桂林醫(yī)學(xué)院《多糖化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁桂林醫(yī)學(xué)院《多糖化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為？（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)2、對于反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷3、在一個絕熱恒容的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始時投入2molSO?和1molO?，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?，則再次達(dá)到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大5、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定6、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L7、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L8、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時，C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時，C的濃度（）A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無法確定9、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)。現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時A的濃度為1.4mol/LC.平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下，向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，則平衡向正反應(yīng)方向移動10、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑12、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的恒容密閉容器，在500℃和有催化劑存在下，向甲中充入2molSO?和1molO?，向乙中充入2molSO?，均達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（）A.平衡時，甲、乙兩容器中SO?的濃度相等B.平衡時，甲、乙兩容器中SO?的體積分?jǐn)?shù)相等C.平衡時，甲、乙兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.向乙容器中再充入一定量的SO?，達(dá)到新平衡時，SO?的濃度增大13、在25℃時，0.1mol/L的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)為（）A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L14、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對15、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量16、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%17、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達(dá)到平衡時，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對18、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度19、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定20、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?nC(s)+D(g)達(dá)到平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動C.物質(zhì)C的狀態(tài)為固體D.物質(zhì)C的狀態(tài)為氣體二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）擬定實(shí)驗(yàn)方案探究鹽類水解的影響因素。選擇不同類型的鹽溶液，改變?nèi)芤旱臏囟?、濃度、酸堿度等條件，通過測量溶液的pH值變化來研究鹽類水解的規(guī)律，解釋鹽類水解的原理和實(shí)際應(yīng)用。2、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究在不同電解質(zhì)溶液中，電鍍銅時鍍層的質(zhì)量和均勻度。準(zhǔn)備不同的電解質(zhì)溶液、銅電極、鍍件、電源等，測量鍍層質(zhì)量，觀察均勻度，分析電解質(zhì)的影響。3、（本題5分）組織實(shí)驗(yàn)探究醋酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱。提供醋酸溶液、碳酸鈉溶液、澄清石灰水等，觀察產(chǎn)生氣體及溶液變渾濁的情況。4、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。選擇第三周期的幾種典型元素如鈉、鎂、鋁等，通過實(shí)驗(yàn)比較它們的單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱等，總結(jié)同周期元素性質(zhì)的變化趨勢，解釋元素周期律的本質(zhì)。5、（本題5分）設(shè)計實(shí)驗(yàn)測定某水樣中重金屬離子（如鉛、鎘、汞）的含量。采用原子吸收光譜法、電感耦合等離子體質(zhì)譜法等先進(jìn)儀器分析方法，對水樣進(jìn)行檢測，評估水樣的重金屬污染程度，提出治理建議。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在500mL濃度為0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極進(jìn)行電解，當(dāng)電解池中通過0.5mol電子時，計算陰極上析出銅的質(zhì)量。2、（本題5分）已知298K時，0.5mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為7.5×10?3mol/L，計算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。3、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的減壓蒸餾操作及其應(yīng)用。4、（本題5分）已知反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度分別為[A]=1.2mol/L，[B]=0.8mol/L，[C