2025年中圖版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷934考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一個(gè)容積固定的5L反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左側(cè)進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，通過(guò)控制溫度使其達(dá)到不同的平衡狀態(tài)；右側(cè)充入氮?dú)猓瑑蓚?cè)溫度保持相等。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol；3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的氮?dú)?。左?cè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.若左側(cè)開始反應(yīng)時(shí)v正>v逆，則5>x>1.75B.若左側(cè)開始反應(yīng)時(shí)x＝1.75，則起始時(shí)v正＝v逆C.若左側(cè)開始反應(yīng)時(shí)x＝2，則達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為25%D.若左側(cè)開始反應(yīng)時(shí)x＝1.65，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為10%2、其他條件不變，升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.0.1mol·L－1CH3COONa溶液pHB.可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KC.弱電解質(zhì)的電離程度D.水的離子積常數(shù)KW3、常溫下，向10mL草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系；下列說(shuō)法正確的是。

A.在溶液中水解程度大于電離程度B.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)溶液中存在：C.當(dāng)V(NaOH)=15mL時(shí)，溶液中存在：D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中存在：4、室溫下，甲、乙兩燒杯均分別盛有5mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列描述正確的是（）A.水電離出的OH-濃度：c(OH-)甲=c(OH-)乙B.向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，溶液的體積10V甲＞V乙C.若將甲、乙兩燒杯分別與5mLpH=11NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH：甲＜乙D.若將甲、乙兩燒杯溶液混合，所得溶液中的c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)5、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.隨著pH的增大，PC增大的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B.pH=3.50時(shí)，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)C.b點(diǎn)時(shí)，=104.5D.pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大6、常溫下，向20mL0.1mol·L?1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L?1的NaOH溶液，溶液中水所電離的c水(H＋)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.HA的電離常數(shù)Ka約為1×10?5B.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度滿足關(guān)系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A?)C.C.E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性D.F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度滿足關(guān)系c(OH?)＝c(HA)＋c(A?)＋c(H＋)7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2mol·L-1NaOH溶液時(shí)；溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是。

A.點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)B.點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH?)C.點(diǎn)c所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH?)D.點(diǎn)d所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)8、常溫下，向濃度均為和的混合溶液中滴加的測(cè)得混合溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱)與加入氨水的體積的關(guān)系如圖所示(忽略混合時(shí)體積變化)；下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下，的比同濃度的大B.過(guò)程中水的電離程度先減小后增大C.點(diǎn)溶液中，D.點(diǎn)時(shí)，9、下列選項(xiàng)正確的是（）A.25℃時(shí)，AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B.53℃時(shí)，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，減小C.Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)科研人員通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬；研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）

已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ·mol-1A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0B.①②都為O-H鍵的斷裂過(guò)程C.由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過(guò)程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為ⅡD.放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*11、一定條件下，兩體積均為1L的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示，兩容器中c（H2）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。容器溫度COH2CH3OHⅠT1℃amol2mol0molⅡT1℃0.5mol1mol0mol

下列說(shuō)法正確的是A.0~5min時(shí)，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1mol·L－1·min－1B.a＞1C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)門2（T2＞T1）時(shí)，平衡常數(shù)K＝1，則ΔH＜0D.T1℃時(shí)，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1mol，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行12、下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡常數(shù)變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定改變C.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱D.對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值也不同13、煙氣中的NO經(jīng)過(guò)O3預(yù)處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。測(cè)得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中充入一定量的NO和O3；測(cè)得NO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.T1時(shí)，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1時(shí)，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆D.T2時(shí)，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)小于乙容器中平衡時(shí)c(NO2)14、現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A.①中水電離程度最大，②③④中水電離程度一樣大B.將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②<③C.將①、④等體積混合，所得溶液中一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)D.將①、④混合，若有c(CH3COOˉ)>c(H+)，則混合液一定呈堿性15、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B.b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C.a→c點(diǎn)過(guò)程中，一定有c(NH4+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)D.a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H＋)最大16、Zn（OH）2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。圖中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線B.該溫度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28C.升高溫度時(shí)，b點(diǎn)一定會(huì)向c點(diǎn)移動(dòng)D.已知此溫度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01mol?L-lNaHS溶液中滴加等體積0.2mol?L-1ZnSO4溶液不能產(chǎn)生沉淀17、工業(yè)電解溶液的裝置如圖所示，A、B兩極均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該裝置可用于制備溶液，其中A極發(fā)生還原反應(yīng)B.生成a溶液的電極室中反應(yīng)為：C.A極還可能有少量CO2產(chǎn)生，B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比略大于2:1D.當(dāng)時(shí)，則另一室理論上可制備4mol溶質(zhì)a（假設(shè)右室溶液體積為0.5L）評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來(lái)將用氫氣作為燃料來(lái)取代汽油，生產(chǎn)21世紀(jì)環(huán)保汽車。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1

（1）寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的熱量，至少需氫氣的質(zhì)量為____，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

（3）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為反應(yīng)____（填“吸熱”或“放熱”）

若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：?；瘜W(xué)鍵C—HO—HC=OH—H吸收熱量（kJ/mol）abcd

則該反應(yīng)的ΔH為_____(用含a、b、c、d字母的代數(shù)式表示)。19、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。D是____(填離子符號(hào))。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號(hào)表示)。20、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。利用反應(yīng)6NO2＋7N5＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_______L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=__kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．體系壓強(qiáng)保持不變。

b．混合氣體顏色保持不變。

c．SO3和NO的體積比保持不變。

d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝_________。

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_______。21、工業(yè)合成氨技術(shù)反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

(1)T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得υ(NH3)＝0.12mol·L-1·min-1

①υ(N2)＝____mol·L-1·min-1

②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____

(2)在其他條件相同時(shí)，圖為分別測(cè)定不同壓強(qiáng)、不同溫度下，N2的平衡轉(zhuǎn)化率。

L表示______，其中X1______X2(填“>”或“<)22、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________23、室溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）點(diǎn)①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

（3）點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。

（4）點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10mol·L－1＝___________________________。

（5）點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開_______________________________。

（6）上述5點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是________(用序號(hào)回答)。24、按要求填空。

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動(dòng)，所得溶液顯__性，Kw__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH為9，則由水電離出的c(H+)=___。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等，則m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關(guān)系為NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。25、判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。26、下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：。酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOHKa＝1.75×10－5檸檬酸（H3C6H5O7）Ka1＝7.4×10－4

Ka2＝1.73×10－5

Ka3＝4.0×10－7NH3·H2OKb＝1.75×10－5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項(xiàng)中一定變小的是__________（填字母）。

A．

B．c(H＋)

C．c(OH－)·c(H＋)

D．

E．

（2）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其原因____評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)27、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共7分)28、常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號(hào)；下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______________。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值________(填“增大”；“減小”、或“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”；“小于”或“等于”)

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)29、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)30、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。31、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

由左側(cè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處可知，左右容器體積之比為2:3，由阿伏加德羅定律可得平衡時(shí)左容器中氣體的物質(zhì)的量為=6mol。

【詳解】

A.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，由左側(cè)開始反應(yīng)時(shí)v正>v逆可知，起始時(shí)氣體的物質(zhì)的量大于6mol，即（x+3.25+1）＞6，解得x>1.75；若3.25mol氧氣完全反應(yīng)，可得反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為（x-6.5+1-6.5）mol，由（x-6.5+1-6.5）=6解得，x=5，因可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則x＜5，故有5>x>1.75；故A正確；

B.若左側(cè)開始反應(yīng)時(shí)x＝1.75，混合氣體的物質(zhì)的量為（1.75+3.25+1）=6，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，則起始時(shí)v正＝v逆；故B正確；

C.若左側(cè)開始反應(yīng)時(shí)x＝2；（2+3.25+1）mol=6.25mol＞6mol，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，設(shè)反應(yīng)消耗amol二氧化硫，由題意建立如下三段式：

由平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為6，可得（2-2a）+（3.25-a）+（1+2a）=6，解得a=0.25，平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為1.5mol，平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%；故C正確；

D.若左側(cè)開始反應(yīng)時(shí)x＝1.55；（1.55+3.25+1）mol=5.8mol＜6mol，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，設(shè)反應(yīng)消耗amol二氧化硫，由題意建立如下三段式：

由平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為6；可得（1-2a）+（3.25+a）+（1.55+2a）=6，解得a=0.2，即轉(zhuǎn)化率為20%，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸鈉水解吸熱；升溫能夠促進(jìn)其水解，堿性增強(qiáng)，pH增大，故A錯(cuò)誤；

B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B正確；

C．電離是吸熱過(guò)程；升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離度增大，故C錯(cuò)誤；

D．水的電離過(guò)程是吸熱的；升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積一定增大，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查溫度對(duì)水的離子積、電離平衡常數(shù)、鹽類水解以及化學(xué)平衡常數(shù)的影響，注意溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的區(qū)別，不要混淆，特別是根據(jù)勒夏特列原理，對(duì)所有可逆反應(yīng)升溫平衡都向吸熱的方向移動(dòng)．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)既有吸熱反應(yīng)也有放熱反應(yīng)，要區(qū)別對(duì)待。3、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖示信息得到在溶液中存在時(shí)的所以在溶液中水解程度小于電離程度；故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，溶液體積是原來(lái)的2倍，則溶液中物質(zhì)濃度是原來(lái)的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得故B正確；

C.當(dāng)V(NaOH)=15mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的和溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小為：故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為圖像分析可知溶液呈堿性，依據(jù)質(zhì)子守恒可知：故D錯(cuò)誤；

綜上所述,答案為B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)變化曲線分析以及隨氫氧化鈉溶液體積變化，溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)三大守恒解題。4、A【分析】【詳解】

A．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，則水電離出的OH?濃度：c(OH?)甲=c(OH?)乙；故A正確；

B．乙中醋酸是弱酸，加水稀釋過(guò)程中會(huì)促進(jìn)其電離，則pH減小1時(shí)，體積大于原來(lái)的10倍，所以溶液的體積10V甲乙；故B錯(cuò)誤；

C．醋酸屬于弱酸，因此二者pH相同時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸，與等量NaOH反應(yīng)，醋酸過(guò)量，pH較小，所以所得溶液pH：甲>乙；故C錯(cuò)誤；

D．若將甲、乙兩燒杯溶液混合，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)+c(CH3COO?)，則c(H+)>c(Cl?)+c(CH3COO?)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于本題D選項(xiàng)作深入探討時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)，混合溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，屬于易錯(cuò)知識(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，混合后溶液中c(H+)和原溶液相等，c(CH3COO-)、c(Cl-)、c(CH3COOH)均會(huì)減小至原溶液中相關(guān)離子濃度一半，故混合溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)。5、B【分析】H2A存在電離平衡：H2AH++HA-、HA-H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；由此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)；故A錯(cuò)誤；

B．pH=3.50時(shí)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2?的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，此時(shí)pC(H2A)>pC(A2?)>pC(HA?)，即c(HA?)>c(A2?)>c(H2A)；故B正確；

C．b點(diǎn)時(shí)，c(H2A)=c(A2?)，故C錯(cuò)誤；

D．pH=3.00～5.30時(shí)，結(jié)合物料守恒c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)始終不變；故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。6、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，0.1mol·L?1的HA溶液中c水(H＋)=1×10-11mol·L?1，則0.1mol·L?1的HA溶液中c(H＋)=1×10-3mol·L?1，由此可計(jì)算出HA的電離常數(shù)Ka約為1×10?5；A項(xiàng)正確；

B．由圖可知，B點(diǎn)為體積比為1:2的NaOH溶液和HA溶液反應(yīng)，所得溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．C點(diǎn)是HA和NaA的混合溶液；溶液呈中性，而E點(diǎn)NaOH過(guò)量，所得溶液為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖可知，F(xiàn)點(diǎn)的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)＝2c(HA)+c(A-)+c(H+)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。7、C【分析】【分析】

分析圖中信息，在a點(diǎn)，溶質(zhì)為(NH4)2SO4；在c點(diǎn)，(NH4)2SO4與NaOH物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶質(zhì)為等濃度的NaNH4SO4和NH3·H2O；則b點(diǎn)，(NH4)2SO4有剩余，此時(shí)溶質(zhì)為NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4；在d點(diǎn)，(NH4)2SO4與NaOH剛好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2SO4和NH3·H2O。

【詳解】

A．點(diǎn)a所示溶液為(NH4)2SO4溶液，水解顯酸性，離子濃度大小關(guān)系：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)；A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)b所示溶液為NaNH4SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4混合溶液，此時(shí)pH=7，NH4+不水解，NH3·H2O不電離，所以c(NH)>c(Na+)>c(H+)＝c(OH?)；B錯(cuò)誤；

C．點(diǎn)c所示溶液為等濃度的NaNH4SO4和NH3·H2O混合溶液，此時(shí)以NH3·H2O的電離為主，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知：2c(SO)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)+c(NH)，c(NH3·H2O)＋c(NH)=2c(Na+)，c(SO)=c(Na+)，整理上述三式，可得c(SO)＝c(NH3·H2O)＋c(OH?)-c(H+)；C正確；

D．點(diǎn)d所示溶液為Na2SO4和NH3·H2O按1:2摩爾比混合的溶液：c(NH3·H2O))>c(SO>c(OH-)>c(NH)；D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

比較離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，首先要明確微粒的起始量關(guān)系，然后弄清電離與水解的主次，另外，適當(dāng)?shù)某尸F(xiàn)形式也很重要。比如c點(diǎn)，若我們把溶質(zhì)寫成NH3·H2O、(NH4)2SO4、Na2SO4，要確定c(SO)與c(NH3·H2O)的定量關(guān)系，即便代入數(shù)據(jù)計(jì)算，也有些困難。8、D【分析】【分析】

電阻率與離子濃度成反比，即a→b過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性減弱，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的NH3?H2O溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)先后順序是HX+NH3?H2O=NH4X+H2O、NH3?H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0-20mL溶液中電阻率增大、導(dǎo)電性減弱，b點(diǎn)最小，原因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COOH，繼續(xù)加入NH3?H2O溶液，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，生成的CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的電導(dǎo)性增大，c點(diǎn)時(shí)醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．若HX和CH3COOH都是弱酸，則隨著NH3?H2O的加入，酸堿反應(yīng)生成鹽，溶液導(dǎo)電性將增強(qiáng)、電阻率將減小，但圖象上隨著NH3?H2O的加入溶液電阻率增大、導(dǎo)電性反而減弱，說(shuō)明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下，0.1mol/LHX的pH比同濃度CH3COOH的pH??；故A錯(cuò)誤；

B．酸或堿都抑制水的電離，滴加NH3?H2O溶液的過(guò)程：a→c為HX和CH3COOH轉(zhuǎn)化為NH4X、CH3COONH4的過(guò)程；溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)，則c(NH4+)＜c(X-)+c(CH3COO-)；故C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O，0~40mL時(shí)，NH3?H2O轉(zhuǎn)化為NH4+，40~60mL時(shí)，NH3?H2O過(guò)量，d點(diǎn)時(shí)，溶液體積共為80mL，故D正確；

答案選D。9、D【分析】【分析】

A、根據(jù)同離子效應(yīng)，0.0lmol/L的MgBr2溶液中溴離子濃度大于0.0lmol/L的NaBr溶液中的溴離子濃度；B、加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離；C、根據(jù)物料守恒，2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；D；NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據(jù)電荷守恒以及物料守恒分析。

【詳解】

A、根據(jù)同離子效應(yīng)，0.01mol/L的MgBr2溶液中溴離子濃度大于0.01mol/L的NaBr溶液中的溴離子濃度，故AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液中的溶解度小于0.01mol/LNaBr溶液中的溶解度；故A錯(cuò)誤；

B、加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，故增大；故B錯(cuò)誤；

C、Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后，根據(jù)物料守恒，2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；故C錯(cuò)誤；

D、NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CN-）以及物料守恒c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）可知：c（Na+）＞c（Cl-）=c（HCN）；故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解的原理、溶解度及其影響因素等，把握混合溶液中物料守恒、電荷守恒、溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)的關(guān)系式即可解答。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.△H=生成物相對(duì)能量-反應(yīng)物相對(duì)能量，根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；A正確；

B.根據(jù)圖示可知過(guò)程①是斷裂H-O鍵；過(guò)程②斷裂的是C-H鍵，B錯(cuò)誤；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，方式I的活化能低，說(shuō)明甲醇裂解過(guò)程主要精力方式為I，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*這一步放出熱量最多，反應(yīng)方程式為：CHO*+3H*→CO*+4H*；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。11、AC【分析】【分析】

先分析反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，氣體分子數(shù)兩邊不等；再對(duì)比容器Ⅰ、Ⅱ，體積相等，均從反應(yīng)物開始，Ⅱ中H2濃度是Ⅰ中H2的一半，平衡后Ⅱ中H2濃度也是Ⅰ中H2的一半，如果a=1，則Ⅰ相當(dāng)于在與Ⅱ等效的基礎(chǔ)上加壓，平衡偏向正向，平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L-1，所以a應(yīng)小于1。根據(jù)Ⅱ的平衡可計(jì)算出T1時(shí)的平衡常數(shù)：

可在此基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

A.0~5min時(shí)，容器Ⅰ中v(CO)＝v(H2)=×=0.1mol·L-1·min-1；A選項(xiàng)正確；

B.如果a=1，則Ⅰ相當(dāng)于在與Ⅱ等效的基礎(chǔ)上加壓，使得平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L-1；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.容器Ⅱ溫度改變?yōu)門2(T2＞T1)時(shí)，平衡常數(shù)KT2＝1＜KT1=4，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng)，則ΔH＜0；C選項(xiàng)正確；

D.T1℃時(shí)，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1mol，此時(shí)Q==1＜KT1=4；反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

1.對(duì)于可逆反應(yīng)：同等倍數(shù)增大濃度；相當(dāng)于在和原來(lái)等效的基礎(chǔ)上加壓，即，同等倍數(shù)增大濃度，平衡將更偏向于氣體分子數(shù)減少的方向；相反，同等倍數(shù)減小濃度，相當(dāng)于在和原來(lái)等效的基礎(chǔ)上減壓，平衡將更偏向于氣體分子數(shù)增大的方向。

2.可利用濃度商Q和平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷可逆反應(yīng)的移動(dòng)方向：Q＞K，平衡逆向移動(dòng)；Q=K，達(dá)到平衡；Q＜K，正向移動(dòng)。12、CD【分析】【詳解】

A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；平衡常數(shù)變化，則溫度一定改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；若溫度未變，則平衡常數(shù)一定不改變，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)的變化取決于該反應(yīng)的反應(yīng)熱，C說(shuō)法正確；

D．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物濃度的計(jì)量數(shù)次冪的積除以反應(yīng)物濃度計(jì)量數(shù)次冪的積，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值也不同，D說(shuō)法正確；

答案為CD。

【點(diǎn)睛】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡常數(shù)變化，則溫度一定改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。13、BC【分析】【分析】

T2溫度下先達(dá)到化學(xué)平衡，故T1＜T2；到達(dá)平衡時(shí)，T2溫度下NO的體積分?jǐn)?shù)大于T1溫度下NO的體積分?jǐn)?shù)；說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．結(jié)合分析可知；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，則到達(dá)t1時(shí)，NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，所以v(NO)==mol·L－1·min－1，v(O2)=v(NO)=mol·L－1·min－1；B正確；

C．由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后，體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，那么，到達(dá)t1時(shí)；NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，列三段式有。

由圖可知，t1時(shí)，平衡正向進(jìn)行，v正＞v逆，即k正c(NO)·c(O3)＞k逆(NO2)·c(O2)，＞==3，所以>3；C正確；

D．設(shè)平衡時(shí)乙容器中c(NO2)=a，根據(jù)方程式可知c(O2)=a，c(NO)=(0.4-a)mol/L，c(O3)=(0.6-a)mol/L，則有平衡常數(shù)K=設(shè)充入0.6molNO、0.4molO3到達(dá)平衡時(shí)c(NO2)=b，則c(O2)=b，c(NO)=(0.6-b)mol/L，c(O3)=(0.4-b)mol/L，平衡常數(shù)K=溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以=所以a=b，即兩種情況下c(NO2)相等；D錯(cuò)誤；

答案選BC。14、AC【分析】【分析】

①0.01mol/LCH3COOH，發(fā)生部分電離，溶液中的c(H+)<10-2mol/L；②0.01mol/LHCl，c(H+)=10-2mol/L；③pH＝12的氨水，c(OHˉ)＝10-2mol/L；④pH＝12的NaOH溶液，c(OHˉ)＝10-2mol/L。

【詳解】

A．由以上分析可知，①中c(H+)最小，對(duì)水電離的抑制作用最弱，水的電離程度最大，②中酸電離出的c(H+)與③、④中堿電離出的c(OHˉ)相同；對(duì)水電離的抑制作用相同，水的電離程度一樣大，A正確；

B．將②③混合，所得溶液為NH4Cl、NH3·H2O的混合液，由于NH3·H2O為弱堿，氨水的起始濃度大于10-2mol/L，所以若pH＝7時(shí)消耗溶液的體積：②>③；B不正確；

C．將①、④等體積混合，剛好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，所以一定有：c(OHˉ)＝c(H+)+c(CH3COOH)；C正確；

D．在醋酸溶液中，發(fā)生電離CH3COOHCH3COO-+H+，將①、④混合，溶液中一定含有CH3COONa，可能含有CH3COOH，因此溶液中存在c(CH3COOˉ)＞c(H+)時(shí)不能確定溶液的酸堿性；D不合題意；

故選AC。15、AB【分析】【詳解】

根據(jù)圖式可知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH?)＜0.1mol/L，則NH3?H2O是弱堿；

A．酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7，溶液呈中性，說(shuō)明HA電離程度和NH3?H2O電離程度相同，則Ka(HX)的值與Kb(NH3?H2O)的值相等；故A正確；

B．b點(diǎn)，溶液顯中性，HX和NH3·H2O的初始濃度為0.1mol·L-1，等體積混合后，c(H+)=c(OH?)，電荷守恒為c(OH?)+c(X-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(NH4+)=c(X-)，HX溶液的物料守恒為：c(X-)+c(HX)=0.05mol·L-1，故c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1；故B正確；

C．a(chǎn)→c點(diǎn)過(guò)程中，隨著氨水的加入，溶液的由酸性變?yōu)橹行?，再變?yōu)閴A性，c點(diǎn)時(shí)，c(H+)＜c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)顯堿性，a點(diǎn)顯酸性，對(duì)水的電離都有抑制作用，b點(diǎn)的溶液顯中性，沒(méi)有抑制水的電離，故b點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H＋)最大；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

鹽類的水解其實(shí)是促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性或堿性會(huì)抑制水的電離。16、CD【分析】【詳解】

A．若曲線I表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線，則a點(diǎn)時(shí)c（Zn2+）=c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=10-6×（10-6）2=1.0×10-18，所以假設(shè)成立，即曲線表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線；故A正確；

B．曲線I表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線，則曲線II表示的是Zn2+與S2-濃度關(guān)系的曲線，b點(diǎn)時(shí)c(Zn2+)=c(S2-)=10-14mol/L，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)?c(S2-)=10-14×10-14=1.0×10-28；故B正確；

C．曲線II表示的是Zn2+與S2-濃度關(guān)系的曲線，ZnS溶解吸熱，升高溫度時(shí)溶液中c（Zn2+）、c(S2-)增大，則p(Zn)、p(B)減小，即升高溫度時(shí)，b點(diǎn)一定會(huì)沿著ba方向向a點(diǎn)移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．等體積混合瞬間，NaHS濃度為0.005mol?L-l、ZnSO4濃度為0.1mol?L-1，c(S2-)=mol/L=1.4×10-9mol/L，濃度熵Qc=c(Zn2+)?c(S2-)=1.4×10-9×0.1=1.4×10-10mol＞1.0×10-28=Ksp(ZnS)；所以產(chǎn)生ZnS沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

把握?qǐng)D象的意義、圖中離子濃度與Ksp關(guān)系為解答的關(guān)鍵。17、BD【分析】【分析】

電解池中陽(yáng)離子流向陰極，根據(jù)Na+的流向可知B為陰極；水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電離出更多的氫離子，所以流出NaOH溶液濃度變大；A為陽(yáng)極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時(shí)電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸氫根，a溶液為碳酸氫鈉溶液。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知A極為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析可知A極為陽(yáng)極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時(shí)電離出更多的氫離子，氫離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸氫根，電極方程式為故B正確；

C．氣體M為O2，R為H2，根據(jù)電子守恒可知，理論上生成1molO2的同時(shí)生成2molH2，A極還可能有少量CO2產(chǎn)生；所以A；B兩極產(chǎn)生的氣體M和R體積比應(yīng)略大于1:2，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)時(shí)，說(shuō)明電解過(guò)程中陰極生成的OH-為8mol/L，右室體積為0.5L，則轉(zhuǎn)移的電子為4mol，根據(jù)電極方程式可知生成的碳酸氫鈉為4mol；故D正確；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

解決本題的關(guān)鍵是要記住電解池中陽(yáng)離子流向陰極，陰離子流向陽(yáng)極，據(jù)此確定該電解池的陰陽(yáng)極，再進(jìn)行分析作答。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

（1）在25℃；100kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol；寫出氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合反應(yīng)①②計(jì)算氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；

（2）根據(jù)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比；結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

（3）圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和。

【詳解】

（1）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①-②×2得到：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

（2）在通常情況下，若要得到857.4kJ的熱量，則需要?dú)錃獾牡奈镔|(zhì)的量為：=3mol，需H2的質(zhì)量=3mol×2g/mol=6g；這些H2在標(biāo)況下的體積=3mol×22.4L/mol=67.2L；

（3）反應(yīng)過(guò)程中能量變化分析可知，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，ΔH=(4a+4b)-(2c+4d)=4a+4b?2c?4d?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol6g67.2L吸熱4a+4b?2c?4d19、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結(jié)合圖中能量變化計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則D為ClO4?；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol。【解析】ClO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol20、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)NO2與H2O反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，當(dāng)反應(yīng)中有1molNO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了4mol電子，故轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2為1.2×1/4×22.4L=6.72L；(2)根據(jù)蓋斯定律，將第二個(gè)方程式顛倒過(guò)來(lái)，與第一個(gè)方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H="-83.6"kJ?mol-1，則NO2+SO2?SO3+NO△H="-41.8"kJ?mol-1；(3)a．本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故體系的壓強(qiáng)保持不變，故a不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO2的濃度減小，顏色變淺，故b可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，故b正確；c．SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故c錯(cuò)誤；d．d中所述的兩個(gè)速率都是逆反應(yīng)速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故d錯(cuò)誤，故選b。

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始物質(zhì)的體積a2a00

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積xxxx

平衡物質(zhì)的體積a-x2a-xxx

平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，即(a-x)/(2a-x)=1/6，故x=4a/5，故平衡常數(shù)K====8/3；(4)由圖可知，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；壓強(qiáng)大，有利于加快反應(yīng)速率，有利于使平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)過(guò)大，需要的動(dòng)力大，對(duì)設(shè)備的要求也高，故選擇250℃、1.3×104kPa左右的條件．因?yàn)樵?50℃、壓強(qiáng)為1.3×104kPa時(shí)；CO的轉(zhuǎn)化率已較大，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變化不大，沒(méi)有必要再增大壓強(qiáng)。

考點(diǎn)：以NO2、SO2；CO等物質(zhì)為載體；綜合考查化學(xué)方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)，及平衡常數(shù)的計(jì)算等。

【點(diǎn)睛】【解析】①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.6.72③.-41.8④.b⑤.2.67⑥.＜⑦.在1.3×104kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失21、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知：υ(N2)＝υ(NH3)＝

故答案為：0.06;

②化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積比反應(yīng)物濃度的冪之積，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

故答案為：

(2)若X代表溫度，L代表壓強(qiáng)，由圖像可知隨橫坐標(biāo)壓強(qiáng)的增大X曲線呈增大趨勢(shì)，可知平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)與圖像吻合；若X代表壓強(qiáng)，L代表溫度，則隨溫度的升高，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符，故X代表溫度，L代表壓強(qiáng)；由圖像可知當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度X1對(duì)應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于溫度X2對(duì)應(yīng)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，由此可知溫度由X2到X1的過(guò)程平衡正向移動(dòng)，而該反應(yīng)放熱，溫度降低時(shí)平衡正向移動(dòng)，因此X1小于X2；

故答案為：壓強(qiáng)；<；【解析】0.06壓強(qiáng)<22、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強(qiáng)，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強(qiáng)；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強(qiáng)，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-?！窘馕觥縃2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)水的離子積只受溫度影響；溫度不變，水的離子積不變分析；

(2)根據(jù)溶液中存在的離子寫出電荷守恒式；

(3)根據(jù)點(diǎn)③時(shí)兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了KHC2O4分析；

(4)根據(jù)點(diǎn)④所示的溶液的體積25mL計(jì)算出溶液中各組分的濃度；

(5)根據(jù)點(diǎn)⑤所示的溶液中，溶質(zhì)只有K2C2O4分析各離子濃度的大??；

(6)根據(jù)H2C2O4的存在會(huì)抑制水的電離，而K2C2O4的存在會(huì)促進(jìn)水的電離判斷。

【詳解】

(1)在任何的溶液中均存在水的離子積常數(shù)，室溫下水的離子積為：KW=1×10-14，故答案為：1×10-14；

(2)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，即c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，故答案為：c(H+)+c(K+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)；

(3)點(diǎn)③時(shí)兩溶液恰好完全反應(yīng)生成了KHC2O4，因此存在KHC2O4的電離平衡和水解平衡；還有水的電離平衡，總共存在3種平衡，故答案為：3；

(4)點(diǎn)④所示的溶液的體積25mL，根據(jù)物料守恒：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×=0.04mol/L；c(K+)=0.10mol/L×=0.06mol/L，所以0.10mol?L-1=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)，故答案為：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)；

(5)點(diǎn)⑤所示的溶液中，溶質(zhì)只有K2C2O4，水解后溶液顯示堿性，離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，故答案為：c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)；

(6)H2C2O4的存在會(huì)抑制水的電離，而K2C2O4的存在會(huì)促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度最大的是K2C2O4濃度最大的⑤，水的電離程度最小的是H2C2O4的濃度增大的①；故答案為：⑤；①。

【點(diǎn)睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意(4)中物料守恒的靈活運(yùn)用，(4)為解答易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】（無(wú)特殊說(shuō)明每空2分）1.0×10－14c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－)（3分）3c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)c(K＋)＞c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H＋)（3分）⑤①24、略

【分析】【分析】

（1）硫酸氫鈉溶液中完全電離，電離方程式NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－分析；

（2）能水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的；

（3）稀釋會(huì)促進(jìn)若電解質(zhì)的電離；

（4）酸性越弱；酸根離子對(duì)應(yīng)的鈉鹽水解能力越強(qiáng)，pH越大。

【詳解】

（1）硫酸氫鈉存電離方程式為：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－，電離出H＋；使溶液顯酸性，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動(dòng)，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；

故答案為：左；酸；不變；

（2）能水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以c（OH－）==1×10-5mol·L－1；水電離出氫離子與氫氧根離子的濃度相等；

故答案為：1×10-5mol·L－1；

（3）稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；故若取pH；體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數(shù)大；

故答案為：＜；

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，酸性越弱，酸根離子對(duì)應(yīng)的鈉鹽水解能力越強(qiáng)，pH越大，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關(guān)系為NaA

故答案為：＜?！窘馕觥竣?左②.酸③.不變④.1×10-5⑤.<⑥.<25、略

【分析】【分析】

先判斷是否有弱離子再確定是否水解；結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；中；不發(fā)生水解。

【點(diǎn)睛】

把握鹽類水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Ba(NO3)2，要注意氫氧化鋇是強(qiáng)堿，Ba(NO3)2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，另外，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵不能加“↓”?！窘馕觥竣?堿②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.中④.不發(fā)生水解⑤.酸⑥.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑦.中⑧.不發(fā)生水解26、略

【分析】【分析】

（1）醋酸是弱電解質(zhì)；越稀越電離。

（2）弱酸的酸式鹽顯酸性或者堿性；是通過(guò)比較電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱。

【詳解】

（1）A．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，可變形為稀釋過(guò)程中，溫度不變，醋酸根離子濃度減小，Ka不變，故選項(xiàng)A數(shù)據(jù)增大，不符合題意；

B．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，酸性變小，即c(H＋)變小，B符合題意；

C．c(OH－)·c(H＋)即為Kw，溫度不變，Kw不變；故C項(xiàng)不符合題意；

D．即為Ka，溫度不變，Ka不變，故D項(xiàng)不符合題意；

E．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，c(H＋)變小，由于Kw不變，c(OH-)變大，則變大；故E項(xiàng)不符合題意；

綜合以上；本題選B。

(3).濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）中，弱酸根的電離常數(shù)Ka3＝4.0×10－7，而水解常數(shù)Kh2＝＝＜Ka3，電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性?！窘馕觥緽酸性因?yàn)镵a3＝4.0×10－7，Kh2＝＝＜Ka3，所以顯酸性四、判斷題(共1題，共10分)27、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、計(jì)算題(共1題，共7分)28、略

【分析】【分析】

①Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-；

②NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

③HCl=H++Cl-；

④NH3·H2ONH4++OH-。

(1)從分析可看出，上述溶液中，可發(fā)生水解的是Na2CO3、NaHCO3。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的為NaHCO3。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)增大c(OH－)減小。

(4)若將③和④的溶液等體積混合時(shí)，生成NH4Cl，此時(shí)溶液呈酸性，所以要使溶液呈中性，需再加入一定量的NH3·H2O。

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝c(OH-)H2O=c(OH-)aq。

【詳解】

(1)從以上分析可看出，①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O四份溶液中，可發(fā)生水解的是Na2CO3、NaHCO3。答案為：①②；

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的為NaHCO3。溶液中由于HCO3-的水解，所以濃度小于Na+，HCO3-既電離，又水解，水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)。故答案為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；

(3)向④中加入少量氯化銨固體，NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)增大c(OH－)減小，增大。答案為：增大；

(4)若將③和④的溶液等體積混合時(shí)，生成NH4Cl，此時(shí)溶液呈酸性，所以要使溶液呈中性，需再加入一定量的NH3·H2O；則混合前③的體積小于④的體積。答案為：小于；

(5)溶液中c(H＋)==0.01mol/L，則溶液中c(OH-)==10-12mol/L，從而得出此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝10-12mol/L。答案為：10-12mol/L?！窘馕觥竣?①②②.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c