2025年上教版七年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版七年級化學下冊月考試卷34考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某固體可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液；產生白色沉淀．分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是（）

A.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca（NO3）2

B.肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca（NO3）2

C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3

D.肯定有Na2CO3，無FeCl3；KCl

2、在一個密閉容器中；有甲；乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：

下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.該反應是分解反應B.甲可能是該反應的催化劑C.乙rm{.}丙變化的質量比為rm{9}rm{8}D.反應后甲的質量為rm{0g}3、下列關于溶液的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.不飽和溶液轉化為飽和溶液時，其溶質的質量分數(shù)一定會增大B.飽和溶液中析出晶體后，其溶質的質量分數(shù)一定不變C.飽和溶液溫度降低時，一定會有晶體析出D.飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時，其溶質的質量分數(shù)一定不變4、在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低rm{.}已知鉀與水反應生成rm{KOH}和一種氣體，該氣體可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}B.rm{O_{2}}C.rm{H_{2}}D.rm{NH_{3}}5、下列處理方法能夠凈化水的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}過濾rm{壟脷}吸附rm{壟脹}沉淀rm{壟脺}蒸餾A.rm{壟脵壟脺}B.rm{壟脵壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}6、以下敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.催化劑在化學反應中能改變化學反應速率B.水電解的反應是一個分解反應C.rm{aL}水和rm{bL}酒精混合后，總體積小于rm{(a+b)L}D.混合物中一定含有兩種或兩種以上元素7、如圖為rm{a}rmrm{c}三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.物質rm{a}的溶解度最大。

B.濃的rm{a}溶液中含有少量rm通常采用加熱濃縮后降溫結晶的方法得到rm{a}晶體。

C.rm{20隆忙}時，rm{a}rmrm{c}的溶液中，溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為rm{b>a>c}

D.rm{10隆忙}時，分別取用等質量溶劑配制成的rmrm{c}飽和溶液，再加熱到rm{70隆忙}若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解rm的質量小于析出rm{c}的質量8、地殼中含量最高的元素是rm{(}rm{)}A.rm{Ca}B.rm{Si}C.rm{Al}D.rm{O}9、關于化學方程式rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}的讀法錯誤的是rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{(}A.每rm{)}個氫分子和rm{2}個氧分子結合生成rm{1}個水分子B.氫氣和氧氣在點燃的條件下化合生成水C.氫元素和氧元素在點燃的條件下生成水D.每rm{2}份質量的氫氣與rm{4}份質量的氧氣完全反應生成rm{32}份質量的水rm{36}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質質量分數(shù)的鹽酸中；反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余。

11、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數(shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

12、為搜救在廢墟下的幸存者，調用了許多搜救犬rm{.}搜救犬能根據人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者rm{.}從微觀的角度分析搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是rm{(}rm{)}A.分子質量很小B.不同分子性質不同C.分子不斷運動D.分子之間有間隙13、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有關rm{CuSO_{4}}制備途徑及性質如圖所示．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.途徑rm{壟脵}比途徑rm{壟脷}更好地體現(xiàn)綠色化學思想B.反應rm{壟脹}分解所得混合氣體rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反應rm{壟脹}中有三種元素化合價發(fā)生變化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合價為rm{+1}價14、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質量分數(shù)的稀硫酸；合上開關后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

15、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、說說下列化學符號的含義：H____，____；6N____；5S2-____．17、兩種離子的符號分別是Na+和O2-，則它們組合的化學式是____．18、判斷下列物質為純凈物還是混合物．

rm{(1)}高錳酸鉀______

rm{(2)}冰水混合物______

rm{(3)}碘酒______

rm{(4)}澄清的石灰水______

rm{(5)}二氧化碳______

rm{(6)}純牛奶______．19、滅火時，常采用下列措施：rm{壟脵}使可燃物的溫度低于著火點；rm{壟脷}移開可燃物；rm{壟脹}隔絕空氣rm{.}將下列滅火過程中所采用的措施的標號填在編輯框內．

A.草原著火時；常在燃燒草場周圍割草，打出防火道．______

B.鍋里的油著火時；加上鍋蓋蓋滅．______

C.消防隊員用冷水澆滅燃著的可燃物______．

D.將沙土鋪灑在燃燒的化學藥品上撲滅火焰______．20、某興趣小組做以下實驗探究分子的運動rm{.}請回答實驗中的有關問題．

rm{(1)}實驗Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入rm{2隆蘆3}滴酚酞試液rm{(}無明顯變化rm{)}再向其中滴加濃氨水rm{(}酚酞試液變紅rm{)}．

rm{(2)}實驗Ⅱrm{(}如圖甲所示rm{)}燒杯rm{B}中的現(xiàn)象是______；產生這一現(xiàn)象的原因是______．

rm{(3)}為使實驗結論準確可靠，興趣小組成設計實驗Ⅲrm{(}如圖乙所示rm{)}作為對比實驗rm{.}你認為有無必要______；理由是______．

21、淡水資源緊缺的原因之一是人類的生產、生活造成了水的污染rm{.}某城鎮(zhèn)生產、生活區(qū)的分布如下圖所示rm{.}河流中rm{A}rm{B}rm{C}三處某次水樣抽測結果如表所示．

。項目。

地點rm{A}rm{B}rm{C}rm{pH}rm{6}rm{4}rm{5}rm{1L}水中溶解的氧氣rm{0.011g}rm{0.007g}rm{0.003g}請根據上述信息回答下列問題：

rm{(1)}為了減少硫酸廠廢水對河水的污染，要選用一種廉價的物質進行處理，你選擇的物質是______rm{(}填化學式rm{)}．

rm{(2)C}處水草瘋長，魚蝦幾乎絕跡，主要原因是河水中______、rm{P}兩種元素含量過高．

rm{(3)}你認為在rm{A}rm{B}rm{C}三處中，最適合作自來水廠取水點的是______．22、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結構示意圖，根據如圖請回答下列問題．

rm{(1)}以上四種粒子的結構示意圖中，屬于同種元素的粒子的是______rm{(}填字母代號rm{)}

rm{(2)}以上四種粒子中，容易得電子的粒子是______rm{(}填字母代號rm{)}

rm{(3)C}元素位于元素周期表的第______周期．

rm{(4)D}元素組成的單質是由______構成的rm{(}選填原子、分子或離子rm{)}23、使rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同質量的氧元素，則rm{CO_{2}}和rm{CO}的質量比是______；若rm{CO_{2}}和rm{CO}的質量相等，則rm{CO_{2}}和rm{CO}中的碳元素質量比為______．24、小明同學繪制了A；B、C三種固體物質的溶解度曲線（如下圖）

（1）曲線A和C的交點表示的含義是____．

（2）t1℃時將35gB物質加入50g水中，經充分溶解所形成的溶液是____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）t2℃時，將A、C兩種物質恰好飽和的溶液降到t1℃，過濾，分離出晶體后，所得溶液溶質質量分數(shù)的關系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

評卷人得分四、計算題(共2題，共20分)25、某混合溶液可能含rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}中的一種或幾種溶質；為驗證其組成進行如下實驗：

rm{(1)}混合溶液的溶質中一定有______．

rm{(2)}無色氣體的化學式______；產生該氣體的化學方程式為______．

rm{(3)}按該加入試劑的順序，不能驗證的物質是______，原因是______rm{.}改變上述三步中所用三種試劑的滴加順序，可以驗證是否有這種物質，則這三種試劑滴加的順序依次為______rm{(}填寫序號rm{)}加入過量鹽酸時一定能觀察到的實驗現(xiàn)象為______．26、老師在做鎂條在空氣中燃燒實驗時；細心的同學發(fā)現(xiàn)，燃燒后的生成物除了白色粉末狀固體以外，還有少量淡黃色固體．同學們查資料知道氧化鎂與水只是微量反應，于是他們對淡黃白色固體進行了如下的探究：

（1）由操作③的現(xiàn)象說明該氣體是______（填化學式）．經查閱資料了解到：這種氣體是鎂燃燒產物中的淡黃色固體Mg3N2與水反應生成氫氧化鎂時生成的；其化學方程式為：______．

（2）研究表明鎂條在CO2中也能燃燒，發(fā)生置換反應，試寫出該反應方程式：______2MgO+C評卷人得分五、簡答題(共1題，共2分)27、rm{16}有rm{S^{2-}}和rm{S}兩種粒子；回答：

rm{(1)S^{2-}}中的“rm{2}”表示____；rm{(2)S^{2-}}和rm{S}的質子數(shù)____rm{(}填相同或不同rm{)}

rm{(3)}已知rm{S^{2-}}有rm{16}個質子，則其核外共有____個電子；

rm{(4)}如果硫單質中有一種相對分子質量為rm{128}的硫分子，則該單質的化學式為____rm{;}

rm{(5)n}個硫酸根離子__________。評卷人得分六、推斷題(共3題，共21分)28、在如圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們初中化學所學的物質rm{.A}是金屬單質，rm{C}為紅棕色固體粉末，rm{B}rm{D}rm{K}常溫下都為氣體，rm{E}rm{H}都屬于鹽，rm{F}為能溶于水的堿rm{.}框圖中有關反應的部分生成物沒有標出rm{.}請根據框圖中物質的轉化關系填寫下列空白：

rm{(1)C}是____，rm{G}是____．

rm{(2)}反應rm{壟脵}方程式是____；反應rm{壟脷}方程式是____

rm{(3)F隆煤H}的基本反應類型是____反應，若rm{H}為難溶性的鹽，則rm{I}的化學式為____．29、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化學常見的物質，rm{A}rm{C}組成元素相同，rm{B}是一種黑色粉末，rm{F}能使澄清石灰水變渾濁rm{.}轉化過程如圖所示；回答下列問題：

rm{(1)}寫出rm{B}物質的名稱______，它在反應rm{壟脵}中起______作用．

rm{(2)}寫出反應rm{壟脺}的符號表達式______，列舉rm{E}的一種用途______．

rm{(3)}反應rm{壟脷}的基本反應類型為______．

rm{(4)}自然界通過______過程，實現(xiàn)rm{壟脹}的轉化．30、A、rm{B}是初中化學學過的兩種黑色物質；將它們按如圖所示流程進行實驗：

請根據圖中物質間的轉化關系寫出下列物質的化學式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】

根據步驟①：固體完全溶解成無色透明溶液．因為Ca2+可以與SO42-反應生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以與CO32-反應生成白色沉淀CaCO3，所以Ca（NO3）2與Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因為FeCl3顯淺黃色，所以原固體中無FeCl3；

根據步驟②：取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生．因為稀硫酸可以與Na2CO3反應生成CO2氣體，所以原固體中有Na2CO3，根據①的分析可知無Ca（NO3）2；

根據步驟③：?、谒萌芤荷倭?，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀．此處的白色沉淀是BaSO4，但步驟②中所加稀硫酸過量，所以原固體中無法確定有無Na2SO4．

綜上所述，原固體中一定有Na2CO3，一定無Ca（NO3）2、FeCl3，不能確定的是Na2SO4；KCl．

故選B

【解析】【答案】由“①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液”可知，固體不含有帶顏色的離子，彼此之間反應不能生成沉淀；由“②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生”說明固體中含有碳酸根離子；根據“③?、谒萌芤荷倭浚渭覤aCl2溶液；產生白色沉淀”無法確定是否含有硫酸根離子，因為第②步稀硫酸過量導致溶液中一定含有硫酸根離子，無法確定硫酸根離子是否是原來的；由于碳酸根離子不能與鈣離子共存，所以固體中不能含有鈣離子．

2、D【分析】該題主要考查的知識點為質量守恒定律rm{.}要做對該題可分兩步走，第一，先根據反應前后物質的總重量不變，求出待測處的數(shù)值即反應后甲的質量rm{.5+2+20+22簍T}待測rm{+11+28+5}故待測的數(shù)值是rm{5.}第二：根據反應前后各物質質量的增減；知道反應物是丁，生成物是乙和丙．

A、該化學反應為：丁rm{隆煤}乙rm{+}丙rm{.}是分解反應故A是正確的．

B、甲的質量反應前后沒有變化，可能沒有參加反應，也可能是催化劑rm{.}故B也是正確的．

C、乙物質變化的質量為rm{11-2簍T9}丙物質變化的質量為rm{28-20簍T8}故C也是正確的．

D、反應后甲的質量為rm{5}克；故D是不正確的．

故選D．

【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}不飽和變?yōu)轱柡涂梢酝ㄟ^改變溫度則其溶質質量分數(shù)保持不變；故A說法錯誤；

B；飽和溶液如果是通過降溫的方法析出晶體；則溶質的質量分數(shù)會變小，故B說法錯誤；

C、如果溶質的溶解度隨溫度的降低而升高的話，其飽和溶液降溫時，不析出晶體，rm{.}故C說法不正確；

D；飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時；析出晶體，溫度不變，則溶質的質量分數(shù)不變；故D說法正確；

故選D．

根據溶液的性質及飽和溶液等相關的知識點來分析解答并作出判斷．

明確飽和溶液與濃稀溶液的關系是解答本題關健rm{.}飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液．【解析】rm{D}4、C【分析】解：首先根據化學反應前后元素守恒定律可知，反應前沒有碳元素和氮元素參與反應，所以生成物中不可能出現(xiàn)rm{CO_{2}}和rm{NH_{4}}的物質rm{.}所以選項C；D錯誤．

其次根據生成物有堿，可知堿一定是rm{KOH}

根據“化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低”可知，另一種氣體不是氧氣，因為反應前后鉀元素的化合價從rm{0}價升高到rm{+1}價，反應前水中rm{O}元素的化合價為rm{-2}價，反應后若生成rm{O_{2}}化合價升高，不符合題中所給信息rm{.}而生成氫氣，氫元素化合價有rm{+1}價變?yōu)閞m{0}價；化合價降低，符合題中要求．

故選C

根據題意可知“化學反應中；如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低”，結合這句話從化合價的升高和降低；堿的組成及元素守恒定律來分析即可．

解答本題要熟悉常見元素和原子團的化合價及質量守恒定律的內容及題目中的信息加以運用處理．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】

根據已有的凈水方法進行分析；過濾能除去水中的不溶性固體雜質；吸附能除去水中的異味和色素；沉淀能除去水中的不溶性固體雜質，蒸餾能得到蒸餾水，據此解答。本題考查了凈化水的方法，完成此題，可以依據已有的知識進行。

【解答】

過濾能除去水中的不溶性固體雜質；吸附能除去水中的異味和色素；沉淀能除去水中的不溶性固體雜質；蒸餾能除去水中的各種雜質得到蒸餾水，故這四種方法都能夠凈化水，觀察選項；

故選D。

【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}催化劑是指在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率；而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質，所以正確．

B；分解反應是指由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應；水電解的扳反應物只有水，生成物為氫氣和氧氣，符合定義，所以正確．

C、由于分子間有間隙，水分子和酒精分子會進入對方的間隙中，故rm{aL}水和rm{bL}酒精混合后，總體積小于rm{(a+b)L}所以正確．

D；混合物是指由多種物質組成的物質；其本質是物質的種類不是一種，與元素是否一種無關，如氧氣和臭氧的共存物中只有氧元素，但卻是混合物．

故選D．【解析】rm{D}7、B【分析】試題分析：由于未指明溫度、未指明rm{20隆忙}時，rm{a}rmrm{c}的溶液是否飽和，故無法比較溶解度大小和溶質的質量分數(shù)的大小；由rm的溶解度受溫度的變化情況，可以確定結晶析出的方法；由rm{bc}的溶解度隨溫度的變化情況，及rm{c}的溶解度大小，可以判斷還能溶解rm的質量與析出rm{c}的質量大?。?/p>

A；由于未指明溫度；故無法比較溶解度大??；故A錯誤．

B、rm{a}的溶解度受溫度的影響較大，要從含有少量rm的rm{a}的濃溶液中得到較多的rm{a}晶體；通?？刹捎眉訜釢饪s后降溫結晶的方法，故B正確．

C、由于未指明rm{20隆忙}時，rm{a}rmrm{c}的溶液是否飽和；故無法比較溶質的質量分數(shù)的大小，故C錯誤．

D、rm的溶解度隨著溫度的升高而增大，rm{c}的溶解度隨著溫度的升高而減小，且rm{c}的溶解度很??；故rm{10隆忙}時，分別取用等質量溶劑配制成的rmrm{c}飽和溶液，再加熱到rm{70隆忙}若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解rm的質量大于析出rm{c}的質量；故D錯誤．

故選B．【解析】rm{B}8、D【分析】解：地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧；硅、鋁、鐵、鈣；所以地殼中含量最高的元素是氧元素．

故選D．

根據地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧；硅、鋁、鐵、鈣進行分析．

記住地殼中含量最多的前五種元素，再靈活運用所學知識即可．【解析】rm{D}9、C【分析】解：rm{A}由rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}可知，每rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}個氫分子和rm{2}個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應，生成rm{1}個水分子rm{2}故選項正確；

B、應該是氫氣和氧氣在點燃條件下化合生成水rm{.}故選項正確；

C、應該是氫氣和氧氣在點燃條件下化合生成水rm{.}故選項錯誤；

D、由rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}可知，每rm{.}份質量的氫氣跟rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}份質量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成rm{4}份質量的水rm{32}故選項正確．

故選C．

化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質量比等．

本題主要考查化學方程式的含義，解答時要特別注意反應條件、質量守恒定律等方面的問題．rm{36}【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】

A；放入三種金屬的質量相同；鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故A錯誤；

B；鹽酸足量；設12g鎂產生氫氣的質量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設9g鋁產生氫氣的質量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設32.5g鋅產生氫氣的質量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應生成氫氣的質量相等；可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

11、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數(shù)為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數(shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

12、BC【分析】rm{A}搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是因為分子的不斷運動；和分子質量小無關，此項錯誤．

rm{B}搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是因為分子的不斷運動；且不同分子性質不同，人體發(fā)出不同氣味的分子，此項正確．

rm{C}搜救犬能發(fā)現(xiàn)幸存者的原因是分子在不斷運動；故此項正確．

rm{D}搜救犬嗅到氣味和分子間有間隔無關，只能證明分子的運動rm{.}此項錯誤．

故選BC

【解析】rm{BC}13、CD【分析】解：rm{A.}銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣；故A錯誤；

B.硫酸銅高溫分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合氣體rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B錯誤；

C.根據rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合價都發(fā)生改變；故C正確；

D.根據化合物中各元素的化合價代數(shù)和為rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合價為rm{Cu}價；故D正確．

故選CD．

A.根據反應后的生成物判斷；

B.硫酸銅分解生成rm{+1}與氧氣、rm{Cu_{2}O}

C.根據反應物和生成物的化學式判斷；

D.根據化合物中各元素的化合價代數(shù)和為rm{SO_{2}}進行解答．

本題考查了物質的制備，解題的關鍵是掌握物質的性質，解答時要依據題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}14、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變??；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據串聯(lián)電路的分壓原理；結合溶液導電以及物質之間的反應分析解答即可；

15、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據物質的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】

元素符號的意義表示某元素，表示一個某原子；故N表示氮元素，表示一個氮原子；元素符號前面加數(shù)字表示原子個數(shù)，故6N表示6個氮原子；離子符號前面加數(shù)字表示離子個數(shù)，故5S2-表示5個硫離子．

故答案為：氫元素；一個氫原子；六個氮原子；5個硫離子。

【解析】【答案】元素符號的意義表示某元素；表示一個某原子；元素符號前面加數(shù)字表示原子個數(shù)；離子符號前面加數(shù)字表示離子個數(shù)．

17、略

【分析】

根據兩種離子的符號分別是Na+和O2-，可知鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，所以它們組合的化學式是：Na2O；故答案為：Na2O．

【解析】【答案】根據化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡；進行解答．

18、純凈物；純凈物；混合物；混合物；純凈物；混合物【分析】解：rm{(1)}高錳酸鉀rm{(2)}冰水混合物rm{(5)}二氧化碳等都是由一種物質組成的；都屬于純凈物；

rm{(3)}碘酒rm{(4)}澄清的石灰水rm{(6)}純牛奶中都含有不同種物質；都屬于混合物．

故填：rm{(1)}純凈物；rm{(2)}純凈物；rm{(3)}混合物；rm{(4)}混合物；rm{(5)}純凈物；rm{(6)}混合物．

純凈物由一種物質組成；混合物由多種物質組成．

混合物中至少含有兩種物質，根據組成物質的種類就可以判斷該物質屬于混合物，還是屬于純凈物．【解析】純凈物；純凈物；混合物；混合物；純凈物；混合物19、②；③；①；③【分析】解：rm{A}草原著火時，常在著火周圍割除草，打出防火道是移走可燃物，故選rm{壟脷}

B、油鍋著火時，加上鍋蓋是隔絕空氣，故選rm{壟脹}

C、消防員用冷水澆滅燃著的可燃物，是使溫度低于可燃物的著火點，故選rm{壟脵}

D、向燃著的化學藥品上灑沙土是隔絕空氣，故選rm{壟脹}．

欲正確解答本題，須知可燃物燃燒的條件和滅火的原理；物質燃燒的條件是物質必須具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，三個條件缺一不可rm{.}只要其中的缺少一個條件；就可以達到滅火的目的．

本題考查學生對滅火原理和方法的掌握，有利于知識在生活中的應用．【解析】rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脹}20、燒杯中的液體由無色變?yōu)榧t色；氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞變紅；無必要；蒸餾水不能使酚酞變紅，在第一個實驗中已經可以證明了【分析】解：rm{(2)}氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞變紅rm{.}故填：燒杯中的液體由無色變?yōu)榧t色；氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞變紅．

rm{(3)}因為在第一個實驗中已經可以證明蒸餾水不能使酚酞變紅rm{.}故填：無必要；蒸餾水不能使酚酞變紅；在第一個實驗中已經可以證明了．

微觀粒子是不斷運動的，水不能使無色的酚酞試液變紅色，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色rm{.}通過實驗過程及其實驗現(xiàn)象可知；氨氣分子是不斷運動的，當溶解在水中時能生成氨水，氨水能使酚酞試液變紅色．

解答本題的關鍵是要掌握微觀粒子的特征及其酸堿性溶液與酸堿指示劑相互作用時的實驗現(xiàn)象方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．【解析】燒杯中的液體由無色變?yōu)榧t色；氨分子在不停地運動，運動到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞變紅；無必要；蒸餾水不能使酚酞變紅，在第一個實驗中已經可以證明了21、Ca（OH）2；N（或氮）；A【分析】解：rm{(1)}要減少硫酸廠廢水對河水的污染；就要選用堿性物質，最廉價的堿是氫氧化鈣．

rm{(2)}魚蝦絕跡是因水的污染；水污染是因水中營養(yǎng)物質過剩，造成水體富營養(yǎng)化，使水草瘋長，致使水中缺氧，生物死亡，致使水草生長旺盛的營養(yǎng)元素主要是氮和磷．

rm{(3)}由表可知，rm{A}處溶氧量最大，說明水污染程度最小，所以應從rm{A}處取水．

故答案為：rm{(1)Ca(OH)_{2}}rm{(2)N(}或氮rm{)}rm{(3)A}．

rm{(1)}要從廢水呈酸性；以及中和反應方面去考慮．

rm{(2)}魚蝦死亡原因是水污染；同時水草瘋長，可知是水體富營養(yǎng)化造成的，使水草瘋長的營養(yǎng)元素種類是考慮對象．

rm{(3)}自來水廠的取水點應選擇污染小的地方；而污染小的地方又是溶氧量大的水域．

化學來源于生活，又服務于生活，生活密切相關的化學知識是素質教育的要求，它必會成為中考熱點之一．【解析】rm{Ca(OH)_{2}}rm{N(}或氮rm{)}rm{A}22、AB；AC；3；原子【分析】解：rm{(1)}由元素的定義可知，rm{A}rm{B}的質子數(shù)相同；屬于同種元素的粒子；

rm{(2)}由四種粒子的結構示意圖可知，在rm{A}rm{C}結構中，最外層的電子數(shù)是rm{7}個，大于rm{4}個；在反應中能得到電子；

rm{(3)}電子層數(shù)決定周期數(shù)，rm{C}元素位于元素周期表的第rm{3}周期．

rm{(4)}由rm{D}粒子的結構示意圖可知，核內的質子數(shù)是rm{18}該元素的名稱是氬元素，氬元素組成的單質是由原子構成的．

故答案為：rm{(1)AB}rm{(2)AC}rm{(3)3}rm{(4)}原子．

rm{(1)}根據元素的定義粉底判斷；

rm{(2)}根據最外層電子的數(shù)目分析；

rm{(3)}根據電子層數(shù)決定周期數(shù)解答；

rm{(4)}根據微粒核內的質子數(shù)分析元素的名稱．

本題考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．【解析】rm{AB}rm{AC}rm{3}原子23、rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}【分析】解：由rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素；

則rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子個數(shù)比為rm{2}rm{1}時含有相同rm{O}原子；

即物質中含有相同氧元素；

當rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素時rm{CO_{2}}和rm{CO}的質量比為rm{1隆脕44}rm{2隆脕28}rm{=11}rm{14}

設rm{CO}和rm{CO_{2}}的質量都為rm{44g}則。

rm{CO}中rm{C}元素的質量為rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac{132}{7}g}

rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac

{132}{7}g}中rm{CO_{2}}元素的質量為rm{44g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=12g}

則等質量的rm{C}和rm{44g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=12g}中碳元素的質量比為rm{CO_{2}}rm{CO}rm{12g}．

故答案為：rm{dfrac{132}{7}g=7}rm{11}rm{11}rm{14}．

根據物質的質量和元素的質量分數(shù)來計算元素的質量，進一步計算元素的質量比；根據rm{7}和rm{11}中含有相同的氧元素可推出rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子個數(shù)比；再計算物質的質量比．

本題考查有關化學式的計算，學生應熟悉質量分數(shù)的計算和質量比的計算，抓住本題信息中等質量、相同氧元素是解答的關鍵．rm{CO}【解析】rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}24、略

【分析】

（1）由A和C物質的溶解度曲線可知：在t1℃時，A和C物質的溶解度曲線交于一點，說明兩物質的溶解度相等，故答案為：t1℃時；A；C的溶解度相等均為25克。

（2）在t1℃時；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，則在50克水中最多溶解20克B，因此將35gB物質加入50g水中，經充分溶解所形成的溶液是飽和溶液，故答案為：飽和。

（3）由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，就會有晶體析出，而C的溶解度是隨溫度的降低而增大，因此將它的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，雖然C和A的溶解度在t1℃時相等；它們的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)應該相等，但C已不是飽和溶液，因此它們的溶液中溶質的質量分數(shù)A＞C，故答案為：＞

【解析】【答案】固體溶解度曲線的意義：①可以表示出某物質在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質在相同溫度下的溶解度大小，③可以判斷某物質的溶解度受溫度影響變化的趨勢等．

四、計算題(共2題，共20分)25、Na2CO3、Na2SO4；CO2；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；NaOH；若有，會被試劑①中和，試劑③不能檢出；②③①；沉淀部分溶解，產生氣泡【分析】解：rm{(1)}在混合溶液中加入鹽酸產生氣體，混合溶液中只有碳酸鈉能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，故一定含有碳酸鈉rm{.}然后在無色濾液中加入硝酸鋇溶液；產生白色沉淀，無色濾液中含有氯化鈉；硫酸鈉和氫氧化鈉，其中只有硫酸鈉與硝酸鋇反應產生硫酸鋇沉淀，故還一定含有硫酸鈉．

rm{(2)}碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳、水和氯化鈉，化學方程式為：rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(3)}氫氧化鈉能與鹽酸反應，若含有氫氧化鈉，被試劑rm{壟脵}過量鹽酸就中和掉了，不能被酚酞溶液檢測出是否含有氫氧化鈉rm{.}混合溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性；要用酚酞檢驗氫氧化鈉存在，需先將碳酸鈉除去，因此可先加硝酸鋇溶液，將碳酸鈉完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞變紅，證明含有氫氧化鈉；加入硝酸鋇時碳酸鈉和硫酸鈉都與硝酸鋇反應分別產生碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，此時可加入稀鹽酸，若沉淀部分消失，說明二者都含有．

故答案為：rm{(1)Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}．

rm{(2)CO_{2}}rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.(3)NaOH.}若有，會被試劑rm{壟脵}中和，試劑rm{壟脹}不能檢。

出rm{.壟脷壟脹壟脵}沉淀部分溶解；產生氣泡．

rm{(1)}根據碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體二氧化碳；硫酸鈉與硝酸鋇反應能產生沉淀分析解答。

rm{(2)}根據碳酸鈉和鹽酸反應的生成物寫化學方程式．

rm{(3)}根據氫氧化鈉；碳酸鈉、硫酸鈉的化學性質進行分析；要證明氫氧化鈉是否存在；需先將碳酸鈉除去，因此可先加硝酸鋇溶液，將碳酸鈉完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞變紅，證明含有氫氧化鈉；證明碳酸鈉和硫酸鈉可加入硝酸鋇，向沉淀中加鹽酸看沉淀的溶解情況進行判斷．

在物質推斷實驗設計時要考慮試劑的選擇對后續(xù)離子檢驗造成的干擾，又要注意試劑使用的量可能產生的干擾，所以在設計時語言運用要準確到位，不能模糊不清．【解析】rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{CO_{2}}rm{2HCl+Na_{2}CO_{3}=2NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{NaOH}若有，會被試劑rm{壟脵}中和，試劑rm{壟脹}不能檢出；rm{壟脷壟脹壟脵}沉淀部分溶解，產生氣泡26、略

【分析】

（1）紅色石蕊試紙變藍，說明刺激性氣味的氣體是氨氣；根據題目信息可知，反應物是固體Mg3N2與水，生成物是氨氣和氫氧化鎂．故答案為：NH3；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

（2）鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應生成碳和氧化鎂，化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C

（3）硫酸鎂溶液成為硫酸鎂晶體；就是把水蒸發(fā)，即蒸發(fā)濃縮，然后降溫結晶，最后過濾得到硫酸鎂晶體．

故答案為：

（1）NH3Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

（2）2Mg+CO22MgO+C

（3）降溫結晶過濾。

【解析】【答案】（1）紅色石蕊試紙變藍；說明刺激性氣體是氨氣；書寫化學方程式要注意條件和配平．

（2）根據置換反應的定義及反應物推斷出生成物；根據書寫方程式的原則書寫化學方程式．

（3）硫酸鎂溶液成為硫酸鎂晶體；就是把水蒸發(fā)，即蒸發(fā)結晶．

五、簡答題(共1題，共2分)27、（1）1個硫離子帶2個單位負電荷。

（2）相同。

（3）18

（4）S4（5）nSO42-【分析】【分析】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎。標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；在原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，原子通過得失電子形成離子，化學式的書寫及離子符號的書寫?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}根據標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，因此rm{S^{2-}}中的“rm{2}”表示每個硫離子帶有rm{2}個單位的負電荷；

rm{(2)S^{2-}}和rm{S}均屬硫元素，所以質子數(shù)相同；rm{(3)}在原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，硫離子帶rm{2}個單位負電荷，說明是硫原子得到rm{2}個電子形成的，所以硫離子的電子數(shù)是rm{16+2=18}rm{(4)}設這種硫單質中含有的原子個數(shù)是rm{x}則rm{32隆脕x=128}因此rm{x=4}化學式為rm{S_{4}}rm{(5)}硫酸根離子帶rm{2}個單位負電荷，rm{n}個硫酸根離子可表示為：rm{nSO_{4}^{2-}}故答案為：rm{(1)1}個硫離子帶rm{2}個單位負電荷；

rm{(2)}相同；

rm{(3)18}

rm{(4)S_{4}}rm{(5)nSO_{4}^{2-}}【解析】rm{(1)1}個硫離子帶rm{2}個單位負電荷。

rm{(2)}相同。

rm{(3)1