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突破化學非選擇題四大模型【高考幫·化學】主題幫

突破化學非選擇題四大模型

主題1化學反應中的3種定量計算關系目錄CONTENTS主題2工藝流程題的突破方法與思維模型主題3物質的制備實驗思維模型主題4綜合實驗題的解題模型和突破方法主題1化學反應中的3種定量計算關系依據(jù)化學方程式中的定量關系進行相關計算利用關系式法解答連續(xù)反應類計算題利用守恒法簡化解題過程近幾年高考全國卷中對化學計算的考查往往分散在工藝流程題、原理綜合題以及化學實驗題等中的某一小問,常涉及化學反應中的定量關系和關系式法的應用,此類題具有數(shù)據(jù)多、關系復雜、綜合性強等特點。近五年高考全國卷對化學計算具體考查情況如下:

主題1化學反應中的3種定量計算關系

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型試卷主要考查點考查方向及內容2018全國卷Ⅰ,T27(4);2017全國卷Ⅱ,T28(4);2016全國卷Ⅰ,T28(5);2015新課標全國卷Ⅱ,T28(3)④物質含量的計算高考全國卷中有關化學計算題的考查,主要有:(1)測定樣品產率、物質中某組分的質量分數(shù)或結晶水的數(shù)目等;(2)利用中和滴定、氧化還原反應滴定原理進行物質的量濃度、物質的量和質量的有關計算等;(3)通過實驗測定結果計算相對分子(原子)質量、中和熱等2018全國卷Ⅱ,T28(3)②;2018全國卷Ⅲ,T26(2)②;2017全國卷Ⅰ,T26(5);2017全國卷Ⅱ,T26(4)質量分數(shù)或純度的計算2017全國卷Ⅲ,T26(2)③;2014新課標全國卷Ⅱ,T27(4)化學式(或結晶水數(shù)目)的確定2017全國卷Ⅲ,T27(5);2014新課標全國卷Ⅰ,T26(7)產率的計算1.依據(jù)化學方程式中的定量關系進行相關計算化學專題十四原電池化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(1)應用原理在化學方程式中,各物質的物質的量之比等于其化學計量數(shù)之比。若各種物質均為氣體時,各物質的氣體體積之比等于其化學計量數(shù)之比。(2)解題步驟化學專題十四原電池化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學專題十四原電池示例1

[高考組合題]高錳酸鉀溶液常被用來測定含有還原性物質溶液的濃度。高錳酸鉀溶液使用前常用H2C2O4標準溶液標定。試完成下面問題:化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(1)[2016全國卷Ⅰ,36(5),3分]高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800g樣品,溶解后定容于100mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000mol?L-1的H2C2O4標準溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48mL。該樣品的純度為

（列出計算式即可，已知2MnO4-

+5H2C2O4+6H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

(2)[2016全國卷Ⅱ,36(5),2分]雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定,該反應的離子方程式為

。一種雙氧水的質量分數(shù)為27.5%(密度為1.10g·cm-3),其濃度為

mol·L-1?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型化學專題十四原電池化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

思維導引

化學專題十四原電池化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學專題十四原電池化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型答案

2.利用關系式法解答連續(xù)反應類計算題化學專題十四原電池化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型①應用原理關系式是表示兩種或多種物質之間“量”的關系的一種簡化式子。在多步反應中,它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“量”的關系表示出來,把多步計算簡化成一步計算。建立已知物質和所求物質之間量的關系式是用關系式法解化學計算題的前提。

②解題步驟化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型回答下列問題:(1)取水樣時應盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是

。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為

。

(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和

;蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除

及二氧化碳?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型(4)取100.00mL水樣經固氧、酸化后,用amol?L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點現(xiàn)象為

;若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為

mg?L-1。(5)上述滴定完成時,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結果偏

。(填“高”或“低”)化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型思維導引化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

解析

(1)取水樣時避免擾動水體表面,這樣能保證所取水樣中溶解氧量與水體中實際溶解氧量基本相同,以減小實驗誤差。(2)根據(jù)水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液反應生成MnO(OH)2，可寫出固氧的反應為O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2。(3)由于Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標定,配制該溶液時無需用容量瓶,只需粗略配制,故配制Na2S2O3溶液時,還需要用到的玻璃儀器為量筒;所用蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用,這樣能除去水中溶解的氧氣和CO2,且能殺菌。(4)根據(jù)Ⅱ可知MnO(OH)2能將水樣中的I-氧化為I2,滴定過程中用淀粉溶液作指示劑,在滴定終點前I2遇淀粉變藍,達到化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

(1)使測定值與水體中的實際值保持一致,避免產生誤差

(2)O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2

(3)量筒

氧氣

(4)藍色剛好褪去

80ab

(5）低

答案化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

方法總結本題需根據(jù)多個反應計算水樣中溶解氧的含量,為了減少運算量,可結合所給化學反應通過某種或某幾種物質找出最初反應物和最終生成物間的計量關系進行計算,即利用關系式法,如本題通過MnO(OH)2、I2可找出關系式O2~4Na2S2O3。在類似多步計算的題目中均可以采用關系式法解題?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型

示例3

[2017全國卷Ⅲ,27(5),2分]某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7,最終得到產品m2kg,產率為

。

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

思維導引

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型解析

由關系式Cr2O3

~

K2Cr2O7,

152

2940.4m1kg

x=

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

答案

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

3.利用守恒法簡化解題過程①應用原理所謂“守恒”就是物質在發(fā)生“變化”或兩物質在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學變化中有各種各樣的守恒,如質量守恒、元素守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型②解題步驟化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型示例4

[2016天津,7(6),4分]銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為

,生成硫酸銅物質的量為

。碳氮Y

X

硫Z化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

NO:0.9mol,NO2:1.3mol

2mol答案化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

拓展變式1

[關系式法求解純度]無水MgBr2可用作催化劑,實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。為測定產品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式:Mg2++Y4-MgY2-。測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產品,溶解后,用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產品的純度為

(以質量分數(shù)表示)。

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

拓展變式2[高考組合題](1)[化學反應中的定量關系][2015新課標全國卷Ⅰ,9改編,6分]烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質的量之比應為

。化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學專題十四原電池(2)[用原子守恒法求解化學式][2015山東,29(2)節(jié)選,3分]在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為

。

(3)[用質量守恒法求解化學式][2015浙江,27Ⅱ(1)改編,2分]一定條件下金屬鈉和H2反應生成化合物甲。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測甲的化學式:

。化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

2.(1)3∶2

(2)Co3O4

(3)NaH

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

(3)化合物甲是由Na和H2反應得到的,故化合物甲中含有Na、H兩種元素,又4.80g化合物甲加熱分解得到2.24L(標準狀況)H2,則化合物甲中氫元素的質量為0.2g,鈉元素的質量為4.6g,化合物甲中Na和H的原子個數(shù)比為1∶1,可判斷化合物甲的化學式為NaH?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型一、命題特點分析二、工藝流程題的突破方法

主題2工藝流程題的突破方法與思維模型

化學專題十四原電池主題2

工藝流程題的突破方法與思維模型工藝流程綜合類試題是近年來全國卷的“明星”題型,其特點是以工業(yè)冶金的操作流程為素材,考查元素化合物的性質及轉化(部分試題會涉及實驗操作)。試題緊密聯(lián)系工業(yè)生產實際,綜合性強,思維容量大,難度和區(qū)分度較大,有利于考查考生接受、吸收、整合化學信息的能力及分析、解決化學問題的能力,有利于加強考生對生活、生產問題的關注及化學學科價值的正確認識,考查考生“科學態(tài)度與社會責任”等化學學科核心素養(yǎng)。

一、命題特點分析1.近三年全國卷考查分析

年份及題號涉及的主要元素(物質)考查方向及內容2018全國卷Ⅰ,T27SO2、Na2S2O5化學式、操作目的等2018全國卷Ⅱ,T26Zn、Fe、Cd、Pb等化學方程式、操作目的、電極反應等2018全國卷Ⅲ,T27KIO3、Cl2等操作方法、化學方程式等2017全國卷Ⅰ,T27Ti、Fe、Li(鈦鐵礦)等實驗條件、離子方程式、化學反應原理及相關計算(Ksp)等2017全國卷Ⅱ,T26CaO、SiO2、Mg、Fe等操作目的、化學方程式、成分推斷、質量分數(shù)的計算等2017全國卷Ⅲ,T27Cr、Fe(鉻鐵礦、重鉻酸鉀等)化學方程式配平、儀器選取、成分推斷、pH調節(jié)、離子方程式書寫、產率計算等化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

年份及題號涉及的主要元素(物質)考查方向及內容2016全國卷Ⅰ,T28Cl(NaClO2、ClO2等)化合價、化學方程式、除雜、電解原理、氧化還原反應及相關計算、有關元素含量的計算等2016全國卷Ⅰ,T36Mn(KMnO4、MnO2等)影響化學反應速率的條件、化學方程式、產物推斷、電解原理及相關計算、滴定原理與相關計算等2016全國卷Ⅲ,T28V(V2O5、NH4VO3等)離子方程式、成分推斷、氧化還原反應及相關計算等2016全國卷Ⅲ,T36Fe(聚合硫酸鐵等)影響化學反應速率的條件、離子方程式、氧化還原反應、滴定原理與相關計算等化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型[續(xù)表]

2.工業(yè)冶金分類

工業(yè)冶金化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

根據(jù)工業(yè)冶金的生產階段特征,近五年高考題中所涉及的工藝流程題一般分為三個階段,即原料預處理階段、物質轉化及除雜階段、產品的獲得及純化階段。3.工藝流程題的命題模型化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型4.命題思想

(1)元素守恒思想。原料中的“核心元素”經多步轉化,最終“存留”于目標產物中,該思想是工藝流程圖的主線。(2)物料轉化思想。工藝流程圖中呈現(xiàn)的各個“方框”一般表示工業(yè)生產中的反應釜,方框中的物質表示反應釜中的“主要物質”,方框之間的“箭頭”表示“轉化關系”,箭頭的上方或下方一般注明轉化時加入的試劑或需控制的條件等?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型

(3)教材聯(lián)系生產的思想。工藝流程題中的大部分化學反應來源于教材,部分陌生的化學反應,其反應原理也源于教材;工藝流程圖中的工業(yè)操作(反應裝置)與教材中的實驗操作(實驗裝置)相對應。(4)綠色環(huán)保思想。對環(huán)境無害的物質可以直接排放,部分物質需要循環(huán)利用,實現(xiàn)資源利用最大化。

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

5.考查內容(1)化學反應方程式的書寫。從工業(yè)原料到目標產物的制備過程中,主要涉及氧化還原反應和復分解反應。由于工業(yè)原料的化學成分復雜,制備過程中必然涉及多個化學反應才能達到制備目的,所以陌生物質參與的化學反應方程式(或離子方程式)的書寫與配平是該題型的重要考查內容。(2)實驗條件與實驗操作。工藝流程圖中的反應產物多為混合物,為獲得目標產物必然涉及反應條件的控制、物質的分離提純、物質的檢驗等實驗化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型內容，所以反應條件的控制、物質的分離提純、物質的檢驗等是該題型的重要考查內容。(3)產率及純度的計算。由于工業(yè)生產中企業(yè)追求的是產品的純度及產率,故部分試題還會考查物質的純度或產率的計算?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型二、工藝流程題的突破方法

1.抓主線、明思路抓主線即分析起始物質中哪些“核心元素”最終要“存留”于目標產物中,以及含“核心元素”的物質在工藝流程圖中經過哪些反應,最終轉化為目標產物?？忌趯忣}的過程中可用筆在工藝流程圖中圈出含“核心元素”的物質,明確制備過程中的核心化學反應。工藝流程題中大致有三種制備主線,如表所示:化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

原料目標產物核心化學反應涉及實驗操作單質化合物氧化還原反應過濾、洗滌、蒸發(fā)結晶等化合物化合物復分解反應或氧化還原反應化合物單質氧化還原反應化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型2.抓轉化、明反應工藝流程題的核心為多個化學反應,而加入試劑后發(fā)生的反應決定后續(xù)的實驗條件及操作,故抓住每步加入的試劑與主線上的物質間的反應是解答全題的關鍵,同時還要分析反應條件對反應速率的影響及反應條件的控制方法。若加入的試劑為酸、堿、鹽,一般發(fā)生復分解反應;若加入的試劑為強氧化劑或強還原劑,則一般發(fā)生氧化還原反應。兩類反應的后續(xù)實驗操作多為過濾、洗滌、蒸發(fā)結晶等。部分常見反應實驗條件的控制及目的或方法如表所示:化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型溫度測量溫度需要溫度計,控制溫度的方法通常有冰浴、水浴、酒精燈加熱等。需要加熱但溫度控制在100℃或100℃以下時,通常用熱水浴;控制溫度的目的一方面是改變反應速率,另一方面是防止副反應發(fā)生(如反應物中有受熱易分解的物質等)用量強調某種反應物過量,可能是為了提高另一種反應物的轉化率或使反應平衡向某一反應方向移動,也可能是利用混合物中各組分的性質差異達到分離提純的目的(如利用過量的NaOH溶液分離Mg2+和Al3+)化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型pH控制pH可以控制反應的發(fā)生及反應產物的種類,如通過生成氫氧化物沉淀分離金屬離子時,一般采用控制溶液pH的方法,相關金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀的pH6.31.53.49.1沉淀完全的pH8.32.84.811.1化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型[續(xù)表]洗滌常見的洗滌方式有“水洗”“乙醇洗”?！八础钡哪康氖浅コ恋砘蚓w表面殘留的水溶性雜質并降低晶體在洗滌過程中的溶解損耗;“乙醇洗”既可以除去沉淀或晶體表面殘留的雜質,又可以減少晶體溶解的損耗,同時使沉淀或晶體快速干燥氧化氧化劑的選擇要依據(jù)試題設置的情境,常見的氧化劑有氯氣、過氧化氫、氧氣和次氯酸鈉等,為了避免引入新的雜質,通常選擇的氧化劑有過氧化氫或氧氣化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型[續(xù)表]3.抓操作、明實驗化學反應產物性質的差異決定混合物的分離提純操作,所以工藝流程題強調混合物的分離提純操作。工藝流程題中的操作與實驗室的實驗操作是對應的,即教材中的實驗操作是工藝流程題中操作的縮影,故考生能運用基本實驗方法與技能解決工業(yè)生產中的實際問題?；旌衔锏姆蛛x提純操作,常見的有過濾、萃取、分液、蒸餾、升華、鹽析等。考生應理解這些分離提純操作的原理及掌握這些分離提純操作用到的主要化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型儀器及裝置的特點,并注意操作注意事項;分離提純操作過程中有“固定搭配”的操作步驟,如從濁液中分離出沉淀并稱量其質量時的操作步驟為“過濾、洗滌、干燥、稱量”;萃取分液時的操作步驟為“檢漏、裝液、振蕩、靜置、分液”;從溶液中獲得晶體時的操作步驟為“加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥”等,在理解的基礎上,熟記這些有“固定搭配”的操作步驟,有利于快速準確解題?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型4.工藝流程題的典型例題分析(1)粉碎與焙燒

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型示例1

[焙燒][2018全國卷Ⅱ,26,14分]我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題:化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為

。

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有

;氧化除雜工序中ZnO的作用是

,若不通入氧氣,其后果是

。

(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應的離子方程式為

。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時,陰極的電極反應式為

;沉積鋅后的電解液可返回

工序繼續(xù)使用?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型解析化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(1)焙燒過程中ZnS和O2反應生成ZnO和SO2。(2)加入稀硫酸后,濾渣中有不溶于稀硫酸的SiO2,還有生成的難溶于水的PbSO4。加入ZnO的作用是消耗稀硫酸,調節(jié)溶液的pH,促進Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀。若不通入氧氣,雜質離子Fe2+無法除去,會影響Zn的純度。(3)由還原除雜工序可知反應的離子方程式為Zn+Cd2+Zn2++Cd。(4)由于電解液為ZnSO4溶液,電解產物為Zn,即電解時Zn2+在陰極被還原,電極反應式為Zn2++2e-Zn,則陽極反應式為2H2O-4e-O2↑+4H+,所以沉積Zn后的電解液的主要溶質為H2SO4,可返回溶浸步驟工序繼續(xù)使用?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型答案

(3)Cd2++ZnCd+Zn2+(2分)(4)Zn2++2e-Zn(2分)溶浸(2分)化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型拓展變式[焙燒][2018河南鄭州二模,14分]電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(1)氯金酸(HAuCl4)中Au的化合價為

。

(2)銅陽極泥氧化時,采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是

。

(3)“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為

。

(4)“②浸金”反應中,H2SO4的作用為

,該步驟的分離操作中,需要對所得的AgCl進行水洗。簡述如何判斷AgCl已經洗滌干凈?

。

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(5)氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時放出二氧化碳氣體,則該反應的化學方程式為

。

(6)甲醛還原法沉積銀,通常在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應的離子方程式為

。電解法精煉銀,用10A的電流電解30min,若電解效率(通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比)為80%,此時可得到銀單質的質量約為

(保留1位小數(shù),法拉第常數(shù)為96485C·mol-1)?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(2)酸浸

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型示例2

[酸浸][2018全國卷Ⅲ,27,14分]KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)KIO3的化學名稱是

。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示:化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是

。“濾液”中的溶質主要是

。“調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為

。(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型①寫出電解時陰極的電極反應式

。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為

,其遷移方向是

。

③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有

(寫出一點)?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型解析化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(1)根據(jù)氯酸鉀(KClO3)可以推測KIO3為碘酸鉀。(2)氣體的溶解度隨著溫度的升高或壓強的減小而減小,所以可通過加熱法去除溶解在溶液中的Cl2。由題意可知,最終產物為KIO3,所以結晶的晶體為KH(IO3)2,濾液中的主要成分為KCl。加KOH溶液“調pH”使KH(IO3)2轉化為KIO3,所以其反應的化學方程式為KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O。(3)①電解法制備KIO3時,H2O在陰極得電子生成H2,電極反應為2H2O+2e-2OH-+H2↑。電解池中陽離子向陰極移動,即由電極a向電極b遷移,陽離子交換膜只允許陽離子通過,所以主要是K+通過陽離子交換膜。③根據(jù)工藝流程分析,KClO3氧化法生成的Cl2有毒,且在調節(jié)pH時加入KOH的量不易控制,另外,生成的KIO3中雜質較多?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型答案(除標明外,每空2分)(1)碘酸鉀(1分)(2)加熱(1分)

KCl

KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑

②K+由a到b

③產生Cl2易污染環(huán)境等化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(3)堿浸

堿浸主要是將礦樣中的酸性化合物、能溶于堿性溶液的鹽或金屬浸入堿性溶液,以便于后續(xù)轉化。

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型示例3

[堿浸][2018河北唐山三模,27,14分]磷酸鐵鋰是鋰電池的電極材料,其成分為LiFePO4、碳粉和鋁箔。對該材料進行資源回收研究,設計實驗流程如下:化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型已知:物質的溶解度如表所示:

物質溶解度溫度Li2CO3LiOHLiI0℃1.54g12.7g151g100℃0.72g13.6g179g化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型回答下列問題:(1)由濾液1到沉淀1反應的離子方程式為

。

(2)向濾渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液時,LiFePO4溶解,反應的離子方程式為

。

(3)對濾渣1酸浸操作,下列實驗條件控制正確的是

(填標號)。

a.加入H2O2溶液適當過量,有利于濾渣1的轉化b.適當提高硫酸溶液濃度并攪拌c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2,節(jié)約藥品更環(huán)保化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(4)濾液2加氨水時,調節(jié)pH=3,此時溶液中c(Fe3+)=

(常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

(5)向濾液3中加入物質X,根據(jù)溶解度表判斷X可能是

(填“Na2CO3”“NaOH”或“NaI”)。

(6)對沉淀3進行洗滌操作,應選擇

(填“冷水”或“熱水”)進行洗滌。

(7)磷酸鐵鋰電池的工作原理為LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,電池中的電解質可傳導Li+。放電時正極的電極反應式為

。

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(4)鹽浸鹽浸的作用是使礦樣中的部分成分因與所加入的鹽發(fā)生氧化還原反應、復分解反應或絡合反應等進而溶解,部分雜質形成沉淀而進行分離。

示例4

[鹽浸][2019湖北部分重點中學新起點考試,10,10分]2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下:化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(1)用(NH4)2SO4與NH3·H2O的混合溶液浸取鋅焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的過程中加入H2O2的目的是

。

(2)加入(NH4)2S除雜過程中的主要離子方程式為

。

(3)過濾3所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學式是

。

(4)檢驗2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀是否洗滌干凈的方法是

。

(5)寫出沉鋅步驟中發(fā)生反應的化學方程式

。化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型解析化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型答案

(1)將Mn2+氧化為MnO2除去(2)Cu2++S2-CuS↓(3)(NH4)2SO4(4)取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無明顯現(xiàn)象,則說明沉淀已洗滌干凈(合理即可)(5)3ZnSO4+6NH4HCO32Zn(OH)2·ZnCO3↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4+H2O化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(5)萃取與反萃取萃取與反萃取的目的:使目標金屬離子與其他金屬離子或非金屬離子分離。

示例5

[萃取與反萃取][2013新課標全國卷Ⅰ,27,15分]鋰離子電池的應用很廣,其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時,該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型回答下列問題:(1)LiCoO2中,Co元素的化合價為

。

(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式

?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型(3)“酸浸”一般在80℃下進行,寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式

;可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點是

。

(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式

。

(5)充放電過程中,發(fā)生LiCoO2和Li1-xCoO2之間的轉化,寫出放電時電池反應方程式

。

(6)上述工藝中,“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是

。在整個回收工藝中,可回收到的金屬化合物有

(填化學式)?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型解析化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型反應為6C+xLi++xe-

LixC6”,可知放電時負極反應為LixC6-xe-6C+xLi+,結合題意“充放電過程中,發(fā)生LiCoO2和Li1-xCoO2之間的轉化”,可知放電時正極材料為Li1-xCoO2,放電時電池產物為LiCoO2,可得放電時電池反應為Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C。(6)由題意可知放電時Li+由負極材料LixC6進入電解質中向正極移動并進入正極材料Li1-xCoO2中,相當于在正極上富集了鋰。由流程圖可知可回收到的金屬化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型主題3物質的制備實驗思維模型固液不加熱制備氣體固液加熱制備氣體固固加熱制氣體或固體物質受熱分解液液反應制備氣體、液體或沉淀氣固反應制目標產物主題3

物質的制備實驗思維模型物質制備實驗是高考的必考點,近五年有關高考?？嫉膬热葜饕韵聨讉€方面:考查內容考點掃描相關裝置及試劑固液不加熱制氣體[2018全國卷Ⅰ,26]該裝置可用于鋅粒與鹽酸反應制H2。[2017天津,5]該裝置可用于稀鹽酸與碳酸鈣反應制CO2[2017全國卷Ⅰ,10]該裝置可用于Zn粒和鹽酸反應制H2;但不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣[2018北京,28]該裝置可用于濃鹽酸與KMnO4反應制Cl2。[2018江蘇,5]該裝置可用于濃鹽酸與MnO2反應制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2(×)[2016天津,5]該裝置可用于水與電石反應制乙炔(×)[2017年4月浙江選考,31]該裝置可用于NaClO3固體、H2SO4、H2O2反應制ClO2氣體化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型考查內容考點掃描相關裝置及試劑固液加熱制氣體[2017全國卷Ⅰ,26]銨鹽與氫氧化鈉溶液通過水蒸氣加熱反應制NH3[2017江蘇,4]用該裝置制取SO2能達到實驗目的(×)[2017北京,12]該裝置所示實驗說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物(√)[2017海南,7]稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅(×)。[2017海南,7]碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫(×)。[2016全國卷Ⅲ,9]濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型[續(xù)表]考查內容考點掃描相關裝置及試劑固固加熱制氣體或固體物質受熱分解[2016全國卷Ⅰ,26]制備NH3的反應方程:Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O。[2016全國卷Ⅲ,9]該裝置可用于KMnO4分解制O2(試管口塞一團棉花)[2018全國卷Ⅱ,28]探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的熱分解產物。[2017全國卷Ⅲ,26]探究硫酸亞鐵的分解產物[2015新課標全國卷Ⅰ,26]草酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱分解產物的分析。[2014新課標全國卷Ⅱ,10]用右圖裝置探究碳酸氫鈉受熱分解(×)化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型[續(xù)表]考查內容考點掃描相關裝置及試劑液液反應制備氣體、液體或沉淀[2018全國卷Ⅰ,9]用冰醋酸、乙醇、濃硫酸制乙酸乙酯[2018江蘇,19]用Cl2、NaOH、(NH2)2CO合成N2H4·H2O[2017江蘇,21]由正丙醇制取1-溴丙烷[2015重慶,4]由乙醇與濃硫酸反應制乙烯氣固反應制目標產物[2016四川,9]在HCl氣流中,CuCl2·2H2O熱分解制CuCl[2017全國卷Ⅰ,10]H2還原WO3制備金屬W化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型[續(xù)表]1.固液不加熱制備氣體制備氣體原理裝置H2Zn+H2SO4(稀)H2↑+ZnSO4CO2CaCO3+2HClCO2↑+CaCl2+H2OH2SFeS+H2SO4(稀)H2S↑+FeSO4(1)固液不加熱制備氣體思維模型明確要制備的氣體分析反應物狀態(tài)及反應條件

選擇或設計實驗裝置制備氣體原理裝置NO2Cu+4HNO3(濃)2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2ONO3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2ONH3濃氨水與堿石灰(或生石灰)反應Cl22KMnO4+16HCl(濃)5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2OO22H2O2

O2↑+2H2OCaC2+2H2O↑+Ca(OH)2SO2Na2SO3+H2SO4(濃)SO2↑+Na2SO4+H2OClO22NaClO3+H2O2+H2SO4

2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O明確要制備的氣體分析反應物狀態(tài)及反應條件選擇或設計實驗裝置注:表中H2、CO2、H2S也可以選擇上表中的其他裝置制取。化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(2)實驗儀器和操作步驟實驗儀器盛放固體反應物的容器:圓底燒瓶、二口燒瓶、三口燒瓶、平底燒瓶、大試管、錐形瓶、廣口瓶或啟普發(fā)生器。添加液體的儀器:分液漏斗(梨形、球形、筒形),恒壓滴液漏斗,長頸漏斗操作步驟組裝儀器→檢查裝置的氣密性→添加固體試劑→滴加液體試劑→制備氣體(除雜、收集或檢驗氣體性質)化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型2.固液加熱制備氣體(1)固液加熱制備氣體思維模型制備氣體原理裝置Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OSO2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OHFCaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑HCl2NaCl+H2SO4(濃)2HCl↑+Na2SO4HBrNaBr+H3PO4(濃)HBr↑+NaH2PO4HIKI+H3PO4

HI↑+KH2PO4明確要制備的氣體分析反應物狀態(tài)及反應條件

選擇或設計實驗裝置化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(2)實驗儀器和操作步驟實驗儀器反應容器(如大試管、圓底燒瓶、三頸燒瓶),分液漏斗,酒精燈和導氣管(帶橡膠塞)操作步驟連接儀器→檢驗裝置氣密性→添加固體及液體→加熱→制取氣體(除雜、收集或檢驗氣體性質)化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型3.固固加熱制氣體或固體物質受熱分解(1)固固加熱制氣體或固體物質受熱分解思維模型制備氣體或驗證固體受熱分解產物原理裝置制備氣體NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OO22KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3

2KCl+3O2↑CH4CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3(無水醋酸鈉與堿石灰共熱)明確要制備的氣體或驗證固體受熱分解產物分析反應物狀態(tài)及反應條件選擇或設計實驗裝置化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型制備氣體或驗證固體受熱分解產物原理裝置固體受熱分解2FeSO4

Fe2O3+SO3↑+SO2↑H2C2O4·2H2OCO2↑+CO↑+3H2O2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑MgCO3

MgO+CO2↑2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑2CaO2

2CaO+O2↑4K3[Fe(C2O4)3]·3H2OFe2O3+2FeO+13CO2↑+11CO↑+12H2O+6K2O明確要制備的氣體或驗證固體受熱分解產物分析反應物狀態(tài)及反應條件選擇或設計實驗裝置

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(2)實驗儀器和操作步驟實驗儀器合適的儀器盛放固體試劑并充當反應容器(硬質試管)、熱源(酒精燈或酒精噴燈)、導氣管等操作步驟連接儀器→檢驗裝置氣密性→添加固體試劑→預熱后定點(外焰)加熱化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型4.液液反應制備氣體、液體或沉淀液體與液體反應制液態(tài)物質,如有機化合物的制備是高考常見的題型,該類題型考查的重點是物質的分離與純化。(1)液液反應制備氣體、液體或沉淀思維模型制備的物質原理裝置乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O乙酸異戊酯CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O明確要制備的氣體分析反應物狀態(tài)及反應條件

選或設計實驗裝置

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型實驗儀器反應容器(如大試管、圓底燒瓶、三頸燒瓶等),熱源(酒精燈或酒精噴燈、水浴或油浴),冷凝管,分液漏斗,溫度計等操作步驟連接儀器→檢驗裝置氣密性→添加反應試劑與碎瓷片→接通冷凝管的冷卻水→加熱反應(2)實驗儀器和操作步驟化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型5.氣固反應制目標產物(1)氣固反應制目標產物思維模型制備方法或物質原理裝置H2還原WO3制備WWO3+3H2

W+3H2O無水FeCl32Fe(鐵粉)+3Cl2

2FeCl3CO還原CuO制備CuCuO+COCu+CO2鐵與水蒸氣制Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2CaH2Ca+H2

CaH2分析反應物狀態(tài)及反應條件選擇或設計實驗裝置明確要制備的氣體化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型(2)實驗儀器和操作步驟實驗儀器反應容器——硬質玻璃管(或大試管);熱源——酒精燈、酒精噴燈或管式爐等操作步驟連接儀器→檢查裝置的氣密性→添加固體反應物→用反應氣體排盡裝置中的空氣→預熱后加熱反應化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型示例1

[氣體發(fā)生裝置的選擇]用題給所示裝置制備氣體,不能達到目的的是選項試劑與制備氣體反應裝置A二氧化錳與濃鹽酸制Cl2B二氧化錳與過氧化氫溶液制O2C濃硝酸與銅片反應制NO2DNa2SO3固體與70%濃硫酸制SO2化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型解析二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱條件下反應制Cl2,A項不能達到目的。過氧化氫在二氧化錳的催化作用下常溫時即可分解制取O2,B項能達到目的。濃硝酸與銅在常溫下發(fā)生氧化還原反應可制得NO2,Na2SO3與70%濃硫酸發(fā)生復分解反應可制得SO2,C、D項能達到目的。答案

A化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型示例2

[2017全國卷Ⅰ,10,6分]實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度C.結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型思維導引化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

解析裝置Q是啟普發(fā)生器,是氫氣的發(fā)生裝置,從左到右裝置排列順序是氫氣發(fā)生裝置→安全瓶→除去HCl、O2裝置→除去H2S裝置→干燥氫氣裝置→氫氣還原氧化鎢裝置→尾氣處理裝置。裝置Q中發(fā)生反應Zn+2HClZnCl2+H2↑、ZnS+2HClZnCl2+H2S↑,用裝置Q制得的氫氣中混有H2S、O2、HCl、H2O等雜質,由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣,所以,應先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣,同時除去氯化氫(易溶于水),再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫,最后用濃硫酸干燥,①、②、③中試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸,A項錯誤;加熱WO3之前,要確保排盡裝置內的空氣,因為H2在空氣中的濃度達到化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型一定范圍時,加熱易發(fā)生爆炸,因此通過檢驗氫氣的純度可判斷空氣是否排盡,B項正確;類似氫氣還原氧化銅,實驗完畢后,先停止加熱,再繼續(xù)通入氫氣一段時間,C項錯誤;裝置Q不能加熱,適合塊狀固體與液體在常溫下反應,而實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣需要加熱,且二氧化錳是粉末狀固體,故不能用裝置Q制備氯氣,D項錯誤。

答案

B化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型知識鏈接1.氫氣還原氧化銅的實驗裝置化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型2.裝置的作用裝置A(啟普發(fā)生器)的作用:制取H2;裝置B的作用:除去H2中混有的HCl(若采用稀硫酸制取氫氣,無需使用該裝置);裝置C的作用:除去H2中混有的水蒸氣(也可將B、C裝置用盛有堿石灰的U形干燥管代替);裝置E的作用:檢驗氫氣還原氧化銅生成的水;裝置F的作用:防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置E中,干擾產物水的檢驗?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型3.實驗步驟①檢查裝置氣密性②打開活塞K制備H2④點燃裝置D處酒精燈③檢驗J處氫氣純度⑤觀察到裝置D處硬質玻璃管中固體完全變紅⑥熄滅裝置D處酒精燈⑦冷卻裝置D處硬質玻璃管⑧關閉活塞K先熄滅酒精燈再停止通入氫氣的目的是使被還原生成的Cu在氫氣的氛圍中冷卻,以防止空氣進入,Cu在較高溫度下被氧化?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型拓展變式1已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101℃,170℃以上分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗目的的是(

)ABCD制SO2制NO2H2C2O4·2H2O分解苯與溴苯的分離化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型1.D實驗室常用亞硫酸鈉(或銅)與濃硫酸反應制SO2,A項錯誤。實驗室常用濃硝酸與銅反應制NO2,鋁遇濃硝酸會鈍化,B項錯誤。由草酸晶體的熔點與分解溫度可知,草酸晶體分解時已轉化為液態(tài),試管口應該略向上傾斜,C項錯誤。苯與溴苯的沸點不同,且它們互溶,采用蒸餾的方法分離是正確的,D項正確。化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型拓展變式2實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是(

)選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型2.B實驗室利用CaO和濃氨水制取氨氣,選擇向下排空氣法收集,A項錯誤;收集SO2時選擇向上排空氣法,B項正確;制取NO2時應選擇濃硝酸和Cu反應,C項錯誤;MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2需要加熱才能發(fā)生,D項錯誤。化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型拓展變式3三氯化硼是一種重要的化工原料。某同學設計的三氯化硼制備裝置如圖所示?！静殚嗁Y料】①BCl3的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃;②2B+6HCl2BCl3+3H2;③硼與鋁的性質相似,氯化物也易水解,硼也能與堿反應?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型請回答下列問題:(1)裝置A是用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣,反應的離子方程式為

。

(2)為了完成三氯化硼的制備,裝置從左到右的接口連接順序為

。

(3)裝置E中的試劑為

,如果拆去裝置E,可能的后果是

。

(4)裝置D中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣,其目的是

,該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

。

(5)BCl3與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應的化學方程式:

?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型的干燥裝置。裝置從左到右的接口連接順序為a→h→i→f→g→b→c→d→e→j(f和g可互換,b和c可互換)。(3)裝置E中的試劑為飽和食鹽水,目的是除去Cl2中的HCl;若拆去裝置E,雜質HCl與硼反應產生的H2與Cl2混合,加熱時可能會引起爆炸。(4)硼粉能與空氣中的氧氣反應,故反應前應通入Cl2排盡裝置中的空氣。(5)由“生成硼酸(H3BO3)和白霧”可知該反應為BCl3+3H2OH3BO3+3HCl。

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

主題4綜合實驗題的解題模型和突破方法一、綜合實驗題的常見類型二、綜合實驗題的命題特點和突破方法三、典型例題分析主題4綜合實驗題的解題模型和突破方法

綜合實驗題因綜合程度高、命題素材廣、考查角度靈活等特點倍受命題者青睞?？v觀歷年高考真題,綜合實驗題通常考查考生對基本儀器的識別與應用能力,物質的制備、除雜與分離操作能力,實驗設計能力,實驗現(xiàn)象分析及語言描述能力,實驗總結與評價及計算能力等,是較成熟的題型,同時也是考生平均得分較低的大題之一。

綜合實驗題能較好地考查考生的科學探究與創(chuàng)新意識的化學學科核心素養(yǎng),具體考查的內容有:能用題中所給的數(shù)據(jù)、圖表、符號等處理實驗信息;能對實驗中所給的“異?！爆F(xiàn)象和結論進行反思、提出質疑和新的實驗設想;能對實驗現(xiàn)象作出合理解釋;能根據(jù)題中所給的問題設計簡單的實驗方案,完成實驗操作及實驗現(xiàn)象的描述等。

綜合實驗題的考查目的在于“實驗”而不在于“素材”,且其命題有規(guī)律、解題有方法,若考生能把握綜合實驗題的命題特點及解題方法,則在備考中可事半功倍?；瘜W主題幫

突破化學非選擇題四大模型一、綜合實驗題的常見類型綜合實驗題二、綜合實驗題的命題特點和突破方法1.綜合實驗題的命題程序化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型2.考查方式和突破方法(1)實驗目的【突破方法】實驗目的一般在題干信息中,可通過閱讀審出。

化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型【突破方法】一般可通過兩種途徑獲知實驗原理:①題目直接給出實驗所涉及反應的化學方程式;②根據(jù)題意或實驗中檢驗與測量得出化學方程式。化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型

實驗原理(2)實驗原理(3)近年來全國卷綜合實驗題的實驗目的和實驗原理盤點實驗類型卷別及題號實驗目的實驗原理探究型①[2018全國卷Ⅱ,T28]探究三草酸合鐵酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]}的熱分解產物三草酸合鐵酸鉀熱分解生成CO、CO2、FeO等②[2017全國卷Ⅲ,T26]對綠礬的一些性質進行探究(還原性與其分解產物的檢驗與測定)2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑③[2016全國卷Ⅰ,T26]在實驗室中對NH3和NO2反應進行探究6NO2+8NH3

7N2+12H2O④[2016全國卷Ⅱ,T28]通過實驗探究Fe2+、Fe3+的性質Fe3++3SCN-

Fe(SCN)33Fe2++2[Fe(CN)6]3-

Fe3[Fe(CN)6]2↓2Fe2++Cl2

2Cl-+2Fe3+2Fe3++2I-

2Fe2++I22Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O⑤[2015全國卷Ⅰ,T26]通過實驗探究草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的分解產物H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型實驗類型卷別及題號實驗目的實驗原理制備測定型①[2018全國卷Ⅰ,T26]在封閉體系中用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻,二價鉻與醋酸鈉溶液作用制得醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·2H2O]2Cr3++ZnZn2++2Cr2+Cr2++2CH3COO-+2H2O(CH3COO)2Cr·2H2O↓②[2018全國卷Ⅲ,T26]設計實驗方案檢驗市售硫代硫酸鈉中硫酸根雜質的存在;利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度③[2017全國卷Ⅰ,T26]利用凱氏定氮法測定蛋白質中氮含量化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型[續(xù)表]實驗類型卷別及題號實驗目的實驗原理制備測定型④[2017全國卷Ⅱ,T28]采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧⑤[2016全國卷Ⅲ,T26]制備過氧化鈣CaCl2+2NH3·H2O+2H2O2

CaO2↓+2NH4Cl+2H2O⑥[2015全國卷Ⅱ,T28]二氧化氯(ClO2)的制備與含量測定⑦[2014全國卷Ⅱ,T28]制備某物質并確定其組成2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2

2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O化學主題幫

突破化學非選擇題四大模型[續(xù)表]實驗類型卷別及題號實驗目的實驗原理有機物的制備與純化①[2014全國卷Ⅰ,T26]實驗室制備乙酸異戊酯及其純化CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O②[2013全國卷Ⅰ,T26]實驗室合成環(huán)己烯及其純化+H2O③[2013全國卷Ⅱ,T26]正丁醛的合成及其純化CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CHO化學主題幫

突破化學非選