專(zhuān)題提升Ⅱ 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用（原卷版）

專(zhuān)題提升Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

學(xué)習(xí)目錄

目錄

模塊一知識(shí)掌握....................................................................................................................................1

知識(shí)點(diǎn)一、復(fù)分解反應(yīng)的概念......................................................................................................1

知識(shí)點(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)......................................................................................................1

知識(shí)點(diǎn)三、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表..............................................................................3

知識(shí)點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)......................................................................................................4

【鞏固提高】..........................................................................................................................................6

知識(shí)重點(diǎn)

模塊一知識(shí)掌握

知識(shí)點(diǎn)一、復(fù)分解反應(yīng)的概念

由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

知識(shí)點(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)

①酸+金屬性氧化物鹽+水

條件：（1）酸一般為HCl、H2SO4、HNO3；（2）金屬氧化物是否可溶均可。

但須注意，不溶性金屬氧化物與H2SO4反應(yīng)時(shí)較慢，一般需要加熱。如：

微熱

ZnO2HNOZn(NO)HOCuOHSOCuSOHO

33222442

②酸+堿→鹽+水

條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸，無(wú)論堿是否可溶，反應(yīng)均可進(jìn)

行。如：

第1頁(yè)共12頁(yè).

NaOHHClNaClH2O

H2SO4Cu(OH)2CuSO42H2O

3HNO3Fe(OH)3Fe(NO3)33H2O

③酸+鹽→新酸+新鹽

條件：（1）鹽除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。如：

HClAgNO3AgClHNO3H2SO4BaCl2BaSO42HCl

④堿+鹽→新堿+新鹽

條件：（1）堿和鹽兩者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或氣體生成。

⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽

條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。

[例題1]（2023?紹興模擬）將甲物質(zhì)加入乙、丙的混合液中，溶質(zhì)種類(lèi)數(shù)量變化如圖所示，下列符

合題意的是（）

A．甲：NaOH乙、丙：HClH2SO4

B．甲：HCl乙、丙：Na2CO3NaOH

C．甲：CuSO4乙、丙：NaOHNaCl

D．甲：NaCl乙、丙：AgNO3NaNO3

[例題2]（2022秋?慈溪市校級(jí)月考）某溶液中溶質(zhì)可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一種

或多種，為探究溶質(zhì)的成分，興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2

稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正

確的是（）

第2頁(yè)共12頁(yè).

A．原溶液中一定沒(méi)有Na2CO3和H2SO4

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有OH﹣

D．沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大

[例題3]（2022秋?浦江縣期中）現(xiàn)有7種物質(zhì)：Fe粉、CuO、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4

溶液、CO2

（1）若兩兩混合，共能發(fā)生個(gè)復(fù)分解反應(yīng)。

（2）若兩兩混合，其中會(huì)出現(xiàn)溶液中由藍(lán)變淺綠的現(xiàn)象，它的化學(xué)方程

式。

[例題4]（2022秋?椒江區(qū)校級(jí)期中）現(xiàn)有五種物質(zhì)：Fe粉、硝酸鋇溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、

稀H2SO4溶液。

（1）若兩兩混合，共能發(fā)生個(gè)復(fù)分解反應(yīng)；

（2）若兩兩混合，其中會(huì)出現(xiàn)溶液由藍(lán)變淺綠的現(xiàn)象，它的化學(xué)方程式

是；

（3）若兩兩混合，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且最終溶液總質(zhì)量一定會(huì)減少的反應(yīng)有個(gè)。

[例題5]（2021秋?江干區(qū)期末）侯氏制堿法的反應(yīng)過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示：

①NH3+H2O+CO2+NaCl＝+NaHCO3↓

△

ˉ

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）化學(xué)方程式①中橫線(xiàn)上所缺物質(zhì)的化學(xué)式為。

（2）假設(shè)物質(zhì)的利用率為100%，每制得5.3g純堿，需消耗多少克氨氣。

知識(shí)點(diǎn)三、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表

+++―

鉀、鈉、銨、硝遇水溶；（含有K、Na、NH4、NO3的鹽都能溶于水）

氯化物不溶亞汞銀；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸鹽不溶硫酸鋇；

第3頁(yè)共12頁(yè).

微溶還有鈣和銀；（硫酸鹽中BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余均可溶）

其它鹽類(lèi)水下沉；（上面口訣中未包括的鹽大多水溶于水）酸類(lèi)不溶是硅酸；（在酸類(lèi)中只有硅酸不

溶于水）；溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除KOH、NaOH、Ba(OH)2，Ca(OH)2、NH3?H2O外其它

堿都不溶于水）

知識(shí)點(diǎn)四、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離

出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某

些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時(shí)，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合

后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒(méi)有發(fā)生。

2+++2―3―

[例題6]（2022秋?秀洲區(qū)期末）土壤中存在多種離子，如Ca、K、H、CO3、PO4等。人們

經(jīng)常使用熟石灰來(lái)降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本質(zhì)上是由于（）

A．OH﹣與H+結(jié)合B．OH﹣與K+結(jié)合

2+2―2+3―

C．Ca與CO3結(jié)合D．Ca與PO4結(jié)合

[例題7]（2023?溫州模擬）按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中

加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時(shí)間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象的一組試劑是（）

A．甲：NaHCO3、稀鹽酸乙：NaOH溶液

B．甲：Mg、稀硫酸乙：Ba（NO3）2溶液

C．甲：MgO、稀鹽酸乙：AgNO3溶液

D．甲：Cu、稀硫酸乙：BaCl2

[例題8]（2023?定海區(qū)校級(jí)模擬）興趣小組研究酸堿反應(yīng)時(shí)利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊

指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和溶液顏色變化如圖所示。

第4頁(yè)共12頁(yè).

（1）從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

（2）根據(jù)乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是。（填寫(xiě)溶液名稱(chēng)）

（3）圖乙中M點(diǎn)時(shí)，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有。

[例題9]（2023?義烏市一模）我們通常借助明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如氣體、沉淀、顏色等來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)

是否發(fā)生。如何驗(yàn)證“氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)”？某興趣小組成員設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將

一定的氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合后得到混合溶液，并對(duì)混合溶液中的H+、OH﹣存在情況進(jìn)行

分析。

（1）小義用試紙測(cè)定混合液的pH，當(dāng)pH7，則溶液顯酸性。繼續(xù)下列操作：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程現(xiàn)象結(jié)論

操作一取混合溶液，滴加過(guò)量的先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)溶液中含有H+

溶液白色沉淀

操作二另取混合溶液，滴加氯化銅溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液中不含OH﹣，說(shuō)

明氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成了

其他新物質(zhì)。

（2）將操作一中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程補(bǔ)充完整。

（3）小烏結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取適量混合溶液，滴加適量硝酸銀溶液和稀硝酸后產(chǎn)生白色沉淀，

得出該混合溶液中一定存在氯化鈣，證明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。小烏同學(xué)的方案是否合理，

請(qǐng)說(shuō)明理由。

（4）小金另取5克未變質(zhì)的氫氧化鈣固體與50毫升的稀鹽酸混合，觀察到氫氧化鈣固體完全消

失，證明氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)。小華認(rèn)為需要增加一組對(duì)照實(shí)驗(yàn)，正確的做法

是。

[例題10]（2023?濱江區(qū)一模）學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時(shí)，小紅同學(xué)做了如下表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。

試管編號(hào)①②③④

第5頁(yè)共12頁(yè).

試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶

液

加入稀硫酸后的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成

為了驗(yàn)證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究。

2+﹣

[提出猜想]猜想1：試管②中沒(méi)有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2，即Mg和Cl同時(shí)存在溶

液中。

猜想2：試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無(wú)MgCl2。

2﹣﹣

老師提示SO4會(huì)對(duì)Cl的檢驗(yàn)有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了

如圖實(shí)驗(yàn)方案。

[設(shè)計(jì)方案]

沉淀A的化學(xué)式是。老師評(píng)價(jià)該方案時(shí)指出：設(shè)計(jì)思路正確，但試劑選擇有誤，

你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑改成。

小明按照修改后的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，最后得出的結(jié)論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會(huì)

觀察到的現(xiàn)象是。

[實(shí)驗(yàn)反思]小明反思進(jìn)行步驟Ⅲ時(shí)，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒(méi)有立即觀察到任何現(xiàn)

象，你認(rèn)為其中的原因是。

【鞏固提高】

一．選擇題（共12小題）

1．（2021秋?長(zhǎng)興縣月考）下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

點(diǎn)燃

ˉ

A．S+O2SO2

B．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

第6頁(yè)共12頁(yè).

C．Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O

D．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

2．（2021秋?婺城區(qū)校級(jí)月考）“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”

的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的NaHCO3（一種鹽）達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)從溶液中先結(jié)晶出來(lái)．下面是4

位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解，其中正確的是（）

A．這個(gè)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B．NaHCO3一定是難溶于水的物質(zhì)

+

C．反應(yīng)后的溶液中存在NH4

+

D．結(jié)晶出NaHCO3后的溶液中沒(méi)有Na

3．（2020秋?余杭區(qū)校級(jí)月考）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

高溫

ˉ

A．CaCO3CaC+CO2↑

B．H2O+CO2＝H2CO3

△

ˉ

C．H2+CuOCu+H2O

D．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCI

4．（2022秋?下城區(qū)校級(jí)期中）甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含

+2++―﹣

有一種相同的離子）：H、Cu、K、NO3、OH。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染，若將兩

廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥。

下列分析正確的是（）

A．H+和Cu2+來(lái)自不同工廠B．Cu2+和K+來(lái)自同一工廠

C．K+和OH﹣來(lái)自同一工廠D．H+和K+來(lái)自同一工廠

5．（2022秋?下城區(qū)校級(jí)期中）下列反應(yīng)可以制得氯化鉀的是（）

A．碳酸鉀和氯化鈉B．硫酸鉀和氯化鈉

C．硫酸鉀和氯化鋇D．硝酸鉀和氯化鎂

6．（2022秋?蕭山區(qū)期中）物質(zhì)X和Ba（OH）2在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Ba（OH）2═BaSO4

↓+2Y，下列說(shuō)法正確的是（）

A．X可能為氯化鐵B．X只能為硫酸

C．Y可以為氫氧化銅D．Y不一定是水

第7頁(yè)共12頁(yè).

7．（2022秋?鄞州區(qū)校級(jí)月考）物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，則

（）

A．X一定是Cu（NO3）2

B．X的相對(duì)分子質(zhì)量比Y大

C．Y中陰離子的化合價(jià)為﹣2

D．該反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)

8．（2022秋?定海區(qū)期中）如圖，將膠頭滴管中的物質(zhì)X滴入裝有物質(zhì)Y的試管中，兩物質(zhì)充分反

應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．X為Na2SO4溶液，Y為Mg（OH）2，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

B．X為稀硫酸，若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則生成的氣體一定是H2

C．X為稀鹽酸，Y為NaOH，該反應(yīng)可應(yīng)用于治療胃酸過(guò)多癥

D．X為AgNO3溶液，Y為Cu片，由現(xiàn)象可知金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag

9．（2021秋?溫嶺市期末）下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

C．Zn+CuSO4═ZnSO4+CuD．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O

10．（2022春?普陀區(qū)校級(jí)月考）硝酸鉀是重要的鹽，化學(xué)式為KNO3。硝酸鉀是我國(guó)古代勞動(dòng)人民

發(fā)明的黑火藥的重要組成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸鉀），下列兩種溶液混合不能

制取硝酸鉀的是（）

A．硫酸鉀和硝酸鋇B．氫氧化鉀和硝酸

C．碳酸鉀和硝酸鈣D．氯化鉀和硝酸鈉

11．（2021秋?江干區(qū)期末）市售的運(yùn)動(dòng)飲料是根據(jù)運(yùn)動(dòng)時(shí)生理消耗的特點(diǎn)而配制的，含有多種人體

所需的無(wú)機(jī)鹽和維生素，通常呈酸性。小金買(mǎi)了一瓶藍(lán)色的運(yùn)動(dòng)飲料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果合

理的是（）

A．滴加紫色石蕊試液后飲料顏色不變

第8頁(yè)共12頁(yè).

B．用pH試紙測(cè)得其pH大于7

C．加入過(guò)量氫氧化鈉溶液未見(jiàn)渾濁，說(shuō)明飲料不是因?yàn)楹~離子而呈藍(lán)色

D．加入適量硝酸銀溶液有白色渾濁，則飲料中一定含氯化鈉

12．（2021秋?義烏市校級(jí)期中）已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可

進(jìn)行。下表為常溫下測(cè)得相同濃度溶液的pH：數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)

的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是（）

溶質(zhì)NaHCO3CH3COONaNa2CO3NaClONaCN

pH8.68.811.610.311.1

A．CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN

B．CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO

C．NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa

D．CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO

二．填空題（共3小題）

13．（2022秋?婺城區(qū)校級(jí)月考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無(wú)色

溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為這四種無(wú)色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有個(gè)，寫(xiě)出其

中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式。

（2）小組同學(xué)將四種無(wú)色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色

濾液，向無(wú)色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是（填化學(xué)式），

無(wú)色濾液中一定含有的離子是（填離子符號(hào)）。

14．（2021?金華模擬）如圖為“領(lǐng)取獎(jiǎng)杯游戲”的物質(zhì)階梯。當(dāng)階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，

方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領(lǐng)取獎(jiǎng)杯。

（1）甲階梯上有5種物質(zhì)，相鄰間物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的個(gè)數(shù)是。

（2）為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：①加過(guò)

第9頁(yè)共12頁(yè).

量的Na2CO3溶液，②過(guò)濾，③加過(guò)量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過(guò)量的BaCl2

溶液，能達(dá)到目的的順序是。

（3）搭建階梯乙，請(qǐng)你從O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質(zhì)放到臺(tái)階上，從高到低

依次排列，排在倒數(shù)第二個(gè)臺(tái)階上的物質(zhì)名稱(chēng)是：（從上往下的順序）。

（4）用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的操作

是。

15．（2021秋?鹿城區(qū)校級(jí)月考）（1）同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同

途徑，如：

①Ca（OH）2+YCln＝CaCl2+Z↓，那么Z可能是（填一種物質(zhì)的化學(xué)式即

可）；

②CaX2+2YCln＝CaCl2+H2O，則“YCln”屬于類(lèi)的物質(zhì)．

（2）同學(xué)們又用類(lèi)比的方法對(duì)CaCl2可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中

的發(fā)生反應(yīng)（填編號(hào)）．

①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe（OH）2⑤Mg⑥BaCO3．

三．實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）

16．（2022秋?桐鄉(xiāng)市校級(jí)期中）某科學(xué)興趣小組想借助電導(dǎo)率傳感器和pH傳感器來(lái)研究復(fù)分解反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)。于是他們以硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)為例展開(kāi)探究。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示，實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)如圖乙和圖丙所示。（注：電導(dǎo)率即表示溶液傳導(dǎo)電流的能力，數(shù)值越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)）根據(jù)

以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）由圖乙可知，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，恒壓滴液漏斗中裝的藥品是（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溶液電導(dǎo)率較高的原因是溶液含有大量自由移動(dòng)的離子

（寫(xiě)離子符號(hào)）。

（3）如圖丙，C點(diǎn)電導(dǎo)率最低的原因是。

17．（2021秋?杭州月考）學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時(shí)，小金同學(xué)將稀硫酸分別加入以下三支試管：

第10頁(yè)共12頁(yè).

試驗(yàn)編號(hào)一二三

試管內(nèi)試劑