2023年高考押題預測卷01(江蘇卷)-化學(考試版)A

絕密★啟用前2023年高考押題預測卷01【江蘇卷】化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64第Ⅰ卷單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”。下列說法正確的是A．劑鋼屬于合金 B．劑鋼硬度比純鐵小C．柔鐵是高碳鋼 D．劑鋼熔點比純鐵高2．氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化學用語表達正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：35Cl B．HCl的電子式：C．HClO的比例模型： D．氧原子核外電子軌道表示式：3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，某研究團隊以mY2X3·nZX2(固態(tài)物質)為載體，利用Au－Pd納米顆粒催化氣態(tài)單質W2、X2合成W2X2，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．Y2X3、ZX2均為共價化合物B．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸C．簡單離子半徑：Y＜XD．工業(yè)上常用熱還原Y2X3的方法冶煉Y4．無水三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。通常是用不含水的三氧化二鉻與鹵化劑(如CCl4)在高溫下反應，并使生成的三氯化鉻在惰性氣氛(如氮氣氣氛)升華來制取：Cr2O3(s)+3CCl4(s)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，生成的COCl2(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解，實驗裝置如圖所示。關于此實驗說法正確的是A．A中的試劑為熱水；A中長玻璃管的作用是平衡壓強，觀察實驗是否堵塞B．若實驗過程中D處出現(xiàn)堵塞，應及時更換D處導管C．G中發(fā)生反應的離子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2OD．無水CaCl2的作用是除產生氣體中的水5．三氟化氯()是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2ClF3ClF4—+ClF2+，其分子的空間構型如圖，下列推測合理的是A．分子的中心原子雜化軌道類型為B．與反應生成和C．分子是含有極性鍵的非極性分子D．比更易發(fā)生自耦電離6．下列離子方程式正確且能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量氣體溶液變渾濁：B．溶液與溶液反應溶液變紅棕色：C．向溶液中滴加溶液，紅色褪去：D．向淀粉溶液中通入，溶液變藍并產生淡黃色沉淀：7．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A．石墨能導電，可用作電極材料B．溶液能腐蝕Cu，可制作印刷電路板C．硬鋁密度小強度高，可用作飛機外殼材料D．氨氣極易溶于水，可用作制冷劑8．下列說法正確的是A．二氧化碳不支持燃燒，故泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火B(yǎng)．SiO2和純堿在高溫條件下反應生成CO2，該反應利用的是較強酸制較弱酸的原理C．氯氣可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣具有漂白性D．工業(yè)上采用“吹出法”進行海水提溴，該方法利用了溴易揮發(fā)的性質9．2022年諾貝爾化學獎頒發(fā)給為點擊化學發(fā)展做出貢獻的3位科學家。點擊反應的原料之一——化合物M(結構如圖)，下列說法正確的是A．屬于烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分子中所有碳原子共平面C．分子中沒有手性碳原子D．1mol該物質與反應，最多可消耗10．在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前需經過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應為[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+

△H＜0。下列說法不正確的是A．上述反應屬于氧化還原反應 B．上述反應△S＜0C．銅氨液處理過程中Cu+的配位數(shù)增多 D．低溫高壓有利于銅氨液吸收CO11．下列實驗方法或操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方法或操作A驗證鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕取鋼鐵電極附近溶液，向其中滴加溶液，產生藍色沉淀B檢驗鹵代烴中鹵素原子種類向鹵代烴水解后的樣品溶液中滴加硝酸酸化的溶液，根據(jù)沉淀顏色判斷鹵素原子種類C探究溫度對反應速率的影響已知

，加熱溶液，溶液變黃D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體12．某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉溶液過程中的化學變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是[已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，]A．a點對應溶液的溶質為和，B．第二次電極電位突躍發(fā)生的化學反應為：C．c點對應的溶液中可能存在：D．水的電離程度：a＞b13．在一定溫度下，已知有三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：。容器編號溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090則下列有關說法正確的是A．該反應的逆反應為放熱反應B．達到平衡時，容器I中的壓強與容器Ⅲ中的壓強相同C．達到平衡時，容器Ⅱ中的轉化率比容器I中的大些D．若維持某他條件不變，起始時向容器I中充入的為0.30mol、為0.30mol和(g)為0.10mol，則反應將向正反應方向進行第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）化學還原法是處理含Cr2O的工業(yè)廢水常用的方法，主要分為“還原”和“沉淀”兩步：Cr2OCr3+Cr(OH)3已知：①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3②“COD”是指化學需氧量，反映了水樣中較強還原性物質含量的多少。水中還原性物質越少，則COD越低，表明水質污染程度越小。(1)取含Cr2O的工業(yè)廢水，分別在不同pH條件下，向每個水樣中分別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應，然后滴加Ca(OH)2懸濁液，靜置沉淀，測定+6價Cr的去除率，實驗結果如圖-1所示。①在酸性條件下，請寫出NaHSO3與Cr2O反應的離子方程式：___。②分析比較亞鐵鹽和亞硫酸鹽去除+6價Cr的效果。Ⅰ.亞鐵鹽在中性和堿性條件下，對+6價Cr的去除效果優(yōu)于酸性條件下的去除效果，亞硫酸鹽則相反；Ⅱ.___。(2)用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理廢水后，可能會使廢水中的COD增大。在焦亞硫酸鈉與廢水中鉻元素不同質量比的情況下，加H2SO4與未加H2SO4處理含鉻廢水后其COD對比變化如圖-2所示。①未加H2SO4時，隨著Na2S2O5質量增大，廢水COD增大的原因是___。②在焦亞硫酸鈉與廢水質量比相同的情況下，加H2SO4時，與未加H2SO4相比，廢水COD均有所下降，原因可能是___。(3)三價鉻[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH的變化如圖-3所示，為盡可能除去鉻元素實現(xiàn)達標排放，沉淀過程中pH要控制在___；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因為___。15．（15分）化合物K是一種新型藥物，其合成路線如圖所示：已知：①R－NH2+R1－XR－NH－R1；②。(1)H的化學名稱是。(2)由D生成E的反應類型為。(3)B的結構簡式為。(4)F中官能團的名稱為。(5)由C與I生成J的化學方程式為。(6)在G的同分異構體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為_____種。①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應；③不存在－O－N－鍵。上述同分異構體中，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數(shù)量比為2：2：2：1的結構簡式為_____。(7)結合題目信息，利用甲胺(CH3NH2)與為原料合成，寫出合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。_____16．（15分）氯化鐵是重要的化工試劑，實驗室采用FeCl3?6H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl3的裝置如圖所示。氯化鐵熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。亞硫酰氯(SOCl2)常用作脫水劑，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體，回答下列問題：(1)在a中裝有亞硫酰氯(SOCl2)，裝置a的名稱_____，實驗開始先通N2。一段時間后，應先加熱裝置_____(填“A”或“B”)。裝置B內發(fā)生反應的化學方程式為_____。(2)該實驗可能發(fā)生副反應使產品不純，某同學取充分反應后少量樣品加水溶解，向溶解后的溶液中_____，說明發(fā)生了副反應。a.滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀b.滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀c.滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色d.先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀(3)為測定樣品中Fe3+的質量分數(shù)。實驗I：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol?L-1KMnO4標準溶液滴定Fe2+達終點時消耗VmL(滴定過程中Cl-不反應)。實驗II：另取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，向燒杯中加入過量H2O2溶液后，再加入過量NaOH溶液，產生沉淀，將沉淀過濾出來后洗滌、干燥，灼燒至固體質量恒定，得m2g固體。判斷實驗I滴定終點的現(xiàn)象為_____，樣品中Fe3+的質量分數(shù)為____。(列出計算式即可)(4)用下面裝置，根據(jù)反應TiO2+CCl4TiCl4+CO2制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結構相似，與CCl4互溶，但極易水解。TiCl4屬于_____分子(“極性”或者“非極性”)，通過減壓蒸餾提純，先餾出的物質為_____，減壓蒸餾的優(yōu)點_____。14．（16分）H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有強氧化性的·OH(羥基自由基)，·OH可將有機物氧化降解。(1)Cu2+-H2O2體系中存在下列反應：Cu2+(aq)+H2O2(aq)=CuOOH+(aq)+H+(aq)ΔH1=akJ·mol－1CuOOH+(aq)=Cu+(aq)+·OH(aq)+O2(g)ΔH2=bkJ·mol－12CuOOH+(aq)=2Cu+(aq)+H2O2(aq)+O2(g)ΔH3=ckJ·mol－1則H2O2(aq)=2·OH(aq)ΔH=________kJ·mol－1。(2)為探究Fe2+-Cu2+-H2O2能夠協(xié)同催化氧化降解甲基橙，某研究小組的實驗結果如圖1所示。得出“Fe2+-Cu2+-H2O2催化氧化降解甲基橙效果優(yōu)于單獨加入Fe2+或Cu2+”結論的證據(jù)為_______。實驗條件：200mL甲基橙模擬廢水(1.5g·L－1，pH＝3.0)，溫度60℃、V(H2O2)＝2.0mL1—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0.02∶0.42—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0.02∶03—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0∶0.44—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0∶0(3)EFH2O2FeO