2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊月考試卷249考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、臭氧是常見的強氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多；其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.高壓放電法,反應(yīng)的原理為3O22O3B.高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C.電解純水時，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2OD.電解水時，H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b2、下列反應(yīng)中，不屬于氮的固定的是A.由NH3制碳酸氫銨B.N2和H2在一定條件下合成NH3C.雷電時，空氣中的N2與O2反應(yīng)生成NOD.豆科植物把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮3、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.N2NO2HNO3C.Fe2O3Fe(OH)3FeCl3D.FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)34、由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是。裝置現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質(zhì)量增加W上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲中W作原電池負(fù)極B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuC.裝置丙溶液中電子由Z流向WD.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y5、用下列裝置進行實驗；能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。A

B

C

D

配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液。

制備無水氯化鎂晶體。

石蠟分解及產(chǎn)物檢驗。

分離豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體。

A.AB.BC.CD.D6、我國垃圾分類尚處于初級階段；目前我國各大城市垃圾分類如圖所示。下列可以置于第④個垃圾桶的是（）

A.水果皮B.殘破瓷磚C.牛奶包裝紙盒D.過期藥品7、我國科研工作者構(gòu)建了一種在反應(yīng)過程中能同時活化水和甲醇的雙功能結(jié)構(gòu)催化劑；用以解決氫氣的高效存儲和安全運輸。下圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程(TS表示過渡態(tài))。

下列說法錯誤的是A.CH3OH的脫氫反應(yīng)是分步進行的B.甲醇脫氫反應(yīng)歷程的最大能壘(活化能)是1.30eVC.甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有C—H鍵和O—H鍵D.該催化劑的研發(fā)為醇類重整產(chǎn)氫的工業(yè)應(yīng)用提供了思路評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、工業(yè)或機動車尾氣中的會造成環(huán)境問題；可用多種方法脫除。

(1)堿液吸收：石灰乳可吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、)，獲得副產(chǎn)品

①等物質(zhì)的量NO與被吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②采用氣—液逆流接觸吸收(尾氣從塔底進入，石灰乳從塔頂噴淋)，其目的是___________。

③該工藝需控制NO和的物質(zhì)的量之比接近若則會導(dǎo)致___________；若則會導(dǎo)致___________。

④生產(chǎn)中需保持弱堿性，在酸性溶液中會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的氨氣發(fā)生催化反應(yīng)可去除尾氣中的與轉(zhuǎn)化生成的反應(yīng)中，當(dāng)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

(3)氧化法：“”試劑可將NO氧化為可溶的

①催化分解產(chǎn)生有很強的氧化性的將NO氧化為的機理如圖所示，Y的化學(xué)式為___________。

②NO脫除率隨溫度的變化如題圖所示，溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是___________。

9、氫氧燃料電池以溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為_______。

(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的時，有________電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)工作過程中時，溶液的________填“增大”、“減小”或“不變”10、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·min)。

(3)從開始至2min，Y的轉(zhuǎn)化率為___。

(4)改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有___。

A.升高溫度B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量C.減小壓強D.加入適當(dāng)催化劑11、（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

a.反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化。

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化。

d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12molN-H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵。

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)；d點對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)。（填﹥；﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是__。12、請從A和B兩題中任選1個作答；若兩題均作答，按A評分。

。A

B

在3種物質(zhì)①碳酸鈉；②硫酸銨、③次氯酸鈉中；可用作化肥的是_____（填序號，下同），可用作食用堿的是___，可用作漂白劑的是___。

在3種無機物①乙烯；②乙醇、③乙酸中；可用于清除水壺中水垢的是______（填序號，下同），可用作水果催熟劑的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤14、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯誤15、由計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯誤16、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤17、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤18、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共30分)19、利用身邊的物品(如廢金屬片、水果等)制作一個簡易電池，測試是否有電流產(chǎn)生。找一個發(fā)光二極管，與同學(xué)比比看誰制作的電池能使發(fā)光二極管更亮__________。20、實驗室制備乙酸乙酯的裝置；如圖所示，回答下列問題：

(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_____________________。

(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。

(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。

(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，原因是_______________________。

(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。

(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。21、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程；所設(shè)計的裝置如下圖所示：

(1)寫出C置中CH4與Cl2生成二氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。

(2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是___。

(3)E裝置的作用是____(填序號)。

A收集氣體B吸收氯氣C防止倒吸D吸收氯化氫。

(4)①裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從中分離出鹽酸的最佳方法為___。

A分液法B蒸餾法C萃取分液法D結(jié)晶法。

②該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為___。

ABCD評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)22、氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結(jié)構(gòu)陶瓷；因其具有硬度大；熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點而受到廣泛關(guān)注。工業(yè)上普遍用圖所示流程進行生產(chǎn)：

(1)SiO2和C反應(yīng)除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質(zhì)，是生成粗硅還是生成該物質(zhì)主要是由_______決定的。

(2)反應(yīng)①的條件是_______。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。

(4)A中可能的雜質(zhì)有_______。

(5)現(xiàn)在用四氯化硅、氮氣、氫氣在稀有氣體保護下加強熱，得到純度較高的氮化硅，其反應(yīng)的化學(xué)方程為_______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)23、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。24、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。25、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0；達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______（填選項）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮氣。

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。26、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】分析：本題給出高壓放電法和電解純水法制取臭氧原理圖；以此進行分析解答。

詳解：A、由高壓放電法原理圖可知，氧氣在放電的條件下生成臭氧，高壓放電法反應(yīng)的原理為：3O22O3；故A正確；

B；空氣中含有氮氣與氧氣；在高壓放電條件下可以反應(yīng)生成NO等，故B正確；

C、由電解純水法原理圖可知，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有：3H2O-6e-=O3+6H+或6OH--6e-=O3↑+3H2O；2H2O-4e-=O2+4H+或4OH--4e-=O2↑+2H2O；故C正確；

D、a電極生成氫氣，H+在a電極放電，H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a；故D錯誤；綜合以上分析，本題正確答案選D。

點睛：解答本題關(guān)鍵，氧氣在放電的條件下生成臭氧，空氣中含有氮氣與氧氣，在高壓放電條件下可以反應(yīng)生成NO；b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成，a電極生成氫氣，H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a。2、A【分析】【分析】

氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成氮的化合物；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．由NH3制碳酸氫銨是氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮的化合物；不屬于氮的固定，Ａ符合題意；

B．N2和H2在一定條件下合成NH3是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成氮的化合物；屬于氮的固定，Ｂ不符合題意；

C．雷電時，空氣中的N2與O2反應(yīng)生成NO是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成氮的化合物；屬于氮的固定，C不符合題意；

D．豆科植物把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；屬于氮的固定，Ｄ不符合題意；

故選Ａ。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe與Cl2在點燃條件下反應(yīng)，一定生成FeCl3；A不正確；

B．N2與O2在放電條件下反應(yīng)；只能生成NO，B不正確；

C．Fe2O3難溶于水；與水不能發(fā)生反應(yīng)，C不正確；

D．FeCl2在溶液中能被Cl2氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與氨水反應(yīng)可生成Fe(OH)3沉淀；D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．裝置甲中W不斷溶解；作原電池負(fù)極，A正確；

B．裝置乙中，Y的質(zhì)量增加，為正極，反應(yīng)式為B正確；

C．裝置丙中；W上有氣體產(chǎn)生，為原電池的正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過溶液，C錯誤；

D．裝置甲中，W為負(fù)極，X為正極，活潑性：裝置乙中，X為負(fù)極，Y正極，活潑性：裝置丙中，Z為負(fù)極，W為正極，活潑性：綜合之上，四種金屬的活動性強弱順序為D正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸加入到水中會放出大量的熱；不能用容量瓶作為容器稀釋操作，故A不符合題意；

B．直接加熱無水氯化鎂晶體會引起鎂離子的水解；最終制得氫氧化鎂，灼燒制得氧化鎂，要制得無水氯化鎂需要在氯化氫氣流中加熱，故B不符合題意；

C．浸透了液體石蠟的礦渣在碎瓷片的作用下分解；若紫色的酸性高錳酸鉀褪色，說明生成了還原性的氣體，可以檢驗石蠟分解的產(chǎn)物是否是乙烯，故C符合題意；

D．豆?jié){中含有蛋白質(zhì)膠體；分離膠體的溶液不能用過濾，膠體和溶液都可以透過濾紙，應(yīng)該使用半透膜等，故D不符合題意；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水果皮屬濕垃圾；應(yīng)放置于第①個垃圾桶，故A錯誤；

B．殘破瓷磚屬干垃圾；應(yīng)放置于第②個垃圾桶，故B錯誤；

C．牛奶包裝紙盒屬可回收垃圾；應(yīng)放置于第④個垃圾桶，故C正確；

D．過期藥品屬有害垃圾；應(yīng)放置于第③個垃圾桶，故D錯誤；

故答案為C。7、B【分析】【分析】

由圖示可知，CH3OH的脫氫反應(yīng)是分四步進行的；逐步脫去一個氫原子，前三步斷裂的是C—H鍵，第四步斷裂的是氫氧鍵，最后生成一氧化碳和氫氣，然后分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，CH3OH的脫氫反應(yīng)是分步進行的；逐步脫去氫原子得到一氧化碳和氫氣，故A正確；

B．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量；甲醇脫氫反應(yīng)歷程的最大能壘(活化能)是第四步脫氫，活化能=-2.02eV-(-2.69eV)=0.67eV，故B錯誤；

C．前三步斷裂的是C—H鍵；第四步斷裂的是氫氧鍵，甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有C—H鍵和O—H鍵，故C正確；

D．甲醇脫氫過程中；經(jīng)歷的反應(yīng)歷程為其他醇類物質(zhì)脫氫提供了依據(jù)，該催化劑的研發(fā)為醇類重整產(chǎn)氫的工業(yè)應(yīng)用提供了思路，故D正確；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）①由題意可知，等物質(zhì)的量的一氧化氮、二氧化氮與石灰乳反應(yīng)生成亞硝酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O，故答案為：NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O；

②尾氣從塔底進入，石灰乳從塔頂噴淋有利于尾氣中一氧化氮、二氧化氮與石灰乳的充分接觸，從而提高吸收效率，故答案為：有利于尾氣中NO、NO2與石灰乳的充分接觸；從而提高吸收效率；

③一氧化氮、二氧化氮與石灰乳反應(yīng)時，若n(NO)：n(NO2)<1：1，二氧化氮過量，過量的二氧化氮與石灰乳反應(yīng)生成硝酸鈣、亞硝酸鈣和水，會導(dǎo)致亞硝酸鈣中混有硝酸鈣雜質(zhì)；若n(NO)：n(NO2)＞1：1，一氧化氮過量，過量的一氧化氮不與石灰乳反應(yīng)，會隨尾氣排放污染空氣，故答案為：產(chǎn)品中含有Ca(NO3)2；NO會隨尾氣排放污染空氣；

④由題意可知，亞硝酸根離子在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成硝酸根離子、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O，故答案為：3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O；

（2）由題意可知，催化劑作用下，氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O，反應(yīng)生成7mol氮氣時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移24mol電子，則生成1mol氮氣時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子，故答案為：

（3）①由圖可知，亞鐵離子催化過氧化氫分解產(chǎn)生有很強的氧化性的HO·，HO·將一氧化氮堿性條件下氧化為硝酸根離子，則X為亞鐵離子、Y為鐵離子，故答案為：Fe3+；

②溫度高于120℃時，過氧化氫受熱分解，溶液中過氧化氫的濃度減小，導(dǎo)致一氧化氮脫除率隨溫度升高而下降，故答案為：H2O2受熱分解?！窘馕觥?1)NO+NO2+Ca(OH)2═Ca(NO2)2+H2O有利于尾氣中NO、NO2與石灰乳的充分接觸，從而提高吸收效率產(chǎn)品中含有Ca(NO3)2NO會隨尾氣排放污染空氣3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O

(2)

(3)Fe3+H2O2受熱分解9、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池以溶液為電解質(zhì)，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，H2的化合價降低，作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為O2的化合價升高，作正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，H2的化合價降低，作負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為

(2)O2的化合價升高，作正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LO2，即消耗0.25molO2時；有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；

(3)根據(jù)總反應(yīng)可知，電池工作時，溶液中的水增多，稀釋原電解質(zhì)溶液，因此溶液的減小。【解析】1減小10、略

【分析】【分析】

從圖中可以看出反應(yīng)過程中，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，方程式可表示為其物質(zhì)的變化量為同理可得反應(yīng)物的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，即所以方程式為

【詳解】

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故填

(2)從開始到2min，X的物質(zhì)的量變化量為根據(jù)其平均反應(yīng)速率為故填

(3)從開始到2min，Y的物質(zhì)的量變化量為轉(zhuǎn)化率故填10%；

(4)A.升高溫度可以加快反應(yīng)速率；故A正確；

B.減小X的物質(zhì)的量；濃度減小，反應(yīng)速率降低，故B錯誤；

C.壓強減小；反應(yīng)速率降低，故C錯誤；

D.加入催化劑；降低活化能，反應(yīng)速率增加，故D正確；

故選AD?！窘馕觥?X+Y2Z0.07510%AD11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，5v正(NH3)=4v逆(N2)；故a錯誤；

b．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，容器體積恒定，所以未平衡時壓強會發(fā)生改變，當(dāng)壓強不再變化時說明反應(yīng)平衡，故b正確；

c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化說明濃度不在改變；反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．物質(zhì)的量之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變；故d錯誤；

e．只要反應(yīng)進行12molN-H鍵斷裂的同時就會生成5molN≡N鍵；二者均表示正反應(yīng)速率，故e錯誤；

故答案為：bc；

②據(jù)圖可知b點之后氮氣的濃度增大，NO的濃度減小，說明此時反應(yīng)正向進行，及v(正)>v(逆)；d點時NO的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，所以v(正)=v(逆)；

(2)①0～2s內(nèi)v(NO2)==0.0075mol·L-1·s-1，同一反應(yīng)同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.00375mol·L-1·s-1；第5s時，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為=87.5%；

②隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減??；因而反應(yīng)速率減小。

【點睛】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度，含量保持不變，由此衍生出其他的一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明達(dá)到平衡。【解析】bc>=0.00375mol·L-1·s-1(或0.225mol·L-1·min-1)87.5%隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減小,因而反應(yīng)速率減小12、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨屬于銨鹽，可用作銨態(tài)氮肥，即可用作化肥；碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，可用作食用堿；次氯酸鈉能與CO2；水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO；HClO具有漂白性，次氯酸鈉可用作漂白劑；答案為②，①，③。

B．乙酸具有酸性，能與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)，能清除水壺中的水垢；乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用作水果催熟劑；乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于配制醫(yī)用消毒劑；答案為③，①，②?！窘馕觥竣冖佗邰邰佗谌⑴袛囝}(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。15、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；17、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)；正確。四、實驗題(共3題，共30分)19、略

【分析】【詳解】

取廢鋅片和銅片各一片，清洗干凈后放入燒杯，燒杯內(nèi)放入稀硫酸，用導(dǎo)線將兩片金屬與靈敏電流計連接，如圖：看到靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則表明有電流產(chǎn)生。

取兩個檸檬，各插入一塊清洗干凈的鋅片和銅片，用導(dǎo)線與發(fā)光二極管連接，如圖：看到二極管發(fā)光，證明有電流產(chǎn)生。答案為：取廢鋅片和銅片各一片，清洗干凈后放入燒杯，燒杯內(nèi)放入稀硫酸，用導(dǎo)線將兩片金屬與靈敏電流計連接，如圖：看到靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則表明有電流產(chǎn)生。

取兩個檸檬，各插入一塊清洗干凈的鋅片和銅片，用導(dǎo)線與發(fā)光二極管連接，如圖：看到二極管發(fā)光，證明有電流產(chǎn)生?！窘馕觥咳U鋅片和銅片各一片，清洗干凈后放入燒杯，燒杯內(nèi)放入稀硫酸，用導(dǎo)線將兩片金屬與靈敏電流計連接，如圖：看到靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則表明有電流產(chǎn)生。

取兩個檸檬，各插入一塊清洗干凈的鋅片和銅片，用導(dǎo)線與發(fā)光二極管連接，如圖：看到二極管發(fā)光，證明有電流產(chǎn)生20、略

【分析】【詳解】

（1）濃硫酸密度比水大；溶解時放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；

（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇；乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；

答案：中和乙酸；溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；

（3）由于是可逆反應(yīng)；因此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；

答案：催化劑和吸水劑。

(4)因為乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)不能進行到底，所以反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%；

答案：乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不能進行到底。

(5)因為乙酸乙酯密度比水??；難溶于水，所以收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層；

答案：上。

(6)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

（7）互不相溶的液體可用分液的方法分離；由于乙酸乙酯不溶于水，所以將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為分液；

答案：分液?！窘馕觥肯蛞掖贾新尤霛饬蛩岷鸵宜嶂泻鸵宜幔芙庖掖?，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液21、略

【分析】【分析】

A裝置中制取的氯氣通過濃硫酸干燥后與甲烷混合，在C中發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烷烴和HCl，D中的石棉上吸附有潮濕的KI粉末，可以除去多余的氯氣，HCl通入水中溶解制得鹽酸。

【詳解】

(1)甲烷與氯氣反應(yīng)生成二氯甲烷的方程式為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)氯氣能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，則石棉上吸附有潮濕的KI粉末可除去過量的氯氣；(3)E裝置在吸收氯化氫時可防止倒吸，故選CD；(4)①E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液法分離；②反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還可能有過量的甲烷，故選AB?！窘馕觥緾H4+2Cl2CH2Cl2+2HCl除去過量的氯氣CDAAB五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

(1)

在高溫下SiO2與C混合；發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Si；CO。如果碳足量，生成的Si與C繼續(xù)反應(yīng)生成硬度也很大的物質(zhì)SiC，所以C的用量決定生成物是Si單質(zhì)還是SiC。

(2)

H2還原SiCl4需在高溫條件下進行，由于H2是可燃性氣體；與空氣混合加熱會發(fā)生爆炸，所以發(fā)生反應(yīng)條件是高溫條件下；隔絕空氣。

(3)

氨氣還原氧化銅生成單質(zhì)銅、氮氣和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。

(4)

在加熱條件下，NH3還原CuO制取N2時可能不能完全發(fā)生反應(yīng)，因此制取得到的N2中往往含有過量的NH3及水蒸氣。

(5)

SiCl4與N2、H2在稀有氣體保護下加強熱，得到純度較高的氮化硅，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程為：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl?！窘馕觥?1)C的用量。

(2)高溫；隔絕空氣。

(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O

(4)NH3及水蒸氣。

(5)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH324、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團為氯原子；羥基；

（8）

官能團為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團為羥基；醚鍵；

（10）

官能團為羥基；

（11）

官能團為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團為羧基?！窘馕觥浚?）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖示結(jié)合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)；

（2）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，根據(jù)移動結(jié)果分析；

（4）分離出生成物；逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動；

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時生成2xmolNH3；根據(jù)三段式和氨氣的體積分?jǐn)?shù)計算．

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強，

故答案為：C；B；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；故答案為：A；

（4）t6時刻移出部分氨氣，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率該瞬間不變，平衡正向移動，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，直至平衡，故答案為：

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時生成2xmolNH3，則有