高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.2.1弱電解質(zhì)的電離第一課時(shí)課件魯科版選修

3-2弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解

第1課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡

知識回顧：1、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽等。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水。

強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。2、電離方程式的正確書寫：練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬強(qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu一、弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合電離平衡狀態(tài)速率時(shí)間

弱電解質(zhì)分子電離離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子1、概念

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子v電離=v分子化=0弱電解質(zhì)的電離是可逆的條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。2、電離平衡的特征逆等動(dòng)定變3、影響電離平衡有哪些因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動(dòng)。（2）濃度越稀越電離；濃度越大，電離程度反而越小。（3）其他因素。如外加的物質(zhì)等。NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動(dòng)方向

右左左右

在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？思考與討論：思考：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉溶液通HCl加NaOH增大增大減小減弱增大增大增大增強(qiáng)減小減小減小增強(qiáng)減小增大增大增強(qiáng)增大減小減小增強(qiáng)

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較？

電離平衡常數(shù)(K)及電離度(α)P79

4、電離平衡常數(shù)對于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。影響電離平衡常數(shù)大小的因素：（1）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（2）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%（1）表達(dá)式5、電離度(α)

在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離程度的大小(2)意義：(3)影響電離度的因素溫度越高,弱電解質(zhì)的電離度越大弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越?。蝗蹼娊赓|(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大。初始濃度/mol·Ｌ－１

1.000.100平衡濃度（mol／Ｌ）CH3COOH

CH3COO-

4.0×10-3

1.3×10-3

H+

4.0×10-3

1.3×10-3Ka電離度

1.8×10-51.8×10-50.9960.09874.0×10-31.3×10-2

下表是實(shí)驗(yàn)測定的醋酸電離達(dá)到平衡時(shí)各種微粒的濃度，請?zhí)顚懕碇锌瞻?。練?xí)1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

ACBD練習(xí)3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c練習(xí)4.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氫氰酸D.石墨棒5.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）