2025年北師大版選修4化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修4化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=－1300kJ·mol－1的說法中，正確的是()A.當5NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量2、下列有關電解質溶液的說法正確的是A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3?)的比值將減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的是：①＞④＞②＞③D.常溫下將pH=2的鹽酸與pH=13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH=11，則鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為9:13、工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中l(wèi)gY[Y＝或]；與pH的變化關系如圖所示。則下列說法一定錯誤的是()

A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點向M點移動B.α1=α2一定等于45°C.直線Ⅱ中M、N點一定存在c2(HSO)＞c(SO)·c(H2SO3)D.當對應溶液的pH處于1.81＜pH＜6.91時，溶液中的一定存在：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)4、下列關于電解質溶液的敘述正確的是（）A.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同B.將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.室溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小D.室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl－)=c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)5、室溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.10mol·L-1HA溶液，測得混合溶液的pH與lg的關系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.HA為弱酸，Ka的數(shù)量級為10-3B.b點時消耗NaOH溶液的體積大于20mLC.溶液的導電能力：b>aD.b點溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L6、室溫下，關于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判斷正確的是A.溶液的pH等于13B.加入少量NH4Cl固體，c(OH-)不變C.c(OH-)=c()+c(H+)D.與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性7、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后；置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是（）

A.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕B.鐵被氧化的電極反應式為Fe?3e-=Fe3+C.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕D.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、催化劑存在下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO和0.3molH2發(fā)生反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應相同時間；CO的轉化率與反應溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是。

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)增大B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高CO的轉化率C.圖中Y點所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉化率D.T1℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)K＞19、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

以下對反應過程的分析和判斷正確的是A.反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol·L?1·s?1B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol·L?1，則反應為放熱反應C.相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達平衡前v（正）＞v（逆）D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達平衡時，PCl3的轉化率大于80%10、500℃時，在四個體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。有關物質起始時的物質的量數(shù)據(jù)如下表所示：。容器起始時物質的量/molNO2SO2SO3NONO甲0.10.100乙0.150.050.050.05丙000.20.2丁0.10.200

已知甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列說法正確的是A.升溫至700℃，上述反應的平衡常數(shù)為則正反應為吸熱反應B.達平衡時，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍C.達平衡時，容器丁中c(NO)與乙容器中相同D.保持溫度不變容器甲達到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此時v(正)＞v(逆)11、在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應器中反應8小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0B.圖中P點所示條件下，延長反應時間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉化率D.下，X點所對應甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=0.1512、H2C2O4是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中或下列說法不正確的是。

A.直線Ⅱ表示的是與pH的變化關系B.圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27C.對應1.27＜pH＜4.27D.對應pH=713、25℃時，分別向20．00mL0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸；溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.A點與B點由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點大于B點B.M點，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C.N點，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D.P點，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)14、以下說法中正確的是（）A.相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中c(OH-)之比為2:1B.NH4Cl溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)C.向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加稀鹽酸，使溶液pH=5，此時混合液中c(Na+)=c(NO3-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)15、已知298K時，Ksp(MnS)=4.65×10?14，Ksp(MnCO3)=2.24×10?11，298K下，MnS、MnCO3(R2?代表S2?或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖象中x約等于2.2×10?7B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點沿ef線向f點方向移動C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點沿df線向f點方向移動D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，增大16、25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點到X點)D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染；國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。

(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發(fā)進行，則條件是____(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

①n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

②臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。

A.煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響。

C.強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除。

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳。

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。

①該反應10min后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10min內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。18、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)K=_________。

（2）該反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。

（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉化率為_______。19、.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的六種溶液的pH如下表所示：

請回答下列問題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是_____(填化學式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是_____(填寫一種物質即可)。20、請回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。

②M區(qū)域任意一點均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“堿性”）。

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____（填“促進”；“抑制”或“不影響”）。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知：25℃時，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃時，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____；（填序號）

②寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式_________。21、按要求填寫下面的空。

（1）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液；它們的pH值由小到大的排列順序是________

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3；則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加水稀釋。pH值將_____（填“增大”；“減小”或“無法確定”）

（3）25℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”；下同)

（5）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)22、請回答下列問題：

（1）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。

（2）25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____kJ·mol-1；若加入少量NaOH固體，則溶液中_____(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其含碳元素的微粒物質的量分數(shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②當pH=7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為______________。

③反應的CO32-+H2OHCO3－+OH－的平衡常數(shù)Kh=______。23、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設由水電離產(chǎn)生的OH﹣的物質的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為________24、.按要求寫出下列化學方程式或離子方程式。

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水；放出389.9kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質溶液通常是KOH溶液，寫出負極電極反應式______________________________25、Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為_________________；若維持電流強度為lA，電池工作10min，理論消耗Zn______g（已知F＝965OOC/mol，計算結果小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點有______________。

Ⅱ．第三代混合動力車，可以用電動機，內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，生成1mol水蒸氣放熱550kJ；若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學方程式為_____________。

（5）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為_______________。

（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負”）極相連，鉛酸蓄電池放電時的總反應式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時的電極反應式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．圖1所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應時．生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)26、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共6分)27、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共9分)28、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)，C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=-1300kJ/mol，該反應中乙炔中-1價的碳經(jīng)過反應變?yōu)楫a(chǎn)物二氧化碳中+4價的碳，所以每當放出1300kJ的能量，轉移的電子數(shù)為10mol，當有5NA個電子轉移時；放出的能量為650kJ，故A錯誤；

B．該反應為放熱反應，當1NA個水分子生成且為液體時；放出1300kJ的能量，故B錯誤；

C．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有2NA個碳氧共用電子對生成時，說明有1molCO2生成；放出650kJ的能量，故C錯誤；

D．1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成；放出1300kJ的能量，故D正確；

故答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．加水稀釋，促進陰離子的水解，NaHCO3溶液中加水，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將增大；A錯誤；

B．=溫度升高醋酸鈉的水解常數(shù)增大，整個分式值減小，B錯誤；

C．相同濃度的這幾種溶液中；一水合氨是弱電解質，銨根離子濃度最??；醋酸根離子促進銨根離子水解、鋁離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞④＞③，C錯誤；

D．設鹽酸中氫離子濃度為c1，體積為V1，氫氧化鋇中氫氧根濃度為c2，體積為V2，二者混合后溶液呈堿性，說明堿剩余，故可列式子c=將c1=10-2mol/L，c2=10-1mol/L帶入，解得V1：V2=9:1；D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

H2SO3的第一電離常數(shù)遠大于第二電離常數(shù)，K1＞K2，當氫離子濃度相同時，＞I＞Ⅱ，I表示lg與pH變化的關系。

【詳解】

A．(NH4)2SO3溶液通入少量SO2的過程中，發(fā)生(NH4)2SO3+H2O+SO2=NH4HSO3，SO濃度減小，HSO濃度增大，減?。恢本€Ⅱ中的N點向M點移動，故A正確；

B．則同理可得故α1=α2一定等于45°；故B正確；

C．過N、M點作垂線交I線，N、M的＞即pH相同時Ka1>Ka2，整理得：直線Ⅱ中M、N點一定存在c2(HSO)＞c(SO)·c(H2SO3)；故C正確；

D．pH=1.81時，=1，c(HSO)=c(H2SO3)，溶質為NH4HSO3和H2SO3，pH=6.91時，=1，c(HSO)=c(SO)，溶質為NH4HSO3和(NH4)2SO3，pH在1.81＜pH＜6.91變化的過程中，c(H2SO3)持續(xù)減小，c(SO)持續(xù)增大，c(HSO)先增大后減小，但無法判斷c(SO)大于c(H2SO3)；也可以從圖中讀出：當對應溶液的pH處于1.81<6.91時，<0、>0，無法判斷c(SO)大于c(H2SO3)；故D錯誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A.等pH的鹽酸和醋酸溶液；鹽酸的物質的量濃度小于醋酸，故等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的物質的量小于醋酸，則消耗氫氧化鈉的物質的量，醋酸更多，A項錯誤；

B.醋酸是弱電解質；稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離，醋酸根離子和氫離子濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，B項錯誤；

C.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，由于Na2S水解程度大于NaHS，顯堿性，因此Na2S溶液的pH值更大；C項錯誤；

D.室溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中，存在電荷守恒：c(Cl－)+c(OH－)=c(NH4+)

+c(H＋)，且溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，則c(Cl－)=c(NH4+)，則離子濃度大小順序為c(Cl－)=c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－)；D項正確；

答案選D。

【點睛】

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，向稀醋酸溶液中加入蒸餾水稀釋過程中，電離程度增大（稀釋促進電離），各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，由于Kw不變，則c(OH-)增大，各微粒物質的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變，這是?？键c，也是學生們的易錯點。5、C【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知溶液pH為7時溶液中同時存在HA和Aˉ，說明NaA溶液顯堿性，存在Aˉ的水解，所以HA為弱酸；根據(jù)a點可知當lg=2時pH=5.8，即=102時c(H+)=10-5.8，Ka==10-3.8≈1.58×10-4，所以數(shù)量級為10-4；故A錯誤；

B．當NaOH溶液為20mL時；溶液中的溶質為NaA，由于HA為弱酸，所以溶液顯堿性，所以當溶液pH=7時加入的NaOH溶液體積小于20mL，故B錯誤；

C．a(chǎn)點和b點溶液中均存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，所以溶液中總離子濃度均為2[c(Aˉ)+c(OHˉ)]，b點c(Aˉ)和c(OHˉ)均更大，所以b點溶液中總離子濃度更大，離子所帶電荷數(shù)相同，所以b點溶液導電能力更強；故C正確；

D．b點溶液中溶質為NaA和HA，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，溶液顯中性，所以c(H+)=c(OHˉ)，所以c(Na+)=c(Aˉ)，弱電解質的電離和弱酸根的水解都是微弱的，所以c(Na+)=c(Aˉ)＞(H+)=c(OHˉ)；故D錯誤；

綜上所述答案為C。6、C【分析】【詳解】

在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O?+OH-；

A.一水合氨是弱堿，所以0.1mol/L氨水中c（OH-）<0.1mol/L，溶液的pH<13；故A錯誤；

B.加入少量NH4Cl固體，c()增大，電離平衡左移，c(OH-)減?。还蔅錯誤；

C.溶液中電荷守恒：c(OH-)=c()+c(H+)；故C正確；

D.與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后；兩者恰好完全反應形成氯化銨溶液，氯化銨水解使溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.Fe；C和電解質溶液構成原電池；Fe易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故A正確；

B.由圖可知該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極Fe失電子生成亞鐵離子,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；故B錯誤；

C.弱酸性或中性條件下鐵會發(fā)生吸氧腐蝕；水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯誤；

D.鐵腐蝕過程發(fā)生電化學反應；部分化學能轉化為電能，放熱，所以還存在化學能轉化為熱能的變化，故D錯誤；

故答案：A。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

從圖像可以看出，隨著溫度的升高化學反應速率加快，在相同的反應時間內，CO的轉化率增大；T1℃時CO的轉化率為50%；據(jù)此分析。

【詳解】

A．從圖像可以看出；隨著溫度的升高化學反應速率加快，在相同的反應時間內，CO的轉化率增大，但無法判斷溫度升高平衡移動的方向，故無法得出溫度升高平衡常數(shù)增大的結論，故A錯誤；

B．圖中X點所示條件下；反應沒有達到平衡狀態(tài)，延長反應時間，反應正向進行，能提高CO的轉化率，故B正確；

C．圖中Y點所示條件下；改用性能更好的催化劑能加快反應速率，不能提高CO的轉化率，故C錯誤；

D．根據(jù)反應：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)；列出三段式：

K=＞１；故D正確；

答案選BD。9、CD【分析】【詳解】

A.反應在前50s的平均速率為故A錯誤；

B.原平衡時c(PCl3)=0.1mol·L?1，保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol·L?1；則平衡正向移動，升溫向吸熱反應即正反應為吸熱反應，故B錯誤；

C.根據(jù)數(shù)據(jù)得出平衡時n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=1mol?0.2mol=0.8mol，因此平衡常數(shù)相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則反應正向進行，即達平衡前υ(正)＞υ(逆)，故C正確；

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達平衡時，與原平衡達到等效，n(PCl3)=0.2mol，n(Cl2)=0.2mol，n(PCl5)=0.8mol，因此PCl3的轉化率等于80%，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當于兩個容器各充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則達平衡時，轉化率為80%，將兩個容器壓縮到一個容器，平衡向生成PCl5方向移動，PCl3消耗，則達平衡時，PCl3的轉化率大于80%；故D正確。

綜上所述，答案為CD。10、BC【分析】【分析】

500℃時，甲容器達到平衡時容器中c(SO3)=0.01mol·L－1；

500℃時，

【詳解】

A.500℃時，平衡常數(shù)是升溫至700℃，上述反應的平衡常數(shù)為說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；

B.根據(jù)“一邊倒”原則，丙中相當于投入0.2molNO2(g)和0.2molSO2(g)，投料為甲的2倍，相當于加壓，加壓平衡不移動，達平衡時，所以容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍；故B正確；

C.根據(jù)“一邊倒”原則，乙相當于都是投入0.2molNO2(g)和0.1molSO2(g)；與丁是等效平衡關系，因此達平衡時，容器丁中c(NO)與乙容器中相同，故C正確；

D.保持溫度不變，容器甲達到平衡時再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，＞K，此時v(正)＜v(逆)；故D錯誤。

答案選BC。

【點睛】

熟悉化學平衡的三段法計算及影響平衡移動的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，會根據(jù)K與Q的關系判斷反應方向。11、BC【分析】【詳解】

A．甲醇的產(chǎn)率在最高點即達到平衡狀態(tài)；隨溫度升高產(chǎn)率逐漸減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；

B．P點所示條件下反應未達到平衡，延長反應時間能提高CH3OH的產(chǎn)率；故B正確；

C．Q點所示條件下反應處于平衡狀態(tài)，增加CO2的濃度可提高H2轉化率；故C正確；

D．列出反應的三段式：

體積是2L，將平衡濃度代入平衡常數(shù)公式，故D錯誤。

故選BC。12、CD【分析】【詳解】

A.草酸為二元弱酸，一級電離抑制二級電離，電離常數(shù)＞由圖可知，當lgy＝0時，溶液pH＝-lgc(H+)＝-lgK，pH1＝1.27＜pH2＝4.27，表明K1＝10?1.27＞K2＝10?4.27，所以直線I表示的是與pH的變化關系，直線Ⅱ表示的是與pH的變化關系；故A正確；

B.由圖可知，pH＝0時，==則圖中縱坐標應該是a=1.27，b=4.27；故B正確；

C.設pH＝a，c(H+)＝10?a，=104.27-a＞1，則4.27-a＞0，解得a＜4.27，=當102a-5.54＞1，則2a-5.54＞0，解得a＞2.77，所以對應2.77＜pH＜4.27；故C錯誤；

D.由電荷守恒可得c(K+)+c(H+)=+2+c(OH-)，當c(K+)=+2時，溶液中c(H+)=c(OH-)；pH＝7，故D錯誤；

故選CD。13、AD【分析】【詳解】

A．A點為醋酸銨溶液；醋酸銨為弱酸弱堿鹽，促進水的電離，B點為碘化銨與氨水的混合液，不抑制，也不促進水的電離，由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點大于B點，A說法正確；

B．M點為氨水，溶液顯堿性，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；B說法錯誤；

C．N點為碘化銨與氨水的混合液，且物質的量相等，根據(jù)物料守恒，2c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)；C說法錯誤；

D．P點為碘化銨與醋酸的混合液，且物質的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(I-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(I-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，變形c(NH4+)=c(I-)-c(NH3·H2O)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)-c(I-)帶入電荷守恒的等式，即可得到c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)；D說法正確；

答案為AD。14、CD【分析】【分析】

A．相同溫度下；一水合氨電離程度與濃度成反比；

B．氯化銨是強酸弱堿鹽；溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

C．鈉離子和硝酸根離子都不水解；溶液中存在物料守恒；

D．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-）；溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

【詳解】

A．相同溫度下，一水合氨電離程度與濃度成反比，所以相同溫度下，1mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中c（OH-）之比小于2：1；故A錯誤；

B．氯化銨是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-）；故B錯誤；

C．鈉離子和硝酸根離子都不水解，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（NO3-）；故C正確；

D．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）；故D正確；

故答案選：CD。15、AB【分析】【分析】

因4.65×10?14<2.24×10?11，所以N線為MnS的溶解度曲線，M線為MnCO3的溶解度曲線。

【詳解】

A．圖像中x約等于≈2.2×10?7；A正確；

B．加熱N的懸濁液，可增大MnS的溶解度，但c(Mn2+)、c(S2-)同等程度增大；所以可使溶液組成由e點沿ef線向f點方向移動，B正確；

C．加水稀釋M溶液，c(Mn2+)、c(CO32-)都減?。徊豢赡苁谷芤航M成由d點沿df線向f點方向移動，C不正確；

D．向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，不變；D不正確；

故選AB。16、CD【分析】【詳解】

A.Ag2CO3的溶度積Ksp=c2(Ag+)×c(CO32?)=(9×10?4)2×(1×10?5)=8.1×10?12；故A正確；

B.該反應的平衡常數(shù)故B正確；

C.加入K2CO3(s)后，Ag2CO3沉淀溶解平衡正向移動，溶液中c(CO32?)增大，c(Ag+)減小，而Y到X的移動過程中c(Ag+)不變；故C錯誤；

D.形成AgCl沉淀所需Cl?濃度形成Ag2CO3沉淀所需CO32?濃度因此Cl?先形成沉淀；故D錯誤。

綜上所述，答案為CD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應為熵減的反應；熵減的反應在低溫下有利于自發(fā)進行。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉化為更高價的氮氧化物；所以減少。

②臭氧的量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應的活化能高，反應速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時間內脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯誤。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應10min后達到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應10min后達到平衡，CO(NH2)2的物質的量為0.5mol。由于此反應為放熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，達到平衡的時間小于10min，平衡向逆向移動，CO(NH2)2的物質的量為小于0.5mol。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應為熵減的反應；熵減的反應在低溫下有利于自發(fā)進行。本小題答案為：低溫。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉化為更高價的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉化為更高價的物質；所以減少。

②臭氧的量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過渡態(tài)理論解釋可能是該反應的活化能高，反應速率慢。本小題答案為：該反應的活化能高，反應速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時間內脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯誤。答案選BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應10min后達到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小題答案為：100。

②通過①的分析可知，若溫度不變，反應10min后達到平衡，CO(NH2)2的物質的量為0.5mol。由于此反應為放熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，達到平衡的時間小于10min，平衡向逆向移動，CO(NH2)2的物質的量為小于0.5mol，圖像為本小題答案為：【解析】低溫3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1時，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉化為更高價的物質，所以減少(或NO2發(fā)生副反應，所以n(NO2)減少也給分)該反應的活化能高，反應速率慢BC100

達到平衡時尿素的物質的量＜0.5mol，反應達到平衡的時間在10min之前18、略

【分析】分析：(1)化學平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應移動，判斷正反應的熱效應；

(3)根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關系分析判斷；

(4)令平衡時參加反應的CO2的物質的量為ymol；根據(jù)三段式用y表示出平衡時各組分的物質的量，該反應是氣體體積不變的反應，用物質的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式列方程計算y的值。

詳解：(1)可逆反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)表達式K=故答案為

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高化學平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應移動，正反應是吸熱反應，故答案為吸熱；

(3)平衡濃度符合下式c(CO2)?c(CH2)=c(CO)?c(H2O)時；濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當K=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度是830℃，故答案為830；

(4)令平衡時參加反應的CO2的物質的量為ymol；則：

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

開始(mol)：2100

變化(mol)：yyyy

平衡(mol)：2-y1-yyy

故=1，解得：y=故平衡后CO2的轉化率為=故答案為

點睛：本題考查化學平衡常數(shù)的應用。注意掌握化學平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應進行的程度，2、判斷反應的熱效應，3、判斷反應進行的方向，4、計算轉化率等。解答本題需要熟練掌握三段式解答化學平衡的計算方法?！窘馕觥课鼰?3019、略

【分析】【分析】

(1)酸堿抑制水的電離；可水解的鹽促進水的電離，強酸強堿鹽對水的電離無影響；

(2)首先根據(jù)越弱越水解原理判斷，得出酸性順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-；再根據(jù)氯水中的平衡移動以及強酸制弱酸的原理選擇合適的物質。

【詳解】

(1)只有Na2SO4是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，其余均為弱酸強堿鹽，均促進水的電離，故水的電離程度最小的是Na2SO4，故答案為：Na2SO4；

(2)根據(jù)越弱越水解原理，可知弱酸越弱，其對應弱酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強，根據(jù)上表幾種強堿弱酸鹽的pH可得，酸性順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-。氯氣溶于水后和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應：Cl2+H2O?HCl+HClO，要增大HClO的濃度，可消耗HCl，使平衡正向移動，但不能消耗HClO，根據(jù)強酸制弱酸的原理，可知NaHCO3、NaClO、CH3COONa可與HCl反應，而不與HClO反應，且NaClO一方面消耗鹽酸，同時生成HClO，故答案為：NaHCO3或NaClO或CH3COONa(填寫一種物質即可)。

【點睛】

多元弱酸的酸式鹽溶液促進水的電離還是抑制水的電離，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小關系，HSO3﹣的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液顯酸性，其會抑制水的電離；HCO3﹣的水解程度大于其電離程度，NaHCO3溶液顯堿性，其會促進水的電離，這是學生們的易混點。【解析】①.Na2SO4②.NaHCO3或NaClO或CH3COONa(填寫一種物質即可)。20、略

【分析】【分析】

結合圖像，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)判斷T1℃、T2℃的Kw大小關系，并計算1mol/LNaOH溶液中水電離出H+的濃度；根據(jù)氫離子和氫氧根的濃度相對大小判斷溶液酸堿性；根據(jù)電離、水解程度判斷溶液酸堿性，以少量為標準寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式。

【詳解】

(1)①溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，則由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案為：＜；1×10-13；

②M區(qū)域任意一點都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈堿性，故答案為：堿性；

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體；氯化銨水解，促進水的電離，故答案為：促進；

(2)①根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子；25℃時，等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三種溶液中碳酸鈉的水解程度最大，pH最大，醋酸鈉的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的順序為c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量為標準，則生成物為碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+故答案為：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13堿性促進c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+21、略

【分析】【分析】

（1）先判斷出溶液的酸堿性；然后利用鹽類水解規(guī)律進行分析；

（2）利用電離平衡常數(shù)進行計算；以及濃度對弱電解質電離的影響進行分析；

（3）根據(jù)電荷守恒以及離子積進行分析判斷；

（4）先稀釋相同倍數(shù)；判斷出pH的大小，然后繼續(xù)加水稀釋得出結果；

（5）利用強電解質完全電離；弱電解質部分電離進行分析；

【詳解】

（1）①(NH4)2SO4溶液顯酸性，②NaNO3溶液顯中性，③NH4HSO4溶液顯酸性，④NH4NO3溶液顯酸性，⑤NaClO溶液顯堿性，⑥CH3COONa溶液顯堿性，CH3COOH的酸性強于HClO，即ClO－水解能力強于CH3COO－，即NaClO溶液的pH大于CH3COONa，NH4HSO4完全電離NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，酸性最強，pH最小，(NH4)2SO4和NH4NO3溶液顯酸性，是因為NH4＋水解造成，水解程度微弱，相同濃度時，(NH4)2SO4的酸性強于NH4NO3；因此pH由小到大的順序是③①④②⑥⑤，故A正確；

答案為A；

（2）CH3COOH的電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)=c(CH3COO－)=10－3mol·L－1，醋酸為弱電解質，電離程度微弱，溶液中C(CH3COOH)約為0.1mol·L－1，電離平衡常數(shù)Ka==10－5；向此溶液中加水稀釋，雖然促進醋酸的電離，但c(H＋)減??；即pH增大；

答案為10－5；增大；

（3）根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，該溶液的pH=3，則溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c(OH－)=10－11mol·L－1，代入上述表達式，2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11≈10－3mol·L－1；

答案為10－3mol·L－1；

（4）醋酸為弱酸，部分電離，加水稀釋促進電離，鹽酸為強酸，全部電離，相同pH的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH小于鹽酸的pH，為達到pH再次相等，需要向醋酸中繼續(xù)加水稀釋，因此加水的體積V(HCl)3COOH)；

答案為<；

（5）鹽酸為強酸，0.1mol·L－1鹽酸其pH=1，醋酸是弱酸，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，加水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，即pH(HCl)3COOH)；

答案為<。

【點睛】

稀釋一元弱酸和一元強酸時，應注意是濃度相同還是pH相同，如果是濃度相同，體積相同，一元強酸完全電離，一元弱酸是部分電離，稀釋相同倍數(shù)，強酸中c(H＋)始終大于弱酸；如果是pH相同，體積相同，則弱酸的濃度大于強酸，加水稀釋，促進醋酸的電離，弱酸的pH小于強酸?！窘馕觥緼10-5增大10－3mol·L－1<<22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1以及反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ?mol-1可設NO分子中化學鍵的鍵能為X，則有：946kJ?mol-1+497kJ?mol-1-2X=180kJ?mol-1得：X=631.5kJ?mol-1；故答案為631.5；

(2)CH3COOH為酸，pH=-lgc(H+)，pH等于5的CH3COOH溶液中C(H+)=1.0×10-5mol/L，25℃時：Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14，溶液中的c(OH-)==1.0×10-9mol/L，pH等于5的CH3COOH溶液中氫離子來源為乙酸的電離和水的電離，但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以由水電離出的C(H+)是1.0×10-9mol/L，往溶液中加入少量NaOH固體，反應生成醋酸鈉，溶液中=溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故答案為1.0×10-9mol/L；不變；

(3)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL；先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳；水。

①由反應及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；故答案為不能；

②由圖象可知，pH=7時，c(OH-)=c(H+)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3(少量)，電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(Cl-)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為HCO3-；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)=c(H+)；

③CO32-的水解常數(shù)Kh=當溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1：1時，圖象可知pH=10，c(H+)=10-10mol/L，由Kw可知c(OH-)=10-4mol/L，則Kh==c(OH-)=10-4mol/L，故答案為10-4。

點睛：本題考查較綜合，涉及熱化學方程式書寫、鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質的電離及溶液中酸堿之間的反應，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力。本題的易錯點是Na2CO3溶液中加入稀鹽酸圖像的分析與解答。【解析】631.510-9不變不能HCO3-c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)10-423、略

【分析】【分析】

堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH-）等于c(H+)，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于水離子積常數(shù)與c(H+)的比值。

【詳解】

pH=9的氫氧化鈉抑制水電離，溶液中的氫離子來自于水，溶液中c(H+)=10?9mol/L，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH?)等于溶液中的c(H+)，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH?)=10?9mol/L；pH=9醋酸鈉促進水電離，溶液中的氫氧根離子來自于水，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH?)等于水離子積常數(shù)與溶液中c(H+)的比值，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH?)==10?5mol/L，所以A:B=10?4:1。【解析】A：B=10﹣4：124、略

【分析】【分析】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（2）0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時；放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為2599.2kJ；

（3）氫氧燃料電池中；氫氣做負極，堿性條件下在負極放電生成水。

【詳解】

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）7.80g乙炔的物質的量為=0.3mol，0.3mol乙炔燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量為=2599.2kJ，反應的熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1，故答案為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol-1；

（3）氫氧燃料電池中，氫氣做負極，堿性條件下在負極放電生成水，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點睛】

書寫熱化學方程式時注意物質的聚集狀態(tài)不能漏寫、反應熱的符號和單位不要漏寫是解答易錯點。【解析】.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ·mol—1H2-2e-+2OH-=2H2O25、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)電池裝置，Zn做負極，C為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，左邊燒杯只能生成三價鐵，三價鐵離子在堿溶液中沉淀下來，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應生成氫氧化鐵，正極電極反應式為：FeO42-+4H2O+3e-＝Fe(OH)3↓+5OH-；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，通過電子為1A×600s÷(96500C/mol)，則理論消耗Zn為1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g；（2）鹽橋中陰離子移向負極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷，構成閉合回路，放電時鹽橋中氯離子向右移動，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動；（3）由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有：使用時間長；工作電壓穩(wěn)定；

Ⅱ．（4）辛烷C8H18和氧氣充分反應，生成lmol水蒸氣放熱550kJ，當生成9mol水蒸氣則會放出550kJ×9=4950kJ的能