元素周期律(C級(jí)檢測(cè)練)(人教版2019必修第一冊(cè))(原卷版)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（限時(shí)：40分鐘）一、選擇題1．某主族元素R的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于4，由此可以判斷（）A．R一定是第四主族元素B．R一定是第四周期元素C．R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比同族元素的氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可以表示為H2R2．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④4．下列說法正確的是A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小（稀有氣體元素除外）D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)5．如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是()A．非金屬性：F>S>ClB．原子半徑：Cl>S>FC．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．離子半徑：Cl－>S2－>F－6．下列關(guān)于離子半徑的比較不正確的是A．Fe＞Fe2+＞Fe3+ B．Ca2+＞Cl－C．Na+＞Mg2+ D．S2－＞Cl－＞K+7．根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析下列推斷正確的是()①鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，因此鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉②鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)均可用化學(xué)方程式表示③硫化氫比硒化氫穩(wěn)定④氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)⑤鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高⑥砹單質(zhì)的顏色比碘單質(zhì)的顏色深⑦已知同主族元素中，核電荷數(shù)氯大于氟，故原子半徑氯大于氟A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦8．下列微粒半徑大小比較正確的是A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<FC．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知：四種原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合價(jià)相同B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)>r(X)C．氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篩<Z<X<WD．元素Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸10．如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2價(jià)兩種常見化合價(jià)B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e11．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A．W的氧化物只有一種 B．陰離子還原性：Y>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X與Y不能存在于同一離子化合物中12．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（）A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W213．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W的氧化物較多，其中一種為紅棕色氣體，X為同周期主族元素中原子半徑最小的金屬元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是()A．元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿C．Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物均能溶于水D．常溫下，Y的單質(zhì)為固體14．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（）A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)15．短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增加，甲、乙、丙、丁、戊為這些元素組成的二元化合物。甲為10電子分子，常溫條件下為無色無味液體；乙為、組成的原子個(gè)數(shù)比為的化合物；丙為淡黃色粉末狀固體；丁、戊中含有一種相同的元素且均為氣體，二者反應(yīng)生成淡黃色固體。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小為B．丁一定是含硫化合物C．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D．的得電子能力比弱16．前四周期元素X、Y、Z、M、N、W在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞NC．N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X能與其他元素形成化合物，HX的化合價(jià)不完全相同17．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．干燥的Z的單質(zhì)具有漂白性C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表，下列說法正確的是（）元素代號(hào)ABCEGHIJ化合價(jià)+4、+6、+3+2+1原子半徑/nm0.0640.0660.0770.0990.1060.1430.1600.186A．A、H、J的簡(jiǎn)單離子半徑：B．A的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸C．G元素的單質(zhì)在B元素的單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中G為+6價(jià)D．E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性二、非選擇題19．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試判斷：（1）寫出Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________（2）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為____________，它的化學(xué)鍵屬于____________鍵；含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為____________。（3）由X、Y、Z所形成的的常見離子化合物是____________（填化學(xué)式）該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________20．下表中為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：(1)在①～⑧元素中，_______原子半徑最大；④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)開______。

(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(3)③、④、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。

(4)⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)往Na2SiO3的水溶液中通入足量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式為________。21．下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符號(hào)或化學(xué)式)：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：①________，?__________，?_________。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_______，最活潑的非金屬元素是_________。(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________(填酸的化學(xué)式)，堿性最強(qiáng)的是____________(填堿的化學(xué)式)，呈兩性的氫氧化物是____________。(4)寫出②的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。22．已知部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：.元素相關(guān)信息①最外層電子數(shù)是次外層的2倍②常見單質(zhì)為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿性③地殼中含量最多的元素④短周期中原子半徑最大⑤L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和⑥元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6（1）元素⑤的名稱為_____；元素②在周期表中的位置為_____。（2）元素①的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是_____。（3）元素②和③所形成的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_____（填化學(xué)式）。（4）元素③和④能形成原子個(gè)數(shù)比1:1的化合物，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（5）下列表述中，能證明元素⑥與元素⑤非金屬性的強(qiáng)弱的是_____。a．常溫下，⑥的單質(zhì)和⑤的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑥的氫化物比⑤的氫化物穩(wěn)定c．⑥的氫化物比⑤的氫化物的酸性強(qiáng)23．已知W、X、Y、Z是短周期的四種元素，其相關(guān)信息與原子半徑關(guān)系如表所示：元素相關(guān)信息原子半徑關(guān)系W其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10X與Ne原子的核外電子數(shù)相差1Y單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料Z非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)（1）W元素位于元素周期表第________周期_________族，W與X形成化合物的化學(xué)式為____________。（2）W、X、Z的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_________（用離子符號(hào)表示）。（3）實(shí)驗(yàn)室制備Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的方法是____________________（寫出操作方法），Y的最高價(jià)氧化物與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。（4）Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________。24．X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請(qǐng)回答下列問題：（1）W元素在周期表中的位置為_____。（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：_____。（4）Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_____T(填“>”“<”或者“=”)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法是_____。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性25．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3其他陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色(1)X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的電子式為________________，結(jié)構(gòu)式為________________，用電子式表示其形成過程________________；(2)Z元素的單質(zhì)與重水（D2O）反應(yīng)的離子方程式是__________