第3章-水溶液中的離子反應(yīng)與平衡(提分小卷)(原卷版)

第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡提分小卷（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：60分）一、選擇題：本題共13個小題，每小題2分，共26分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2021·前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學(xué)高二期末）下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同2．相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量3．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。則下列有關(guān)說法不正確的是A．若KHA溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度B．中和相同體積的兩種溶液，需要相同濃度的NaOH溶液體積比為V(H2A)：V(HB)=2：1C．常溫下，若兩溶液有pH(H2A)<pH(HB)，不能據(jù)此說明H2A的酸性強(qiáng)于HBD．常溫下，若已知Ka(HB)=1.6×10-6，則該酸的電離度約為0.4%4．已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=6.2×10-10，H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。則下列說法錯誤的是A．反應(yīng)能發(fā)生B．反應(yīng)能發(fā)生C．酸性：HCN＞HCOOHD．向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液有氣泡產(chǎn)生5．25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10-5mol/L，下列說法正確的是A．該溶液的溶質(zhì)可能是NaOH B．該溶液溶質(zhì)可能是NaHSO4C．該溶液的溶質(zhì)可能是HNO3 D．該溶液的溶質(zhì)可能是CH3COONa6．下列說法正確的是A．pH<7的溶液一定顯酸性B．25℃時(shí)，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍C．25℃時(shí)，pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性D．在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c()增大，則溶液的pH一定增大7．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑。其pH變色范圍如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：`5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)。下列敘述正確的是A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈酸性，可選用甲基橙作指示劑D．溶液星堿性，只能選用酚酞作指示劑8．下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是A．c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+2c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)C．HCO的電離程度大于HCO的水解程度D．存在的電離有：H2O+HCO?H2CO3+OH-，H2O+HCO?H3O++CO9．一定條件下，溶液中存在水解平衡。下列說法正確的是（）A．加入少量NaOH固體，減小B．升高溫度溶液的pH增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．通入少量HCl氣體，水解平衡常數(shù)減小10．下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是（）A．用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑B．將（遇水劇烈水解）和混合加熱制取無水C．溶液制備晶體時(shí)，不能直接蒸干結(jié)晶獲取D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用11．室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)B．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑C．pH=7時(shí)，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A-)＞c(HA)12．一定溫度下，體系中，和的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的相等B．d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液C．向該平衡體系中加入NaCl固體，不會有AgCl沉淀析出D．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，13．工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和溶液浸泡水垢，將水垢中的轉(zhuǎn)化為，再用鹽酸除去［已知常溫下：，］。下列說法錯誤的是A．溫度升高，溶液的和均會增大B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為C．該條件下，的溶解度約為大于D．和共存的懸濁液中，二、非選擇題：本題共3個小題，共34分。14．（10分）結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：請回答下列問題：酸電離常數(shù)(Ka)HClO（1）同濃度的、中結(jié)合的能力最強(qiáng)的___________。（2）常溫下0.1mol/L的溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____(填字母)。A．B．C．D．（3）取等體積物質(zhì)的量濃度相等的、HClO兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：___________(填“>”、“<”或“=”)（4）在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡___________移動(填“向右”、“向左”、或“不”)。（5）某溫度下，純水中的。若溫度不變，滴入稀硫酸使，則由水電離出的為___________mol/L。15．（12分）按要求回答下列問題（1）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是________________(用a、b、c表示)②當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______________(用a、b、c表示)③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______________________(用a、b、c表示)（2）現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定前滴定后消耗的體積123①用________________式滴定管盛裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積為_______mL。②現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用________________作指示劑。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為________________。④若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結(jié)果________________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。16．（12分）、在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）常溫時(shí)，溶液的。①該溶液中________________，由水電離出的_______________。②該溶液中，________(填“>”“=”或“<”)；_________________。（2）80℃時(shí)，溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_________________________________________。（3）常溫時(shí)，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)