高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡課件7魯科版

陜西商洛地區(qū)柞水縣柞水溶洞

山東淄博博山溶洞

吉林省吉林市官馬溶洞

湖南張家界溶洞

魯科版第三章第3節(jié)沉淀溶解平衡（第二課時）沉淀溶解平衡的應(yīng)用阜陽五中邵甜甜學(xué)習(xí)目標：1.能運用平衡移動的觀點分析沉淀的溶解、生成及轉(zhuǎn)化。2.能運用有關(guān)沉淀溶解、生成、轉(zhuǎn)化的知識解決生產(chǎn)生活中的一些問題。溶液未飽和，無沉淀析出或沉淀溶解Q＞

Ksp，Q＝

Ksp，Q

＜

Ksp，溶液過飽和，平衡向生成沉淀方向移動，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解達到平衡。若用Q表示難溶電解質(zhì)溶液某一時刻的濃度商：

Q=[c(An+)]m

·[c(Bm-)]n溶度積規(guī)則溫故知新實驗內(nèi)容向兩只盛有少量Mg(OH)2固體的試管中，分別滴加適量的水和稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：加水后沉淀不溶解，加稀鹽酸后沉淀逐步溶解。你能用沉淀溶解平衡解釋嗎？條件：要使沉淀發(fā)生溶解，則Q<Ksp

實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動常用方法：加酸、堿、鹽、強氧化劑等一、沉淀的溶解

為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?提示：胃酸是一種很強的酸，其PH在0.5-1.5之間。

BaSO4

和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：

BaSO4Ba2++SO42-

Ksp=1.1×10-10BaCO3Ba2++CO32-

Ksp=5.1×10-9化學(xué)與生活

從海水中提取得到的粗鹽中，常含有Mg2+、Ca2+、SO42-，還需要進一步提純，其常用的方法是什么？你是利用什么化學(xué)知識解決此問題的？想一想？二、沉淀的生成（1）條件：要想生成沉淀，則Q＞Ksp（2）常用方法：加沉淀劑、調(diào)PH等（3）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進行得越完全越好。（4）意義：在物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。工業(yè)廢水的處理工業(yè)廢水金屬離子（如Mg2+、Fe2+、Fe3+等）轉(zhuǎn)化成沉淀如何進一步處理工業(yè)上的廢水？在工業(yè)廢水的處理過程中，常用FeS(s)、MnS(s)等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。

Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2

Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2

Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2·L-2

Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2(1)取一支試管，向其中滴加2mL硝酸銀溶液，然后向其中逐滴加入氯化鈉溶液。(2)向?qū)嶒?的試管中滴加碘化鉀溶液。(3)向?qū)嶒?的試管中滴加硫化鈉溶液。實驗現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式實驗1實驗2實驗3活動探究實驗注意事項(1)操作規(guī)范(2)節(jié)約藥品(3)分工合作(4)仔細觀察(5)記錄現(xiàn)象思考：已知AgCl、AgI和Ag2S的Ksp分別為：1.8×10-10、8.3×10-17、1.6×10-49，分析實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，歸納沉淀轉(zhuǎn)化的方向。AgCl

AgI

Ag2SI-S2-沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。三、沉淀的轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：對于組成類似(陰陽離子個數(shù)比相同)的難溶電解質(zhì)來說，溶解能力相對較強的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì),難溶物的溶解能力相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。溶解能力大的沉淀：溶度積常數(shù)大的沉淀溶解能力小的沉淀：溶度積常數(shù)小的沉淀換上有齲齒的牙齒,美女的她還能笑得那么美嗎?我們的目標是

——沒有蛀牙！糖吃多為什么會出現(xiàn)齲齒？如何預(yù)防？生活常識：齲齒和含氟牙膏（1）存在的溶解平衡Ca5（PO4）3OH（S）5Ca2+（ag）+3PO43-（ag）

+OH-（ag）（2）含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3F沉淀的轉(zhuǎn)化：氟磷酸鈣更能抵抗酸的侵蝕,使牙齒更堅固溫馨提示：氟過量會導(dǎo)致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量較高的地區(qū)的人，不宜使用含氟牙膏提示:糖在酶的作用下產(chǎn)生了一種有機弱酸怎樣除水垢中的CaSO4？鍋爐水垢中除了CaCO3、Mg（OH）2外，還含有難溶于水和酸的CaSO4，如何清除？難點：如何清除CaSO4？難溶物CaSO4CaCO3溶解度/g2.1×10－11.5×10－3+H2O+CO2

首尾呼應(yīng)：溶洞的形成CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-【滴水成石】【水滴石穿】Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O總反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO3-課堂小結(jié)

沉淀溶解平衡的應(yīng)用

(1)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的實質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動

(2)對于難溶物的生成、溶解和轉(zhuǎn)化可利用濃度商和離子積判斷

Q＜Ksp，此時有沉淀生成，直至沉淀與溶解達到平衡狀態(tài);