2025年外研版2024選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修2化學下冊月考試卷174考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最高的元素，單質(zhì)Z在X單質(zhì)中燃燒火焰呈黃色，R基態(tài)原子p能級有一對成對電子。下列說法正確的是A.電負性：X＞R＞Z＞YB.X與Z組成的化合物肯定含有共價鍵C.原子半徑：Z＞R＞X＞YD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞R2、已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，下列說法正確的是A.原子半徑：AB.第一電離能：AC.E價電子排布式為常有+2、+3兩種價態(tài)D.氫化物穩(wěn)定性：A3、下列各項敘述中，正確的是A.Na、Mg、Al的未成對電子數(shù)依次增多B.K+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6C.價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素D.氮原子的最外層電子排布圖：4、下列排列順序正確的是（）A.氧化性：F22B.金屬性：KC.酸性：H2SiO32CO3D.堿性：NaOH25、高溫結構陶瓷氮化硅可通過反應制備，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.60g中Si—O鍵的數(shù)目為B.常溫下，14g中鍵的數(shù)目為C.0.5mol中雜化的原子數(shù)為D.標準狀況下，中的質(zhì)子數(shù)為18評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結構如圖所示。

（1）該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為____。

（2）該晶體中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序數(shù)是_____。

（4）晶體中每個N3-被____個等距離的Xn+包圍。7、Al和Ga及N和As分別是同主族的元素；請回答下列問題：

（1）砷化鎵是一種半導體材料，其化學式為______________。

（2）寫出As原子處于基態(tài)時的核外電子排布式____________。

（3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與______個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_______晶體。

（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是__________，存在化學鍵的類型是____，NH3的沸點比AsH3高的原因是________________。8、(1)氮元素在元素周期表中的位置為_______。

(2)氮元素原子核外電子排布式為_______；有_______種形狀的電子云。

(3)氮元素氣態(tài)氫化物的電子式為_______。

與氮元素同主族的磷元素化合物有如下反應，其中反應物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

(4)已知KClO3在反應中得到電子；則該反應的還原劑是_______。

(5)已知0.2molKClO3在反應中得到1mol電子生成X；則X的化學式為_______。

(6)完成并配平上述反應的化學方程式；標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。

(7)根據(jù)上述反應可推知_______。(填序號)

A.氧化性：KClO3>H3PO4B.氧化性：KClO3>H2O

C.還原性：PH3>XD.還原性：PH3>K2SO4

(8)在該反應中轉(zhuǎn)移電子2mol時，生成H3PO4_______mol。9、下表為元素周期表的一部分；用請化學用語回答有關問題：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)C的元素符號是___________________；

(2)表中A與F的簡單氫化物反應的化學方程式____________________________；E的單質(zhì)與其下一周期同族元素的最高價氧化物在高溫下反應的化學方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________________(填寫化學式)

(4)表中能形成的兩性氫氧化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式____________________________________________________________。10、下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為___________。11、回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種。

(2)的沸點由高到低的順序為___________(填化學式)。

(3)已知與的價電子數(shù)和原子數(shù)目相同，它們互為等電子體，寫出與互為等電子體的一種分子的化學式________。

(4)在低壓合成甲醇反應()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為________。

(5)中提供電子對形成配位鍵的原子是_______。

(6)中含氧官能團的名稱為___________。

(7)寫出高分子化合物的單體___________。12、如圖為H3BO3晶體的片層結構，硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是___________。

13、下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第IVA、VA、VIA、VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示第VIA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的是曲線_____；表示第IVA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的是曲線____；同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次升高，其原因____。A、B、C曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是_____。

14、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；鋁及其化合物在日常生活；工業(yè)上有廣泛的應用。

(1)鋁原子核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子，有_________種能量不同的電子，寫出鋁在元素周期表中的位置：________

(2)氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達2200℃。推測氮化鋁是________晶體，試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大?。篲______

(3)可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇：4BaO+2AlBaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(選填編號)。

a.Al活潑性大于Bab.Ba沸點比Al的低c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定。

(4)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_________(選填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物對應水化物的酸(堿)性。

c.單質(zhì)與氫氣反應的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢。

(5)描述工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因：_______評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共10分)20、我國是世界稀土資源大國；徐光憲等提出的串級萃取理論，使我國稀土分離技術與生產(chǎn)工藝達到世界先進水平，稀土分離產(chǎn)品在世界市場的份額占90%。如圖為某稀土A氧化物晶體的立方晶胞。

(1)晶胞中氧離子占據(jù)頂點、面心、棱心和體心位置，A離子占據(jù)半數(shù)立方體空隙，請寫出A氧化物的化學式和結構基元__________。

(2)寫出晶體中氧離子的配位數(shù)__________。

(3)已知晶胞參數(shù)a=545.5pm，設A的摩爾質(zhì)量為MA，計算晶體的理論密度__________。

(4)計算A-A和A-O的間距__________。

(5)若晶胞中一半A離子被B離子取代，請指出：當兩種離子統(tǒng)計分布時，晶體所屬的點陣類型__________；

(6)若將A離子選為晶胞項點，寫出A氧化物晶胞中正負離子的分數(shù)坐標__________。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共15分)21、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結構簡式為_______。

(3)反應②的反應類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結構(不考慮立體異構)有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結構簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機試劑和有機溶劑任選)。22、萜類化合物是中草藥中的一類比較重要的化合物；廣泛分布于植物；昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。H是一種萜類化合物，其合成路線如圖：

已知：R、R1、R2為烴基；X為鹵素原子。

①++

②

③

請回答下列問題：

(1)E中的含氧官能團名稱為____________。

(2)寫出G的結構簡式_____。

(3)寫出反應方程式：B→C__________，反應類型為___________。

(4)用*號標出H中的手性碳原子________。

(5)寫出符合下列條件的C的同分異構體有_____種。

a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫；

b.只含一種官能團且能發(fā)生水解反應；

c.核磁共振氫譜峰面積比為2：2：3：9。

(6)應用上述信息，以乙醇為原料制備畫出合成路線圖(無機試劑任選)_______。23、對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機化工原料。其結構為有人提出；以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氫譜圖中會出現(xiàn)_______組吸收峰。

(2)下列有關說法正確的是________。

A．上述流程中D的分子式為C8H8O2

B．PHBA能與NaHCO3溶液反應。

C．PHBA是一種芳香醇。

D．1molPHBA最多能與4molH2反應。

(3)上述流程中C的結構簡式為______________。

(4)反應④的化學方程式為_______________________________。

(5)該合成途徑中的反應①⑤的作用為_______________________。

(6)E有多種同分異構體，符合以下所有特征的同分異構體的結構簡式為_________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子；且個數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)24、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語。

回答下列問題：

（1）畫出⑦的原子結構示意圖_______；

（2）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序為_______（填元素符號）；②⑦⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______（填化學式）；

（3）②與④的一種化合物是溫室氣體的主要成分，該物質(zhì)的結構式為_____________；

（4）①③④⑧四種元素形成的一種化合物既含離子鍵又含共價鍵；還可以用作化肥；

該物質(zhì)的化學式為___________。

（5）⑤⑥⑧的最高價氧化物的水化物之間可以相互反應，請寫出⑤⑥兩元素最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式______________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最高的元素，則X為O，單質(zhì)Z在X單質(zhì)中燃燒火焰呈黃色，則Z為Na，Y為F，R基態(tài)原子p能級有一對成對電子，則R為S。

【詳解】

A．根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大；同主族從上到下電負性逐漸減小，因此電負性：F＞O＞S＞Na，故A錯誤；

B．X與Z組成的化合物Na2O中不含共價鍵；故B錯誤；

C．電子層數(shù)越多；原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：Na＞S＞O＞F，故C正確；

D．根據(jù)非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。2、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個未成對電子，則A為B元素、B為C元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級電子均為全充滿，E的d能級電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級電子數(shù)之和，則D為Ca元素、E為Fe元素；

【詳解】

A．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，小于硼原子，故A錯誤；

B．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；則鈣元素的第一電離能小于氧元素，故B錯誤；

C．鐵元素的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2；鐵元素的常見化合價為+2；+3兩種價態(tài)，故C正確；

D．同周期元素；從左到右元素的非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則水的穩(wěn)定性強于甲烷，故D錯誤；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)構造原理可知基態(tài)Na、Mg、Al的核外電子排布式是1s22s22p63s1、1s22s22p63s2、1s22s22p63s13p1；原子核外未成對電子數(shù)分別是1；0、1，不是依次增多，A錯誤；

B．K是19號元素，K+是K原子失去最外層的1個4s電子形成，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6；B正確；

C．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第IIIA族；屬于p區(qū)元素，C錯誤；

D．N是7號元素，基態(tài)N原子核外電子排布式是1s22s22p3，原子核外最外層的3個2p電子分別占據(jù)3個軌道，而且自旋方向相同，故最外層電子排布圖：D錯誤；

故合理選項是B。4、C【分析】【詳解】

A．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的氧化性：A錯誤；

B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性：B錯誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，則酸性：C正確；

D．同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．60g的物質(zhì)的量為1mol，含Si—O鍵的數(shù)目為A錯誤；

B．常溫下，14g的物質(zhì)的量為0.5mol，含鍵的數(shù)目為B錯誤；

C．氮化硅為共價晶體，硅原子和氮原子都是sp3雜化，則0.5mol中雜化的原子數(shù)為C正確；

D．標準狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，含質(zhì)子數(shù)為14D錯誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【詳解】

（1）Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；

（2）由晶體的化學式X3N知X的所帶電荷為1；

（3）因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29；

（4）N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上、下、左、右、前、后包圍，故答案為6?！窘馕觥竣?3∶1②.1③.29④.67、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價規(guī)則來書寫；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布式的書寫方法來回答；

(3)根據(jù)金剛石的結構來回答；

(4)根據(jù)氨氣中化學鍵的類型；氮原子的成鍵情況以及氨氣的空間結構來分析。

【詳解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低負價是-3價，鎵元素元素處于第ⅢA族，最高正價是+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以砷化鎵的化學式為：GaAs；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化鋁晶體與金剛石類似；均是正四面體結構，每個鋁原子與4個氮原子相連，是由原子構成的原子晶體；

(4)氨氣是空間三角錐形結構，氮原子以sp3雜化成鍵，形成空間三角錐形結構，氮原子和氫原子間是共價鍵，在氨氣分子中，存在氫鍵，所以導致沸點高于同主族的其他氫化物?！窘馕觥竣?GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共價鍵⑦.氨氣分子間有氫鍵8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮在周期表中第二周期VA族；所以答案為：第二周期VA族；

(2)氮元素原子核外電子排布式為1s22s22p3可知氮原子核外有s、p兩種不同的電子云形狀，故答案為：1s22s22p3；2；

(3)氮元素氣態(tài)氫化物為NH3其電子式為所以答案為：

(4)反應前后磷元素化合價升高（-3到+5），所以還原劑是PH3，所以答案為：PH3；

(5)已知0.2molKClO3在反應中得到1mol電子，所以一個氯原子得5個電子，化合價降低5，所以生成物中氯元素為零價，所以答案為：Cl2；

(6)根據(jù)得失電子數(shù)目相等，可配平方程式，所以答案為：

(7)由反應可以判斷氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以A正確，還原劑是PH3；還原產(chǎn)物是X，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以C正確，故答案為：AC；

(8)由可知每轉(zhuǎn)移40摩爾電子，生成磷酸5摩爾，所以轉(zhuǎn)移電子2mol時，生成H3PO40.25mol，所以答案為：0.25?！窘馕觥康诙芷赩A族1s22s22p32PH3Cl2AC0.259、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布，可以判斷A是Na元素，B是K元素，C是Mg元素，D是Al元素，E是C元素，F(xiàn)是O元素，G是Cl元素，H是Br元素，R是Ar元素；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）C是Mg元素；元素符號是Mg；答案為Mg。

（2）A是Na元素，F(xiàn)是O元素，F(xiàn)的簡單氫化物為H2O，Na與H2O反應生成NaOH和H2，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E是C元素，碳的下一周期同族元素為Si，最高價氧化物為SiO2，高溫條件下C與SiO2發(fā)生反應，生成Si和CO，其反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO；答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2C+SiO2Si+2CO。

（3）由同周期元素從左至右，非金屬性依次增強，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱可判斷，上述元素中，Cl的非金屬最強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，則Cl的最高價氧化物對應水化物為HClO4，HClO4的酸性最強；答案為HClO4。

（4）表中能形成的兩性氫氧化物的元素為Al元素，氫氧化物為Al(OH)3，A是Na元素，其最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al(OH)3與NaOH反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥縈g2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2C+SiO2Si+2COHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O10、略

【分析】【詳解】

（1）Cr屬于第四周期ⅥB族，Cr原子核外有24個電子，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；Cr3＋提供空軌道，另一方提供孤電子對，只有氧元素有孤電子對，與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；

（2）甲基中碳原子有4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則雜化類型是sp3，羧基中碳有3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)3，則雜化類型是sp2；CH3COOH中含3個C—H鍵、1個C—C鍵、1個C—O鍵、1個O—H鍵和1個C=O鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，則1molCH3COOH中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7NA；

（3）等電子體：原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等，故與H2O互為等電子體的一種陽離子是H2F＋；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②.O③.sp3、sp2④.7mol或7NA⑤.H2F＋⑥.H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵11、略

【分析】【詳解】

（1）O原子核外有8個電子；一個電子是一種運動狀態(tài)，因此基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有8種；故答案為：8。

（2）氨氣存在分子間氫鍵，熔沸點高，相對分子質(zhì)量比大，范德華力大，熔沸點高，因此的沸點由高到低的順序為故答案為：

（3）根據(jù)價電子B－＝C＝N＋，則與互為等電子體的一種分子的化學式C2H6；故答案為：C2H6。

（4）在低壓合成甲醇反應()所涉及的4種物質(zhì)中，水、甲醇都存在分子間氫鍵，但水中存在的氫鍵數(shù)目多，二氧化碳相對分子質(zhì)量比氫氣相對分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點高，因此沸點從高到低的順序為故答案為：

（5）中N；O、Cl都有孤對電子；因此提供電子對形成配位鍵的原子是N、O、Cl；故答案為：N、O、Cl。

（6）中含氧官能團的名稱為酮羰基；酰胺基；故答案為：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物從左邊第一個碳有半鍵，則需要相鄰碳上也有半鍵，則需要斷裂第二個碳上雙鍵中一根鍵，因此第一、二個碳形成雙鍵，第三個碳有半鍵，需要第四個碳有半鍵，則第四個和第五個碳斷裂單鍵，第三四個碳形成雙鍵即為第五個碳和第六個碳形成一根鍵就變?yōu)槿I即為因此單體為故答案為：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)12、略

【分析】【詳解】

硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大?！窘馕觥繜崴茐牧伺鹚峋w中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大13、略

【分析】【詳解】

每個H2O能形成四個氫鍵，沸點最高，故A為VIA族氫化物沸點曲線；IVA族的氫化物都為非極性分子，沸點較低，第二周期碳元素的氫化物間不存在氫鍵，故為曲線D；由于同一主族中第三、四、五周期元素的氣態(tài)氫化物間不存在氫鍵，且結構相似，所以它們的沸點與范德華力有關，而范德華力與相對分子質(zhì)量有關，故隨著相對分子質(zhì)量的增大，沸點隨之升高；曲線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，原因是第二周期氮、氧、氟元素氫化物分子間存在氫鍵，使分子間作用力增大，沸點升高?！窘馕觥竣?A②.D③.組成和結構相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，沸點升高④.分子間存在氫鍵14、略

【分析】【分析】

(1)在任何原子中都不存在運動狀態(tài)完全相同的電子；結合原子核外電子排布式確定鋁原子核外電子能量的種類數(shù)目；

(2)原子晶體；硬度大；熔點高，粒子的電子層越多，粒子的半徑越大；

(3)常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱；該反應是利用Ba的沸點比Al的低；

(4)根據(jù)反應物中的元素可知；氧；氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強弱的判斷方法來解答；

(5)氯化鋁為共價化合物；晶體中不存在離子，熔融時不能導電。

【詳解】

(1)鋁是13號元素，核外電子有13個，每一個電子的運動狀態(tài)都不同，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；有5個能級，因此有5種能量不同的電子；鋁原子的核外電子排布為2；8、3，所以鋁在元素周期表中位于第三周期ⅢA族；

(2)原子晶體硬度大，熔沸點高，根據(jù)氮化鋁的物理性質(zhì)：它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，可知氮化鋁屬于原子晶體，Al元素原子核外電子數(shù)為13，有3個電子層，N元素原子核外電子數(shù)為7，有2個電子層，原子核外電子層越多原子半徑越大，所以微粒半徑大小Al>N；

(3)利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Al

(4)該反應中的物質(zhì)含有的元素有Al；O、H、F、Na、C；只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強，沒有正價，也就沒有最高價氧化物對應水化物，它們也不與酸反應，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應的難易來判斷O、F非金屬性的強弱，故合理選項是為ac；

(5)因為氯化鋁為共價化合物，由分子構成，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時不能導電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)可以電離產(chǎn)生Al3+、O2-而能導電，Al3+在陰極上得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Al。

【點睛】

本題考查Al、O、F等元素的原子結構及其化合物性質(zhì)等，側重考查原子核外電子排布、同一主族、同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意氯化鋁為共價化合物，由分子構成是易錯點?！窘馕觥竣?13②.5③.第三周期ⅢA族④.原子⑤.Al>N⑥.b⑦.ac⑧.氯化鋁為分子晶體，熔點低且不電離，而氧化鋁為離子晶體三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、計算題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

4-1化學式AO2(1分，若寫成A2O4或A4O8不得分)

結構基元為1個A和2個O

(共3分)

4-24

4-3晶體理論密度ρ=

4-4A-A間距a=385.7pm

A-O間距a=236.2pm(各1分；共2分)

4-5

4-5-1面心立方點陣。

4-5-2簡單點陣。

(共2分)

4-6

A：0；0，0；0，1/2，1/2；1/2，0，1/2；1/2，1/2，0；

O：1/4；1/4，1/4；1/4，3/4，1/4；3/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；

1/4；1/4，3/4；1/4，3/4，3/4；3/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4

(每個0.25分，共3分)【解析】①.AO2；結構基元為1個A和2個O②.4③.ρ=④.A-A間距a=385.7pm、A-O間距a=236.2pm⑤.面心立方點陣、簡單點陣⑥.A：0，0，0；0，1/2，1/2；1/2，0，1/2；1/2，1/2，0；O：1/4，1/4，1/4；1/4，3/4，1/4；3/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；1/4，3/4，3/4；3/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4五、有機推斷題(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結構簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結構簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結構簡式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個電子后生成的物質(zhì)，其電子式為：

（2）

對比A和C的結構簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結構簡式為故答案為

（3）

對比B和C的結構簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，故答案為加成反應；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機物D中含有的手性碳原子有2個，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應④的反應方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團，H中應含有氨基和羧基，H可能的結構簡式為結構簡式還可能是結構簡式還可能是還可能是有1種結構，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進行分析，聚戊內(nèi)酰胺為高分子化合物，其單體為根據(jù)F→普瑞巴林的路線，則生成的為物質(zhì)為根據(jù)信息ii，推出生成的物質(zhì)為則合成路線為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)22、略

【分析】【分析】

B和CH3OH發(fā)生酯化反應生成C，由C逆推，可知B是結合信息②③，可知和CH3MgI反應生成(D)；和反應生成(F)，氧化為(G)；水解為

【詳解】

(1)E是含氧官能團名稱為羥基；醚鍵；

(2)和反應生成氧化為G的結構簡式

(3)B是和CH