高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.1化學反應的方向課件9魯科版選修_第1頁
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第二章化學反應的方向、限度與速率第一節(jié)化學反應的方向探尋自發(fā)過程的自然規(guī)律發(fā)現(xiàn)之旅水由高處向低處流。熱由高溫物體傳向低溫物體。電流總是從電位高的地方流向電位低的地方。共同點：高能量向低能量轉化。發(fā)現(xiàn)之旅Cu和AgNO3反應Na投入H2O中鐵生銹發(fā)現(xiàn)之旅鈉與水反應2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g）

△H=－368kJ/mol鐵生銹：Fe(s)……Fe2O3(aq)△H=-790.7kJ·mol-1Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)

△H=-181.75kJ·mol-1酸堿中和反應OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=

-57.3kJ·mol-1這些自發(fā)進行的化學反應均為放熱反應△H＜0歸納整理捕捉自然現(xiàn)象剖析自發(fā)過程總結自然規(guī)律聯(lián)系化學反應自發(fā)過程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗規(guī)律。應用辨析高能態(tài)→低能態(tài)+能量（釋放熱量或對外做功）△H＜0的反應有自發(fā)進行的傾向。感受生活中的自發(fā)過程打開香水瓶的瓶塞會怎樣？下課鈴一響教室里會怎樣？如果沒有法律的制約，世界會怎么樣？你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？總結提煉自然界總是由有序向無序發(fā)展的自然規(guī)律。德國克勞修斯熵S體系混亂度與熵混亂度：

表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。

——混亂度的增加意味著體系變得更加無序熵：

熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S——體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大熵增是自然界的普遍規(guī)律。CH4O2CO2186.15205.03214H2O(l)HNO3(l)Br2(l)69.9156152NaClFe金剛石72.127.32.4標準狀況下：1mol不同物質的熵S(Jmol-1K-1)

知識介紹69.9Jmol-1K-147.9Jmol-1K-1188.7Jmol-1K-1冰水水蒸氣

1）同一物質的熵值大小:S(氣)S(液)S(固)

＞＞增加（⊿S＞0）

同一物質在不同狀態(tài)時的熵值2）固體的溶解,墨水在水中的擴散和氣體的擴散過程都是混亂度的過程。有序無序(混亂)在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理。熵

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