2025年粵教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是A.由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42﹣向Zn電極移動B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al﹣3e+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+2、甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A.甲＞乙＞?。颈鸅.丙＞丁＞乙＞甲C.丙＞乙＞?。炯譊.乙＞丁＞丙＞甲3、將5.6g鐵粉投入稀硫酸中，2min時鐵粉完全溶解。下列有關(guān)反應(yīng)速率的表示正確的是A.B.C.D.4、下列說法正確的是A.乙烯與溴的四氯化碳反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有1種B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)產(chǎn)物共有4種D.一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體可以證明甲烷空間結(jié)構(gòu)是正四面體5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。ZYW2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法錯誤的是A.離子半徑：YB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W>ZC.把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色D.向ZYW2與水反應(yīng)后的溶液中滴加氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象6、實驗室制備硝基苯(難溶于水；密度比水大的油狀液體)的反應(yīng)原理，下列關(guān)于硝基苯的制備和純化的裝置不正確的是。

A.濃硫酸與濃硝酸混合B.制備硝基苯C.用氫氧化鈉溶液分離硝基苯中混有的酸D.分離硝基苯中混有的苯7、下列說法正確的是A.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)等高分子化合物均能發(fā)生水解反應(yīng)C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護(hù)法D.煤中含有大量苯及其同系物，可通過干餾的方法得到苯及其同系物評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)不變B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的體積不變D.混合氣體中不變9、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉；產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是。

A.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生H2B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4C.原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為2：1D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-110、甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說法錯誤的是。

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，B.電解一段時間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出C.裝置乙的隔膜是陽離子交換膜D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有0.25molCr2O72-被還原11、一定條件下反應(yīng)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q可能依次是A.2、6、3、5B.3、1、2、2C.2、1、2、1D.1、3、2、212、下列裝置或操作能達(dá)到目的的是。

。序號。

裝置或操作。

目的。

A

裝置依據(jù)單位時間內(nèi)顏色變化來比較比較濃度對反應(yīng)速率對反應(yīng)速率的影響。

B

裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響。

C

裝置結(jié)合秒表用于測定生成氫氣的速率。

D

裝置依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D13、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(夾持裝置已略去)。A.丙烯氣體的收集B.銀氨溶液的制備C.乙酸乙酯的制備D.驗證酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H6O(苯酚)

A.AB.BC.CD.D14、某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是()

A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.外電路電流方向是從a到bC.電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O15、在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率甲乙丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1甲乙丙

下列說法正確的是A.K乙＞K丙B.c乙=c丙C.甲=丙D.甲+乙<116、有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒溫、恒容達(dá)到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是A.平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙B.平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙C.平衡時體系壓強(qiáng)：2p甲＞p乙D.反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q乙評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、在銀鋅原電池中；以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。

（1）鋅為___極；電極上發(fā)生的是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極上的現(xiàn)象是___，電極反應(yīng)式為___；

（2）銀為___極，電極上發(fā)生的是___（填氧化或還原）反應(yīng)，銀片上觀察到的現(xiàn)象是___，電極反應(yīng)式為___。18、下表是某品牌食品包裝袋上的說明。

。品名。

肉松蛋卷。

配料。

小麥粉；②雞蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用鹽；

⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉。

生產(chǎn)日期。

標(biāo)于包裝袋封口上。

（1）配料中的著色劑是_______，防腐劑是________。(填序號)

（2）蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)物質(zhì)，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是____。(填序號)

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______（寫名稱）；

進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

（4）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是__________（填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下食品中的________（填字母）。A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）19、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________；

(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________。

A．到達(dá)2min時該反應(yīng)已停止。

B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率。

C．在2min時Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

D．在2min達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等。

(4)平衡后再充入1molHe，若體積不變，則反應(yīng)速率___________(填“增大”或“減小”或“不變”)20、和在一定條件下反應(yīng)生成在恒容密閉容器中充入和在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)至?xí)r測得為

（1）反應(yīng)至?xí)r，的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=×100%）為___________；時間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_________。

（2）時氣體總壓強(qiáng)___________起始?xì)怏w壓強(qiáng)（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，達(dá)到平衡時，容器中存在__________種分子。

（3）若起始時氣體壓強(qiáng)為時混合氣體中的分壓__________（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）21、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關(guān)系如圖所示。

(1)t1min時，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(2)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___________(填序號；下同)。

①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變；充入He使體系壓強(qiáng)增大。

(3)下列選項能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。

①v(CO2)=v(CO)②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCO③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化④混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化22、某有機(jī)物的分子式為C6H6；人們認(rèn)為它是一種不飽和烴。

（1）若該烴分子中含有碳碳三鍵且無雙鍵、無支鏈的鏈烴，其結(jié)構(gòu)共有__種。

（2）1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實_(填寫序號)。

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

③溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體④鄰二溴苯只有一種。

（3）苯分子的空間構(gòu)型為__；現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是__。

（4）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，寫出苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式__。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)23、含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸；具體的流程如下：

已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積9.11062.301021.1710101.081010

(1)用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因(將離子方程式補(bǔ)充完整)：______Cr2O72-+__________CrO42+______

(2)向濾液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42-從溶液中沉淀出來。

①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用：_____。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2不選用Ca2處理廢水的理由：_____。

③研究溫度對CrO42沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下：在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42-的沉淀率(沉淀率如圖所示)

已知：

CrO42-的沉淀效率隨溫度變化的原因是_____。

(3)向固體2中加入硫酸；回收重鉻酸。

①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖(左)所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：_____。

②回收重鉻酸的原理如上圖(右)所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_____。

(4)綜上所述，沉淀BaCrO4進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與_____、_____、有關(guān)。評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A、由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋅和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子硫酸根移向負(fù)極鋅，故A正確；B、Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為:Al﹣3e+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正確；C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬活潑性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C錯誤；D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池，常溫下鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu﹣2e﹣=Cu2+；故D正確；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)考查原電池的原理。原電池中，一般活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極是能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。2、D【分析】【分析】

【詳解】

由題意可知：由于甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，說明甲的化學(xué)性質(zhì)是最穩(wěn)定的，甲活動性最弱；乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)，丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放，說明丙不能和丁鹽溶液反應(yīng)，但乙能夠和丁鹽溶液反應(yīng)，即丁的活動性比丙強(qiáng)，但比乙弱，故四種金屬的活動性順序是：乙＞丁＞丙＞甲，故合理選項是D。3、C【分析】【詳解】

反應(yīng)中，溶液中溶質(zhì)濃度發(fā)生變化的只有反應(yīng)物硫酸和生成物硫酸亞鐵，5.6g的物質(zhì)的量則參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量=生成的物質(zhì)的量故C正確；故答案為：C。4、A【分析】【詳解】

A．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，只生成A正確；

B．聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，會生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；HCl等；產(chǎn)物至少有5種，C錯誤；

D．二氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu)；證明甲烷是正四面體的空間結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故選A。5、C【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，則X是N元素，該氫化物為NH3，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。ZYW2為SOCl2，SOCl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2；另一種為HCl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

據(jù)上所述可知X是N元素；Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。

A.電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；電子層數(shù)不同的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，故離子半徑：Y

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性Y>W>Z，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W>Z；B正確；

C.ZY2是SO2，把ZY2通入石蕊溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3是酸；具有酸的通性，所以可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，但不能褪色，C錯誤；

D.ZYW2為SOCl2，ZYW2與水反應(yīng)方程式是：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，SO2+H2O=H2SO3，反應(yīng)后的溶液顯酸性，H2SO3、HCl與BaCl2不能發(fā)生反應(yīng)；所以混合無明顯現(xiàn)象，D正確；

故合理選項是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)及微粒半徑大小比較的知識。短周期主族元素X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑推知X元素是N元素是突破口，掌握元素周期表和元素周期律的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A；濃硫酸的密度大；遇水劇烈放熱，將濃硫酸沿著杯壁緩緩倒入濃硝酸中，并且不斷攪拌，選項A正確；

B．苯和硝酸沸點(diǎn)較低；易揮發(fā)，用長玻璃導(dǎo)管冷凝，制硝基苯的溫度是50-60℃，水浴加熱可以使反應(yīng)物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，選項B正確；

C；反應(yīng)液中有過量的酸殘留；要用氫氧化鈉溶液洗滌，反應(yīng)后水溶液與硝基苯分層，可以分離，選項C正確；

D；利用硝基苯和苯的沸點(diǎn)不同；用分餾的方法將其分離，但分餾時溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支氣管口處，選項D不正確。

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．外加直流電源的防腐措施中被保護(hù)的設(shè)備與電源負(fù)極相連；故A錯誤；

B．油脂不屬于高分子化合物；故B錯誤；

C．在海輪外殼連接鋅塊；鋅塊；船體、海水構(gòu)成原電池，其中鋅比鐵活潑作負(fù)極，船體作正極被保護(hù)，故C正確；

D．煤中不含苯及其同系物；但通過煤的干餾可以生成苯及其同系物，故D錯誤；

故選：C。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體的壓強(qiáng)均不變，則混合氣體的壓強(qiáng)不變不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.由化學(xué)方程式可知；反應(yīng)中氣體的質(zhì)量增大，在定容容器中，混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體的體積均不變，則混合氣體的體積不變不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)向右進(jìn)行時，減小，則混合氣體中不變時；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選BD。9、BC【分析】【分析】

由圖象可知，OA段氣體一直在增加，因稀硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，則OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O。AB段氣體沒有增加，是因為Fe3+的氧化性強(qiáng)于H+，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因為發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。最終消耗22.4gFe，最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可以計算n(FeSO4)；進(jìn)而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

A．經(jīng)分析，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的是NO，AB段氣體沒有增加，是因為發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段氣體增加，是因為發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產(chǎn)生的是H2；故A正確；

B．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，則A點(diǎn)時溶液中的都被還原了，只剩SO陽離子有Fe3+和H+，則溶液的成分是Fe2(SO4)3和H2SO4；故B錯誤；

C．經(jīng)分析最終溶液中的成分是FeSO4，最終消耗22.4gFe，根據(jù)鐵離子和硫酸根離子的數(shù)量關(guān)系，則可求出SO的物質(zhì)的量是0.4mol，OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根據(jù)消耗鐵11.2g，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，可求出NO的物質(zhì)的量是0.2mol，則原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為1：2；故C錯誤；

D．經(jīng)上述分析，溶液中的SO的物質(zhì)的量是0.4mol，則原混合酸中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.4mol，原溶混合酸體積是200mL，則原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；故D正確；

答案BC。10、C【分析】【分析】

甲裝置為原電池裝置；根據(jù)裝置圖以及原電池工作原理，M極為負(fù)極，N極為正極，F(xiàn)e（II）與X電極相連，則Fe(II)為陰極，F(xiàn)e(I)為陽極，即乙裝置為電解池，然后利用原電池工作原理和電解池工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

A.甲裝置是利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，即甲裝置為原電池，根據(jù)原電池工作原理，M極為負(fù)極，若廢水中含有乙醛，則其電極反應(yīng)式為CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋；故A正確；

B.Fe(I)連接Y，即Fe(I)為陽極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，該區(qū)域發(fā)生氧化還原反應(yīng)6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，F(xiàn)e(II)電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，H＋不斷在陰極上得電子成為H2而析出，且Cr2O72－與Fe2＋的反應(yīng)也在消耗H＋，使得溶液酸性變?yōu)橹行裕儆芍行宰優(yōu)閴A性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；因隔膜為離子交換膜，因此Fe(I)附近有沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C.根據(jù)乙裝置以及B選項分析，乙裝置右側(cè)中Cr2O72－向左側(cè)移動；則隔膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.根據(jù)B選項分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有=molCr2O72－被還原；故D錯誤；

答案：CD。11、BC【分析】【詳解】

化學(xué)方程式中；用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)，則p:n=2:1；由“該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變”可知，m+n＝p+q；

A．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，A選項錯誤；

B．m+n＝p+q；但p:n=2:1，B選項正確；

C．m+n＝p+q；但p:n=2:1，C選項正確；

D．m+n＝p+q；但p:n≠2:1，D選項錯誤；

答案選BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．兩裝置中高錳酸鉀濃度不一樣；顏色深淺不一樣，單位時間內(nèi)顏色變化對比不易觀察，高錳酸鉀的濃度應(yīng)保持一致，故A錯誤；

B．兩裝置中Na2S2O3溶液和H2SO4溶液濃度不一致；探究溫度的影響，則變量為溫度，其他條件應(yīng)一致，故B錯誤；

C．圖示裝置可以結(jié)合秒表用于測定生成氫氣的速率；故C正確；

D．鈉與水反應(yīng)放熱；可使U型管中紅墨水左低右高，可判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)，故D正確。

故選CD。13、AD【分析】【詳解】

A．丙烯難溶于水；用排水發(fā)收集丙烯，故A正確；

B．把氨水滴入硝酸銀溶液制備銀氨溶液；故B錯誤；

C．制備乙酸乙酯；用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故C錯誤；

D．乙酸和石灰石反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w；證明乙酸的酸性大于碳酸；二氧化碳用飽和碳酸氫鈉除去乙酸蒸氣后再通入苯酚鈉溶液中生成苯酚，溶液變渾濁，證明碳酸的酸性大于苯酚，故D正確；

選AD。14、BD【分析】【分析】

原電池中負(fù)極失去電子；電子經(jīng)外電路流向正極，正極發(fā)生得電子反應(yīng)。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

【詳解】

從電池總反應(yīng)看，F(xiàn)eSO4失電子生成Fe2(SO4)3，石墨b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（A項錯誤），電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得電子生成MnSO4，石墨a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D項正確）。外電路中，電子從負(fù)極b流向正極a，則電流從正極a流向負(fù)極b（B項正確）。溶液中和鹽橋內(nèi)，陽離子（K+等）移向正極a所在的甲燒杯，陰離子（SO42-等）移向負(fù)極b所在的乙燒杯（C項錯誤）。

本題選BD。15、AD【分析】【詳解】

A．合成AB3是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)AB3分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，溫度降低平衡向吸熱方向進(jìn)行的程度小，則平衡常數(shù)K乙＞K丙；A正確；

B．在恒溫恒壓條件下乙和丙平衡時c乙=c丙，AB3分解是吸熱的，則乙的溫度降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則乙與丙相比相當(dāng)于降低溫度，平衡向著正向移動，AB3的平衡濃度增大，即c乙＞c丙；B錯誤；

C．甲與丙起始溫度和起始體積相同，恒溫條件下反應(yīng)，丙在恒壓條件下分解AB3生成A2和B2，平衡時體積比反應(yīng)前大，即平衡時丙體積大于甲，則壓強(qiáng)甲大于丙，即物質(zhì)的濃度甲大于丙，所以υ甲＞υ丙；C錯誤；

D．甲容器反應(yīng)物投入1molA2、3molB2與乙容器反應(yīng)物投入2molAB3，若甲、乙均在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡，則形成的平衡為等效平衡，此時甲+乙=1，現(xiàn)乙為絕熱恒容，反應(yīng)逆向進(jìn)行時是吸熱過程，平衡要逆向移動，AB3的轉(zhuǎn)化率降低，則a甲+a乙＜1；D正確；

故答案為：AD。16、BC【分析】【分析】

有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2；保持恒溫；恒容達(dá)到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析判斷選項。

【詳解】

A．平衡時氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲<2α乙；故A錯誤；

B．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時NH3的濃度：2c甲<c乙；故B正確；

C．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時體系壓強(qiáng)：2p甲>p乙；故C正確；

D．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量：2Q甲乙；故D錯誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，相當(dāng)于在2倍的基礎(chǔ)上平衡再進(jìn)行正向移動，靈活分析各變量。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

圖中是利用鋅能與硫酸銅發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)而構(gòu)成的原電池裝置，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅棒不斷溶解，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；銀為正極，銅離子在銀棒上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成紫紅色的銅單質(zhì)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

由分析可知：

（1）鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極上的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：負(fù)；氧化；鋅片逐漸溶解；Zn-2e-=Zn2+；

（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：正；還原；有紅色物質(zhì)析出；Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥控?fù)氧化鋅片逐漸溶解Zn-2e-=Zn2+正還原有紅色物質(zhì)析出Cu2++2e-=Cu18、略

【分析】【詳解】

（1）β-胡蘿卜素是著色劑；故答案為⑧；

（2）雞蛋和肉松富含蛋白質(zhì)；故答案為②⑤；

（3）油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；故答案為甘油；

（4）該食品缺少維生素，蔬菜和水果中富含維生素，如菠菜，故答案為維生素，B?！窘馕觥竣啖幄冖莞视途S生素B19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時X的物質(zhì)的量減少1mol－0.7mol＝0.3mol，Y的物質(zhì)的量減少1mol－0.9mol＝0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為＝0.05mol/(L·min)；

(3)A．到達(dá)2min時正逆反應(yīng)速率相等；但不為0，該反應(yīng)沒有停止，A錯誤；

B．在2min之前反應(yīng)正向進(jìn)行；X的消耗速率大于它的生成速率，B正確；

C．在2min時正逆反應(yīng)速率相等；達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；

D．在2min達(dá)到平衡是因為此時正逆反應(yīng)速率相等；而不是反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，D錯誤；

答案選BC；

(4)平衡后再充入1molHe，若體積不變，則濃度不變，所以反應(yīng)速率不變?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L·min)BC不變20、略

【分析】【分析】

(1)按定義轉(zhuǎn)化率=×100%、結(jié)合數(shù)據(jù)計算反應(yīng)至?xí)r的轉(zhuǎn)化率并計算的平均反應(yīng)速率；

(2)按反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷時氣體總壓強(qiáng)與起始?xì)怏w壓強(qiáng)的大小關(guān)系；按可逆反應(yīng)特點(diǎn)判斷達(dá)到平衡時；容器中存在的分子種類；

(3)按定義氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及已知條件，計算的分壓；

【詳解】

(1)利用“三段式”列出各組分的物質(zhì)的量：則的轉(zhuǎn)化率v

(2)上述反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)始終保持不變，即任何時刻氣體總壓強(qiáng)與起始?xì)怏w壓強(qiáng)相等，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時容器中存在三種分子；

(3)氣體分壓之和等于氣體總壓，按三段式可知，10min時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)則此時分壓

【點(diǎn)睛】

熟練使用基礎(chǔ)知識、靈活應(yīng)用信息是解題關(guān)鍵。【解析】50%等于3（或三）或21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，t1min后，一氧化碳的濃度在增大，二氧化碳的濃度在減小，說明t1min時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此v正＞v逆；

(2)①降低溫度；反應(yīng)速率降低；②由于固體的濃度始終不變，減少鐵粉的質(zhì)量對反應(yīng)速率沒有影響；③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，反應(yīng)體系中各氣體的濃度降低，反應(yīng)速率降低；④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，由于體系中各氣體的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變；

結(jié)合以上分析可知；條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是①③；

(3)①v(CO2)=v(CO)，未指明正逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時必然會消耗nmolCO；又生成nmolCO，則CO的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，即體系的的壓強(qiáng)始終保持不變，因此不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；④反應(yīng)前后氣體的總量保持不變，但是氣體的質(zhì)量(由二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳）發(fā)生了變化，當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

結(jié)合以上分析可知，能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是②④?！窘馕觥浚劲佗邰冖?2、略

【分析】【分析】

（1）C6H6比飽和鏈烴（C6H14）少8個H；如果含叁鍵且無雙鍵；無支鏈的鏈烴，叁鍵的數(shù)目應(yīng)為2個，根據(jù)叁鍵可能的不同位置可確定結(jié)構(gòu)簡式；

（2）若為苯的單；雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，鄰二溴苯有兩種；

（3）苯分子的空間構(gòu)型為平面正六邊形；苯分子碳碳之間的鍵為特殊的化學(xué)鍵．

（4）苯與硝酸可以發(fā)生取代反應(yīng)。

【詳解】

（1）因為該有機(jī)物是含有碳碳三鍵、無雙鍵的直鏈的鏈烴，從分子式C6H6可知，它比同碳的飽和鏈烴(C6H14)少8個氫原子，該烴分子中含有兩個碳碳三鍵，可能的結(jié)構(gòu)有如下4種：HC≡C—C≡C—CH2—CH3、HC≡C—CH2—C≡C—CH3、HC≡C—CH2—CH2—C≡CH、CH3—C≡C—C≡C—CH3；

故答案為4；

（2）苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說明苯分子中不含有碳碳雙鍵，可以推測苯環(huán)結(jié)構(gòu)中并不是C—C鍵和C=C鍵交替而形成；鄰二溴苯只有1種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的6個碳碳鍵(只有一種)完全相同，不存在C—C鍵和C=C鍵的交替結(jié)構(gòu)；

故答案選①④；

（3）苯分子的空間構(gòu)型為平面正六邊形；苯分子碳碳之間的鍵為特殊的化學(xué)鍵，即介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵；

故答案為：平面正六邊形；介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵；

（4）苯與硝酸可以發(fā)生取代反應(yīng)，需要加入濃硫酸作催化劑反應(yīng)方程式為：＋HO—NO2(濃)＋H2O；

故答案為＋HO—NO2(濃)＋H2O。

【點(diǎn)睛】

苯分子的性質(zhì)比較特殊，化學(xué)鍵是位于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵。【解析】①.4②.①④③.平面正六邊形④.介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵⑤.＋HO—NO2(濃)＋H2O四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

含有K2Cr2O7的廢水同時含有SO42?，加入適量熟石灰過濾得到的固體1為硫酸鈣和濾液1，向濾液1中加入BaCl2?2H2O的目的是使CrO42?從溶液中沉淀出來，過濾得到固體2為BaCrO4；向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸，同時生成固體3為硫酸鋇沉淀。

【詳解】

(1).K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因是重鉻酸根離子在水溶液中存在化學(xué)平衡生成鉻酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72?+H2O2CrO42?+2H+；

(2).①.根據(jù)表中物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根離子，調(diào)節(jié)溶液pH使Cr2O72?轉(zhuǎn)化為CrO42?；

②.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，BaCrO4比CaCrO4更難溶，所以選用Ba2+處理廢水可以使CrO42?沉淀更完全；

③.根據(jù)圖象可知，CrO42?的沉淀率隨溫度升高增大；原因是溫度升高，沉淀速率加快；

(3).①.c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42?(aq)平衡右移，使c(CrO42?)增大，同時c(H+)也增大，共同促使Cr2O72?+H2O2CrO42?+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；

②.根據(jù)表中各物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，BaSO4與BaCrO4溶解度比較接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難與H2SO4接觸；阻礙重鉻酸生成；

(4).根據(jù)上述分析可知，沉淀BaCrO4進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與溫度、濃度、溶液pH、硫酸濃度、沉淀顆粒等有關(guān)，受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等因素的影響。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力，本題的關(guān)鍵是理解流程圖各步的反應(yīng)原理，需要學(xué)生準(zhǔn)確提取題目中的信息，并對信息加工、遷移解決實際問題。【解析】①.1②.1H2O③.2④.2H+⑤.沉淀SO42