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站名:站名:年級專業(yè):姓名:學號:凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者,成績按零分記?!堋狻€…………第1頁,共1頁哈爾濱師范大學《能源化學工程》
2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+3B(g)?4C(g),達到平衡時,若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L,則下列關系式正確的是?()A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/82、已知:2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,下列敘述正確的是?()A.2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子,放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水,放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣,吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量3、在2L密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol,A的平均反應速率為0.12mol/(L·s),則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為()A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol4、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?()A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液5、在一定條件下,可逆反應2A(g)+B(g)?3C(g),△H<0達到平衡后,升高溫度,則()A.正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動C.正、逆反應速率都增大,平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動6、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g),在其他條件不變的情況下,若增大壓強,則平衡?()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷7、在一定溫度下,向密閉容器中充入2molSO?和1molO?,發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),達到平衡時,若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷8、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.3mol/(L·s),v(C)=0.9mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則反應速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)9、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應:A(g)+2B(g)?3C(g),達到平衡時,A的轉化率為40%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和2molB,達到新平衡時,A的轉化率()A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定10、對于反應2A(g)+B(g)?4C(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.單位時間內(nèi)生成2nmolA,同時生成nmolBB.容器內(nèi)氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化11、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.11D.1212、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.5D.1113、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)14、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2題1:在一定溫度下,將2mol的A氣體和3mol的B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)過5min達到平衡,此時生成了1mol的C,且測得A的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是?A.x=1B.5min內(nèi)B的平均反應速率為0.3mol/(L·min)C.平衡時B的轉化率為40%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的0.8倍15、在密閉容器中進行如下反應:X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能是?()A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)構建一個實驗來研究濃度對電解池工作效率的作用。確定電解的物質(zhì),配置不同濃度的溶液,搭建電解池裝置,測量在不同濃度條件下的電流、電壓等參數(shù),通過數(shù)據(jù)分析濃度與電解池工作效率之間的關系。2、(本題5分)設計一個實驗來探究溫度對化學反應速率的影響。要求選擇一個合適的有明顯現(xiàn)象的化學反應,通過控制不同的溫度條件,測量反應在不同溫度下完成所需的時間,并分析溫度與反應速率之間的關系。3、(本題5分)開展實驗研究不同濃度的緩沖溶液對生物大分子(如蛋白質(zhì)、核酸)穩(wěn)定性的影響。通過測量生物大分子在不同緩沖體系中的活性、構象變化或降解程度,分析緩沖溶液的pH值、離子強度和成分對其穩(wěn)定性的作用機制,以及在生物化學實驗和生物制品保存中的應用。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)論述化學平衡的特征及其影響因素。2、(本題5分)論述化學中的乳化劑的表面活性和乳化作用機制。3、(本題5分)分析物理化學中電化學系統(tǒng)中鹽橋的作用和選擇。4、(本題5分)分析化學實驗中回流裝置的搭建及作用。5、(本題5分)闡述有機化學中鹵代芳烴的親核取代反應機理。四、計算題(本大題共3個小題,共30分)1、(本題10分)電解精煉銀時,若電流強度為6A,通電1.5小時,計算陰極上析出銀的質(zhì)量(銀的摩爾質(zhì)量為107.87g/mol,法拉第常數(shù)為96500C/mol)。2、(本題10分)
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