2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷639考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)；如下圖所示：

下列說法不正確的是A.B.C.D.2、下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項。

實驗?zāi)康摹?/p>

實驗方案。

A

比較Cl和Si非金屬性強弱。

向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸；觀察實驗現(xiàn)象。

B

配制100mL1.0mol?L-1NaOH溶液。

稱取NaOH固體4.0g放入100mL容量瓶中；加水溶解，然后桸釋至液面與刻度線相切。

C

測定0.01mol?L-1NaClO溶液的pH

用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點到濕潤的pH試紙上；變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。

D

驗證氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

在燒杯中加入一定量的氫氧化鋇和氯化銨晶體；用玻璃棒攪拌，使之充分混合，用手觸摸燒杯外壁。

A.AB.BC.CD.D3、如圖所示；裝置甲為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置乙實現(xiàn)鐵棒上鍍銅，下列說法中正確的是。

A.b處應(yīng)通入發(fā)生氧化反應(yīng)B.裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置甲中理論上消耗甲烷1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.電鍍結(jié)束后，裝置乙中的物質(zhì)的量濃度變小D.裝置甲中通甲烷的一極電極反應(yīng)式為4、為檢驗犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A.加入酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀5、已知25℃時①HNO2、②HClO、③HCN的電離常數(shù)依次為7.24×10-4、2.90×10-8、6.17×10-10，該溫度下相同濃度的上述三種酸溶液，酸性由強到弱的順序正確的是A.③>②>①B.①>②>③C.①>③>②D.②>①>③6、實驗室中下列做法錯誤的是。

A.用苯萃取甲苯中的溴單質(zhì)B.用堿石灰干燥氨氣C.盛放酒精的容器應(yīng)貼上如圖標(biāo)簽D.配制FeCl3溶液時應(yīng)加少量稀鹽酸7、利用輝銅礦(主要成分為Cu2S，還含有少量SiO2)制取納米Cu2O和鐵紅的工藝流程如圖所示；下列說法中正確的是。

[已知FeCO3和Fe(OH)2的Ksp分別為3.2×10?11、8.0×10?16]A.已知“濾渣”中主要含有SiO2和S，則可利用酒精溶解“濾渣”中的S實現(xiàn)兩者的分離B.若“沉鐵”后溶液pH=8.5，且c()=3.2×10?5mol?L?1，則所得FeCO3沉淀中混有Fe(OH)2C.“還原”步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為4Cu2++N2H4+8OH－=2Cu2O↓+6H2O+N2↑D.利用銅棒和石墨棒作電極電解硝酸銅溶液制納米Cu2O，其陰極電極反應(yīng)式為2Cu2++2e－+2OH－=Cu2O+H2O8、一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ?mol-1。平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取措施最合理的是A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是()A.陽極附近溶液呈紅色B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍(lán)色D.溶液最終呈酸性10、我國科學(xué)家在利用電解法合成高純度有機產(chǎn)品的研究上有重大突破。其中在酸性環(huán)境中電解糠醛()制備有機產(chǎn)品的原理示意圖如下所示。下列說法正確的是。

A.交換膜適宜選用質(zhì)子交換膜B.N極電勢高于M極電勢C.N極上發(fā)生的電極反應(yīng)包括+H2O-2e-=+2H+D.電路上每通過1mole-，理論上生成1mol11、2020年7月10日正式上市的比亞迪“漢”汽車，讓電動汽車安全達(dá)到一個新高度，其配置磷酸鐵鋰“刀片電池”，將電池包整體空間利用率由過去的40%提升到了60%，進(jìn)而解決磷酸鐵鋰電池能量密度低的問題。“刀片電池”放電時的總反應(yīng)：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4；工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.放電時，鋁箔電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+B.放電時，電子由銅箔流向鋁箔，Li+通過隔膜移向正極，使正極質(zhì)量增加C.用充電樁給汽車電池充電的過程中，陰極質(zhì)量減小D.充電時的陽極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+12、一種新型AC/LiMn2O4體系，在快速啟動、電動車等領(lǐng)域具有廣闊應(yīng)用前景。其采用尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4作正極(可由Li2CO3和MnO2按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)合成)，高比表面積活性炭AC(石墨顆粒組成)作負(fù)極，Li2SO4作電解液；充電；放電的過程如圖所示：

下列說法正確的是A.合成LiMn2O4的過程中可能有O2產(chǎn)生B.放電時正極的電極反應(yīng)式為：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+C.充電時AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連D.可以用Na2SO4代替Li2SO4作電解液13、下列說法正確的是A.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘時，將鋼鐵水閘與石墨相連B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023C.反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0D.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，ΔH1、CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2，則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－)

b．NH4+水解是微弱的。

c．NH3·H2O是弱堿。

d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7mol/L

e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合；溶液pH=7

（2）室溫下；用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是。

①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號）。

②滴定醋酸溶液的過程中：

?。甐(NaOH)＝10.00mL時；溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

ⅱ．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。15、在10L容器中，加入2molSO2(g)和2molNO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%；則。

(1)若在該容器中再繼續(xù)加入1molSO2(g)，則化學(xué)平衡將向_____________方向移動(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不”)，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時，容器中的SO2(g)的濃度是_________________。

(2)在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡_____________移動(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”)。16、在一定溫度下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到4min時平衡，X的平均反應(yīng)速率為________________。

（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，4min時平衡常數(shù)K=________________。

（3）若使平衡時體系中c(X)=c(Z)，則改變條件為________________。（只寫一項）

（4）若某時刻，v正（Y）=2v逆（Z），則反應(yīng)___________達(dá)平衡（填“已”或“未”）

（5）圖中a.b對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為va_____vb（填“大于”、“等于”或“小于”）17、能源是現(xiàn)代文明的原動力；通過化學(xué)方法可以使能源按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。家用小轎車(燃油汽車)中的動力和能量與化學(xué)反應(yīng)息息相關(guān)。

(1)關(guān)于汽油在氣缸中燃燒反應(yīng)的敘述正確的是____。

A.汽油燃燒過程中；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

B.汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量。

C.汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素。燃燒后生成NO

D.斷裂汽油和氧氣分子中化學(xué)鍵吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量。

(2)汽車中的電瓶為鉛酸電池，已知PbSO4難溶于水。下列說法正確的是____。

A.放電時；理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

B.放電時，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+

D.放電時，PbO2發(fā)生的是還原反應(yīng)。

(3)堿性氫氧燃料電池中，H2所在的電極為_____極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為____。

(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥，俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成，硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有____。18、如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三個裝置中屬于電解池的是_______。

(2)A池中Zn是_______極，Cu極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)B池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，若將B池的溶液換成飽和的食鹽水，當(dāng)電路中通過1mol電子時兩極共產(chǎn)生的氣體體積為_______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)C池中Cu極電極反應(yīng)式為_______。

(5)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)完原電池后，以Zn+Fe2+=Zn2++Fe為電池總反應(yīng)設(shè)計電池，該電池的正極反應(yīng)式為_______。19、實驗室在不同溫度下測量NaA溶液及其他兩種溶液的pH。實驗過程中對燒杯進(jìn)行水浴加熱；記錄溫度的同時記錄pH，最終的如下數(shù)據(jù)圖。

(1)測定溶液pH時，用下列用品測定結(jié)果最準(zhǔn)確的是______。

a．廣泛pH試紙b．精密pH試紙c．pH計。

(2)圖1表示純水的pH隨溫度的變化，則a點時水顯______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(3)圖2表示NaA溶液的pH隨溫度的變化，則HA屬于______(填“強”或“弱”)電解質(zhì)，NaA溶液中各離子濃度由大到小的順序為______。

(4)下列溶液的pH隨溫度的變化如圖3所示的是______(不考慮溶質(zhì)；溶劑的揮發(fā))

a．稀硫酸b．NaOH溶液c．NaCl溶液d．氨水e．醋酸20、已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH1=+akJ/molKp1；

②2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH2=+bkJ/molKp2。

在某溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達(dá)到化學(xué)平衡時，測得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa；請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)請寫出NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__(系數(shù)最簡整數(shù)比)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=__(用Kp1和Kp2表示)；該溫度下，Kp1為___。

(2)在相同溫度下；在如圖的裝置中達(dá)到化學(xué)平衡。

若緩慢將體積擴(kuò)大至2V，反應(yīng)②向__移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；若迅速縮小體積至體系顏色變化情況__(提示：瞬間、過程、最終)。該動作引起的系列顏色變化，從最終結(jié)果上來看，__勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。21、某小組探究沉淀向沉淀轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了異?，F(xiàn)象；便進(jìn)一步探究原因：

(1)已知時，的溶度積則下列說法正確的是___________。

A．溫度一定，當(dāng)溶液中時，此溶液為的飽和溶液。

B．溶液與溶液混合后的溶液中，一定有

C．向飽和水溶液中加入鹽酸，值變大。

D．時，與水中相比，在溶液中的溶解度、均要小。

(2)寫出沉淀向沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________。

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為長時間放置后產(chǎn)生乳白色沉淀與空氣中的氧氣有關(guān)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：□□(請在答題卷的方框中填入物質(zhì)及計量數(shù))___________。

(4)為避免沉淀向沉淀轉(zhuǎn)化過程中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，需控制的反應(yīng)條件是___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)22、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤23、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)28、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。29、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強的是___________，寫出一個能支持你的結(jié)論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.水蒸氣的能量大于液態(tài)水，甲烷燃燒生成液態(tài)水放熱多，所以故A正確；

B.根據(jù)蓋斯定律，故B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，故C正確；

D.水蒸氣的能量大于液態(tài)水，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣吸熱，所以故D正確。

選B。

【點睛】

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（反應(yīng)物）和反應(yīng)的終態(tài)（生成物）有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，理解蓋斯定律的含義是解題的關(guān)鍵。2、D【分析】【詳解】

A．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸可生成硅酸沉淀；符合強酸制弱酸，只能證明鹽酸酸性強于硅酸，由于鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應(yīng)水化物形成的酸，故不能比較Cl和Si非金屬性強弱，故A錯誤；

B．配制100mL1.0mol?L-1NaOH溶液時；溶質(zhì)NaOH溶解的過程應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能用容量瓶溶解，故B錯誤；

C．測定0.01mol?L-1NaClO溶液中的次氯酸根離子水解形成次氯酸，具有漂白性，能使pH試紙褪色，所以不能用pH試紙測定0.01mol?L-1NaClO溶液的pH；故C錯誤；

D．氫氧化鋇和氯化銨晶體混合后發(fā)生反應(yīng)時會吸收大量的熱；使周圍環(huán)境溫度降低，用手觸摸燒杯外壁，能感覺到發(fā)涼，則能驗證氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；

答案選D。3、B【分析】【分析】

裝置甲為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置乙實現(xiàn)鐵棒上鍍銅，則銅為陽極，鐵棒為陰極，則a通入甲烷，b通入氧氣。

【詳解】

A．根據(jù)前面分析b處應(yīng)通入發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8g即生成0.2mol銅，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，則裝置甲中理論上消耗甲烷0.05mol即1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故B正確；

C．陽極銅失去電子變?yōu)殂~離子，陰極銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，電鍍結(jié)束后，裝置乙中的物質(zhì)的量濃度不變；故C錯誤；

D．裝置甲中通甲烷的一極電極反應(yīng)式為故D錯誤。

綜上所述，答案為B。4、A【分析】【分析】

鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕；則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成；

【詳解】

A．若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，加入酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去；說明沒有生成亞鐵離子，故A符合題意；

B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)；但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；

C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在；上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；

D．氯化鈉溶液中始終存在氯離子；所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故D不符合題意。

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強。25℃時①HNO2、②HClO、③HCN的電離常數(shù)依次為7.24×10-4、2.90×10-8、6.17×10-10，所以該溫度下相同濃度的上述三種酸溶液，酸性由強到弱的順序是HNO2>HClO>HCN，選B。6、A【分析】【詳解】

A．由于苯與甲苯能夠互溶；故不能用苯萃取甲苯中的溴單質(zhì)，A錯誤；

B．由于NH3為堿性氣體；故可以用堿石灰干燥氨氣，B正確；

C．酒精是一種易燃性液體；故盛放酒精的容器應(yīng)貼上如圖標(biāo)簽，C正確；

D．由于FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故配制FeCl3溶液時應(yīng)加少量稀鹽酸以抑制Fe3+的水解；D正確；

故答案為：A。7、C【分析】【分析】

輝銅礦Cu2S和FeCl3反應(yīng)生成亞鐵離子、銅離子和硫單質(zhì)，過濾，向濾液中加萃取劑，得到水相，向水相中沉鐵，經(jīng)過一系列反應(yīng)生成鐵紅，萃取得到的物質(zhì)加入稀硫酸反萃取，向溶液中加入N2H4在堿性條件下反應(yīng)生成氮氣和氧化亞銅。

【詳解】

A．硫微溶于酒精，不能分離SiO2和S；故A錯誤；

B．由FeCO3的Ksp=3.2×10?11計算可知沉鐵后溶液中c(Fe2+)=mol?L?1，根據(jù)溶液pH=8.5可知，溶液中c(OH－)=1.0×10?5.5mol?L?1，此時溶液中Qc[Fe(OH)2]=1.0×10?6×(1.0×10?5.5)2=1.0×10?17＜Ksp[Fe(OH)2，故不產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀；故B錯誤；

C．依流程圖，Cu2+和N2H4在堿性條件下反應(yīng)生成Cu2O、H2O和N2，其離子反應(yīng)方程式為4Cu2++N2H4+8OH－=2Cu2O↓+6H2O+N2↑；故C正確；

D．根據(jù)電解液環(huán)境可知，陰極電極反應(yīng)式應(yīng)為2Cu2++2e－+H2O=Cu2O+2H+；故D錯誤。

綜上所述，答案為C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．加催化劑同時升高溫度；反應(yīng)速率加快，但是催化劑不改變平衡狀態(tài)，且升高溫度平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合題意；

B．催化劑不改變平衡狀態(tài)；增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，且反應(yīng)速率加快，故B符合題意；

C．升高溫度平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2平衡逆向移動；NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C不符合題意；

D．降低溫度同時增大壓強；平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率不一定增大，故D不符合題意；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【詳解】

A.陰極是水中氫離子得到電子生成氫氣；剩余氫氧根離子，因此陰極附近溶液呈紅色，故A錯誤；

B.根據(jù)A分析陰極逸出氫氣；故B正確；

C.根據(jù)陽極是碘離子失去電子生成單質(zhì)碘；遇淀粉變藍(lán)，故陽極附近溶液呈藍(lán)色，故C正確；

D.電解KI溶液是生成碘；氫氣和氫氧化鉀；因此溶液呈堿性，故D錯誤；

答案為AD。10、AB【分析】【分析】

M電極上醛基被還原為羥基，所以M為陰極，N為陽極，Br-被氧化為Br2。

【詳解】

A．右側(cè)發(fā)生反應(yīng)+Br2+H2O=+2H++2Br-，產(chǎn)生氫離子，而左側(cè)發(fā)生+2e-+2H+=需要氫離子，電解池中陽離子向陰極移動，所以為了使氫離子順利到達(dá)左側(cè)，交換膜適宜選用質(zhì)子交換膜，A正確；

B．根據(jù)分析可知N為陽極；M為陰極，陽極電勢高于陰極，B正確；

C．N電極上的反應(yīng)為2Br--2e-=Br2，生成的Br2再將糠醛氧化；C錯誤；

D．M電極上的反應(yīng)為+2e-+2H+=轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molD錯誤；

綜上所述答案為AB。11、AC【分析】【分析】

由“刀片電池”圖可知，原電池放電時LiC6在負(fù)極銅箔發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為LiC6-xe-═xLi++Li1-xC6，正極鋁箔反應(yīng)為Li1-xFePO4+xe-+xLi+═LiFePO4；放電時陽離子移向正極嵌入；充電時的陽極反應(yīng)和原電池中正極反應(yīng)相反，陰極反應(yīng)和原電池中負(fù)極反應(yīng)相反。

【詳解】

A．放電時的總反應(yīng)：LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4，根據(jù)Li+的移動方向分析，鋁箔是原電池的正極，電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；故A錯誤；

B．放電時，銅箔為負(fù)極，電子由銅箔流向鋁箔，Li+通過隔膜移向正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4；使正極質(zhì)量增加，故B正確；

C．充電時，陰極反應(yīng)和放電時負(fù)極反應(yīng)相反，電極反應(yīng)為：xLi++Li1-xC6+xe-=LiC6；則負(fù)極質(zhì)量增大，故C錯誤；

D．放電時的總反應(yīng)：LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4，充電時的陽極反應(yīng)為LiFePO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li1-xFePO4，陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+；故D正確；

故選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．和按物質(zhì)的量比反應(yīng)合成Mn元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒，氧元素化合價升高，可能有產(chǎn)生；故A正確；

B．放電時，鋰離子向正極移動，正極的電極反應(yīng)式為故B錯誤；

C．放電時AC作負(fù)極；充電時AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連，故C正確；

D．放電時，需要參與正極反應(yīng)，所以不能用代替作電解液；故D錯誤；

選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．用犧牲陽極陰極保護(hù)鋼鐵水閘時；應(yīng)將鋼鐵水閘與一種比鋼鐵活潑的金屬相連，故A錯誤；

B．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2與1molNa充分反應(yīng)時，O2過量，則轉(zhuǎn)移電子為6.02×1023；故B錯誤；

C．反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH-TΔS<0，由于反應(yīng)體系物質(zhì)的量減小，ΔS<0，則ΔH-TΔS<0，則該反應(yīng)的ΔH<0；故C正確；

D．由蓋斯定律可知②-①即得③，所以△H=△H2-△H1；故D正確；

故選D。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

（1）室溫下，使用pH計測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH＝5.12，即溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿。則。

a、溶液pH＝5.12，即溶液顯酸性，故溶液中c(H+)＞c(OH－)；a正確；

b、NH3?H2O為弱堿，故NH4+是弱堿陽離子，在水溶液中能水解，但一般的水解程度很微弱，b正確；

c、溶液顯酸性，說明NH4Cl為強酸弱堿鹽，即NH3?H2O為弱堿；c正確；

d、NH4Cl為強酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進(jìn)水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)＞10-7mol/L；d錯誤；

e、物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強酸弱堿鹽；水解顯酸性，故溶液的pH＜7，e錯誤；

答案選abc；

（2）①醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線；

②i、V（NaOH）＝10.00mL時，因此溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO—)，故離子濃度的關(guān)系為c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；

ii、當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)；根據(jù)物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相同，此時兩者恰好完全反應(yīng)得醋酸鈉溶液，而醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故溶液的pH＞7。

【點睛】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等。注意溶液中電荷守恒、物料守恒的靈活應(yīng)用?！窘馕觥縜bcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞15、略

【分析】【詳解】

(1)SO2為反應(yīng)物，加入SO2平衡向正反應(yīng)方向移動；NO2的轉(zhuǎn)化率增大。

原平衡SO2的轉(zhuǎn)化率為50%；列三段式有：

該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，設(shè)新平衡SO2的濃度為a；列三段式有：

則有=1；解得a=0.18mol/L；

(2)該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，雖然壓強減小，但平衡不發(fā)生移動。【解析】①.正反應(yīng)②.增大③.0.18mol/L④.不16、略

【分析】【詳解】

（1）從反應(yīng)開始到4min時平衡，X的平均反應(yīng)速率為v=（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，4min時X、Y、Z改變的濃度分別為0.6mol/L.、0.3mol/L、0.6mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知反應(yīng)為2X(g)+Y(g)2Z(g)。達(dá)平衡時的濃度分別為0.4mol/L.、0.2mol/L、0.6mol/L，故平衡常數(shù)K=（3）若使平衡時體系中c(X)=c(Z)，則使平衡逆向移動增大X的濃度減小Z的濃度，反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故改變條件可為適當(dāng)升高溫度、減小壓強、加入X、減少Z或Y；（4）若某時刻，v正（Y）=2v逆（Z），根據(jù)反應(yīng)的計量數(shù)可知，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)未達(dá)平衡；（5）根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越快，圖中a.b對應(yīng)Z的濃度在減小，則對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為va大于vb?！窘馕觥竣?0.15mol/(L.min)②.11.25③.適當(dāng)升高溫度、減小壓強、加入X、減少Z或Y④.未⑤.大于17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．汽油燃燒放熱；汽油燃燒過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；

B．汽油燃燒屬于放熱反應(yīng)；汽油和氧氣具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量，故B錯誤；

C．汽油中不含氮元素；汽車尾氣中含NO的原因是空氣中的氮氣和氧氣在發(fā)動機內(nèi)放電條件下生成NO，故C錯誤；

D．汽油燃燒放熱；斷裂汽油和氧氣分子中化學(xué)鍵吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量，故D正確；

選AD。

(2)A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯誤；

B．放電時，正極PbO2得電子生成PbSO4；故B正確；

C．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：故C錯誤；

D．放電時，PbO2得電子生成發(fā)生原反應(yīng)；故D正確；

選BD。

(3)堿性氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2所在的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2﹣2e-+2OH-=2H2O；

(4)硫酸銨是離子化合物，由硫酸根離子、銨根離子構(gòu)成，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價鍵?！窘馕觥緼DBD負(fù)H2﹣2e-+2OH-=2H2O離子鍵、極性共價鍵18、略

【分析】【詳解】

(1)A沒有外接電源；屬于原電池，BC裝置都有外接電源，所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池；

故答案為：BC；

(2)銅、鋅、氯化銅原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn?2e?＝Zn2＋，銅離子在正極得電子生成Cu單質(zhì)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；

故答案為：負(fù)；Cu2++2e-=Cu；

(3)該裝置是電解池，且陽極是惰性電極，C連接電源負(fù)極，所以是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e?＝Cu，鉑連接電源正極，所以鉑在陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl??2e?＝Cl2↑，所以其電池反應(yīng)式為：CuCl2Cu+Cl2↑，若將B池的溶液換成飽和的食鹽水，則電解的總反應(yīng)為：由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移2mol電子時生成1mol氫氣和1mol氯氣，則通過1mol電子時兩極共產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下的體積為22.4L，故答案為：CuCl2Cu+Cl2↑；22.4L；

(4)該裝置是電解池，銅是陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu?2e?＝Cu2＋；

故答案為：Cu?2e?＝Cu2＋；

(5)以Zn+Fe2+=Zn2++Fe為電池總反應(yīng)設(shè)計電池，Zn失電子作負(fù)極，F(xiàn)e2+得電子在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe2++2e-=Fe，故答案為：Fe2++2e-=Fe；【解析】BC負(fù)Cu2++2e-=CuCuCl2Cu+Cl2↑22.4LCu-2e-=Cu2+Fe2++2e-=Fe19、略

【分析】【詳解】

(1)a．廣泛pH試紙測量溶液的pH精確到整數(shù)；

b．精密pH試紙可以將pH值精確到小數(shù)點后一位；

c．pH計可根據(jù)需要精確到小數(shù)點后兩位或更高精度；

因此pH計測量結(jié)果最準(zhǔn)確；答案選c；

(2)水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等；a點時水顯中性；

(3)若NaA為強酸強堿鹽，則NaA溶液顯中性，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH應(yīng)減小，由圖2可知，溫度升高，NaA溶液的pH增大，則說明A-會水解，溫度升高其水解程度增大，因此HA屬于弱電解質(zhì)；HA屬于弱電解質(zhì)，則NaA溶液因A-的水解顯堿性，因此NaA溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)由圖3可知；溫度升高，溶液的pH不變：

a．硫酸是強酸，一定濃度的稀硫酸中c(H+)是常數(shù)，溫度升高，c(H+)不變；pH不變，a與圖相符；

b．NaOH是強堿，一定濃度的NaOH溶液中c(OH-)是常數(shù)，溫度升高，Kw增大，c(H+)增大，pH減小，b與圖不符；

c．NaCl是強酸強堿鹽，其溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，溫度升高，Kw增大，c(H+)和c(OH-)同時增大；pH減小，c與圖不符；

d．氨水中存在電荷守恒c()+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c()，升高溫度促進(jìn)水、NH3·H2O的電離，c()增大，c(OH-)-c(H+)增大；pH增大，d與圖不符；

e．醋酸溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，溫度升高促進(jìn)醋酸的電離，(CH3COO-)增大，c(H+)-c(OH-)增大；pH減小，e與圖不符；

答案選a?！窘馕觥竣?c②.中③.弱④.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)⑤.a20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知①ΔH1=+akJ/molKp1；

②ΔH2=+bkJ/molKp2；

NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可由反應(yīng)①×2+反應(yīng)②得，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp=K2p1·Kp2；該溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達(dá)到化學(xué)平衡時，測得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，根據(jù)反應(yīng)②可知，參與反應(yīng)的碘化氫，P(HI)=10Kpa，又反應(yīng)后P(HI)=40Kpa，則反應(yīng)①中：P(HI)=50Kpa，P(NH3)=50Kpa，則達(dá)到平衡時，P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，P(NH3)=50Kpa，

故答案為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1；K2p1·Kp2；2000(Kpa)2；

(2)在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；若緩慢將體積擴(kuò)大至2V，體系壓強減小，反應(yīng)①正向移動，碘化氫增大，反應(yīng)②正向移動；若迅速縮小體積至迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來的顏色一樣深；該動作引起的系列顏色變化，從最終結(jié)果上來看，不符合勒夏特列原理；故答案為：正向；迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來的顏色一樣深；不符合。【解析】2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1K2p1·Kp22000(Kpa)2正向迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復(fù)到和原來的顏色一樣深不符合21、略

【分析】【分析】

由題給轉(zhuǎn)化過程可知；向氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液，氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀白色沉淀；向白色沉淀中加入硫化鈉溶液，氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銀和氯化鈉；硫化銀黑色沉淀在空氣中長期放置，在氯化鈉作用下，與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫；氯化銀和氫氧化鈉。

【詳解】

(1)A．溫度一定，當(dāng)溶液中時；說明溶液中溶液中存在氯化銀的溶解平衡，所得溶液為氯化銀的飽和溶液，故正確；

B．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合后的溶液中；銀離子濃度與氯離子濃度不一定相等，兩者的相對大小取決于硝酸銀和氯化鈉的物質(zhì)的量的相對大小，故錯誤；

C．溶度積是溫度函數(shù)；溫度不變，溶度積不變，則向飽和氯化銀水溶液中加入鹽酸，溶度積的值不變，故錯誤；

D．溶度積是溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，則時；與水中相比，氯化銀在硝酸銀溶液中的溶解度要小，但溶度積相等，故錯誤；

A正確；故答案為：A；

(2)在溶液中，氯化銀的溶解度比硫化銀小，向氯化銀白色沉淀中加入硫化鈉溶液，氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成黑色的硫化銀和氯化鈉，轉(zhuǎn)化的離子方程式為故答案為：

(3)由題意可知，硫化銀黑色沉淀在空氣中長期放置，在氯化鈉作用下，與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫、氯化銀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(4)由題意可知，硫化銀黑色沉淀長時間放置后產(chǎn)生乳白色沉淀與在空氣中放置時間和空氣中的氧氣有關(guān)，則為避免出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，應(yīng)隔絕氧氣或者縮短存放時間，故答案為：隔絕氧氣或者縮短存放時間?！窘馕觥緼隔絕氧氣或者縮短存放時間四、判斷題(共2題，共10分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。五、有機推斷題(共4題，共36分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋