5-1-4-元素周期表的應(yīng)用(教師版)-高一化學(xué)同步講義(蘇教2019必修第一冊-)

第4課時(shí)元素周期表的應(yīng)用目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀1．能利用元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。2．體會(huì)元素周期表在學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)及科學(xué)研究中的重要作用。1．能利用元素周期律、元素周期表預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)分析、比較元素及其化合物的性質(zhì)。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）3．能結(jié)合有關(guān)資料說明元素周期表對合成新物質(zhì)、尋找新材料的指導(dǎo)作用。（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）4．樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”的思維理念。并能根據(jù)元素周期表預(yù)測新元素及其性質(zhì)。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）知識(shí)點(diǎn)01元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)三者之間的關(guān)系如下1．結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系最外層電子數(shù)=主族序數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)2．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多→越易失電子，金屬性越強(qiáng)最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少→越易得電子，非金屬性越強(qiáng)3．位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【即學(xué)即練1】根據(jù)元素周期律和元素周期表的知識(shí)分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A．短周期主族元素中半徑最大的是NaB．Sr(OH)2的堿性強(qiáng)于Ba(OH)2C．砹(At)的單質(zhì)是有色固體，HAt很不穩(wěn)定D．AsH3是無色、有毒的氣體答案：B解析：同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性：Sr＜Ba，氫氧化鍶比氫氧化鋇的堿性弱，B錯(cuò)誤；由鹵族元素單質(zhì)及化合物的遞變性可知，隨原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的顏色逐漸加深，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，砹是一種有色固體，HAt不穩(wěn)定，C正確；AsH3是無色、有毒的氣體，D正確。知識(shí)點(diǎn)02元素周期表在科技生產(chǎn)中的應(yīng)用(1)在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料（如硅、鍺、硒等）。(2)在過渡元素（副族和Ⅷ族）中尋找優(yōu)良的催化劑。(3)在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料。(4)研究元素周期表右上角的元素，合成新農(nóng)藥。(5)位于第六周期ⅥB的鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，位于第四周期ⅣB的鈦，密度小、耐高溫、耐腐蝕，適應(yīng)于制造火箭發(fā)動(dòng)機(jī)殼體、人造衛(wèi)星殼體等?！炯磳W(xué)即練2】我國著名化學(xué)家張青蓮精確地測定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對原子質(zhì)量，得到的新值被作為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。(1)它位于元素周期表中第______周期______族。(2)鍺類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是________(填序號)。①它與硅位于同一主族②它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近③它位于邊界線附近④它是兩性物質(zhì)(3)材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn)，為了尋找半導(dǎo)體材料，科學(xué)家應(yīng)在元素周期表中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料，該區(qū)域是________(填字母)。A．左上角 B．右上角C．過渡元素 D．金屬與非金屬分界線附近答案：(1)四ⅣA(2)②(3)D解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，鍺屬于第四周期ⅣA族元素。鍺位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近，它具有某些金屬元素的性質(zhì)，又具有某些非金屬元素的性質(zhì)，它是金屬元素。能力拓展能力拓展考法01元素周期表中原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)遞變規(guī)律(稀有氣體除外)1．原子結(jié)構(gòu)：(1)同周期，從左到右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增，原子半徑遞減。(2)同主族，從上到下，電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增。2．元素的性質(zhì)：(1)同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬原子的失電子能力逐漸減弱，金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱。(2)同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。(3)同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。(4)同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬原子的得電子能力逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)與氫氣化合的劇烈程度逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。(5)同周期元素，元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)由+1→+7（O、F除外），最低負(fù)價(jià)由-4→-1，最高正價(jià)=主族序數(shù)（O、F除外）?！镜淅?】同周期三種元素X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷正確的是()A．含氧酸的酸性HXO4＜H2YO4＜H3ZO4B．陰離子還原性按X、Y、Z順序減弱C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱D．原子半徑按X、Y、Z順序減小答案：C解析：由題意可知X、Y、Z的最高正價(jià)分別為＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，①酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，A不正確；陰離子的還原性：X－＜Y2－＜Z3－，B不正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3＜H2Y＜HX，C正確；原子半徑：X＜Y＜Z，D不正確。考法02元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系推斷1．由元素原子或離子的核外電子排布推斷eq\x(\a\vs4\al\co1(核外電,子排布))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(電子層數(shù)、最,外層電子數(shù)))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(周期序數(shù)、,族序數(shù)))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)及化合,物的性質(zhì)))2．由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷eq\x(\a\vs4\al\co1(元素單質(zhì),及化合物,的特性))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(元素名稱,或符號))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(原子,結(jié)構(gòu)))eq\o(→,\s\up7(推知))eq\x(\a\vs4\al\co1(元素周期表,中的位置))3．由元素在周期表中的位置推斷【典例2】如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A．X、Y、Z、W可能均為金屬元素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞YC．Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿答案：C解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，四種元素不可能都是金屬元素，故A錯(cuò)誤；如果Z為Si，Si的最高正價(jià)為＋4價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－4價(jià)，兩者絕對值相等，故C正確?？挤?3元素周期表的應(yīng)用【典例3】如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法中正確的是()A．虛線右上方的元素為金屬元素B．第六周期ⅤA族的元素為非金屬元素C．可在虛線附近尋找用于制造半導(dǎo)體材料的元素D．可在虛線附近尋找稀土元素答案：C解析：虛線右上方的元素大部分為非金屬元素，A錯(cuò)誤；第六周期ⅤA族的元素位于虛線下方，為金屬元素，B錯(cuò)誤；可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)，C正確；應(yīng)在過渡元素區(qū)尋找稀土元素，則應(yīng)在虛線的左下方尋找，故D錯(cuò)誤。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來做半導(dǎo)體材料，它們是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素答案：B解析：用來制造半導(dǎo)體材料的元素位于金屬元素與非金屬元素分界線附近。2．已知某主族元素的原子最外層有7個(gè)電子，推測下列選項(xiàng)不正確的是()A．單質(zhì)有氧化性B．最高正價(jià)一定為＋7價(jià)C．是非金屬元素D．同周期元素中原子半徑最小答案：B解析：某原子的最外層有7個(gè)電子，說明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，故A正確；F沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；第ⅦA族為非金屬元素，故C正確；同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的，故D正確。3．如圖所示是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素的簡單離子半徑大?。孩埽劲荩劲贐．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞②C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥＞⑤D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑥答案：C解析：元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2－＞O2－＞Al3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)則對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，酸性：HClO4＞H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；F無正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，如曾作為我國十大科技成果之一的RN就是一種合成納米材料。已知該化合物中的Rn＋核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的()A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅢA族C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族答案：B解析：RN中，N為-3價(jià)，故R為+3價(jià)，故R為31號元素，其核外電子排布式為，故B正確。5．硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列說法不正確的是()A．該原子的質(zhì)量數(shù)為34B．該元素處于第四周期ⅥA族C．SeO2既有氧化性又有還原性D．酸性：H2SO4＞H2SeO4答案：A解析：從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯(cuò)誤；Se原子有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期ⅥA族，B正確；SeO2中Se的化合價(jià)為＋4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4＞H2SeO4，D正確。6．已知砷元素符號為As，原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列對砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．砷元素的原子序數(shù)是33B．砷的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸C．三氧化二砷既有氧化性又有還原性D．砷的非金屬性比溴弱答案：B解析：原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，所以砷元素的原子序數(shù)是33，故A正確；砷的最高價(jià)氧化物是As2O5，對應(yīng)的水化物HAsO3不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；三氧化二砷中的As為＋3價(jià)，屬于中間價(jià)，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；砷與溴在同周期，并且溴的原子序數(shù)比砷大，所以砷的非金屬性比溴弱，故D正確。7．X元素和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，下列說法中正確的是()A．X元素的金屬性比Y元素的強(qiáng)B．X和Y的單質(zhì)都不能從水中置換出氫氣C．Y元素的氫氧化物的堿性比X元素的弱D．X元素的最高正化合價(jià)比Y元素的高答案：D解析：由題干信息可知，二者均為第三周期的金屬元素。由X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大可知，X元素位于Y元素的右邊，則X元素的金屬性比Y元素的弱，X元素的氫氧化物的堿性比Y元素的弱，X元素的最外層電子數(shù)比Y元素的多，X元素的最高正化合價(jià)比Y元素的高，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，一定條件下，Na、Mg都能從水中置換出氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤。8．鋰與鎂、鈹與鋁在周期表中處于“對角線”關(guān)系，性質(zhì)相似。下列說法正確的是()A．鋰在常溫下與O2反應(yīng)生成Li2O，在點(diǎn)燃條件下生成Li2O2B．常溫下鋰與水劇烈反應(yīng)生成H2C．氧化鈹是兩性氧化物，與H2O化合生成氫氧化鈹D．Be(OH)2是兩性氫氧化物答案：D9．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R答案：D解析：元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，可以判斷最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)分別為＋6、－2，為第ⅥA族元素。10．下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中，最活潑的金屬元素是________(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是________。(2)①、⑧的簡單離子，其半徑較大的是________(填離子符號)。(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是____________(填化學(xué)式)。(4)元素的非金屬性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。(5)①～⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式，下同)；堿性最強(qiáng)的是_____________，該堿與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。答案：(1)KNe(2)F－(3)HF(4)＜(5)HClO4KOHAl(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O11．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，W、X兩種元素可形成兩種二元化合物，Y的簡單離子半徑在同周期中最小?；卮鹣铝袉栴}：W、X、Y、Z四種元素中，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖______，Y簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖________，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______________。答案：H2SO4解析：由題目描述可知，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為eq\f(W,X、Y、Z)，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期；由于Y的離子半徑在同周期中最小，則Y為Al。由于金屬元素X與非金屬元素W可形成兩種二元化合物，可知X為Na，W為O，則Z為S?？筛鶕?jù)要求完成問題。12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，一定空氣中含量最多的物質(zhì)Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)(1)元素X位于元素周期表的第______周期______族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是_____________。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填字母)。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是____________________________________。答案：(1)二ⅣAeq\o\al(14,6)C(2)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸題組B能力提升練1．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．R最少有兩種氧化物B．M的氫化物常溫常壓下為氣體C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＜YD．Y形成的化合物種類最多答案：C解析：根據(jù)題圖可推知，X為H，Y為C，Z為N，M為S，R為Na。Na的氧化物為Na2O、Na2O2，A正確；S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，B正確；非金屬性：N＞C，故最高價(jià)含氧酸的酸性：HNO3＞H2CO3，C錯(cuò)誤；含碳化合物種類最多，D正確。2．2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)為7。下列說法不正確的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的最高價(jià)是＋7價(jià)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．推測Ts的單質(zhì)不能與水反應(yīng)答案：D解析：Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，位于第ⅦA族，原子序數(shù)為117，位于第七周期，A正確；Ts的最高價(jià)是＋7價(jià)，B正確；同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，Ts位于同族最下端，非金屬性最弱，C正確；根據(jù)氯氣的性質(zhì)，推測Ts的單質(zhì)能與水反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說法中正確的是()元素甲乙丙丁化合價(jià)－2－3－4－2A．含氧酸的酸性：乙<丁B．元素非金屬性：甲<乙C．氫化物的穩(wěn)定性：甲>丁D．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素答案：C解析：根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價(jià)規(guī)律判斷甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性強(qiáng)弱無法判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性大于N的非金屬性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性大于S，氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C項(xiàng)正確；C的單質(zhì)中石墨和金剛石為同素異形體，同位素是指同種元素不同原子的互稱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3?；卮穑海?）寫出元素符號：A_____B_____C_____D_____E_____。（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。A、E兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性_____________（用化學(xué)式表示）。答案：（1）NaAlSiPCl（2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+HClO4=NaClO4+H2O（3）H3PO4>H4SiO4解析：由A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，可知A、B、E分別為Na、Al、Cl。題組C培優(yōu)拔尖練1．某元素X最高價(jià)含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的化學(xué)式不是H2X，則下列說法正確的是()A．X的最高正化合價(jià)為＋4B．X是第二周期ⅤA族元素C．X是第二周期ⅥA族元素D．X的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式可表示為H3XO4答案：D解析：某元素X最高價(jià)含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的化學(xué)式不是H2X，那么X為P，X的氫化物的化學(xué)式是PH3，最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H3PO4，該元素在元素周期表中位于第三周期ⅤA族，故選D。2．近年來，我國在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六周期ⅢA族，下列對鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是()①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬②Tl(OH)3是兩性氫氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的強(qiáng)④單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽A．①④B．②③C．只有① D．只有④答案：A解析：鉈位于第六周期ⅢA族，與Al同族，同主族元素隨著原子序數(shù)增大，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。故①④正確。3．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，