專題2　酸和堿的反應(yīng)（解析版）

第1章物質(zhì)及其變化

專題2酸和堿的反應(yīng)

類型一酸和堿的反應(yīng)......................................................................................................................................2

類型二中和反應(yīng)的應(yīng)用..................................................................................................................................9

類型三堿的變質(zhì)探究....................................................................................................................................14

【方法歸納】

一、酸、堿各自有相似化學(xué)性質(zhì)的原因

酸溶液中的陽離子都是H＋，所以各種酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。堿溶液中的陰離子都是OH－，所

以各種堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

二、中和反應(yīng)

1．概念：酸跟堿生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。

2．鹽酸和NaOH的反應(yīng)：無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中后變成紅色，在逐滴滴加稀鹽酸的過程中，

溶液顏色逐漸褪去，直至變?yōu)闊o色；用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液在酒精燈火焰上方加熱烘干，出現(xiàn)不同于

NaOH的白色晶體，說明NaOH和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl

＋H2O。

注意事項：向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入，并不斷攪拌溶

液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常容易使稀鹽酸過量。

3．中和反應(yīng)的實質(zhì)：

酸中的H＋和堿中的OH－作用生成水分子的過程(如圖)。

4．中和反應(yīng)的應(yīng)用

(1)改良酸性或堿性的土壤，如農(nóng)業(yè)上用熟石灰來改良酸性土壤。

(2)廢水處理，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水。

(3)醫(yī)藥應(yīng)用，如食用含氫氧化鋁的藥物來中和過多的胃酸，蚊蟲叮咬人體皮膚后，會分泌出“蟻酸(即

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甲酸)”從而使人皮膚腫痛，可涂抹一些弱堿性物質(zhì)減輕痛癢。

(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。

【?？碱}型】

類型一酸和堿的反應(yīng)

1．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下列敘述正確的是(C)

A．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大

B．溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

C．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小

D．溶液顏色不變，pH逐漸增大

【解析】滴有酚酞的NaOH溶液呈紅色，pH大于7，逐滴加入稀鹽酸至過量，氫氧化鈉被消耗，堿性

減弱至消失呈酸性，故溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o色，pH逐漸減小。

2.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強(qiáng)設(shè)計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫

酸；向同組的兩支試管中分別滴加同種試劑。其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵―）

【解析】區(qū)別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以要從氯離子和硫酸根離子上入手。A、鹽酸硫

酸都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，都沒有反應(yīng)現(xiàn)象，沒法鑒別，故A錯誤；B、鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

生成二氧化碳，沒法鑒別，故B錯誤；C、石蕊遇酸變紅色，鹽酸、硫酸都是酸，不能鑒別，故C錯誤；

D、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應(yīng)可以鑒別，故D正確。

3.向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X可能是（C）

A.MgB.H2OCNaOHD.CaCO3

【解析】A、鎂為活潑金屬可以消耗鹽酸，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不會大于7，故A

錯誤；B、水為中性物質(zhì)，可以減低稀鹽酸的酸性，但是溶液始終呈酸性，故B錯誤；C、氫氧化鈉為堿，

可以和稀鹽酸反應(yīng)，而使溶液的酸性減弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液的pH值為7，繼續(xù)加入氫氧化鈉則溶液

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呈堿性，而使pH值大于7，故C正確；D、碳酸鈣可以消耗鹽酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于

7，故D錯誤。

4.在M＋N→鹽＋水的反應(yīng)中，M和N不可能是(D)

A．HCl和NaOHB．CO2和Ca(OH)2

C．H2SO4和Fe2O3D．AgNO3和BaCl2

【解析】A、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此M和N可能是鹽酸和氫氧化鈉；B、二氧化

碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，因此M和N可能是二氧化碳和氫氧化鈣；C、硫酸和氧化鐵反應(yīng)

生成硫酸鐵和水，因此M和N可能是硫酸和氧化鐵；D、硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸

鋇，因此M和N不可能是硝酸銀和氯化鋇。

5．如圖所示，當(dāng)膠頭滴管中的液體滴入錐形瓶中時，會引起氣球膨脹的是(D)

選項ABCD

錐形瓶內(nèi)物質(zhì)MnO2ZnH2OHCl氣體

膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)H2O2溶液稀H2SO4濃H2SO4石灰水

【解析】過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，錐形瓶內(nèi)氣體體積增加，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，

氣球縮小，故A選項錯誤；鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，錐形瓶內(nèi)氣體體積增加，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，

氣球縮小，故B選項錯誤；濃硫酸溶于水放出大量的熱，錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，氣球縮小，故C選項錯

誤；氯化氫氣體能與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，錐形瓶內(nèi)氣體體積減小，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球膨脹，故D

選項正確。

6．氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解，能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料的干燥劑，制備方法是①Co＋

2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列說法中正確的是(C)

A．氫氧化鈷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體

C．可以用適量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2

D．Co(OH)2中Co元素的化合價為＋4

【解析】氫氧化鈷受熱易分解，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，故A錯誤；氫氧化鈷是一種堿，能與酸發(fā)生反應(yīng)，

－

因此不能用來干燥氯化氫氣體，故B錯誤；C正確；Co(OH)2中OH顯－1價，則Co元素顯＋2價，故D

錯誤。

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7.某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化

鈉溶液和無色酚酞試液。實驗后的廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個組的廢液進(jìn)行檢

測，結(jié)果如下表。下列說法中，錯誤的是(不考慮酚酞和水)（A）

廢液來源甲組乙組

檢測方法與結(jié)果觀察廢液呈無色觀察廢液呈紅色

A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸

B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉

C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵管

D.將兩組的廢液處理后再排放，防止污染

【解析】A、甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈中性，不一定含有鹽酸或硫酸，故A錯誤；B、乙組

廢液呈紅色，說明乙組廢液為堿性，一定含有剩余的氫氧化鈉以及生成的氯化鈉、硫酸鈉，故B正確；C、

甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈酸性，直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能會腐蝕鑄鐵水管，

故C正確；D、甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈酸性，乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液為堿性，將兩組

的廢液處理后再排放，可以防止污染，故D正確。

8.鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學(xué)試劑，初中科學(xué)中許多實驗都用到了鹽酸。

(1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有_______產(chǎn)生。下列實驗中，一定不會用到鹽酸的是_______(填

字母)。

A.除去熟石灰中的石灰石B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉

C.實驗室制取二氧化碳D.除去鐵釘上的銹跡

(2)用鹽酸按照如圖所示的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實驗，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.

向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是

________________________________________。下列證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述，正確的是

__________(填字母)。

A.滴加紫色石蕊試液，攪拌后溶液變藍(lán)B.另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液的顏色不變

C.加入蒸餾水，攪拌后溶液的顏色不變D.加入銅片，產(chǎn)生氣泡

【答案】（1）白霧；A；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；溶液由紅色變?yōu)闊o色；B。

【解析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶塞，瓶口會出現(xiàn)白霧，是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體結(jié)合空氣

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中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；

A、鹽酸和熟石灰和石灰石都能反應(yīng)，故不能用鹽酸；

B、鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)能夠產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故可用鹽酸鑒別；

C、實驗室制取二氧化碳用鹽酸和石灰石；

D、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故可用鹽酸除銹

（2）氫氧化鈉呈堿性，能使無色酚酞試液變紅，加入鹽酸的過程中要不斷攪拌，使鹽酸與氫氧化鈉充

分反應(yīng)，防止局部酸液過量，酚酞在中性或酸性溶液中都顯無色，當(dāng)紅色消失時說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生

了反應(yīng)；

A、滴加石蕊，溶液變藍(lán)，說明氫氧化鈉過量，鹽酸不足，故A錯誤；

B、若恰好完全反應(yīng)，滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色應(yīng)變紅，若不變色則說明鹽酸過量，故B正確；

C、加蒸餾水不能起到任何作用，故C錯誤；

D、銅和鹽酸不反應(yīng)，故D錯誤。

9.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A是通常狀況下密度最小的氣體，B和C反應(yīng)可形成

藍(lán)色溶液，D在農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤。它們的相互關(guān)系如圖所示(圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。

請回答：

(1)B的化學(xué)式是________。

(2)C的類別是________(填“氧化物”“酸”或“鹽”)。

(3)反應(yīng)E→A的化學(xué)方程式為__________________________，反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為________

_________________________________________________________________________。

通電

【答案】(1)CuO(2)酸(3)2H2O=====2H2↑＋O2↑；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

[或Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O]

【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是通常狀況下密度最小的氣體，所以A

是氫氣，B和C反應(yīng)可形成藍(lán)色溶液，D在農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤，所以D是氫氧化鈣，氫氣和E可

以相互轉(zhuǎn)化，所以E是水，B會與氫氣反應(yīng)，所以B是氧化銅，C是酸，可以是鹽酸或硫酸，然后將推出

的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可。

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10．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液20g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計算：

(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。

(2)生成NaCl的質(zhì)量。

解：(1)4

(2)設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

4058.5

4gx

4058.5

＝x＝5.85g

4gx

答：生成NaCl的質(zhì)量為5.85g。

【解析】NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20%×20g=4g。根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生

成的氯化鈉的質(zhì)量。

11．探究酸與堿的反應(yīng)。

(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)，可以直接觀察現(xiàn)象來確認(rèn)。該反應(yīng)現(xiàn)象為___________________________，

證明稀鹽酸與氫氧化銅發(fā)生了反應(yīng)。

(2)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應(yīng)現(xiàn)象外顯可見。如圖，通過觀

察_____________________現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______________________________________。

(3)若要證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，鹽酸是否過量，下列所給的藥品中可以選擇

______________________。

①無色酚酞試液②紫色石蕊試液③鐵粉④銅粉⑤氧化鐵⑥碳酸鈉

【答案】(1)藍(lán)色固體溶解，生成藍(lán)色溶液(2)溶液由紅色變成無色；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)②③

⑤⑥

【解析】（1）氫氧化銅難溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，會觀察到氫氧化銅逐漸溶解，溶液

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變藍(lán)色，可證明稀鹽酸與氫氧化銅發(fā)生了反應(yīng)。

（2）滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴

滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

本實驗選用無色酚酞溶液比紫色石蕊溶液更合適，是因為酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在酸性和中

性溶液中為無色，顏色變化明顯，易于觀察。

稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。

（3）①無色酚酞溶液遇中性、酸性溶液均不變色，不能證明鹽酸是否過量。

②紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，根據(jù)是否變紅色，可證明鹽酸是否過量。

③鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡，可證明鹽酸是否過量。

④銅粉與稀鹽酸不反應(yīng)，不能證明鹽酸是否過量。

⑤氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，若稀鹽酸過量，會觀察到氧化鐵逐漸溶解，溶液變黃色，

可證明鹽酸是否過量。

12．圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8g，將NaOH溶液逐滴加入到C

中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一

種不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(1)A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________________。

(2)操作1的名稱是________________。

(3)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

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【答案】（1）H2SO4（2）過濾

(3)解：設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為x

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

80160

8gx

80?160＝8g?xx＝16g

設(shè)與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，同時生成Na2SO4的質(zhì)量為a

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

16080142

16gya

160?80＝16g?yy＝8g

所用氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g/(100g－60g)×100%＝20%

160?142＝16g?aa＝14.2g

(4)設(shè)與H2SO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為b

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

80142

60g×20%b

80:142＝12g:bb＝21.3g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為21.3g＋14.2g＝35.5g

答：略。

【解析】（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定

存在硫酸根離子，E是藍(lán)色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸

為稀硫酸；（2）操作1是分離難溶性固體和液體的一種方法，是過濾；

（3）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計算出硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計算出與之反應(yīng)所需氫氧化鈉的

質(zhì)量，而由圖象可知與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為（100g-60g），最后計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）由圖象可知，C溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應(yīng)，利用化學(xué)

方程式分別計算出硫酸鈉的質(zhì)量即可。

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類型二中和反應(yīng)的應(yīng)用

1．下列實例不屬于中和反應(yīng)的應(yīng)用的是(B)

A．土壤酸化后加入熟石灰改良

B．服用含有碳酸氫鈉的藥物以除去過多胃酸

C．用NaOH溶液中和石油產(chǎn)品中殘余的硫酸

D．蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢

【解析】A、熟石灰屬于堿，與酸性土壤的酸反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。

B、服用含有碳酸氫鈉的藥物以中和過多胃酸，碳酸氫鈉屬于鹽，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和鹽，不屬于中

和反應(yīng)，故選項正確。

C、用NaOH溶液中和石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，氫氧化鈉屬于堿，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。

D、蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出的蟻酸，與藥水中的堿反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤。

2.向某稀鹽酸中逐滴加入試劑X后溶液的pH變化如圖所示。試劑X可能是下列物質(zhì)中的(C)

A．H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3

【解析】由圖示可知：往稀鹽酸中加入X后，酸性減弱，pH增大，X過量后溶液呈堿性。H2O、

H2SO4、NaOH、CaCO3中只有NaOH溶液呈堿性，因此選C。

3．推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理正確的是(C)

A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C．碳酸鹽與酸反應(yīng)放出氣體，能與酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽

D．陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子

【解析】含氧元素的化合物不一定是氧化物，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)(如金屬氧化物與酸

反應(yīng)，非金屬氧化物與堿反應(yīng)都生成鹽和水)，A、B錯誤；氫前金屬、碳酸鹽與酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體，C正

確；陽離子帶正電荷，但帶正電荷的粒子不一定是陽離子，如質(zhì)子，D錯誤。

4.下列實驗過程中沒有顏色變化的是(C)

A．往氫氧化銅中加入稀鹽酸B．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸

C．將二氧化碳通入紫色石蕊試液中D．將活性炭加入紫色石蕊試液中振蕩

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【解析】含氧元素的化合物不一定是氧化物，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)(如金屬氧化物與酸

反應(yīng)，非金屬氧化物與堿反應(yīng)都生成鹽和水)，A、B錯誤；氫前金屬、碳酸鹽與酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體，C正

確；陽離子帶正電荷，但帶正電荷的粒子不一定是陽離子，如質(zhì)子，D錯誤。

5.某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加

液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(B)

A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B．a(chǎn)點所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl

C．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

D．向c點所示溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色

【解析】由圖像可知原溶液pH＜7，呈酸性，該反應(yīng)是往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，A正確；a點pH

＜7，說明HCl過量，該點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl，B錯誤；b點pH＝7，表明NaOH與HCl恰好完全

反應(yīng)，C正確；c點pH＞7，溶液呈堿性，NaOH過量，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，D正確。

6.向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過量。隨著氫氧化鋇溶

液的滴加，某些量變化趨勢正確的是(D)

【解析】A．在剛開始加入氫氧化鋇溶液時，硫酸和氫氧化鋇生成沉淀，溶質(zhì)的質(zhì)量是不斷減少的，到

完全反應(yīng)后再加入氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量才會慢慢增加，故A錯誤；

B．稀硫酸的pH小于7，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，溶液的pH會慢慢的增大，隨著氫氧化鋇溶液

的不斷加入，溶液的pH會無限的接近氫氧化鋇溶液的pH，故B錯誤；

C．隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量在不斷的增加，故C錯誤；

D．稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故D正

確。

7.小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽

酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗。如表是小明同學(xué)設(shè)計的

實驗方案，其中錯誤的是(C)

實驗方案使用的試劑判斷的方法

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A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量

B氧化銅如果氧化銅溶解，溶液變藍(lán)，說明鹽酸已經(jīng)過量

C酚酞如果溶液仍為無色，表明鹽酸已經(jīng)過量

D碳酸鈉粉末如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量

【解析】要證明鹽酸是否過量也就是要證明反應(yīng)后的溶液是否顯酸性，加入鐵粉、氧化銅、碳酸鈉粉

末、石蕊試液都可以檢驗，不能用酚酞，因為酚酞在中性和酸性溶液中都不變色。

8．將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列物質(zhì)不反應(yīng)的是

(B)

A．CuSO4B．FeC．HClD．SO2

【解析】通過計算可知，等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液與稀H2SO4反應(yīng)后，NaOH溶液過量，

所得溶液為Na2SO4、NaOH的混合溶液，NaOH溶液能與CuSO4、HCl、SO2反應(yīng)，不能與Fe反應(yīng)。

9．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH

隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是(B)

【解析】設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸質(zhì)量為x。

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

4036.5

20g×10%＝2g7.3%·x

4036.5

＝x＝25g

2g7.3%·x

則消耗25g稀鹽酸，反應(yīng)后得到45g溶液，溶液呈中性，B正確；該實驗是往NaOH溶液中滴加稀鹽

酸，圖像的起點應(yīng)pH＞7，D不正確。

10.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)實驗時，進(jìn)行了如下探究。

Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)

甲同學(xué)向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由

________色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

請寫出稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

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Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分

乙同學(xué)對探究Ⅰ中甲同學(xué)實驗后的無色溶液展開探究。

【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？

【提出猜想】(1)K2SO4；(2)K2SO4和________。

【設(shè)計實驗】

方案實驗操作實驗現(xiàn)象及方程式實驗結(jié)論

方案1向試管中加入少量碳酸鈉，然后加可觀察到溶液中有________產(chǎn)生，反應(yīng)猜想(2)成立

入過量甲同學(xué)實驗后的無色溶液的化學(xué)方程式為__________

____________________________

方案2用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴__________________

在pH試紙上，待試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡對照

方案3向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的開始無明顯現(xiàn)象，過一會兒發(fā)現(xiàn)

無色溶液，然后慢慢滴加NaOH______________

溶液，并不斷振蕩試管

【發(fā)散思維】為了驗證猜想(2)成立，你認(rèn)為還可以選擇的物質(zhì)是________(填字母)。

A．Ba(NO3)2B．鋅粒C．CuD．鹽酸

【答案】（1）紅；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O（2）H2SO4【設(shè)計實驗】氣泡Na2CO3+H2SO4

═Na2SO4+H2O+CO2↑pH小于7溶液變紅色

【發(fā)散思維】B

【解析】I．探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)

甲同學(xué)向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，溶液變紅色，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀

察到溶液由紅色變成無色，說明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。

Ⅱ．探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分

【提出猜想】（1）K2SO4：（2）K2SO4和H2SO4。

【設(shè)計實驗】向試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，可觀察到溶液中有

氣泡產(chǎn)生，是因為碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4═

Na2SO4+H2O+CO2↑；

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用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，pH小于7，說明溶液顯酸性；

用玻璃棒蘸取少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管，無明顯現(xiàn)象，

過一會發(fā)現(xiàn)溶液由無色變紅色，說明溶液中含有硫酸。

【發(fā)散思維】硫酸鉀和硫酸都能夠和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能用硝酸鋇檢驗；

鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因此可以用鋅粒檢驗；

鹽酸和硫酸鉀或硫酸鉀和硫酸的混合物混合時，都無明顯現(xiàn)象，因此不能用鹽酸檢驗。

11.某化學(xué)興趣小組用實驗室常用藥品對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。

【知識卡片】氯化鈉溶液顯中性，氯化銅易溶于水。

【實驗探究】(1)方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅。

然后慢慢滴入稀鹽酸，過滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。

①實驗結(jié)論_________________________________；

②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是___________________；

③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的可能原因

_____________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)方案Ⅱ：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振若稀鹽酸過量

蕩后加入鎂條______________

若沒有明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完

顯現(xiàn)象全反應(yīng)

【實驗反思】(3)另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是

_____________________________________________。

(4)除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用，也能檢驗“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”？

______(填序號)。

A．銅片B．pH試紙C．氧化銅D．紫色石蕊試液

【答案】（1）①氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。②氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。③

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（2）產(chǎn)生氣泡。（3）氫氧化鈉溶液過量的情況下，也無明顯現(xiàn)象。（4）BD。

【解析】1）①邊滴加邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色，實驗結(jié)論是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反

應(yīng)。

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②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。

③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的可能原因：氫氧化鈉和二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═

Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。

（3）另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是氫氧化鈉溶液過量的

情況下，也無明顯現(xiàn)象。

（4）A.銅片不能和氫氧化鈉、稀鹽酸反應(yīng)，不能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”；B.利

用pH試紙能夠測定溶液pH，如果pH=7，說明恰好完全反應(yīng)，如果pH≠7，說明不是恰好完全反應(yīng)，利用

pH試紙能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”；C.氧化銅能和稀鹽酸反應(yīng)，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，

不能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”；D.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，與堿性溶液變藍(lán)

色，遇中性溶液不變色，利用紫色石蕊試液能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”。

類型三堿的變質(zhì)探究

1．實驗室中同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確

的是(B)

A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液(查閱資料得知：CaCl2溶液顯中性)

B．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品部分變質(zhì)

C．D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀

D．溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲

【解析】甲溶液不能選擇稀鹽酸，因為氫氧化鈉、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液，溶液B

為氯化鈉和鹽酸的混合溶液，滴加酚酞溶液不變色，無法確定溶液中是否含有氫氧化鈉，A錯誤。甲

溶液可以選用氯化鈣溶液，若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象(現(xiàn)象分別是產(chǎn)生白色沉淀、酚酞溶液變紅色)，分別說明

含有碳酸鈉、氫氧化鈉，則說明樣品部分變質(zhì)，B正確。由A、B選項的分析可知，D物質(zhì)是沉淀，C錯誤。

溶液B中的溶質(zhì)中一定還含有碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉，D錯誤。

2．(1)氫氧化鈉應(yīng)________保存，因為_______________________________，寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)

方程式______________________________。工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，以減少空氣污染，寫

出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

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(2)熟石灰是常見的堿，在生產(chǎn)中有很多用途。

①由生石灰制取熟石灰的化學(xué)方程式為_______________________________________________；

②用石灰砂漿抹墻，墻面逐漸變得堅硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________；

③除上述用途外，再舉出一個應(yīng)用熟石灰的實例：

_______________________________________________；

④長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁會形成一層不溶于水的