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文檔簡介

專題01物質(zhì)及其變化1.下列回收物屬于金屬制品的是()A.圖甲:礦泉水瓶 B.圖乙:廢棄報刊 C.圖丙:易拉罐 D.圖?。号f衣物【答案】C【解析】A項,一般礦泉水瓶的材料是聚酯(PET)、聚乙烯(PE)、聚丙烯(PP),在此基礎(chǔ)上添加相應(yīng)的有機溶劑,經(jīng)過高溫加熱后,由塑料模具經(jīng)過吹塑、擠吹,A錯誤;B項,廢棄報刊原料來自木漿,主要成分為纖維素,B錯誤;C項,易拉罐主要成分為鋁,屬于金屬制品,C正確;D項,舊衣物主要成分為,腈綸、棉,不屬于金屬制品,D錯誤;故選C。2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,且屬于電解質(zhì)的是()A.Cu B.CO2 C.CH3OH D.KNO3【答案】D【解析】A項,Cu不溶于水,且Cu為單質(zhì),不是電解質(zhì),A錯誤;B項,CO2溶于水,與水反應(yīng)生成碳酸使溶液導(dǎo)電,但不是自身電離出的離子使溶液導(dǎo)電,熔融狀態(tài)的CO2也不導(dǎo)電,CO2不是電解質(zhì),為非電解質(zhì),B錯誤;C項,CH3OH溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,CH3OH為非電解質(zhì),C錯誤;D項,KNO3溶于水電離出鉀離子和硝酸根離子使溶液導(dǎo)電,熔融狀態(tài)的KNO3也能電離出鉀離子和硝酸根離子而導(dǎo)電,KNO3是電解質(zhì),D正確;故選D。3.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A.S→SO2 B.Na2SiO3→H2SiO3 C.Fe→FeCl3 D.CuO→Cu(OH)2【答案】D【解析】A項,S在氧氣中燃燒生成SO2,故A正確;B項,H2SiO3為弱酸,Na2SiO3溶液與鹽酸或二氧化碳反應(yīng)生成H2SiO3沉淀,故B正確;C項,F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCl3,故C正確;D項,CuO不溶于水,不能與水反應(yīng)Cu(OH)2,故D錯誤;故選D。4.下列屬于氧化還原反應(yīng),且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是()A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O B.C+H2O(g)CO+H2C.8NH3+6NO27N2+12H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】A項,MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化,反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),A不符合題意;B項,C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),其中C是還原劑,H2O是氧化劑,氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì),B不符合題意;C項,8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),其中NH3是還原劑,NO2是氧化劑,氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì),C不符合題意;D項,反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價的變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑,氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì),D符合題意;故選D。5.新型冠狀病毒肆虐流行,嚴重威脅著人類的健康。使用含氯泡騰片【主要成分為二氧化氯(ClO2)】可有效殺死病毒。下列關(guān)于二氧化氯(ClO2)的說法正確的是()A.ClO2屬于有機物B.ClO2屬于酸 C.ClO2屬于鹽類 D.ClO2屬于氧化物【答案】D【解析】A項,有機物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金屬、羰基金屬、金屬的有機配體配合物等除外)或碳氫化合物及其常見衍生物的總稱,ClO2不含碳元素,不是有機物,A錯誤;B項,酸在化學(xué)上是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物,ClO2不是酸,B錯誤;C項,鹽類指的是由金屬離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物,ClO2不是鹽,C錯誤;D項,由兩種元素組成,且其中一種元素為氧元素的化合物為氧化物,ClO2屬于氧化物,D正確;故選D。6.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入,物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是()A.Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物B.磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C.CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱電解質(zhì)D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿【答案】C【解析】A項,F(xiàn)e2O3是堿性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,Na2O2是過氧化物,故A錯誤;B項,磁鐵礦、鹽酸都是混合物,而綠礬(FeSO4?7H2O)為純凈物,故B錯誤;C項,CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中電離均不完全,則都屬于弱電解質(zhì),故C正確;D項,燒堿、熟石灰都是堿,而純堿(Na2CO3)屬于鹽,故D錯誤;故選C。7.分類是科學(xué)研究的重要方法,下列物質(zhì)分類不正確的是()A.化合物:干冰,冰水混合物,燒堿,小蘇打B.非電解質(zhì):乙醇,四氯化碳,氯氣,葡萄糖C.同素異形體:活性炭,C60,石墨烯,金剛石D.混合物:空氣,純凈礦泉水,水玻璃,漂白粉【答案】B【解析】干冰,冰水混合物,燒堿,小蘇打符合化合物概念,都是化合物,A正確;乙醇,四氯化碳,葡萄糖,都是非電解質(zhì),氯氣是單質(zhì),不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B錯誤;活性炭,C60,石墨烯,金剛石是碳元素的不同單質(zhì),屬于碳元素的同素異形體,C正確;空氣的主要成分為氮氣和氧氣,純凈礦泉水是電解質(zhì)的水溶液,水玻璃是硅酸鈉的水溶液,漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,D正確。8.向燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)加熱至液體呈紅棕色,停止加熱,就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是()A.膠體是一種分散系,屬于混合物B.膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達爾效應(yīng)C.膠體分散質(zhì)粒子直徑介于10-9-10-7m之間D.利用丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法【答案】B【解析】A項,分散系由分散質(zhì)和分散劑組成,膠體是一種分散系,屬于混合物,A正確;B項,膠體的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間,B錯誤;C項,膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間,即10-9-10-7m之間,C正確;D項,膠體具有丁達爾現(xiàn)象,溶液不具有丁達爾現(xiàn)象,因此丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法,D正確;故選B。9.從物質(zhì)類別的視角認識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。單質(zhì)X經(jīng)下圖所示過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸W。下列說法正確的是()XYZWA.X是金屬鈉 B.Y一定能使品紅溶液褪色C.W的濃溶液見光一定會分解 D.Z中氧元素的質(zhì)量分數(shù)一定高于Y【答案】D【解析】單質(zhì)X經(jīng)XYZW過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸W,X可能為C、S、N2。A項,若X是金屬鈉,則W為堿,故A不符合題意;B項,若X為S,則Y為二氧化硫,能使品紅溶液褪色,但是X不一定為S,故B不符合題意;C項,若X為N2,則W為硝酸,濃硝酸見光分解,但X不一定為氮氣,故C不符合題意;D項,若X為C,則Y為一氧化碳,Z為二氧化碳;若X為S,則Y為二氧化硫,Z為三氧化硫;若X為N2,則Y為一氧化氮,Z為二氧化氮;故Z中氧元素的質(zhì)量分數(shù)都高于Y,故D符合題意;故選D。10.有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是()A.物質(zhì)X是一種常見的酸性氧化物B.反應(yīng)②一定有鹽參加反應(yīng)C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大D.圖中的部分反應(yīng)可能是置換反應(yīng)【答案】A【解析】各反應(yīng)如下:①CaO+H2O=Ca(OH)2;②可以是Ca(OH)2與碳酸鹽反應(yīng),也可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng);③CaCOCaO+CO2↑;X可以與CaCO3相互轉(zhuǎn)化,故X可能是CO2也可能是CaCl2,同時X可以與Ca(OH)2反應(yīng),故X應(yīng)為CO2,則反應(yīng)④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。A項,物質(zhì)X是CO2是一種常見的酸性氧化物,A項正確;B項,②可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng),B項錯誤;C項,若Ca(OH)2溶液飽和,加入CaO后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,C項錯誤;D項,圖中的所有反應(yīng)均為酸、堿、鹽、酸性氧化物之間的反應(yīng),不可能存在置換反應(yīng),D項錯誤;故選A。11.唐代詩人劉禹錫的《浪淘沙》有如下詩句:“日照澄洲江霧開”,如圖所示,它描述的是朝陽照在江霧初開的小洲上的美麗景象,下列說法不正確的是()A.該詩句描述的現(xiàn)象為丁達爾效應(yīng)B.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~10-7m之間C.以Fe(OH)3為分散質(zhì)形成的任何分散系都能發(fā)生丁達爾效應(yīng)D.利用該現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液【答案】C【解析】A項,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),江霧是膠體,因此該詩句描述的是丁達爾效應(yīng),故A正確;B項,膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~10-7m之間,故B正確;C項,F(xiàn)e(OH)3為分散質(zhì)可形成沉淀,當形成沉淀時不能發(fā)生丁達爾效應(yīng),故C錯誤;D項,丁達爾效應(yīng)是膠體特有現(xiàn)象,利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體,故D正確;故選C。12.2021年新冠肺炎疫情奪走了至少330萬人的生命,化學(xué)在攻克這一世界難題中功不可沒,“新型冠狀病毒”由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成,直徑為60-140nm,怕酒精,不耐高溫。下列說法不正確的是()A.“新型冠狀病毒”擴散到空氣中不可能形成膠體B.“新型冠狀病毒”擴散到空氣中形成的分散系可能具有一定的穩(wěn)定性C.蛋白質(zhì)、酒精屬于有機物D.減少外出、勤通風(fēng)可有效預(yù)防“新型冠狀病毒”感染【答案】A【解析】A項,膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系;“新型冠狀病毒”由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成,直徑為60-140nm,擴散到空氣中可能形成膠體,A錯誤;B項,“新型冠狀病毒”擴散到空氣中形成的分散系為膠體,具有一定的穩(wěn)定性,B正確;C項,蛋白質(zhì)、酒精都是含碳元素的化合物,屬于有機物,C正確;D項,減少外出、勤通風(fēng),減少人員聚集,增加空氣的流動,可有效預(yù)防“新型冠狀病毒”感染,D正確;故選A。13.下列離子方程式書寫不正確的是()A.將石灰乳加入海水沉淀池得到氫氧化鎂∶Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2↓+Ca2+B.用稀KMnO4酸性溶液檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體中含有SO2∶MnO4-+SO2+4H+=Mn2++SO42-+2H2OC.泡沫滅火器反應(yīng)原理∶3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓D.實驗室用過量NaOH溶液吸收SO2∶2OH-+SO2=SO32-+H2O【答案】B【解析】A項,反應(yīng)符合事實,遵循物質(zhì)拆分原則,A正確;B項,電子不守恒,電荷不守恒、原子不守恒,B錯誤;C項,反應(yīng)符合事實,原子、電荷守恒,C正確;D項,符合反應(yīng)事實,遵循物質(zhì)拆分原則,D正確;故選B。14.下列離子方程式書寫正確的是()A.FeCl3溶液和Cu混合:FeCl3+Cu=Fe2++Cu2++3Cl-B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC.碳酸氫鈉的水解方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水:Ca2++2HCO3-+2NH3?H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-【答案】D【解析】A項,F(xiàn)eCl3溶液和Cu混合,反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A錯誤;B項,甲醛和足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-4Ag↓+2NH4++CO32-+6NH3+2H2O,故B錯誤;C項,H3O+為水合氫離子,HCO3-+H2OH3O++CO32-為碳酸氫根離子的電離方程式,碳酸氫鈉的水解方程式為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故C錯誤;v項,Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸銨和水,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2NH3?H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++CO32-,故D正確;故選D。15.下列對應(yīng)的離子方程式正確的是()A.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng):2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2OB.向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫:2Fe3++3SO2+6H2O═2Fe+3SO42-+12H+C.銀和稀硝酸反應(yīng):3Ag+4H++NO3-═3Ag++2H2O+NO↑D.向氯水中加入碳酸鈉:Cl2+CO32-═Cl-+ClO-+CO2↑【答案】C【解析】A項,草酸是弱酸,酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng):2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故A錯誤;B項,向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫生成氯化亞鐵:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+,故B錯誤;C項,銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和NO:3Ag+4H++NO3-═3Ag++2H2O+NO↑,故C正確;D項,氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,鹽酸屬于強酸,HClO屬于弱酸,酸性H2CO3>HClO>HCO3-,氯水中加入少量碳酸鈉的離子方程式為2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO,氯水中加入足量碳酸鈉的離子方程式為:Cl2+2CO32-+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-,故D錯誤;故選C。16.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.金屬鈉投到MgCl2溶液中:2Na+Mg2+=2Na++MgB.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】B【解析】A項,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,正確的離子方程式為:2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑,故A錯誤;B項,向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,離子方程式:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,故B正確;C項,室溫下用稀HNO3溶解銅,反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水,正確的離子方程式為:3Cu+2NO3?+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,故C錯誤;D項,向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸,離子方程式:SiO32?+2H+═H2SiO3↓,故D錯誤;故選B。17.下列化學(xué)(或離子)方程式中,不能正確表達所指定的現(xiàn)象變化的是()A.把盛裝濃氨水、濃鹽酸的兩敞口容器靠近,空氣中出現(xiàn)“白煙”:NH3+H+=NH4+B.把石灰漿涂抹在墻面上,第二天墻面上“更潮濕”:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液“變紅”:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3D.向AlCl3溶液中投入CuO粉末,溶液中出現(xiàn)“白色沉淀”:3H2O+3CuO+2AlCl3=2Al(OH)3+3CuCl2【答案】A【解析】A項,把盛裝濃氨水、濃鹽酸的兩敞口容器靠近,揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨,氯化氫不能用H+表示,該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng),故A選;B項,把石灰漿涂抹在墻面上,第二天墻面上“更潮濕”,是反應(yīng)了Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,故B不選;C項,F(xiàn)eCl3溶液中滴加KSCN溶液,二者反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物硫氰化鐵,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,故C不選;D項,向AlCl3溶液中投入CuO粉末,溶液中出現(xiàn)“白色沉淀”,是因為氯化鋁溶液水解顯酸性,投入氧化銅,促進水解生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的方程式為3H2O+3CuO+2AlCl3=2Al(OH)3+3CuCl2,故D不選;故選A18.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3·H2OC.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A項,從酸化的海帶灰浸出液中提取碘單質(zhì),溶液顯酸性,方程式中不得出現(xiàn)氫氧根,正確的方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,A錯誤;B項,碳酸氫根也可以與氫氧根發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸根,正確的方程式為HCO3-+NH4++2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O,B錯誤;C項,向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多,不應(yīng)有偏鋁酸根離子生成,正確的方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;D項,等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合的方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,D正確;故選D。19.制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–【答案】D【解析】A項,通入過量Cl2,在酸性條件下,F(xiàn)e2+與Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液中無Fe2+存在,故A錯誤;B項,加入少量NaClO溶液,在酸性條件下,F(xiàn)e2+與ClO–會發(fā)生氧化還原反應(yīng),溶液中無Fe2+存在,故B錯誤;C項,加入過量NaOH溶液,F(xiàn)e2+會生成沉淀,反應(yīng)后溶液中無Fe2+,故C錯誤;D項,加入過量NaClO和NaOH的混合溶液,F(xiàn)e2+會被氧化生成鐵離子并在堿性環(huán)境下生成沉淀,反應(yīng)后溶液中無Fe2+,故D正確;故選D。20.常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、CO32-B.c(I-)=0.10mol·L-1的溶液中:Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-C.pH=1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Br-D.水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】A項,MnO4-是紫紅色溶液,故A不符合題意;B項,c(I-)=0.10mol·L-1的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì),故B不符合題意;C項,pH=1的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Br-都不反應(yīng),故C符合題意;D項,水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液,可能為酸或堿,HCO3-在酸中或堿中都要反應(yīng),故D不符合題意。故選C。21.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.在20℃pH=10的溶液中:Na+、CH3CHO、Ag(NH3)eq\o\al(+,2)、NOeq\o\al(-,3)B.溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存:K+、Ca2+、Cl-、NOeq\o\al(-,3)C.與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中:NOeq\o\al(-,3)、Cl-、H+、Al3+D.c(H+)與c(OH-)/c(H+)=1.0×10-12溶液中:Cl-、K+、SOeq\o\al(2-,4)、CH3COO-【答案】B【解析】堿性條件下,CH3CHO、Ag(NH3)eq\o\al(+,2)發(fā)生反應(yīng)不能大量共存,A錯誤;幾種離子之間不反應(yīng),碳酸酸性小于鹽酸、硝酸,這幾種離子和二氧化碳也不反應(yīng),能大量共存,B正確;硝酸具有強氧化性,硝酸和鎂反應(yīng)生成氮的化合物而不生成氫氣,C錯誤;c(OH-)/c(H+)=1.0×10-12溶液呈強酸性,CH3COO-不能大量存在,D錯誤。22.下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中:Mg2+、Cu2+、SOeq\o\al(2-,4)、K+B.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、I-、NOeq\o\al(-,3)、Cl-C.常溫下,c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:Na+、AlOeq\o\al(-,2)、S2-、SOeq\o\al(2-,3)D.常溫下,水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中:K+、Na+、HCOeq\o\al(-,3)、Ca2+【答案】C【解析】加入鋁粉有氫氣生成的溶液既可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液,而Mg2+、Cu2+不能在強堿性溶液中大量存在,A錯;使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液,F(xiàn)e2+、I-與NOeq\o\al(-,3)不能大量共存,B錯;常溫下,c(H+)=10-14mol·L-1的溶液為強堿性溶液,Na+、AlOeq\o\al(-,2)、S2-和SOeq\o\al(2-,3)能大量共存;常溫下,水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為10-28的溶液中,水的電離受到抑制,可能為強酸性溶液也可能為強堿性溶液,HCOeq\o\al(-,3)在強酸性和強堿性溶液中均不能大量存在,D錯。23.室溫下,下列各組離子能大量共存的是()A.pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)、Cl-B.NaHS溶液中:SOeq\o\al(2-,4)、K+、Cl-、Cu2+C.Kw/c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NHeq\o\al(+,4)、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCOeq\o\al(-,3)【答案】D【解析】pH=7的溶液中,F(xiàn)e3+不能大量存在,A項錯誤;HS-與Cu2+可發(fā)生反應(yīng)HS-+Cu2+=CuS↓+H+,B項錯誤;Kw/c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,c(OH-)=10-13mol·L-1,即溶液呈強酸性,NHeq\o\al(+,4)、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)在此溶液中均能大量共存,C項正確;通入大量CO2的溶液中含有較多的H2CO3,ClO-不能與之大量共存,D項錯誤。24.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2++HCOeq\o\al(-,3)+OH-=MgCO3↓+H2O正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSOeq\o\al(-,3)正確;說明酸性:H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlOeq\o\al(-,2)+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確;AlOeq\o\al(-,2)與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3【答案】D【解析】將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中,由電子守恒可知,氯氣過量,則離子反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2,故A錯誤;Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCOeq\o\al(-,3)+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2COeq\o\al(2-,3),故B錯誤;過量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SOeq\o\al(2-,4),故C錯誤;1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2AlOeq\o\al(-,2)+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O,故D正確。25.關(guān)于微粒在指定溶液中能否大量共存的評價正確的是()選項溶液微粒評價A8%H2O2水溶液Fe3+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)、Na+可以大量共存B室溫下pH=12的水溶液NOeq\o\al(-,3)、Na+、SOeq\o\al(2-,3)、K+NOeq\o\al(-,3)能將SOeq\o\al(2-,3)氧化而不能大量共存C1mol·L-1的NH4Cl溶液Ba2+、OH-、NH3·H2ONH4Cl溶液顯酸性,NH3·H2O不能大量共存DNaHSO4水溶液I-、K+、CH3COO-、Br-CH3COO-能與NaHSO4溶液反應(yīng),不能大量共存【答案】D【解析】Fe3+對H2O2的分解有催化作用,A錯;NOeq\o\al(-,3)只有在酸性條件下才有強氧化性,B項中的評價錯誤;C項中OH-不能大量共存,原因是NHeq\o\al(+,4)+OH-=NH3·H2O,C項中的評價錯誤;NaHSO4能完全電離生成H+,故能發(fā)生反應(yīng)CH3COO-+H+=CH3COOH,D項正確。26.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2【答案】B【解析】A項,F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,2FeCl3+Fe=2FeCl2,此過程中Fe的化合價發(fā)生變化,涉及到了氧化還原法應(yīng),故A不符合題意;B項,.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,過量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化,未涉及氧化還原反應(yīng),故B符合題意;C項,部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,反應(yīng)過程中氯元素化合價變化,涉及到了氧化還原法應(yīng),故C不符合題意;D項,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變化,涉及到了氧化還原法應(yīng),故D不符合題意;故選B。27.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”,S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中不正確的是()A.該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)B.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O32->Cl-C.脫氯反應(yīng)后,溶液的酸性增強D.SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑【答案】D【解析】S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-,S硫元素平均化合價由+2價升高為+6價,Na2S2O3是還原劑,Cl元素化合價由0價降低為-1價,Cl2是氧化劑,則Cl2→NaCl或HCl,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等,所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2,故n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=1∶4,結(jié)合質(zhì)量守恒定律配平反應(yīng)的方程式為:5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+。A項,因Cl元素的化合價降低,所以氧化劑是Cl2,反應(yīng)中被還原,故A正確;B項,由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,還原性:S2O32->Cl-,故B正確;C項,由反應(yīng)可知生成氫離子,溶液的酸性增強,故C正確;D項,SO2與氯氣的漂白原理不相同,氯氣是利用其與水反應(yīng)生成的次氯酸的氧化性漂白,而二氧化硫是利用化合反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故選D。28.已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說法正確的是()A.物質(zhì)的還原性:HI>H2SO3>HClB.H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-1C.若再通入0.05molCl2,則恰好能將HI和H2SO3完全氧化D.通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SOeq\o\al(2-,4)+I2+10Cl-+16H+【答案】D【解析】由已知反應(yīng)可知,還原性:H2SO3>HI,故向混合溶液中通入Cl2后先發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4,H2SO3反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2HI=I2+2HCl,則還原性:HI>HCl,故還原性:H2SO3>HI>HCl,A項錯誤;設(shè)HI和H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為xmol·L-1,根據(jù)二者分別與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式并結(jié)合有一半的HI被氧化可知Cl2完全反應(yīng),則0.1x+eq\f(0.1x,2×2)=0.1,解得x=0.8,B項錯誤;混合溶液中還剩余0.04molHI未被氧化,故只需再通入0.02molCl2,即可恰好將HI和H2SO3完全氧化,C項錯誤;通入0.1molCl2后,0.08molH2SO3和0.04molHI完全反應(yīng),即參與反應(yīng)的n(Cl2)∶n(H2SO3)∶n(HI)=5∶4∶2,反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SOeq\o\al(2-,4)+I2+10Cl-+16H+,D項正確。29.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2B.通入SO2時,SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑C.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時,轉(zhuǎn)移2mole-時生成1mol白色沉淀【答案】A【解析】由題干信息可知,向CuSO4溶液中加入KI溶液時發(fā)生反應(yīng):2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2①,當轉(zhuǎn)移2mole-時生成2molCuI沉淀,D錯誤;向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體,又發(fā)生反應(yīng):I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②,該反應(yīng)中I2作氧化劑,SO2作還原劑,體現(xiàn)了SO2的還原性,故B、C均不正確;根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,反應(yīng)①中氧化性Cu2+>I2,反應(yīng)②中I2將SO2氧化,說明氧化性I2>SO2,故A正確。30.某電鍍廠廢水中含有酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液,己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍,現(xiàn)用硫酸亞鐵溶液(恰好完全反應(yīng))還原該廢水,然后再調(diào)節(jié)pH為6~8,使Cr(III)轉(zhuǎn)化為沉淀除去。下列說法正確的是()A.K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分轉(zhuǎn)化為鉻酸根,鉻元素價態(tài)發(fā)生變化B.還原性:Cr3+>Fe2+C.上述除鉻過程中,溶液中pH先減小后增大D.除污完成后生成42.4kg沉淀,則還原過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為300mol【答案】D【解析】A項,K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分轉(zhuǎn)化為鉻酸根(CrO42-),鉻元素價態(tài)均為+6,未發(fā)生變化,A說法錯誤;B項,反應(yīng)中,Cr3+為還原產(chǎn)物,F(xiàn)e2+為還原劑,還原性:Cr3+<Fe2+,B錯誤;C項,上述除鉻過程中,消耗溶液中的氫離子,則溶液中pH一直增大,C說法錯誤;D項,Cr與Fe元素恰好完全反應(yīng),生成的沉淀為氫氧化鉻與氫氧化鐵的混合物,且比值為1:3,除污完成后生成42.4kg沉淀,即生成100mol的Cr(OH)3,300mol的Fe(OH)3,則還原過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為300mol,D說法正確;故選D。31.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2eq\o(=,\s\up12(熔融))2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是()A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng),有12mol電子轉(zhuǎn)移C.在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】Na2O2中O元素化合價由-1價降為-2價,為氧化劑,A錯誤;Na2O2中O元素化合價由-1價降為-2價,3molNa2O2發(fā)生反應(yīng),則有6mol電子轉(zhuǎn)移,B錯誤;Na2FeO4中Fe為+6價,具有強氧化性,能消毒殺菌,C錯誤;Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,D正確。32.NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是:MnOeq\o\al(-,4)+NOeq\o\al(-,2)+→Mn2++NOeq\o\al(-,3)+H2O。下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)中NOeq\o\al(-,2)被還原B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH-【答案】C【解析】根據(jù)原子守恒和電荷守恒可推出化學(xué)方程式左邊缺正電荷和H元素,所以內(nèi)應(yīng)填H+,配平化學(xué)方程式:2MnOeq\o\al(-,4)+5NOeq\o\al(-,2)+6H+=2Mn2++5NOeq\o\al(-,3)+3H2O;其中NOeq\o\al(-,2)被氧化,反應(yīng)過程中H+被消耗,pH增大,故A、B、D錯誤。33.含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg,則下列說法正確的是()A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA【答案】C【解析】砒霜(As2O3)和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O。根據(jù)砷的相對原子質(zhì)量為75,若砷的質(zhì)量為1.50mg,物質(zhì)的量為0.02mmol,被還原的砒霜為0.02mmol÷2×198g·mol-1=1.98mg,和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg。2AsH3eq\o(=,\s\up7(△))2As+3H2分解產(chǎn)生的氫氣標準狀況下為0.03mmol×22.4L·mol-1=0.672mL;轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.18×10-

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