福建省南平市建甌芝華中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市建甌芝華中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A、苯、己烷、四氯化碳

B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略2.現(xiàn)對(duì)①純堿；

②生石灰；

③甲烷；

④燒堿；

⑤酒精；

⑥液氧；

⑦干冰；⑧碳酸氫銨；⑨維生素C；⑩水銀等物質(zhì)進(jìn)行分類，下列分類正確的是（

）

A．有機(jī)物：③⑤⑨

B．氧化物：②⑩

C．堿：①④

D．單質(zhì)：⑥⑦參考答案：A略3.下列遞變情況中不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價(jià)依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：AC4.下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．醫(yī)學(xué)上用于消毒的酒精是75%酒精溶液

B．無水酒精就是100%的乙醇

C．食醋是含3%～5%乙酸的溶液

D．乙醇可做為提取碘水中碘的萃取劑參考答案：D略5.一份100mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個(gè)選項(xiàng)與該溶液中的Cl-濃度相同（）A.200mL0.1mol/LFeCl3溶液

B.100mL0.1mol/LMgCl2溶液C.200mL0.1mol/LNaCl溶液

D.100mL0.4mol/LBaCl2溶液參考答案：B【分析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此解答?！驹斀狻?00mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，則A、200mL0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，A錯(cuò)誤；B、100mL0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，B正確；C、200mL0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D、100mL0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)。但在計(jì)算離子的物質(zhì)的量時(shí)不但要考慮溶質(zhì)的組成，還要考慮溶液的體積。6.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

（

）A.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B.用酒精萃取碘水中的碘C.稱量NaOH固體時(shí),將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的混合物參考答案：D略7.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響H2產(chǎn)生速率的因素是(

)A．鹽酸濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加入少量的Na2SO4(s)參考答案：D略8.下列化學(xué)用語正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42--—

C．漂白粉的有效成分：CaCl2

D．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2?12H2O參考答案：D9.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

B.HF的電子式：C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.CH4分子的球棍模型：參考答案：AA．二氧化碳的電子式為：，所以二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A正確；B．氟化氫分子中不存在陰陽離子，其正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．為甲烷的比例模型，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型應(yīng)該為：，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型的判斷。注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確表示方法，明確球棍模型與比例模型的表示方法。10.100mL2mol/LH2SO4與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A．加入碳酸鈉固體

B．改用18mol/L的濃H2SO4 C．滴入少量硫酸銅溶液

D．加入硫酸鉀溶液參考答案：C11.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（

）A.a＝b+m+n

B.a＝b-m+n

C.a＝b+m-n

D.a＝b-m-n參考答案：A略12.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．納米科技的發(fā)展有賴于膠體化學(xué)原理與方法B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一束平行光線照射豆?jié){時(shí)，可看到光亮的通路D．萬里長(zhǎng)江流入大海處，形成長(zhǎng)江三角沙洲參考答案：B略13.下列化學(xué)用語正確的是（

）

A．中子數(shù)為8的碳原子：C

B．C1的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHO

D．CO的電子式：參考答案：B略14.現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測(cè)作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是

A.

科學(xué)研究中若能以思辨性推測(cè)為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B.

普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C.

“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測(cè)D.

“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論參考答案：C15.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，c(SO42-)向鋅電極移動(dòng)，甲池的c(SO42-)增大C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.電流的方向：由銅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極參考答案：B在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A、銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。正確；B、電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO42-)不變。錯(cuò)誤；C、鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補(bǔ)充過來1mol鋅離子，其質(zhì)量為65g，所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加。正確；D、電子的方向是鋅電極由經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，則電流方向相反，銅電極（正極）經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極（負(fù)極）。點(diǎn)睛：本題主要考察原電池的工作原理。解這類題時(shí)只要判斷出原電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)，其他問題都會(huì)迎刃而解。在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2.KCL.NaOH.CuSO4.Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩鸥魅∵m量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是

，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是

。⑵分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，化學(xué)方程式：

；②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式

；由上述兩個(gè)現(xiàn)象可知，被檢驗(yàn)出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是

。⑶最后可利用試劑

（填化學(xué)式）鑒別余下未檢出的物質(zhì)。參考答案：⑴均形成溶液，其中一種溶液呈藍(lán)色，其他為無色（1分）；CuSO4（1分）⑵①Ba（NO3）2+CuSO4===Cu（NO3）2+BaSO4

（2分）②CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2

+Na2SO4

（2分）③Ba（NO3）2.NaOH（2分）⑶Ba（NO3）2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH→F+E+H2O（1）寫出它們的化學(xué)式：D

，F(xiàn)

。（2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，此反應(yīng)中氧化劑是

，還原劑是

。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（1）NH4NO3，

NH3（2）3NO2+H2O===2HNO3+NO，

NO2

NO2（3）NH4＋+OH－

NH3↑+H2O（4）4NH3+5O2

催化劑

4NO+6H2Oks5u

略18.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正確的是

A．稱取10.0gNaOH，加入500mL水

B．稱取10.0gNaOH，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制C．稱取9.6gNaOH，選取480mL容量瓶進(jìn)行配制

D.稱取9.6gNaOH，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制參考答案：B略19.冶