專題復(fù)習集訓8　分析計算題（二）（原卷版）

8年級下科學期末專題復(fù)習集訓8分析計算題（二）

一、選擇題

1．我國在1993年成功地制取了一種由相對原子質(zhì)量為18，核電荷數(shù)為8的氧原子構(gòu)成的雙原子分子

氣體，則下列說法正確的是（）

A．這種氣體的相對分子質(zhì)量為32

B．這種氧原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10

C．這種氧原子的核外電子數(shù)為10

D．這種氧原子和氫原子構(gòu)成的水分子，其相對分子質(zhì)量為20

2．已知某氧原子的實際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為16．有一種銪（Eu）原子的相對原子質(zhì)量為

152，銪（Eu）原子的質(zhì)量為（）

152?152?152?152?

A．gB．C．gD．

16161212

3．下列關(guān)于化學反應(yīng)“X2+3Y2═2Z”的敘述中錯誤的是（）

①Z的化學式為XY3

②若mgX2和ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成（m+n）gZ

③若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）

④若agX2完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（a﹣b）gY2。

A．①②B．①③C．②④D．③④

4．三種化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的質(zhì)量相等，則CH4、C2H5OH、C2H2三種化合

物中含有的氫元素的質(zhì)量比為（）

A．2：3：1B．4：3：1C．4：3：2D．1：1：1

5．丙氨酸是一種氨基酸，其相對分子質(zhì)量是89，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是15.8%，則每個丙氨酸分子

中氮原子個數(shù)是（）

A．1B．2C．3D．4

6．某超導反磁性材料的化學式為X2Ba4Cu6On，它是由X2O3、BaCO3、CuO三種物質(zhì)在一定條件下反

應(yīng)生成，假設(shè)在反應(yīng)過程中各元素的化合價不變，則n的值為（）

A．15B．13C．12D．10

7．已知X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為2：1，由這兩種元素形成的化合物中，X、Y的質(zhì)量比是

2：3，其中X的化合價為+3價，則在此化合物中Y的化合價為（）

A．﹣1B．﹣2C．﹣3D．﹣4

△

ˉ

8．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+SM2S．甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實

驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同．充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如表，則M的相對原子質(zhì)量是（）

M的質(zhì)量/gS的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g

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甲6.02.57.5

乙7.01.57.5

A．64B．56C．39D．23

9．為了測定某硫酸鈣晶體CaSO4?XH2O中的x值，做下列實驗：將含結(jié)晶水的硫酸鈣晶體放在坩堝中

△

ˉ

加熱至不再含結(jié)晶水：CaSO4?XH2OCaSO4+XH2O．測得數(shù)據(jù)為：

質(zhì)量/克

坩堝+硫酸鈣晶體20.85

坩堝+硫酸鈣20.49

坩堝19.13

根據(jù)測得數(shù)據(jù)，得x值為（）

A．1B．2C．3D．5

10．通常狀況下某NH4NO3晶體的樣品中，測得其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為38%，那么該樣品所含的雜

質(zhì)在下列物質(zhì)中可能是（）

A．NH4ClB．N2C．（NH4）2SO4D．CO（NH2）2

11．由Na2SO4和CaSO4組成的混合物中，測知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為46%．若再計算混合物中的下列

各項：①硫元素的質(zhì)量分數(shù)②鈉元素的質(zhì)量分數(shù)③CaSO4的質(zhì)量分數(shù)④Na2SO4和CaSO4的質(zhì)量比⑤

CaSO4的質(zhì)量，以下判斷正確的是（）

A．都能確定B．都不能確定C．只有①能確定D．只有⑤不能確定

12．核糖是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)，已知核糖中含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為150，

核糖含碳40%，含氫6.7%，則核糖的化學式為（）

A．C6H12O6B．C5H10O5C．C4H12O6D．C5H12O6

13．實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)

為23%，180℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量

△

ˉ

分數(shù)為（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）（）

A．33.6%B．40%C．47.3%D．60%

14.如圖為光敏電阻控制的智能照明電路，L為“220V22W”的照明燈，光敏電阻R的阻值隨光照強度

的增大而減小，控制電路中電源電壓為6V，定值電阻R0為200Ω，電磁鐵的線圈電阻忽略不計，當天色漸

暗，通過線圈的電流為0.02A時，恰好啟動工作電路的照明系統(tǒng)下列說法正確的是（）

A．工作電路中電源的a端應(yīng)該連接零線

B．照明系統(tǒng)恰好啟動時，光敏電阻R的阻值為100Ω

C．燈L正常發(fā)光時，控制電路中的電流是大于0.02A

D．如果提高控制電路電源電壓，照明燈白天也可能發(fā)光

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14題圖15題圖

15.如圖所示為一種溫度自動報警器的原理圖，圖中的水銀溫度計在制作時，玻璃管中封入了一段金屬

絲，電源和金屬絲相連，當溫度達到設(shè)定值，電鈴報警。下列說法不正確的是（）

A．電磁鐵的工作原理是電流的磁效應(yīng)

B．溫度升高至78℃時，電鈴報警

C．若將溫度計上端的金屬絲向下調(diào)整，則報警溫度會降低

D．電鈴工作時，電磁鐵a端為N極

16．亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸鈉（Na2SO4）的混合物中，硫的質(zhì)量分數(shù)是24%，則混合物中氧的質(zhì)

量分數(shù)是_________%．

17．已知某純凈物4.6g在足量的氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該純凈物的化學式

為_________。

18．我國從1994年開始強制實行食鹽加碘，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以防制碘缺乏病的發(fā)生，

2010年開始下調(diào)食鹽加碘量，由原來每千克食鹽加碘40mg下調(diào)至25mg．試計算：

（1）碘酸鉀中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比為__________________；

（2）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)為_________（計算結(jié)果精確到0.1%）

（3）現(xiàn)售加碘食鹽每袋（500g）應(yīng)比調(diào)整前減少了_________mg碘，即少加碘酸鉀_________mg（計

算結(jié)果精確至0.1mg）

19．只含銅和氧兩種元素的固體樣品18g，測得銅的質(zhì)量為16g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，請

通過分析或計算回答下列問題：

（1）固體樣品中氧元素的質(zhì)量為_________克；

（2）該樣品的組成情況有____________________________________（寫出所有可能的組成）；

（3）若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則質(zhì)量偏少的那種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________（用分數(shù)表示）。

20．按照下列要求，完成計算。

（1）若標準狀況下，氧氣的密度為Wg/L，空氣的密度為Qg/L．據(jù)此計算_________L的空氣中含有Wg

氧氣（用整數(shù)表示）；

（2）若要收集含氧氣的體積分數(shù)約為60%的氣體。如圖在集氣瓶里裝滿水，塞緊膠塞并打開活塞通

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入氧氣，當量筒內(nèi)的水達到設(shè)定的體積V后立即通入空氣，當量筒中水的體積達到100mL時，立即關(guān)閉活

塞。則設(shè)定的體積V約是_________mL（用整數(shù)表示）。

21．小科用如圖所示的裝置來測量某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，注射器水平放置，夾持裝置未

畫出。他在試管中加入1g石灰石樣品和足量的稀鹽酸（石灰石中其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體），快

速將連有注射器的橡皮塞塞緊試管口，實驗結(jié)果如下表。（忽略活塞與筒壁之間的摩擦及溫度變化對實驗的

影響）

反應(yīng)時間/min01234

活塞對應(yīng)的刻度/mL098152176176

（1）實驗中判斷石灰石和鹽酸反應(yīng)完的依據(jù)是___________________________。

（2）當時實驗條件下二氧化碳的密度約為2g/L，則反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為_________g。

（3）請利用表格中的數(shù)據(jù)，根據(jù)化學方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

22．小科同學測定建筑工地石料中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石料中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），其

方法可用如流程表示：

（1）石料中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________；

（2）實驗過程共產(chǎn)生二氧化碳_________克；

（3）求所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

23．過氧化鈉（Na2O2）和過氧化氫都是供氧劑．請回答：

（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．將一定量的Na2O2加入到87.6g

水中，完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）．列式計算反應(yīng)

后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

（2）利用過氧化氫制氧氣時，小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，計算式是：

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氧的相對原子質(zhì)量×2

生成氧氣的質(zhì)量＝過氧化氫的質(zhì)量××．老師指出小明的計算方法是

過氧化氫的相對分子質(zhì)量100%

錯誤的，你認為錯誤的原因是____________________________________．

（3）利用m克的過氧化氫制得氧氣的質(zhì)量_________（選填“大于”、“小于”或“等于”）利用m克的過

氧化鈉制得氧氣的質(zhì)量．

24．過氧化氫溶液保存時，因緩慢分解導致質(zhì)量分數(shù)變?。ɑ瘜W方程式為2H2O2═2H2O+O2↑）。為探究

酸堿性對過氧化氫分解快慢的影響，小明利用圖甲裝置，每次實驗往錐形瓶中加10克30%過氧化氫溶液，

再滴加調(diào)節(jié)劑，使其pH分別從3依次調(diào)至13，在60℃反應(yīng)溫度下進行實驗，獲得數(shù)據(jù)如圖乙。

（1）氧氣能用排水法收集，是因為__________________。

（2）根據(jù)本實驗結(jié)果，對實驗室常溫保存過氧化氫溶液提出合理的建議：__________________

____________________________________。

（3）某次實驗中，當10克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液分解產(chǎn)生0.32克氧氣時，剩余過氧化

氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（滴加的試劑對溶液質(zhì)量的影響忽略不計，計算結(jié)果精確到1%）

25．科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。如圖是實驗室制取并檢

驗CO2改進后的裝置。

（1）圖中的實驗現(xiàn)象是____________________________________。

（2）用裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.73克10%的鹽酸，請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2

的質(zhì)量是多少克？

26．電梯為居民出入帶來很大的便利，出于安全考慮，電梯都設(shè)置超載自動報警系統(tǒng)，其工作原理如

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圖甲所示已知控制電路的電源電壓U＝9V，保護電阻R1＝100Ω，壓敏電阻R2的阻值隨壓力F大小的變化

關(guān)系如圖乙所示，電梯底架自重和電磁鐵線圈的阻值忽略不計，試問：

（1）在圖中的控制電路中，電磁鐵上端為其磁場的_________極，當壓敏電阻R2受到的壓力增大時，

其阻值減小，控制電路中的電流增大，從而使電磁鐵的磁性增強，銜鐵被電磁鐵吸住，觸點K與觸點_________

接觸，電鈴發(fā)出警報聲。

（2）當電磁鐵線圈電流達到30mA時，銜鐵剛好被吸住。若每位乘客體重為650N，請計算說明此電

梯最多可乘幾個人。（g取10N/kg）

（3）若電鈴發(fā)出警報聲條件如（2），需要減小