2025年外研版三年級起點選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修4化學(xué)下冊階段測試試卷560考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1對下列反應(yīng)：

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol-1

H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol-1

上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（）A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1＝Q2＝Q3D.Q2＝Q3>Q12、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.化學(xué)計量數(shù)關(guān)系：a＞b3、25℃時，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是。化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5Ka=4.9×10－10Ka1=1.8×10－7

Ka2=5.6×10－11

A.25℃，等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液中水的電離程度大?。篊H3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－B.將2amol/LHCN溶液與amol/LNaOH溶液等體積混合，混合液中：c(H+)＜c(OH－)C.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：4c(Na+)=3[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)]D.等體積、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的濃度：c(CH3COOH)＞c(HCN)4、向20mL的溶液中滴加的NaOH溶液滴定過程中溶液溫度保持不變滴定曲線如圖1，含磷物種濃度所占分?jǐn)?shù)隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說法不正確的是

A.的電離方程式為：電離常數(shù)B.B點溶液中存在關(guān)系：C.圖2中的a點對應(yīng)為圖1中的B點D.D點時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：5、室溫時，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)。關(guān)于濃度均為0.1mol·L-1的醋酸和氨水的兩種溶液的說法正確的是（）

①兩溶液的pH之和為14

②兩溶液中醋酸和NH3?H2O的電離程度相同。

③兩溶液加水稀釋；溶液中各離子濃度均降低。

④兩溶液等體積混合，pH=7，由水電離出c(H+)=1×10-7mol·L-1A.①②B.②④C.①②④D.①②③④評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)+C(g)ΔH。容器。

編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)A(g)B(g)C(g)B(g)C(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090

下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH＞0B.207℃，K=4C.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同D.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的短7、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下；達(dá)到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率C.溫度為T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點大于A點D.溫度為T2時，向上述已達(dá)到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

實驗結(jié)論。

A

將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中；出現(xiàn)白色沉淀。

SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。

B

向某密閉容器充入NO2；保持溫度不變，慢慢擴(kuò)大容器體積，最終容器中氣體顏色比開始時淺。

平衡2NO2(g)?N2O4(g)正向移動。

C

向蔗糖中加入適量濃硫酸；并不斷用玻璃棒攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味氣體。

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性。

D

在酒精燈上加熱鋁箔；鋁箔熔化，熔化的鋁并不滴落。

熔點：氧化鋁>鋁。

A.AB.BC.CD.D9、常溫下，向20mL0.01mol·L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液中水所電離出的c(OH?)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.F點溶液顯堿性B.若G點由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，則Ka(CH3COOH)≈1×10?6C.H點離子濃度關(guān)系為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)D.E點由水電離的c(H+)=10?3mol·L?110、常溫下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是。

A.c（Na+）＝0.1mol·L－1的溶液中：c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）B.點A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）D.c（CH3COO－）＝0.025mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）11、以下說法中正確的是（）A.相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中c(OH-)之比為2:1B.NH4Cl溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=5，此時混合液中c(Na+)=c(NO3-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)12、室溫下，下列說法不正確的是A.相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸充分混合，若則V(氨水)＞V(鹽酸)B.均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后，混合溶液的C.含等物質(zhì)的量的和的溶液呈堿性，可知D.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，存在評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol－14137454361075

則該反應(yīng)的ΔH＝__________________。14、工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體；嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝；脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝+133kJ·mol-1

H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44kJ·mol-1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：____________。

Ⅱ.脫碳：

(1)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2；在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_____________(填“低溫”；“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。(填字母)

a.混合氣體的平均式量保持不變b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變。

e.1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂。

③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，t4時降低溫度，t5時達(dá)到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化。_____________

⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃；2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

。

反應(yīng)時間。

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容。

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容。

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)______K(II)（填“﹥”“﹤”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____c(II)。

②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_______。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1___T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡_____移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,

裝置如圖所示：

①電極2的電極反應(yīng)式是____________；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2LCO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量_____(填“增加”或“減少”______g。15、在一個2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)；5min達(dá)到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。

（1）達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K＝_______________。（保留一位小數(shù)）

（2）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向________(填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。

（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達(dá)到新平衡時，B、C的濃度之比將________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）當(dāng)增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率________；若將C分離出來，化學(xué)平衡常數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”)16、NaHS溶液：

水解方程式：______________________；

離子濃度大小關(guān)系：__________________；

電荷守恒：__________________________；

物料守恒：__________________________；

質(zhì)子守恒：__________________________。17、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)18、按要求填空。

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動，所得溶液顯__性，Kw__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH為9，則由水電離出的c(H+)=___。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等，則m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關(guān)系為NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)20、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)21、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。22、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)23、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=一57.3kJ/mol；則熱化學(xué)方程式HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-Q3kJ?mol-1中的Q3=57.3kJ；而由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，故熱化學(xué)方程式CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-Q1kJ?mol-1中的Q1＜57.3KJ；而濃硫酸稀釋放熱，故熱化學(xué)方程式H2SO4(濃)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-Q2kJ?mol-1中的Q2＞57.3KJ，故放出的熱量為Q2＞Q3＞Q1，故答案為A。2、A【分析】試題分析：采用假設(shè)法分析，假設(shè)a=b；則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的。

1/2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明a＜b.

假設(shè)a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應(yīng)均是原來的1/2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明a＜b．

A；由以上分析可知；平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故A正確；

B；平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；

C；平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C錯誤。

D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b；故D錯誤。

故選A

考點：化學(xué)平衡移動的影響因素。

點評：本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵。3、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)電離平衡常數(shù)，Ka越小，說明酸性越弱，酸性強(qiáng)弱為CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－，酸性越強(qiáng)，對水的電離平衡抑制的程度就越大，故25℃，等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液中水的電離程度大?。篐CO3－＞HCN＞H2CO3＞CH3COOH；故A錯誤；

B.2amol/LHCN溶液與amol/LNaOH溶液等體積混合后得到的是HCN和NaCN的混合溶液，電離平衡常數(shù)比較可知其中CN?水解大于HCN電離程度溶液顯堿性，故c(H+)＜c(OH－)；故B正確；

C.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，根據(jù)物料守恒可知，3c(Na+)=4[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；故C錯誤；

D.等體積、等pH的CH3COOH溶液、HCN溶液，由于在相同溫度下CH3COOH的電離常數(shù)比HCN的大，故c(HCN)＞c(CH3COOH)，稀釋相同倍數(shù)后，弱酸的濃度仍大，即c(HCN)＞c(CH3COOH)；故D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A、根據(jù)圖2所示，一定pH下，電離出的離子為所以是一元弱酸，電離方程式為：20mL的溶液中滴加的NaOH溶液10mL，得到等濃度的和此時即為B點，根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka選項A正確；

B、B點溶液為等濃度的和存在電荷守恒關(guān)系：存在物料守恒：整理得到選項B正確；

C、B點溶液為等濃度的和顯酸性，的電離大于的水解，所以選項C錯誤；

D、D點是20mL的溶液中滴加的NaOH溶液20mL，恰好完全反應(yīng)，得到的是溶液顯示堿性，所以選項D正確。

答案選C。5、A【分析】【分析】

室溫時，0.1mol·L-1的醋酸和氨水溶液，Ka=Kb=已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)，c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)，則c(H+)(CH3COOH)=c(OH-)(NH3?H2O)。

【詳解】

①由以上分析知，c(H+)(CH3COOH)=c(OH-)(NH3?H2O)，則pH(CH3COOH)=pOH(NH3?H2O)=14-pH(NH3?H2O)，所以pH(CH3COOH)+pH(NH3?H2O)=14；①正確；

②兩溶液中醋酸和NH3·H2O的起始濃度都為0.1mol·L-1，c(H+)(CH3COOH)=c(OH-)(NH3?H2O)；所以電離程度相同，②正確；

③兩溶液加水稀釋，醋酸溶液中的c(OH-)增大，氨水中的c(H+)增大；③不正確；

④兩溶液等體積混合，pH=7，此時生成CH3COONH4，因發(fā)生雙水解反應(yīng)而促進(jìn)水的電離，所以由水電離出c(H+)>1×10-7mol·L-1；④不正確；

綜合以上分析，①②正確，故選A。二、多選題(共7題，共14分)6、AB【分析】【詳解】

A；容器Ⅰ與容器Ⅲ相比A的起始物質(zhì)的量相等；但溫度不同，溫度較低時生成物的物質(zhì)的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B、根據(jù)容器Ⅲ表中數(shù)據(jù)可知，平衡時生成物的濃度均是0.090mol/L，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知消耗A的濃度是0.18mol/L，所以平衡時A的濃度是0.02mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝B錯誤；

C；反應(yīng)前后體積不變；因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達(dá)到平衡時，容器I中的A體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，C正確；

D；容器I中溫度高；反應(yīng)速率快，因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少，D正確；答案選AB。

【點晴】

本題的解題要點為化學(xué)平衡，需要學(xué)生掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)等變化對平衡的影響，會控制影響因素分析外界條件的變化對化學(xué)平衡的影響。做題時要分清影響因素，是溫度、濃度還是壓強(qiáng)是解題的關(guān)鍵。難點是等效平衡的理解和應(yīng)用。7、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，隨著溫度升高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；故A錯誤；

B.縮小容器的體積；相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，乙酸的產(chǎn)率提高，故B說法正確；

C.根據(jù)圖像，T1溫度下未達(dá)到平衡；反應(yīng)向正方向進(jìn)行，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：A點大于B點，故C說法錯誤；

D.T2下，甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，達(dá)到平衡，此時容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學(xué)平衡常數(shù)K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時氣體總物質(zhì)的量與原平衡時氣體總物質(zhì)的量相等，即容器的體積為4L，此時c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K；說明平衡不移動，故D說法正確；

答案：BD。

【點睛】

本題的難點是選項D的判斷，再通入一定物質(zhì)的量的物質(zhì)，判斷平衡如何移動，一般是通過Qc和K之間的關(guān)系進(jìn)行分析，本題中容器為恒壓密閉容器，即容器的體積可變，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO時，容器的體積不是2L，投入氣體總物質(zhì)的量等于原平衡氣體總物質(zhì)的量，利用阿伏加德羅推論，推出此時容器的體積應(yīng)為4L。8、CD【分析】【詳解】

A．由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱；則二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，現(xiàn)象和結(jié)論均不正確，故A錯誤；

B．由勒沙特列原理可知；減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，氣體的體積增大，二氧化氮濃度減小，氣體顏色變淺，結(jié)論不正確，故B錯誤；

C．向蔗糖中加入濃硫酸；并不斷用玻璃棒攪拌，變黑，體積膨脹，放出刺激性氣體，反應(yīng)中生成碳；二氧化碳、二氧化硫等，可說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故C正確；

D．熔化的鋁并不滴落；是因為表面生成熔點更高的氧化鋁，故D正確；

故選CD。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意平衡移動的原理的應(yīng)用，本題中氣體顏色的深淺與二氧化氮的濃度大小有關(guān)，與平衡移動的方向不一定一致。9、AC【分析】【分析】

氫氧化鈉抑制水的電離；向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對水的電離的抑制作用逐漸減弱，當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時，水的電離程度最大。所以G點為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，據(jù)此分析回答。

【詳解】

A．F點為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液；溶液為堿性，A正確；

B．若G點由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，根據(jù)醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)約等于c(OH?)，醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為則Ka(CH3COOH)=≈1×10?5；B錯誤；

C．H點為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進(jìn)，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH?)，則根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；C正確；

D．E點為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10?12mol·L?1；D錯誤。

答案選AC。10、AD【分析】【分析】

結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)觀察圖可知，隨著pH值的增大，濃度降低的是CH3COOH，濃度升高的是CH3COO-，在pH=4.75時，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)；可在此認(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，將兩等式相加得：c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH-)；A選項正確；

B.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，點A溶液pH=4.75，顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)；B選項錯誤；

C.pH=3.5時，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)；C選項錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，c(CH3COO-)＝0.025mol·L-1的溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＝c(OH-)-c(H+)+c(CH3COO-)＜c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，即，3c(Na+)＜c(CH3COOH)；D選項正確；

答案選AD。

【點睛】

分析溶液中的離子關(guān)系時，要善于運用電荷守恒和物料守恒。11、CD【分析】【分析】

A．相同溫度下；一水合氨電離程度與濃度成反比；

B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽；溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

C．鈉離子和硝酸根離子都不水解；溶液中存在物料守恒；

D．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-）；溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

【詳解】

A．相同溫度下，一水合氨電離程度與濃度成反比，所以相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中c（OH-）之比小于2：1；故A錯誤；

B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-）；故B錯誤；

C．鈉離子和硝酸根離子都不水解，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（NO3-）；故C正確；

D．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）；故D正確；

故答案選：CD。12、BC【分析】【詳解】

A.相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸充分混合，若則V(氨水)＞V(鹽酸)；溶質(zhì)為氯化銨和氨水的混合物，故A正確；

B.均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后；混合溶液的pH=3，故B錯誤；

C.含等物質(zhì)的量的和的溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，則c(CN－)<c(Na+)；故C錯誤；

D.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，根據(jù)物料守恒，兩者存在故D正確。

綜上所述，答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)的焓變ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和計算可得。

【詳解】

該反應(yīng)的焓變ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=[4×E(C—H)＋2×E(C=O)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1，故答案為：＋120kJ·mol－1?！窘馕觥浚?20kJ·mol－114、略

【分析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；蓋斯定律的應(yīng)用，平衡移動的應(yīng)用，燃料電池的應(yīng)用，電極式的書寫。

I、根據(jù)氫氣的熱值可書寫氫氣的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2（g）＝H2O（l)△H＝-142.9×4kJ/mol=-571.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式中的氧氣與液態(tài)水消去得到H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式，為4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝-1100.2kJ·mol-1；

II、（1）①該反應(yīng)的△S<0，所以若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則△H<0；因此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫自發(fā)；

②a；該體系中的氣體只有二氧化碳和氫氣；且二者的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，所以混合氣體的平均式量始終不變，不能判斷為平衡狀態(tài)，錯誤；

b、二氧化碳與氫氣始終是1：3的關(guān)系，所以CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)；錯誤；

c；二氧化碳與氫氣的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比；所以二者的轉(zhuǎn)化率一定相等，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，錯誤；

d；因為該體系中有液體參加；所以氣體的質(zhì)量在逐漸減少，則氣體的密度減小，達(dá)平衡時，保持不變，正確；

e、1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂；符合正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，答案選de；

③在t2時將容器容積縮小一倍，二氧化碳的濃度瞬間增大到1mol/L，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，t3時達(dá)到平衡，達(dá)到的平衡與原平衡相同，濃度仍是0.5mol/L；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，t4時降低溫度，則平衡正向移動，t5時達(dá)到平衡，則二氧化碳的濃度將小于0.5mol/L，對應(yīng)的圖像為

（2）①因為生成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)II是從逆反應(yīng)開始的，所以反應(yīng)吸熱，所以絕熱容器的溫度要低于恒溫容器，即反應(yīng)I溫度高于反應(yīng)II，溫度升高，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則K(I)3OH的濃度c(I)

②對反應(yīng)I，前10min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量減少6-4.5=1.5mol，則甲醇的物質(zhì)的量增加0.5mol，所以前10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝0.5mol/2L/10min="0.025mol"·L-1·min-1；30min時是平衡狀態(tài)，生成甲醇1mol，則消耗氫氣3mol，平衡氫氣的物質(zhì)的量是3mol，而改變溫度后氫氣的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，物質(zhì)的量增大，說明平衡逆向移動，因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，則T12；若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該溫度下的平衡常數(shù)為K=1/6.75，此時Qc=1/6.75=K；所以平衡不移動。

（3）離子交換膜為質(zhì)子膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2可知，該反應(yīng)中C元素化合價由+4價變?yōu)?2價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以1是負(fù)極、2是正極，（也可根據(jù)裝置圖中電子的流向判斷1是負(fù)極、2是正極），負(fù)極上水失電子生成氫離子和氧氣，判斷電極1電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)，H+通過質(zhì)子膜進(jìn)入到電極2區(qū)域；電極2通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，從總反應(yīng)看，每消耗1molCO2，就會消耗1molH2O，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2即0.5mol反應(yīng)，那就會消耗0.5molH2O即9g?！窘馕觥?H2(g)+2NO2(g)＝N2(g)+4H2O(g)△H＝-1100.2kJ·mol-1低溫de<<0.025mol·L-1·min-1<不CO2+2H++2e-=HCOOH減少915、略

【分析】【詳解】

在2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min達(dá)到平衡時，C的濃度為0.6mol/L，可列出三段式：

（1）根據(jù)三段式可知，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為此溫度下的平衡常數(shù)

（2）維持容器的溫度不變；縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大；根據(jù)勒夏特列原理可知，增大壓強(qiáng)，平衡向系數(shù)減小的方向移動，則平衡將向正反應(yīng)方向移動；

（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，平衡不移動，達(dá)到新平衡時，各物質(zhì)濃度不變，則B、C的濃度之比將不變；

（4）當(dāng)增加A的濃度，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大；若將C分離出來，體系的溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故化學(xué)平衡常數(shù)不變。【解析】①.60%②.8.3③.正反應(yīng)方向④.不變⑤.增大⑥.不變16、略

【分析】【詳解】

且水解過程大于電離過程，可知。

水解方程式：故答案為：

離子濃度大小關(guān)系：故答案為：

電荷守恒：故答案為：

物料守恒：故答案為：

質(zhì)子守恒：故答案為：【解析】①.②.③.④.⑤.17、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5的大小；電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大進(jìn)行分析解答。

【詳解】

(1)由碳酸：H2CO3:K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11，草酸：H2C2O4:K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5，草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；故答案：大于；

(2)根據(jù)酸的電離常數(shù)，草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(HCO)＞c(CO)

，所以ac正確，bd錯誤；

故答案為：草酸；ac?！窘馕觥竣?大于②.草酸③.ac18、略

【分析】【分析】

（1）硫酸氫鈉溶液中完全電離，電離方程式NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－分析；

（2）能水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的；

（3）稀釋會促進(jìn)若電解質(zhì)的電離；

（4）酸性越弱；酸根離子對應(yīng)的鈉鹽水解能力越強(qiáng)，pH越大。

【詳解】

（1）硫酸氫鈉存電離方程式為：NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－，電離出H＋；使溶液顯酸性，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；

故答案為：左；酸；不變；

（2）能水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，堿溶液中的氫離子是水電離的，CH3COONa溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以c（OH－）==1×10-5mol·L－1；水電離出氫離子與氫氧根離子的濃度相等；

故答案為：1×10-5mol·L－1；

（3）稀釋會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；故若取pH；體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則氨水稀釋倍數(shù)大；

故答案為：＜；

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，酸性越弱，酸根離子對應(yīng)的鈉鹽水解能力越強(qiáng)，pH越大，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關(guān)系為NaA

故答案為：＜。【解析】①.左②.酸③.不變④.1×10-5⑤.<⑥.<四、判斷題(共1題，共6分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5121、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱