣除去甲烷中的乙烯氣體，故A符合題意；

B．向混有Na2CO3雜質(zhì)的NaHCO3混合溶液中通入過量二氧化碳，Na2CO3與過量二氧化碳、H2O發(fā)生反應(yīng)，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，可以除掉雜質(zhì)Na2CO3；能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C．乙酸和乙酸乙酯均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)，故C符合題意；

D．將混有HCl的CO2混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；能夠除掉雜質(zhì)HCl，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；

答案為AC。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Zn作負(fù)極，故A正確；

B．原電池中電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，該原電池中Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電池工作時(shí)電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向Zn；故B錯(cuò)誤；

C．正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C正確；

D．堿性條件下鋅離子生成Zn(OH)2，所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D錯(cuò)誤；

故選AC。11、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng)，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，Li﹣e-=Li+；故A正確；

B．若用該電池電解水，陰極生成3.52g即0.22molO2，根據(jù)電極反應(yīng)：4OH-﹣4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是0.88mol，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Li﹣e-=Li+；該電池負(fù)極質(zhì)量減小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B錯(cuò)誤；

C．鋰離子電池充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si；故C正確；

D．LiPF6純液體作電解質(zhì)；不是水溶液，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。

【點(diǎn)睛】

鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)；放電時(shí)則相反，充放電過程中鋰元素化合價(jià)均不發(fā)生變化。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)鋅的活潑性大于銅，構(gòu)成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極、銅為正極，鋅失去電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn?2e-=Zn2+；氫離子在銅片上得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)或銅片上有氣泡產(chǎn)生；

(3)原電池的構(gòu)成條件：①兩種活潑性不同的金屬（或另一種為非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極；②有電解質(zhì)溶液，③形成閉合回路，在該原電池中，銅作正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則銅的作用是作電極材料和電子導(dǎo)體；稀硫酸中的氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，則稀硫酸的作用是作電極反應(yīng)物和離子導(dǎo)體；

(4)從化學(xué)的角度來看，原電池裝置可將自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分在不同的區(qū)域進(jìn)行，并通過能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，從而產(chǎn)生電流?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑氧化Zn?2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)或銅片上有氣泡產(chǎn)生bdac氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分在不同的區(qū)域進(jìn)行13、略

【分析】【分析】

①正戊烷和異戊烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

②和質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，都是U元素的不同核素，二者互為同位素；

③金剛石與石墨都是C元素的單質(zhì)；二者互為同素異形體；

④和結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個(gè)“CH2”；二者互為同系物；

⑤氕；氘與氚；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，都是H元素的不同核素，三者互為同位素；

⑥與都是水；二者是同一物質(zhì)；

⑦乙醇()和甲醚()分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；

⑧和都是O元素的單質(zhì)；二者互為同素異形體。

【詳解】

(1)由分析可知；互為同系物的是④；

(2)由分析可知；屬于同一物質(zhì)的是⑥；

(3)由分析可知；互為同素異形體的是③⑧；

(4)由分析可知；互為同位素的是②⑤；

(5)由分析可知，互為同分異構(gòu)體的是①⑦。【解析】④⑥③⑧②⑤①⑦14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A.甲裝置因?yàn)闆]有形成閉合的回路；不是原電池，沒有正極；負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.甲裝置中鋅片上產(chǎn)生氣泡；銅片上沒有氣泡，乙裝置則是銅片上產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；

C.由于兩燒杯中實(shí)質(zhì)都是鋅與硫酸反應(yīng)；消耗了硫酸，溶液酸性減弱，故pH值增大，故C正確；

D.甲裝置不是原電池；且電子只能沿導(dǎo)線進(jìn)行移動，不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；

故本題答案為C；

（2）根據(jù)反應(yīng)可知，發(fā)生2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則生成1mol氫氣，1molH2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。【解析】C22.4L15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】濃度釋放出氣體的體積體系的壓強(qiáng)顏色變化顯色物質(zhì)與濃度變化16、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)?，化學(xué)方程式為4H2+2NO24H2O+N2。答案為：4H2+2NO24H2O+N2；

Ⅱ．脫碳：現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；則可建立如下三段式：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)==0.05mol·L-1·s-1；平衡時(shí)c(H2)=1.5mol/L；平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為=50%。答案為：0.05mol·L-1·s-1；1.5mol/L；50%；

(2)其它條件不變的情況下，在10s時(shí)往容器中再加入一定量H2；此時(shí)反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)正向速率將增大。答案為：增大；

(3)a．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時(shí)生成nmolCO2；反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

b．1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

c．CO2和H2的濃度保持不變；則表明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

d．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；所以壓強(qiáng)是一個(gè)變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

e．向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，CO2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；在反應(yīng)過程中二者的比值始終保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

故選bcd。答案為：bcd；

Ⅲ．(1)a．可燃物燃燒；雖然是放熱反應(yīng)，但一般都需要加熱來引發(fā)反應(yīng)，a不正確；

b．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵時(shí)，需要提供能量，所以要吸收能量，b正確；

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)；則需要不斷地提供能量才能讓反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)會吸熱，c不正確；

d．若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)需要吸熱，現(xiàn)SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；d正確；

答案為：bd。故選：bd；

(2)脫硫過程，首先發(fā)生SO2與水的反應(yīng)，然后發(fā)生亞硫酸與氫氧化鈣的中和反應(yīng)，發(fā)生的主要化學(xué)方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案為：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。

【點(diǎn)睛】

因?yàn)榕c氫氧化鈣的濁液反應(yīng)，所以生成CaSO3時(shí)，不寫沉淀符號?！窘馕觥?H2+2NO24H2O+N20.05mol·L-1·s-11.5mol/L50%增大bcdbdSO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O17、略

【分析】【分析】

I．元素②和元素⑥最高正價(jià)均為+2價(jià)；應(yīng)為第ⅡA族元素，②的半徑比⑥大，所以②為Mg元素，⑥為Be元素；①的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，且半徑比Be小，則①應(yīng)為O元素；③最高正價(jià)為+1價(jià)，且半徑比O小，則③為H元素；④和⑦最高正價(jià)為+5價(jià)，最低負(fù)極為-3價(jià)，且④的半徑大于⑦，則④為P元素，⑦為N元素；⑤的最高正價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，則⑤為Cl元素；⑧的最高正價(jià)為+3價(jià)，且半徑大于P小于Mg，所以⑧為Al元素；

(7)根據(jù)氫離子流向可知左側(cè)為原電池的負(fù)極，右側(cè)為原電池的正極，甲醛燃料電池的總反應(yīng)為2HCHO+O2=CO2↑+2H2O，左側(cè)通入HCHO，右側(cè)通入O2。

【詳解】

(1)①為O元素；原子序數(shù)為8，位于周期表中第二周期VIA族；

(2)非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：H2O＞NH3；

(3)元素H、O形成的18電子化合物為H2O2，雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為

(4)金屬性Mg＞Al，則元素Mg、Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是Mg(OH)2；

(5)元素Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，元素Al的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；

(6)鉛蓄電池放電時(shí)為原電池，原電池正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時(shí)PbO2被還原，所以PbO2為正極；根據(jù)總反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2mol硫酸，所以轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，消耗3mol硫酸，濃度下降到=3.5mol/L；

(7)①左側(cè)為電池負(fù)極，甲醛燃料電池中甲醛被氧化，所以b口通入甲醛；

②原電池工作時(shí)電極由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；即從左到右；

③右側(cè)為原電池正極，氧氣被氧化結(jié)合氫離子生成水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。

【點(diǎn)睛】

原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流方向與電子流向相反。【解析】第二周期VIAH2O>NH3Mg(OH)2H++Al(OH)3==Al3++3H2OPbO23.5甲醛從左到右O2+4e-+4H+=2H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．淀粉和纖維素均是多糖；屬于高分子化合物，故A正確；

B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均可用(C6H10O5)n表示；但聚合度n可能不同，因此二者不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C．淀粉和纖維素完全水解后的產(chǎn)物都為葡萄糖；故C正確；

綜上所述；答案為：B。

(2)乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，其中所含官能團(tuán)為-OH，其名稱為羥基；M的化學(xué)式為C6H12O6，乙醇經(jīng)過催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故答案為：羥基；CH3CHO。

(3)反應(yīng)I為淀粉發(fā)生完全水解生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為

(4)①反應(yīng)IV為乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下生成乙酸乙酯，因此試管甲中反應(yīng)化學(xué)方程式為

②乙醇和乙酸均有良好的揮發(fā)性；因此進(jìn)入試管乙中的物質(zhì)為乙酸；乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇能與水混溶，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較低，且乙酸乙酯的密度小于水，因此飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

③試管乙中導(dǎo)管伸入溶液中可能會導(dǎo)致倒吸，因此該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是：導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下?！窘馕觥緽羥基CH3CHO中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下19、略

【分析】【分析】

（1）

相同時(shí)間內(nèi)生成的氫氣體積越大；反應(yīng)速率越快，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程如圖，EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快。

（2）

鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，所以將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生H2的速率逐漸加快；

（3）

A.加入幾滴硫酸銅溶液；鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，故不選A；

B.加入蒸餾水；鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故選B；

C.加入CH3COONa固體；醋