金屬晶體與離子晶體(A級基礎(chǔ)練)(原卷版)

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體與離子晶體（限時：30分鐘）一、選擇題1．鋁的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比鎂高的原因是A．鎂比鋁活潑 B．鋁的化合價比鎂高C．鋁的外圍電子比鎂多、原子半徑比鎂小 D．鋁能與酸堿反應(yīng)2．下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的是A．用鐵制品做炊具 B．鐵易生銹C．用鉑金做首飾 D．金屬鋁制成導(dǎo)線3．Al2O3的下列性質(zhì)能用晶格能解釋的是A．Al2O3可用作耐火材料B．固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融時能導(dǎo)電C．Al2O3是兩性氧化物D．晶體Al2O3可以作寶石4．下列離子鍵強(qiáng)弱順序排列正確的是A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI B．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3C．NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3 D．Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI5．下列說法正確的是A．金剛石、硅、鍺的熔點(diǎn)和硬度依次降低B．Na、Mg、Al三種金屬晶體的原子化熱逐漸減小C．H2O、NH3、CH4三種分子的鍵角依次減小D．NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸減小6．試根據(jù)學(xué)過的知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl7．下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中，錯誤的是A．都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)B．晶體中都含有陽離子C．離子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高D．離子晶體都能導(dǎo)電8．下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3C．熔點(diǎn)：H2O＜I2＜KCl＜SiO2D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH49．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成為正四面體形B．在晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1:2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E410．鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是A．該晶體屬于分子晶體B．該晶胞中Zn2+和S2-數(shù)目不相等C．陽離子的配位數(shù)為6D．氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅11．已知CaF2是離子晶體，如果用“●”表示F-；用“○”表示Ca2＋，在如圖所示中，符合CaF2晶體結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．12．如圖為和的晶胞結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是A．和都屬于型離子晶體B．和晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同C．和晶體中所含陽離子數(shù)分別為4和1D．和晶體中陽離子與陰離子的半徑比相同13．由單質(zhì)形成的晶體一定不存在的微粒是A．原子 B．分子 C．陰離子 D．陽離子14．下列有關(guān)離子晶體的比較不正確的是A．熔點(diǎn)：B．離子鍵強(qiáng)弱：C．離子晶體中除了含有離子鍵外，還可能存在共價鍵、氫鍵等D．硬度：二、非選擇題15．銅元素及其化合物在生產(chǎn)實際中有許多重要用途。磷化銅(Cu3P2)常用于制造磷青銅(含少量錫、磷的銅合金)。請回答下列有關(guān)問題：(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于_____。(3)基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______；該能層中具有的能量最高的電子所在能級有_____個伸展方向，原子軌道呈_____形。(4)磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)氣體，PH3分子的空間構(gòu)型為____；P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P)______I1(S)(填“＞”“＜”或“＝”)；PH3的沸點(diǎn)______(填“高于”或“低于”)NH3的沸點(diǎn)，原因是______。(5)磷青銅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的______的空隙中。若晶體密度為agcm-3，則P與最近的Cu原子的核間距為______nm(用含NA的代數(shù)式表示)。16．(1)判斷下列物質(zhì)所屬的晶體類型和微粒間相互作用。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃晶體類型微粒間相互作用Fe1535______________NaBr755______________SiC2830______________-107______________(2)用“＞”“＜”或“”填空。①金屬鍵的強(qiáng)弱：Li_______K。②晶格能的大?。篕Cl_______NaCl。③晶體熔點(diǎn)的高低：SiO2_______SO2。④水溶性的大小：CH4_______HCl。17．鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是__。(2)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為apm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為___，與K緊鄰的O個數(shù)為__。(3)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于___位置，O處于___位置。18．已知：離子晶體中與一個離子緊鄰的異電性離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。(1)圖1是NaCl晶體的晶胞，表示表示。該晶胞中實際含有的數(shù)為_______，的配位數(shù)是_______。(2)圖2是CsCl晶體的晶胞，表示表示。該晶胞中實際含有的數(shù)為_______，的配位數(shù)是_______。(3)圖3是的晶胞，位于頂角和面心，位于大立方體對角線處。表示的離子是_______，它的配位數(shù)是_______；表示的離子是_______，它的配位數(shù)是_______。19．(1)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為_______；該晶體中，原子之間的相互作用是_______。(2)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖甲所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：_______。②已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價，導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁一鐵磁、鐵磁一順磁及金屬一半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則中