【化學課件】速率與平衡圖象-化學平衡復習課件

化學平衡復習ppt課件什么是化學平衡定義在一定條件下，可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到平衡狀態(tài)特征可逆反應、動態(tài)平衡、條件固定、宏觀靜止、微觀運動化學平衡的動態(tài)特征動態(tài)平衡正逆反應仍在進行，但速率相等，反應物和生成物的濃度保持不變可逆性反應可以從正向或反向進行，達到平衡后仍可逆影響化學平衡的因素濃度改變反應物或生成物的濃度會影響平衡溫度改變溫度會影響平衡常數(shù)，從而影響平衡位置壓力改變壓力會影響氣體反應的平衡位置，但對液體和固體反應影響較小催化劑催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡位置影響化學平衡的LeChatelier原理定義當外界條件改變時，平衡將向著減弱這種改變的方向移動應用用于預測化學平衡移動的方向用LeChatelier原理分析化學平衡1改變濃度2改變溫度3改變壓力通過改變濃度分析化學平衡增加反應物濃度平衡向正向移動增加生成物濃度平衡向逆向移動通過改變壓力分析化學平衡1增加壓力2平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動3減少壓力4平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動通過改變溫度分析化學平衡1升高溫度2平衡向吸熱反應的方向移動3降低溫度4平衡向放熱反應的方向移動化學平衡常數(shù)Kc及其計算Kc平衡常數(shù)衡量反應進行的程度表達式表達式Kc=[生成物]/[反應物]實際反應過程中的化學平衡實際反應受到多種因素的影響，平衡位置會不斷變化控制平衡通過控制溫度、壓力、濃度等因素，實現(xiàn)目標產(chǎn)物的最大產(chǎn)量影響化學平衡的其他因素可逆反應和不可逆反應可逆反應反應可以正向或反向進行，最終達到平衡不可逆反應反應只進行到一個方向，不能逆向進行正反應和反向反應的速率正反應速率反應物轉化為生成物的速率逆反應速率生成物轉化為反應物的速率化學反應的速率定義1定義2單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加3影響因素4濃度、溫度、催化劑、表面積影響化學反應速率的因素1濃度2濃度越高，反應速率越快3溫度4溫度越高，反應速率越快5催化劑6催化劑可以加快反應速率化學反應速率的測量1方法用實驗方法測量反應物或生成物濃度變化2儀器比色計、pH計、電導率儀化學反應速率的表達式速率常數(shù)反映反應速率與濃度之間的關系速率方程描述反應速率與反應物濃度的關系活化能與溫度的關系碰撞理論和過渡態(tài)理論碰撞理論反應物分子必須碰撞才能發(fā)生反應過渡態(tài)理論反應物分子通過形成過渡態(tài)來進行反應酶促反應的速率酶生物催化劑，可以加速反應速率酶促反應由酶催化的反應，具有高度特異性酶促反應的特點特異性一種酶只能催化一種或一類特定的反應高效性酶可以顯著提高反應速率可調節(jié)性酶的活性可以通過多種因素調節(jié)化學平衡與反應速率的關系1化學平衡2反應速率反應途徑和機理反應途徑反應過程中發(fā)生的步驟機理反應發(fā)生的具體過程化學反應的類型1加成反應兩個或多個反應物結合成一個生成物2消去反應一個反應物分解成兩個或多個生成物3取代反應一個反應物中的一個原子或基團被另一個原子或基團取代化學反應的能量圖像反應物反應開始時的物質活化能反應進行所需的最小能量生成物反應結束后的物質簡單反應的動力學分析一級反應反應速率與反應物濃度的一次方成正比二級反應反應速率與反應物濃度的二次方成正比復雜反應的動力學分析步驟反應由多個步驟組成的反應速率控制步驟決定反應速率的步驟化學反應動力學的意義預測反應速率幫助優(yōu)化反應條件，提高反應效率設計反應器根據(jù)反應