2025年粵人版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.“84”消毒液中，SiOCONa+、K+B.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCONHSONa+C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NOSOD.水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlOCO2、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲；其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于莽草酸的說法正確的是。

A.分子中有羥基和酯基B.此有機(jī)物按碳骨架分類屬于芳香族化合物C.莽草酸既屬于羧酸又屬于酚類D.分子中有兩種含氧官能團(tuán)3、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)為下列說法不正確的是A.乙、丙均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C.甲、乙均可通過石油分餾獲取D.丙的一氯代物有5種4、已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得；下列說法中正確的是。

A.兩分子蘋果酸的一種縮合產(chǎn)物是：B.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2，均發(fā)生取代反應(yīng)D.反應(yīng)中涉及到的三種有機(jī)物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)5、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖；則下列說法正確的是。

A.A的結(jié)構(gòu)簡式是B.①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D.加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為6、下列高分子材料不宜直接接觸食品的是（）A.聚丙烯B.聚乙烯C.聚氯乙烯D.聚對苯二甲酸乙二醇酯評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強(qiáng)氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵8、下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是A.NaHSO4(熔融)=Na++H++SOB.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.過量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O9、在EY沸石催化下；萘與丙烯反應(yīng)主要生成二異丙基萘M和N。

下列說法正確的是A.M和N互為同系物B.M分子中最多有12個(gè)碳原子共平面C.N的一溴代物有5種D.萘的二溴代物有10種10、二惡英是一種含有C；H、O、Cl元素的有機(jī)混合物；其中毒性較大的一種結(jié)構(gòu)式如圖(四氯二惡英)。下列有關(guān)此化合物的敘述不正確的是。

A.該四氯二惡英分子中所有的原子可能在一個(gè)平面上B.四氯二惡英在脂肪中溶解度較高，可在生物體內(nèi)蓄積C.空氣中的二惡英不能進(jìn)入人體組織細(xì)胞D.僅改變四氯二惡英中Cl原子的位置就能產(chǎn)生20種同分異構(gòu)體11、科學(xué)家提出由WO3催化乙烯和2－丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如圖(所有碳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是。

A.乙烯、丙烯和2－丁烯互為同分異構(gòu)體B.乙烯、丙烯和2－丁烯的沸點(diǎn)依次升高C.Ⅲ→Ⅳ中加入的2－丁烯具有反式結(jié)構(gòu)D.碳、鎢(W)原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過程中未發(fā)生斷裂12、符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是（）

A.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)B.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中一氯取代物只有一種的有2個(gè)C.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個(gè)D.1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)13、四苯基乙烯（TPE）具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性；在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，可由物質(zhì)M合成。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.M物質(zhì)屬于酮類，不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.TPE屬于芳香烴，也屬于苯的同系物C.M的一氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）D.TPE分子中所有原子均可能共平面14、取式量為46的某有機(jī)物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機(jī)物A.只由碳、氫兩種元素組成B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.其分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為2：6：1D.其化學(xué)式為CH2O215、合理使用食品添加劑既不會影響人體健康,又能有效改善食物品質(zhì)和色、香、味,但有些物質(zhì)嚴(yán)禁用作食品添加劑。下列做法正確的是（）A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的著色劑C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、鉻鐵礦主要成分為鉻尖晶石(FeCr2O4)，以鉻鐵礦為原料可制備Cr2(SO4)3溶液。鉻鐵礦的尖晶石結(jié)構(gòu)在通常條件下難以被破壞；其中的二價(jià)鐵被氧化后，會促進(jìn)尖晶石結(jié)構(gòu)分解，有利于其參與化學(xué)反應(yīng)。

(1)鉻鐵礦中的基態(tài)二價(jià)鐵被氧化過程中，失去的電子所處的能級為_______。

(2)120℃時(shí)，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液。寫出加入CrO3后促進(jìn)尖晶石溶解的離子方程式：_______。

(3)其它條件不變，測得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時(shí)間的變化如圖1所示。實(shí)際酸浸過程中選擇120℃的原因是_______。

(4)已知：室溫下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)測得除鐵率和鉻損失率隨混合液pH的變化如圖2所示。pH=3時(shí)鉻損失率高達(dá)38%的原因是_______。

(5)在酸浸后的混合液中加入有機(jī)萃取劑，萃取后，F(xiàn)e2(SO4)3進(jìn)入有機(jī)層，Cr2(SO4)3進(jìn)入水層。取10.00mL水層溶液于錐形瓶中，先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加入足量過氧化氫溶液。充分反應(yīng)后，加熱煮沸除去過量過氧化氫。待溶液冷卻至室溫，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此時(shí)溶液中Cr全部為+6價(jià)。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=S4O+2I-，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液19.80mL，計(jì)算萃取所得水層溶液中Cr3+的物質(zhì)的量濃度_______。(寫出計(jì)算過程)17、（1）按要求書寫下列化學(xué)方程式：①甲苯制備TNT__________

②1，3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4加成____________

（2）現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：①CH3COOH（調(diào)味劑）②HCOOCH3（煙草熏蒸劑）

③（制酚醛樹脂）④（生產(chǎn)殺蟲劑）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡膠原料）⑥HCHO（防腐劑）

請回答：

（a）屬于醛的是_________（填序號）．

（b）與①互為同分異構(gòu)體的是___________（填序號）．

（c）與③互為同系物的是__________（填序號）．

（3）下列各組物質(zhì)中，屬于同一類物質(zhì)的是（_____）

。A．

B．

C．

D．

18、為慶?；瘜W(xué)所取得的成就以及對人類文明的貢獻(xiàn)；聯(lián)合國通過決議，將2011年定為“國際化學(xué)年”。在我區(qū)，廣西化工研究院研發(fā)的“三晶牌”牲血素，獲得了國家科技進(jìn)步獎(jiǎng)；國家級重點(diǎn)產(chǎn)品和廣西名牌產(chǎn)品等眾多榮譽(yù)稱號，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷各地，牲血素是右旋糖酐鐵注射液，是高效的獸用快速補(bǔ)鐵劑，主要用于防止缺鐵性貧血，明顯地促進(jìn)健康快速生長，產(chǎn)生明顯的社會效益。請回答下列問題：

（1）右旋糖酐又稱葡聚糖，可作血漿的替代品，它是葡萄糖的高分子聚合物，可溶于水。寫出葡萄糖聚合成葡聚糖的反應(yīng)方程式______________________。

（2）右旋糖酐鐵是一種絡(luò)合物(又稱配位化合物)，注射后吸收率90%以上，且持效期長達(dá)數(shù)月。與硫酸亞鐵，碳酸亞鐵等補(bǔ)血?jiǎng)┫啾容^，其穩(wěn)定性高，更不易變質(zhì)。請說明原因______________________。從分子的組成來分析上述3種補(bǔ)血?jiǎng)┑纳锢枚仁欠裣嗤?說明原因_____________。19、采用現(xiàn)代儀器分析方法；可以快速；準(zhǔn)確地測定有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)。

I.某烯烴X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為56；該物的核磁共振氫譜如圖：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式為_____；該烯烴是否存在順反異構(gòu)_____(填是或否)。

(2)寫出X與溴水反應(yīng)方程式_____。

(3)有機(jī)物Y與X互為同分異構(gòu)體，且Y分子結(jié)構(gòu)中只有一種等效氫，則Y結(jié)構(gòu)簡式為：_____。

II.有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。

①A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是_____，則A的分子式是_____。

②A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

③寫出A與足量Na反應(yīng)的方程式_____。20、肼(N2H4)是一種高能燃料；在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)0.5mol肼中含有__________mol極性共價(jià)鍵。

(2)肼的性質(zhì)與氨氣相似；易溶于水，有如下反應(yīng)過程：

N2H4+H2ON2H4·H2ON2H5++OH-

①常溫下，某濃度N2H5C1溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為______mol/L。

②常溫下，0.2mol/LN3H4溶液0.1mol/LHCL溶液等體積混合；混合溶液的pH＞7；

則溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)工業(yè)上可用肼（N2H4）與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(4)發(fā)射火箭時(shí)，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應(yīng)成氮?dú)馀c水蒸氣。已知1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(5)肼-雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。則電池正極反應(yīng)式為_______________，電池工作過程中，A極區(qū)溶液的pH____________（填“增大”“減小”或“不變”）21、氫能將成為21世紀(jì)的主要能源。太陽能光伏電池電解水可制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

(1)制H2時(shí)，連接________(填“K1”或“K2”)，產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是____________；溶液pH___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)改變開關(guān)連接方式，可得O2，此時(shí)電極3的反應(yīng)式為：__________________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)22、A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去)：

(1)Y的電子式為___________，構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于___________

(2)反應(yīng)①的離子方程式為___________，反應(yīng)②的離子方程式為___________；

(3)某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式___________

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：___________靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。23、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化；已知，A是世界上用量最大的金屬單質(zhì)：

試回答：（1）寫出E的化學(xué)式____________F的化學(xué)式___________________

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________。顏色變化_________________

（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________________________。

（4）寫出G溶液中陽離子的鑒別方法（一種，要求寫現(xiàn)象）____________________

（5）寫出B溶液轉(zhuǎn)變成G溶液的方程式_______________________________24、元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中；相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出YW2的電子式________；Z2X4結(jié)構(gòu)式________________________________。

(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的鹽是________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是________。

(4)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)，有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

(5)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(6)寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_____________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)25、由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：

吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液；把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進(jìn)入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變成可再生燃料乙醇?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

(2)除水之外，從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是_________________________________________。

(3)工業(yè)上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________________。

(4)在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是原料有較大的轉(zhuǎn)化率，由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________。

(5)在一定壓強(qiáng)下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________________(選填“增大”；“減小”或“不變”)

②提高氫碳n(H2)/n(CO2)比，對生成乙醇___________(選填“不利”、“有利”或“無影響”)26、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型；高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法為_________________；隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品；配制100mL溶液；

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中。

步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42－

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL。

已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。

④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________（填字母）。

A．pH=2時(shí)，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大。

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性27、氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料；采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

（1）寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________

（2）還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。

（4）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式________

（5）如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在60℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率會下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：____參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.“84”消毒液中有ClO-,具有氧化性和弱堿性；對選項(xiàng)中離子沒有影響，A項(xiàng)正確；

B.NaAlO2溶液顯堿性，均不能共存；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性(無)，如果顯堿性，F(xiàn)e2+不能共存，如果顯酸性，F(xiàn)e2+、H+會因氧化還原反應(yīng)不能共存；同時(shí)會釋放出NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溶液可能顯堿性或者酸性，如果顯堿性，可以共存，如果顯酸性，均不能共存；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

1、與Al和堿反應(yīng)能放出H2，和酸反應(yīng)也能放出H2；但是遇到強(qiáng)氧化性酸，如稀硝酸，會釋放出NO

2、水電離出的H+或OH-離子的濃度無法直接判斷出溶液的酸堿性，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液2、D【分析】【詳解】

A．分子中有羥基、碳碳雙鍵和羧基，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．所含六元環(huán)不是苯環(huán)；此有機(jī)物按碳骨架分類不屬于芳香族化合物；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．所含羥基為醇羥基、莽草酸既屬于羧酸又屬于醇類，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合選項(xiàng)A可知；分子中有羧基和羥基兩種含氧官能團(tuán)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A；烯烴、苯的同系物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；故A正確；

B；該反應(yīng)符合加成反應(yīng)的定義；屬于加成反應(yīng)，故B正確；

C；苯通過煤的干餾得到、乙烯通過石油裂解獲??；故C錯(cuò)誤；

D、丙中烴基上的一氯代物有2種、苯環(huán)上的一氯代物有3種，共5種，故D正確。4、A【分析】【詳解】

A．兩分子蘋果酸中，1個(gè)分子中的羥基與另一分子中的羧基酯化，同時(shí)該分子的1個(gè)羧基與另一分子中的羥基酯化，從而形成含有2個(gè)酯基的環(huán)酯：A正確；

B．苯基與羰基都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；則1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B不正確；

C．在傘形酮酚羥基的二個(gè)鄰位上有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol產(chǎn)物傘形酮與溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2；C不正確；

D．蘋果酸不能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；D不正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

羥基只有連在苯環(huán)上構(gòu)成苯酚，才能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，飽和醇、飽和羧酸與溴水都不能反應(yīng)。5、B【分析】【分析】

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo)，C為B為A為據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，A為故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)合成路線反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C．反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)；需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液；加熱，反應(yīng)③為烯烴的加成反應(yīng)，條件為常溫，故C錯(cuò)誤；

D．B為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高錳酸鉀褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯；故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo)，環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，要制得可以再通過水解得到。6、C【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯；聚乙烯以及聚對苯二甲酸乙二醇酯等高分子材料對人體無害；可用于食品包裝，而聚氯乙烯對人體有潛在危害，不能用于食品包裝。

故選：C。二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個(gè)電子；其中3個(gè)電子和3個(gè)氫原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有1對未參與成鍵的孤對電子，故A正確；

B.該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑；所以是一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同種非金屬元素之間形成極性鍵，所以As—H原子之間存在極性鍵，故D正確；

故答案選：AD。8、BC【分析】【詳解】

A.NaHSO4熔融狀態(tài)下電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO故A錯(cuò)誤；

B.Cu和Fe3+生成Fe2+，氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B正確；

C.過量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，NaOH反應(yīng)完全，離子方程式為：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；故C正確；

D.Na2O加入稀硫酸中生成硫酸鈉和水，Na2O是固體不能拆，離子方程式為：2H++Na2O=2Na++H2O；故D錯(cuò)誤；

故選BC。9、CD【分析】【詳解】

A．由題中信息可知；M和N均屬于二異丙基萘，兩者分子式相同，但是其結(jié)構(gòu)不同，故兩者互為同分異構(gòu)體，兩者不互為同系物，A說法不正確；

B．因?yàn)檩练肿又械?0個(gè)碳原子是共面的；由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，異丙基中最多可以有2個(gè)碳原子與苯環(huán)共面，因此，M分子中最多有14個(gè)碳原子共平面，B說法不正確；

C．N分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H；因此其一溴代物有5種，C說法正確；

D．萘分子中有8個(gè)H；但是只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H（分別用α；β表示，其分別有4個(gè)），根據(jù)定一議二法可知，若先取代α，則取代另一個(gè)H的位置有7個(gè)；然后先取代1個(gè)β，然后再取代其他β，有3種，因此，萘的二溴代物有10種，D說法正確；

本題選CD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AD【分析】【詳解】

A．乙烯、丙烯和2-丁烯結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上依次相差１個(gè)CH2原子團(tuán)；因此三種物質(zhì)互為同系物，而不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B．乙烯；丙烯和2-丁烯三種物質(zhì)隨著分子中碳原子增加；物質(zhì)的分子間作用力逐漸增大，因此克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需克服的能量逐漸升高，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，B正確；

C．2-丁烯分子中碳碳雙鍵連接的兩個(gè)甲基位于雙鍵的兩端為反式結(jié)構(gòu)；可以存在反式結(jié)構(gòu)，C正確；

D．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；碳；鎢(W)原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→IV→I的過程中發(fā)生斷裂，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AD。12、AB【分析】【詳解】

A．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有苯的所有原子共平面，其它分子結(jié)構(gòu)中，均含有甲烷的結(jié)構(gòu)片斷，所有原子不可能處于同一平面，A正確；

B．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有1和4兩種有機(jī)物的一氯取代物只有一種，B正確；

C．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；2；3、5三種有機(jī)物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正確；

D．1～5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中；只有4不能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，D不正確；

故選AB。13、AB【分析】【詳解】

A.M物質(zhì)屬于酮類；但能在點(diǎn)燃條件燃燒，燃燒時(shí)發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.TPE屬于芳香烴；但其中含有4個(gè)苯環(huán)，不屬于苯的同系物，B錯(cuò)誤；

C.M分子具有對稱性；其分子內(nèi)有3中氫，故一氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)），C正確；

D.苯分子是平面結(jié)構(gòu)；和苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面；碳碳雙鍵、羰基是平面結(jié)構(gòu)、和雙鍵碳原子直接相連的原子在同一個(gè)平面，故TPE分子中所有原子均可能共平面，D正確；

答案選AB。14、BC【分析】根據(jù)元素守恒可判斷該有機(jī)物中一定含有C和H兩種元素，8.8g二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量為：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氫元素的質(zhì)量為5.4g×=0.6g；則4.6g該有機(jī)物中含氧的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；該有機(jī)物中含有碳；氫和氧三種元素，故A不選；

B．根據(jù)上述分析；該有機(jī)物中含有碳；氫和氧三種元素，故B選；

C．8.8g二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量為：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氫元素的質(zhì)量為5.4g×=0.6g；則4.6g該有機(jī)物中含氧的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比為N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=2∶6∶1；故C選；

D．根據(jù)C的計(jì)算，該物質(zhì)的最簡式為C2H6O，結(jié)合式量為46知化學(xué)式為C2H6O；故D不選；

故選BC。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．人體攝入過量二氧化硫；會影響腸胃功能，不能用作銀耳的漂白劑，故A錯(cuò)誤；

B．胡蘿卜素可用作飲料上著色劑；故B正確；

C．次氯酸鈉不能反應(yīng)生成氣體；不能做膨松劑，故C錯(cuò)誤；

D．苯甲酸鈉是常見上食品添加劑；可用作火腿腸上防腐劑，故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

膨松劑是一種食品添加劑，它在面包制作過程中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使面包變得松軟，次氯酸鈉不能反應(yīng)生成氣體，不能做膨松劑是解答關(guān)鍵。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵為26號元素，基態(tài)二價(jià)鐵的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；則基態(tài)二價(jià)鐵被氧化過程中，失去的電子所處的能級為3d能級。

(2)120℃時(shí)，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液，故加入CrO3后促進(jìn)尖晶石溶解的離子方程式為：CrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O。

(3)其它條件不變，測得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時(shí)間的變化如圖1所示。實(shí)際酸浸過程中選擇120℃的原因是120℃時(shí)；鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多。

(4)pH=3時(shí)，若Cr3+沉淀，則Cr3+的最小濃度應(yīng)為，顯然是達(dá)不到的，故此時(shí)Cr3+未沉淀，則此時(shí)鉻損失率高達(dá)38%的原因應(yīng)是Fe(OH)3具有吸附性，F(xiàn)e(OH)3吸附Cr3+造成鉻損失大。

(5)由題意可知，+6價(jià)Cr氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則根據(jù)得失電子守恒可得2Cr(Ⅵ)+6I-→3I2+2Cr3+，故可得關(guān)系式：2Cr3+~2Cr(Ⅵ)~3I2~6S2O可得Cr3+~3S2O則萃取所得水層溶液中Cr3+的物質(zhì)的量濃度【解析】3dCrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O120℃時(shí)，鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多Fe(OH)3吸附Cr3+造成鉻損失大0.1980mol·L-117、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)①受甲基影響，苯環(huán)的鄰、對位上的氫原子比較活潑，能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為

②1,3-丁二烯是共軛二烯烴，能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則發(fā)生1，4加成的化學(xué)方程式為CH2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br；

（2）（a）HCHO含有醛基；屬于醛類，答案選⑥；

（b）①CH3COOH（調(diào)味劑）②HCOOCH3（煙草熏蒸劑）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案選②；

（c）③（制酚醛樹脂）④（生產(chǎn)殺蟲劑）結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱同系物，答案選④；

（3）A選項(xiàng)中前者是酚；后者是酚，是同一類物質(zhì)，正確；B選項(xiàng)中前者是酚，后者是醚，不是同一類物質(zhì)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中前者是醇，后者是酚，不是同一類物質(zhì)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中前者是甲酸甲酯，后者是乙酸甲酯，這兩種物質(zhì)均屬于酯，答案選AD。

【考點(diǎn)】

考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫；同系物；同分異構(gòu)體的判斷，有機(jī)物的分類。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)化學(xué)方程式的書寫，有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)和同系物、同分異構(gòu)體的概念分析判斷，有機(jī)物的分類，難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意把握有機(jī)物的類別和性質(zhì)。①同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；②同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物?！窘馕觥緾H2=CH﹣CH=CH2+Br2→CH2Br﹣CH=CH﹣CH2Br（a）（b）（c）AD18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）nC6H12O6→(C6H10O5)n+nH2O

（2）硫酸亞鐵和碳酸亞鐵都是簡單的亞鐵鹽，易水解，易于被氧化轉(zhuǎn)化成為三價(jià)鐵鹽，失去補(bǔ)血作用，右旋糖酐鐵是一種絡(luò)合物，其分子遠(yuǎn)比簡單的無機(jī)鐵鹽穩(wěn)定由于右旋糖酐鐵除鐵元素以外，右旋糖酐也可以進(jìn)行生物代謝，理論上，它的生物利用率為100%，其余兩種補(bǔ)血?jiǎng)┲荒芾描F元素部分，利用率相對較低19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某烯烴X的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為56，則烯烴X的相對分子質(zhì)量為56，分子中最大碳原子數(shù)目==48，可知X的分子式為C4H8，其核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且峰面積比為：1：2：2：3，可知X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-CH3，因?yàn)殡p鍵在邊碳原子上，一個(gè)碳上連有兩個(gè)氫原子，所以該烴不存在順反異構(gòu)，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根據(jù)上述分析可知X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根據(jù)上述分析可知X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-CH3，有機(jī)物Y與X互為同分異構(gòu)體，且Y分子結(jié)構(gòu)中只有一種等效氫，則Y結(jié)構(gòu)簡式為：故答案：

II.①有機(jī)物質(zhì)譜圖中，最右邊的質(zhì)荷比表示該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，根據(jù)有機(jī)物質(zhì)譜圖可知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為90。根據(jù)濃H2SO4吸水，所以生成的水的質(zhì)量是5.4g，即0.3mol；堿石灰吸收CO2，則CO2的質(zhì)量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物質(zhì)的量==0.3mol，所以該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CH2O。又因其相對分于質(zhì)量為90，所以A的分子式為C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基；A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結(jié)構(gòu)簡式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是HO-CH(CH3)-COOH，則A與足量Na反應(yīng)的方程式為：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑?！窘馕觥緾H2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑20、略

【分析】【詳解】

(1)肼的結(jié)構(gòu)為H2N-NH2；0.5mol肼中含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故答案為2；

(2)①常溫下，Kw=10-14，某濃度N2H5C1溶液因水解，pH為5，促進(jìn)水的電離，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-5mol/L，故答案為1×10-5；

②常溫下，0.2mol/LN2H4溶液0.1mol/LHCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的N2H4·H2O和N2H5C1，混合溶液的pH＞7，說明以N2H4·H2O的電離為主，則溶液中v(N2H5+)＞v(N2H4·H2O)；故答案為＞；

(3)工業(yè)上可用肼(N2H4)與新制Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O，故答案為N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O；

(4)肼與雙氧水反應(yīng)成氮?dú)馀c水蒸氣。1.6g液態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，則1mol肼(32g)燃燒放出×64.22kJ=1284.4kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol，故答案為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol；

(5)肼-雙氧水燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2H2O2+4e-=4OH-，電池工作過程中，A極為負(fù)極，總反應(yīng)為N2H4+2H2O2=N2+4H2O，用總反應(yīng)方程式減正極反應(yīng)式得到負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，負(fù)極區(qū)溶液的pH逐漸減小，故答案為H2O2+2e-=2OH-；減少。

點(diǎn)睛：本題考查了肼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知識點(diǎn)比較陌生，難度較大。靈活運(yùn)用鹽類水解的原理，聯(lián)系氨水的相關(guān)知識是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中電極方程式的書寫和溶液pH的變化判斷?！窘馕觥浚靠?分）（1）2（2）①1×10-5②>③N2H4+4Cu(OH)2=2Cu2O+N2+6H2O（4）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1284.4kJ/mol（5）H2O2+2e-=2OH-減少21、略

【分析】【分析】

電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，則制H2時(shí)，應(yīng)連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電極3為陽極，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；制O2時(shí),連接K2，電極2為陽極，電極反應(yīng)式為4OH－-4e-=O2↑+2H2O，電極3為陰極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，從而實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化；且可循環(huán)使用。

【詳解】

（1）電解水生成氫氣和氧氣，氧氣在陽極生成，氫氣在陰極生成，則制H2時(shí)，應(yīng)連接K1，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；溶液pH增大；

故答案為：K1；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；增大；

（2）制O2時(shí),連接K2，電極3為陰極，發(fā)生反應(yīng)NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，從而實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化；且可循環(huán)使用；

故答案為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－。【解析】K12H2O+2e-=H2↑+2OH-增大NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)問題(3)制取漂白粉，常采用氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，X是B和C的化合物，則X為NaCl，A、C為常見單質(zhì)，A為H2、C為Cl2，Y為NaOH，NaOH和D反應(yīng)生成A，則D為Al，W為HCl，Z為NaAlO2，K為AlCl3，M為Al(OH)3，W和E反應(yīng)產(chǎn)生H2；則E為金屬，H為金屬氯化物，H和氯氣反應(yīng)，因此H為變價(jià)金屬，即為鐵。

【詳解】

(1)NaOH的電子式為：Cl是17號元素，位于第三周期第VIIA族；

(2)反應(yīng)①是電解飽和食鹽水，離子反應(yīng)方程式為：2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-；反應(yīng)②是：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；

(3)①Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O；

②利用Ca(ClO)2的氧化性，把I-氧化成I2，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，ClO-＋2I-＋2H＋=I2＋Cl-＋H2O，建立關(guān)系式：ClO-～I(xiàn)2～2Na2S2O3，n(ClO-)=20×10-3×0.05mol=1×10-3mol，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，則Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1×10-3×143×250/(25×2)g=0.715g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.715/2×100%=35.75%?！窘馕觥竣?②.第三周期第ⅦA族③.2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑④.2Al＋2OH-+2H2O=2AlO＋3H2↑⑤.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑥.ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O⑦.35.75%23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：D與硝酸銀；硝酸反應(yīng)得到的溶液；進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明D溶液中含有K元素，D能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H為氯化銀，所以D應(yīng)該是KCl．白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵．B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以B、C分別是氫氧化鉀、氯化亞鐵中的一種，G能和A反應(yīng)生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，A與鹽酸反應(yīng)得到B與氫氣。

（1）由上述分析可知，E的化學(xué)式為Fe（OH）2，F(xiàn)是氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe（OH）3，故答案為Fe(OH)2；Fe（OH）3；

（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，顏色變化為白色→灰綠→紅褐，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰綠→紅褐；

（3）向氯化鐵溶液加入Fe的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；

（4）檢驗(yàn)氯化鐵溶液中的金屬陽離子的方法是：取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；故答案為取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；

（5）氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，可以向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)的方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3故答案為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

考點(diǎn)：考查了元素及其化合物轉(zhuǎn)化框圖題、常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識。【解析】Fe（OH）2Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色→灰綠→紅褐2Fe3++Fe=3Fe2+取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3。24、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，W與N同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第二周期、N處于第三周期，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，則X只能為H元素，Y、Z處于第二周期，X、Y、Z、W四原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，故Y、Z、W原子序數(shù)之和為21，最外層電子數(shù)之和為15，可推知Y為C元素、Z為N元素、W為O元素，則N為S元素；X與M同主族，M原子序數(shù)大于O，故M為Na，化合物C2H2、N2H4、H2O2中；相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知X；Y、Z、W、M、N元素分別是H、C、N、O、Na、S。

（1）Y元素是C，其在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；由于同一周期的元素隨原子序數(shù)的增大，已知半徑逐漸減小，不同周期的元素，已知核外電子層數(shù)越多，已知半徑越大，所以X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序是Na>C>N>O>H；故答案為第二周期，第ⅣA族；Na>C>N>O>H。

（2）二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，所以CO2的電子式為在N2H4中兩個(gè)N原子形成一對共用電子對，每個(gè)N原子再與2個(gè)H原子形成2對共用電子對，所以N2H4結(jié)構(gòu)式是故答案為

（3）由H、N、O形成的化合物，可用作化肥的鹽是NH4NO3，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故答案為NH4NO3；離子鍵；共價(jià)鍵。

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物分別是NaHSO4、NaHSO3，二者會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體SO2，該反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑；故答案為H++HSO3-=H2O+SO2↑。

（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染是H2O、N2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒和原子守恒可得二者反應(yīng)的方程式是N2H4+2H2O2==N2+4H2O，故答案為N2H4＋2H2O2==N2＋4H2O。

（6）NW2是SO2，溶于水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，反應(yīng)方程式是SO2+H2O=H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性條件下NO3-表現(xiàn)氧化性，將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生的SO42-與溶液中的Ba2+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成BaSO4沉淀，則NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式是3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，故答案為3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小的比較規(guī)律：

①層數(shù)相同，核大半徑小。即電子層數(shù)相同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中核電荷數(shù)大的微粒半徑??；②層異，層大半徑大。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中，電子層數(shù)大的微粒半徑大；③核同，價(jià)高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價(jià)高的微粒的半徑??；④電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則半徑小?！窘馕觥康诙芷诘冖鬉族Na>C>N>O>HNH4NO3離子鍵、共價(jià)鍵H＋＋HSO3-===H2O＋SO2↑N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O3Ba2＋＋3SO2＋2NO3-＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋五、工業(yè)流程題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為KHCO3；

(2)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，分解池中KHCO3分解生成K2CO3，碳酸鉀被循環(huán)利用；

(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)；

(4)由題目信息可知，CO制取CH3CH2OH的，原料有較大的轉(zhuǎn)化率；由工藝流程可知，CO2原料易得；

(5)解此題應(yīng)注意控制變量①平衡常數(shù)只是溫度的常數(shù)，由表中數(shù)據(jù)可知，n(H2)/n(CO2)一定情況下，溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越低；說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此解題；

②由表中數(shù)據(jù)可知，溫度一定情況下，n(H2)/n(CO2)越大；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，平衡正向移動(dòng)，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳,轉(zhuǎn)化為KHCO3，反應(yīng)離子方程式為CO2+CO32－+H2O=2HCO3－；

(2)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，分解池中KHCO3分解生成K2CO3；故除水之外，還有碳酸鉀被循環(huán)利用于吸收空氣中二氧化碳；

(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是常數(shù)，用K表示,這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)k=c(CH3CH2OH)?c(H2O)/[c2(CO)?c4(H2)]；

(4)在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)，則由CO制取CH3CH2OH，原料有較大的轉(zhuǎn)化率，但由工藝流程可知，CO2來源于空氣；原料易得；

(5)①由表中數(shù)據(jù)可知，n(H2)/n(CO2)一定情況下，溫度越高，CO2轉(zhuǎn)化率越低；說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以平衡常數(shù)k減小；

②由表中數(shù)據(jù)可知，溫度一定情況下，n(H2)/n(CO2)越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，平衡正向移動(dòng)，有利于乙醇的生成。【解析】①.CO2+CO32－+H2O===2HCO3－②.K2CO3③.c(CH3CH2OH)?c(H2O)/[c2(CO)?c4(H2)]④.CO2原料易得等⑤.減?、?有利26、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即n(KClO)×2=n[Fe(OH)3]×3，n(KClO)：n[Fe(OH)3]=3:2