新人教版新教材高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一章第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)(第1課時(shí)教案)

-1-第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第1課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】1.了解電解質(zhì)和電離的概念，能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。2.通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。3.體驗(yàn)從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫。【教學(xué)準(zhǔn)備】1.對(duì)全班學(xué)生進(jìn)行分組。2.每組學(xué)生分配一套溶液導(dǎo)電裝置，一組試劑和藥品?！窘滩姆治觥勘竟?jié)課著重介紹教材上“酸、堿、鹽在水中的電離”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)的電離，是本節(jié)的關(guān)鍵?！驹O(shè)計(jì)意圖】高一新生的程度參差不齊，化學(xué)基礎(chǔ)差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)中的起點(diǎn)比較低，適當(dāng)增加了實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。新課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是要學(xué)生參與到知識(shí)學(xué)習(xí)的整個(gè)過(guò)程中來(lái)，親歷合作學(xué)習(xí)、主動(dòng)探究的過(guò)程，這也是本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的目的?！窘虒W(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究；組織小組討論交流及分享等。【教學(xué)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1.讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)，動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)？（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液）2.各組推薦一位語(yǔ)言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影投，邊用普通話作介紹。3.動(dòng)員全班同學(xué)對(duì)各小組進(jìn)行評(píng)價(jià)，選出最佳小組，進(jìn)行精神表?yè)P(yáng)。4.引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類的方法，對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。5.繼續(xù)引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)開(kāi)始呈現(xiàn)的能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。并讓每組學(xué)生通過(guò)看書來(lái)說(shuō)出定義中的關(guān)鍵詞。6.教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對(duì)學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。7.結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開(kāi)展評(píng)價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。8.提出問(wèn)題：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？9.利用課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。10.提出問(wèn)題：如何來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動(dòng)的離子呢？引出電離方程式的書寫。11.讓學(xué)生走上講臺(tái)，并對(duì)學(xué)生書寫中出現(xiàn)的問(wèn)題給予糾正12.布置學(xué)生預(yù)習(xí)本節(jié)教材第部分內(nèi)容，并布置課外作業(yè)。學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)（使燈泡發(fā)亮必需構(gòu)成閉合回路），全組同學(xué)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，全部動(dòng)起手來(lái)。各組學(xué)生代表走上講臺(tái)，展示本組方案，并作具體介紹。與其他組進(jìn)行交流。小組內(nèi)討論，對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。并由學(xué)生用星號(hào)個(gè)數(shù)多少來(lái)給予評(píng)價(jià)。小組內(nèi)討論，由每組代表上黑板畫出樹(shù)狀分類圖，并由學(xué)生補(bǔ)充、完整。歸納出導(dǎo)電材料有兩大類：自由電子導(dǎo)電材料和自由離子導(dǎo)電材料。學(xué)生看書，理解電解質(zhì)定義，把自己的理解與他人交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見(jiàn)，舉手發(fā)言。學(xué)生討論，并進(jìn)行搶答。師生互動(dòng)，形成一致意見(jiàn)。學(xué)生開(kāi)展自我評(píng)價(jià)，自己說(shuō)出錯(cuò)在哪，為什么出錯(cuò)，應(yīng)該怎樣描述。讓學(xué)生看課本，然后開(kāi)展組內(nèi)討論，提出預(yù)設(shè)學(xué)生根據(jù)事實(shí)來(lái)評(píng)價(jià)自己的預(yù)設(shè)。學(xué)生閱讀課本，并學(xué)習(xí)電離方程式的書寫的方法和注意點(diǎn)。學(xué)生上臺(tái)板演電離方程式的書寫，并歸納出酸、堿、鹽的定義。學(xué)生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容。使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià)。培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓他們學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)展示自己的成果。讓全體學(xué)生動(dòng)起來(lái)，提高課堂評(píng)價(jià)的有效性。不斷向?qū)W生灌輸分類的思想，掌握分類的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)分類。給學(xué)生展示自我的機(jī)會(huì)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)表意見(jiàn)、想法，強(qiáng)調(diào)師生、生生參與評(píng)價(jià)。讓學(xué)生體驗(yàn)成功的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的積極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)精神，培養(yǎng)學(xué)生的自我評(píng)價(jià)能力，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的言語(yǔ)智力和反思能力。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力和抽象思維以及發(fā)散維能力。引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展生生評(píng)價(jià)。給學(xué)生一片空間，給學(xué)生一點(diǎn)時(shí)間，充分挖掘?qū)W生的潛力。抓住時(shí)機(jī)積極開(kāi)展評(píng)價(jià)，并培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納能力。進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)目的，強(qiáng)化學(xué)習(xí)方法。【教學(xué)后記】1.教學(xué)中多次采用分類的方法，既復(fù)習(xí)了上節(jié)課內(nèi)容，又不斷向?qū)W生灌輸學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。2.電解質(zhì)概念雖然抽象，但以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，從實(shí)驗(yàn)得結(jié)論就顯得很自然，整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程使學(xué)生主動(dòng)參與進(jìn)來(lái)，教師不是告訴學(xué)生概念，而是由學(xué)生自己得出結(jié)論，教師負(fù)責(zé)使其準(zhǔn)確而科學(xué)。整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。3.根據(jù)課標(biāo)，在具體的教學(xué)中不能穿舊鞋走老路，強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念不必現(xiàn)在向?qū)W生講。4.學(xué)生對(duì)電離方程式書寫掌握很好，課后調(diào)查結(jié)果表明：初中化學(xué)教師未執(zhí)行新課標(biāo)要求，仍然按舊教材講授，已經(jīng)對(duì)電離方程式的書寫作了介紹。第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第2課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過(guò)BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.會(huì)書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。4.理解離子方程式的意義。5.掌握一些常見(jiàn)離子能否共存的判斷方法。教學(xué)過(guò)程：1．離子反應(yīng)(1)按下圖所示完成實(shí)驗(yàn)，并回答問(wèn)題：(2)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這種反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2．離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。①寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(3)意義①寫出表中幾種不同的酸與不同的堿發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?；瘜W(xué)方程式離子方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2OKOH＋HCl=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O②結(jié)論離子反應(yīng)方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。練習(xí)檢測(cè)：1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成了BaSO4沉淀()(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑()(3)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3H＋=2Fe3＋＋3H2↑()(4)Ag＋＋Cl－=AgCl↓只能表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng)()(5)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是()A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑[解析]B項(xiàng)中MgO應(yīng)保留化學(xué)式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中丟了Mg2＋與OH－的離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CaCO3應(yīng)保留化學(xué)式，錯(cuò)誤。[答案]A新課講解：一、離子反應(yīng)與離子方程式1.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液能夠完全電離的電解質(zhì)。包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽。電離方程式中用“=”連接。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。包括：弱酸、弱堿和水。電離方程式中用“”連接。2．離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子濃度減小。3．離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(3)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H＋＋OH－=H2O來(lái)表示。(4)書寫離子方程式的拆分原則①拆成離子的物質(zhì)：易溶且易電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。②書寫化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、難電離的物質(zhì)、非電解質(zhì)、濃硫酸。③多元弱酸的酸式酸根：不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”，應(yīng)寫作“Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)”。④微溶物[如Ca(OH)2]：當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)澄清溶液寫成離子，懸濁液寫成化學(xué)式；當(dāng)作生成物時(shí)寫成化學(xué)式。⑤氨水：作反應(yīng)物：寫成NH3·H2O；作生成物：稀溶液寫成NH3·H2O，濃溶液或加熱寫成NH3↑。(5)離子方程式正誤判斷“六看”①看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)如鐵與稀硫酸反應(yīng)：②看反應(yīng)是否符合拆寫原則如氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：4．離子反應(yīng)發(fā)生的條件【典例1】下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu[思路啟迪]解答離子方程式正誤的題型，關(guān)鍵在“查”：查“化學(xué)式”拆分是否正確，查元素、電荷是否守恒，查是否符合反應(yīng)事實(shí)，查是否漏寫離子反應(yīng)，查化學(xué)計(jì)量數(shù)是否化為最簡(jiǎn)。[解析]碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，A錯(cuò)誤；硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，B正確；澄清石灰水中通入足量CO2無(wú)沉淀，產(chǎn)物是可溶的碳酸氫鈣，C錯(cuò)誤；鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵的氧化產(chǎn)物是Fe2＋，D錯(cuò)誤。[答案]B判斷離子方程式正誤的方法：[針對(duì)訓(xùn)練1]下列各組反應(yīng)，前者與后者均可用同一離子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl[解析]A項(xiàng)，前者：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑或H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)；后者：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑。B項(xiàng)，前者：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑；后者：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑。C項(xiàng)，前者：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；后者：H＋＋OH－=H2O。D項(xiàng)，前者：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓；后者：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。[答案]B二、離子共存1.離子共存所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存。2．常見(jiàn)的離子不共存歸納(1)若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶物或微溶性鹽，則不能大量共存。如Ba2＋、Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等；Ag＋與Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)等。(2)弱堿的陽(yáng)離子不能與OH－大量共存。如Fe3＋、Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋與OH－不能大量共存。(3)弱酸根陰離子不能與H＋大量共存。如F－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、POeq\o\al(3－,4)、CH3COO－等與H＋不能大量共存。(4)弱酸的酸式酸根陰離子與H＋和OH－均不能大量共存。如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)既不能與H＋大量共存，又不能與OH－大量共存。(5)還需注意隱含條件①“無(wú)色透明”溶液不存在有色離子，如：②酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子：“酸性”溶液的不同描述：a．酸性溶液。b．pH<7的溶液。c．使石蕊溶液變紅的溶液。③堿性溶液中不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子：“堿性”溶液的不同描述：a．堿性溶液。b．pH>7的溶液。c．使石蕊溶液變藍(lán)的溶液。3．離子共存問(wèn)題審題技巧(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無(wú)色時(shí)，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無(wú)色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明?！镜淅?】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是()A．Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)[思路啟迪]解答離子共存問(wèn)題時(shí)，一定要認(rèn)真審查題干信息，尤其審清是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無(wú)色等。這些問(wèn)題較易忽視，故放在第一步