第13講-第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測(cè)試(培優(yōu)提升)(教師版)(人教2019選擇性必修1)

《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元測(cè)試（培優(yōu)提升）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)對(duì)于水煤氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)，下列條件的改變，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是A．降低溫度 B．增大反應(yīng)物濃度C．恒容條件下，充入稀有氣體 D．使用催化劑【答案】D【分析】根據(jù)活化分子百分?jǐn)?shù)=，升高溫度和使用催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，因?yàn)樯邷囟龋恍┢胀ǚ肿拥哪芰可?，變?yōu)榛罨肿?，活化分子?shù)增多，使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而使一些普通分子相對(duì)的成為活化分子，提高活化分子數(shù)?！驹斀狻緼．降低溫度，分子能量降低，活化分子數(shù)減少，因此活化分子百分?jǐn)?shù)減小，故A不選；B．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B不選；C．恒容條件下，充入稀有氣體，反應(yīng)物濃度不變，因此活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C不選；D．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，進(jìn)而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故D選；故選D。2．(本題3分)某溫度下，濃度都是的兩種氣體和，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的為，用變化表示的反應(yīng)速率，生成的，則該反應(yīng)方程式為A． B．C． D．【答案】A【詳解】由題意可知，和反應(yīng)中消耗和的濃度分別為、×2min=，生成Z的濃度為，則反應(yīng)物、和生成物Z的濃度變化量之比為：：=3∶1∶2，由化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度變化量之比可得反應(yīng)方程式為2Z，由反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒可知Z的分子式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故選A。3．(本題3分)一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對(duì)反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol、A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol，所以B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，物質(zhì)的量的變化量之比為0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3B+4C6A+2D，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。4．(本題3分)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的影響因素描述中正確的是A．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大壓強(qiáng)時(shí)，都會(huì)使反應(yīng)速率增大B．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要加入催化劑，就可提高平衡轉(zhuǎn)化率C．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要提高反應(yīng)溫度，就可提高反應(yīng)速率D．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大反應(yīng)物的用量，都會(huì)使平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【詳解】A．對(duì)于無(wú)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)而言，改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，只能影響化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．溫度升高，提高了活化分子的百分率，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；D．增大固體或純液體的用量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；答案選C。5．(本題3分)某恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=akJ·mol-1；某科研小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出SO2的轉(zhuǎn)化率(SO2、NO起始量一定)隨條件P的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．10～15min內(nèi)反應(yīng)速率小于15～20min的反應(yīng)速率，P為升高溫度B．10～20min內(nèi)反應(yīng)速率小于20～40min的反應(yīng)速率，P為減小SO3的濃度C．10～15min內(nèi)反應(yīng)速率大于40～50min的反應(yīng)速率，P為減小壓強(qiáng)D．該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率一直減小【答案】A【詳解】在相同時(shí)間內(nèi)，轉(zhuǎn)化率變化值越大，表明反應(yīng)中消耗的反應(yīng)物越多，反應(yīng)速率越大。A．由題圖數(shù)據(jù)知，10～15min、15～20min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、4.5%，故后一個(gè)時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，故A正確，B．由題圖數(shù)據(jù)知，10～20min、20～40min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為8.2%、10.3%，故后一個(gè)時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率較快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，又因容器容積不變，故改變的條件只能是升溫，故B錯(cuò)誤；C．由題圖數(shù)據(jù)知，10～15min、40～50min內(nèi)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化值分別為3.7%、1.4%，故后一個(gè)時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率較慢，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，故改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，改變條件只能是降溫，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率會(huì)減小，但隨溫度升高，反應(yīng)速率會(huì)增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。6．(本題3分)亞氯酸鈉(NaClO2)可作漂白劑，遇強(qiáng)酸生成亞氯酸，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl-＋2H2O。向H2SO4溶液中滴加NaClO2，開(kāi)始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因可能是A．溶液中的Cl-起催化作用 B．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低C．溶液中的H＋起催化作用 D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)【答案】A【詳解】A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中氯離子濃度很小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氯離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，可能氯離子起催化作用，故A正確；

B．逸出ClO2，反應(yīng)正向移動(dòng)，則反應(yīng)的生成物的濃度增加，故B錯(cuò)誤；

C．由于開(kāi)始時(shí)溶液中就有氫離子，分解反應(yīng)卻非常慢，可見(jiàn)氫離子不起催化作用，故C錯(cuò)誤；

D．若是酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)，應(yīng)該開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率應(yīng)該就很快，與信息不符，故D錯(cuò)誤；故選A。7．(本題3分)叔丁基溴在乙醇中反應(yīng)的能量變化如圖所示。反應(yīng)1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr反應(yīng)2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3C—OC2H5+HBr下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)渡態(tài)能量：①＞③＞②B．(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br-的反應(yīng)速率比(CH3)3C+Br-轉(zhuǎn)化為(CH3)3C=CH2的反應(yīng)速率快C．(CH3)3C+是反應(yīng)1和反應(yīng)2共同的催化劑D．反應(yīng)1和反應(yīng)2都是放熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖中信息可知，過(guò)渡態(tài)能量：①>②>③，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化為的活化能更大，(CH3)3CBr轉(zhuǎn)化為(CH3)3C+Br-的反應(yīng)速率比(CH3)3C+Br-轉(zhuǎn)化為(CH3)3C=CH2的反應(yīng)速率慢，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)1和反應(yīng)2都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故都為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。8．(本題3分)中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)黃偉新教授和美國(guó)橡樹(shù)嶺國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的吳自力研究團(tuán)隊(duì)合作，研究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程(其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”表示)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的快慢取決于步驟C3H8*=C3H7*+H*C．圖中過(guò)渡態(tài)1比過(guò)渡態(tài)2穩(wěn)定D．催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)并改變反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示，丙烷和氧氣的總能量小于丙烯和過(guò)氧化氫的總能量，所以丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．步驟C3H8*=C3H7*+H*的活化能最大，C3H8*=C3H7*+H*是慢反應(yīng)，所以該反應(yīng)的快慢取決于C3H8*=C3H7*+H*，故B正確；C．能量越低越穩(wěn)定，圖中過(guò)渡態(tài)2比過(guò)渡態(tài)1穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．催化劑在反應(yīng)中參與化學(xué)反應(yīng)并改變反應(yīng)的活化能，催化劑不能改變反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；選B。9．(本題3分)對(duì)于反應(yīng)，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快反應(yīng)；第二步：慢反應(yīng)；第三步：快反應(yīng)。上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O和H2C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大【答案】A【詳解】A．總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定，故A正確；B．NO、H2是反應(yīng)物，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O，故B錯(cuò)誤；C．只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，第三步反應(yīng)中N2O與H2的碰撞不都是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；選A。10．(本題3分)在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m+n=p時(shí)，一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再改變④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．③④【答案】B【詳解】①絕熱的固定容積的密閉容器，體系的溫度為變量，且m+n=p，則體系的壓強(qiáng)為變量，體系的壓強(qiáng)不再改變則達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；

②在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，體系的溫度為變量，當(dāng)溫度不再改變，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，能據(jù)此判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③D為固態(tài)，混合氣體的質(zhì)量為變量，容器容積為定值，則密度為變量，當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；故答案選B。11．(本題3分)向一活塞式的密閉容器中充入1molPCl5(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0.達(dá)到平衡后，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中充入1molPCl5(g)，則達(dá)到新平衡時(shí)PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率將A．變大 B．變小 C．不變 D．無(wú)法判斷【答案】C【詳解】向一活塞式的密閉容器即為一個(gè)恒溫恒容的密閉容器，則保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中充入1molPCl5(g)，相當(dāng)于兩個(gè)容器，甲容器中加入1molPCl5(g)，乙容器中加入2molPCl5(g)，根據(jù)恒溫恒容條件下只要反應(yīng)物的投料比相等，二者達(dá)到等效平衡，故達(dá)到新平衡時(shí)PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率與原平衡相等，即不變，故答案為：C。12．(本題3分)北京航空航天大學(xué)教授團(tuán)隊(duì)與中科院高能物理研究所合作，合成了Y，Sc(Y，/NC，Sc/NC)單原子催化劑，用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子催化劑)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同B．實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆?？商岣叩?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率C．使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大活化能的反應(yīng)過(guò)程可表示為*N2+H→*NNHD．升高溫度不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率【答案】B【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，則相同條件下，兩種催化反應(yīng)的焓變相同，故A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動(dòng)方向，則將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆粒，不能改變平衡的移動(dòng)方向，不能提高氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，最大活化能的反應(yīng)過(guò)程為*N2與H反應(yīng)生成*NNH，反應(yīng)的方程式為*N2+H→*NNH，故C正確；D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率提高，若升高溫度，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小，氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率會(huì)降低，則升高溫度不一定可以提高氨氣單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率，故D正確；故選B。13．(本題3分)利用傳感技術(shù)可探究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在常溫、100kPa條件下，往注射器中充入適量NO2氣體，當(dāng)活塞位置不變時(shí)。分別在t1、t2s時(shí)快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，測(cè)得注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．由B點(diǎn)到D點(diǎn)觀察到注射器內(nèi)氣體顏色先變淺后逐漸變深B．由E點(diǎn)到F點(diǎn)注射器內(nèi)氣體顏色加深是平衡移動(dòng)所致C．B、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(B)=v(H)D．B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為6%【答案】B【詳解】A．由圖可知，B點(diǎn)到C點(diǎn)的過(guò)程中注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)迅速減小，說(shuō)明t1時(shí)的操作為向外快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，使注射器內(nèi)氣體體積增大，導(dǎo)致氣體濃度減小，顏色變淺，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，C點(diǎn)到D點(diǎn)的過(guò)程中，因氣體壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色又逐漸變深，但D點(diǎn)顏色依然比B點(diǎn)顏色淺，故A正確；B．由圖可知，E點(diǎn)到F點(diǎn)的過(guò)程中注射器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)迅速增大，說(shuō)明t2時(shí)的操作為向內(nèi)快速移動(dòng)注射器活塞并保持活塞位置不變，使注射器內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致氣體濃度增大，氣體顏色加深，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，B、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)相同，平衡狀態(tài)相同，則正反應(yīng)速率：v(B)=v(H)，故C正確；D．設(shè)起始二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，B點(diǎn)時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知，平衡時(shí)二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量分別為1mol—1mol×a=(1—a)mol、1mol×a×=0.5amol，由P1：P2=n1：n2可得：=，解得a=0.06，則B點(diǎn)處二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為6%，故D正確；故選B。14．(本題3分)下列有關(guān)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0的圖像正確的是A． B．C． D．【答案】A【分析】根據(jù)題干信息可知，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0為正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解題。【詳解】A．溫度越高，反應(yīng)速率越快，越早達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A正確；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，最終重新達(dá)到相等，再次平衡，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，最終重新達(dá)到相等，再次平衡，C錯(cuò)誤；D．溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；故答案為：A。15．(本題3分)某溫度下，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1，該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示。甲乙起始濃度5min時(shí)濃度起始濃度5min時(shí)濃度c(CO)/mol/L0.10.080.2xc(H2O)/mol/L0.10.080.2y下列判斷不正確的是A．甲中0-5min平均反應(yīng)速率V(CO)=0.004mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中反應(yīng)速率快C．x=y=0.16D．平衡時(shí)，乙中的轉(zhuǎn)化率是50%，C(CO)是甲中的2倍【答案】C【分析】設(shè)平衡時(shí)甲中H2O的轉(zhuǎn)化濃度為a，則，解得a=0.05，平衡時(shí)CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)均為0.05mol/L，則5分鐘時(shí)，甲還未平衡；設(shè)平衡時(shí)乙中H2O的轉(zhuǎn)化濃度為b，則，解得b=0.1mol/L，平衡時(shí)CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)均為0.1mol/L。【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，甲中0～5min的平均反應(yīng)速率：v(CO)=，A正確；B．乙容器中反應(yīng)物的濃度是甲容器反應(yīng)物濃度的2倍，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快，B正確；C．乙容器中反應(yīng)物的起始濃度是甲容器中起始濃度的2倍，按等效平衡的知識(shí)，若反應(yīng)速率相等時(shí)、同一時(shí)刻乙中物質(zhì)的濃度是甲的兩倍。而實(shí)際上乙反應(yīng)速率快、故x=y應(yīng)該小于0.16，C錯(cuò)誤；D．由分析知，乙中水的轉(zhuǎn)化率是，根據(jù)等效平衡知識(shí)判斷達(dá)平衡時(shí)c(CO)是甲中的2倍，D正確。故選C。二、填空題(共25分)16．(本題11分)氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①20253%溶液無(wú)②20255%溶液無(wú)③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可采取的改進(jìn)方法是___________(寫(xiě)出一種即可)。(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；(3)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析，以生成20氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答：①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；②若，則內(nèi)反應(yīng)速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍?！敬鸢浮刻骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)升高溫度，反應(yīng)速率加快對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果更好產(chǎn)生20氣體所需的時(shí)間0.00660%0.081【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應(yīng)速率，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)，故答案為：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)；(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應(yīng)速率大，說(shuō)明升高溫度，反應(yīng)速率加快；③、④中④的反應(yīng)速率小，說(shuō)明MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應(yīng)速率加快；MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果更好；(3)反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)速率分析的，根據(jù)，所以實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時(shí)間；(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且t1時(shí)物質(zhì)的量不變，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)為3A?B+2C，故答案為：3A?B+2C；②若t1=10時(shí)，則內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率；t1時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：0.006；60%；③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的變化量為0.03mol/L，容器的體積為4L，所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；1。17．(本題14分)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化：?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)當(dāng)、和起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa，550℃時(shí)的______，判斷的依據(jù)是______。影響的因素有______。(2)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為、和的氣體通入反應(yīng)器，在溫度、壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若轉(zhuǎn)化率為，則壓強(qiáng)為_(kāi)_____，平衡常數(shù)______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)研究表明，催化氧化的反應(yīng)速率方程為：，式中：為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為平衡轉(zhuǎn)化率，為某時(shí)刻轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在時(shí)，將一系列溫度下的、值代入上述速率方程，得到曲線，如圖所示。曲線上最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。時(shí)，逐漸提高；后，逐漸下降。原因是______?！敬鸢浮?.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，提高，所以溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的起始濃度(組成)升高溫度，增大使逐漸提高，但降低使逐漸下降。時(shí)，增大對(duì)的提高大于引起的降低；后，增大對(duì)的提高小于引起的降低?！驹斀狻?1)由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故，結(jié)合題圖(b)知5.0MPa、550℃時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有：溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的起始濃度等。

(2)設(shè)通入的、和共100mol，利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為，則，，，因，，代入計(jì)算得。(3)升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率，提高但降低使反應(yīng)速率逐漸下降。時(shí)，增大對(duì)的提高大于引起的降低后，增大對(duì)的提高小于引起的降低。三、原理綜合題(共30分)18．(本題12分)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為2L的恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1∶3.5充入CO2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知鍵能數(shù)據(jù)：C=OC－OC－HH－HO－H鍵能/kJ/mol799358411432459（1）___________。（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化（3）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(保留一位小數(shù))。（4）保持溫度和容積不變，除充入H2外，還能使平衡后增大的措施是___________(任寫(xiě)兩條)。（5）若其他條件不變，平衡后再同時(shí)充入四種物質(zhì)各0.5mol，則平衡如何移動(dòng)？請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：___________?！敬鸢浮浚?）（2）BD（3）64.3%（4）將從體系中分離或再按照1∶3.5充入和等（5）再充入0.5mol后，則平衡右移【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的焓變反應(yīng)物的總鍵能和-生成物的總鍵能和=(2×799kJ/mol+3×432kJ/mol)-(3×411kJ/mol+358kJ/mol+459kJ/mol+2×459kJ/mol)=-74kJ/mol。（2）A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))，說(shuō)明此時(shí)濃度相等，但是還在變化，故不是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．氣體的物質(zhì)的量變化即壓強(qiáng)變化，故壓強(qiáng)不變則達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；C．速率之比不等于系數(shù)之比，故不是平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，即混合氣體的物質(zhì)的星在變化，密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，說(shuō)明平衡，正確；E．密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中氣體質(zhì)量和容器容積始終保持不變，所以混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選BD。（3）反應(yīng)中二氧化碳消耗了0.75mol/L，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，故反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為2.25mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為64.3%。（4）將H2O(g)從體系中分離或再按照1∶3.5充入CO2和H2等，可以使平衡后增大。（5）平衡后再同時(shí)充入四種物質(zhì)各0.5mol，則平衡右移。19．(本題18分)能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（1）利用反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)合成清潔能源CH3OH，一定條件下向2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①該可逆反應(yīng)的ΔH___________0(填“>”“<”或“；A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是___________；②壓強(qiáng)p1___________p2(填“>”“<”或“=”)；若p2=100kPa，則B點(diǎn)的Kp=___________kPa-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；分