2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、歐洲足球錦標(biāo)賽事中的拍攝車；裝著“綠色心臟”—質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示。

下列敘述中正確的是()A.裝置中的能量變化為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.通入空氣的電極反應(yīng)式：D.裝置中電子從通入空氣的電極經(jīng)過導(dǎo)線流向通入氫氣的電極2、2013年納雍縣的財(cái)政收入25.4億元，然而每年因鋼鐵腐蝕損失1500億元，可見防止鋼鐵腐蝕具有重要意義，下列做法不能達(dá)到保護(hù)金屬的是（）A.B.C.D.3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.11.2LCH3Cl中含有的C-Cl鍵的個(gè)數(shù)為0.5NAB.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC.0.1molFe在足量氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中，2molNO(g)與1molO2(g)充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA4、下列事實(shí)中；能說明MOH是弱堿的有。

①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞試液變紅。

②常溫下，0.1mol/LMOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L

③常溫下；0.1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/LNaOH溶液弱。

④0.1mol/L的MOH溶液與等體積0.1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)。

⑤常溫下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈淺紅色A.①②③B.②③④C.②③⑤D.③④⑤5、已知常溫下H3AsO4各形態(tài)的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，pKa=-lgKa。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.pKa1:pKa2=2.2:7.0B.C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3AsO4(生成HAsO)，可用酚酞作指示劑D.將c(HAsO)=0.05mol/L和c(AsO)=0.05mol/L的溶液等體積混合后，pH=11.56、水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液；顏色及pH隨溫度變化如下（忽略水的揮發(fā)）：

。時(shí)間。

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

20

30

40

從40℃冷卻到20℃

沸水浴后冷卻到20℃

顏色變化。

紅色略加深。

紅色接近①

紅色比③加深較多。

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

下列說法不正確的是（）A.NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小D.⑤比①pH增大，推測(cè)是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故7、下列生產(chǎn)中的應(yīng)用未涉及鹽類水解的是A.向含硝酸的廢水中加入氨水中和后灌溉農(nóng)田B.焊接時(shí)用溶液除銹C.加入大量水并加熱制備D.向鹽堿地(含較多)施加適量石膏()降低土壤堿度評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。

(2)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ·mol-1，5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ·mol-1，則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)；放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為___________。

(4)已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______。9、25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。

（1）計(jì)算0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋；請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)情況（填“變大”；“變小”或“不變”）。

①＝____________；

②＝____________；

③＝____________；

④＝____________。10、(1)常溫下，的硫酸溶液中由水電離出的______

(2)常溫下，由水電離出的的溶液中，______

(3)某溫度下，純水的則此時(shí)純水的為_______。若溫度不變，滴入稀鹽酸使則溶液中為_______，此時(shí)溫度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。11、1，3-丁二烯(A)可以與等物質(zhì)的量的HBr發(fā)生加成反應(yīng)，得到1，2-加成和1，4-加成兩種加成產(chǎn)物C和D(如下圖I)。該反應(yīng)經(jīng)過了以下兩個(gè)步驟：(1)1，3-丁二烯(A)與H+結(jié)合生成碳正離子中間體(B)(反應(yīng)①)；(2)Br-進(jìn)攻碳正離子中間體B得到產(chǎn)物C或者D(反應(yīng)②和③)。在0℃和40℃時(shí)，兩種產(chǎn)物的分配比例如表Ⅱ所示。圖Ⅲ示出了該反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化。

(1)試寫出1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的HBr生成更穩(wěn)定產(chǎn)物的化學(xué)方程式_______。

(2)與0℃相比；40℃時(shí)1,3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率_____________(選填“增大”；“減小”或“不變”)。

(3)對(duì)于由多個(gè)步驟組成的復(fù)雜反應(yīng)；活化能最高的步驟稱為決速步。在上述反應(yīng)中，決速步為第________步(選填①；②或③)。升高反應(yīng)溫度，對(duì)反應(yīng)________(選填①、②或③)的速率影響最大。

(4)當(dāng)反應(yīng)溫度從0℃升至40℃；反應(yīng)②的正反應(yīng)速率_________(選填“增大”；“減小”或“不變”)，逆反應(yīng)速率_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)，且正反應(yīng)速率變化程度______________(選填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率變化程度。

(5)經(jīng)動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，上述三個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率可分別表示為：v1=k1c(A)c(H+)；v2=k2c(B)c(Br-)；v3=k3c(B)c(Br-)。其中k1,k2,k3分別為三個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)，它們與對(duì)應(yīng)反應(yīng)的活化能呈負(fù)相關(guān)關(guān)系。試將k1,k2,k3按由大到小的順序排序：_____________。若k1?（k2+k3），則下列各圖中最能準(zhǔn)確描繪各物種濃度隨時(shí)間變化的曲線是________(選填序號(hào))(此時(shí)不考慮三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng))。(x代表反應(yīng)物A的濃度，y代表中間體B的濃度，z代表產(chǎn)物C與產(chǎn)物D的濃度之和)12、用CO與H2反應(yīng)合成甲醇符合原子經(jīng)濟(jì)的綠色化學(xué)理念；反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。

(1)該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：則C←=O中的鍵能為__kJ/mol(已知CO的結(jié)構(gòu)式是C←=O)；?；瘜W(xué)鍵H-HC-OH-OC-HE/(kJ/mol)436343465413

(2)圖中曲線I和II所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)路徑，比較容易發(fā)生的是__(填I(lǐng)或II)；

(3)工業(yè)上可利用CO2和H2生成甲醇，熱化學(xué)方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=Q1kJ/mol

又查資料得知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=Q2kJ/mol

②H2O(g)=2H2O(l)△H=Q3kJ/mol

則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__。13、氯堿工業(yè)是化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)；目前我國(guó)大多采用立式隔膜電解槽電解食鹽水，裝置見圖。

完成下列填空：

（1）從A處注入的物質(zhì)是___；從B處流出溶液的成分是___。

（2）從圖中可以看出，石棉隔膜將電解槽分割為陽極室和陰極室兩部分，這么做的目的是為了：___；仔細(xì)觀察圖示，還能看到另一種為達(dá)同樣目的而采取的措施：___。

繼隔膜法后；水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中的重要里程碑，流程如圖。

（3）分別寫出電解池；解汞室中發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

電解池：___；

解汞室：___。

（4）當(dāng)電解池產(chǎn)生3.36m3（S.T.P.）氣體時(shí)，同時(shí)在解汞室得到的NaOH質(zhì)量為___千克。

（5）與隔膜法相比，水銀法最大的優(yōu)點(diǎn)是：___；但水銀法也有一個(gè)明顯的缺點(diǎn)：___，故近年來已逐步被淘汰。14、按要求回答問題：

(1)寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：______。

(2)取(冰醋酸)作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示。比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“＜”或“=”)：

①a______b；

②a______b；

(3)濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B()分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是______(填寫序號(hào))

①反應(yīng)所需要的時(shí)間②開始反應(yīng)時(shí)的速率

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量④A中有鋅剩余。

(4)某溫度()時(shí)，的氫氧化鈉溶液中，由水電離出的請(qǐng)回答下列問題：

①此溫度下水的______；

②在相同溫度下，氫氧化鈉溶液的應(yīng)為______。15、氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO2和氯的含氧酸鹽(NaClO、NaClO3)等系列化工產(chǎn)品。

(1)寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：________________________________。

(2)室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。(填“大于”；“小于”或“等于”)

已知：H3SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8

(3)常溫下，飽和氯水中，存在反應(yīng)下列有關(guān)敘述正確的是________(填字母)。

A．飽和氯水中只存在HClO的電離平衡B．飽和氯水中：c(H+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

C．往飽和氯水中加水，HClO的電離程度減小D．用氯氣處理飲用水時(shí)；在夏季的殺菌效果比在冬季好。

(4)工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液，通過控制條件，使Fe3+水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，最終析出紅棕色膠狀沉淀其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：2Fe3++10H2O?[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4++2H+。

欲使上述水解平衡正向移動(dòng)，可采用的方法有________(填字母)。

A．加水稀釋B．降低溫度C．加入鹽酸D．加入NaHCO3

(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的質(zhì)量是ClO2的________倍。(保留兩位有效數(shù)字)評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____18、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時(shí)加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)21、下圖是無機(jī)物A～H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出)。其中；其中①；②是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng)。B是非金屬單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)，H是黃綠色氣體。

(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____，該反應(yīng)在化工生產(chǎn)中的目的是____。

(2)檢驗(yàn)I中陽離子的實(shí)驗(yàn)操作為____。

(3)在化工生產(chǎn)中每燃燒0.12kgA就會(huì)放出853kJ熱量，則A燃燒的熱化學(xué)方程式為___。22、一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)；可以實(shí)現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍(lán)：X；F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________；Y___________

(2)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式___________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。

(4)常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應(yīng)，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系D___________W(填“大于”“小于”或“等于”)。23、X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示水及部分產(chǎn)物已略去．

(1)若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液，X與過量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為______；組成X的元素在周期表中的位置是______。

(2)若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一，它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖A所示，則X+W→Z的熱化學(xué)方程式為______。

(3)若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH)，則X與過量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為______。室溫下，若用0.1mol/L的W溶液滴定VmL0.1mol/LHA溶液，滴定曲線如圖B所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是______點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_____．

(4)若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將Z的水溶液露置于空氣中，請(qǐng)?jiān)趫DC中畫出其pH隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線圖不考慮水的揮發(fā)______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)24、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。25、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該電池不含電源；屬于原電池，原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B．該電池是氫氧燃料電池；氫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C．通入空氣的電極作正極；發(fā)生還原反應(yīng)，該電池含質(zhì)子交換膜，則該裝置中含大量的氫離子，故電極反應(yīng)的產(chǎn)物是水，C錯(cuò)誤；

D．電子從負(fù)極流向正極；由通入氫氣的電極經(jīng)過導(dǎo)線流向通入空氣的電極，故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A.鋼是鐵的合金；在地下易形成原電池而使鐵腐蝕，鋼鐵輸水管由導(dǎo)線和鎂連接，形成原電池，鎂比鐵活潑，鎂作負(fù)極，會(huì)優(yōu)先腐蝕鎂，從而保護(hù)了鋼鐵，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可以保護(hù)金屬，故A不選；

B.將碳與電源的正極相連；作為陽極，金屬置于陰極，稱之為外加電流的陰極保護(hù)法，可以保護(hù)金屬，故B不選；

C.鐵門表面噴上油漆；阻止空氣中的氧氣和水腐蝕鋼鐵，可以保護(hù)金屬，故C不選；

D.鐵閘門與電源的正極相連；做陽極，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵失去電子而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不能保護(hù)金屬，故D可選；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．缺少氣體所處的溫度及壓強(qiáng)，不能根據(jù)氣體體積計(jì)算CH3Cl的物質(zhì)的量；也就不能計(jì)算其中所含的化學(xué)鍵數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B．H218O與D2O相對(duì)分子質(zhì)量都是20，則2.0gH218O與D2O的混合物中含有分子的物質(zhì)的量是0.1mol，由于每個(gè)分子中都含有10個(gè)中子，則0.1mol的混合物中含有的中子數(shù)目是NA；B正確；

C．Fe與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，0.1molFe在足量氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移0.3mol的電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA；C錯(cuò)誤；

D．2molNO(g)與1molO2(g)恰好反應(yīng)產(chǎn)生2molNO2氣體，該氣體在密閉容器中存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2氣體有一部分轉(zhuǎn)化為N2O4，因此充分反應(yīng)后得到產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。4、C【分析】【詳解】

①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞試液變紅，MOH是強(qiáng)電解質(zhì)也能是酚酞變紅，不能說明MOH是弱電解質(zhì)，故①不符合題意；②常溫下，0.1mol/LMOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L；說明MOH是部分電離，因此是弱電解質(zhì)，故②符合題意；③常溫下，0.1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/LNaOH溶液弱，說明離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小，則MOH為弱電解質(zhì)，故③符合題意；④0.1mol/L的MOH溶液與等體積0.1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，MOH是強(qiáng)電解質(zhì)也與等體積的鹽酸恰好反應(yīng)，不能說明是弱電解質(zhì)，故④不符合題意；⑤常溫下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈淺紅色，說明溶液呈酸性，即MOH不是強(qiáng)電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，故⑤符合題意；因此②③⑤能說明MOH是弱電解質(zhì)，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

將圖中三個(gè)交點(diǎn)分別標(biāo)注為a、b；c。

H3AsO4H++H2AsOa點(diǎn)，c(H2AsO)=c(H3AsO4)，Ka1=c(H+)=10-2.2，pKa1=-lg10-2.2=2.2

H2AsOH++HAsOb點(diǎn)，c(H2AsO)=c(HAsO)，Ka2=c(H+)=10-7，pKa2=-lg10-7=7

A．pKa1：pKa2=2.2：7.0；A正確；

B．=B正確；

C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3AsO4生成HAsO根據(jù)圖中HAsO的分布分?jǐn)?shù)；可判斷滴定終點(diǎn)pH約為9左右，在酚酞的變色范圍之內(nèi)，C正確；

D．將c(HAsO)=0.05mol·L-1和c(AsO)=0.05mol·L-1的溶液等體積混合，因HAsO的電離程度不等于AsO的水解程度，且原兩種溶液pH不同，則混合后溶液中c(HAsO)≠c(AsO)；即不為c點(diǎn)，pH≠11.5，D錯(cuò)誤。

故選：D。6、C【分析】【詳解】

A．NaHCO3顯堿性,是溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)的緣故，其中水解反應(yīng)式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；故A正確；

B．①→③的過程中，溶液溫度升高，促進(jìn)HCO3-水解；溶液的堿性增強(qiáng)，故B正確；

C．①→③的升溫過程中，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增加，溶液中OH-略有增大；但溶液pH略微卻下降，故C錯(cuò)誤；

D．⑤和①的溫度相同，但⑤比①pH增大，應(yīng)該是⑤溶液中的Na2CO3的水解程度大于①中NaHCO3的水解程度；故D正確；

故答案為C。7、A【分析】【詳解】

A.向含硝酸的廢水中加入氨水的目的是中和廢水中硝酸；將反應(yīng)生成的硝酸銨做氮肥用于灌溉農(nóng)田，該過程不涉及鹽類水解，故A符合題意；

B.氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽；在溶液中水解使溶液呈酸性，氫離子可以與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)，達(dá)到除銹的目的，該過程涉及鹽類水解，故B不符合題意；

C.四氯化鈦為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性，向四氯化鈦中加入大量水并加熱促進(jìn)四氯化鈦水解生成該過程涉及鹽類水解，故C不符合題意；

D.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；鹽堿地中的碳酸鈉在溶液中水解使土壤呈堿性，向鹽堿地中加入石膏，硫酸鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能抑制碳酸鈉水解，降低土壤堿度，該過程涉及鹽類水解，故D不符合題意；

故選A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)熱和燃燒熱的定義計(jì)算出相關(guān)的熱量；同時(shí)注意物質(zhì)的狀態(tài)，再書寫相應(yīng)的熱化學(xué)方程式即可。

【詳解】

(1)燃燒熱是指在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1molCH3OH完全燃燒釋放的熱量為226.68kJ/gⅹ32g=725.76kJ,所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1。

(2)根據(jù)題意Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是：Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+HF(g)+3H3PO4(l)ΔH=，此熱化學(xué)方程式可根據(jù)蓋斯定律，將題干中的兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別編號(hào)為①、②，那么此熱化學(xué)方程式可由①×5-②獲得，那么ΔH=-271kJ·mol-1×5-（-937kJ·mol-1）=-418kJ·mol-1。所以本題的答案為Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+HF(g)+3H3PO4(l)ΔH=-418kJ·mol-1。

(3)C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式可寫為2C2H2+5O24CO2+2H2O，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，可知2個(gè)C2H2分子反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移20e-，所以1molC2H2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為10mol,由每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，可知1molC2H2完全燃燒時(shí)放出的熱量為1300kJ,故其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1

(4)由ΔH=∑（反應(yīng)物鍵能）-∑（生成物鍵能）和拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ可知ΔH=（946+436ⅹ3-391ⅹ6）kJ=-92kJ，所以N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+HF(g)+3H3PO4(l)ΔH=-418kJ·mol-1C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

0.1mol/L醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－

【詳解】

（1）CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，可用三段式計(jì)算，設(shè)溶液中H＋濃度為

根據(jù)Ka＝帶入數(shù)據(jù)，x=1.32×10－3mol·L－1，則0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol·L－1。

（2）0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中,設(shè)溶液中H＋濃度為列三段式如下。

Ka＝x=1.75×10－5mol·L－1則c(H＋)＝1.75×10－5mol·L－1

（3）將①做如下改變，＝Ka在稀釋過程中不變，減小，則①表達(dá)式數(shù)據(jù)變??；

②＝Ka，Ka只與溫度有關(guān)；所以②表達(dá)式數(shù)據(jù)不變；

③＝Ka在稀釋過程中不變，減小，則③表達(dá)式數(shù)據(jù)變大；

④Ka及KW在稀釋過程中不變；則④表達(dá)式數(shù)據(jù)不變。

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)變化，但電離平衡常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離平衡常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。【解析】1.32×10－3mol·L－11.75×10－5mol·L－1變小不變變大不變10、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下，的硫酸溶液中氫離子濃度是由水電離出的等于溶液中的濃度，為

(2)常溫下，由水電離出的的溶液中的濃度是由于氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，則

(3)純水中濃度一定等于的濃度，因此某溫度下，純水的則此時(shí)純水的該溫度下水的離子積常數(shù)是若溫度不變，滴入稀鹽酸使則溶液中由于此時(shí)水的離子積常數(shù)大于水電離吸熱，所以此時(shí)溫度高于25℃?！窘馕觥?.1高于11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖象可知生成物D的能量最低，這說明1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的HBr生成更穩(wěn)定產(chǎn)物應(yīng)該是反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HBr→

(2)根據(jù)圖象可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則與0℃相比，40℃時(shí)1,3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小。

(3)根據(jù)圖象可知第①步活化能最大；則在上述反應(yīng)中，決速步為第①步，因此升高反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)①的速率影響最大。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知升高溫度生成物C所占比例減??；因此當(dāng)反應(yīng)溫度從0℃升至40℃，反應(yīng)②的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，且正反應(yīng)速率變化程度小于逆反應(yīng)速率變化程度。

(5)k1,k2,k3分別為三個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)，由于它們與對(duì)應(yīng)反應(yīng)的活化能呈負(fù)相關(guān)關(guān)系，根據(jù)圖像可知活化能大小順序?yàn)棰伲劲郏劲?，所以k1,k2,k3按由大到小的順序排序?yàn)閗2＞k3＞k1：由于第①步活化能最大，因此中間產(chǎn)物B的濃度變化量最小，圖中最能準(zhǔn)確描繪各物種濃度隨時(shí)間變化的曲線是選項(xiàng)C，答案選(C)?！窘馕觥?HBr→減小①①增大增大小于k2＞k3＞k1(c)12、略

【分析】【詳解】

(1)△H＝反應(yīng)物的總鍵能?生成物的總鍵能＝C≡O(shè)的鍵能＋2×436kJ/mol?343kJ/mol?3×413kJ/mol?465kJ/mol＝?91kJ/mol；解得C≡O(shè)的鍵能＝1084kJ/mol；

故答案為：1084；

(2)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以圖中曲線b表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化；

故答案為：Ⅱ；

(3)根據(jù)蓋斯定律。

①CO2(g)＋3H2(g)═CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝Q1kJ/mol

②CH3OH(l)＋O2(g)═CO2(g)＋2H2(g)△H2＝Q2kJ/mol

③H2O(g)═2H2O(l)△H＝Q3kJ/mol

2×①＋3×②＋2×③得CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol；

故答案為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol?！窘馕觥?084ⅡCH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝(2Q1＋3Q2＋2Q3)kJ/mol13、略

【分析】【分析】

(1)氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)是電解飽和食鹽水，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；據(jù)此分析；

(2)氯堿工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生氯氣會(huì)與電解產(chǎn)物反應(yīng)；根據(jù)裝置圖所示；陰陽極室的液面高度有高度差，有利于離子轉(zhuǎn)移流動(dòng)；

(3)電解池中電解產(chǎn)生的是鈉汞齊；即鈉汞合金；將鈉汞齊加入到解汞室合金中的鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氣；

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算；

(5)該裝置將電解液和產(chǎn)物分離；可得到更純的產(chǎn)物；汞屬于重金屬，從環(huán)境保護(hù)的角度分析。

【詳解】

(1)氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)是電解飽和食鹽水，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；因此從A加入的物質(zhì)是飽和食鹽水，從B流出的物質(zhì)是生成的氫氧化鈉和未反應(yīng)的氯化鈉；

(2)氯堿工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生氯氣會(huì)與電解產(chǎn)物反應(yīng)，造成產(chǎn)品損失，因此石棉隔膜將電解槽分割為陽極室和陰極室兩部分的目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，避免燒堿和氯氣的損失；根據(jù)裝置圖所示，陰陽極室的液面高度有高度差，保持陽極室的液面高于陰極室，利用液位差促使溶液定向流動(dòng)，避免OH-的回流；

(3)電解池中電解產(chǎn)生的是鈉汞齊，即鈉汞合金；則電解池發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl2Na+Cl2↑；將鈉汞齊加入到解汞室合金中的鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氣，則解汞室反生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(4)根據(jù)電解池發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl2Na+Cl2↑，當(dāng)電解池產(chǎn)生3.36m3氯氣時(shí)，產(chǎn)生金屬鈉的物質(zhì)的量=2×=300mol；根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n(Na)=n(NaOH)；300mol鈉與足量的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉的物質(zhì)的量300mol，則產(chǎn)生氫氧化鈉的質(zhì)量=300mol×40g/mol=12000g=12kg；

(5)該裝置將電解液和產(chǎn)物分離，可得到更純的產(chǎn)物，則該裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可以得到高純度的NaOH；汞屬于重金屬，有毒，會(huì)造成環(huán)境污染，缺點(diǎn)為：汞有毒，對(duì)環(huán)境造成污染。【解析】飽和食鹽水NaOH和NaCl減少副反應(yīng)的發(fā)生，避免燒堿和氯氣的損失保持陽極室的液面高于陰極室，利用液位差促使溶液定向流動(dòng)，避免OH-的回流2NaCl2Na+Cl2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑12可以得到高純度的NaOH汞有毒，對(duì)環(huán)境造成污染14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸是弱酸，電離可逆，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；

(2)①加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以n(H+)：a＜b；

②溶液的導(dǎo)電率與離子濃度成正比，離子濃度越大其導(dǎo)電率越大，導(dǎo)電率a＞b，則c(CH3COO-)：a＞b；

(3)①醋酸持續(xù)電離出氫離子，則反應(yīng)過程中c(H+)：A＜B；反應(yīng)速率A＜B，則反應(yīng)所需要的時(shí)間B＜A，故錯(cuò)誤；

②開始時(shí)c(H+)相等；則開始反應(yīng)時(shí)的速率A=B，故錯(cuò)誤；

③生成氫氣的物質(zhì)的量相等；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B，故正確；

④c(H+)相同的鹽酸和醋酸，體積相同時(shí)n(鹽酸)＜n(醋酸)；分別與Zn反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，應(yīng)該是鹽酸中存在Zn，故正確；

綜上所述答案為：③④；

(4)①該溶液中c(OH-)=0.01mol/L，水電離出的氫離子就是溶液中的氫離子，則c(H+)=10-11mol?L-1，此溫度下水的Kw=c(H+)×c(OH-)=0.01×10-11=10-13；

②在相同溫度下，0.1mol?L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=10-12mol?L-1，溶液的pH=12?！窘馕觥?lt;>③④1215、略

【分析】【詳解】

(1)氯堿工業(yè)中用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

(2)室溫下，H3SO3的Ka2=1.02×10-7>HClO的Ka=2.95×10-8，則次氯酸根離子的水解常數(shù)大于亞硫酸根離子的水解程度，則0.1mol/LNaClO溶液的pH大于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH；

(3)常溫下，飽和氯水中，存在反應(yīng)

A．飽和氯水中存在HClO的電離平衡、水的電離平衡以及等；A錯(cuò)誤；

B．飽和氯水中存在電荷守恒：c(H+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)；B正確；

C．往飽和氯水中加水；促進(jìn)HClO的電離，電離程度增大，C錯(cuò)誤；

D．夏季溫度較高，氯氣逸出，濃度減小，平衡逆向移動(dòng)；HClO濃度減小，殺菌效果比冬季差，D錯(cuò)誤；

答案選B；

(4)2Fe3++10H2O?[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4++2H+：

A．加水稀釋相當(dāng)于有氣體參與的反應(yīng)減小壓強(qiáng)；則加水稀釋該平衡正向移動(dòng)，A滿足題意；

B．水解吸熱；降低溫度，該平衡逆向移動(dòng)，B不滿足題意；

C．加入鹽酸；氫離子濃度增大，該平衡逆向移動(dòng)，C不滿足題意；

D．加入NaHCO3；氫離子被消耗，氫離子濃度減小，該平衡正向移動(dòng)，D滿足題意；

選AD；

(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-，則根據(jù)電子守恒有2ClO2~2Cl-~10e-~2CN-~2CO2+N2，5Cl2~10Cl-~10e-~2CN-~2CO2+N2，因此處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的質(zhì)量是ClO2的=2.6倍(保留兩位有效數(shù)字)。【解析】大于BAD2.6三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。17、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)18、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會(huì)使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

H是黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，其中①、②是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng),B是非金屬單質(zhì)，能和水反應(yīng)生成E和F，B是碳，和水反應(yīng)生成氫氣和CO。F和氯氣反應(yīng)，則F是氫氣，E是CO，J是HCl，G是金屬單質(zhì)，和鹽酸以及氯氣均反應(yīng)，但產(chǎn)物不同，說明G是Fe，因此K是氯化亞鐵，I是氯化鐵，CO和D反應(yīng)生成鐵，A和氧氣反應(yīng)生成C和D，氯化鐵和C反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此C是二氧化硫，A是FeS2；D是氧化鐵，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知反應(yīng)②的化學(xué)方程式為C+H2OCO+H2；由于生成物是氫氣和CO，所以目的是生產(chǎn)民用；工業(yè)用燃料氣和合成氣；

(2)檢驗(yàn)I中陽離子即鐵離子的實(shí)驗(yàn)操作為取I的溶液少許于試管中；滴入2～3滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；

(3)在化工生產(chǎn)中每燃燒0.12kgFeS2就會(huì)放出853kJ的熱量，即燃燒1molFeS2就會(huì)放出853kJ的熱量，則4mol放出3412kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為4FeS2(s)+11O2(g)8SO2(g)+2Fe2O3(s)?H=-3412kJ·mol-1?！窘馕觥緾+H2OCO+H2目的是生產(chǎn)民用、工業(yè)用燃料氣和合成氣取I的溶液少許于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色4FeS2(s)+11O2(g)8SO2(g)+2Fe2O3(s)?H=-3412kJ·mol-122、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題給流程圖和信息推斷：A為NH4HCO3、B為CO2、C為H2O、D為NH3、X為H2、Y為Cl2、F為N2、M為HCl、G為Na2CO3；Z為NaCl、W為NaOH；

(1)化學(xué)式：A為NH4HCO3；Y為Cl2；

(2)反應(yīng)⑤為電解氯化鈉溶液，離子方程式2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)根據(jù)題給信息知，反應(yīng)③為氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹?，化學(xué)方程式2NH3+3Cl2==N2+6HCl；

(4)常溫下pH=10，體積均為100mL的氨水、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，NH3·H2O濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系：氨水大于氫氧化鈉，即D大于W。【解析】①.NH4HCO3②.Cl2③.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑④.2NH3+3Cl2=N2+6HCl⑤.大于23、略

【分析】【分析】

(1)若X為金屬單質(zhì)；W是某強(qiáng)酸的稀溶液，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價(jià)金屬為Fe，W為硝酸，Y是硝酸鐵，Z是硝酸亞鐵；

(2)若X為非金屬單質(zhì)；X和W反應(yīng)生成物與W的量有關(guān)，則X是變價(jià)元素，W是空氣的主要成分之一，則X為碳；W為氧氣，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳；

(3)若X；Y為正鹽；X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH)，X為鋁鹽、Y為偏鋁酸鹽、Z為氫氧化鋁；

(4)若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物，則W為SO2；Z為亞硫酸鹽；Y為亞硫酸氫鹽。

【詳解】

(1)若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X為變價(jià)金屬為Fe，W為硝酸，Y是硝酸鐵，Z是硝酸亞鐵，鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；鐵位于第四周期VIII族；

(2)若X為非金屬單質(zhì)，X和W反應(yīng)生成物與W的量有關(guān)，則X是變價(jià)元素，W是空氣的主要成分之一，則X為碳、W為氧氣，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，碳和少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，根據(jù)圖知?H=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C(s)+O2(g)=CO(g)?H=-110.5kJ/mol；

(3)若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH)，X為鋁鹽、Y為偏鋁酸鹽、Z為氫氧化鋁，鋁離子和過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)圖知，a、b點(diǎn)酸過量，d堿過量，c點(diǎn)二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，則水的電離程度最大，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和MA，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(A-)>c(M+)，酸的電離程度較小，所以c(M+)>c(H+)，則離子濃度大小順序是c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)；

(4)若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物，則W為SO2、Z為亞硫酸鹽，Y為亞硫酸氫鹽，Z是亞硫酸鹽，為強(qiáng)酸弱堿鹽，亞硫酸根離子水解生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，則pH逐漸減小，所以其圖象為

【點(diǎn)睛】

亞硫酸氫鈉溶液中亞硫酸根離子水解生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離導(dǎo)致溶液中氫離