2025年浙教新版選修4化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修4化學上冊月考試卷472考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3

④2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH4⑤CO(g)+Cu(s)=CO2(g)+Cu(s)ΔH5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A.△H1>O，△H3<0B.△H2<0,△H4>0C.△H2=△H1－△H3D.△H3=△H4+△H12、某同學按照實驗要求，用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應；通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中正確的是。

A.實驗過程中沒有熱量損失B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D.若燒杯上不蓋硬紙板，測得的ΔH將偏小3、常溫下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.將溶液稀釋到原體積10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol?L-1鹽酸D.加少量冰醋酸4、等物質的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A.⑤③①④②B.⑤③①②④C.②④③①⑤D.②④①③⑤5、下列實驗一定不能達到目的的是。選項目的實驗A證明醋酸是弱酸向醋酸鈉溶液中加入酚酞溶液B檢驗Na2CO3溶液中是否混有NaCl取樣，加入過量的硝酸后，再滴加硝酸銀溶液C檢驗溶液中是否含有取少量試劑于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入小蘇打溶液中A.AB.BC.CD.D6、常溫下，已知電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。下列說法正確的是A.NH4HC2O4溶液中，c(NH4+)=c(HC2O4-)B.用H2C2O4溶液中和氨水至中性時，溶液中c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42－)C.(NH4)2C2O4溶液呈酸性，屬于酸式鹽D.等物質的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液呈堿性。評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硅粉與HCl在300℃時反應生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為______。

(2)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法；對應的反應依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)ΔH3

反應③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。8、無水氯化鋁在生產(chǎn)；生活中應用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為__________。9、在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3；當此反應進行到一定程度時，反應混和物就處于化學平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質的量(mol)。如果a、b；c取不同的數(shù)值；它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c______。10、在一個2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生下述反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)；5min達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。

（1）達到平衡時，A的轉化率為________，此溫度下的平衡常數(shù)K＝_______________。（保留一位小數(shù)）

（2）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向________(填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。

（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）當增加A的濃度，B的轉化率________；若將C分離出來，化學平衡常數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”)11、常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調整為4，則溶液中的溶液為______已知常溫下評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共6分)13、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、結構與性質(共3題，共18分)14、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉化率為a，CH3OH的物質的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質的量分數(shù)為_______(結果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結果保留2位小數(shù))。(已知：)15、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。16、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、計算題(共3題，共6分)17、在密閉容器中充入amolSO2和bmolO2（V2O5為催化劑，400℃），反應達平衡時，容器內共有dmol氣體。這時容器內尚有SO2多少摩爾________？18、（1）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在。它的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26kJ?mol﹣1

CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61kJ?mol﹣1

寫出白磷（P4）由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應的熱化學方程式為：_____。

（2）電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2（s）的反應為SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15K）＝﹣94.0kJ?mol﹣1△S（298.15K）＝﹣75.8J?mol﹣1?K﹣1，設△H和△S不隨溫度而變化，此反應自發(fā)進行的溫度是_____19、(1)常溫下，0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測得混合溶液的pH＝6，則：

①混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________mol·L－1。

(2)有A、B、C、D四種一元酸溶液，對它們進行的有關實驗及其結果分別為：①在物質的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色，②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值，③A酸與D的鹽反應生成A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強到弱的正確排列順序為________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A、燃燒反應都是放熱反應，ΔH1＜0，ΔH3＜0，ΔH4＜0，反應CO2(g)＋C(s)===2CO(g)為放熱反應，ΔH2＞0，故A錯誤；B、燃燒反應都是放熱反應，ΔH1＜0，ΔH3＜0，ΔH4＜0，反應CO2(g)＋C(s)===2CO(g)為放熱反應，ΔH2＞0，故B錯誤；C、①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3；④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4；⑤CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5；由反應可知②=①-③，由蓋斯定律得ΔH2＝ΔH1－ΔH3，故C正確；D、由反應可知由蓋斯定律得故D錯誤；故選C。

【點睛】

本題重點考查熱化學反應方程式和蓋斯定律。蓋斯定律：若一反應為二個反應式的代數(shù)和時，其反應熱為此二反應熱的代數(shù)和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態(tài)有關，與變化途徑無關。2、B【分析】【詳解】

A．熱量不損失是不可能的；A錯誤；

B．實驗時需要攪拌；因此該實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B正確；

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；減少熱量的散失，C錯誤；

D．若燒杯上不蓋硬紙板，會導致熱量損失，由于是放熱反應，ΔH＜0，因此測得的ΔH將偏大；D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

題目要求使醋酸溶液的pH變大；則溶液中的氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；醋酸是弱電解質，醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，為可逆過程；弱酸越稀越電離，稀釋2倍，pH增加不到1個單位；加入醋酸根離子或氫離子均能抑制醋酸的電離，增大醋酸的濃度，促進醋酸的電離，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.醋酸是弱電解質；加水稀釋能促進醋酸的電離，將溶液稀釋到原體積的2倍，氫離子濃度大于原來的1/2，所以pH＜(a+1)，故A錯誤；

B.加入適量的醋酸鈉固體；醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=(a+1)，故B正確；

C.加入等體積的0.2mol?L-1鹽酸；氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；

D.加入少量冰醋酸；醋酸的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故D錯誤。

故答案選：B。4、D【分析】【詳解】

CH3COOH、NaHSO4、Ba(OH)2自身電離出氫離子或氫氧根離子，對水的電離起到抑制作用，使水的電離程度減小，而(NH4)2CO3、NaHCO3兩種鹽因水解使水的電離程度增大，故選項A、B錯；CH3COOH是弱酸與同濃度的NaHSO4比氫離子濃度要小的多，對水的電離的抑制要弱，故選項D正確。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．若要證明醋酸是弱酸；則可根據(jù)醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，能夠使酚酞試液變?yōu)榧t色證明，A能夠達到實驗目的；

B．若要檢驗Na2CO3溶液中是否混有NaCl，可向Na2CO3溶液中加入過量的HNO3，使溶液顯酸性，Na2CO3與HNO3反應產(chǎn)生NaNO3，同時產(chǎn)生CO2氣體，然后再向反應后的溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl-；原固體中混有NaCl，否則其中不含有NaCl，B能夠達到實驗目的；

C．檢驗溶液中是否含有的方法是：取少量試劑于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗產(chǎn)生的氣體，若試紙變?yōu)樗{色，證明放出了NH3，說明溶液中含有用濕潤的藍色石蕊試紙不能檢驗氨氣的產(chǎn)生，C不能達到實驗目的；

D．在Cl2水中存在化學反應：Cl2+H2OHCl+HClO，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，向小蘇打溶液中加入氯水，發(fā)生反應：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，導致氯水中的化學平衡正向移動，使得溶液中c(HClO)增大；因而可以制取較高濃度的次氯酸溶液，D能夠達到實驗目的；

故合理選項是C。6、B【分析】【分析】

由上述題干可知，=5.6×10-10，=1.6×10-10，=1.7×10-13；根據(jù)相關常數(shù)的關系分析解答。

【詳解】

A．NH4HC2O4溶液中，與Ka2(H2C2O4)不相等，因此溶液中與不相等；故A錯誤；

B．用H2C2O4溶液中和氨水至中性時，溶液中電荷守恒為：溶液呈中性，因此故B正確；

C．(NH4)2C2O4不能電離出氫離子；因此屬于正鹽，故C錯誤；

D．等物質的量濃度的氨水和H2C2O4溶液等體積混合后溶質為NH4HC2O4，大于故溶液呈酸性，故D錯誤；

故答案為：B。

【點睛】

正鹽：在酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽；酸式鹽：可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如碳酸氫鈉、硫酸氫鉀等，酸式鹽溶液可呈酸性，也可呈堿性，其酸堿性取決于該酸式根給出或接受電子的傾向強弱。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

（1）參加反應的物質是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCl，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應條件是300℃，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學計量數(shù)恰好是1mol，由此可直接寫出該條件下的熱化學方程式：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1，故答案為：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1；

（2）仔細觀察發(fā)現(xiàn)：②-①=③，根據(jù)蓋斯定律可得：?H3=?H2-?H1，故答案為：?H2-?H1。【解析】Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)?H=-225kJ·mol-1?H2-?H18、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ?mol-1，故答案為：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1?！窘馕觥緼l2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-19、略

【分析】【分析】

給據(jù)題給信息；本題為恒溫恒容條件下等效平衡的判斷和計算。首先分析可逆反應，可知該反應為反應前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應。對于這樣的可逆反應，要保證反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同,即要與原平衡等效,則投入的物質的量換算成同一邊物質，應與之前相應物質的投入量相等。據(jù)此進行計算判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)反應方程式，將1molN2和3molH2換算成NH3的量，為2mol，則可知2molNH3相當于1molN2和3molH2；則c=2，答案為：2；

（2）根據(jù)反應方程式，有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：解得：答案為：1.5；1；

（3）根據(jù)題意有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：答案為：【解析】21.5110、略

【分析】【詳解】

在2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生下述反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5min達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L，可列出三段式：

（1）根據(jù)三段式可知，達到平衡時，A的轉化率為此溫度下的平衡常數(shù)

（2）維持容器的溫度不變；縮小容器的體積，壓強增大；根據(jù)勒夏特列原理可知，增大壓強，平衡向系數(shù)減小的方向移動，則平衡將向正反應方向移動；

（3）維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，平衡不移動，達到新平衡時，各物質濃度不變，則B、C的濃度之比將不變；

（4）當增加A的濃度，平衡正向移動，則B的轉化率增大；若將C分離出來，體系的溫度不變，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，故化學平衡常數(shù)不變?！窘馕觥竣?60%②.8.3③.正反應方向④.不變⑤.增大⑥.不變11、略

【分析】【分析】

FeCl3是強酸弱堿鹽，NaHCO3是強堿弱酸鹽，F(xiàn)eCl3和NaHCO3相互促進水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳氣體和氯化鈉，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)計算溶液中Fe3+的濃度；據(jù)此分析解答。

【詳解】

是強酸弱堿鹽，是強堿弱酸鹽，和相互促進水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳氣體和氯化鈉，所以現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出，反應的離子方程式為的溶液中所以溶液中故答案為：有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出；【解析】有紅褐色沉淀生成，有氣泡冒出三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質推斷題(共1題，共6分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、結構與性質(共3題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉化率為a，則消耗剩余的物質的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5115、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應速率的大小關系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質的量大小關系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應速率的大小關系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質的量遠大于鹽酸，與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質的量大小關系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質的量濃度遠比強酸大。與堿反應時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結論。【解析】NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><16、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點③所示溶液中的溶質成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點③所示溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點②所示溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，且物質的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點②所示溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，且物質的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時水的電離受到抑制，點③所示溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa，此時溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進，點④所示溶液中溶質為CH3COONa；只有鹽的水解促進水的電離，所以水的電離程度從大到小排序為④③②；

【點睛】

明確混合溶液中溶質成分及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用?！窘馕觥縜HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②六、計算題(共3題，共6分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)差量法計算參加反應的SO2的物質的量，進而計算剩余SO2的物質的量。

【詳解】

平衡后，混合氣體物質的量減少量=amol+bmol-dmol=(a+b-d)mol；則：

=解得：n(SO2)=2(a+b-d)mol，故容器內尚有SO2為：amol-2(a+b-d)mol=(2d-a-2b)mol，故答案為：2d-a-2b?！窘馕觥?d-a-2b18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律①+②×6計算；

（2）反應自發(fā)進行的條件是△H﹣T△S=0計算臨界溫度。

【詳解】

（1）Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應