福建省南平市建甌東游第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

/福建省南平市建甌東游第二中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2OC.用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2H+=H2SiO3↓參考答案：BA.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸和氯化鈣，A錯(cuò)誤；B.向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2＝2NH4++CO32-+H2O，B正確；C.用稀HNO3溶解FeS固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、硝酸鐵、NO和水，C錯(cuò)誤；D.將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CH3COOH＝H2SiO3↓+2CH3COO-，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)注意是否符合客觀事實(shí)、所電荷數(shù)是否守恒、是否漏掉離子反應(yīng)方程式、拆寫(xiě)問(wèn)題、“量”的問(wèn)題等。易錯(cuò)點(diǎn)是A和C，學(xué)生容易忽略次氯酸根離子和硝酸的氧化性。2.以下說(shuō)法正確的是（

）A．兩種化合物組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，一定是同分異構(gòu)體B．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解C．苯分子中沒(méi)有乙烯分子中的雙鍵結(jié)構(gòu)，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D．交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機(jī)飲酒過(guò)量時(shí)乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：B3.和是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.與互為同素異形體B.與核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L與1.12L均含0.1NA個(gè)氧原子參考答案：D略4.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)

A、它們的分子個(gè)數(shù)之比為17：16

B、它們的原子個(gè)數(shù)之比為17：16

C、它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12

D、它們所含氫的質(zhì)量比為17：12參考答案：B略5.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是：

A.鹽酸

B.氯氣

C.CuSO4溶液

D.稀硫酸參考答案：B6.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.氨氣發(fā)生裝置 B.是氨氣吸收裝置C.是氨氣發(fā)生裝置 D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置參考答案：C【詳解】A.①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的量太少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.②氨氣極易溶于水，防倒吸裝置中漏斗口應(yīng)與液面接觸，按照裝置圖水會(huì)發(fā)生倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，C項(xiàng)正確；

D.④收集氨氣采取向下排空氣法，試管口處應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止與空氣對(duì)流，否則得不到純凈的氨氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

7.下列敘述正確的是A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．煤、石油、天然氣等是化石燃料C．直接燃燒煤比將煤進(jìn)行處理轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料再燃燒效果好D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)參考答案：B8.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e－==Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)A.①②③

B.②④

C.②③④

D.③④⑤⑥參考答案：B分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理和選項(xiàng)分析判斷。詳解：①Zn比Cu活潑，故Zn為負(fù)極，Cu為正極，①錯(cuò)誤；②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序知，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，②正確；③陰離子移向負(fù)極，故SO42－向Zn極移動(dòng)，③錯(cuò)誤；④產(chǎn)生1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體，④正確；⑤電子由負(fù)極流向正極，故流向是：Zn→Cu，⑤錯(cuò)誤；⑥正極氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式：2H+＋2e－＝H2↑，⑥錯(cuò)誤；因此②④正確，答案選B。9.元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）①R的非金屬性比S強(qiáng)

②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)

③R是過(guò)渡金屬元素

④R元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

⑤R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤參考答案：A略10.下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A.150mLlmol／LNaCl溶液

B.150mL3mol／LKCl溶液C.75mL2mol／LCaCl2溶液

D.75mLlmol／LFeCl2溶液參考答案：B【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。【詳解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。11.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A、最外層電子數(shù)B、核電荷數(shù)C、電子層數(shù)D、核外電子數(shù)參考答案：C略12.在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2．發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=0.4mol．若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是（）A．等于1.6mol

B．等于1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念進(jìn)行分析計(jì)算，并注意濃度越大，反應(yīng)速率越大來(lái)解答．解答：解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n（SO2）=0.4mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為V（SO2）==0.2mol/L?min；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得V′（SO2）=；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即V′（SO2）=＞0.2mol/L?min；整理得，x＜1.2mol，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，主要是濃度對(duì)速率的影響判斷．13.磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量（單位：mol）分別為（

）A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17參考答案：C略14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是（）A.食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率B.實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí)，可通過(guò)升高溫度來(lái)加快反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)室用鐵片和稀硫酸制備H2時(shí)，選用98%H2SO4能加快反應(yīng)速率D.實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率參考答案：CA.降低溫度，反應(yīng)速率減小，食物放在冰箱中會(huì)減慢變質(zhì)的速率，A正確；B.實(shí)驗(yàn)室制備CO2時(shí)，可通過(guò)升高溫度來(lái)加快反應(yīng)速率，B正確；C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能制備氫氣，C錯(cuò)誤；D.增大反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率，D正確，答案選C。

15.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是

（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3

B．穩(wěn)定性：H2S>H2O>HFC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．還原性：Cl－>Br－>I－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃

試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水

(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。參考答案：(1)2H2O22H2O+O2↑

(2)探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(3)0.75

0.6

隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小解析：（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實(shí)驗(yàn)中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來(lái)表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知，；速率減小的原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的過(guò)氧化氫濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有0.284kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液．計(jì)算：（1）溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量．（2）溶液中Na+的物質(zhì)的量．（3）若將溶液稀釋到2L，求溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度．參考答案：（1）Na2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）Na+的物質(zhì)的量為0.4mol；（3）溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度0.2mol/L．考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算其物質(zhì)的量；（2）Na2SO4與Na+的比例關(guān)系；（3）據(jù)c=計(jì)算其物質(zhì)的量濃度．解答：解：（1）硫酸鈉的質(zhì)量=248g×10%=24.8g，故硫酸鈉的物質(zhì)的量==0.2mol，答：Na2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）1個(gè)Na2SO4中含有2個(gè)Na+，故n（Na+）=2×0.2mol=0.4mol，答：Na+的物質(zhì)的量為0.4mol；（3）據(jù)c=，Na+的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L答：溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度0.2mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．18.某有機(jī)物12g完全燃燒，生成7.2g

H2O和8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g。求：（1）有機(jī)物分子式

（2）又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式參考答案：（1）C2H4O2

（2）CH3COOH略1