2025版高考化學一輪復習第八章水溶液中的離子平衡2水的電離和溶液的酸堿性強化訓練2含解析新人教版

PAGE1-水的電離和溶液的酸堿性角度1溶液酸堿性的推斷1.(2024·大連模擬)下列溶液肯定呈中性的是 ()A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液【解析】選A。溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),A項正確;假如上升溫度,水的Kw增大,pH=7的溶液則會顯堿性,B項錯誤;C項中溶液可顯酸性或堿性;D項中生成的正鹽假如能夠水解,溶液有可能不呈中性。2.在常溫下兩種溶液等體積混合后溶液的酸堿性(在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液 ()(2)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液 ()(3)pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液 ()(4)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液 ()(5)pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液 ()(6)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液 ()(7)pH=2的HCl和pH=12的NH3·H2O ()提示:(1)堿性(2)酸性(3)中性(4)酸性(5)堿性(6)酸性(7)堿性角度2溶液pH的計算3.(2024·上饒模擬)在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,則該溶液的pH可能為 ()A.10B.7C.6D.2【解析】選D。在溶液中,c(H+)水=c(OH-)水=1×10-12mol·L-1。當溶液中c(H+)溶液=c(H+)水=1×10-12mol·L-1時,pH=12;當溶液中c(OH-)溶液=c(OH-)水=1×10-12mol·L-1時,c(H+)溶液=1×10-141×10-12=1×10-24.(2024·石家莊模擬)pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合,則混合液的pH為 ()A.7.2 B.8C.6 D.無法推斷【解析】選C。pH=5的鹽酸中c(H+)=10-5mol·L-1,pH=9的氫氧化鈉中c(OH-)=10-1410-9mol·L-1=10-5mol·L-1,二者以體積比11∶9混合,則鹽酸過量,溶液呈酸性,混合溶液中c(H+)=10-5×(11-9【加固訓練】1.(2024·岳陽模擬)某溫度下,水的離子積常數Kw=1×10-12。該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為 ()A.1∶10 B.9∶1C.1∶9 D.99∶21【解析】選B。設稀硫酸的體積為a,NaOH溶液的體積為b,則10-3b-10-4a=10-5(a+b),a∶b=9∶1。2.常溫下,在pH=12的某堿溶液中,由水電離出的c(OH-)為 ()A.1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-3mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-1【解析】選D。由水電離的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,由水電離出的c(OH-)等于由水電離出的c(H+),所以,水電離出的c(OH-)也等于1.0×10-12mol·L-1。3.(2024·濮陽模擬)常溫下,把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混合,若使混合液pH=7,則酸與堿溶液的體積比是 ()A.10∶1B.1∶10C.1∶2D.2∶1【解析】選B。把pH=2的H2SO4中的c(H+)=10-2mol·L-1,pH=11的NaOH溶液c(OH-)=10-3mol·L-1,若使混合液pH=7,則c(H+)V酸=c(OH-)V堿,所以V酸∶V堿=1∶10,B項正確。4.(2024·重慶模擬)在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12,則(1)該溫度下水的離子積常數Kw=________。

(2)該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是__________mol·L-1。

(3)在該溫度下,將100mL0.1mol·L-1的稀硫酸與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。

【解析】由c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1和a+b=12可知,Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12;該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是溶液的c(OH-)與水電離的c(OH-)之差,即10-b-10-a;在該溫度下,將100mL0.1mol·L-1的稀硫酸與100mL0.4m