考點(diǎn)02-物質(zhì)的量-摩爾質(zhì)量-高一化學(xué)核心考點(diǎn)歸納與測(cè)試(原卷版)

考點(diǎn)2物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量【核心考點(diǎn)梳理】一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量(1)國(guó)際單位制(SI)中的七個(gè)基本單位物理量長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位(符號(hào))米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(kāi)(K)摩(mol)坎(cd)(2)物質(zhì)的量及其單位①物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號(hào)n表示。②物質(zhì)的量的單位——摩爾2.阿伏加德羅常數(shù)(1)國(guó)際上規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02×1023。(2)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)是NA，單位是mol－1。(3)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n＝eq\f(N,NA)。【核心歸納】(1)物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)，必須具體指明粒子的種類(lèi)。如1mol氫的表述是錯(cuò)誤的，沒(méi)有指明微觀粒子的名稱(chēng)。(2)NA與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，近似為6.02×1023mol-1，使用時(shí)要注意區(qū)分微粒之間的差別，如1molO2中的分子數(shù)為NA，而1molO2中的氧原子數(shù)為2NA、電子數(shù)為16NA。(3)考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、質(zhì)子、電子等)，注意看清粒子的種類(lèi)，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，N2、O2等雙原子分子及O3等多原子分子?！镜湫屠}】例1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．0.2molH2O2 B．1molHClC．1.5molFe D．0.3mol氮例2．下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù)的值)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A．0.012kg12C含有的12C原子數(shù)是NAB．0.5molH2O中含有的原子數(shù)約為6.02×1023C．1molO2中含有的分子數(shù)為NAD．含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol例3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體B.使用摩爾作單位時(shí)必須指明微粒的名稱(chēng)C.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子D.0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子例4.amol硫酸中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A.eq\f(a,4b)mol－1 B.eq\f(b,4a)mol－1C.eq\f(a,b)mol－1 D.eq\f(b,a)mol－1二、摩爾質(zhì)量1．概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為M，單位是g/mol或(g·mol－1)。2．n、m、M之間的關(guān)系：M＝eq\f(m,n)。3．當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。【核心歸納】摩爾質(zhì)量——“四性”①等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。②近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時(shí)，其數(shù)值近似等于相對(duì)原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23g·mol－1。③確定性：對(duì)于指定的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。④混合性：對(duì)于混合物來(lái)說(shuō)，只要其組成一定，1mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的平均摩爾質(zhì)量。【典型例題】例1．（2021·石家莊市第十二中學(xué)高一期中）下列說(shuō)法中正確的是A．1molO2質(zhì)量為32g·mol-1 B．1molOH-的質(zhì)量為17C．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44g D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1例2．（2021·石家莊市第四中學(xué)高一期中）已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g B．32g C．64g·mol-1 D．32g·mol-1例3．（2021·臨朐縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考）下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是A．1克H2和16克O2 B．1摩H2O和22.4LO2C．8克O2和3.01×1023個(gè)CO2分子 D．18克H2O和1摩HCl例4．（2021·四川省武勝烈面中學(xué)校高一月考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.3molCH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列關(guān)系從小到大表示不正確的是A．物質(zhì)的量④＜①＜③＜② B．摩爾質(zhì)量①＜④＜③＜②C．質(zhì)量④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)④＜②＜③＜①例5．.在14.2g硫酸鈉中：(1)含有的Na＋的數(shù)目是________；(2)含有的SOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量是________；(3)含氧原子的物質(zhì)的量是________?！究键c(diǎn)達(dá)標(biāo)針對(duì)練】1．（2022·天津市第二南開(kāi)中學(xué)高一階段練習(xí)）在葡萄酒釀制過(guò)程中添加微量的SO2可以殺菌、抗氧化。國(guó)家規(guī)定它的最大使用量為0.25g·L-1，則釀制1L葡萄酒，SO2(SO2摩爾質(zhì)量為64g·mol-1)的最大使用量約為A．0.004mol B．0.25mol C．1mol D．4mol2．（2022·廣東汕頭·高一期末）2021年9月，國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國(guó)中科院天津工業(yè)生物所在人工合成淀粉方面取得重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB．淀粉的摩爾質(zhì)量為162g·mol-1C．淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6：10：5D．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol3．（2022·全國(guó)·高一）在提煉核廢料鈾時(shí)，用過(guò)量的Ca2+處理1.76g氟化鈾樣品，生成1.17gCaF2沉淀，則氟化鈾為(已知F、Ca和U的相對(duì)原子質(zhì)量依次為19，40和238)A．UF2 B．UF4 C．UF6 D．U2F64．（2021·陜西·寶雞市渭濱中學(xué)高一階段練習(xí)）我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。她的研究團(tuán)隊(duì)用乙醚(化學(xué)式為)提取青蒿素(化學(xué)式為)，之后成功改良為雙氫青蒿素(化學(xué)式為)，將臨床療效提高了10倍，為人類(lèi)擺脫瘧疾的威脅做出了巨大的貢獻(xiàn)。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．雙氫青蒿素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比青蒿素的大B．乙醚的摩爾質(zhì)量為74gC．每個(gè)青蒿素分子由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成D．青蒿素分子和雙氫青蒿素分子中碳氧質(zhì)量比均為9：45．（2021·上海市復(fù)興高級(jí)中學(xué)高一期中）已知某體系中各物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量、物質(zhì)的量的變化情況如下表所示。物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g1.73.43.41.4反應(yīng)前物質(zhì)的量/mol0.050.20.050.05反應(yīng)后的質(zhì)量/g01.7……1.4反應(yīng)后物質(zhì)的量/mol……相關(guān)判斷正確的是A．該反應(yīng)可以表示為X+2Y=2Z B．W一定是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)后Z的物質(zhì)的量為0.1mol D．X與Y的摩爾質(zhì)量之比為1∶26．（2021·山東·膠州市教育體育局教學(xué)研究室高一期中）順鉑(化學(xué)名稱(chēng)為順二氯二氨合鉑)是一種用于治療癌癥的藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知一片順鉑藥片所含順鉑的質(zhì)量為，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．順鉑化學(xué)式為B．順鉑的摩爾質(zhì)量為300g/molC．一片順鉑藥片中順鉑所含H原子的數(shù)目為D．相同條件下，等體積的HCl和所含的原子個(gè)數(shù)之比為1∶27．（2021·廣東·高一期中）、、、等已被發(fā)現(xiàn)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的摩爾質(zhì)量為B．、、均屬于新發(fā)現(xiàn)的化合物C．等物質(zhì)的量的與中所含的分子數(shù)相等D．等質(zhì)量的與中所含的原子數(shù)相等8．（2021·上海·同濟(jì)大學(xué)第二附屬中學(xué)高一期中）14.46g的X3O4固體中，含有X元素0.18mol，則X的式量為A．8 B．24 C．26 D．599．（2021·河南·范縣第一中學(xué)高一階段練習(xí)）水鎂礬(MgSO4·H2O)主要產(chǎn)于鹽湖中，為鹽湖沉積物，是提取鎂的一種礦石礦物。下列有關(guān)1molMgSO4·H2O的說(shuō)法正確的是A．摩爾質(zhì)量為138 B．質(zhì)量為138gC．物質(zhì)的量為138 D．氧原子總數(shù)為4NA10．（2021·重慶一中高三階段練習(xí)）下圖是在空氣中將晶體(摩爾質(zhì)量為)加熱時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量()隨溫度變化的關(guān)系曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是A．50~100℃的過(guò)程變化是物理變化B．214~280℃發(fā)生反應(yīng)：C．943℃時(shí)固體成分為D．的氧化物在空氣中不能穩(wěn)定存在11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是()A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC.3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA12．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y=2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A.46∶9 B.32∶9C.23∶9 D.16∶913．（2022·全國(guó)·高一課前預(yù)習(xí)）某同學(xué)在元旦晚會(huì)上表演的化學(xué)節(jié)目為猜氣球——他先在實(shí)驗(yàn)室中用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，然后在晚會(huì)的現(xiàn)場(chǎng)讓同學(xué)猜測(cè)氣球是用哪種氣體吹起的。(1)問(wèn)題一：等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量大小順序?yàn)開(kāi)__，含有的分子數(shù)大小順序___。(2)問(wèn)題二：上述氣球A、B、C、D依次相應(yīng)的吹入的氣體是什么___？為什么___？14．計(jì)算填空：(1)0.5mol的Fe含________個(gè)鐵原子(用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質(zhì)量是________g。(2)2molCO2中含________mol碳原子，________個(gè)氧原子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個(gè)質(zhì)子(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，質(zhì)量是________g。(3)已知0.4mol的CO和CO2的混合氣體共14.4g，則①CO的質(zhì)量為_(kāi)_______；②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。15．在下面的橫線(xiàn)上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。(1)6.02×1023個(gè)Na＋約含________molNa＋，其質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)4.5molCH4約含有________個(gè)CH4，其質(zhì)量為_(kāi)_______g。(3)3.01×1023個(gè)SOeq\o\al(2－,4)約含________molSOeq\o\al(2－,4)，其質(zhì)量為_(kāi)_______g；49gH2SO4約含有________個(gè)H，共含有________個(gè)原子。16．有五種物質(zhì)：①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024個(gè)氯化氫分子；④147gH2SO4；⑤92g乙醇(C2H5OH)。其中物質(zhì)的量最大的是________(填序號(hào)，下同)，所含分子數(shù)最多的是________，含有原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。17．(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是________mol。(3)相同質(zhì)量的CO2、CO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______；氧原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。(4)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________。18．已知12.4gNa2R中含有Na＋0.4mol。(1)Na2R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。(2)R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。(3)若Na2R中含R的質(zhì)量為1.6g，則Na2R的物