2025年滬教新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A.最外層都只有1個電子的基態(tài)X、Y原子B.2p軌道上有1對成對電子的基態(tài)X原子與3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)Y原子C.原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)Y原子D.原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)Y原子2、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數依次增大，其中Z、W處于同一主族，Z、M的原子最外層電子數之和等于9，Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，X的簡單氫化物與W的單質(黃綠色)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。說法不正確的是A.M能分別與Y、Z、W形成的常見化合物，其所含化學鍵的類型相同B.簡單離子半徑：MC.W的氧化物對應的水化物的酸性不一定比X的強D.Y和Z是同一周期，最高正化合價依次增大3、下圖為元素周期表中短周期的一部分；四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是。

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞X＞YC.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿4、線膛炮射擊后要用擦抹劑清洗炮膛內的銅(俗稱掛銅)，一種擦抹劑主要由K2Cr2O7、(NH4)2CO3、Na2SiO3及十二烷基磺酸鈉等組成，Cu與擦抹劑反應的化學方程式為K2Cr2O7+3Cu+12(NH4)2CO3=2[Cr(NH3)4](HCO3)2+2[Cu(NH3)4]CO3+2KHCO3+7H2O，產物均溶于水。下列敘述錯誤的是A.Cu是元素周期表中的d區(qū)元素B.在反應中作氧化劑C.與燒堿反應可生成D.溶液為堿性溶液5、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序數依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-為實驗室中常用于檢驗Fe3+試劑，下列說法中錯誤的是A.Q與M的簡單離子半徑，前者大于后者B.與鍵角，前者小于后者C.中σ鍵為9molD.Ca與X或Z元素均可形成陰陽離子個數比為2:1的常見化合物6、下列現象與氫鍵有關的是。

①HF的熔、沸點比同族其他元素氫化物的高②尿素的熔、沸點比醋酸的高③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苄》肿拥拇肌Ⅳ人峥梢院退匀我獗然ト堍萼徚u基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7、硫化氫可與氧氣發(fā)生反應：生成的硫單質有多種組成形式，如(冠狀)等。下列有關說法中正確的是A.熔點B.鍵角C.中S原子均為雜化D.生成的硫單質為共價晶體8、測定分子空間結構最普遍的方法是A.質譜法B.紅外光譜法C.核磁共振法D.X射線衍射法9、下列化學用語表示正確的是A.HClO的結構式：H-Cl-OB.硫原子的原子結構示意圖：C.過氧化鈉的電子式為D.離子核外有x個電子，y個中子，R原子表示為評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、鈷是生產合金和鈷鹽的重要原料；用含鈷化合物作顏料，具有悠久的歷史。

(1)Co元素位于元素周期表的___區(qū)，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為___。

(2)起爆藥CP可由5—氰基四唑(結構簡式如圖)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應制備。

①1mol5—氰基四唑分子中含有σ鍵的數目為___。N原子核外電子的運動狀態(tài)有__種。

②在配合物[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中，內界中心Co3+的配體為___(填化學式)，外界ClO的空間構型為___。

(3)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，兩者間存在平衡：將CoCl2晶體溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色。若將溶液再加水稀釋，藍色溶液又恢復為粉紅色。請用平衡移動原理解釋加水后溶液顏色變化的原因：___。11、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是________(填標號)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價層電子排布式為________。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有________個。

(5)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_____、______。

(6)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是___________。12、(1)比較結合OH-能力的強弱：___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。用一個化學方程式來說明乙酸的酸性強于碳酸___________。

(2)已知化學式為NH5的物質是離子化合物，其中氮元素的化合價為-3價，各原子均達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，其電子式為___________。

(3)SiO2的熔點比CO2的熔點高。原因是___________。13、教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___________晶體。

(4)冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有___________個緊鄰分子。14、晶體世界豐富多彩；復雜多樣，各類晶體具有不同的結構特點，決定著它們具有不同的性質和用途。幾種晶胞的結構示意圖如下：

回答下列問題：

(1)這些晶體中粒子之間以共價鍵結合形成的是___________。

(2)每個Cu晶胞中包含的銅原子個數是___________，銅原子在晶胞中的空間占有率為___________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞結構相同，NaCl晶體的熔點___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點，原因是___________。

(4)2017年，中外科學家團隊共同合成了碳的一種新型同素異形體：T－碳。T－碳的結構是將金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元(如圖)取代形成的一種新型三維立方晶體結構。已知T－碳晶胞參數為anm，阿伏伽德羅常數為NA，則T－碳的密度為___________g/cm3(列出計算式)。

15、(1)在①Li②石墨③C60④Mg⑤CH3CH2OH⑥C⑦Li⑧CH3OCH3中：____互為同位素；____互為同分異構體；___互為同素異形體(填序號)

(2)現有①CaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤冰等五種物質；按下列要求回答：

①熔化時不需要破壞化學鍵的是___________，熔點最高的是_______。(填序號)

②只含有離子鍵的物質是______，晶體以分子間作用力結合的是______。(填序號)

(3)寫出下列物質的電子式。

①H2O______

②NaOH______

③NH3______16、據媒體報道，法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，預計從2020年開始實現工業(yè)生產。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列問題：

（1）Co屬于元素周期表中______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為______。

（2）基態(tài)Na原子中，核外電子占據的原子軌道總數為______，最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結合題中信息判斷：C、O、Cl的電負性由小到大的順序為______（用元素符號表示）。

（4）ClO4-的幾何構型為______；碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為______，1mol碳酸丙烯酯中鍵的數目為______。

（5）[Co（H2O）6]3+的幾何構型為正八面體形，配體是______，該配離子包含的作用力為______（填選項字母）。

A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．氫鍵E．極性鍵。

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示，晶胞中O的配位數為______，該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則Na與O之間的最短距離為______nm（用含ρ、NA的代數式表示）。

17、在下列物質中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

（1）只存在非極性鍵的分子是___；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是___；只存在極性鍵的分子是____。

（2）只存在單鍵的分子是___，存在叁鍵的分子是___，只存在雙鍵的分子是____，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是____。

（3）只存在σ鍵的分子是___，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是____。

（4）不存在化學鍵的是____。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是___；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共16分)24、石墨的片層結構如圖所示；試回答：

(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。

(2)在片層結構中，碳原子數、C-C鍵、六元環(huán)數之比為_______。

(3)ng碳原子可構成_______個正六邊形。25、按要求填空。

(1)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為___________，微粒之間的作用力為___________。

(2)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與(如圖1)的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞結構如圖2所示，晶胞中含B原子數目為___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，δ?Fe晶胞參數為acm，則鐵原子半徑為___________(假設原子為剛性球體)；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為___________。

(5)奧氏體是碳溶解在γ?Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，若晶體密度為ρg?cm?3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數的值用表示；寫出計算式即可)。

評卷人得分五、結構與性質(共1題，共7分)26、鋅是人體必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面發(fā)揮重要的作用。

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為__。

（2）CO32-的空間構型為__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四種元素的電負性由小到大的順序為__。

（3）某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有DMF分子。DMF分子的結構如圖1所示。DMF分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1molDMF分子中含有σ鍵的數目為__。

（4）閃鋅礦可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方結構相互穿插而成。其晶胞結構示意圖如圖2所示，與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有__個。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．IA族元素的原子及某些副族元素如鉻原子；銅原子的最外層電子數為1；但IA族元素的原子的性質與鉻原子、銅原子的性質不同，故A錯誤；

B．2p軌道上有1對成對電子的基態(tài)原子為氧原子；3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)原子為硫原子，氧元素和硫元素都位于元素周期表ⅥA族，同主族元素氧原子和硫原子的性質相似，故B正確；

C．原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)原子為氦原子，原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)原子為鈹原子；氦元素位于0族；鈹元素位于IIA族，原子的性質不同，故C錯誤；

D．原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)原子為鎂原子；原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)原子為鈣原子，也可能為鈧；鈦、釩等過渡元素，鎂原子與過渡元素原子的性質不同，故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、M、W的原子序數依次增大；Y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，則Y為O元素；X的簡單氫化物與W的單質（黃綠色）組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物，X為C，W為Cl元素；其中Z、W處于同一主族，則Z為F；Z、M的原子最外層電子數之和等于9，M的最外層電子數為9-7=2，結合原子序數可知M為第三周期的Mg元素，以此解答該題。

【詳解】

A．Mg分別與O；F、Cl形成的常見化合物中；所含化學鍵的類型相同，都是離子鍵，故A正確；

B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑：M

C．沒有指明最高價含氧酸；Cl的氧化物對應的水化物的酸性不一定比C的強，故C正確；

D．O和F是同一周期；但F沒有正價，故D錯誤；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．四種元素均為非稀有氣體元素；根據它們在周期表中的相對位置，借助于元素周期律可判斷原子半徑Z＞W＞X＞Y，A項錯誤；

B．非金屬性是Y＞X＞W＞Z；則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就是Y＞X＞W＞Z，B項錯誤；

C．W可能位于第ⅣA；所以其最高正化合價與負化合價的絕對值相等，C項正確；

D．根據周期表的結構特點可知Z的原子序數至少是13；即為鋁元素，其最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，D項錯誤；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．Cu為29號元素；位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)，A錯誤；

B．該反應中Cr元素化合價降低，則在反應中作氧化劑；B正確；

C．的外圍離子與燒堿NaOH反應生成配體不參與反應，可生成C正確；

D．為強堿弱酸鹽；碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液為堿性溶液，D正確；

故選：A。5、D【分析】【分析】

M+[Q-X≡Y]-為實驗室中常用于檢驗Fe3+試劑；應為KSCN，所以M為K元素，Z和Q同主族，則Q應為第三周期元素，所以為S元素，則Z為O元素，X為C元素，Y為N元素。

【詳解】

A．S2-和K+核外電子層結構相同，但S2-核電荷數更小；所以半徑更大，A正確；

B．NH3和CH4分子中心原子的雜化方式均為sp3；但N原子價層有一對孤對電子，所以鍵角更小，B正確；

C．Fe(SCN)3中S-C鍵為σ鍵，C≡N鍵中有一個σ鍵，Fe3+與SCN-之間的配位鍵也為σ鍵，所以1molFe(SCN)3中σ鍵為[3+3×(1+1)]mol=9mol；C正確；

D．Ca與O元素可以形成化合物CaO和CaO2；二者陰陽離子個數比均為1:1，D錯誤；

綜上所述答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

①在Ⅶ族元素中；氟元素的原子半徑最??；非金屬性最強，氟化氫分子間能形成氫鍵，而同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，導致氟化氫分子間作用力強，熔沸點高，則氟化氫的熔、沸點比同族其他元素氫化物的高與氫鍵有關，故符合題意；

②尿素分子間可以形成的氫鍵數目比醋酸分子間形成的氫鍵多；導致尿素分子間作用力強，熔；沸點比醋酸的高，則尿素的熔、沸點比醋酸的高與氫鍵有關，故符合題意；

③在冰中；氫鍵呈規(guī)則排布，導致水分子的空間利用率降低，相同質量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，則冰的密度比液態(tài)水的密度小與氫鍵有關，故符合題意；

④小分子的醇；羧酸與水分子之間能形成氫鍵；增大在水溶液中的溶解度，可以和水以任意比互溶，則小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶與氫鍵有關，故符合題意；

⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵；導致對羥基苯甲酸分子間作用力增強，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，導致鄰羥基苯甲酸分子間作用力減弱，所以鄰羥基苯甲酸的熔；沸點比對羥基苯甲酸的低則，鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關，故符合題意；

⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定；其穩(wěn)定性與氫氧鍵有關，與氫鍵無關，故不符合題意；

①②③④⑤符合題意，故選B。7、C【分析】【詳解】

A．O2常溫下為氣態(tài)，說明溫度已經超過其沸點了，而此時S為固態(tài)說明還沒有達到其熔點，因此熔點關系應為A錯誤；

B．H2S、H2O均為sp3雜化，且都有兩對孤電子對，但中心原子O的電負性大于中心原子S的電負性，因此電負性越大的O原子對共用電子對的吸引力更大，越靠近中心原子則電子對之間的排斥力越大，因而鍵角是B錯誤；

C．的每個S原子最外層有6個電子，同時與其他S原子共用2個電子，相當于每個S原子最外層有8個電子，即4對電子，所以是sp3雜化；C正確；

D．生成的是由分子構成的分子晶體；D錯誤。

故答案選C。8、D【分析】根據有機物結構測定方法進行判斷；質譜法測定相對分子質量，紅外光譜測定有機物的官能團，核磁共振法測定氫原子的種類和數目，X射線衍射法測定空間結構。

【詳解】

A．質譜法用于測定有機物的相對分子質量；不能測定分子的空間結構，A錯誤；

B．紅外光譜可以測定出有機物的官能團和化學鍵；不能測定分子的空間結構，B錯誤；

C．核磁共振氫譜用于測定有機物分子中氫原子的種類和數目；不能測定分子的空間結構，C錯誤；

D．測定分子的空間結構最普遍的方法是X射線衍射法；X射線衍射可以看到微觀結構，可以測定晶體的晶胞參數，從而確定分子的空間結構，D正確。

故選答案D。9、D【分析】【詳解】

A．的結構式中氧原子應該寫在氫原子和氯原子的中間；A錯誤；

B．題中給出的是硫離子的結構示意圖而非硫原子的結構示意圖；B錯誤；

C．所給的電子式中過氧根離子中兩個氧原子應形成一個共用電子對；且應符合8電子穩(wěn)定結構，C錯誤；

D．所給陰離子中，質子數=電子數-所帶的電荷數，質量數=質子數＋中子數所以R原子表示為D正確。

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Co的原子序數是27，根據多電子原子的核外電子排布遵循構造原理，Co的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2,所以Co位于d區(qū)，故答案為：d區(qū)，1s22s22p63s23p63d74s2；

(2)①通過圖示可知1mol5—氰基四唑分子中含有σ鍵的數目為8NA。一個原子中不存在兩個運動狀態(tài)完全相同的電子所以,有多少個電子,就有多少電子運動狀態(tài)N原子核外電子的運動狀態(tài)有7種。

②在能夠提供孤電子對的微粒是配體，所以內界中心Co3+的配體為NH3、H2O，的價層電子對數為4；所以其空間構型為正四面體形；

(3)[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，加鹽酸后氯離子濃度增大，平衡正向移動，[CoCl4]2-的濃度增大，溶液為藍色，加水稀釋，氯離子濃度減小，平衡逆向移動，藍色變粉色。【解析】①.d區(qū)②.1s22s22p63s23p63d74s2③.8NA④.7⑤.NH3、H2O⑥.正四面體形⑦.[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，加鹽酸后氯離子濃度增大，平衡正向移動，[CoCl4]2-的濃度增大，溶液為藍色，加水稀釋，氯離子濃度減小，平衡逆向移動，藍色變粉色。11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A、D微粒都是Mg原子失去一個電子后得到的，但是D微粒能量高于A，則穩(wěn)定性：A＞D，所以失電子消耗能量：A＞D；B、C都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，微粒具有的能量：C＞B，微粒的穩(wěn)定性：B＞C，所以失去一個電子需消耗的能量：B＞C。A為Mg+；B為Mg原子；A再失去電子所需能量就是Mg原子失去2個電子的能量，為Mg原子的第二電離能，B失去一個電子的能量是Mg原子的第一電離能，其第二電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個電子所需能量：A＞B，通過以上分析可知：電離最外層一個電子所需能量最大的是A；

(2)Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋是Sm失去最外層2個6s2電子后再失去1個4f電子形成的，故Sm3＋價層電子排布式為4f5；

(3)根據構造原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2+是Cu原子失去1個4s電子和1個3d電子后形成的，則基態(tài)Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；

(4)25號Mn元素位于元素周期表中第四周期第VIIB族；基態(tài)Mn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2；d軌道有5個，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同。則基態(tài)Mn原子核外未成對電子有5個；

(5)丙酮分子中飽和C原子采用sp3雜化，形成碳氧雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化；

(6)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，其中的中心Ni2+提供空軌道，配位體NH3上的N原子提供孤電子對?！窘馕觥竣?A②.4f5③.1s22s22p63s23p63d9④.VIIB⑤.5⑥.sp3⑦.sp2⑧.配位鍵⑨.N12、略

【分析】【詳解】

(1)由反應Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3可知，NH3·H2O電離出OH-的能力比Al(OH)3強，則結合OH-能力的強弱：＜Al3+。能說明乙酸的酸性強于碳酸的化學方程式為NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。答案為：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑；

(2)已知化學式為NH5的物質是離子化合物，其中氮元素的化合價為-3價，各原子均達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，則其化學式為NH4H，電子式為答案為：

(3)SiO2與CO2雖然組成類似，但晶體類型不同，前者形成原子晶體，后者形成分子晶體，所以SiO2的熔點比CO2的熔點高，原因是SiO2形成原子晶體，熔化時破壞Si、O原子間的共價鍵，CO2形成分子晶體，熔化時破壞分子間的作用力，而共價鍵的能量比分子間作用力大得多。答案為：SiO2形成原子晶體，熔化時破壞Si、O原子間的共價鍵，CO2形成分子晶體，熔化時破壞分子間的作用力，而共價鍵的能量比分子間作用力大得多?！窘馕觥竣?＜②.NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑③.④.SiO2形成原子晶體，熔化時破壞Si、O原子間的共價鍵，CO2形成分子晶體，熔化時破壞分子間的作用力，而共價鍵的能量比分子間作用力大得多13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該主族元素第一；二電離能較?。欢谌婋x能劇增，說明容易失去2個電子，最外層有兩個電子，又處于第三周期，故該元素為Mg，電子的運動狀態(tài)取決于能層、能級、原子軌道、自旋方向，原子核外沒有運動狀態(tài)相同的電子，Mg原子核外有12個軌道，有12種運動狀態(tài)不同的電子；

(2)IVA~VIIA族元素氫化物中，NH3、H2O、HF的分子之間存在氫鍵，它們的沸點與同主族其它元素氫化物相比“反常”高，圖中a處沒有反常，說明為IVA族元素氫化物，a點代表第三周期的氫化物SiH4；

(3)C；O原子之間通過共價鍵形成空間立體網狀結構；故該晶體屬于原子晶體；

(4)干冰晶胞屬于面心立方堆積，以頂點分子研究，與之最近且等距離的分子處于面心，每個頂點為8個晶胞共有，每個面心為2個晶胞共有，故干冰分子周圍與緊鄰分子有個?！窘馕觥?2SiH4原子1214、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子晶體中原子之間以共價鍵結合；離子晶體中離子之間以離子鍵結合；分子晶體中分子之間以范德華力結合；金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結合；所以只有金剛石晶胞以共價鍵結合的；

(2)銅晶胞為面心立方晶胞，Cu原子位于晶胞的6個面心和8個頂點上。每個面心是兩個晶胞所共用，頂點是8個晶胞所共用。所以平均每個晶胞中銅原子的個數為故每個晶胞中含有4個Cu原子。面心立方晶胞最密堆積，故金屬原子在三維空間中以密置層采取ABCABC堆積，空間利用豐為74%；

(3)MgO和NaCl晶體都是離子晶體。離子半徑越小，離子帶有的電荷數目越多，離子鍵就越強，斷裂離子鍵使物質熔化、氣化消耗的能量就越多，物質的熔點就越高。由于離子半徑：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；且MgO中陰陽離子都帶2個單位電荷，而NaCl的陰陽離子都只帶有1個單位電荷，所以離子鍵：MgO＞NaCl，故物質的熔點：MgO＞NaCl，即NaCl的熔點比MgO的小；

(4)晶胞中含有的正四面體結構數目為8×+6×+4=8，每個正四面體結構含有4個碳原子，則晶胞的質量m=(4×8×12)/NAg，晶胞的參數為anm，則該晶胞的密度ρ=【解析】金剛石晶胞474%小于Mg2+的半徑比Na+小，同時O2-的半徑比Cl-小15、略

【分析】【分析】

(1)質子數相同；中子數不同的原子互為同位素；分子式相同；結構不同的有機物互為同分異構體；同種元素組成的不同單質互為同素異形體；

(2)①CaCl2是離子晶體；②金剛石是原子晶體；③NH4Cl是離子晶體；④Na2SO4是離子晶體；⑤冰是分子晶體；

(3)①H2O是共價化合物；②NaOH是離子化合物；③NH3是共價化合物。

【詳解】

(1)①Li、⑦Li是質子數相同、中子數不同的原子，①、⑦互為同位素；CH3CH2OH、CH3OCH3的分子式都是C2H6O，結構不同，⑤、⑧互為同分異構體；石墨、C60都是由C元素組成的單質；②；③互為同素異形體；

(2)①分子晶體熔化時破壞分子間作用力；熔化時不需要破壞化學鍵的是冰，選⑤；原子晶體熔化需破壞共價鍵，原子晶體的熔點高，熔點最高的是金剛石，選②；

②CaCl2是離子晶體；只含有離子鍵，選①；分子晶體以分子間作用力結合，以分子間作用力結合的晶體是冰，選⑤；

(3)①H2O是共價化合物，電子式是

②NaOH是離子化合物，電子式是

③NH3是共價化合物，電子式是【解析】①⑦⑤⑧②③⑤②①⑤16、略

【分析】【分析】

（1）根據最后填入電子的軌道名稱確定所屬區(qū)域；s區(qū)的元素為第IA；IIA族元素；第IB、IIB族為ds區(qū)；鑭系元素、錒系元素為f區(qū)，ⅢB～ⅦB族（鑭系元素、錒系元素產物）、第Ⅷ族為d區(qū)元素，ⅢA～ⅦA族、零族為p區(qū)；

（2）原子的電子總數等于原子序數；根據構造原理可知其電子排布式，據此可判斷該基態(tài)原子中電子占據的原子軌道總數；s能級電子云輪廓圖形狀呈球形，p能級電子云輪廓圖形狀呈啞鈴形；

（3）元素的非金屬性越強其電負性越大；

（4）根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數；根據碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，單鍵為sp3雜化，雙鍵為sp2雜化；叁鍵為sp雜化；

（5）[Co(H2O)6]3+中；1個Co原子結合6個配位體，說明提供6個空軌道，該配位離子的形成是共價鍵；

（6）根據圖知，O離子配位數是8；根據密度公式ρ=計算晶胞中距離最近的Na與O之間的距離。

【詳解】

(1)根據基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱，Co原子為27號元素，位于周期表第四周期、第VIII族，外圍電子排布式為3d74s2；屬于d區(qū)；

(2)Na元素的原子序數為11，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，每個能級字母前的數字表示電子層數,所以該元素含有3個電子層,根據電子云的空間形狀可知，各能級包含的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，該元素含有s、p能級，6個軌道，最外層電子為3s1電子；該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；

(3)元素的非金屬性越強其電負性越大，O、Cl、C的非金屬性大小順序是O>Cl>C，所以其電負性大小順序是O>Cl>C或C<Cl

(4)ClO4-中Cl原子價層電子對個數=4+(7+1?4×2)=4，且不含孤電子對，所以Cl原子采用sp3雜化，空間構型為正四面體形，碳酸丙烯酯中碳原子為單鍵和雙鍵，單鍵形成4個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數目為4，為sp3雜化，雙鍵形成3個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數目為3，sp2雜化，所以碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3，σ鍵的總數目為13，即l3NA(或13×6.02×1023)；

(5)配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對。[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形，Co3+在中心提供空軌道，配體是H2O提供孤電子對；1個Co提供6個空軌道。離子中存在配位鍵，該配位離子H?O的作用力為極性共價鍵，所以正確選項CE；

(6)白色球為O原子，晶胞中白色球數目為8×+6×=4，黑色球為Na原子，而原子配位數與原子數目成反比，故O原子配位數為4×2=8，晶胞體積==cm3，晶胞邊長=cm，則Na與O之間的最短距離為×cm=××107nm。

【點睛】

根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，分子立體構型要減去孤對電子的對數。【解析】d3d74s26球形C<Cl<O正四面體形sp2、sp313NACE8××107nm17、略

【分析】【分析】

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵；

【詳解】

(1)只存在非極性鍵是相同原子形成的化學鍵，非極鍵的分子是N2；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是：H2O2、C2H4；只存在極性鍵的分子是：HCl、NH3、CO2；

(2)只存在單鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，存在三鍵的分子是②N2，只存在雙鍵的分子是⑨CO2，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是⑩C2H4；

(3)只存在單鍵的分子都存在σ鍵的分子是：①HCl、③NH3、⑤H2O2，既存在σ鍵又存在π鍵的分子，分子必須含有雙鍵和叁鍵，是②N2、⑨CO2、⑩C2H4；

(4)不存在化學鍵的是稀有氣體；

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是⑥NH4Cl、⑦NaOH；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是④Na2O2。【解析】②⑤⑩①③⑨①③⑤②⑨⑩①③⑤②⑨⑩⑧⑥⑦④三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形