2019屆江蘇專版中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題十六實驗方案的設(shè)計與評價試卷講義

專題十六實驗方案的設(shè)計與評價中考化學(xué)

(江蘇專用)A組2014—2018年江蘇中考題組考點一實驗方案的設(shè)計五年中考1.(2018江蘇南京,12,2分)下列敘述正確的是

()A.用活性炭可將硬水軟化B.用甲醛水溶液做食品保鮮劑C.用食鹽水除去熱水壺內(nèi)壁的水垢D.用汽油可除去衣服上的油污答案

D用活性炭不能將硬水軟化,日常生活中常用加熱煮沸的方法將硬水軟化,故A錯誤;

不可用甲醛水溶液做食品保鮮劑,甲醛有毒,會使蛋白質(zhì)變性,對人體健康有害,故B錯誤;食鹽

水與水垢不能發(fā)生反應(yīng),無法除去水垢,可用食醋除水垢,故C錯誤;用汽油除去衣服上的油污,

利用了油污可以溶解在汽油中的原理,故D正確。思路分析

活性炭具有吸附性,可以吸附色素和異味,不能吸附鈣、鎂離子;用食醋可除水垢。2.(2018江蘇揚州,10,2分)下列各組物質(zhì),僅用水無法鑒別的是()A.CuSO4、Na2SO4B.KCl、NaClC.CaCO3、Na2CO3D.NH4NO3、NaNO3

答案

BA項,硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液,硫酸鈉溶于水形成無色溶液,用水可以鑒別;B項,

氯化鉀、氯化鈉溶于水均形成無色溶液,且溶液溫度均無明顯變化,用水不能鑒別;C項,碳酸鈣

難溶于水,碳酸鈉易溶于水形成無色溶液,用水可以鑒別;D項,硝酸銨溶于水吸熱,溶液溫度降

低,硝酸鈉溶于水溶液溫度幾乎無變化,用水可以鑒別。故選B。3.(2017江蘇揚州,18,2分)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑和操作都正確的是

()序號物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗氣BMnO2KCl水過濾CCaCO3CaO稀鹽酸過濾DCO2HClNaOH溶液洗氣答案

BA項,NaOH與CuCl2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,應(yīng)再進行過濾,錯誤。B項,KCl

易溶于水,MnO2難溶于水,可采取加水溶解、過濾的方法進行除雜,正確。C項,CaO和CaCO3均

能與稀鹽酸反應(yīng),錯誤。D項,CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng),錯誤。4.(2016江蘇鎮(zhèn)江,7,2分)下列實驗設(shè)計正確的是

()A.用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B.用加碘食鹽檢驗淀粉C.用10mL量筒量取5.62mL水D.用點燃的方法除去CO2中的CO答案

A用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水,A正確;加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在,不是碘單

質(zhì),遇淀粉不會變藍(lán),B錯誤;C項,量筒的精確度為0.1mL,C錯誤;除去CO2中的CO應(yīng)將混合氣體

通過灼熱的氧化銅,不能用點燃的方法,D錯誤。易錯警示

淀粉遇到碘單質(zhì)可以顯現(xiàn)出特殊的藍(lán)色,但是加碘鹽中的“碘”并非碘單質(zhì),而是

碘酸鉀,其遇淀粉不顯現(xiàn)出藍(lán)色。知識拓展

不同人群碘的推薦攝入量:0~3歲為每人每日50微克;4~10歲為每人每日90微克;11~13歲為每人每日120微克;14歲以上為每人每日150微克;孕婦和哺乳期婦女為每人每日250微

克。5.(2015江蘇無錫,11,1分)下列實驗方案不合理的是

()A.用觀察顏色的方法鑒別磷礦粉和硝酸鉀B.用植物的花瓣制作指示劑,檢驗溶液的酸堿性C.用水鑒別NH4NO3、NaOH、NaCl三種固體D.用FeSO4溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性答案

DA項,磷礦粉是灰白色的固體,硝酸鉀是白色的晶體,用觀察顏色的方法可以鑒別磷

礦粉和硝酸鉀,故選項實驗方案合理。B項,某些植物的花瓣中含有遇酸堿變色的物質(zhì),可檢驗

溶液的酸堿性,故選項實驗方案合理。C項,NH4NO3溶于水吸熱,氫氧化鈉溶于水放出大量的

熱,氯化鈉溶于水溶液溫度幾乎無變化,可以鑒別,故選項實驗方案合理。D項,Cu和Ag與FeSO4

溶液均不反應(yīng),說明了金屬活動性鐵>銅、鐵>銀,但無法比較銀和銅的金屬活動性強弱,故選

項實驗方案不合理。易錯警示

利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)來判斷金屬活動性強弱時,必須注意的是不能用鉀、

鈣、鈉三種金屬來進行相關(guān)實驗,因為這三種金屬與鹽溶液中的水能直接發(fā)生反應(yīng),從而影響

實驗。解題思路

實驗方案設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要題型,在具體設(shè)計實驗方案時,要對實驗原理

理解透徹,既可根據(jù)某些特殊物質(zhì)的物理特性進行設(shè)計,也可以根據(jù)不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)差異

進行設(shè)計。6.(2014江蘇連云港,33,2分)下列實驗中利用提供的方案不能達(dá)到目的的是

()選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去鐵粉中混有的少量銀粉用足量稀鹽酸溶解后過濾B鑒別純羊毛織品和滌綸織品取樣灼燒后聞氣味C證明分子在不斷運動將一滴紅墨水滴入一杯純凈水中D收集二氧化碳時,檢驗集氣瓶中是否集滿用一根燃著的木條放在集氣瓶口答案

AA項中銀粉不能與稀鹽酸反應(yīng),鐵粉與稀鹽酸反應(yīng),除去鐵粉中少量銀粉不能用稀

鹽酸,可用磁鐵吸引,故A項錯誤。7.(2016江蘇宿遷,15,7分)某興趣小組同學(xué)欲探究NaOH溶液與CO2氣體的反應(yīng),設(shè)計如圖所示

實驗裝置:

(1)若導(dǎo)管a與b連接,將分液漏斗中的NaOH溶液注入錐形瓶,關(guān)閉分液漏斗上的活塞,振蕩,然后

打開導(dǎo)管上的活塞,觀察到的實驗現(xiàn)象是

;CO2與NaOH反應(yīng)的化

學(xué)方程式是

。(2)探究反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。已知:Na2CO3+H2O+CO2

2NaHCO3NaHCO3+NaOH

Na2CO3+H2O【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3;Ⅱ.

;Ⅲ.NaHCO3;Ⅳ.Na2CO3和NaHCO3?！静殚嗁Y料】①Ca(OH)2與Na2CO3、NaHCO3均能反應(yīng)且有白色沉淀生成;②CaCl2與Na2CO3能反應(yīng)且有白色沉淀生成,與NaHCO3不反應(yīng);③NaHCO3溶液顯堿性,可與酸反應(yīng)生成CO2氣體?！驹O(shè)計實驗】限選試劑:Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入足量的

,振蕩產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ不成立2.將操作1所得混合物過濾,向濾液中加入足量的

,振蕩

猜想Ⅳ成立【拓展應(yīng)用】聯(lián)想到空氣中有CO2,所以實驗室中的氫氧化鈉溶液應(yīng)

保存。答案(1)集氣瓶內(nèi)的水流入錐形瓶中2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O(2)【提出猜想】Na2CO3【設(shè)計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ不成立2.稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想Ⅳ成立【拓展應(yīng)用】密封解析(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)使A中的壓強減小,集氣瓶內(nèi)的水流入錐形瓶中,CO2

與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O。(2)【提出猜想】探究反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分,一方面要考慮生成物,另一方面要考

慮反應(yīng)物是否有剩余,當(dāng)NaOH與CO2恰好完全反應(yīng)時,則溶液中的溶質(zhì)只有Na2CO3,所以猜想

Ⅱ是Na2CO3?！驹O(shè)計實驗】由實驗操作1中的現(xiàn)象和題中資料②可知,應(yīng)加入足量的CaCl2溶液;欲驗證猜想

Ⅳ成立,即證明操作1所得濾液中含有NaHCO3,所以應(yīng)加入足量的稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生?！就卣箲?yīng)用】空氣中的CO2會與氫氧化鈉反應(yīng),所以實驗室中的氫氧化鈉溶液應(yīng)密封保存。思路點撥

在【設(shè)計實驗】中,確認(rèn)猜想是否成立,采用的都是逆推法,先確認(rèn)猜想的內(nèi)容是什

么,再從題目中找到與該猜想內(nèi)容相關(guān)的信息,運用到題目中,最后確認(rèn)應(yīng)該加入什么試劑。如

該題中猜想Ⅲ是“只含碳酸氫鈉”,聯(lián)系題目中給出的信息,該物質(zhì)不能與氯化鈣反應(yīng)生成沉

淀,最終可以確定加入的試劑應(yīng)該是氯化鈣溶液。知識拓展

二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),隨兩者量的相對多少產(chǎn)物會不同,二氧化碳過量

會最終得到產(chǎn)物碳酸氫鈉,氫氧化鈉過量則會得到碳酸鈉。8.(2014江蘇鎮(zhèn)江,24,4分)根據(jù)下列實驗裝置回答問題:(1)圖①相當(dāng)于化學(xué)實驗中的

裝置。(2)圖②實驗中觀察到的明顯現(xiàn)象是

。(3)圖③電池工作時反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,溶液pH

(填“變大”或

“變小”)。答案(共4分,每空1分)(1)過濾(2)燒杯A中溶液變紅(或燒杯A中溶液變紅,燒杯C中無變化)(3)2H2+O2

2H2O變小解析(1)圖①中裝置可將水中難溶性雜質(zhì)除去,相當(dāng)于化學(xué)實驗中的過濾裝置。(2)濃氨水具

有揮發(fā)性,揮發(fā)出的NH3分子溶于A中形成氨水,氨水顯堿性,可使燒杯A中的酚酞試液變紅。

(3)電池工作時的化學(xué)方程式為2H2+O2

2H2O;由于H2O的生成,稀釋了KOH溶液,使溶液堿性減弱,pH減小?？键c二實驗方案的評價1.(2018江蘇連云港,33,2分)下列各組實驗方案中,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

()選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤稀釋濃硫酸將濃硫酸緩慢注入水中,并不斷攪拌B除去CO2氣體中的HCl將氣體通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶C鑒別化肥KNO3和NH4NO3取樣,加Ca(OH)2固體混合研磨,聞氣味D除去FeCl2溶液中的CuCl2加入過量的Fe粉,充分反應(yīng)后過濾答案

BCO2和HCl均可與NaOH發(fā)生反應(yīng),所以不能用NaOH溶液除去CO2氣體中的HCl,B項

不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?.(2017江蘇淮安,9,2分)下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

()選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤區(qū)別聚乙烯與聚氯乙烯塑料分別將兩種塑料灼燒,聞氣味B比較銅與銀的金屬活動性強弱將銅與銀分別放入鹽酸中,觀察現(xiàn)象C區(qū)別天然氣與一氧化碳?xì)怏w分別點燃兩種氣體,檢驗燃燒產(chǎn)物D判斷溫度對溶解速率的影響對比高錳酸鉀固體在冷、熱水中溶解的快慢答案

BA項,分別將兩種塑料灼燒,有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料。B項,銅和銀分別放入

鹽酸中,均不反應(yīng),無法比較金屬活動性強弱。C項,分別點燃兩種氣體,天然氣燃燒有水生成。

D項,對比高錳酸鉀固體在冷、熱水中溶解的快慢,可判斷溫度對溶解速率的影響。故選B。思路分析

D項中,選用高錳酸鉀作為溶質(zhì)來對比溫度對物質(zhì)溶解速率的影響,是利用高錳酸

鉀溶于水后,溶液顏色會逐漸加深,這樣便于觀察。3.(2016江蘇南京,15,2分)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),擬定的實驗方案不

可行的是

()A.NaCl溶液(MgCl2)——加入過量的NaOH溶液,過濾,濾液中加稀鹽酸至中性B.氧氣(水蒸氣)——通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管C.CaO固體(CaCO3)——高溫充分煅燒D.氫氣(氯化氫氣體)——依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸答案

D加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂,多余的氫氧化鈉用適量的鹽酸除去,A

項方案可行;氯化鈣具有吸水性,用足量無水氯化鈣可以除去氧氣中的水蒸氣,B項方案可行;碳

酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,可以除去CaO固體中的CaCO3,C項方案可行;氯化氫氣體與碳酸氫鈉溶液會反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,引入了新的雜質(zhì),D項方案不可行,故選D。思路點撥

除雜質(zhì)的題型解答時,要注意題目設(shè)置的出發(fā)點,分析清楚該題是一種純理論上的

思路設(shè)計,還是要進行具體操作層面的設(shè)計,這兩種題在解答時,用詞和設(shè)計思路都是不一樣

的。純理論的討論,一般都是理想化的加入的試劑的量是“恰好完全反應(yīng)”,對于這種題型,解

答思路只要直接找到對應(yīng)的反應(yīng)物進行反應(yīng)即可;具體操作題在除去雜質(zhì)時,加入試劑的量都

是“過量的”或者“足量的”,這類題在解答時,必須注意要處理多余的試劑,否則會造成錯誤。一題多解由于氧氣是一種中性氣體,既不與酸反應(yīng),也不與堿反應(yīng),除了可以用中性干燥劑氯

化鈣干燥外,還可以選用濃硫酸或氫氧化鈉固體干燥。4.(2015江蘇蘇州,28,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯誤的是

()A.用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳B.用肥皂水鑒別硬水和軟水C.用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋D.用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末答案

D二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,氮氣不能,所以用澄清石灰水能鑒別氮氣和二氧

化碳,A正確;硬水中加入肥皂水產(chǎn)生的泡沫少,軟水中加入肥皂水產(chǎn)生的泡沫多,所以用肥皂水

能鑒別硬水和軟水,B正確;白酒有酒香味,白醋有酸味,用聞氣味的方法能鑒別白酒和白醋,C正

確;碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象相同,無法鑒別,D錯誤。5.(2018江蘇蘇州,30,6分)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下:

(1)反應(yīng)池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是

。(2)反應(yīng)池Ⅱ中加入氨水的目的是

。(3)反應(yīng)池Ⅲ生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是

。(4)過濾Ⅱ中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是

。答案(1)硫酸會與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣,包裹在大理石的表面阻礙反應(yīng)進行(2)與過量的硝酸反應(yīng),與硝酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀(3)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3

CaCO3↓+2NH4NO3(4)做化肥解析(1)大理石的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣,會包裹在大

理石表面,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行;而用稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng),生成的硝酸鈣易溶于水,反應(yīng)可以持

續(xù)進行。(2)反應(yīng)池Ⅰ中加入了過量的硝酸,反應(yīng)池Ⅱ中用過量氨水中和多余的硝酸,并將鐵離

子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。(3)碳酸銨與硝酸鈣可以反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸銨。(4)過濾Ⅱ中所得濾液中含有較多的硝酸銨,硝酸銨含有氮元素,可以用作氮肥。6.(2015江蘇鎮(zhèn)江,27,7分)下圖為某同學(xué)所做的實驗及現(xiàn)象:

(1)實驗一中發(fā)生兩個反應(yīng),寫出化學(xué)方程式

、

。(2)實驗二中出現(xiàn)淺綠色固體。該同學(xué)對淺綠色固體的成分作以下探究?！静殚嗁Y料】①NaOH與CuSO4反應(yīng)會生成堿式硫酸銅[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能與酸反應(yīng);②Cu(OH)2分解溫度為80℃,Cu4(OH)6SO4分解溫度為300℃?！静孪肱c假設(shè)】①淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4;②淺綠色固體為Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物?！緦嶒烌炞C】①將實驗二的試管加熱至100℃,出現(xiàn)黑色固體,則證明淺綠色固體中含有

。②從實驗二加熱后的試管中分離出固體的操作有

、洗滌等。證明固體已洗滌干凈的

方法是

。③將②中所得固體溶于足量

(選填序號),再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。A.鹽酸B.稀硝酸C.稀硫酸【結(jié)論】猜想②正確?！就卣古c思考】若將實驗二中的淺綠色固體浸泡在過量的NaOH溶液中,密封放置一天后,固體全部變?yōu)樗{(lán)

色。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。答案(共7分,每空1分)(1)CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2

CuO+H2O(2)【實驗驗證】①Cu(OH)2②過濾取最后一次洗滌液,滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,無沉淀生成,則固體已洗凈③A或B或AB【拓展與思考】Cu4(OH)6SO4+2NaOH

4Cu(OH)2+Na2SO4

解析(1)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉,化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4。氫氧化銅在加熱的條件下生成黑色的氧化銅和水,化學(xué)方程式為Cu(OH)2

CuO+H2O。(2)【實驗驗證】①由題給資料可知氫氧化銅在80℃時會分解,堿式硫酸銅在300℃時才會分

解,將實驗二的試管加熱到100℃出現(xiàn)黑色固體,說明固體中含有氫氧化銅,加熱時分解生成了

黑色的氧化銅。②固體與液體分離的操作是過濾,過濾得到的固體表面會殘留硫酸鈉(或硫酸

鈉和硫酸銅),可取最后一次洗滌液,滴加氯化鋇(或硝酸鋇或氫氧化鋇)溶液,若無沉淀生成,說

明固體已洗凈?！就卣古c思考】實驗二中淺綠色固體為氫氧化銅和堿式硫酸銅的混合物,浸泡在過量的氫氧

化鈉溶液中,密封放置一天后,固體全部變?yōu)樗{(lán)色,說明堿式硫酸銅與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),生

成了氫氧化銅藍(lán)色沉淀,化學(xué)方程式為Cu4(OH)6SO4+2NaOH

4Cu(OH)2+Na2SO4。一題多解要證明某一步操作中所加的試劑是否過量、是否已經(jīng)把某種物質(zhì)除干凈,有兩種

簡單的思路:一、取反應(yīng)后的濾液再加除雜試劑,觀察是否還有原先的現(xiàn)象,來確認(rèn)剩余溶液中

不再含有這種物質(zhì);二、取反應(yīng)后的濾液再加除去的物質(zhì),觀察是否還有原先的現(xiàn)象,來確認(rèn)剩

余溶液中是否存在除雜試劑,來反證物質(zhì)是否已經(jīng)被除凈。審題技巧

該題是一道信息給予題,從初中教材中學(xué)過的反應(yīng)入手,引入新的信息:過量硫酸銅

溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液,會生成堿式硫酸銅。審題時,必須緊扣題目給出的實驗圖示,弄

清兩種操作中反應(yīng)物量的相對多少,這是解題的關(guān)鍵,也是化學(xué)實驗中一個非常重要的理念。B組2014—2018年全國中考題組考點一實驗方案的設(shè)計1.(2018安徽,9,2分)對比實驗是實驗探究的重要方法,下列對比實驗設(shè)計能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康?/p>

的是

()答案

AA項,其他條件相同,水的溫度不同,能實現(xiàn)“探究溫度對分子運動快慢的影響”的

目的;B項,沒有控制水為唯一變量,所以不能實現(xiàn)“探究水對鐵釘銹蝕的影響”的目的;C項,選

擇的可燃物不同,空氣不是唯一變量,所以不能實現(xiàn)“探究空氣是燃燒的必要條件”的目的;D

項,二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,酚酞遇碳酸不變色,不能實現(xiàn)“探究CO2與水發(fā)生反應(yīng)”的目的。知識拓展

控制變量法基本思路是:假設(shè)某個探究的實驗對象可能受到A、B、C、D、E等因

素的影響,為了判斷其中A因素是否會對實驗對象造成影響,可以控制除A以外的B、C、D、E

等因素,使之保持恒定,然后僅改變因素A,觀察實驗對象的變化情況。2.(2017廣東,7,2分)下圖的實驗設(shè)計不能實現(xiàn)其對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

()

答案

A木炭燃燒生成CO2氣體,集氣瓶中壓強變化不明顯,不能用于測定空氣中氧氣的含

量,故A不能達(dá)到目的。將試管靠近酒精燈火焰,移開拇指點火,如果聽到尖銳的爆鳴聲,表明氣

體不純;若聽到輕微的聲音,則說明氣體較純,故B能達(dá)到目的。銅片上的白磷和水中的白磷對

照可證明燃燒需要可燃物與氧氣接觸;銅片上的白磷和紅磷對照可證明燃燒需要溫度達(dá)到著

火點,故C能達(dá)到目的;蠟燭自下而上依次熄滅,證明二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒,且二氧

化碳的密度比空氣大,故D能達(dá)到目的。知識歸納

利用A裝置測定空氣中氧氣含量的原理:利用物質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng),又不生成

氣體,使瓶內(nèi)氣體減少,壓強變小,冷卻至室溫后打開止水夾,水倒流入集氣瓶內(nèi),倒流入集氣瓶

內(nèi)的水的體積等于瓶內(nèi)氧氣的體積。3.(2014河北,5,2分)下圖所示實驗設(shè)計不能達(dá)到目的的是

()

答案

A氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性,都能使酚酞溶液呈現(xiàn)紅色,因此不能用酚酞

溶液鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液;氫氣難溶于水,不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氯化氫氣體能與

氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以除去氫氣中的氯化氫;紅磷燃燒消耗氧氣使密閉裝置內(nèi)壓強變小,冷卻

至室溫后,打開止水夾,進入容器內(nèi)的水的體積即為氧氣的體積,故能測定空氣中氧氣的含量;

有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)在密閉容器內(nèi)能進行質(zhì)量守恒定律的驗證。故選A。4.(2018重慶A,23,6分)(1)不同實驗對反應(yīng)速率有不同要求。某同學(xué)探究CO2制取實驗,按要求

答題。限選控制反應(yīng)速率的方法:①反應(yīng)物的濃度②反應(yīng)物的狀態(tài)限選試劑:A.稀鹽酸B.濃鹽酸C.塊狀石灰石D.碳酸鈉溶液E.粉末狀石灰石填寫下表并回答相關(guān)問題。實驗名稱控制速率的方法所選用的最佳試劑滅火器反應(yīng)原理①

和DCO2的實驗室制法

A和C寫出滅火器反應(yīng)原理的化學(xué)方程式

。(2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差異性。實驗一:水槽中滴入紫色石蕊,將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中,片刻后實驗現(xiàn)象如圖

所示,說明相同條件下的溶解性:SO2

(填“>”或“<”)CO2,試管內(nèi)溶液變成

色。

實驗二:已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2

2MgO+C,試推測鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象為:劇烈燃燒,

。答案(6分)(1)Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑(1分)(2)實驗一:>(1分)紅(1分)實驗二:產(chǎn)生黃色固體和白色固體(1分)實驗名稱控制速率的方法所選用的最佳試劑滅火器反應(yīng)原理

B(1分)CO2的實驗室制法①②(1分)

解析(1)滅火器滅火時,需要快速產(chǎn)生二氧化碳,反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率越快,選用的最

佳試劑是濃鹽酸和碳酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O;實驗室制取CO2時需要得到平穩(wěn)的氣流,以便于收集,選用的最佳試劑是稀鹽酸和塊狀的石灰

石。(2)實驗一:在相同的條件下,試管內(nèi)的液面越高,說明溶解的氣體越多,所以相同條件下的

溶解性:SO2>CO2;二氧化硫、二氧化碳分別與水反應(yīng)生成亞硫酸和碳酸,兩者都能使紫色石蕊

溶液變成紅色。實驗二:CO2和SO2化學(xué)性質(zhì)有相似性,根據(jù)鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學(xué)方程

式,可推測鎂條在SO2中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+SO2

2MgO+S,現(xiàn)象為劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色固體和白色固體。5.(2016河南,23,10分)生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后,生成物肯定不會是

(填“單質(zhì)”或“化合物”)。(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。下列說法中正確的是

。

a.m點所示溶液為堿性b.n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色c.p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOHd.該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中(3)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀,這是為什么?

(4)下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗,并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為

。②C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③實驗結(jié)束后,若要確定A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分,請設(shè)計合理的實驗方案,簡要寫出實驗步

驟、現(xiàn)象和結(jié)論。(提示:Na2CO3溶液呈堿性)(5)工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等,其原理是在高溫下用鋁將某些金

屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來制取25.2kg鐵,理論上需要消耗鋁的

質(zhì)量是多少?答案(1)單質(zhì)(1分)(2)c(1分)(3)因為濃硫酸有吸水性,溶劑會增多;濃鹽酸有揮發(fā)性,溶質(zhì)會減少。(1分)(4)①固體粉末由紅棕色逐漸變黑(1分)②CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O(1分)③取少量A裝置中的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),靜置,取上層清液,向其中滴加

幾滴酚酞溶液。若溶液變成紅色,則溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH;若溶液沒有變成紅色,則溶質(zhì)為Na2CO3。(2分)(5)解:設(shè)理論上需要消耗鋁的質(zhì)量為x。8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3(1分)216504

x25.2kg

=

(1分)x=

=10.8kg(1分)答:理論上需要消耗鋁10.8kg。解析(1)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物的反應(yīng),因此生成物肯

定不是單質(zhì)。(2)根據(jù)圖像可知,m點所示溶液的pH<7,說明鹽酸過量,溶液顯酸性,a錯誤;n點所示溶液的pH=

7,說明酸、堿恰好完全中和,溶液顯中性,加入紫色石蕊溶液顯紫色,b錯誤;p點所示溶液的pH>

7,溶液顯堿性,說明氫氧化鈉過量,此處溶液中的溶質(zhì)是NaOH和NaCl,c正確;該圖像起點處pH<

7,隨著溶液的加入pH逐漸增大,說明起始溶液呈酸性,是鹽酸,加入的試劑是氫氧化鈉溶液,d錯誤。(3)濃硫酸有吸水性,溶劑質(zhì)量會增加,溶液濃度變小;濃鹽酸有揮發(fā)性,溶質(zhì)質(zhì)量會減小,溶液濃

度變小,因此敞口放置后均會變稀。(4)①一氧化碳還原氧化鐵時,由于生成了鐵粉,因此可觀察到的現(xiàn)象是玻璃管內(nèi)的固體粉末由

紅棕色變?yōu)楹谏?。②C中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而變渾濁。③A裝置中

的氫氧化鈉溶液是為了除去二氧化碳,因此實驗結(jié)束后,A裝置的溶液中一定含有碳酸鈉,可能

含有氫氧化鈉。設(shè)計實驗時,只需證明有無氫氧化鈉即可,先取少量A中溶液,加入足量的氯化

鋇或氯化鈣溶液,靜置,向上層清液中滴加酚酞,若溶液變紅,說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉,否則,只含有碳酸鈉。(5)根據(jù)題意可寫出鋁和四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O4

9Fe+4Al2O3;已知鐵的質(zhì)量為25.2kg,利用化學(xué)方程式即可計算出消耗鋁的質(zhì)量?？键c二實驗方案的評價1.(2018河南,7,1分)下列實驗設(shè)計不能達(dá)到其對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

()

答案

CC項,碳酸鈉與鹽酸在燒杯中反應(yīng),生成的二氧化碳?xì)怏w會逸散到空氣中,不能達(dá)到

實驗?zāi)康?。易錯警示

驗證質(zhì)量守恒定律時對反應(yīng)物和儀器的要求:反應(yīng)物必須選用能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

的物質(zhì);若反應(yīng)過程中有氣體參與,反應(yīng)必須在密閉容器中進行。2.(2017廣東,11,2分)下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液變紅色Na2CO3溶液呈堿性B往NaOH溶液中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象NaOH和鹽酸不反應(yīng)C將燃著的木條伸進某瓶氣體中木條熄滅該氣體一定是CO2D把MnO2加入過氧化氫溶液中快速產(chǎn)生氣泡MnO2能增加O2的產(chǎn)量答案

A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅色,說明Na2CO3溶液呈堿性,故A正確;

NaOH和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,故B錯誤;CO2、N2等氣體都能使燃著的木條熄滅,故C錯

誤;二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率,不改變生成物的量,故D

錯誤。3.(2015上海,42,1分)不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡难b置是

()

答案

BNaOH溶液可吸收CO2但不吸收CO,故A項能達(dá)到實驗?zāi)康?H2難溶于水,可用排水法

收集,但氣體應(yīng)從短管進入,故B項不能達(dá)到實驗?zāi)康?氧氣的密度比空氣大,收集氧氣時,應(yīng)從

長管進氣,故C項能達(dá)到實驗?zāi)康?氯化氫氣體溶于水形成鹽酸,鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)生成白

色沉淀,故可通過AgNO3溶液檢驗氫氣中是否混有氯化氫,故D項能達(dá)到實驗?zāi)康摹?.(2018遼寧沈陽,19,13分)加熱碳酸氫銨時聞到了刺激性氣味,引起了同學(xué)們對氨氣的興趣,決

定對其進行探究。(一)探究性質(zhì)與變化【實驗方案】如圖所示:

【實驗現(xiàn)象】(1)實驗一中的現(xiàn)象是

。(2)實驗二中先滴入濃氨水,一段時間后,再滴入濃鹽酸。滴入濃鹽酸后觀察到的現(xiàn)象是:①集

氣瓶中從下至上出現(xiàn)白煙;②

?！緦嶒灲Y(jié)論】(3)微觀上,說明微粒具有的性質(zhì)是

。宏觀上,從物質(zhì)的性質(zhì)或變化的角度分析,你得

出的結(jié)論是

(寫一點)?！痉此寂c評價】(4)實驗二避免了實驗一的不足,改進后的優(yōu)點有

(寫一點)。(二)驗證氨氣中氮、氫兩種元素的質(zhì)量比【查閱資料】(5)氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng):2NH3+3CuO

3X+N2+3H2O,X的化學(xué)式是

?！驹O(shè)計方案】如圖所示:(假定氮氣被完全吸收)

【數(shù)據(jù)處理與誤差分析】充分反應(yīng)后,測得A、B、C三個裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化如下表所示:(6)甲同學(xué)利用A、B、C三組裝置所提供的數(shù)據(jù),乙同學(xué)利用B、C兩組裝置所提供的數(shù)據(jù),計

算出的氮、氫元素的質(zhì)量比都與理論值明顯不符,分析產(chǎn)生誤差的原因是

。(7)若用A、C兩組裝置所提供的數(shù)據(jù)計算,與理論值是否相符?寫出簡單的計算過程證明你的

結(jié)論

。(三)探究用途與制法(8)在一定條件下,可用氮氣和氫氣制得氨氣。工業(yè)上常用氨氣生產(chǎn)氮肥(NH4)2SO4,施肥時,要

避免與之混用的是

(填序號)。A.硝酸鉀B.草木灰(主要成分是K2CO3)C.熟石灰D.氯化鉀(9)工業(yè)上生產(chǎn)的(NH4)2SO4中常?；煊猩倭縆Cl,檢驗其是否含有KCl的操作方法是

。裝置ABC數(shù)據(jù)減少了4.8g增加了6.0g增加了2.8g附:部分堿、酸、鹽的溶解性表(20℃)說明:“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“揮”表示

揮發(fā)性,“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。答案(一)(1)燒杯B中酚酞試液變紅(2)浸有酚酞試液的紗布條紅色消失(3)不斷運動氨水有揮發(fā)性;濃鹽酸有揮發(fā)性;氨水顯堿性;氨氣能與(濃)鹽酸反應(yīng)(4)節(jié)約藥品;污染小;環(huán)保;現(xiàn)象明顯(其他合理答案均可)(二)(5)Cu(6)濃硫酸吸收了未反應(yīng)(過量)的氨氣,導(dǎo)致計算出的氫元素質(zhì)量偏大(7)氨氣中氮元素和氫元素的質(zhì)量比是14∶3解法一:mO=4.8g

=

mH=0.6g

mN=2.8g

=

=

所以與理論值相符解法二:利用氧元素的質(zhì)量是4.8g計算出水的質(zhì)量是5.4gmO=4.8g

mH=5.4g-4.8g=0.6g

mN=2.8g

=

=

所以與理論值相符或用文字?jǐn)⑹錾鲜鲞^程(其他合理答案均可)(三)(8)BC(9)取少量樣品于試管中,加適量的水溶解,滴加硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀,靜置,取上層

清液加入硝酸銀溶液(其他合理答案均可)解析

(一)實驗一中,濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨分子運動到燒杯B中,使酚酞試液變紅色;

實驗二中先滴入濃氨水,濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣使浸有酚酞試液的白紗布變紅色,再

滴入濃鹽酸,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)生成氯化銨白色固體,浸有酚

酞試液的白紗布紅色消失。由題述實驗可得出,微觀上分子在不斷運動;宏觀上濃鹽酸、濃氨

水具有揮發(fā)性,氨水顯堿性,氨氣能與鹽酸反應(yīng)等。(二)(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,可推出X的化學(xué)式是Cu。(6)裝置B

的作用是吸收生成的水,根據(jù)水的質(zhì)量計算出水中氫元素的質(zhì)量,參加反應(yīng)的氨氣中氫元素的

質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量;裝置C質(zhì)量的差值即生成的氮氣的質(zhì)量,氮氣的質(zhì)量等于參加反

應(yīng)的氨氣中氮元素的質(zhì)量;若氨氣過量,濃硫酸質(zhì)量的增加量為生成的水和過量的氨氣的質(zhì)量

的和,導(dǎo)致測出的氫元素的質(zhì)量偏大。(7)裝置A減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量,故氧元

素質(zhì)量為4.8g,生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量,故水中氫元素的質(zhì)量為

0.6g,即參加反應(yīng)的氨氣中氫元素質(zhì)量為0.6g,參加反應(yīng)的氨氣中氮元素質(zhì)量等于生成的氮氣

的質(zhì)量,即2.8g,故氮元素與氫元素的質(zhì)量比為2.8g∶0.6g=14∶3,與理論值相符。(三)(8)硫酸銨是銨態(tài)氮肥,不能與堿性物質(zhì)混合使用,故選B、C。(9)檢驗氯化鉀應(yīng)取樣品加水溶解,向溶液中加入硝酸鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀(硫酸根離子反應(yīng)完全),靜置,向上層清液中

滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有氯化鉀。5.(2017河北,35,7分)小明在市場看到:魚老板將一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的魚很

快張開嘴,活蹦亂跳起來。小明對這種“白色粉末”很感興趣,與小剛進行了相關(guān)探究?！静殚嗁Y料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉(化學(xué)式為Na2CO4),常溫下,與水反應(yīng)

生成氧氣?！緦嶒?】小明選用下圖所示裝置中的

(選填序號),進行過碳酸鈉與水的反應(yīng)并收集產(chǎn)

生的氣體。經(jīng)檢驗該氣體是氧氣,檢驗方法是

。

【提出問題】過碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】根據(jù)過碳酸鈉和水的組成作出三種猜想。猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH?！緦嶒?】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成。他認(rèn)為白色沉淀是CaCO3,

溶液中一定含有Na2CO3。小剛提出質(zhì)疑,產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是:

?！緦嶒?】小剛?cè)∪芤篗,滴加稀鹽酸,觀察到

。證明溶液中一定含有Na2CO3,從

而否定了猜想二。Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?！緦嶒?】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH,他們向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生

沉淀為止,取上層清液,加入

,無明顯現(xiàn)象。證明溶液中無NaOH,猜想一正確。該實驗中用CaCl2溶液而不能用飽和石灰水,原因是:

?！痉此纪卣埂?1)根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì),保存時應(yīng)注意防潮。(2)檢驗A、B兩種物質(zhì)是否同時存在,一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題。答案【實驗1】BC將帶火星的木條伸入集氣瓶中,木條復(fù)燃【實驗2】Ca(OH)2微溶于水,白色沉淀可能是Ca(OH)2【實驗3】有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O【實驗4】酚酞溶液反應(yīng)生成NaOH,無法確定溶液M中是否含有NaOH評分說明:實驗2、實驗4答案不唯一,合理即可。解析【實驗1】過碳酸鈉固體與水在常溫下反應(yīng)生成氧氣,發(fā)生裝置選擇B,收集裝置選擇C;

氧氣的檢驗方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),帶火星的木條復(fù)燃?！緦嶒?】氯化鈣溶液

與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶的白色固體碳酸鈣,氯化鈣溶液也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成微

溶的氫氧化鈣,溶液一樣會變渾濁,所以向溶液M中加入氯化鈣溶液,反應(yīng)后生成的白色沉淀不

一定是碳酸鈣,也可能是微溶的氫氧化鈣?！緦嶒?】碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳,

所以向溶液中加入稀鹽酸,若有大量氣泡生成,則說明溶液中有可溶性的碳酸鹽。碳酸鈉與稀

鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑?！緦嶒?】證明溶液M中是否含有氫氧化鈉的方法是:向溶液M中先加入足量的氯化鈣溶液,再向反應(yīng)后的上層清液中加

入無色酚酞溶液,如果上層清液變紅,說明溶液M中有氫氧化鈉;如果上層清液不變色,則溶液M

中沒有氫氧化鈉。由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉:Na2CO3+Ca(OH)2

2NaOH+CaCO3↓,會對原溶液中氫氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾,故不能用飽和石灰水。6.(2016安徽,14,8分)某研究小組對自動充氣氣球(示意圖如下)進行下列探究。

[查閱資料]該氣球充氣原理是:通過擠破液體包,使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,實

現(xiàn)氣球自動充氣。(1)為檢驗氣體是二氧化碳,可選用

(填試劑名稱)。探究一:液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究(2)室溫時,用pH試紙測得溶液的pH=3,則該溶液呈

性。探究二:白色粉末成分的探究[猜想與假設(shè)]甲同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈣;乙同學(xué)認(rèn)為是碳酸鈉;丙同學(xué)認(rèn)為是碳酸氫鈉。[設(shè)計并進行實驗](3)將少量白色粉末放入水中攪拌,固體全部溶解,說明甲同學(xué)的猜想

(填“正確”或“不正確”)。(4)室溫時,分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸(裝置如圖),記錄如下表:

實驗編號錐形瓶內(nèi)物質(zhì)最終得到CO2體積/mL名稱質(zhì)量/g①碳酸氫鈉0.10V1②碳酸鈉0.10V2③白色粉末aV1實驗①的化學(xué)方程式為

;表中a=

;V1

V2(填

“>”“<”或“=”)。[分析并得出結(jié)論](5)如何從上表中獲取證據(jù)并得出結(jié)論?

。答案(8分)(1)澄清石灰水(1分)(2)酸(1分)(3)不正確(1分)(4)NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑(2分)0.10(1分)>(1分)(5)根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系,實驗③與實驗①相同,可得出白色粉末的成

分為碳酸氫鈉(1分,其他合理答案均給分)解析(1)二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁,故檢驗氣體是否為二氧化碳,可選用澄清石灰水。(2)室溫時,pH<7,溶液呈酸性;pH=7,溶液呈中性;pH>7,溶液呈堿性。測得該溶液的pH=3,則該

溶液呈酸性。(3)根據(jù)固體全部溶解可知固體不是碳酸鈣,說明甲同學(xué)的猜想不正確。(4)實驗①為NaHCO3與HCl的反應(yīng),化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑;實驗①②③應(yīng)選用質(zhì)量相等的NaHCO3、Na2CO3、白色粉末,故a也為0.10;根據(jù)化學(xué)方程式計算得出,

等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3生成CO2的體積V1>V2。(5)由表中數(shù)據(jù)可知等質(zhì)量的白色粉末與NaHCO3生成CO2的體積相等,故白色粉末應(yīng)為NaHCO3。7.(2015陜西,17,3分)化學(xué)課外活動中,老師為大家演示了圖1所示的趣味實驗——“魔棒生

煙”,該實驗原理的微觀示意圖如圖2所示。

(1)圖示反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。(2)小麗同學(xué)根據(jù)實驗原理,又設(shè)計了圖3所示的實驗裝置。用該裝置與用玻璃棒做實驗相比,

明顯的優(yōu)點是

。

(3)白煙成分NH4Cl中,氮元素的化合價是

。答案(1)化合(2)環(huán)?；蛭廴拘?3)-3解析(1)根據(jù)圖示反應(yīng)可知,兩種物質(zhì)參加反應(yīng)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng);(2)濃氨水和濃

鹽酸都具有揮發(fā)性,有刺激性氣味,會污染環(huán)境,小麗同學(xué)設(shè)計的實驗裝置氣密性好,明顯的優(yōu)

點是環(huán)保,可以減少污染;(3)NH4Cl中,氫元素為+1價,氯元素為-1價,設(shè)氮元素化合價為x,根據(jù)化

合物中各元素的正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0,則x+(+1)×4+(-1)=0,解得x=-3。C組教師專用題組考點一實驗方案的設(shè)計1.(2018河南,10,1分)下列區(qū)分物質(zhì)的方法或試劑不正確的是

()A.用帶火星的木條區(qū)分氧氣和氮氣B.用熟石灰區(qū)分氯化銨和氯化鉀C.灼燒后聞氣味區(qū)分羊毛線和腈綸線D.用酚酞溶液區(qū)分硫酸和硫酸鈉溶液答案

DA項,氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,而氮氣不能,可以區(qū)分;B項,氯化銨與熟石灰反應(yīng)

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,而氯化鉀不能與熟石灰反應(yīng),可以區(qū)分;C項,灼燒后有燒焦羽毛氣味

的是羊毛線,沒有該氣味的是腈綸線,可以區(qū)分;D項,硫酸呈酸性,硫酸鈉溶液呈中性,中性和酸

性溶液均不能使酚酞溶液變色,因此無法用酚酞溶液區(qū)分。問題延伸

區(qū)分硫酸鈉溶液與硫酸可用與酸作用產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的試劑,如紫色石蕊溶液、活

潑金屬、碳酸鈉溶液等。2.(2018遼寧沈陽,12,2分)下列實驗方案設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

()答案

BA項,木炭在空氣中燃燒生成氣體二氧化碳,利用圖示裝置不能測定空氣中氧氣的

含量;B項,可以比較食用油在水和汽油中的溶解性,從而得出影響物質(zhì)溶解性的因素之一是溶

劑的種類;C項,氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性,均能使酚酞試

液變紅,故C不能達(dá)到實驗?zāi)康?D項,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會生成氣體二氧化碳,由于裝置不密閉,

二氧化碳會擴散到空氣中,故D不能達(dá)到實驗?zāi)康摹?.(2017吉林,10,1分)下列實驗設(shè)計合理的是

()A.欲除去CaO中混有的CaCO3,可加入過量的稀鹽酸B.現(xiàn)有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四種溶液,不用其他試劑就可以鑒別出來C.欲除去NaNO3溶液中混有的Cu(NO3)2,可先加入過量的NaOH溶液,后過濾D.欲除去H2中的少量水蒸氣和HCl氣體,可先通入足量的濃H2SO4,后通入NaOH溶液答案

BA項,氧化鈣也會與鹽酸反應(yīng),故A不合理;B項,呈黃色的為氯化鐵溶液,與氯化鐵溶

液混合后出現(xiàn)紅褐色沉淀的為氫氧化鈉溶液,能使沉淀溶解的是稀硫酸,剩余的是氯化鈉溶液,

不用其他試劑就可以鑒別出來,故B合理;C項,加入過量的氫氧化鈉溶液,可以除去硝酸銅,但會

引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉,故C不合理;D項,氣體最后通入氫氧化鈉溶液,會再次引入水蒸氣,故D

不合理。易錯警示

用試劑除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì),也不能把原物質(zhì)除去。知識拓展

在不加試劑進行物質(zhì)鑒別時,首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì),若有,將有顏色的溶

液鑒別出來,然后再借用這種溶液鑒別其他溶液;若都沒有顏色,則將溶液兩兩混合,根據(jù)混合

后的現(xiàn)象進行分析鑒別。4.(2016江蘇鎮(zhèn)江,13,2分)下列實驗操作中(括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì)或雜質(zhì))不能達(dá)到實驗?zāi)康牡?/p>

是

()選項物質(zhì)目的主要實驗操作ACO、CH4氣體鑒別點燃,火焰上方罩干冷燒杯,觀察現(xiàn)象BNa2CO3(NaOH)溶液檢驗滴加酚酞試液,觀察溶液顏色的變化CNa2CO3(NaHCO3)固體除雜充分加熱至固體質(zhì)量不變DMnO2、KCl固體分離溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)答案

BCO燃燒只生成CO2,CH4燃燒會生成CO2和H2O,故通過用干冷燒杯進行檢驗產(chǎn)物的

方法能區(qū)分CO和CH4,A正確;Na2CO3、NaOH溶液均呈堿性,都能使酚酞試液變紅,B錯誤;

NaHCO3受熱分解會生成Na2CO3、H2O和CO2,C正確;MnO2難溶于水,KCl易溶于水,故通過溶

解、過濾、洗滌、烘干可得到MnO2,最后蒸發(fā)可得到KCl,D正確。5.(2015江西南昌,13,2分)下列實驗方案的設(shè)計中,沒有正確體現(xiàn)對比這種科學(xué)思想的是

(

)

A.比較二氧化碳的含量B.研究二氧化錳的催化作用C.區(qū)分硬水和軟水D.配制氯化鈉溶液答案

D對比實驗的核心是保持其他條件不變,只改變其中一個條件。A項,只有氣體不同;

B項,只有二氧化錳一個變量;C項,只有水的硬度不同,故均屬于對比實驗。D項中存在兩個變

量,不是對比實驗。6.(2014廣東,7,2分)下列驗證實驗不能成功的是

()

答案

DA項,打開止水夾,二氧化碳被NaOH溶液吸收,使左側(cè)注射器活塞向右移動,方案可

行;B項,加熱銅片片刻后,乒乓球碎片燃燒而紙片不燃燒,說明二者著火點不同,方案可行;C項,

濃氨水與濃鹽酸均有揮發(fā)性,揮發(fā)出來的氨分子和氯化氫分子不斷地運動且相對分子質(zhì)量較

小的氨分子運動速率較快,二者在玻璃管中部偏右處接觸發(fā)生反應(yīng),生成氯化銨小顆粒而形成

白煙,方案可行;D項,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,用此反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律時要在

密閉容器中進行,因此D方案不能成功。7.(2018山西,30,6分)黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似,容易以假亂真。小紅同學(xué)想測定

黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后,測得生成氫

氣的質(zhì)量為0.2g。(1)該反應(yīng)屬于

(填基本反應(yīng)類型)。(2)求黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫計算過程)答案(1)置換反應(yīng)(1分)(2)解:設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

(1分)652x0.2g

(1分)

=

(1分)x=6.5g

(1分)黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%=32.5%

(1分)答:黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。解析(1)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。(2)金屬活動性順序中,

鋅排在氫前面,能與稀硫酸反應(yīng),銅排在氫后面,不與稀硫酸反應(yīng);根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)

方程式,已知氫氣的質(zhì)量可求出鋅的質(zhì)量,鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%。8.(2015陜西,20,4分)工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如下圖所示,請回答。

(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列

(填字母)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A.水B.鹽酸C.二氧化碳(2)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿,甲同學(xué)選擇了一

種酸溶液,乙同學(xué)選擇了一種堿溶液,丙同學(xué)也選擇了一種溶液,該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學(xué)所

用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同,他們都能達(dá)到檢驗?zāi)康?。你認(rèn)為丙同學(xué)所選溶液中的溶質(zhì)可

能是

(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。答案(1)B(2)Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH(未配平或無“↓”符號扣1分,化學(xué)式錯誤扣2分)(3)CaCl2或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2

解析(1)石灰石、生石灰、熟石灰都能與鹽酸反應(yīng),故選B。(2)由流程圖可知,步驟④中發(fā)生

的反應(yīng)是Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH。(3)丙同學(xué)所選溶液是鹽溶液,由于碳酸鈉能與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,故其所選溶液中的溶質(zhì)可能是CaCl2或Ca(NO3)2或

BaCl2或Ba(NO3)2?？键c二實驗方案的評價1.(2018天津,13,2分)下列有關(guān)實驗方案設(shè)計正確的是

()選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入過量的稀鹽酸,觀察現(xiàn)象B鑒別純棉線和羊毛線觀察顏色C除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2加入適量的Na2SO4溶液,過濾D除去CO2中含有的少量CO點燃答案

ANaOH與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,故A正確;鑒別

純棉線和羊毛線,應(yīng)用燃燒聞氣味的方法,故B錯誤;Na2SO4+Ba(NO3)2

BaSO4↓+2NaNO3,引入了新雜質(zhì)NaNO3,故C錯誤;二氧化碳不支持燃燒,二氧化碳中含有的少量一氧化碳不能被點

燃,故D錯誤。2.(2018福建,9,3分)下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

()

實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗?zāi)彻腆w為碳酸鹽取樣,滴加鹽酸,觀察是否有氣泡B證明二氧化碳能與水反應(yīng)將二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中C檢驗氧氣已收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶中D證明蠟燭中含有碳元素將內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方答案

DA項,活潑金屬與鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氣泡;B項,二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸顯

酸性,不能使酚酞變色;C項,檢驗氧氣已收集滿,不能將帶火星的木條伸入集氣瓶中,而應(yīng)放在

集氣瓶口;D項,將內(nèi)壁沾有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方,若石灰水變渾濁,說明蠟燭燃

燒有二氧化碳生成,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知蠟燭中含有碳元素。3.(2017黑龍江哈爾濱,12,2分)區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是

()選項待區(qū)分物質(zhì)方法一方法二A軟水與硬水蒸干觀察加肥皂水觀察B磷礦粉與碳銨觀察顏色聞氣味C呼出氣體與空氣伸入帶火星的木條觀察通入澄清石灰水觀察D棉線與尼龍線觀察顏色點燃后觀察答案

B硬水蒸干有固體存在,軟水蒸干也可能有固體存在,所以用蒸干的方法無法區(qū)分軟

水與硬水,A錯誤。磷礦粉是灰白色固體,碳銨是白色晶體,觀察顏色可以區(qū)分;磷礦粉沒有氣

味,碳銨有氨味,通過聞氣味可以區(qū)分,B正確。呼出氣體與空氣中伸入帶火星的木條都無明顯

變化,無法區(qū)分,C錯誤。棉線與尼龍線通過觀察顏色無法區(qū)分,D錯誤。4.(2015江蘇揚州,13,2分)下列鑒別方法不可行的是

()A.用灼燒法鑒別羊毛線與棉紗線B.用點燃的木條鑒別氯酸鉀與氯化鉀C.用肥皂水鑒別蒸餾水與氯化鈣溶液D.用酚酞試液鑒別稀硫酸與氫氧化鈉溶液答案

B羊毛線與棉紗線燃燒時氣味不同,羊毛線灼燒時有燒焦羽毛的氣味,棉紗線則沒有,

A正確;用點燃的木條無法鑒別氯酸鉀與氯化鉀,B錯誤;加入肥皂水,有大量泡沫產(chǎn)生的是蒸餾

水,產(chǎn)生泡沫較少的是氯化鈣溶液,C正確;酚酞是酸堿指示劑,滴在稀硫酸中溶液不變色,滴在

氫氧化鈉溶液中溶液變紅色,D正確。5.(2016北京,29,3分)小明用蠟燭進行了下列活動。

(1)活動1:點燃蠟燭后,電子秤示數(shù)逐漸減小。蠟燭減小的質(zhì)量

(填“大于”“等于”

或“小于”)燃燒后生成物的總質(zhì)量。(2)活動2:加入泡騰片(主要成分含檸檬酸、碳酸氫鈉等),觀察到水中產(chǎn)生大量氣泡、蠟燭逐

漸熄滅。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。(3)活動3:用玻璃杯迅速扣住燃燒的蠟燭,并使杯口始終浸沒在水中。下列說法正確的是

(填序號)。A.可觀察到蠟燭熄滅B.最終杯中液面高于碗中液面C.該方法能準(zhǔn)確測定空氣中氧氣的含量答案(1)小于(2)檸檬酸與碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2,CO2不支持燃燒(3)AB解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的石蠟和氧氣的質(zhì)量總和等于生成物的總質(zhì)量,故

蠟燭減小的質(zhì)量小于燃燒后生成物的總質(zhì)量。(2)碳酸氫鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,CO2不支持燃燒,故蠟燭逐漸熄滅。(3)蠟燭燃燒消耗氧氣產(chǎn)生二氧化碳,所以蠟燭會熄滅,故A正確;二氧化碳能溶于水,最終玻璃

杯內(nèi)壓強減小,杯中液面升高,故B正確;雖然消耗氧氣,但同時生成二氧化碳?xì)怏w,因此會對氧

氣的測量產(chǎn)生影響,故C錯誤。6.(2015貴州遵義,13,5分)某化學(xué)實驗小組用兩種方法驗證空氣中的氧氣含量。方法一:如圖A所示進行。(1)寫出圖A中二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

;(2)小星同學(xué)對該實驗提出質(zhì)疑:木炭在燃燒過程中,氧氣濃度降低,參加反應(yīng)的木炭[m(C)]與氧

氣[m(O2)]的質(zhì)量之比在

范圍,生成的CO會使實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差。方法二:如圖B所示進行。(1)寫出圖B中紅磷燃燒的化學(xué)方程式

;(2)實驗測定數(shù)據(jù)如下:(集氣瓶的容積為100mL)組別123456進入集氣瓶中水的體積/mL302119221520分析實驗數(shù)據(jù),第2、3、4、6組驗證出氧氣約占空氣體積的

,第5組出現(xiàn)較大偏差的

原因可能是

。答案方法一:(1)CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O(2)

>

方法二:(1)4P+5O2

2P2O5(2)20.5%(或21%或

或20%)裝置漏氣(或紅磷量不足;或沒有冷卻到室溫就打開了止水夾等)解析方法一:(1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水;(2)用圖A裝置測定空氣中氧氣的含量,實驗

開始時,木炭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鈉溶液吸收;O2與C反應(yīng)完全生成CO2時兩者的

質(zhì)量比為8∶3,若m(C)∶m(O2)>

,此時過量的C與CO2反應(yīng)生成CO,會使實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差。方法二:(1)紅磷在點燃的條件下生成五氧化二磷;(2)進入集氣瓶內(nèi)水的體積即為消耗氧氣的體積。實

驗2、3、4、6組數(shù)據(jù)的平均值為20.5,集氣瓶的容積為100mL,因此氧氣約占空氣體積的20.5%;第5組數(shù)據(jù)明顯偏小,出現(xiàn)較大偏差的原因可能是裝置漏氣,紅磷的量不足,或裝置未冷卻

到室溫便打開止水夾等。7.(2014山東煙臺,27,10分)科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”“釋放CO2”,實現(xiàn)碳循

環(huán)(如圖所示)。

某化學(xué)小組的同學(xué)對此非常感興趣,在老師的指導(dǎo)下,設(shè)計如下裝置探究上述設(shè)想的反應(yīng)原理

是否可行。

(1)能證明裝置A“釋放CO2”的現(xiàn)象是

;(2)裝置B在實驗結(jié)束撤掉酒精噴燈時的作用是

;(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,小組同學(xué)對D中固體的成分進行探究,以證明是否“捕捉”到CO2?！静孪肱c假設(shè)】D中的固體可能為:Ⅰ.只有氧化鈣;Ⅱ.氧化鈣與碳酸鈣;Ⅲ.只有碳酸鈣【進行實驗】①甲同學(xué)從D中取一定量的固體于試管中,并加入一定量的水,振蕩,有白色不溶物。甲同學(xué)據(jù)

此認(rèn)為試管中的固體為碳酸鈣,即猜想Ⅲ成立。乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明猜想Ⅲ成立,

其理由是

。②乙同學(xué)從D中取一定量的固體于試管中,加入一定量的水,觸摸試管外壁,感覺發(fā)熱;繼續(xù)向試

管中加入幾滴稀鹽酸,沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體只有氧化鈣,即猜想

Ⅰ成立。丙同學(xué)認(rèn)為乙的實驗不足以證明猜想Ⅰ成立,理由是

。③丙同學(xué)認(rèn)為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠,他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅱ成立,請完成他的實驗報告。(4)通過以上探究,小組同學(xué)認(rèn)為科學(xué)家的設(shè)想在反應(yīng)原理上是可行的。該設(shè)想的優(yōu)點有

(填字母序號)。A.原料易得B.充分利用太陽能C.釋放出的CO2可作為資源加以利用實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

猜想Ⅱ成立答案(1)C中澄清的石灰水變渾濁(2)防止石灰水倒吸入裝置A中熱的試管內(nèi)(炸裂試管)(3)①氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水,也可能出現(xiàn)白色不溶物②即使有碳酸鈣,加入的少量稀鹽酸先消耗氫氧化鈣,不會出現(xiàn)氣泡③實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量D中固體加入試管中,加水振蕩,滴加無色酚酞試液

再向試管中加入足量的稀鹽酸溶液變紅有氣泡產(chǎn)生(4)A、B、C解析(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以能證明“釋放CO2”的現(xiàn)象是C中的澄清石灰

水變渾濁。(2)撤掉酒精噴燈后,A裝置內(nèi)的壓強變小,所以裝置B的作用是防倒吸。(3)氧化鈣

與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶,也可能出現(xiàn)不溶物,所以甲同學(xué)的實驗不足以證明猜想Ⅲ成立;

氫氧化鈣也能和稀鹽酸反應(yīng),滴加少量稀鹽酸,稀鹽酸只與氫氧化鈣反應(yīng),即使有碳酸鈣也不會

產(chǎn)生氣泡。(4)觀察流程圖可以看出反應(yīng)原料是氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)條件是光照,因此有原

料易得且可循環(huán)利用和充分利用太陽能的優(yōu)點,且釋放出的CO2可作為重要資源加以利用。A組2016—2018年模擬·基礎(chǔ)題組考點一實驗方案的設(shè)計三年模擬1.(2018常州武進一模,16)模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。下圖是氫分子和氧分子運動的示意

圖。下列說法不正確的是

()答案

DD項,由②③可知微粒的運動速率與溫度有關(guān),同一微粒溫度不同,運動速率不同,溫

度是決定微粒運動速率的外在因素,故D錯誤。A.由①②③可知微粒之間有空隙B.由①②③可知微粒在不停地運動C.由①②可知微粒的運動速率與物質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)D.由①③可知微粒的運動速率與溫度有關(guān)2.(2017揚州寶應(yīng)一模,10)下列圖示實驗所得出的結(jié)論中,不正確的是

()

A.氧氣約占空氣體積的1/5B.二氧化碳的密度比空氣大且不支持燃燒C.反應(yīng)后天平不平衡說明該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律D.燃燒條件之一是溫度需達(dá)到可燃物的著火點答案

CC項,質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)后天平不平衡的原因是稀硫酸和小

蘇打反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到了空氣中,若該實驗在密閉容器中進行,反應(yīng)后天平一定

會平衡,故結(jié)論錯誤。3.(2016鎮(zhèn)江丹陽模擬,11)化學(xué)興趣小組為驗證鐵、銅、鋅三種金屬的活動性順序,選擇了如

下四組試劑,其中不可行的是

()A.鐵片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液B.銅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液C.鐵片、鋅片、稀鹽酸、銅片D.銅片、鋅片、硫酸亞鐵溶液答案

BA項,鐵不能與硫酸鋅溶液反應(yīng),說明鐵排在鋅的后面,鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng),說明

鐵排在銅的前面,能證明金屬活動性鋅>鐵>銅,故A可行;B項,銅片與硫酸亞鐵溶液和硫酸鋅溶

液都不反應(yīng),說明銅排在鐵和鋅的后面,但是不能驗證鐵和鋅的金屬活動性順序,故B不可行;C

項,鐵片和鋅片都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,且鋅與鹽酸的反應(yīng)速率大于鐵與鹽酸的反應(yīng)速率,說

明鋅排在鐵的前面,且都排在氫前,銅不與鹽酸反應(yīng),說明銅排在氫后,能證明金屬活動性鋅>

鐵>銅,故C可行;D項,鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),說明鋅排在鐵的前面,銅不與硫酸亞鐵溶液反

應(yīng),說明銅排在鐵的后面,能證明金屬活動性鋅>鐵>銅,故D可行。4.(2018南通如皋一模,13)要實現(xiàn)“化學(xué)讓生活更美好”,必須保護環(huán)境,倡導(dǎo)綠色生活。試回

答下列問題:(1)如皋有文化遺產(chǎn)“元宵花燈”和“提線木偶”等等?！霸簟辈捎盟芰蟻喛肆?/p>

(PMMA)制作,具有經(jīng)久耐用的特點,PMMA屬于

(填“金屬”或“合成”)材料;“提

線木偶”裝飾材料有蠶絲和棉花等,鑒別蠶絲和棉花的方法是

。(2)氫氣是一種無污染的燃料,研究發(fā)現(xiàn),利用硫-碘循環(huán)可分解水制氫氣,其中主要涉及下列反

應(yīng)(反應(yīng)條件已略):Ⅰ.SO2+2H2O+I2

H2SO4+2HI;Ⅱ.2HI

H2↑+I2;Ⅲ.2H2SO4

2SO2↑+O2↑+2H2O。則循環(huán)分解水的過程中,產(chǎn)生O2和H2的質(zhì)量比為

。(3)酸雨也是環(huán)境問題之一。①酸雨的pH

(填“>”“<”或“=”)5.6。②若A是引起