福建省南平市建甌東峰第二中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

福建省南平市建甌東峰第二中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（）A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)?，電離H+的能力不及H2OC．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C解：A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯上沒有可以被氧化的氫原子，而甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故A正確；B．烷基的斥電子性能，使得烷氧基中氧原子上的電子云密度增加，從而降低了醇的離解傾向，所以乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)?，提供H+的能力不及H2O，故B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的官能團(tuán)不同導(dǎo)致的，故C錯(cuò)誤；D．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明苯環(huán)的影響使酚羥基上的氫更活潑，故D正確．故選：C．2.常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液含有A.0.5mol的K+

B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+

D．1.0mol的OH－參考答案：A0.5mol·L-1KOH溶液含有0.5mol的K+和0.5mol的OH－。3.下列敘述中，正確的是A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布與上一周期稀有氣體元素原子核外電子排布相同參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是

A.NH3和H3O+

B.NH4+和CH4

C.CO2和SiO2

D.金剛石和晶體硅參考答案：C5.將常溫下pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液分別加熱，溶液PH的變化是

A．前者減少后者不變B．前者減小后者增大C．都不變

D．都減小參考答案：A略6.取五等份NO2，分別通入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，△H<0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨溫度（T）變化關(guān)系圖。下列示意圖中，最可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（

參考答案：BD7.用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)參考答案：D8.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ(b＞0)，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1參考答案：A乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，則排除B、D兩選項(xiàng)，又因反應(yīng)生成1mol二氧化碳時(shí)，放出熱量為bkJ，則生成4molCO2應(yīng)放出熱量4bkJ，故A正確，C不正確。9.某投入鋁會(huì)放出H2的溶液中，下列離子組一定在其中大量共存的是：A.K+、Na+、Cl－、SO42－

B.K+、Cu2+、SO42－、NO3－C.Na+、NH4+、CO32－、Cl－

D.Na+、Mg、HCO3－、OH－參考答案：A略10.把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是

A.0.5mol/L

B.0.1mol/L

C.0.05mol/L

D.1mol/L

參考答案：C略11.我國高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先。高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接而成的。對于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3，下列說法中正確的是（

）A．Fe元素的化合價(jià)升高

B．Al被還原C．Fe2O3發(fā)生氧化反應(yīng)

D．Al是還原劑參考答案：D略12.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A．氨水

B．聚乙烯

C．冰醋酸

D．汽油參考答案：C13.下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是

（

）A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深參考答案：A略14.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)參考答案：A略15.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子是A．S2-

B．SO32-

C．HCO3-

D．NH4+參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱分別是是

。(2)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

A.燒杯

B.表面皿

C.坩堝

D.酒精燈

E.

干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。①

②

③

(4)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是①

；最后晶態(tài)碘在②

里聚集。(5)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水（H-2O2），請分別寫出反應(yīng)的離子方程式：

，

。（6）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是

。（7）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：

。參考答案：（1）過濾

蒸餾

（2）CD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.潔凈安全的生存環(huán)境是健康的保障．（1）空氣質(zhì)量狀況監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標(biāo)是d．（填寫序號）a．可吸入顆粒物（PM10）

b．NO2濃度

c．SO2濃度

d．CO2濃度（2）現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟(jì)，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為1：4；人們已嘗試使用H2作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”．安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施，它能將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO和NOx在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2xCO+2NOx2xCO2+N2．（3）垃圾的無害化處理常用的方法包括衛(wèi)生填埋和封閉焚燒等．用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，目的是為了防止產(chǎn)生白色污染．參考答案：

考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：（1）納入空氣質(zhì)量監(jiān)測的是可吸入顆粒物、NO2、SO2等污染大氣的物質(zhì)，二氧化碳為無毒氣體；（2）據(jù)碳元素守恒計(jì)算物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比；人們已嘗試使用氫氣作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”；CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，故CO和NOx反應(yīng)生成的氣體為CO2、N2，據(jù)此書寫方程式；（3）堆肥、衛(wèi)生填埋、封閉式焚燒處理、垃圾分類回收都是目前常用的垃圾處理的方法；對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）環(huán)境污染稱為白色污染；解答：解：（1）可吸入顆粒物、NO2、SO2都是污染大氣的物質(zhì)，二氧化碳為無毒氣體，故空氣質(zhì)量監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標(biāo)是CO2濃度，故答案為：d；（2）根據(jù)碳元素守恒，可知乙醇完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳n（CO2）=2n（C2H5OH），汽油（設(shè)為C8H18）完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳n′（CO2）=8n（C8H18），物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為n（CO2）：n′（CO2）=2n（C2H5OH）：8n（C8H18）=2：8=1：4，人們已嘗試使用氫氣作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”，CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，故CO和NOx反應(yīng)生成的氣體為CO2、N2，反應(yīng)方程式為2xCO+2NOx2xCO2+N2，故答案為：1：4；H2；2xCO+2NOx2xCO2+N2；（3）堆肥、衛(wèi)生填埋、封閉式焚燒處理、垃圾分類回收都是目前常用的垃圾處理的方法；對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）環(huán)境污染稱為白色污染，故答案為：封閉；白色．點(diǎn)評：本題考查元素化合物知識以及環(huán)境保護(hù)問題，題目難度不大但信息量大，注意把握常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途．18.Ⅰ．(6分)化學(xué)反應(yīng)2A+B2C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件各選擇正確的選項(xiàng)填空。（填序號）（1）升高溫度時(shí)，C的量減少，此反應(yīng)_________。①是放熱反應(yīng)； ②是吸熱反應(yīng)；

③沒有顯著的熱量變化；

④原平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。（2）如果A、B、C都是氣體，達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，那么________。①平衡不移動(dòng)； ②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；③平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

④C的濃度會(huì)增大。Ⅱ．(6分)在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）

（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色_____________。（2）如果加入一定量的I2，平衡________移動(dòng)。（3）如果使密閉容器的體積減小，平衡_______移動(dòng)。參考答案：Ⅰ．①；②④；

（6分）Ⅱ．加深；

向正反應(yīng)方向（向右）；

不；

（6分）19.有濃度為0.1mol?L﹣1的鹽酸、醋酸兩種溶液，試回答：（1）兩種溶液中c（H+）依次為amol?L﹣1，bmol?L﹣1，其大小順序?yàn)?/p>

（2）等體積的以上兩種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2mol它們的大小關(guān)系為

．（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述兩種酸的體積依次是V1L、V2L，其大小關(guān)系為

．（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2其大小關(guān)系為

．參考答案：(1)a＞b；(2)n1=n2；(3)V1=V2；(4)v1＞v2考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）如果酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；（2）根據(jù)陰離子守恒知，鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等；（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，酸的濃度相等時(shí)，如果是一元酸，所用酸的體積相等；（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大．解答：解：（1）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，是一元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以氫離子濃度其大小順序?yàn)閍＞b，故答案為：a＞b；（