河北地質(zhì)大學(xué)《天然藥物化學(xué)A》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《天然藥物化學(xué)A》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列哪種操作可以用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容2、對(duì)于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關(guān)系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)3、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.74、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2題1：在一定溫度下，將2mol的A氣體和3mol的B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成了1mol的C，且測(cè)得A的濃度為0.5mol/L。下列說(shuō)法正確的是？A.x=1B.5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.8倍5、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)6、在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)7、已知在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的溶液8、在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，下列反應(yīng)中能證明這一規(guī)律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能9、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷10、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定11、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是13、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若降低溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷14、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為6:5，則x的值為？（）A.1B.2C.3D.415、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)?2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是？（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出Z二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同溫度和濕度條件下，食品包裝材料（如塑料薄膜、紙質(zhì)包裝）對(duì)氧氣、水蒸氣的阻隔性能。采用透氣度測(cè)試儀和透濕儀測(cè)量材料的透氣率和透濕率，分析溫度、濕度和材料結(jié)構(gòu)對(duì)阻隔性能的影響，以及在食品保鮮和包裝設(shè)計(jì)中的應(yīng)用。2、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同價(jià)態(tài)鐵離子之間的轉(zhuǎn)化條件。準(zhǔn)備含有不同價(jià)態(tài)鐵離子的溶液，加入相應(yīng)的氧化劑或還原劑，通過(guò)觀察溶液顏色變化、檢測(cè)離子濃度等方法，確定鐵離子價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化所需的條件。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同的鹽濃度和種類對(duì)蛋白質(zhì)溶解度和穩(wěn)定性的影響。配制不同鹽濃度和種類的溶液，加入蛋白質(zhì)，測(cè)定溶解度和穩(wěn)定性的變化，分析鹽對(duì)蛋白質(zhì)性質(zhì)的調(diào)控作用。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解的因素。選擇一種或幾種可水解的鹽，如氯化銨、醋酸鈉等，通過(guò)改變?nèi)芤旱臏囟取舛?、酸堿度等條件，測(cè)定溶液的pH值變化，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析這些因素對(duì)鹽類水解程度的影響。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）分析物理化學(xué)中表面張力與表面功的關(guān)系及應(yīng)用。2、（本題5分）論述物理化學(xué)中理想氣體絕熱過(guò)程的過(guò)程方程推導(dǎo)。3、（本題5分）論述凝膠滲透色譜實(shí)驗(yàn)測(cè)定分子量分布的原理和應(yīng)用。4、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)中的萃取劑回收與再利用的方法和意義。5、（本題5分）詳細(xì)論述分析化學(xué)中的電位滴定法的原理和適用范圍。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）已知298K時(shí)，AgBr的溶度積常數(shù)Ksp=5.0×10?13，向該溫度下的飽和AgBr溶液中加入0.1mol/L的KBr溶液100mL，計(jì)算此時(shí)溶液中銀離子的濃度。2、（本題10分）在25℃時(shí)，將0.3mol/L的氯化銨溶液和0.3mol/L的氨水等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??，氯化銨的水解常數(shù)Kh=5.6×1