2025年魯科版七年級化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版七年級化學(xué)下冊月考試卷712考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某班就“使用金屬材料的利與弊”為題進行小組辯論；甲方的觀點是使用金屬材料有利，下列甲方觀點不科學(xué)的是（）

A.金屬材料大多有延展性；可以加工成各種形狀。

B.金屬材料大多有美麗的光澤。

C.廢棄的金屬不會造成土壤污染和水污染。

D.金屬材料大多數(shù)可以回收再利用。

2、下列關(guān)于水的天然循環(huán)的說法中正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}水在天然循環(huán)過程中實現(xiàn)了水的自身凈化。

rm{壟脷}水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現(xiàn)的。

rm{壟脹}太陽為水的天然循環(huán)提供了能量。

rm{壟脺}水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配．A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脵壟脷}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}3、用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量rm{[}友情提示：銅rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}氧化銅rm{(}固體rm{)]}

對上述實驗；有下列幾種認識：

rm{壟脵}銅粉用量的多少；不會影響實驗結(jié)果；

rm{壟脷}實驗結(jié)束后；冷卻到室溫才能讀數(shù)；

rm{壟脹}氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓；使氧氣完全反應(yīng)；

rm{壟脺}銅粉在加熱的條件下只與空氣中的氧氣反應(yīng)；是實驗成功的必要因素之一；

rm{壟脻}在正常操作情況下，反應(yīng)結(jié)束后消耗氧氣的總體積應(yīng)該是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體體積的rm{dfrac{1}{5}}．

上述rm{5}種說法，錯誤的個數(shù)有rm{(}rm{)}A.rm{0}個B.rm{1}個C.rm{2}個D.rm{3}個4、下面是小明歸納整理的一些知識，你認為不正確的是rm{(}rm{)}A.溶液中的溶劑不一定都是水B.可燃物的溫度達到著火點一定會發(fā)生燃燒C.點燃可燃性氣體之前一定要檢驗純度D.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)5、除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是rm{(}rm{)}

。物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法rm{A}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}通過足量的rm{NaOH}固體，干燥rm{B}rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}加入足量的rm{K_{2}CO_{3}}溶液，過濾，向濾液中加適量的稀鹽酸rm{C}rm{KNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}加入適量的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，過濾，將濾液蒸發(fā)rm{D}rm{CuSO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}加入過量的銅粉，過濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是rm{(}rm{)}A.稀硫酸B.硫酸鋅溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸銅溶液7、在一定條件下水分子分解的示意圖如下rm{(隆冒}表示氧原子，rm{隆帽}表示氫原子rm{).}下列從水分子分解示意圖獲得的信息中，正確的是rm{(}rm{)}A.組成水的氫、氧元素和氫氣、氧氣中的元素存在形式相同B.rm{1}個水分子是由rm{1}個氧元素和rm{2}個氫元素構(gòu)成的C.該反應(yīng)的基本類型不是分解反應(yīng)D.該反應(yīng)中水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比是rm{2}rm{2}rm{1}8、化方程式正確是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}+O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}H_{2}O}B.rm{4P+5O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}2P_{2}O_{5}}C.rm{H_{2}+O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠錄}}H_{2}O}D.rm{4P+5O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠錄}}2P_{2}O_{5}}rm{Cu+2AgCl隆煤CuCl_{2}+2Ag}9、下列做法或舉措與“節(jié)能減排；保護環(huán)境”無關(guān)的是（）

A.珍愛生命；拒絕毒品。

B.積極開發(fā)和利用新能源。

C.嚴禁就地焚燒秸稈。

D.養(yǎng)成隨手關(guān)燈的習(xí)慣。

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒．當(dāng)100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說明分子之間存在著____．打開香水瓶能就能含到香水的氣味，說明分子在不斷的____．在太陽下曬衣服容易干，說明分子運動與____有關(guān)．11、實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣；二氧化錳能加快氯酸鉀的分解，現(xiàn)設(shè)計實驗證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應(yīng)的快慢）．用如圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

。實驗序號KClO3質(zhì)量催化劑待測數(shù)據(jù)①1.2g無其他物質(zhì)②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列問題：

（1）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指____．

（2）本實驗裝置圖中量氣裝置B由球形干燥管、乳膠管和50mL帶刻度玻璃管改造后組裝而成，此處所用液體通常選擇____（填字母編號）．

A；水B、濃硫酸C、雙氧水D、無水酒精。

（3）若要證明實驗②中球形干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，先調(diào)整B裝置左右液面相平，再用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，____；觀察現(xiàn)象．

（4）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與實驗①比較外，還需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．證明CuO的質(zhì)量沒有改變；b．____．

（5）為證明氧化銅的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變；設(shè)計以下實驗步驟：

a．準確稱量反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量；

b．完成實驗②；

c．待反應(yīng)完全后，將實驗②反應(yīng)容器中的物質(zhì)進行溶解、____、____；干燥、稱量；

d．對比反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量．

12、含有較多可溶性______的水叫做硬水，不含或含較少可溶性______的水叫做軟水rm{.}區(qū)別硬水和軟水的方法是______rm{.}硬水可以軟化為軟水，生活中通過______也可以降低水的硬度，實驗室常用______的方法制取蒸餾水，除此之外還可用化學(xué)的方法降低水的硬度rm{.}從上可知，利用______、______、______和______等方法可以凈化水．13、氧氣在自然界中存在非常廣泛，并不斷循環(huán)轉(zhuǎn)化rm{.}請回答以下問題．

rm{(1)}觀察下列圖表，氧元素在人體、海水、空氣地殼rm{4}種體系中，質(zhì)量分數(shù)由高到低的順序為______rm{(}填rm{4}種體系的名稱rm{)}．

。人體主要元素含量表海水主要元素含量表海水主要元素含量表元素名稱質(zhì)量分數(shù)rm{%}元素名稱質(zhì)量分數(shù)rm{%}氧rm{65.0}氧rm{86.0}碳rm{18.0}碳rm{10.3}氫rm{10.0}氫rm{1.8}氯rm{3.0}氯rm{1.0}鈣rm{2.0}鈣rm{0.13}

rm{(2)}下圖是自然界中氧的部分循環(huán)示意圖rm{.}從rm{壟脵隆蘆壟脼}中選擇序號填空；消耗氧氣的有______，產(chǎn)生氧氣的有______．

rm{(3)}下列說法中正確的是______rm{(}填字母標號rm{)}

rm{a.}空氣中的氧氣含量永遠不變；rm{b.}空氣中的氧處于動態(tài)平衡狀態(tài)；rm{c.}空氣中氧氣的濃度越高越好；rm{d.}氧氣有百利而無一害；rm{e.}氧在自然界中既有單質(zhì)，又有化合物．14、rm{(4}分rm{)}掌握化學(xué)實驗中常用儀器的特征和用途，有利于開展化學(xué)學(xué)習(xí)和研究rm{.}現(xiàn)有下列儀器可供選擇，回答下列問題rm{(}填序號rm{)}．

rm{(1)}可用作少量試劑的反應(yīng)容器且能直接在酒精燈上加熱的玻璃儀器是______．

rm{(2)}用于量取液體藥品但不能用作反應(yīng)容器的玻璃儀器是______．

rm{(3)}用于收集或貯存氣體的玻璃儀器是______．

rm{(4)}用于吸取和滴加少量液體藥品的儀器是______．15、用數(shù)字和符號填空。

rm{(1)}熔點最低的金屬______

rm{(2)}銨根離子______

rm{(3)2}個氮分子______

rm{(4)}氯化鋁中鋁元素的化合價為rm{+3}價______

rm{(5)}兩個鐵離子______

rm{(6)2}個氫原子______；

rm{(7)3}個鈣離子______；

rm{(8)4}個雙氧水分子______．16、配平下列化學(xué)方程式：

rm{(1)}______rm{H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}}______rm{H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}}______rm{H_{2}O+}

rm{O_{2}隆眉}______rm{(2)}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}}______rm{CH_{4}+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}}

rm{CO_{2}+}______rm{H_{2}O}______rm{COdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}}______rm{(3)}______rm{Fe_{2}O_{3}+}

rm{COdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}}______rm{Fe+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}}______rm{CO_{2}}______rm{(4)}

rm{FeS_{2}+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}}______rm{CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{SO_{2}}

rm{(5)}______rm{Mg+}______rm{CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}}______rm{MgO+}______rm{C}rm{(6)}17、在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中；甲同學(xué)得到的結(jié)果如表所示：

。鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸所需的時間（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列問題：

（1）畫出上述時間～溫度曲線關(guān)系圖（縱軸表示時間；橫軸表示溫度）

（2）溫度對該反應(yīng)速率的影響規(guī)律為____．

（3）對比結(jié)果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是____．

（4）乙同學(xué)將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是：____．（只需回答一條即可）如何用實驗來驗證____．評卷人得分三、簡答題(共7題，共14分)18、某班同學(xué)用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量rm{.}先用彈簧夾夾住橡皮管rm{.}點燃紅磷伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況rm{.}待紅磷熄滅后，打開彈簧夾，觀察到進入瓶中的水的體積少于瓶子容積的rm{dfrac{1}{5}}可能造成這樣結(jié)果的原因是rm{(}填rm{2}種rm{)}

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．19、實驗室制取氣體常常用到下列裝置；根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

rm{(1)}寫出標號儀器的名稱：rm{壟脵}______；

rm{(2)}若該實驗選擇裝置rm{A}來制取氧氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______rm{.}用rm{C}裝置收集氧氣，判斷氧氣已收集滿的現(xiàn)象是______．

rm{(3)}某同學(xué)從上述裝置圖中選用適當(dāng)裝置成功的制備和收集了二氧化碳，選用的裝置是______

rm{(}填字母rm{).}為了進一步驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，該同學(xué)將氣體通入圖rm{F}裝置中，則rm{F}裝置中應(yīng)加入的試劑為______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(4)}若要制取氫氣，用rm{F}裝置收集，氣體應(yīng)從______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}導(dǎo)管口通入．20、類比法是化學(xué)研究物質(zhì)的重要方法之一。草酸rm{(HOOCCOOH)}的化學(xué)性質(zhì)與碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受熱條件下也分解，僅生成三種氧化物。某校研究性學(xué)習(xí)小組對此展開探究：rm{壟脜}小明首先根據(jù)草酸中含有_____________________元素，可推測生成物中含有水。rm{壟脝}小明對分解生成的其他產(chǎn)物進行猜測、驗證：【假設(shè)一】生成物中有二氧化碳實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現(xiàn)象是______________________________，小明據(jù)此判斷生成物中含有二氧化碳?！炯僭O(shè)二】生成物中有一氧化碳實驗二：小明用下圖裝置進行實驗，從而證明生成物有一氧化碳。請回答：rm{A}裝置中黑色固體粉末是_________________________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{A}裝置中的實驗現(xiàn)象是_________________________。小芳認為，從環(huán)保的角度看，“實驗二”裝置有個缺陷，請你指出該缺陷________________________，處理的方法是_________________21、向rm{16}克黃銅rm{(}銅rm{-}鋅合金rm{)}樣品中加入稀硫酸使其充分反應(yīng)；經(jīng)實驗測得所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

試計算：

rm{(1)}黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比；

rm{(2)}恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．22、下列溶液中都有雜質(zhì)rm{(}括號內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}請自選一種試劑可把雜質(zhì)除去而達到提純?nèi)芤旱哪康?。rm{(1)NaOH(Na_{2}CO_{3})}____rm{(2)NaNO_{3}(Na_{2}SO_{4})}____，rm{(3)Cu(Zn)}試劑___________，23、從事科學(xué)實驗的重要環(huán)節(jié)是進行科學(xué)實驗的設(shè)計rm{.}科學(xué)實驗的正確步驟應(yīng)為：rm{壟脵}明確實驗?zāi)康模籸m{壟脷}收集有關(guān)資料；rm{壟脹}設(shè)計合理方案；rm{壟脺}進行科學(xué)實驗rm{.}請你按照以上四步，完成以下實驗設(shè)計，根據(jù)裝置圖回答rm{(1)隆蘆(3)}題的問題：rm{(}所用裝置圖用序號表示rm{)}

rm{(1)}雙氧水是一種無色液體；在二氧化錳的催化作用下能迅速分解出氧氣，實驗室常用這種方法制取氧氣．

rm{壟脵}明確實驗?zāi)康模涸趯嶒炇依镏迫⊙鯕猓?/p>

rm{壟脷}收集有關(guān)資料：雙氧水是一種無色______，二氧化錳是一種______rm{(}填物質(zhì)狀態(tài)rm{)}反應(yīng)條件無需______；氧氣的密度______于空氣的密度，且______水rm{.}

rm{壟脹}設(shè)計合理方案：發(fā)生裝置選用______；收集裝置選用______．

rm{壟脺}進行科學(xué)實驗．

rm{(2)}在實驗室中，常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其反應(yīng)的文字表達式為：氯化銨rm{+}氫氧化鈣rm{overset{{錄脫脠脠}}{}}氯化鈣rm{+}水rm{+}氨氣rm{.}已知在標準狀況下，氨氣的密度為rm{0.771}克rm{/L}空氣的密度為rm{1.293}克rm{/L}且在常溫常壓下，rm{1}體積的水能溶解rm{700}體積的氨氣．

rm{壟脵}明確實驗?zāi)康腳_____．

rm{壟脷}收集有關(guān)資料______

rm{壟脹}設(shè)計合理的方案：發(fā)生裝置選用______；收集裝置選用______．

rm{壟脺}進行科學(xué)實驗．

rm{(3)}如果實驗室選用圖所示的裝置來收集氧氣，請問應(yīng)該從______端進______端出．24、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種物質(zhì)，其中rm{A}rm{C}在常溫下為液體，且都是由兩種相同元素組成rm{.}向rm{A}中加入黑色固體rm{B}生成rm{C}和rm{D}rm{D}與炭在不同條件下反應(yīng)可以生成rm{E}也可以生成rm{F}rm{E}與赤鐵礦在高溫下反應(yīng)生成鐵和rm{F}．

請回答：

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{F}______；

rm{(2)}寫出有關(guān)反應(yīng)的rm{<}化學(xué)方程式。

由rm{A}生成rm{C}和rm{D}的反應(yīng)______；

由rm{E}與赤鐵礦反應(yīng)生成鐵和rm{F}的反應(yīng)______．評卷人得分四、推斷題(共4題，共28分)25、金屬用途廣泛；其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容．

rm{(1)}如圖是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖rm{.}下列說法不正確的是____．

A.鋁原子的質(zhì)子數(shù)為rm{13}

B.在化合物中鋁通常顯rm{+3}價。

C.鋁是地殼中含量最多的元素。

D.鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性。

rm{(2)}某化學(xué)小組用一定量的rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液rm{A}和固體rm{B}的成分進行了分析和研究．

【提出問題】溶液rm{A}中的溶質(zhì)可能有哪些？

【做出猜想】

rm{壟脵}只有rm{Zn(NO_{3})_{2}壟脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}

壟脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}壟脺Zn(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}壟脹Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}

壟脺Zn(NO_{3})_{2}}

【交流討論】不合理的猜想是____rm{Cu(NO_{3})_{2}}填標號rm{AgNO_{3}}其理由是____．

【實驗探究】若猜想rm{(}成立，通過以下實驗可確定固體rm{)}的成分；請將下表填寫完整．

rm{壟脵}26、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質(zhì)，rm{A}是無色無味的氣體；rm{B}在rm{A}中燃燒有藍紫色火焰并生成能造成空氣污染的氣體rm{C}rm{D}是黑色固體，在rm{A}中燃燒生成氣體rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水變渾濁rm{.}根據(jù)以上所述請推測；并回答：

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的名稱rm{A}______、rm{C}______、rm{D}______rm{E}______

rm{(2)}寫出相關(guān)反應(yīng)的符號表達式：

rm{B}與rm{A}反應(yīng)______rm{D}與rm{A}反應(yīng)______．27、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中屬于離子的是______rm{(}填寫離子符號rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則rm{m=}______，該元素原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______rm{(}選填“得到”或“失去”rm{)}電子．

rm{(3)}鋁在工業(yè)和日常生活中應(yīng)用廣泛rm{.}請回答：

rm{壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第______位rm{.}將鋁塊拉成細絲、壓成薄片是利用鋁的______性rm{.}

rm{壟脷}元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系rm{.}鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子．28、rm{A隆蘆G}是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{.}其中，rm{A}是一種紫黑色固體，rm{D}和rm{A}組成的元素相同，rm{G}和rm{A}的溶液都是醫(yī)學(xué)上常用的消毒劑．

rm{(1)F}的化學(xué)式______，rm{C}在反應(yīng)rm{壟脹}中的作用______；

rm{(2)A}加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，rm{A}rm{C}rm{D}中都含有同一種金屬元素，該金屬元素在rm{A}中的化合價為______；

rm{(3)}寫出rm{B}的一種應(yīng)用______．評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)29、三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)rm{(}石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水rm{)}．

rm{(1)}小敏的方法可用如圖rm{1}流程表示；測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______．

rm{(2)}小華取rm{10}克樣品，用如圖rm{2}甲實驗裝置進行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得rm{B}裝置質(zhì)量增加了rm{4.6}克；根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是______．

rm{(3)}小軍用如圖rm{2}乙的實驗裝置進行實驗，將rm{30}克稀鹽酸加入到rm{1.25}克樣品中，生成的rm{CO_{2}}體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖rm{2}丙rm{.}已知本實驗條件下rm{CO_{2}}的密度為rm{1.8}克rm{/}升，求該石灰石樣品中rm{CaCO_{3}}的質(zhì)量分數(shù)．

rm{(4)}求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

30、人體缺少鈣元素會影響健康，因此毎日需攝入足夠的鈣rm{.}某補鈣劑說明書的部分內(nèi)容如圖所示；請完成下列問題。

rm{(1)}葡萄糖酸鈣由______種元素組成。

rm{(2)}葡萄糖酸鈣中碳、鈣元素的質(zhì)量比是______。

rm{(3)}按照說明書的用量，毎天可補充______rm{mg}鈣元素【rm{(C_{6}H_{11}O_{7})_{2}Ca}的相對分子質(zhì)量為rm{430}】。31、小琦在家做糖溶于水的實驗時，觀察到如圖所示的現(xiàn)象rm{.}請用分子的觀點解釋：

rm{(1)}糖為何溶解？

rm{(2)}糖溶解后，液面為何低于水平線？評卷人得分六、探究題(共3題，共15分)32、配制rm{50g15%}的氯化鈉溶液常進行以下操作．

請回答下列問題：

rm{(1)}配置rm{50g15%}的氯化鈉溶液操作步驟為rm{a}．______rm{b.}稱量和______rm{c.}溶解rm{d.}裝瓶。

rm{(2)}圖中rm{壟脵}的操作中玻璃棒的作用是______．

rm{(3)}若圖rm{壟脹}中砝碼的質(zhì)量為rm{5g}游碼為rm{2.5g}則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為______克rm{.}

rm{(4)}所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，其原因可能有______rm{(}填序號rm{)}．

rm{壟脵}氯化鈉固體不純rm{壟脷}稱量時藥品端托盤上忘墊質(zhì)量相同的紙片。

rm{壟脹}量取水時，俯視讀數(shù)rm{壟脺}裝瓶時，有少量溶液灑出．33、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，利用如圖裝置和藥品進行探究rm{.}他們設(shè)計的探究過程如下：

【給出資料】

rm{壟脵}分液漏斗里裝有水，試管里裝有包裹著少量過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}的脫脂棉，rm{U}型管里是紅墨水；吸濾瓶內(nèi)的氣密性良好．

rm{壟脷}過氧化鈉與水反應(yīng)后生成物有兩種；其中一種是碳酸鈉和氫氧化鈉當(dāng)中之一．

rm{壟脹}碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)有白色沉淀生成；氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)無明顯變化．

【實驗?zāi)康摹刻骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的生成物的成分．

【進行實驗】

打開裝置中分液漏斗的活塞；控制滴加水的速度．

【實驗現(xiàn)象及分析】

rm{(1)}觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，李靈猜想生成的氣體可能是氫氣，也可能是氧氣，猜想的依據(jù)是______，在rm{P}處用帶火星的木條檢驗；木條復(fù)燃．

rm{(2)}實驗過程中，還觀察到rm{U}型管rm{A}端紅墨水液面______rm{(}填“上升”“下降”或“不變”rm{)}．

rm{(3)}江浩用實驗來驗證另一種生物，選用______來驗證是否為rm{Na_{2}CO_{3}}結(jié)果觀察到無明顯現(xiàn)象．

【實驗結(jié)論】

rm{(4)}過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

【實驗反思】

rm{(5)}若滴加速度過快，在實驗中會發(fā)現(xiàn)脫脂棉燃燒起來了，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要求你寫出脫脂棉能夠燃燒的兩個原因：______、______．34、金屬是一種重要的材料；人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

rm{(1)}用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時間的關(guān)系如圖rm{1}所示rm{.}則下列說法中正確的是______；

A.曲線rm{a}rm分別表示鎂、鋁的反應(yīng)情況rm{B.}鹽酸均反應(yīng)完；鎂恰好完全反應(yīng)，鋁剩余。

C.鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁也恰好完全反應(yīng)rm{D.}鎂；鋁都反應(yīng)完；鹽酸有剩余。

rm{(2)}聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用rm{CO}還原氧化鐵，實驗如圖rm{2}所示：

rm{壟脵A}rm{B}處發(fā)生的現(xiàn)象分別是rm{A}______；rm{B}______．

rm{壟脷}為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開rm{A}和rm{B}的連接處？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}興趣小組的同學(xué)又準確稱取了rm{11.5}克生鐵樣品，放入裝有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的燒杯中rm{(}燒杯質(zhì)量為rm{55.0g).}在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯rm{(}包括溶液和殘余固體rm{)}進行了四次稱量；記錄如表．

。反應(yīng)時間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}燒杯和藥品的質(zhì)量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{壟脵}反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣______克；

rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)rm{.(}寫出計算的過程，結(jié)果精確到rm{0.1%)}．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】

A；金屬材料一般具有延展性；所以可以對金屬材料進行加工鍛打，以便成為需要的形狀，故正確；

B；金屬材料一般具有金屬光澤；故正確；

C；金屬材料廢棄后有可能污染土壤和水源；例如干電池中的汞就是一例，故錯誤；

D；金屬材料廢棄后絕大部分能夠回收和再利用；這是保護金屬資源常用的方式，故正確；

故選C

【解析】【答案】依據(jù)金屬材料的性質(zhì)以及回收利用的意義分析解答；

2、D【分析】解：下列關(guān)于水的天然循環(huán)的說法中：rm{壟脵}水在天然循環(huán)過程中實現(xiàn)了水的自身凈化；rm{壟脷}水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現(xiàn)的；rm{壟脹}太陽為水的天然循環(huán)提供了能量；rm{壟脺}水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配；都正確，故Drm{壟脵壟脷壟脹壟脺}組合正確．

故選D．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{壟脵}要準確測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，只有使用銅粉的量是足量的，才能全部消耗掉密閉注射器里的空氣中的氧氣，rm{壟脵}錯；

rm{壟脷}氣體的體積要受溫度的影響，讀數(shù)時必須等到裝置冷卻至室溫再讀，不等裝置冷卻至室溫就讀數(shù)，讀數(shù)偏小，rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣完全反應(yīng)空，rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}銅粉在加熱的條件下只與空氣中的氧氣反應(yīng)；是實驗成功的必要因素之一；正確；

rm{壟脻}正常操作情況下，反應(yīng)結(jié)束后消耗氧氣的總體積應(yīng)該是反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體體積和玻璃管中氣體總體積的rm{dfrac{1}{5}}錯；

故選D。

分析實驗原理：通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強減小，注射器里的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{.}為了全部消耗掉氧氣；銅粉的量必須是足量的；空氣中除了氧氣；剩余的氣體主要是氮氣，還有稀有氣體；二氧化碳等，剩余的氣體還是混合物；氣體的體積要受溫度的影響，讀數(shù)時必須等到裝置冷卻至室溫再讀。

本題考查了通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒測定了空氣中氧氣的體積分數(shù)rm{.}在科學(xué)實驗中要經(jīng)常需要進行定量研究，實驗前要圍繞實驗的目的進行思考：運用什么原理？需要測定的數(shù)據(jù)，怎樣來測定這些數(shù)據(jù)，有哪些方法，測定中有哪些因素的干擾，怎樣避免干擾等rm{.}通過設(shè)計一些定量實驗探究，可培養(yǎng)學(xué)生的開放性思維，使學(xué)生會對所學(xué)的化學(xué)原理進行綜合應(yīng)用。【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}溶液中溶劑不一定都是水；如：碘酒中溶劑是酒精，故A正確；

B；可燃物的溫度達到著火點不一定會發(fā)生燃燒；還需要與氧氣接觸，故B錯誤；

C；可燃性氣體不純遇明火可能會發(fā)生爆炸；所以點燃可燃性氣體之前一定要檢驗純度，故C正確；

D；只有酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)；如稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)也生成鹽和水但不是中和反應(yīng)，故D正確．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A}rm{CO_{2}}混有水，通入足量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈉會同時吸收水并與二氧化碳反應(yīng)，會除去二氧化碳rm{.}故錯誤；

B、rm{NaCl}中混有rm{CaCl_{2}.}加入足量的碳酸鉀，會造成有新的雜質(zhì)氯化鉀rm{.}故錯誤；

C、rm{KNO_{3}}混有rm{K_{2}SO_{4}}加入適量的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，生成硫酸鋇沉淀，過濾，將濾液蒸發(fā)可得到硝酸鉀rm{.}故正確；

D、rm{CuSO_{4}}混有rm{H_{2}SO_{4}}加入過量的銅粉，過濾rm{.}銅粉和硫酸不反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)rm{.}故錯誤；

故選C【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}根據(jù)化學(xué)方程式rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}假設(shè)rm{56}克鐵完全反應(yīng)，則生成rm{2}克氫氣，溶液質(zhì)量增加rm{54}克；故錯誤；

B、根據(jù)金屬活動性：鐵rm{<}鋅，則鐵與硫酸鋅不能反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變rm{.}故錯誤；

C；鐵與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)；溶液質(zhì)量不變，故錯誤；

D、根據(jù)化學(xué)方程式rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}假設(shè)rm{56}克鐵完全反應(yīng)，則生成rm{64}克銅，溶液質(zhì)量減少rm{8}克；故正確．

故選：rm{D}．

此題首先分析，把鐵加入下列溶液，是否反應(yīng)rm{.}如果不反應(yīng)；則溶液的質(zhì)量保持不變；如果反應(yīng)，再看反應(yīng)后生成的溶質(zhì)的質(zhì)量是否增大或減小，從而判斷出溶液的質(zhì)量的變化．

本題考查了物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時溶液質(zhì)量的變化，完成此類題目，要明確物質(zhì)間的反應(yīng)，以及反應(yīng)物和生成物的情況，以便能夠順利判斷．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}組成水的氫、氧元素是以化合態(tài)存在的；而氫氣、氧氣中的元素是以單質(zhì)形式存在的，故選項錯誤；

B；元素只講種類；不講個數(shù)，故選項錯誤；

C；水分子在通電的條件下；生成了氫分子和氧分子，屬于分解反應(yīng)，故選項錯誤；

D；兩個水分子在通電的條件下；生成了兩個氫分子和一個氧分子，故選項正確；

故選D【解析】rm{D}8、B【分析】解：該學(xué)式?jīng)]有配平，正的化學(xué)方程式應(yīng)為rm{H2+O2xrightarrow{{碌茫脠錄}}22O}．

該化學(xué)方程書寫完正確．

銅的活動性銀強；但氯化難溶于水，銅不與氯化銀發(fā)生置換反，故項誤．

故選：

據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的需考慮：應(yīng)用的原理否正化學(xué)式書寫是正確；是否配平；應(yīng)件是否確；rm{H2+O2

xrightarrow{{碌茫脠錄}}22O}和rm{隆眉}的標是正確．

題難度不大，在此類時，首先分析應(yīng)的理否確，然后再根據(jù)方程式的寫規(guī)則進行判斷；化學(xué)程式正判斷方法是看化學(xué)式是否正確，再配平，再看應(yīng)件，氣體和沉．rm{隆媒}【解析】rm{B}9、A【分析】

A；珍愛生命；拒絕毒品與“節(jié)能減排、保護環(huán)境”主題無關(guān)．故不合主題．

B；積極開發(fā)和利用新能源；可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，符合主題．

C；禁止大量焚燒農(nóng)作物秸桿；有利于減少二氧化碳的排放，還能讓資源充分利用．符合主題．

D；隨手關(guān)燈可以節(jié)約用電就是節(jié)約能源；符合主題．

故選A

【解析】【答案】“節(jié)能減排；科學(xué)發(fā)展”的主題是節(jié)約能源，減少二氧化碳等溫室氣體的排放，有計劃的發(fā)展，科學(xué)的發(fā)展．

二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】

將100ml水和100ml酒精混合；混合后的體積小于200ml，說明分子之間有間隔，酒精分子進入水分子的間隔中，使總體積變??；打開香水瓶能就能含到香水的氣味，說明分子在不斷的運動，香水分子運動到空氣中，進入人們的鼻孔；

在太陽下曬衣服容易干；說明分子運動與溫度有關(guān)，溫度越高，分子運動越快．

故答案為：間隔；運動；溫度．

【解析】【答案】根據(jù)分子的性質(zhì)解答；分子的體積和質(zhì)量都很小，分子間有一定的間隔，在不斷運動，且溫度越高，分子運動越快．

11、略

【分析】

（1）在催化劑質(zhì)量相同；生成氣體體積確定的條件下，通過反應(yīng)時間長短可以比較出不同催化劑的催化效果，故答案為：生成25mL氣體所需的時間；

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；氣體只要不溶于水，一般都用水，而濃硫酸；雙氧水及無水酒精成本高且雙氧水還能產(chǎn)生少量氧氣，影響測量結(jié)果，故選A．

③利用氧氣的助燃特點；檢驗氧氣的方法為：伸入帶火星小木條．

④根據(jù)催化劑的特點：催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變；而氧化銅在本實驗中作為催化劑，故答案為：證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變．

（5）氧化銅不溶于水；可用溶解；過濾、洗滌、烘干的方法回收．

故答案為：（1）生成25mL氣體所需的時間（2）A（3）伸入帶火星的木條（4）證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變。

（5）過濾；洗滌。

【解析】【答案】此題屬于信息實驗題；需通過仔細閱讀題干提取有效信息進行分析；

（1）此題對比分析不同催化劑的催化效果；在其它變量確定時：通過反應(yīng)時間長短可以反映不同催化劑催化效果的強弱．

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；所以對液體是有要求的，生成的氣體只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧氣的檢驗．

（4）根據(jù)催化劑的特點：催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變．

（5）氧化銅不溶于水；可用過濾法回收氧化銅．

12、鈣鎂化合物；鈣鎂化合物；向水中加入肥皂水，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水；煮沸；蒸餾；吸附；沉淀；過濾；蒸餾【分析】解：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫做軟水rm{.}區(qū)別硬水和軟水的方法是肥皂水rm{.}硬水可以軟化為軟水，生活中通過煮沸也可以降低水的硬度，實驗室常用蒸餾的方法制取蒸餾水，除此之外還可用化學(xué)的方法降低水的硬度rm{.}從上可知；利用吸附；沉淀、過濾和蒸餾等方法可以凈化水；

故答案為：鈣鎂化合物；鈣鎂化合物；向水中加入肥皂水；如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水；煮沸；蒸餾；吸附；沉淀；過濾；蒸餾．

根據(jù)已有的硬水和軟水的概念進行分析解；根據(jù)區(qū)別硬水和軟水的方法和降低水的硬度方法進行分析；根據(jù)凈化水的知識進行分析．

本題考查了硬水和軟水的概念、區(qū)別硬水和軟水的方法和降低水的硬度方法，常見的凈水方法，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】鈣鎂化合物；鈣鎂化合物；向水中加入肥皂水，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水；煮沸；蒸餾；吸附；沉淀；過濾；蒸餾13、海水、人體、地殼、空氣；①②④⑤；③⑥；b、e【分析】解：rm{(1)}從圖表中看出，人體中氧元素占rm{65%}海水中占rm{86%}空氣中占rm{21%}地殼中占rm{48.6%}質(zhì)量分數(shù)由高到低的順序為：海水；人體、地殼、空氣；

rm{(2)}氧氣的來源主要是植物的光合作用，消耗有動植物的呼吸、燃料的燃燒、金屬銹蝕等，故消耗氧氣的有rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}產(chǎn)生氧氣的有rm{壟脹壟脼}

rm{(3)a.}空氣中的氧氣含量是基本不變，故rm{a}錯誤；

rm{b.}空氣中的氧既有消耗，又有獲得，但空氣中氧氣含量基本不變，處于動態(tài)平衡狀態(tài)，故rm正確；

rm{c.}空氣中氧氣濃度太高也會使人和動植物中毒，故rm{c}錯誤；

rm{d.}氧氣會使金屬銹蝕，會使燃料爆炸等，故rmldvu5w8錯誤；

rm{e.}氧在自然界中既有單質(zhì)，又有化合物，故rm{e}正確rm{.}故選rm{be}

故答案為：rm{(1)}海水；人體、地殼、空氣；

rm{(2)壟脵壟脷壟脺壟脻}rm{壟脹壟脼}

rm{(3)b}rm{e}

rm{(1)}從圖表中即可看出氧元素在各種體系的含量；

rm{(2)}氧氣的來源主要是植物的光合作用；消耗有動植物的呼吸；燃料的燃燒等；

rm{(3)}氧氣既有消耗；又有獲得，但空氣中氧氣含量基本不變，處于動態(tài)平衡狀態(tài)，事物都有多面性，適中最好．

本題考查自然界氧氣的循環(huán)，屬于基礎(chǔ)題，解題時要注意：rm{(3)}氧氣是處于動態(tài)平衡狀態(tài)，且氧氣既有利也有弊，要一分為二的看待問題．【解析】海水、人體、地殼、空氣；rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}rm{壟脹壟脼}rmrm{e}14、A；C；F；H【分析】解：rm{(1)}試管是可用作少量試劑的反應(yīng)容器且能直接在酒精燈上加熱的玻璃儀器rm{.(2)}量筒是可用于量取液體藥品但不能用作反應(yīng)容器的玻璃儀器；rm{(3)}集氣瓶是用于收集或貯存氣體的玻璃儀器rm{.(4)}用膠頭滴管可用于吸取和滴加少量液體藥品rm{.}故答案為：rm{(1)A}rm{(2)C}rm{(3)F}rm{(4)H.}根據(jù)常見儀器的作用和用途來回答本題，要熟記它們的名稱rm{.}本題主要考查了常用儀器的用途及化學(xué)實驗的基本操作，在進行實驗時，應(yīng)嚴格要求，規(guī)范操作，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣．【解析】rm{A}rm{C}rm{F}rm{H}15、Hg；NH4+；2N2；Cl3；2Fe3+；2H；3Ca2+；4H2O2【分析】解：rm{(1)}熔點最低的金屬是汞，其符號為：rm{Hg}

rm{(2)}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}故銨根離子可表示為：rm{NH_{4}^{+}}

rm{(3)}分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{2}個氮分子可表示為rm{2N_{2}}

rm{(4)}元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氯化鋁中鋁元素的化合價為rm{+3}價，故可表示為：rm{overset{+3}{Al}Cl_{3}}

rm{(5)}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故兩個鐵離子可表示為：rm{2Fe^{3+}}

rm{(6)}原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字rm{.}所以rm{2}個氫原子，就可表示為：rm{2H}

rm{(7)}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故rm{3}個鈣離子可表示為：rm{3Ca^{2+}}

rm{(8)}分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{4}個雙氧水分子可表示為rm{4H_{2}O_{2}}

故答案為：rm{(1)Hg}rm{(2)NH_{4}^{+}}rm{(3)2N_{2}}rm{(4)overset{+3}{Al}Cl_{3}}rm{(4)

overset{+3}{Al}Cl_{3}}rm{(5)2Fe^{3+}}rm{(6)2H}rm{(7)3Ca^{2+}}

本題考查化學(xué)用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．rm{(8)4H_{2}O_{2}}【解析】rm{Hg}rm{NH_{4}^{+}}rm{2N_{2}}rm{overset{+3}{Al}Cl_{3}}rm{2Fe^{3+}}rm{2H}rm{3Ca^{2+}}rm{4H_{2}O_{2}}16、2；2；1；1；2；1；2；1；3；2；3；4；11；2；8；2；1；2；1；2；6；2；3【分析】解：rm{(1)}由于左側(cè)氧原子是偶數(shù)，而右側(cè)的水中氧原子為奇數(shù)，所以可以采用奇數(shù)配偶法，得rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+1O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+1O_{2}隆眉}用待定系數(shù)法，將甲烷的系數(shù)定為rm{(2)}得rm{1CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}1CO_{2}+2H_{2}O}

rm{1}用待定系數(shù)法，將氧化鐵的系數(shù)定為rm{1CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}1CO_{2}+2H_{2}O}得rm{1Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(3)}用待定系數(shù)法，將氧化鐵的系數(shù)定為rm{1}得rm{2FeS_{2}+dfrac{11}{2}O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+4SO_{2}}同時乘以rm{1Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}得rm{4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}

rm{(4)}用待定系數(shù)法，將二氧化碳的系數(shù)定為rm{1}得rm{2Mg+1CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO+1C}

rm{2FeS_{2}+dfrac{11}{2}O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+4SO_{2}}用待定系數(shù)法，將氯化鋁的系數(shù)定為rm{2}得rm{Al+3HCl簍TAlCl_{3}+dfrac{3}{2}H_{2}隆眉}同時乘以rm{4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}得rm{(5)}

故答案為：rm{1}rm{2Mg+1CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2MgO+1C}rm{(6)}

rm{1}rm{Al+3HCl簍TAlCl_{3}+dfrac

{3}{2}H_{2}隆眉}rm{2}rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}

rm{(1)2}rm{2}rm{1}rm{(2)1}

rm{2}rm{1}rm{2}rm{(3)1}

rm{3}rm{2}rm{3}rm{(4)4}

rm{11}rm{2}rm{8}rm{(5)2}．

化學(xué)方程式的配平中要靈活使用各種配平的方法進行；觀察法；奇數(shù)配偶法、待定系數(shù)法等．

待定系數(shù)法將最復(fù)雜的化合物定為rm{1}然后配平，最后根據(jù)是否出現(xiàn)分數(shù)確定是否需要同時擴大．rm{2}【解析】rm{2}rm{2}rm{1}rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{4}rm{11}rm{2}rm{8}rm{2}rm{1}rm{2}rm{1}rm{2}rm{6}rm{2}rm{3}17、略

【分析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；用描點法畫出曲線。

（2）由表中數(shù)據(jù)可看出溫度越高；反應(yīng)速率越快．

（3）顆粒越??；反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．

（4）表面積相同；純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同）；仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，可以猜測硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負催化劑而氯離子則可能是正催化劑．可以這樣設(shè)計方案向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說明硫酸根離子是負催化劑。

故答案為：

（2）溫度越高；反應(yīng)速率越快．

（3）粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大；反應(yīng)速率快．

（4）硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負催化劑而氯離子則可能是正催化劑．向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑；向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說明硫酸根離子是負催化劑．

【解析】【答案】（1）用描點法畫圖．

（2）據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；其它條件相同時溫度越高，溶解于酸的時間越短．

（3）對比結(jié)果B和F；其它條件相同，薄片和粉末相比，粉末反應(yīng)完所需時間短，反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．

（4）根據(jù)兩種溶液的不同點進行猜測；根據(jù)猜想設(shè)計實驗方案．

三、簡答題(共7題，共14分)18、紅磷的量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾【分析】解：若紅磷的量不足；導(dǎo)致不能將裝置內(nèi)的氧氣完全反應(yīng)掉，因此測得氧氣的體積分數(shù)小于五分之一；

若裝置漏氣；導(dǎo)致空氣進入集氣瓶內(nèi)，因此測得的氧氣的體積分數(shù)小于五分之一；

若未等到裝置冷卻到室溫；就打開止水夾，會使集氣瓶內(nèi)的氣體處于膨脹狀態(tài)，因此測得的氧氣體積分數(shù)會小于五分之一．

綜上所述；本題的答案為：紅磷量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾。

產(chǎn)生誤差的原因可以從裝置的氣密性；藥品的用量、裝置是否冷卻等方面進行評價．

本題主要考查用紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論和注意事項，難度稍大．【解析】紅磷的量不足；未等到冷卻到室溫就打開止水夾19、錐形瓶；2H2O22H2O+O2↑；氣泡從瓶口向外冒出；AD；Ca（OH）2；b【分析】解：：rm{(1)}依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題rm{.}答案為：錐形瓶；

rm{(2)}裝置rm{A}來制取氧氣，為固液常溫型，反應(yīng)為過氧化氫分解制取氧氣，反應(yīng)的方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}用rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}裝置收集氧氣；判斷氧氣已收集滿的現(xiàn)象是氣泡從瓶口向外冒出；

rm{C}據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)為固液常溫型，故反應(yīng)裝置選擇rm{(3)}生成的二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，故收集裝置選擇rm{A}二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳，故則rm{D}裝置中應(yīng)加入的試劑為rm{F}

rm{Ca(OH)_{2}}氫氣的密度比空氣小，氫氣從rm{(4)}處進入時，能夠把空氣從rm導(dǎo)管中排出rm{a}故填：rm{.}．

答案：

rm錐形瓶；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}氣泡從瓶口向外冒出；

rm{(1)}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(3)AD}．

rm{Ca(OH)_{2}}依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．

rm{(4)b}據(jù)過氧化氫分解制取氧氣的原理及排水法收集氧氣的驗滿的方法解決此題；

rm{(1)}據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)為固液常溫型；生成的二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳來選擇答案；

rm{(2)}氫氣的密度比空氣小，氫氣從rm{(3)}處進入時，能夠把空氣從rm{(4)}導(dǎo)管中排出rm本題考查了常見氣體的制取和收集方法的選擇，屬于基礎(chǔ)性的考查；在分析合適的收集方法時，要考慮到二氧化碳的檢驗方法．rm{a}【解析】錐形瓶；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}氣泡從瓶口向外冒出；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{AD}rm{Ca(OH)_{2}}rm20、（1）氫和氧；（2）【假設(shè)一】澄清石灰水變渾濁；

【假設(shè)二】CuO；黑色固體變?yōu)榧t色；缺少尾氣處理裝置（沒有進行尾氣處理）；將尾氣通到酒精燈的火焰上（在B裝置后裝置點燃的酒精燈）?！痉治觥勘绢}主要考查的是化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見氣體的檢驗與除雜方法；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。本題為信息給予題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的內(nèi)容，獲取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行分析。根據(jù)質(zhì)量守恒定律來推測元素組成，驗證二氧化碳將氣體通過澄清石灰水，驗證一氧化碳時將氣體通過金屬氧化物，看是否能還原出金屬，要注意有尾氣處理裝置。rm{(1)}由草酸分解能生成水，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推出草酸中一定含有氫元素和氧元素。rm{(2)}【假設(shè)一】檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，故若將生成的氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，則可判斷生成物中含有二氧化碳?！炯僭O(shè)二】一氧化碳具有還原性，能還原金屬氧化物。由于反應(yīng)前裝置中為黑色粉末，可知該粉末為氧化銅，化學(xué)式為：rm{CuO}一氧化碳在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則實驗現(xiàn)象為：一氧化碳在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則實驗現(xiàn)象為：黑色固體變?yōu)榧t色。從環(huán)保角度看，由于一氧化碳具有毒性，直接排放到空氣中會對大氣造成污染，故rm{CuO}缺少尾氣處理裝置“實驗二”裝置有個缺陷，即沒有進行尾氣處理rm{(}處理的方法是：將尾氣通到酒精燈的火焰上rm{)}在rm{(}裝置后裝置點燃的酒精燈rm{B}rm{)}【解析】rm{(1)}氫和氧；rm{(2)}【假設(shè)一】澄清石灰水變渾濁；

【假設(shè)二】rm{CuO}黑色固體變?yōu)榧t色；缺少尾氣處理裝置rm{(}沒有進行尾氣處理rm{)}將尾氣通到酒精燈的火焰上rm{(}在rm{B}裝置后裝置點燃的酒精燈rm{)}21、解：（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量質(zhì)量為x；生成硫酸鋅的質(zhì)量為y；

由圖中可知；加入148.4g稀硫酸時，鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g．

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

651612

xy0.4g

x=13g

y=32.2g

黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比=（16g-13g）：13g=3：13；

（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==20%

答：（1）黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比為3：13；

（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．【分析】

rm{(1)}根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量；進一步可以計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；

rm{(2)}根據(jù)化學(xué)方程式可以計算生成硫酸鋅的質(zhì)量；進一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．【解析】解：rm{(1)}設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量質(zhì)量為rm{x}生成硫酸鋅的質(zhì)量為rm{y}

由圖中可知，加入rm{148.4g}稀硫酸時，鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是rm{0.4g}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.4g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

rm{dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.4g}}

rm{x=13g}

黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比rm{dfrac{161}{y}=dfrac

{2}{0.4g}}rm{y=32.2g}rm{=(16g-13g)}

rm{13g=3}恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

答：rm{13}黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比為rm{(2)}rm{=dfrac

{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}隆脕100%=20%}

rm{(1)}恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為rm{3}．rm{13}22、（1）氫氧化鈣；（2）硝酸鋇；（3）稀鹽酸。【分析】rm{(1)}要除去rm{NaOH}溶液中的rm{Na_{2}CO_{3}}實質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；故應(yīng)選擇氫氧化鈣；rm{(2)}要除去硝酸鈉只的硫酸鈉，實質(zhì)是除去硫酸根離子，可利用硫酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；故應(yīng)選擇硝酸鋇；rm{(3)}根據(jù)金屬活動性順序，鋅粉能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸rm{(}或稀硫酸rm{)}除去鋅粉，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；故應(yīng)選擇稀鹽酸。故答案為：rm{(1)}氫氧化鈣；rm{(2)}硝酸鋇；rm{(3)}稀鹽酸。【解析】rm{(1)}氫氧化鈣；rm{(2)}硝酸鋇；rm{(3)}稀鹽酸。23、液體；固體；加熱；大；不易溶于；C；E或F；在實驗室制取氨氣；氯化銨和氫氧化鈣都是固體，反應(yīng)條件為加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水；A；D；b；a【分析】解：rm{(1)}制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，雙氧水是一種無色液體，二氧化錳是一種黑色固體，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：rm{壟脷}液體、固體、加熱、大、不易溶于水；rm{壟脹C}rm{E}或rm{F}

rm{(2)}在實驗室中，常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；故答案為：rm{壟脵}在實驗室制取氨氣；rm{壟脷}氯化銨和氫氧化鈣都是固體，反應(yīng)條件為加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水rm{.壟脹A}rm{D}

rm{(3)}如果實驗室選用圖所示的裝置來收集氧氣，應(yīng)該從rm進rm{a}出，因為集氣瓶倒置，并且氧氣的密度比空氣的密度大；故答案為：rmrm{a}

制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，雙氧水是一種無色液體，二氧化錳是一種黑色固體，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱rm{.}氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集rm{.}在實驗室中，常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；如果實驗室選用圖所示的裝置來收集氧氣，應(yīng)該從rm進rm{a}出；因為集氣瓶倒置，并且氧氣的密度比空氣的密度大．

本考點主要考查了氨氣的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了實驗方案的設(shè)計，綜合性比較強rm{.}氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．【解析】液體；固體；加熱；大；不易溶于；rm{C}rm{E}或rm{F}在實驗室制取氨氣；氯化銨和氫氧化鈣都是固體，反應(yīng)條件為加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水；rm{A}rm{D}rmrm{a}24、H2O2；MnO2；H2O；CO2；2H2O22H2O+O2↑；3CO+Fe2O33CO2+2Fe【分析】解：rm{(1)}根據(jù)rm{D}與炭在不同條件下反應(yīng)可以生成rm{E}也可以生成rm{F}可知rm{E}與rm{F}中含有碳元素，rm{E}與赤鐵礦在高溫下反應(yīng)生成鐵和rm{F.}可推斷rm{E}為rm{CO}則rm{F}為rm{CO_{2}}rm{D}為氧氣；向rm{A}中加入黑色固體rm{B}生成rm{C}和氧氣，根據(jù)實驗室用rm{H_{2}O_{2}}與rm{MnO_{2}}制氧氣的方法，可推知rm{A}為rm{H_{2}O_{2}}rm{B}為rm{MnO_{2}}rm{C}為rm{H_{2}O}

故答案為：rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}H_{2}O}rm{CO_{2}}

rm{(2)}由rm{A}生成rm{C}和rm{D}的反應(yīng)：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

由rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}與赤鐵礦反應(yīng)生成鐵和rm{E}的反應(yīng)：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}

根據(jù)實驗室用rm{F}與rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}制氧氣的方法，rm{H_{2}O_{2}}與赤鐵礦在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進行分析解答．

本題考查學(xué)生根據(jù)實驗室用rm{MnO_{2}}與rm{CO}制氧氣的方法，rm{H_{2}O_{2}}與赤鐵礦在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進行分析解題的能力．rm{MnO_{2}}【解析】rm{H_{2}O_{2}}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}3CO_{2}+2Fe}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}四、推斷題(共4題，共28分)25、C;②;猜想②中無硝酸銅，說明Cu(NO3)2已與鋅反應(yīng)生成Cu，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以不可能存在硝酸銀;稀鹽酸;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【分析】試題分析：rm{(1)}根據(jù)鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖和地殼中最多的元素；能做導(dǎo)線的原因考慮本題；

rm{(2)}【交流討論】根據(jù)銅能與硝酸銀反應(yīng)考慮是否存在硝酸銀；只要是鋅過量濾液中只含有硝酸鋅；檢驗鋅過量就是利用鋅與酸反應(yīng)來考慮；

rm{(1)}原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字就是質(zhì)子數(shù)；所以鋁原子質(zhì)子數(shù)是rm{13}由于鋁原子最外層電子數(shù)是rm{3}易失去rm{3}個電子，顯rm{+3}價；地殼中含量最多的元素是氧；鋁做導(dǎo)線就是因為鋁具有導(dǎo)電性；

rm{(2)}猜想rm{壟脷}中無硝酸銅，說明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已與鋅反應(yīng)生成rm{Cu}而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以有銅剩余時不可能存在硝酸銀，也就是說只要有硝酸銀時，一定也含有硝酸銅；如果猜想rm{壟脵}成立說明鋅把硝酸銀；硝酸銅都反應(yīng)完了；如果能鑒別出剩余固體中含有鋅，就能說明鋅過量，銅和銀都被它置換出來，由于鋅能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以向固體中加入鹽酸，如果有氣體產(chǎn)生，說明鋅有剩余，溶液中只存在硝酸鋅這一種溶質(zhì)；反應(yīng)物是鋅和鹽酸，生成物是氯化鋅和氫氣，用觀察法配平，在氫氣后面標上上升符號；

故答案為：rm{(1)C}rm{(2)壟脷}猜想rm{壟脷}中無硝酸銅，說明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已與鋅反應(yīng)生成rm{Cu}而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以不可能存在硝酸銀；稀鹽酸rm{;Zn+2HCl簍TZnCl}rm{;Zn+2HCl簍TZnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{C;壟脷;}猜想rm{壟脷}中無硝酸銅，說明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已與鋅反應(yīng)生成rm{Cu}而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以不可能存在硝酸銀rm{;}稀鹽酸rm{;Zn+2HCl簍TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}26