第14講-氯、溴、碘及其化合物(強化訓練)(原卷版)

第14講氯、溴、碘及其化合物（強化訓練）1.水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是() A．臭氧、活性炭處理水的原理相同 B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑 C．氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率 D．漂白粉長期露置在空氣中會失效2.下列說法不正確的是()A．液氯可以儲存在鋼瓶中B．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色C．電解飽和食鹽水可制取氯氣D．碘酒可用于皮膚外用消毒3．向新制氯水中加入少量下列物質，增強溶液漂白能力的是()A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液4.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是()A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查5.向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結論描述正確的是 () A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸 C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑 D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑6.有關漂白粉和漂白液的說法正確的是 () A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O27.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11) () A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－8.下列關于氯的化合物的說法正確的是 () A．NaClO溶液中通入少量CO2反應的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3) B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C．次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物 D．漂白粉在空氣中久置變質，原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO39.某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置(數(shù)量可滿足需要，不含制氣裝置)如圖，下列說法正確的是() A．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為dacbe B．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為dabae C．裝置e的主要用途是制備NaClO D．若實驗中使用到裝置c且布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性10.ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關ClO2制備與殺菌的說法或解釋存在錯誤的是()A．可用Cl2和NaClO2制備ClO2，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶2B．ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2OC．ClO2處理飲用水時殘留的ClOeq\o\al(－,2)，可用FeSO4來除去：ClOeq\o\al(－,2)＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2OD．等物質的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強11．CsICl2常用于化學上的分子篩技術，它既有氧化性又有還原性，下列有關說法正確的是 () A．CsICl2有氧化性，是因為Cs顯＋3價 B．CsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的I－ C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl212．下列敘述中，不正確的是() A．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明Fe3＋的氧化性比I2的強 B．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2： IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O C．向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍色，說明氧化性：Cl2>I2D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br－的還原性強于Cl－13．已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－；2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的是()A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為3molC．當通入1molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶314．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是 ()A．除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，①中加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段C．氯堿工業(yè)可直接得到H2、O2、NaOHD．SO2水溶液吸收Br2的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBr15．從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法不正確的是()A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B．在含I－的濾液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素發(fā)生氧化反應 C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色 D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”16.下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是()A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴17.向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是()A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液18．某同學向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(一種物質只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。下列對此過程進行的分析中錯誤的是()A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→dB．③→④反應的化學方程式為3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色D．④→⑤反應的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－19．NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如下。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。 下列說法不正確的是 () A．吸收器中生成NaClO2的離子方程式： 2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O B．流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾 C．升高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率 D．發(fā)生器中反應結束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅趕出ClO220．向含SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖像，正確的是 ()21.向溶質為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是()A．原溶液中的Br－不一定被氧化B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生淡黃色沉淀22．氯氣對水殺菌消毒體系中起殺菌作用的主要是HClO。25℃時氯氣－氯水體系中存在以下平衡關系：(1)Cl2(g)Cl2(aq)K1＝1×10－1.2；(2)Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝1×10－3.4。25℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是() A．用氯氣對水殺菌消毒，夏季要比冬季好 B．Cl2(g)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K＝1×10－4.6 C．圖中①→②的變化，兩個平衡均向右移動，Cl2(aq)的濃度減小，HClO的濃度增大 D．圖中點③所示溶液中飽和氯水恰好與NaOH反應，溶質只有NaCl和NaClO23．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB.該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－C.該消毒液與“潔廁靈”(主要成分為HCl)混用，產生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2＋H2OD.該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－24．已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，下列有關敘述中正確的是() ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成 ③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其反應的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O A．②④ B．①③ C．②③ D．①④25.氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，產生白霧和帶有刺激性氣味的氣體。實驗室合成SOCl2的原理為SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示。 回答以下問題：(1)實驗室制取SOCl2時，所選儀器的連接順序是⑥→_____→①②←_________(某些儀器可以多次使用)。(2)冷凝管口③是________(填“進水”或“出水”)口，冷凝管上連接干燥管的作用是___________________________________________________________________________。(3)本實驗中制取Cl2的離子方程式為____________________________________________。 SOCl2與水反應的化學方程式為______________________________________________。(4)已知SCl2的沸點為50℃。實驗結束后，將三頸燒瓶中的混合物分離開的實驗操作名稱是________。若反應中消耗的Cl2的體積為896mL(已轉化為標準狀況，且SO2足量)，最后得到純凈的SOCl26.76g，則SOCl2的產率為________(保留兩位有效數(shù)字)。26.某化學興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并探究其有關性質。(1)裝二氧化錳的儀器的名稱是________。(2)正確連接裝置后，如何檢驗A裝置的氣密性____________________________。(3)室溫下，將多余的Cl2用100mL1.7mol·L－1的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測得其pH等于13(不考慮反應前后溶液的體積變化)，ClO－和ClOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度之比為5∶1。①吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為________mol。②被氧化的氯氣的物質的量為________mol。(4)通二氧化硫和氯氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因：____________________________，其涉及反應的離子方程式為____________________________________________________。②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？ ____________________________________________________________________________。(5)下列裝置可用于尾氣處理的是(夾持儀器已略去)________(填字母序號)。(2)用止水夾夾住A、B之間的橡膠管，打開A裝置中分