福建省南平市濠村中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

福建省南平市濠村中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，2.24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NAB．1mol/LNH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)目小于NAC．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAD．2.8g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA參考答案：AD略2.．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

（

）A、25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB、標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD、標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C略3.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略4.（08上海12校第二次聯(lián)考）X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說法正確的是

（）

A．X、Y、Z都是非金屬單質(zhì)

B．X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)

C．如果X、Y都為金屬單質(zhì)，則Z必為非金屬單質(zhì)

D．如果X、Y都為非金屬單質(zhì)，則Z必為金屬單質(zhì)參考答案：答案：C5.一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，陶寶同學設計實驗檢驗其組成，記錄如下：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①將固體溶于水，用pH試紙檢驗無色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯誤的是A.肯定不含Ba2+，一定含有Cl-

B.至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C.肯定含有HCO3-和Br-

D.無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na+參考答案：A①將固體溶于水，溶液呈無色,且pH=9呈堿性，說明溶液中有弱酸根離子。②向溶液中滴加氯水產(chǎn)生氣泡,證明有HCO3-,再加入CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色，說明有Br-；③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有SO32-或SO42-，則沒有Ba2+，一定含有Na+；④過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-但由于第②步中通入Cl2，故不能判斷原溶液中有沒有Cl-，故選A。6.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

實驗目的操作A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾

參考答案：AC7.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B8.調(diào)味劑是日常生活中離不開的食品添加劑，有關(guān)其說法正確的是

A．味精主要成分是谷氨酸鈉，向其中加入鹽酸適當處理可得谷氨酸，谷氨酸具有兩性

B．食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小

C．食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉D．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物

參考答案：A9.化學與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是

（

） A．明礬能水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒B．菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學腐蝕C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4納米材料都具有丁達爾效應參考答案：C試題分析：A、明礬凈水利用Al3＋水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能用于飲用水的殺菌和消毒，故錯誤；B、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發(fā)生電化學腐蝕，故錯誤；C、漂白粉具有強氧化性，用于殺菌和消毒，故正確；D、淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應，膠體是分散系，屬于混合物，F(xiàn)e3O4納米材料不是分散系，不具有丁達爾效應，故錯誤。10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略11.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（

）A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L參考答案：D略12.下列離子方程式正確的是

(

)

A．鋅和稀硝酸的反應：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．氯氣和水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的NaOH：

Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O參考答案：答案：D13.同溫同壓下，等質(zhì)量SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16C.體積比為1∶1

D.體積比為16∶11參考答案：A略14.由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是

參考答案：CD略15.海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設計如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘：①通足量氯氣

②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌

③加CCl4振蕩

④過濾

⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為（

）A．①→③→⑤→②→④

B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤

D．③→①→②→⑤→④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩個學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氮氣收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得，反應前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。

請回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱

。（2）檢查A裝置氣密性的操作是

。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。小組實驗裝置實驗藥品制備原理甲A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為

。乙

濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：

。（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為

。（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是

。為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是

。參考答案：（1）

圓底燒瓶

（2）連接導管，將導管末端插入水中；加熱（或手握）試管，導管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱（或松手），導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱

小組實驗裝置實驗藥品制備原理甲A氫氧化鈣、硫酸銨(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4（2分）乙B濃氨水、氫氧化鈉氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－向逆反應方向移動，加快氨氣逸出

（3）

（4）

5V1:7(m1－m2)（5）濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氨的含量偏高堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究．（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中

引起的（填微粒的化學式，下同）．假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中

引起的．【設計實驗方案】為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：假設1方案：

．假設2方案：

．（2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為

（填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？

（填“行”或“否”）．（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式

，并以該反應原理設計原電池，將電池裝置示意圖畫在下邊方框中．

參考答案：（1）Br2；Fe3+；向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；（2）假設2；否；（3）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；．

【分析】（1）提出假設：現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，二價鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的，或是溴單質(zhì)溶于水形成的溶液顏色；設計實驗方案：溶液黃色由溶解溴導致，可以利用四氯化碳萃取溴驗證；溶液黃色由Fe3+所致，能與KSCN溶液反應生成血紅色物質(zhì)；（2）溴單質(zhì)氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為Fe3+；溴單質(zhì)、Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；（3）Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應，用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液、KI溶液，用KCl鹽橋連接．【解答】解：（1）【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中Br2引起的，假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中Fe3+引起的，故答案為：Br2；Fe3+；【設計實驗方案】假設1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色，假設2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故答案為：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；（2）溴單質(zhì)氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為Fe3+，假設1不成立，假設2的推斷正確，溴單質(zhì)、Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能用淀粉碘化鉀溶液驗證，故答案為：假設2；否；（3）Fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應離子方程式為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，發(fā)生氧化還原反應，用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液、KI溶液，用KCl鹽橋連接，電池裝置示意圖為：

故答案為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；．【點評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的探究，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設計實驗方法，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意基本儀器與裝置的簡單繪畫．18.參考答案：（1）Cu

只有銅在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中均不溶解（2）是

剩余固體溶于氫氧化鈉溶液后質(zhì)量減少（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(4)n(Fe2O3):n(Cu):n(SiO2)=4：9:10略19.（7分）將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質(zhì)量不再減輕時，測得殘留固體4.24g。另取一定質(zhì)量的此混合物固體，跟